SỞ GD&ĐT THỪA THIÊN HUẾ THPT TRẦN VĂN KỶ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu ) Mã đề: 102 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1(NB): Trong kim loại sau Cu, Al, Fe, Au, kim loại dẫn điện tốt A Al B Fe C Au D Cu Câu 2(NB): Trong axit sau axit có khả ăn mòn thủy tinh A HI B HBr C HCl D HF Câu 3(NB): Trong loại tơ sau, loại tơ đốt cháy thu CO2 H2O A Tơ olon B To lapsan C Tơ nilon-6,6 D Tơ tằm Câu 4(NB): Phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ Valin A 18,67% B 15,73% C 13,59% D 11,97% Câu 5(NB): Thành phần phân đạm ure A (NH2)2CO B Ca(H2PO4)2 C NaNO3 D K2SO4 Câu 6(NB): Dung dịch lòng trắng trứng tham gia phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu A trắng B đỏ C tím D vàng Câu 7(NB): Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương gồm A hạt nơtron electron B có hạt proton C hạt electron proton D có hạt electron Câu 8(NB): Kim loại tác dụng với Cl2 HCl tạo loại muối A Cu B Mg C Fe D Ag Câu 9(NB): Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 10(NB): Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học nhóm halogen A nhóm VIIA B nhóm VIIIA C nhóm VA D nhóm VIA Câu 11(NB): Trong chất sau, chất không bị thuỷ phân môi trường kiềm A vinyl axetat B triolein C Protein D tinh bột Câu 12(TH): Cho m gam axit glutamic tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch KOH 1M Giá trị m A 44,10 B 33,45 C 22,05 D 43,80 Câu 13(NB): Khí metan - thành phần biogas, từ phân hủy yếm khí chất hữu bể ủ phân rác trở thành nguồn cung cấp lượng quan trọng cho nhiều trang trại, hộ nông dân nhiều nơi giới Cơng thức phân tử khí metan A CH4 B C2H4 C C2H2 D C2H6 Câu 14(NB): Một số axit cacboxylic axit oxalic, axit tactric gây vị chua cho sấu xanh Trong q trình làm sấu ngâm đường, người ta sử dụng dung dịch sau để làm giảm vị chua sấu? A Nước vôi B Giấm ăn C Phèn chua D Muối ăn Câu 15(VD): Nung nóng ống sứ chứa 36,1 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO, ZnO Fe2O3 dẫn hỗn hợp khí X gồm CO H2 dư qua đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 28,1 gam chất rắn Tổng thể khí X (đktc) tham gia phản ứng khử A 5,6 lít B 11,2 lít C 22,4 lít D 8,4 lít Câu 16(NB): Kim loại sau cho vào dung dịch CuSO4 dư kim loại bị hòa tan hết phản ứng tạo thành kết tủa gồm chất? A Zn B Ba C Na D Fe Câu 17(TH): Hình vẽ bên mơ tả tượng thí nghiệm thử tính tan khí A nước Khí A khí sau: A Cacbon đioxit B Cacbon monooxit C Hiđro clorua D Amoniac Câu 18(TH): Ngun tử X có phân lớp electron ngồi 3p Phát biểu sau không nói nguyên tử X? A X thuộc nhóm IVA B Lớp ngồi X có electron C X phi kim D Trong bảng tuần hoàn X thuộc chu kỳ Câu 19(VD): Trung hòa mol  -amino axit X cần mol HCl tạo muối Y có hàm lượng Clo 28,286% khối lượng CTCT X A H2N-CH2-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C H2N-CH2-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-COOH Câu 20(VD): Đung nóng 100 gam dung dịch Glucozơ 18% với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m là: A 16,2 B 21,6 C 10,8 D 32,4 Câu 21(VDC): Hỗn hợp X có hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp, có tỉ khối so với H 15,8 Lấy 6,32 gam X lội vào 200 gam dung dịch chứa xúc tác thích hợp thu dung dịch Z thấy 2,688 lít khí khơ Y điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối so với H2 16,5 Biết dung dịch Z chứa anđehit với nồng độ C% Giá trị C% là: A 1,305% B 1,407% C 1,043% D 1,208% Câu 22(TH): Cho phản ứng: t X  3NaOH   C6 H5ONa  Y  CH3CHO  H2O t Y  2NaOH   T  2Na 2CO3 CH3COOH  NaOH   Z  H2O CaO,t Z  NaOH   T  Na 2CO3 Công thức phân tử X A C12H20O6 B C11H12O4 C C11H10O4 D C12H14O4 Câu 23(VDC): Cho từ từ x mol khí