PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THCS LONG ĐIỀN B CỘNG HÒA Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc Long Điền B, ngày 22 tháng 11 năm 2016 BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HIỆN SÁNG KIẾN I- Sơ lược lý lịch tác giả: - Họ tên: Nguyễn Thanh Phong Nam, nữ: Nam - Ngày tháng năm sinh: 24/06/1978 - Nơi thường trú: Ấp Thị 2, Thị Trấn Chợ Mới, tỉnh An Giang - Đơn vị công tác: Trường THCS Long Điền B - Chức vụ nay: Giáo viên - Lĩnh vực cơng tác: Giáo viên dạy Hóa lớp 8, II- Tên sáng kiến: Rèn luyện kĩ giải số dạng tập Hóa học thường gặp III- Lĩnh vực: mơn Hóa học IV- Mục đích u cầu sáng kiến Thực trạng ban đầu trước áp dụng sáng kiến Khi học mơn hố học, em học sinh lớp thường viết phương trình hố học bị sai, viết phương trình cân sai, em quên cách cân phương trình lớp phương trình thiếu điều kiện, nhiều em khơng giải tốn bản, tính số mol, vài em cảm thấy mơn hóa học khó Để nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa, nhằm giúp học sinh chủ động việc tự học nhà nên việc kiểm tra đánh giá học sinh cần có lòng ghép tập tự luận trắc nghiệm khách quan, học sinh giải tập thường bị lúng túng, bế tắc việc tìm lời giải, nguyên nhân em chưa hiểu cách giải phương pháp giải hợp lí Vai trò giáo viên trực tiếp giảng dạy phải rèn luyện kĩ giải số dạng tập Hóa học từ Sự cần thiết phải áp dụng sáng kiến Các dạng tập hóa học phong phú đa dạng nên học sinh cảm thấy khó hiểu Do giáo viên cần phải xây dựng, phân loại tập hóa dành thời gian hướng dẫn giải tập cho hợp lí Thời gian dạy kiến thức tiết học chiếm nhiều nên thời gian hướng dẫn giải tập lớp không nhiều Việc hướng dẫn học sinh giải tập phương pháp đơn giản, nhanh mục tiêu mà đề thực Thường xuyên luyện tập giải tập hóa giúp em có kĩ giải tập nhanh gọn, xác, cảm thấy mơn học trở nên thiết thực hơn, u thích mơn hóa Để thực vấn đề mạnh dạn thực đề tài“Rèn luyện kĩ giải số dạng tập Hóa học thường gặp” Nội dung sáng kiến 3.1 Tiến trình thực - Đầu năm học nhận phân cơng giảng dạy mơn Hóa khối 9, tiến hành theo dõi phân loại đối tượng học sinh Chọn lớp thử nghiệm đề tài lớp đối chứng để so sánh, đối chiếu, rút kinh nghiệm Triển khai thực đề tài “Rèn luyện kĩ giải số dạng tập Hóa học thường gặp” 3.2 Thời gian thực - Năm học 2014-2015 triển khai đề tài ngày 3.3 Biện pháp tổ chức 3.3.1 Biện pháp chung a Đối với giáo viên - Nghiên cứu, phân loại dạng tập cho phù hợp với đối tợng häc sinh vµ tõng nội dung chuẩn kiÕn thøc, kĩ - Nghiên cứu phương pháp giải tập hóa học sáng tạo tiết kiệm thời gian, cách giải nhanh cho kết xác nhất, khuyến khích em nêu thắc mắc giải tập hóa hc - Thực giảng dạy theo phơng pháp tớch cực, dạy học phân hóa đối tượng học sinh, tích cực thực đổi kiểm tra đánh giá, sö dơng tèi ®a ®å dïng dạy học ®Ĩ häc sinh nắm vững lý thuyết Trong trình giảng dạy quan tâm đến đối tợng học sinh, động viên khuyến khích em học tập b Đối với học sinh - Nắm vững kiến thức cũ, học thuộc số cơng thức tính tốn: tính số mol, tính khối lượng, tính nồng độ…nắm vững nội dung định luật bảo tồn khối lượng - Tích cực häc tập, tham khảo sách tập, nghiên cứu tập mạng internet vµ làm tập theo yêu cầu giáo viên 3.3.2 Biện pháp cụ thể - Để rèn luyện cho học sinh kĩ giải tập hóa học, giáo viên phải đưa bước giải chung, hướng dẫn em giải số Sau giải đáp thắc mắc em gặp khó khăn bước giải Cuối tiết học giáo viên phải dành thời gian phù hợp để hướng dẫn học sinh giải tập - Một số kĩ giải tập hóa học áp dụng cho học sinh trung học sở là: + Viết cân phương trình hóa học Khi soạn giáo án giáo viên lưu ý củng cố lại cách cân phương trình hóa học Ví dụ 1: Tiết 3: Tính chất hóa học oxit Khái quát phân loại oxit Na2O + H2O  2NaOH ( Hướng dẫn cân dựa vào nguyên tố oxi nguyên tố hiđro, đặt