Đang tải... (xem toàn văn)
Bài giảng tổng hợp các chuyên đề hóa học 10, cung cấp những lí thuyết cơ bản nhất và các dạng bài tập của từng chuyên đề. Nội dung bài giảng bao gồm những lý thuyết cơ bản và lý thuyết nâng cao của hóa học 10.
NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Nội dung: CHƯƠNG NGUYÊN TỬ - Chuyên đề Các hạt nguyên tử - Chuyên đề Đồng vị Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình - Chuyên đề Cấu hình electron nguyên tử, ion - Chuyên đề Kích thước khối lượng nguyên tử - Chuyên đề Phản ứng hạt nhân CHUYÊN ĐỀ CÁC HẠT CƠ BẢN TRONG NGUYÊN TỬ I LÝ THUYẾT Các hạt nguyên tử Chuyên đề Các hạt nguyên tử Nguyên tử Đặc tính hạt Hạt nhân Vỏ Tên hạt Proton (p) Nơtron (n) Electron (e) Điện tích hạt , ∗ C , ∗ Điện tích quy ước +1 –1 Khối lượng hạt kg , ∗ kg , ∗ kg , ∗ Quy ước khối lượng 1u 1u 0,00055u hạt Số hạt Z =∑ N=∑ E=∑ Điện tích Đường kính hạt nm nm Đường kính nguyên tử m (g) (g) Khối lượng nguyên tử â =(Z+N)*u (đvC) â Công thức - Trong nguyên tử số proton số electron: Z = E - Tổng số hạt nguyên tử: S = Z+N+E = 2Z + N -1 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 - Số khối nguyên tử: A = Z+N - Trong nguyên tử tổng số hạt proton + , ta có: , - Đối với 20 nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn: + , , II BÀI TẬP Bài Nguyên tố X có tổng số hạt 62 Biết X có số khối A nhỏ 43 Tìm số hạt khơng mang điện gọi tên X? Bài Nguyên tố X có tổng số hạt 82 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Tìm nguyên tố X, viết tên ký hiệu nguyên tố X? Bài Tổng số hạt ion 57 Biết nguyên tử nguyên tố M số hạt khơng mang điện số hạt mang điện 18 hạt Xác định M? Bài Tổng số hạt ion 92 Tỉ lệ số khối số hạt electron 16:7 Xác định số lượng loại hạt tên nguyên tố M? Bài Tổng số hạt nguyên tử A B 142, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Tổng số hạt mang điện B nhiều tổng số hạt mang điện A 12 Xác định A B? Bài Nguyên tố X có tổng số hạt 52, số khối 35 Xác định nguyên tố X Bài Nguyên tố X có tổng số hạt 28, số hạt khơng mang điện chiếm 35,71% tổng số hạt Viết kí hiệu nguyên tử X Bài Nguyên tố X có tổng số hạt 180, số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Viết kí hiệu nguyên tử X -2 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành công dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ ĐỒNG VỊ NGUYÊN TỬ KHỐI NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH I LÝ THUYẾT Đồng vị - Các đồng vị nguyên tố nguyên tử có số proton khác số notron, có số khối A khác - Các đồng vị có tính chất hóa học giống có số proton electron Nhưng chúng lại có tính chất khác dó có số nơtron khác - Có đồng vị bền đồng vị không bền Hầu hết đồng vị có số hiệu nguyên tử Z>82 khơng bền, chúng cịn gọi đồng vị phóng xạ Nguyên tử khối (M) - Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử - Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử - Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, notron electron nguyên tử Proton nơ tron có khối lượng xấp xỉ 1u cịn electron có khối lượng nhỏ nhiều, khoảng 0,00055u Do đó, coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối hạt nhân * Chú ý phân biệt: Nguyên tử loại hạt vi mô gồm hạt nhân hạt electron quanh hạt nhân Nguyên tố tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân Tính chất hóa học ngun tố tính chất hóa học nguyên tử nguyên tố Nguyên tử khối trung bình - Hầu hết nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử xác định - Nguyên tử khối nguyên tố có nhiều đồng vị nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng - Giả sử nguyên tố X có đồng vị X1 X2 Ký hiệu X1 X2 đồng thời nguyên tử khối đồng vị, tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng x1 x2 Khi đó: nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là: X * x1 X * x2 100 * Lưu ý: x1 x2 100 MX - Nếu nguyên tử X có n đồng vị nguyên tử khối trung bình X là: X * x1 X * x2 X n * xn 100 * Lưu ý: x1 x2 xn 100 MX Công thức - Nguyên tử khối (M): khối lượng tương đối nguyên tử, số khối hạt nhân: M=A - Nguyên tử khối trung bình ( ): Nguyên tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị tính cơng thức: -3 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 X * x1 X * x2 X n * xn , 100 x1 x2 xn 100 MX n – số lượng đồng vị nguyên tố - Mở rộng: M Trong đó: X * x1 X * x2 X n * xn x1 x2 xn + xn - % khối lượng, hay số mol, hay thể tích (chỉ sử dụng cho chất khí) + X n - khối lượng đồng vị - Nếu hỗn hợp có đồng vị, ta gọi x số mol (%, hay thể tích) chất thứ mol hỗn hợp, ta suy số mol chất thứ (1-x) mol, hay % chất thứ (100 – x) %, hay thể tích chất thứ (22,4 – x) lit Ta tính được: M x * X1 (1 x ) * X x * X1 (100 x) * X 100 x * X1 (22,4 x) * X hay M 22,4 hay M - Lưu ý: + X M X max n1 n2 (mol) X1 X V1 V2 (lit ) + M x x (%) - Chú ý công thức chuyên đề 1: + Số hạt mang điện = Z+E = 2Z (do Z=E) +Số hạt nguyên tử hay tổng số hạt: S = 2Z+N (do Z=E) + Số hạt hạt nhân hay số khối: A = Z+N + Điều kiện bền hạt nhân nguyên tử: * Với Z 20 : S S N Z 1,33 Z 3,33 * Với Z 82 : S S N Z 1,524 Z 3,524 + Khối lượng nguyên tử với số khối A = Z+N II BÀI TẬP Dạng 1: Xác định số khối đồng vị số khối trung bình 36 38 A Bài 1: Nguyên tố Ar (Argon) có đồng vị Ar , Ar Ar Tỉ lệ % tương ứng chúng 0,34%; 0,06%; 96,6% Biết khối lượng 125 nguyên tử Argon 4997,5u -4 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành công dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUN ĐỀ HĨA HỌC 10 Tính số khối trung bình Ar? Bài Cho đồng vị 35 17 37 Cl , 17 Cl , tỉ lệ số nguyên tử đồng vị 3:1 (tương ứng tỉ lệ khối lượng) Tính ACl ? Bài Nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ khối lượng 27:23 Hạt nhân X có 35 proton Trong đồng vị thứ X có 44 nơtron, đồng vị thứ hai X có số nơtron nhiều đồng vị thứ nơtron Xác định nguyên tử khối trung bình X? Bài Một chất hóa học tạo nguyên tố M X có cơng thức hóa học MX2 Trong X có đồng vị 81X, chiếm 45 % 79X Trong phân tử MX2, % theo khối lượng M 28,51 % M có đồng vị 65M, chiếm 27 % A Tìm đồng vị thứ M ( M )? Tìm nguyên tử khối trung bình M? O, 178 O, 188 O Nếu biết % tương ứng đồng vị x1 , x2 , x3 Cho biết x1 15 x2 x1 x2 21x3 Bài Oxy có đồng vị 16 Tính ngun tử khối trung bình Oxy ( M O )? Bài Nguyên tố X có đồng vị Đồng vị thứ có nơtron, chiếm 50%; đồng vị thứ có nơtron, chiếm 35%; đồng vị thứ có nơtron, chiếm 15% Tìm số khối viết kí hiệu nguyên tử đồng vị Biết (M_X ) ̅=11,15 Dạng 2: Xác định % số nguyên tử đồng vị Bài Nguyên tử khối trung bình Mg 24,328 Ngun tố Mg có đồng vị có số khối chúng 75 Số khối đồng vị thứ trung bình cộng số khối đồng vị lại Đồng vị thứ chiếm 11,4% có số nơ tron nhiều đồng vị thứ đơn vị Xác định số khối tỉ lệ % loại đồng vị nguyên tố Mg? Bài Trong tự nhiên nguyên tố B (Bo) có đồng vị 10 B, 115 B Nguyên tử khối trung bình b 10,81u a) Tính % loại đồng vị? b) Tính % theo khối lượng 11 B axit H3BO3? Bài Nguyên tố Cl (Clo) có đồng vị Tìm % theo khối lượng đồng vị 37 17 Cl chiếm 24,23% 37 17 35 17 Cl Cl axit HClO4? Bài Cho biết khối lượng nguyên tử trung bình Clo 35,5 Clo có đồng vị 37 17 Cl Hàm lượng % 37 17 Cl bao nhiêu? -5 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng 35 17 Cl NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Dạng 3: Xác định số lượng hợp chất tạo nên từ đồng vị 16 Bài Nguyên tố Oxy có đồng vị O, 17 O, 188 O Nguyên tố Hiđro có đồng vị 11H , 12 H Có thể tạo phân tử H2O? 16 Bài Nguyên tố Oxy có đồng vị O, Nguyên tố Na có đồng vị 23 11 17 O, 188 O Nguyên tố Hiđro có đồng vị 11H , 12 H 24 Na, 11 Na Có thể tạo phân tử NaOH? - -6 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ, ION I LÝ THUYẾT Sự chuyển động electron nguyên tử - Trong nguyên tử electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron - Obitan nguyên tử khu vực đám mây electron xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron khoảng 90 % - Obitan s có dạng hình cầu Obitan p có loại px, py, pz có hình dạng số nổi, định hướng theo trục Ox, Oy, Oz hệ tọa độ Lớp phân lớp electron - Lớp electron gồm electron có mức lượng gần Các lớp electron xếp theo thứ tự mức lượng từ thấp đến cao (từ gần hạt nhân ngoài) Lớp e thứ n Tên lớp K L M N O P Q Số obitan n2 16 Số e tối đa 2n2 18 32 - Mỗi lớp electron chia thành phân lớp s, p, d, f gồm electron có mức lượng Phân lớp s p d f Số obitan Số e tối đa 10 14 - Trong lớp electron số phân lớp số thứ tự lớp: Lớp thứ Có phân lớp 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f - Phân lớp electron chứa electron tối đa gọi phân lớp bão hòA Năng lượng – Cấu hình electron nguyên tử 3.1 Các nguyên lý quy tắc phân bố electron nguyên tử - Nguyên lý Pauli: Trên Obitan có tối đa 2e 2e chuyển động tự quay khác chiều - Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao - Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa có chiều quay giống + Ví dụ ngun tử Nitơ có electron: ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 2 1s 2s 2p3 - Trật tự mức lượng nguyên tử: Trong nguyên tử, electron obitan khác nhau, phân lớp chúng có mức lượng Các mức lượng nguyên tử tăng dần theo trình tự: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 5d 6p 7s 5f 6d 7p -7 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 - Quy tắc Klechkopsky mức lượng nguyên tử: 3.2 Cấu hình electron, ion nguyên tử a) Cách viết cấu hình electron nguyên tử - Xác định số electron nguyên tử - Phân bố electron theo trật tự mức lượng tăng dần - Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp electron lớp - Ví dụ: Cấu hình lelectron ngun tố Fe có 26 electron: + Viết theo trật tự mức lượng: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 + Viết lại theo thứ tự phân lớp electron lớp: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 + Có thể viết gọn: [Ar] 3d6 4s2 * Chú ý: Khi viết cấu hình electron để dễ nhớ trật tự mức lượng ta viết theo thứ tự lớp với phân lớp s, p sau: 1s 2s2p 3s3p 4s…4p 