CO2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Tổng nồng độ phần trăm khối lượng | chất tan có dung dịch sau phản ứng A 51,08% B 42,17% C 45,11% D 55,45% Câu 24(VD): Cho m gam triolein tác dụng hoàn toàn với H2 dư thu (m + 0,3) gam chất X Nếu cho toàn X tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng thu a gam muối Giá trị a A 45,6 B 45,9 C 48,3 D 48,0 Câu 25(VD): Cho m gam hỗn hợp Al Na tác dụng với H2O dư phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít H2 đktc 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m A 7,35 B 5,48 C 5,45 D 8,54 Câu 26(TH): Cho phát biểu sau: (a) Phân đạm amoni khơng nên bón cho loại đất chua (b) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng photpho (c) Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2.CaSO4 (d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho (e) Tro thực vật loại phân kali có chứa K2CO3 (f) Amophot loại phân bón phức hợp Số phát biểu khơng A B C D Câu 27(NB): Cho chất: axetilen, propin, phenol, axit axetic, buta-1,3-đien, metan, propilen Số chất làm màu dung dịch brom A B C D Câu 28(TH): Cho phát biểu sau: (a) Chất béo có tên gọi khác triglixerol (b) Isoamyl axetat có mùi chuối chín (c) Phản ứng thủy phân este mơi trường kiềm thu axit ancol tương ứng (d) Xà phòng hóa tristearin dung dịch NaOH thu C17H35COONa glixerol (e) Trong công nghiệp lượng lớn chất béo dùng để điều chế xà phòng, glixerol chế biến thực phẩm (f) Các este thường chất lỏng, nhẹ nước, tan nhiều nước Số phát biểu không A B C D Câu 29(TH): Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch Y không tác dụng với chất chất sau A AgNO3 B Cu C NaOH D Cl2 Câu 30(TH): Kết thí nghiệm chất X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Thuốc thử X T Z Y Nước Br2 Kết tủa Nhạt màu Kết tủa không phản ứng Dung dịch AgNO3 không phản ứng Kết tủa không phản ứng NH3 Dung dịch NaOH không phản ứng không phản ứng Kết tủa không phản ứng Các chất X, Y, Z, T A glucozơ, anilin, phenol, fructozơ B anilin, fructozơ, phenol, glucozơ C phenol, fructozơ, anilin, glucozơ D fructozơ, phenol, glucozơ, anilin Câu 31(TH): Cho chất (1) axetilen, (2) fructozơ, (3) etyl fomat, (4) saccarozơ, (5) amilozơ, (6) etilen Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa A B C D Câu 32(VD): Cho chất X, Y, Z, T đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2 X, Y, Z, T có đặc điểm sau: - X có đồng phân hình học dung dịch X làm đổi màu quỳ tím - Y khơng có đồng phân hình học, có phản ứng tráng bạc, thủy phân Y NaOH thu ancol - Thuỷ phân Z cho chất hữu có số nguyên tử cacbon sản phẩm có phản ứng tráng bạc - T dùng để điều chế chất dẻo T không tham gia phản ứng với dung dịch NaHCO3 Phát biểu sau đúng? A Y anlyl fomat B Polime điều chế trực tiếp từ T poli(metyl metacrylat) C Z điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng D X axit metacrylic Câu 33(TH): Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 (b) Dẫn khí CO qua Fe2O3 nung nóng (c) Điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn (d) Đốt bột Fe khí oxi (e) Cho kim loại Ag vào dung dịch HNO3 lỗng (f) Nung nóng hỗn hợp rắn gồm Cu NaNO3 (g) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm có xảy oxi hóa kim loại là: A B C D Câu 34(VD): Este X có khối lượng phân tử 103 đvc điều chế từ ancol đơn chức Y (có tỉ khối so với oxi lớn 1) aminoaxit Z Cho 25,75g X phản ứng hết với 300ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch T (a) Cô cạn dung dịch T thu 26,25g chất rắn (b) Y ancol metylic (c) Z glyxin (d) Khối lượng muối có T 24,25g Số phát biểu A B C D Câu 35(VDC): Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Cu, Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,61 