hệ số trước NaOH ) Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O ( Hướng dẫn cân bằng: trước sau phản ứng có nhóm nguyên tử =SO4 giống nhau, ưu tiên cân nhóm =SO4 trước, đặt hệ số trước H2SO4, sau cân số nguyên tử hiđro, đặt hệ số trước H2O) Ví dụ 2: Tiết 28: Bài NHƠM o t 4Al + 3O2 �� � 2Al2O3 ( Hướng dẫn cân dựa vào đơn chất oxi: làm chẵn số nguyên tử oxi vế, đặt hệ số trước O 2, đặt hệ số trước Al 2O3, cân số nguyên tử Al, đặt hệ số trước Al ) o t 2Al + 3Cl2 �� � 2AlCl3 ( Hướng dẫn cân dựa vào đơn chất clo: làm chẵn số nguyên tử clo vế, đặt hệ số trước Cl 2, đặt hệ số trước AlCl 3, cân số nguyên tử Al, đặt hệ số trước Al ) + Củng cố cách lập nhanh cơng thức hóa học viết phương trình hóa học + Phân loại tập hóa học lập hướng giải cho dạng tốn + Tính số mol chất dựa theo phương trình hóa học ( sử dụng quy tắc tam xuất, so sánh số mol) + Sử dụng số cơng thức tính tốn Tìm số mol - Dựa vào khối lượng chất n Trong đó: m: khối lượng chất (g) m M M: khối lượng mol (g) - Dựa vào thể tích chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc) n V 22,4 Trong đó: V: thể tích chất khí đo đktc (lít) - Dựa vào nồng độ mol dung dịch n = CM.V Trong đó: CM: nồng độ mol dung dịch (mol/lít) V: thể tích dung dịch (lít) Nồng độ phần trăm (C%) C%  m ct 100% m dd mct: khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g) mdd = mct + mdung môi + Sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng Học sinh cần hiểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng: " Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng" Phương trình hóa học tổng quát: A + B  C + D Ta có: mA + mB = mC + mD + Kĩ viết phương trình hóa học liên quan đến oxit axit 2/ Oxit axit + dd bazơ � muối + H2O CO2 + 2NaOH � Na2CO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O Một số lưu ý - Chỉ có oxit axit: SO2, SO3, CO2, P2O5, N2O5 SO2 gốc axit tương ứng =SO3 SO3 gốc axit tương ứng =SO4 CO2 gốc axit tương ứng =CO3 P2O5 gốc axit tương ứng �PO4 N2O5 gốc axit tương ứng -NO3 -Chỉ có oxit axit -Dung dịch bazơ: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 3/ Oxit axit + oxit bazơ � muối SO2 + CaO � CaSO3 -Chỉ có oxit axit -Oxit bazơ: Li2O, K2O, Na2O, CaO, BaO 1/ Oxit axit Oxit axit + H2O � axit SO3 + H2O � H2SO4 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 SO3 + Na2O  Na2SO4 - Giải tập rèn luyện kĩ + Để nâng cao hiệu giải tập rèn luyện kĩ yêu cầu em họp nhóm trái buổi, khí có khó khăn liên hệ giáo viên mơn để giải 3.3.3 Một số tập hóa học thường gặp Dạng 1: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa * Phương pháp chung + Từ sơ đồ chuyển hóa viết phương trình dạng điền khuyết + Xét chất tham gia phản ứng thuộc loại chất học: oxit, axit, bazơ, muối + Nắm vững tính chất hóa học để dự đoán sản phẩm phải thuộc loại chất + Căn vào thành phần chất tham gia để khẳng định thành phần chất sản phẩm * Ví dụ minh họa ( Áp dụng dạy luyện tập chương 2: kim loại ) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau đây: (1) Al O (2) (3) (4) Al ��� ��� AlCl3 ��� Al(OH)3 ��� Al2O3 * Hướng dẫn giải ( Dựa theo phương pháp chung ) o t (1) Al + ? �� � Al2O3 (2) Al2O3 + ? �� � AlCl3 + ? (3) AlCl3 + ? �� � Al(OH)3 + ? o t (4) Al(OH)3 �� � Al2O3 + ? Củng cố cách lập nhanh cơng thức hóa học (CTHH) viết phương trình hóa học (quy tắc đường chéo) I I I I I I III I Ví dụ: H Cl CTHH: HCl Na (OH) NaOH Na Cl NaCl Đáp án Al (OH) Al(OH) o t (1) 4Al + 3O2 �� � 2Al2O3 (2) Al2O3 + 6HCl �� � 2AlCl3 + 3H2O (3) AlCl3 + 3NaOH �� � Al(OH)3 + 3NaCl o t (4) 2Al(OH)3 �� � Al2O3 + 3H2O * Bài tập rèn luyện kĩ 1/ Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau đây: Ca(OH)2 a CaCO3 �� � CaO �� � CaCl2 CaCO3 (1) (2) (3) (4) BaSO b FeS2 ��� SO2 ��� SO3 ��� H2SO4 ��� (1) (2) (3) (4) Al(OH) c