5s…5p 6s…6p 7s…7p Sau đó: + Thêm 3d vào lớp 4s…4p + Thêm 4d vào lớp 5s…5p + Thêm 4f5d vào lớp 6s…6p + Thêm 5f6d vào lớp 7s…7p Ta trật tự mức lượng tăng dần là: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 5d 6p 7s 5f 6d 7p b) Đặc điểm lớp electron lớp - Các electron lớp định tính chất hóa học ngun tố - Số electron lớp tối đa 8e - Các ngun tử kim loại có 1e, 2e, 3e lớp ngồi - Các nguyên tử phi kim có 5e, 6e, 7e lớp ngồi - Các ngun tử khí có 8e (trừ he có 2e) lớp ngồi - Các ngun tử có 4e lớp ngồi kim loại (Ge, Sn, Pb), phi kim (C, Si) - Trong phản ứng hóa học kim loại nhường electron lớp trở thành ion dương, phi kim nhận thêm electron vào lớp trở thành ion âm Kim loại phi kim cho nhận electron lớp để đạt cấu hình electron bền vững với số electron lớp 8e 3.3 Chèn mức lượng -8 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành công dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 - Khi viết cấu hình electron từ mức lượng thấp đến cao, xuất chèn mức lượng để nguyên tố hóa học tồn trạng thái bền vững (trạng thái bão hòa bán bão hòa phân lớp electron) Cần phải phân biệt mức lượng cấu hình electron khác - Ví dụ nguyên tố trạng thái bão hòa: Nguyên tố Cu (Z=29) + Cấu hình e theo mức lượng: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 + Do phân lớp 3d có mức lượng cao nhiều phân lớp 4s Do có nhảy phân mức lượng electron 4s Nghĩa 1e phân lớp 4s bị phân lớp 3d cướp để đạt trạng thái bão hòa phân lớp 3d Nguyên tố Cu trạng thái bão hòa phân lớp 3d tồn vững bền Do ta thu cấu hình electron nguyên tố Cu là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 => giải thích lí Cu có hóa trị I II - Ví dụ ngun tố bán bão hịa: Ngun tố Cr (Z=24) + Cấu hình e theo mức lượng: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 + Nguyên tố Cr có electron phân lớp 3d xếp vào lượng tử, lượng tử có 1e (theo nguyên lý vững bề) Tương tự phân lớp 3d có mức lượng cao nhiều phân lớp 4s Do có nhảy phân mức lượng electron 4s Nghĩa 1e phân lớp 4s bị phân lớp 3d cướp để nguyên tố Cr đạt trạng thái bán bão hòa phân lớp 3d, tức 5e xếp vào ô lượng tử Nguyên tố Cr trạng thái bão hòa phân lớp 3d tồn vững bền Do ta thu cấu hình electron ngun tố Cr là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 3.4 Cấu hình electron ion - Cấu hình electron kim loại phân nhóm A phi kim bảng hệ thống tuần hồn cấu hình khí gần - Ion dương (cation) kim loại cho electron lớp ngồi Do cấu hình electron ion dương bị thiếu electron so với nguyên tử Ví dụ: Fe2+ (lớp vỏ ion sắt 2+ bị thiếu 2lectron) - Ion âm (anion) phi kim nhận thêm electron vào lớp để đạt trạng thái bão hịA Do cấu hình electron ion âm cấu hình electron khí gần Giải tập cấu hình electron nguyên tử - Nhớ lớp, tên lớp electron, số electron tối đa lớp - Nhớ phân lớp electron, số electron tối đa phân lớp: phân lớp s có tối đa 2e, p có tối đa 6e, d tối đa có 10 e, f tối đa có 14e - Để viết cấu hình electron dạng lượng tử phải nhớ nguyên lý Pauli, nguyên lý vững bền quy tắc Hund - Để viết cấu hình electron theo trật tự mức lượng phải nhớ quy tắc Klechkopsky - Cấu hình electron nguyên tử phải viết trật tự lớp electron - Các công thức chuyên đề 1: + Số hạt mang điện = Z+E = 2Z (do Z=E) +Số hạt nguyên tử hay tổng số hạt: S = 2Z+N (do Z=E) + Số hạt hạt nhân hay số khối: A = Z+N + Khối lượng nguyên tử với số khối A = Z+N II BÀI TẬP -9 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Bài Cấu hình electron lớp ngài M2+ X2- 3p6 Tìm M X? Viết cấu hình electron theo mức lượng M X? Viết cấu hình electron M X? Bài Hai ngun tử A B có phân lớp ngồi 3p 4s tương ứng Biết tổng số electron phân lớp hiệu số Hãy viết cấu hình electron nguyên tử định giá trị Z A B Bài Cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi 3p6 Viết cấu hình electron R gọi tên R? Bài Biết cấu tạo lớp electron nguyên tố sau: A 2/8/8 B 2/8/18/7 C 2/8/14/2 D 2/8/18/8/2 a) Cho biết tính chất nguyên tố trên? (kim loại, phi kim, khí hiếm?) b) Viết cấu hình electron ngun tố Bài X có tổng số hạt 180, số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Viết kí hiệu nguyên tử X Viết cấu hình electron X Bài Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có Z=8; Z=16; Z=36; Z=18 a) Cho biết số e, số lớp e, số e lớp b) Cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim Bài Hãy viết cấu hình electron đầy đủ, điền electron vào obitan cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố sau: b 2s22p3 c 2s22p6 d 3s2 a 2s1 e 3s23p1 f 3s23p4 g 3s23p5 h 3d34s2 Bài Cho biết cấu hình electron nguyên tử sau: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p5 a) Gọi tên nguyên tố b) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao? c) Đối với nguyên tố, lớp electron liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? d) Có thể xác định khối lượng nguyên tử nguyên tố hóa học khơng? Vì sao? Bài Viết cấu hình e Fe; Fe2+; Fe3+; S; S2- biết Fe ô thứ 26 số ô S 16 bảng tuần hoàn