mol HCl thu dung dịch Y chứa (m + 16,195) gam hỗn hợp muối không chứa ion Fe3+ 1,904 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm H2 NO với tổng khối lượng 1,57 gam Cho NaOH dư vào Y thấy xuất 24,44 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu có X A 22,18% B 25,75% C 15,92% D 26,32% Câu 36(VDC): Cho m gam hỗn hợp gồm hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng, tác dụng với CuO dư, nung nóng, thu hỗn hợp X gồm khí có tỉ khối so với H 13,75 Cho X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH đun nóng, thu 64,8 gam Ag Giá trị m A 3,2 B 7,8 C 4,6 D 11,0 Câu 37(VD):Thủy phân hoàn toàn 8,6 gam peptit X thu hỗn hợp sản phẩm gồm 4,5 gam glyxin, 3,56 gam alanin 2,34 gam valin Thủy phân khơng hồn tồn X thu tripeptit Ala-Val-Gly đipeptit Gly-Ala, không thu đipeptit Ala-Gly Công thức cấu tạo X A Ala-Val-Gly-Ala-Ala-Gly B Gly-Ala-Gly-Val-Gly-Ala C Gly-Ala-Val-Gly-Gly-Ala D Gly-Ala-Val-Gly-Ala-Gly Câu 38(VDC): Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H10O3N2) chất Z (C3H9O2N) Cho 15,55g X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch M 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm khí làm xanh giấy quỳ tím tẩm ướt Cơ cạn dung dịch M thu m gam muối khan Giá trị m A 14,7 B 10,6 C 14,0 D 11,8 Câu 39(VDC): Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe Zn vào 200 ml dung dịch chứa AgNO3 0,18M Cu(NO3)2 0,12M, sau thời gian thu 4,21 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 1,92 gam bột Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,826 gam chất rắn Z dung dịch T Giá trị m A 3,124 B 2,648 C 2,700 D 3,280 Câu 40(VDC): Xà phòng hố hồn tồn m gam este no, đơn chức, mạch hở E 26 gam dung dịch MOH 28% (M kim loại kiềm) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 24,72 gam chất lỏng X 10,08 gam chất rắn khan Y Đốt cháy hoàn toàn Y, thu sản phẩm gồm CO2, H2O 8,97 gam muối cacbonat khan Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu 12,768 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng muối Y có giá trị gần với giá trị sau đây: A 67,5 B 85,0 C 80,0 D 97,5 - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-D 2-D 3-B 4-D 5-A 6-C 7-B 8-B 9-B 10-A 11-D 12-C 13-A 14-A 15-B 16-B 17-C 18-A 19-B 20-B 21-A 22-C 23-C 24-C 25-A 26-C 27-C 28-C 29-B 30-B 31-A 32-A 33-C 34-C 35-B 36-B 37-C 38-C 39-C 40-B (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Tính chất vật lý kim loại Hướng dẫn giải: HS ghi nhớ độ dẫn điện: Ag>Cu> Au> Al>Fe => Trong đáp án Cu kim loại có độ dẫn điện tốt Đáp án D Câu 2: Phương pháp: Tính chất hóa học Halogen Hướng dẫn giải: HF hòa tan SiO2 (thành phần thủy tinh) theo phản ứng: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Đáp án D Câu 3: Phương pháp: Tính chất hóa học polime Hướng dẫn giải: Loại tơ đốt cháy thu CO2 H2O thành phần khơng có ngun tố Nito - Tơ olon (-CH2-CHCN-)n - Tơ Lapsan: (-O-[CH2]2-O-CO-C6H4-CO-)n - Tơ nilon-6,6: (-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n - Tơ tằm: Là protein (chứa Nito) =>Vậy có tơ Lapsan khơng có chứa ngun tố Nito Đáp án B Câu 4: Phương pháp: Lý thuyết amino axit Hướng dẫn giải: Valin có cơng thức là: (CH3)2-CH-CH(NH2)-COOH=>CTPT: C6H11O2N => %mg = (14 : 117).100% = 11,97% Đáp án D Câu 5: Phương pháp: Lý thuyết loại phân bón hóa học Hướng dẫn giải: Phân đạm ure có thành phần ure: (NH2)2CO Đáp án A Câu 6: Phương pháp: Lý thuyết tính chất hóa học polipeptit Hướng dẫn giải: Lòng trắng trứng loại polipeptit (có nhiều liên kết peptit phân tử) => Có phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu tím đặc trưng Đáp án C Câu 7: Phương pháp: Lý thuyết cấu tạo nguyên tử Hướng dẫn