Al2O3 ��� Al ��� AlCl3 ��� Al(NO3)3 ��� (1) (2) Fe(OH) (3) d Fe ��� FeSO4 ��� ��� FeCl2 (1) (2) Fe(NO ) (3) (4) e Fe ��� FeCl3 ��� 3 ��� Fe(OH)3 ��� Fe2O3 (1) (2) (3) (4) f FeCl3 ��� Fe(OH)3 ��� Fe2O3 ��� Fe ��� Fe3O4 Dạng 2: Nhận biết dung dịch bị nhãn phương pháp hố học(Chất vơ ) ( Áp dụng dạy Luyện tập tính chất hóa học axit, bazơ, muối ) * Các bước giải chung Bước 1: Phân loại chất (axit, bazơ, muối) - Axit: (Axit: có chữ H đầu + gốc axit) - Bazơ: (Bazơ : có nhóm OH cuối cơng thức) - Muối: (Muối: có Kim loại đầu + gốc axit) Bước 2: Lấy chất để làm mẫu thử Chọn thuốc thử tác dụng với chất cần nhận biết Nêu tượng: xuất kết tủa, chất khí hay thay đổi màu sắc Bước 3: Viết phương trình hóa học xảy Bảng tóm tắt số thuốc thử số thuốc thử quan trọng Thuốc thử * Quỳ tím * Quỳ tím * Dung dịch BaCl2 Ba(OH)2 * Dung dịch AgNO3 Dùng để nhận biết Dung dịch axit Dung dịch bazơ (kiềm) * Dung dịch axit Hợp chất có gốc =CO3 * Dung dịch Ca(OH)2 (Nước vơi trong) * Dung dịch kiềm * Dung dịch Brom * Na Một sớ thí dụ minh họa Hợp chất có gốc =SO4 Hợp chất có gốc -Cl Hiện tượng * Quỳ tím hóa đỏ * Quỳ tím hóa xanh * Có kết tủa trắng: BaSO4 � * Có kết tủa trắng: AgCl � * Có khí CO2 � Khí CO2 SO2 * Vẫn đục: CaCO3 CaSO3 Al, Zn Etilen Axetilen Rượu etylic  tan + H2 �  màu dung dịch Brom  H2  Thí dụ 1: Có bốn lọ nhãn chứa dung dịch sau: HCl, NaOH, MgCl 2, Na2SO4 Hãy nhận biết chúng phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn làm - Phân loại chất: axit: HCl Bazơ: NaOH Muối: MgCl2, Na2SO4 - Chọn thuốc thử quỳ tím nhận dung dịch axit, bazơ - Xác định hợp chất có gốc =SO4 Dùng thuốc thử dung dịch BaCl2 để nhận dung dịch muối Na2SO4 lại muối MgCl2 - Viết phương trình hóa học Bài giải + Lấy chất để làm mẫu thử + Dùng quỳ tím nhận dung dịch axit HCl, quỳ tím hóa đỏ Nhận dung dịch bazơ NaOH quỳ tím hóa xanh + Dùng dung dịch BaCl2 nhận dung dịch Na2SO4, có kết tủa trắng BaSO4 � BaCl2 + Na2SO4 �� � BaSO4 � + 2NaCl + Khơng có tượng nhận dung dịch muối MgCl2 * Thí dụ 2: Có bốn lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaNO 3, NaCl, HCl, HNO3 Hãy nhận biết chúng phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn làm - Phân loại chất: axit: HCl, HNO3 Muối: NaNO3, NaCl - Chọn thuốc thử quỳ tím nhận dung dịch axit - Xác định hợp chất có gốc -Cl Dùng thuốc thử dung dịch AgNO nhận dung dịch NaCl, lại NaNO3 - Viết phương trình hóa học Bài giải NaNO3 Quỳ tím AgNO3 NaCl �trắng Khơng có Chỉ có kết tủa tượng trắng AgNO3 + HCl �� � AgCl � + HNO3 AgNO3 + NaCl �� � AgCl � + NaNO3 Kết luận HCl Đỏ �trắng Đổi màu quỳ tím, có kết tủa trắng HNO3 Đỏ Chỉ đổi màu quỳ tím Nhận xét: Bài giải thí dụ đơn giản, nhanh, tốn thời gian, thực hướng dẫn học sinh giải lớp * Bài tập rèn luyện kĩ 1/ Có bốn lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaOH, H 2SO4, Na2SO4, NaCl Hãy nhận biết chúng phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy 2/ Có bốn lọ nhãn chứa dung dịch sau: HCl, AgNO 3, NaNO3, NaCl Hãy nhận biết chúng phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy 3/ Có bốn lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaOH, Ba(OH) 2, NaCl, Na2SO4 Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy 4/ Có bốn lọ nhãn chứa dung dịch sau: H 2SO4, HCl, Na2SO4, NaCl Hãy nhận biết chúng phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy 5/ Có ba lọ nhãn chứa dung dịch sau: CuSO 4, AgNO3, NaCl Hãy nhận biết chúng phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy Dạng 3: Bài tập xác định công thức phân tử chất vô - Dạng lập cơng thức hố học dựa vào phương trình hóa học (PTHH) * Phương pháp chung - Xác định số mol chất tham gia chất sản phẩm (hoặc áp dụng định luật bảo toàn khối lượng) - Viết cân phương trình hóa học - Dựa vào lượng