Bài 10 Cho 5,9 gam muối NaX tác dụng hết với dung dịch AgNO3 thu 14,4 g kết tủa Xác định nguyên tử khối, gọi tên X, viết cấu hình electron, viết phân bố electron vào obitan nguyên tử -10 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Bài Hạt nhân A1 Z1 X phóng xạ biến thành hạt nhân ZA22Y bền Coi khối lượng hạt nhân X, Y số khối chúng tính theo đơn vị u Biết chất phóng xạ T Ban đầu có khối lượng chất A1 Z1 A1 Z1 X có chu kì bán rã X , sau chu kì bán rã tỉ số khối lượng chất Y khối lượng chất X bao nhiêu? (Khối A – 2008) Bài Chất phóng xạ I-ơt có chu kì bán rã ngày Lúc đầu có 200 (g) chất Sau 24 ngày, lượng Iốt bị phóng xạ biến thành chất khác bao nhiêu? Bài Sau năm, lượng chất phóng xạ giảm lần Hỏi sau năm lượng chất phóng xạ so với ban đầu ? Bài Ban đầu có kg chất phóng xạ Coban 60 27 Co 6027Co có chu kỳ bán rã T = 5,33 năm Sau lượng Coban lại 10 (g) ? - -17 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Nguyên tử gồm: A Hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ mang điện tích âm B Các hạt proton electron C Các hạt proton nơtron D Các hạt electron nơtron Khối lượng nguyên tử bằng: A Tổng số hạt proton nơtron B Tổng số hạt proton, tổng số hạt nơtron tổng số hạt electron C Tổng khối lượng hạt proton tổng số hạt electron D Tổng khối lượng proton, nơtron electron có nguyên tử Khái niệm mol là: A Số nguyên tử chất C Số phân tử chất Mệnh đề sai nguyên tử: A Số hiệu nguyên tử trị số điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton số electron C Số proton trị số điện tích hạt nhân D Số proton số electron Đồng vị nguyên tố có số proton, khác về: A Khối lượng nguyên tử B Số khối C Số nowtron D Cả A, B, C dung Trong kí hiệu thì: A A số khối C X kí hiệu nguyên tố B Lượng chất chưa 6,023*1023 hạt vi mô D Khối lượng phân tử chất B Z số hiệu nguyên tử D Cả A, B, C Chọn câu Đúng: Số hiệu nguyê tử điện tích hạt nhân Số proton nguyên tử số nơtron Số proton nhân số electron vỏ Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có proton Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có nơtron Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có tỉ lệ N:Z=1:1 A 1,4,5 B 2,3,4,6 C 4,5,6 D 1,3,4 Hai nguyên tử đồng vị có cùng: A Số electron ngồi C Tính chất hóa họC B Số proton nhân D A, B, C Kí hiệu nguyên tử biểu đầy đủ đặc trưng cho nguyên tố hóa học vị cho biết: A Số khối B Số hiệu nguyên tử Z C Nguyên tử khối nguyên tử D Số khối A số Z 10 Hai nguyên tử X, Y khác Muốn có kí hiệu ngun tố X, Y phải có: -18 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 A Cùng số electron nhân C Cùng số proton nhân 11 12 B Cùng số nơtron nhân D Cùng số khối Một nguyên tử có 8e, 8n, 8p Chọn nguyên tử đồng vị với nó: A 8p, 8n, 8e B 8p, 9n, 8e C 9p, 8n, 9e Nguyên tử A Số khối ; ; có cùng: B Số hiệu nguyên tử Z D 8p, 9n, 8e C Số electron D Số nơtron 13 Nguyên tử nguyên tố có hạt nhân chưa 27 nơtron 22 proton? B C D A 14 Nguyên tử có số nơ tron với A B .; là: C D 15 Có nguyên tử A Chỉ X, Z ; ; Cặp nguyên tử có tên hóa học là: B Chỉ Y, T C Chỉ Y, Z D Cặp X, Z Y, T 16 Tổng số proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 28 Số khối nguyên tử là: A 18 B 19 C 28 D 21 17 X kim loại hóa trị II, Y kim loại hóa trị III Tổng số hạt nguyên tử X 36 nguyên tử Y 40 X, Y là: A Ca Al B Mg Cr C Mg Al D Kết khác 18 Nguyên tử R có tổng số hạt p+n+e=52 có số khối A=35 Điện tích hạt nhân R A 17 B 25 C 30 D 15 19 Một nguyên tử có khối lượng 80, số hiệu 35 Chọn câu trả lời cấu tạo nguyên tử: A 45p, 35n, 45e B 35p, 45n, 35e C 35p, 35n, 35e D 35p, 35n, 45e 20 Một nguyên tử có số hiệu 29, số khối 61 Nguyên tử có: A 90 nơ tron B 61 nơ tron C 29 nơ tron D 29 electron 21 Một nguyên tử có số khối 167, số hiệu nguyên tử 68 Nguyên tử nguyên tố có: A 55p, 56e, 55n B 68p, 68e, 99n C 68p, 99e, 68n D 99p, 68e, 68n 22 Nguyên tử A có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22, số khối nguyên tử A là: A 56 B 60 C 72 D Kết khác 23 Tổng số hạt proton, electron, nơ tron nguyên tử A 160 B 49 C 123 24 là: D 86 Nguyên tử X có tổng số hạt 82, số khối X 56 Điện tích hạt nhân X là: A 87+ B 11+ C 26+ D 29+ -19 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 25 Trong nguyên tử, electron xếp theo lớp phân lớp Lớp thứ có: A obitan B electron C phân lớp D A, B, C 26 Để biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác gọi là: A Phân lớp electron B Đám mây electron C Phân mức lượng D Cấu hình electron 27 Chọn câu Đúng Obitan nguyên tử là: A Khu vực xung quanh nhân, có dạng hình cầu B Quỹ đạo chuyển động electron, có dạng hình cầu số nối C Ơ lượng tử, có ghi mũi tên ngược chiều D Khu vực xung quanh nhân mà xác suát tìm thấy e khoảng 90 % 28 Nguyên tử X có tổng số hạt gấp lần số electron vỏ, nguyên tử X có: A Số nơ tron gấp số electron B Số khối số lẻ C Tỉ lệ N:Z = 1:1 D A, B, C sai 29 Số electron tối đa lớp thứ n bằng: A 2n B n2 30 31 32 33 34 C 2n2 D n+2 Các Obitan phân lớp… có định hướng