chất cho tính theo phương trình hóa học Tìm khối lượng mol ngun tố tìm cơng thức hóa học chất vơ * Một sớ thí dụ minh họa Thí dụ 1: Cho 9,2 gam kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4 gam muối Hãy xác định kim loại A, biết A có hố trị I ( Áp dụng dạy Luyện tập chương 2: kim loại Bài tập trang 69 sách giáo khoa Hoá học 9) Cho học sinh đọc k bi toỏn Giáo viên yêu cầu học sinh tóm tắt toán( có gợi ý giáo viên) Cho Tính mA  9, 2( g ) Xác đinh kim loại A mmuối  23, 4( g ) Gợi ý hướng dẫn giải - Hướng dẫn đặt công thức muối - Cho học sinh viết PTHH, dựa vào phương trình ghi tỉ lệ mol chất - Dựa vào phần tóm tắt ta biết khối lượng A, khối lượng muối, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng tìm khối lượng khí clo - Dựa vào cơng thức tính số mol n  m , tìm số mol khí clo M - Dựa vào PTHH, tìm số mol kim loại A Dựa vào công thức n  m , tìm khối lượng mol M A Giải Cách 1: Cách giải thông thường Gọi khối lượng mol kim loại A M(g) Đặt công thức muối ACl (do A có hố trị I ) o t 2A + Cl2 �� � 2ACl 2.M(g) 2.(M + 35,5)(g) PTHH 9,2(g) Ta có: 23,4(g) M 2( M  35,5)  Tính tốn => M = 23 Vậy kim loại A Natri (Na) 9, 23, Cách 2: Cách giải sáng tạo Đặt công thức muối ACl (do A có hố trị I ) PTHH o t 2A + Cl2 �� � 2ACl Mol: 2 Mol: x 0,2 Theo định luật bảo tồn khối lượng, ta có: mA  mCl2  mACl => mCl2  mACl  mA  23,4 – 9,2 = 14,2 gam nCl2  14,  0, (mol) 71 Theo PTHH ta có x  nA  Mà nA  0, 2.2  0, 4(mol ) mA mA 9,   23 (gam) Vậy kim loại A Natri (Na) => M A  MA nA 0, Nhận xét: Với cách giải thứ gây khó khăn cho học sinh bước dựa theo phương trình lập thành đẳng thức M 2(M  35,5)  Cái khó giải đẳng thức tìm A 9, 23, Vậy giải theo cách thứ cách áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, học sinh dễ hiểu hơn, tiếp thu nhẹ nhàng Bài tập nhằm kiểm tra kiến thức định luật bảo toàn m ), kĩ viết PTHH, kĩ tính số M mA mol kim loại A (bằng quy tắc tam xuất) Tìm MA cơng thức M A  nA khối lượng, kiểm tra kĩ tính số mol ( n  Thí dụ 2: Cho 10 gam dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư tạo thành 8,61gam kết tủa Hãy tìm cơng thức hố học muối sắt dùng (Bài tập trang 72 sách giáo khoa Hoá học 9) Cho hc sinh c k bi toỏn Giáo viên yêu cầu học sinh tóm tắt toán( có gợi ý giáo viên) Cho Tớnh m dd mui st clorua =10(g) C%muối sắt clorua =32,5% Tìm cơng thức hố học muối sắt mkết tủa=8,61(g) Gợi ý hướng dẫn giải - Dựa vào phần tóm tắt, áp dụng cơng thức C%, tính khối lượng muối sắt - Dựa vào cơng thức tính số mol n  m , tìm số mol muối sắt M - Kết tủa AgCl Từ khối lượng kết tủa, tìm số mol kết tủa ( n  m ) M Hướng dẫn đặt công thức muối sắt - Cho học sinh viết PTHH, dựa vào phương trình ghi tỉ lệ mol chất - Dựa vào PTHH, dựa vào số mol kết tủa tìm số mol muối sắt Phân tích lập biểu thức liên hệ với n, giải biểu thức tìm n Thay n vào công thức FeCln Giải Khối lượng FeCln  nFeCln  10.32,5  3,25 (g) 100 3, 25 (mol ) 56  35,5n nAgCl  8, 61  0, 06(mol ) 143,5 Đặt hoá trị sắt n (2 �n nguyên �3 ) => công thức muối sắt có dạng: FeCln PTHH � nAgCl � + Fe(NO3)n FeCln + nAgNO3 �� Mol: Mol: x n 0,06 Từ PTHH => x  nFeCl  n 3, 25 0, 06 0, 06.1  (mol ) Theo đề ta có: Tính tốn 56  35,5n n n => n=3 Thay n=3 vào công thức FeCln Vậy công thức muối sắt FeCl3 Nhận xét: Qua tìm hiểu cách giải tập cách giải theo quy tắc tam xuất học sinh dễ hiểu hơn, rèn luyện nhiều kĩ Bài tập kiểm tra hóa trị nguyên tố sắt, kiểm tra kĩ sử dụng cơng thức tính nồng độ % ( C %  mct 100% ), tính mdd m ), kĩ viết PTHH ( mức độ khó ), tính số mol quy tắc tam xuất M 3, 25 0, 06  Vận dụng kiến thức liên mơn để giải đẳng thức tìm giá trị n 56  35,5n n số mol ( n  * Bài tập rèn luyện kĩ 1/ Cho 10,8 gam kim loại M hoá trị III tác dụng với clo dư thu 53,4 gam muối Hãy xác định kim