không gian khác định hướng khơng gian có mức lượng khác mức lượng số obitan phân lớp số lẻ số obitan phân lớp số chẵn A 1, 3, 5, B 2, 3, 4, C 3, 5, Lớp M có số phân lớp electron là: A B C D 2, 3, D Hãy mức lượng viết sai: A 4s B 3D C 2D D 3p Số electron tối đa lớp M là: A 12 B C 16 D.14 Số electron tối đa phân lớp d là: A B C 10 D.14 35 Cấu hình electron sai: 36 Obitan pz có dạng: A Hình số tám không rõ định hướng theo trục B Hình số tám định hướng theo trục X C Hình số nồi định hướng theo trục Z D Hình dạng phức tạp định hướng theo trục Z -20 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 37 Số electron tối đa phân lớp f là: A B C 14 D 18 38 Nguyên tố Clo có kí hiệu có cấu hình electron 1s22s22p63s23p5 Điện tích hạt nhân nguyên tử Clo là: A 17 B 18 C 18+ D Tất sai 39 Chọn câu phát biểu A Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp ngồi nguyên tử kim loại B Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp nguyên tử phi kim C Các nguyên tử có electron ngồi kim loại phi kim D Cả A, B, C 40 Cấu hình electron nguyên tử Na (Z=11) là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 2 2 C 1s 2s 2p 3s D 1s22s22p63d1 41 Cấu hình electron nguyên tố X (Z=25): 1s22s22p63s23p63d54s2, có số electron ngồi là: A B C D 42 Cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X: 1s22s22p63s23p4; Y: 1s22s22p63s23p63d104s24p5; Z: 1s22s22p63s23p6 Kết luận là: A X kim loại, Y phi kim, Z khí B X, Y kim loại, Z khí C X, Y, Z phi kim D X, Y phi kim, Z khí 43 Cấu hình electron Selen (Z=34) là: 1s22s22p63s23p63d104s24p4 Vậy A lớp electron lớp nguyên tử Selen có 4e B lớp electron lớp ngồi ngun tử Selen có 6e C lớp electron thứ Selen có 10e D selen nguyên tố kim loại 44 Nguyên tử X có lớp electron với lớp electron lớp ngồi có 6e, số hiệu ngun tử Z là: A B 18 C 16 D 28 45 Nguyên tử Y có 3e phân lớp 3d, Y có số hiệu nguyên tử Z là: A 23 B 21 C 25 D 26 46 Các electron nguyên tử X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A B.6 C 14 D 16 47 Nguyên tử A 2/4/2 48 49 có số electron phân bố vào lớp: B 2/6 C 2/8/6 Tổng số electron phân lớp 3s với 3p 15P là: A B D 2/8/4/2 C D.7 Nguyên tử nguyên tố có số electron độc thân nhiều nhất? -21 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 A Co (Z=27) B Ni (Z=28) C Cu (Z=29) D Ga (Z=31) 50 Nguyên tử X có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d7, số electron nguyên tử X là: A 24 B 25 C 27 D 29 51 Cấu hình electron ngồi 26Fe sau 3e là: A 3d34s2 B 3d5 C 3d6 52 A khí Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố A 34 Cấu hình electron nguyên tử là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p63s23p63d104s24p4 53 Ngun tử Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 Vậy hạt nhân nguyên tử Y có: A 20p, 19n B 19p, 20n C 20p, 19e D 19p, 20e 54 Nguyên tử X có phân lớp cuối 4p3 có số hiệu nguyên tử là: A 32 B 33 C 34 D 3d74s1 D 35 55 Có kí hiệu nguyên tử ; ; A X, Y hai đồng vị C Y, T hai đồng vị 56 Nguyên tử sau có hai electron độc thân trạng thái bản? A Ne (Z=10) B Ca (Z=20) C O (Z=8) D N (Z=7) 57 Cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 nguyên tử nguyên tố hóa học sau đây? A Na (Z=11) B Ca (Z=20) C K (Z=19) D Rb (Z=37) 58 Ngu tử 23Z có cấu hình electron là: 1s22s22p63s1 Z có: A 11n, 12p B 11p, 12n C 13p, 10n ; Phát biểu là: B X, Z hai đồng vị D X, T có số p n D 11p, 12e 59 Cấu hình electron sau Cation Fe2+, biết Fe có số thứ tự 26 bảng tuần hoàn A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d54s1 60 Cấu hình electron ion Cl- là: A 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p4 61 Ion A 21 C 27 có electron? B 24 D 52 62 Ngun tử X có cấu hình electron 1s22s22p5 ion tạo từ ngun tử X có cấu hình electron sau đây? A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s2 63 Ion sau có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm? -22 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 A 64 29 Cu 2 Dãy gồm ion X+, A Na ; F ; Ne B Y 26 Fe C D 24 Cr 3 D K ; Cl ; Ar Cho số nguyên tố sau: 10Ne; 11Na; 8O; 16S Cấu hình electron sau: 1s22s22p6 hạt số hạt đây? A Nguyên tử Ne 67 Ca ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6? B Na ; Cl ; Ar C Li ; F ; Ne 65 20 B Ion Cấu hình electron nguyên tố điểm: A K thuộc chu kì 4, nhóm IA C Là nguyên tố mở đầu chu kì 39 19 Na C Ion S 2 D Ion O 2 K 1s22s22p63s23p63d64s1 Vậy nguyên tố K có đặc B Số nơtron nhân K 20 D Cả A, B, C 68 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X thuộc loại gì? A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f 69 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tố X hạt Biết số hiệu nguyên tố Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26 Các nguyên tố X Y A Fe, Cl B Na, Cl C Al, Cl D Al, P 70 Nguyên tử X có tổng số hạt p+n+e = 24 Biết nguyên tử X số hạt proton số hạt nơtron X là: A 13Al B 8O C 20CA D 17Cl 71 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34 Trong