loại M dùng (Bài tập 11 trang 81 sách giáo khoa Hoá học 9) Đáp án: M kim loại nhôm (Al) 2/ Cho 2,4 g kim loại R có hóa trị II tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng dư, sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Xác định R Đáp án: R kim loại magie (Mg) 3/ Một kim loại M có hóa trị II, cho gam M tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 4,48 lít khí H2 đktc Xác định kim loại M Đáp án: M kim loại canxi (Ca) 4/ Cho g sắt clorua (chưa biết hóa trị sắt) tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu 2,65 g AgCl Xác định công thức sắt clorua Đáp án: Công thức sắt clorua FeCl3 5/ Hãy xác định công thức loại oxit sắt, biết cho 32 gam oxit sắt tác dụng hồn tồn với khí cacbon oxit thu 22,4 gam chất rắn Biết khối lượng mol oxit sắt 160 gam (Bài tập 5a trang 103 sách giáo khoa Hố học 9) Hướng dẫn: Đặt cơng thức oxit sắt FexOy o t FexOy + yCO �� � xFe + yCO2 10 Đáp án: Công thức oxit sắt là: Fe2O3 Dạng 4: Bài tốn tính theo phương trình hố học dựa vào chất phản ứng ( hay chất tạo thành ) * Các bước giải chung (bốn bước) - Bước 1: Đổi khối lượng chất thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc), cho số mol (Sử dụng công thức n  Vdktc m n  ,….) 22, M - Bước 2: Viết cân phương trình hóa học - Bước 3: Dựa vào tỉ lệ mol phương trình, dựa vào số mol chất biết tìm số mol chất chưa biết ( theo quy tắc tam xuất so sánh số mol ) - Bước 4: Chuyển số mol thành khối lượng thể tích khí (đktc) hay vấn đề khác mà đề yêu cầu làm * Một sớ thí dụ minh họa Thí dụ 1: Biết 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH) 2, sản phẩm BaCO3 H2O a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dùng c) Tính khối lượng chất kết tủa thu (Áp dụng dạy Một số oxit quan trọng caxi oxit Bài tập trang sách giáo khoa Hoá học 9) Cho học sinh đọc kỹ toán Giáo viên yêu cầu học sinh tóm tắt toán( có gợi ý giáo viên) Cho Tớnh VCO2 2, 24(l ) CM Ba(OH )  ? Vdd Ba (OH )  200ml  0, 2(l ) mChất kết tủa =? - Yêu cầu học sinh giỏi nêu cách giải Hướng dẫn giải - Áp dụng cơng thức V(đktc) = n.22,4 lít tính số mol CO2 - Viết phương trình hóa học Chất kết tủa thu BaCO3 - Dựa vào phương trình tìm số mol Ba(OH) 2, tìm số mol BaCO3 Áp dụng cơng thức CM  n tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 Vdd - Áp dụng công thức m = n.M, tính khối lượng chất kết tủa Giải a/ Viết phương trình hóa học 11 � BaCO3 � + H2O CO2 + Ba(OH)2 �� b/ Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dùng nCO2  2, 24  0,1(mol ) 22, � BaCO3 � + H2O CO2 + Ba(OH)2 �� Mol: 1 Mol: 0,1 x y x = nBa (OH )  0,1.1  0,1(mol ) CM Ba (OH )  0,1  0,5( M ) 0, c/ Tính khối lượng chất kết tủa thu Chất kết tủa thu BaCO y = nBaCO  0,1.1  0,1(mol ) mBaCO3  0,1.197  19, 7( g ) - Đối với học sinh giỏi, giáo viên giới thiệu cách tìm số mol phương pháp so sánh Ví dụ: Theo phương trình số mol CO2 số mol Ba(OH)2 số mol BaCO3 = 0,1 mol Thí dụ 2: Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch NaOH 20% a/ Viết phương trình hóa học b/ Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng (Áp dụng dạy Một số bazơ quan trọng mục A: NaOH) Cho học sinh đọc kỹ toán Giáo viên yêu cầu học sinh tóm tắt toán( có gợi ý giáo viên) Cho Tớnh VH SO4  200ml  0, 2(l ) mdd( NaOH )  ? CM ( H SO4 )  1M C %( NaOH )  20% - Yêu cầu học sinh giỏi nêu cách giải Hướng dẫn giải - Áp dụng cơng thức CM  n , tính số mol H2SO4 Vdd - Viết phương trình hóa học Dựa vào phương trình tìm số mol NaOH 12 - Áp dụng cơng thức m = n.M, tính khối lượng NaOH Áp dụng công thức C %  mct 100% mdd tính khối lượng dung dịch NaOH Giải a/ Viết phương trình hóa học H2SO4 + 2NaOH �� � Na2SO4 + 2H2O b/ Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng nH SO4  0, 2.1  0, 2( mol ) H2SO4 + 2NaOH �� � Na2SO4 + 2H2O Mol: Mol: 0,2 x 0, 2.2  0, 4(mol ) ; mNaOH = 0,4.40= 16 (g) 16.100% mdd ( NaOH )   80( g ) 20% x = nNaOH = - Đối với học sinh giỏi, giáo viên giới thiệu cách tìm số mol phương pháp so sánh Ví dụ: Theo phương trình: nNaOH  2nH SO  2.0,  0, 4(mol ) * Bài tập rèn luyện kĩ 1/ Cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu 0,5 lít dung dịch bazơ a) Viết phương trình hóa học tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu Đáp án: CM NaOH = 1M 2/ Cho 0,84 gam bột sắt vào 50 ml dung dịch axit H2SO4 a) Viết phương trình hóa học b) Tính thể tích khí H2 sinh đktc c) Tính nồng độ mol dung dịch axit H2SO4 dùng Đáp án: b/ 0,336 (lít) c) CM ( H SO4 )  0,3 M 3/ Hoà tan hết 5,6 gam Fe 100g dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ a/ Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 dùng b/ Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng Đáp án: a/ C%(H2SO4) = 9,8% b/ m dd sau phản ứng = 105,4 gam 4/ Trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1M dung dịch H 2SO4 10% Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng Đáp án: 98 (g ) 5/ Trung hoà 100 ml dung dịch H2SO4 1M V (ml) dung dịch NaOH 1M Tính V 13 Đáp án: 200 ml 6/ Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với V (ml) dung dịch Ca(OH) 0,5M sinh chất kết tủa màu trắng Tính V Đáp án: 200 ml 7/ Ngâm kẽm 200g dung dịch CuSO 10% kẽm khơng tan a) Nêu tượng quan sát b) Tính khối lượng kẽm phản ứng Đáp án: a/ Có chất rắn màu đỏ bám lên kẽm, màu xanh lam dung dịch nhạt dần, kẽm tan dần b/ 8,125 (g) Dạng 5: Bài toán lượng chất dư Nếu toán cho biết lượng hai chất phản ứng yêu cầu tính lượng chất sinh Trong số chất phản ứng có chất phản ứng hết, chất phản ứng hết dư Lượng chất sinh tính theo lượng chất phản ứng hết, phải tìm xem chất cho biết, chất phản ứng hết * Các bước giải chung - Tính số mol chất A, tính số mol chất B - Viết cân phương trình hóa học + Ví dụ phương trình A + B �� �C + D + Lập tỉ số Số mol chất A (theo đề bài) Số mol chất B (theo đề bài) Số mol chất A (theo phương trình) Số mol chất B (theo phương trình) + So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính tốn (theo u cầu đề bài) theo chất phản ứng hết * Một sớ thí dụ minh họa Thí dụ 1: Cho 1,6 g đồng (II) oxit tác dụng với 100 g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20% a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc (Áp dụng dạy luyện tập Tính chất hóa học oxit Bài tập trang sách giáo khoa Hoá học 9) Cho hc sinh c k bi toỏn Giáo viên yêu cầu học sinh tóm tắt toán( có gợi ý giáo viên) 14 Cho Tớnh mCuO 1, 6( g ) C%  ? mdd ( H SO4 )  100( g ) Hướng dẫn em dựa theo bước tiến hành nêu để giải Giải a) Viết phương trình hóa học CuO + H2SO4 �� � CuSO4 + H2O b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc nCuO  1,  0, 02(mol ) 80 mH SO4  20.100 20  20( g ) => nH SO4  �0, 2(mol ) 100 98 CuO + H2SO4 �� � CuSO4 + H2O Theo phương trình (mol): Theo đề (mol): 0,02 0,2 0, 02 0,   nH SO4 dư, CuO phản ứng hết 1 Lập tỉ số: Phản ứng (mol): 0,02 0,02 0,02 Tính số mol CuSO4 dựa theo số mol CuO Các chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc gồm: CuSO4, H2SO4 dư mCuSO4  0, 02.160  3, 2( g ) Khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng: mH2SO4 = 98  0,02 = 1,96 (g) Khối lượng H2SO4 dư sau phản ứng: mH2SO4 d� = 20 – 1,96 = 18,04 (g) Nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Nồng độ CuSO4 dung dịch: C %(CuSO4 )  3, �100% �3,15% 101, Nồng độ H2SO4 dư dung dịch: C%(H SO )  18,04 �100%  17,76% 101,6 Thí dụ 2: Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 g AgNO3 a) Hãy cho biết tượng quan sát viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất rắn sinh 15 c) Tính nồng độ mol chất lại dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể (Áp dụng dạy luyện tập Tính chất hóa học muối Bài tập trang 33 sách giáo khoa Hoá học 9) Cho hc sinh c k bi toỏn Giáo viên yêu cầu học sinh tóm tắt toán( có gợi ý giáo viên) Cho Vdd (CaCl2 ) 30ml 0, 03(l ) ; mCaCl2  2, 22( g ) Vdd ( AgNO3 )  70ml  0, 07(l ) ; mAgNO3  1, 7( g ) Tính Khối lượng chất rắn sinh Nồng độ mol chất lại dung dịch sau phản ứng Hướng dẫn em dựa theo bước tiến hành nêu để giải Giải a) Hiện tượng: xuất kết tủa màu trắng � 2AgCl � + Ca(NO3)2 CaCl2 + 2AgNO3 �� nCaCl2  2, 22 1,  0, 02(mol ) ; nAgNO3   0, 01(mol ) 111 170 � 2AgCl � + Ca(NO3)2 CaCl2 + 2AgNO3 �� Theo phương trình (mol): Theo đề (mol): 0,02 0,01 0, 02 0, 01   nCaCl2 dư, AgNO3 phản ứng hết Lập tỉ số: Phản ứng (mol): 0,005 0,01 0,01 0,005 Tính số mol AgCl, Ca(NO3)2 dựa theo số mol AgNO3 b) Tính khối lượng chất rắn sinh Chất rắn sinh là: AgCl mAgCl = 0,01.143,5=1,435(g) c) Tính nồng độ mol chất lại dung dịch sau phản ứng Các chất lại dung dịch sau phản ứng: CaCl2 dư, Ca(NO3)2 nCaCl2 dư = 0,02- 0,005= 0,015(mol) Thể tích dung dịch sau phản ứng: 30 ml + 70 ml = 100 ml = 0,1 lít CM (CaCl2 )  0, 015 0, 005  0,15M ; CM Ca( NO3 )   0, 05M 0,1 0,1 16 * Bài tập rèn luyện kĩ 1/ Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100ml dung dịch H2SO4 0,8M Tính khối lượng kết tủa thu Đáp án: 18,64 (g) 2/ Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO (đktc) vào dung dịch có hòa tan 6,4 g NaOH, sản phẩm muối Na2CO3 a) Chất lấy dư dư (lít gam)? b) Hãy xác định khối lượng muối thu sau phản ứng Đáp án: a/ mNaOH dư =0,8 (g) b/ Khối lượng Na2CO3 thu 7,42 (g) 3/ Trộn 30 gam dung dịch BaCl2 20,8% với 20 gam dung dịch H2SO4 19,6% a/ Tính khối lượng kết tủa thu b/ Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng Đáp án: a/ 6,99 (g) b/ C%HCl  5,09% ; C%(H2SO4 dư)  2,28% 4/ Cho 150 ml dung dịch BaCl2 1M phản ứng với 100ml dung dịch AgNO3 2M a) Nêu tượng quan sát viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng chất rắn sinh c) Tính nồng độ mol chất lại dung dịch sau phản ứng Giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Đáp án: a/ Hiện tượng: Xuất kết tủa màu trắng b/ 28,7 (g) c/ CM Ba( NO3 )  0, M ; CM BaCl2 dư = 0,2M 5/ Cho 1,96 gam bột sắt vào 112 gam dung dịch CuSO4 nồng độ 10% a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính khối lượng đồng sinh c) Chất thừa sau phản ứng thừa gam? Đáp án: b/ 2,24 (g) c/ Khối lượng CuSO4 dư 5,6 (g) 6/ Trộn 60 ml dung dịch có chứa 41,6 g BaCl2 với 140 ml dung dịch có chứa 17 g AgNO3 a) Hãy cho biết tượng quan sát viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất rắn sinh c) Tính nồng độ mol chất lại dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Đáp án: b/ 14,35 (g) c/ CM BaCl2  0, 75M ; CM Ba ( NO3 )  0, 25M Dạng 6: Bài toán hiệu suất (Hiệu suất H% �100%) Cơng thức tính hiệu suất: H %  mtt 100% mlt + Trong đó: mtt khối lượng thực tế (g) mlt khối lượng lý thuyết (g) 17 - Gía trị lý thuyết: giá trị tính theo phương trình hóa học - Gía trị thực tế: giá trị tính theo hiệu suất * Khối lượng thực tế tính theo chất sản phẩm H%  mtt 100% => mtt  mlt H % ( Đây cách giúp học sinh ghi nhớ công thức mlt 100% này.) * Khối lượng thực tế tính theo chất tham gia mtt  mlt 100% H% Thí dụ: Cho benzen tác dụng với brom tạo brombenzen a/ Viết phương trình hóa học ( có ghi rõ điều kiện phản ứng ) b/ Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 15,7 gam brombenzen Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% Đáp án nC6 H5 Br  15,7  0,1(mol ) 157 Fe � C6H5Br + HBr C6H6 + Br2 �� o t Mol : 1 Mol : x 0,1 x = nC6 H6  0,1.1 =0,1 (mol) Khối lượng benzen theo lý thuyết: 0,1.78 = 7,8(g) Do khối lượng thực tế tính theo chất tham gia Khối lượng benzen thực tế cần dùng là: mtt  mlt 100% 7,8.100%   