số hạt mang điện gấp 1,83 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R là: A Mg B NA C F D Ne 72 Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt 52, tổng số hạt khơng mang điện gấp 1,059 kaanf hạt mang điện dương Nguyên tố R là: B 37Cl C 27Al D 39K A 35Cl 73 Cho ion XY32 XY42 Tổng số proton XY32 XY42 40 48 X Y nguyên tố sau đây? A S, O B N, H C P, O D Cl, O 74 Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY là: A LiF B NaF C AlN D MgO 75 Hai ngun tử A, B có phân lớp electron ngồi 2p, 3s Tổng số electron hai phân lớp hiệu số electron chúng Số thứ tự A, B bảng hệ thống tuần hoàn là: -23 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 A 5; 10 B 7; 12 C 6; 11 D 5; 12 76 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiêu số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp Y là: A 3s23p4 B 3s23p5 C 3s23p3 D 2s22p4 77 Trong tự nhiên nguyên tử X có hai đồng vị: 69X chiếm 60,1 % cịn lại đồng vị thứ có số hạt khơng mang điện nhiều đồng vị 69X hạt Khối lượng nguyên tử trung bình nguyên tử X (đvC) là: A 70,20 B 68,20 C 71,20 D 69,80 78 Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,5 Thành phần phân tram tổng số nguyên tử đồng vị A 27% B 50% C 54% 63 29 Cu là: D 73% 79 Trong tự nhiên bạc có đồng vị, đồng vị 109Ag chiếm 44%, biết nguyên tử khối trung bình bạc 107,88 Đồng vị thứ có số khối là: A 108 B 107 C 109 D 106 80 Một nguyên tố gồm hai đồng vị có số nguyên tử tỉ lệ với 27:23 Hạt nhân đồng vị thứ chưa 35 proton 44 nơtron Hạt nhân đồng vị thứ nơtron Vậy khối lượng nguyên tử trung bình tên nguyên tố là: A 80,08 đvC, Brom B 79,92 đvC, Brom C 78,08 đvC, Selen D 39,96 đvC, Canxi 81 Hợp chất khí với Hiđro có dạng RH2 oxit cao chứa 60 % oxi theo khối lượng Nguyên tố R là: A S B Cl C Se D P 82 Ngun tử A có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 Ion A3- có cấu hình electron là: B 1s22s22p63s23p64s2 A 1s22s22p63s23p1 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p6 83 Số electron lớp nguyên tử S (Z = 16) là: A B C D Cl là: 84 Nguyên tố Cl ô thứ 17 bảng tuần hồn, cấu hình e ion A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5 85 Một nguyên tử M có 111 electron 141 nơtron Kí hiệu sau ký hiệu nguyên tử M 111 141 141 252 B 80 M C 111 M D 111 M A 80 M 86 Cation M3+ có 18 electron Cấu hình electron ngun tố M là: A 1s22s22p63s23p63d14s2 B 1s22s22p63s23p5 -24 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 C 1s22s22p63s23p4 87 D 1s22s22p63s23p6 Cho nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử 4s1 Cấu hình electron ion X+ là: A 1s22s22p63s23p43d10 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p43d1 D 1s22s22p63s23p43d5 88 Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử 4s24p5 Nguyên tố X là: A Flo B Brom C Clo D Iot 89 Để tạo ion S2-, nguyên tử S: A Nhận electron C Mất hết electron 90 91 92 B Nhường electron D Không electron Electron phát minh năm 1897 nhà bác học người Anh (J.J Thomson) Từ phát đến nay, electron đóng vai trị lớn nhiều lĩnh vực sống như: lượng, truyền thông thông tin… Trong câu sau đây, câu sai? A Electron hạt mang điện tích âm B Electron có khối lượng 9,1.10-28 gam C Electron thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt D Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử Các đồng vị nguyên tố hóa học phân biệt bởi: A Số nơtron B Số proton C Số electron hóa trị D Số lớp electron Trong hạt nhân nguyên tử(trừ H), hạt cấu tạo nên hạt nhân gồm: A nơtron B electron C proton, nơtron electron D pronton nơtron 93 Định nghĩa sau nguyên tố hóa học đúng? Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử: A Có điện tích hạt nhân B Có ngun tử khối C Có số khối D Có số nơtron hạt nhân 94 Kí hiệu AZ X cho ta biết thơng tin ngun tố hóa học X? A Chỉ biết nguyên tử khối trung bình nguyên tử B Chỉ biết số hiệu nguyên tử C Chỉ biết số khối nguyên tử D Số hiệu nguyên tử số khối nguyên tử 95 Electron thuộc lớp sau có liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N 96 Nguyên tử nguyên tố hóa học có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân K, L ,M, N Trong nguyên tử cho, electron thuộc lớp sau có mức lượng trung bình cao nhất? A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N -25 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 97 Nước nặng gì? A Nước nặng nước có khối lượng riêng lớn 40C B Nước nặng nước có phân tử khối lớn 18u C Nước nặng nước trạng thái rắn D Nước nặng nước chiếm thành phần chủ yếu tự nhiên 98 Khi nói số khối, điều khẳng định sau A Trong nguyên tử, số khối tổng khối lượng hạt proton nơtron B Trong nguyên tử, số khối tổng số lượng hạt proton nơtron C Trong nguyên tử, số khối nguyên tử khối D Trong nguyên tử, số khối hạt proton, nơtron, electron 99 Khi nói mức lượng electron nguyên tử, điều sau sai? A Các electron lớp K có mức lượng thấp B Các electron lớp ngồi có mức lượng trung bình cao C Các electron lớp K có mức lượng cao D Các electron lớp K có mức lượng 100 Khái niệm obital nguyên tử sau đúng? A Obital nguyên tử đường chuyền động electron ngun tử B Obital hình cầu có bán kính xác định, xác suất tìm thấy electron lớn C Obital khu vực không gian xung quanh hạt nhân, xác suất tìm thấy electron lớn D Đáp án kháC 101 Số đơn vị điện tích hạt nhân lưu huỳnh(S) 16 Biết electron nguyên tử S phân bố lớp electron ( K, L, M), lớp ngồi có electron Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là: A 12 B 10 C D 102 Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh(S) nguyên tử oxi(O) trọng thái có đặc điểm chung nào? A Cả hai nguyên tử O S có lớp l bão hòA B Cả hai nguyên tử O S có electron lớp cùng(lớp K) C Cả hai nguyên tử O S có lớp electron D Cả hai nguyên tử O S có electron lớp ngồi cùng, có electron độc thân 103 Tổng số hạt (proton,nơtron,electron) nguyên tử X 26 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện nguyên tử X là: B 189 F C 188 O D 208 O A 199 F 104 Trong kí hiệu obital sau, kí hiệu sai? A 4f B 2d C 3d 105 106 Phân lớp 3d có nhiều là: A electron B 18 electron C 10 electron D 2p D 14 electron Ion có 18 electron 16 proton mang điện tích: A 18+ B 2+ C -26 - D 18- HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 107 108 109 Các ion nguyên tử Ne, Na+ , F- có: A Số khối C Số proton Có electron ion A 21 B 24 52 24 B Số electron D Số nơtron Cr 3+ ? C 27 D 52 Vi hạt sau có số electron nhiều số nơtron? 35 A Ion natri( 23 B Ion clorua( 17 Cl - ) 11 Na ) C Nguyên tử sunfua ( 32 216 S D Ion kali ( 39 19 K ) ) 110 Nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân 13+, số khối A=27 Số electron hóa trị nguyên tử là: A 13 B C D 14 111 Nguyên tử nguyên tố hóa học sau có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s1 A Ca(Z=20) B K(Z=19) C Mg(Z=12) D Na(Z=11) 112 Một nguyên tử X có tổng số hạt electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hóa học nào? A oxi(Z=8) B Lưu huỳnh(Z=16) C Flo(Z=9) D Clo(Z=17) 113 Trong nguyên tử Y có tổng số proton,nơtron electron 26 Hãy cho biết Y thuộc loại nguyên tố sau đây? ( Biết Y nguyên tố hóa học phổ biến vỏ đất) A 168 O B 178 O C 188 O D 199 F 114 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Vậy X thuộc loại: A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố D D nguyên tố f 115 Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Ở dạng đơn chất, phân tử M có nguyên tử? A B C D 116 Trong nguyên tử, trạng thái bản, electron phân bố bốn lớp, lớp định tính chất hóa học là; A lớp K B lớp N C lớp L D lớp M 117 Cấu hình electron ngun tử có số hiệu Z=3, Z=11 Z=19 có đặc điểm chung là: A có electron lớp ngồi B có electron lớp ngồi C có electron lớp ngồi D đáp án kháC 118 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố lượng tử sau đúng? A B C ns np , cách biểu diễn theo o D -27 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HĨA HỌC 10 119 Một ngun tố hóa học có nhiều loại ngun tử có khối lượng khác nguyên nhân sau đây? A Hạt nhân có số nơtron khác số proton B Hạt nhân có số proton khác số nơtron C Hạt nhân có số nơtron khác số electron D Đáp án kháC 120 Nguyên tử khối trung bình Cu 63,546 Đồng tồn tự nhiên với loại đồng vị 65 63 63 29 Cu 29 Cu Thành phần phần trăm nguyên tử 29 Cu là: A 27,30% B 72,7% C 23,70% D 26,30% 121 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Br B Al O C Mg Cl D Si Br 122 Cho hai nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử 11 13 cấu hình electron M nơtron là: A 1s 2s 2p 3s1 1s 2s 2p 3s3 B 1s 2s 2p 3s1 1s 2s 2p 3s3 C 1s 2s 2p 3s1 1s 2s 2p 3s 3p1 D 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s 3p1 123 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34 Trong có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 1,833 lần nguyên tố R là: B Mg 1s 2s 2p 3s A Na 1s 2s 2p 3s1 C F 1s 2s 2p5 D Ne 1s 2s 2p 124 Nguyên tử nguyên tố x có tổng số hạt (proton,nơtron, electron) 82, biết số hạt mạng điện nhiều số hạt không mang điện 22 Kí hiệu hóa học X là: 55 A 57 B 56 C 27 D 57 Co 28 Ni 26 Fe 26 Fe 125 Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe 2+ là: A 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D 1s 2s 2p6 3s 3p6 3d C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 126 Cho biết cấu hình electron X: 1s 2s 2p 3s 3p3 Y: 1s 2s 2p 3s 3p 4s1 Nhận xét sau đúng: A X Y kim loại B X Y phi kim C X Y khí D X phi kim Y kim lọai 127 Trong nguyên tử nguyên tố có ba lớp electron (K,L,M) Lớp số lớp có electron độc thân? A Lớp K B Lớp M C Lớp L D Lớp L M 128 Trong nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 36 nơtron Số khối số lớp electron nguyên tử X là: A 64 B 65 C 65 D 64 -28 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HĨA HỌC 10 129 Cấu hình electron ngun tử biểu diễn: A Thứ tự tăng dần mức phân mức lượng electron B Sự phân bố electron phân lớp, lớp khác C Thứ tự giảm dần mức phân mức lượng electron D Sự chuyển động electron nguyên tử 