9,75( g ) H% 80% * Bài tập rèn luyện kĩ 1/ Nung tÊn đá vôi có chứa 90% CaCO3 ( tạp chất Fe2O3, Al2O3, SiO2) với hiệu suất 90% thu đợc bao nhiªu tÊn CaO? Đáp án:  0,91 2/ Để thu 5,6 vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% lượng CaCO cần dùng tấn? Đáp án: 10,53 3/ Cho 60 gam CH3COOH tác dụng với 100 gam CH 3CH2OH thu 55 gam CH3COOCH2CH3 a/ Viết phương trình hóa học gọi tên sản phẩm phản ứng 18 b/ Tính hiệu suất phản ứng Đáp án: 62,5% 4/ Cho 22,4 lít khí etilen ( điều kiện tiêu chuẩn) tác dụng với nước có axit sunfuric làm xúc tác, thu 13,8 gam rượu etylic Hãy tính hiệu suất phản ứng cộng nước etilen Đáp án: 30% V- Hiệu đạt được: Kết năm thực học kì lớp thử nghiệm (TN), lớp đối chứng (ĐC) Trường trung học sở Long Điền B sau: Chất lượng môn áp dụng sáng kiến ( năm hoc 2014-2015) Lớp Tổng số Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém 49 20,41% 46,93% 30,61% 2,05% 24 20,83% 37,5% 41,67% 0 73 20,55% 43,84% 34,25% 1,36% 9A1,3 (ĐC) 9A2 (TN) Cộng Chất lượng môn áp dụng sáng kiến ( năm hoc 2015-2016) Lớp Tổng số Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém 33 24,2% 60,6% 15,2% 0 28 50% 35,7% 14,3% 0 61 36,06% 49,18% 14,76% 0 9A1 (ĐC) 9A2 (TN) Cộng Chất lượng kiểm tra tiết học kì lần áp dụng sáng kiến ( năm hoc 2016-2017) Lớp 9A1,2 (ĐC) 9A3 (TN) Tổng số Giỏi SL 54 27 10 TL 11,11 % 37,04 % Trung bình TL SL TL 27,77 55,56% 15 % 29,63 33,33% % Khá SL 30 Yếu SL Kém TL 5,56 % SL TL 0 0 Qua bảng thống kê, tơi thấy chất lượng mơn Hóa lớp thử nghiệm cao lớp đối chứng Kết kiểm tra tiết học kì lần lớp thử nghiệm cao lớp đối chứng VI- Mức độ ảnh hưởng - Qua nhiều năm thực giải pháp trên, nhận thấy chất lượng mơn hóa nâng cao Từ năm học 2015-2016 đến nay, chất lượng mơn hóa nâng cao thêm, 19 nhiều học sinh thích học mơn hóa hơn, có kĩ giải tập hóa Tơi phổ biến cho tổ sau năm học 2016-2017 nhân rộng toàn trường Đây tài liệu tham khảo cho q đồng nghiệp mơn hóa trung học sở VII- Kết luận Trong dạy học có trình độ lực giáo viên làm chủ kiến thức, hiểu rõ nhu cầu khả học sinh để đưa tập phương pháp phù hợp với đối tượng Có việc hiểu kiến thức, vận dụng kiến thức học sinh đạt hiệu cao chất lượng giảng dạy nâng cao Khi giải tốn hóa học, quan trọng giáo viên phải tạo cho học sinh hứng thú, để làm việc giáo viên phải tích cực đổi phương pháp dạy học Tôi cam đoan nội dung báo cáo thật Người viết sáng kiến Xác nhận đơn vị áp dụng sáng kiến NGUYEÃN THANH PHONG MỤC LỤC Mục Trang 20 I- I- Sơ lược lý lịch tác giả II- Tên sáng kiến Rèn luyện kĩ giải số dạng tập Hóa học thường gặp III- Lĩnh vực: mơn Hóa học IV- Mục đích u cầu sáng kiến 1 Thực trang ban đầu trước áp dụng sáng kiến Sự cần thiết phải áp dụng sáng kiến Nội dung sáng kiến 3.1 Tiến trình thực 3.2 Thời gian thực 3.3 Biện pháp tổ chức V- Hiệu đạt 19 VI- Mức độ ảnh hưởng 19, 20 VII- Kết luận 20 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1/ Bồi dưỡng Hóa học Tác giả: Phạm Văn Hoan (chủ biên) 2/ Bồi dưỡng Hóa học trung học sở Tác giả: Phạm Anh Tuấn 3/ Bài tập nâng cao Hóa học Tác giả: Nguyễn Xuân Trường 4/ Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức, kĩ mơn hóa học trung học sở 21 22 ... Tên sáng kiến Rèn luyện kĩ giải số dạng tập Hóa học thường gặp III- Lĩnh vực: mơn Hóa học IV- Mục đích yêu cầu sáng kiến 1 Thực trang ban đầu trước áp dụng sáng kiến Sự cần thiết phải áp dụng sáng. .. Na2SO4 - Giải tập rèn luyện kĩ + Để nâng cao hiệu giải tập rèn luyện kĩ yêu cầu em họp nhóm trái buổi, khí có khó khăn liên hệ giáo viên môn để giải 3.3.3 Một số tập hóa học thường gặp Dạng 1:.. .Thường xuyên luyện tập giải tập hóa giúp em có kĩ giải tập nhanh gọn, xác, cảm thấy môn học trở nên thiết thực hơn, u thích mơn hóa Để thực vấn đề mạnh dạn thực đề tài Rèn luyện kĩ giải số dạng