130 Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Ngun tử thuộc nguyên tố hóa học nào? A Cu, Cr, K B K, Ca, Cu C Cr, K, Ca D Cu, Mg, K 131 Tổng số hạy proton,nơtron electron nguyên tử nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron nhiều số hạt proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố nào? A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố D D Nguyên tố f 132 Ion sau khơng có cấu hình khí hiếm? B 17 ClC A 26 Fe 2+ 12 Mg 2+ D 11 Na + 133 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron hai lớp bên ngồi 3d 4s Tổng số electron nguyên tử X là: A 18 B 20 C 22 D 24 134 Ion M 3+ có cấu hình electron lớp vỏ 2s 2p Tên nguyên tố cấu hình electron M: A Nhôm, Al : 1s 2s 2p6 3s 3p1 B Magie,Mg : 1s 2s 2p6 3s C Silic, Si : 1s 2s 2p 3s 3p D Photpho, P : 1s 2s 2p 3s 3p3 135 Một ion M 2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s 3p Hỏi trạng thái bản, nguyên tử M có electron độc thân? A B C D 136 Một nguyên tử X có 15 electron lớp vỏ Vậy X có electron độc thân trạng thái bản? A/ B C D 137 Một nguyên tử X có 15 electron lớp vỏ Vậy cấu hình electron X có lớp? A B C D 138 Trong cấu hình electron 11 Na có phân lớp? A B C 139 D Tổng hạt hạt nhân nguyên tử X 39 Biết cấu hình electron X có lớp tận 3s 3p 4s1 Vậy tổng số hạt proton,nơtron electron nguyên tử X là: A 39 B 38 C 58 D 59 -29 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 140 Tổng hạt nguyên tửX (proton,nơtron electron) 58 Biết hạt mang điện gấp hạt khơng mang điện 1,8 lần Tìm số khối X? A 19 B 39 C 58 D 38 141 Tổng hạt nguyên tử X (proton,nơtron electron) 58 Biết hạt mang điện gấp hạt không mang điện 1,8 lần Cấu hình electron nguyên tử X? A 1s 2s 2p 3s 3p 4s1 B 1s 2s 2p 3s 3p 4s C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s 2s 2p 3s 3p5 142 Tổng hạt nguyên tửX (proton,nơtron electron) 58 Biết hạt mang điện gấp hạt không mang điện 1,8 lần Tổng số hạt mang điện nguyên tử X là: A 39 B 38 C 19 D 20 143 Tổng hạt nguyên tửX (proton,nơtron electron) 82 Biết hạt mang điện gấp hạt không mang điện 1,733 lần Tổng số hạt mang điện nguyên tử X là: A 26 B 52 C 30 D 60 144 Tổng số hạt ion X 3+ 37, hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Cấu hình electron X là: A 1s 2s 2p 3s1 B 1s 2s 2p 3s C 1s 2s 2p5 D 1s 2s 2p 145 Tổng số hạt ion X 3+ 37, hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Số khối X là: A 26 B 52 C 27 D 40 146 147 Ion X - có tổng số hạt 53, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 Số electron độc thân nguyên tử nguyên tố X trạng thái là: A B C D Ion X có tổng số hạt 53, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 Số electron phân lớp s là: A B C D 148 Ion X - có tổng số hạt 53, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 Số electron phân lớp p là: A B C 13 D 11 149 Ion X 2+ có tổng số hạt 34, hạt mang điện nhiều hạt không điện 1,833 lần Số thứ tự X bảng HTTH là: A B 12 C 13 D 11 150 Ion X + có tổng số hạt 33 Số thứ tự X bảng HTTH là: A B 12 C 13 D 11 151 Cho phân tử MX có tổng số hạt bản(e, p, n) 86; hạt mang điện nhiều hạt không điện 26 Số hiệu nguyên tố X nguyên tố M Trong nhân X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Cơng thức phân tử chất gì? -30 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 A NaCl B KCl C KF D LiCl 152 Cho phân tử MX2 có tổng số hạt bản(e, p, n) là164; hạt mang điện nhiều hạt không điện 52 Số hiệu nguyên tốM nguyên tố X Trong nhân M có số hạt khơng mang điện số hạt mang điện Cơng thức phân tử chất gì? A BaF2 B CaF2 C CaCl2 D MgCl2 153 Cho phân tử MX có tổng số hạt bản(e, p, n) 86;tổng số khối hai nguyên tố 58 Số hiệu nguyên tố M nguyên tố X 10 Trong nguyên tử M có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Công thức phân tử chất gì? A NaCl B KCl C KF D LiCl 154 Cho phân tử MX có tổng số hạt bản(e, p, n) là60;tổng số hạt mang điện hai nguyên tử 58 Trong hạt nhân nguyên tử M có hạt không mang điện so với số hạt không mang điện hạt nhân nguyên tử X Số khối nguyên tố M 24 Công thức phân tử chất gì? A CaO B KCl C KF D MgO ========================HẾT========================= -31 HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường tới thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng ... 18- HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG I – NGUYÊN TỬ Trên đường t? ?i thành cơng khơng có dấu chân kẻ lư? ?i biếng NGUYỄN VĂN CẢNH CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 107 108 109 Các ion nguyên tử Ne, Na+ , F- có: A Số kh? ?i. .. hiệu ngun tử Z>82 khơng bền, chúng cịn g? ?i đồng vị phóng xạ Nguyên tử kh? ?i (M) - Nguyên tử kh? ?i kh? ?i lượng tương đ? ?i nguyên tử - Nguyên tử kh? ?i nguyên tử cho biết kh? ?i lượng nguyên tử nặng gấp... chất hóa họC B Số proton nhân D A, B, C Kí hiệu ngun tử biểu đầy đủ đặc trưng cho ngun tố hóa học vị cho biết: A Số kh? ?i B Số hiệu nguyên tử Z C Nguyên tử kh? ?i nguyên tử D Số kh? ?i A số Z 10 Hai nguyên