giải: Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương proton, electron mang điện tích âm notron không mang điện Đáp án B Câu 8: Phương pháp: Tính chất hóa học Clo hợp chất clo Hướng dẫn giải: - Cu, Ag không phản ứng với HCl=>Loại - Fe tác dụng Cl2 tạo FeCl3; Fe tác dụng HCl tạo FeCl2 - Mg tác dụng với Cl2 HCl tạo MgCl2 Đáp án B Câu 9: Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất kim loại kiềm Hướng dẫn giải: KNO3, BaCl2, K2SO4 không phản ứng với NaOH FeCl3  3NaOH  Fe  OH 3  3NaCl Đáp án B Câu 10: Phương pháp: Tính chất chung nhóm Halogen Hướng dẫn giải: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học nhóm halogen nhóm VIIA Đáp án A Câu 11: Hướng dẫn giải: Tinh bột bền môi trường kiềm nên không bị thủy phân Đáp án D Câu 12: Phương pháp: Tính chất hóa học amino axit Hướng dẫn giải: nKOH = 0,3.1 = 0,3 mol HOOC-(CH2)2-CH(NH2)COOH + 2KOH → KOOC-(CH2)2-CH(NH2)COOK + 2H2O Mol 0,15  0,3 => mglutamic = 0,15.147 = 22,05g Đáp án C Câu 13: Metan có cơng thức hóa học CH4 Đáp án A Câu 14: Nước vôi dung dịch Ca(OH)2 có tính kiềm để trung hòa tính axit gây vị chua cho sấu Đáp án A Câu 15: Khối lượng chất rắn giảm khối lượng O oxit => mO = 36,1 - 28,1 = gam => nO = : 16 = 0,5 mol Tổng quát trình phản ứng khử oxit là: CO+ [O] → CO2 H2 + [O] → H2O Như vậy, nCO+H2= no=0,5 mol => VCO+H2= 0,5.22,4 = 11,2 lít Đáp án B Câu 16: Phương pháp: Tính chất hóa học chung kim loại Hướng dẫn giải: A Zn  CuSO4  ZnSO4  Cu  => Zn tan hết, tạo kết tủa Cu B Ba  2H2O  CuSO4  BaSO4  Cu  OH 2  H2 => Ba tan hết, tạo kết tủa BaSO4 Cu(OH)2 C 2Na  2H2O  CuSO4  Na 2SO4  Cu  OH 2  H2 => Na tan hết, không tạo kết tủa D Fe  CuSO4  FeSO4  Cu  =>Fe tan hết, tạo Cu Đáp án B Câu 17: Phương pháp: Tính chất hóa học phi kim Hướng dẫn giải: Khí bình hòa tan dung dịch q tím có màu đỏ => dung dịch có tính axit Mặt khác, khí tan khiến có nước bình phun lên bình => chứng tỏ khí tan mạnh nước làm giảm áp suất bình => chênh lệch áp suất => nước bị kéo từ bình lên => Chỉ có khí HCl thỏa mãn điều kiện Đáp án C Câu 18: Phương pháp: Lý thuyết bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Hướng dẫn giải: X có phân lớp ngồi 3p4 => cấu hình e hồn chỉnh X 1s2s22p63s23p4 A sai X thuộc nhóm VIA (vì có 6e lớp ngồi cùng, e cuối nằm phân lớp p) B, C, D Đáp án A Câu 19: Phương pháp: Tính chất hóa học amino axit Hướng dẫn giải: X+HCl theo tỉ lệ mol 1: => X có nhóm NH2 phân tử X+ HCl → Muối => M muối = MX + 36,5 (g/mol) 35,5 %mCl = 28,286%=> 100%  28, 286%  M X  89 M X  36,5  X Alanin (CH3-CH(NH2)-COOH) Đáp án B Câu 20: Phương pháp: Tính chất hóa học cacbohidrat Hướng dẫn giải: mGlucozo = 100.18% = 18g => nGlucozo = 18 : 180 = 0,1 mol Glucozo → 2Ag => nAg = 2nGlucozo = 0,2 mol => mAg = 108.0,2 = 21,6g Đáp án B Câu 21: Phương pháp: Dựa vào phản ứng khí X vào dung dịch => biện luận chất khí X thuộc dãy đồng đẳng => Tìm chất X (dựa vào M trung bình) => Biện luận chất dư sau phản ứng => số mol chất phản ứng => C% Hướng dẫn giải: Vì dung dịch sau phản ứng chứa andehit=>Khí ban đầu hỗn hợp X thuộc dãy đồng đẳng ankin Ta có: Mkhí = 15,8.2 = 31,6 g/mol =>C2H2 C3H4 (do đồng đẳng kế tiếp) Giả sử hỗn hợp X chứa C2H2 (a mol) C3H4 (b mol) + nX= a + b = 6,32 : 31,6 = 0,2 mol + mX = 26a + 40b = 6,32 g Giải hệ => a=0,12 ; b = 0,08 mol Mặt khác: Mkhí Y = 16,5.2 = 33 g/mol => chứng tỏ C2H2 CH dư Giả sử nC2H2 dư =x nC3H4 dư =y (mol) n khí y=x+y= 2,688 : 22,4 = 0,12 mol mY= 26x + 40y = 33.0,12 = 3,96g Giải hệ =>x=y= 0,06 mol => nC2H2 p ứ = 0,12 – 0,06 = 0,06 mol ; nC3H4 p ứ = 0,08 – 0,06 = 0,02 mol Vì CH  CH  CH3  H2O  CH3COCH3  axeton  CH  CH  H2O  CH3CHO =>Andehit có CH3CHO Bảo toàn khối lượng: mdd Z= mdd bđ + mX – mY = 200 +6,32 – 3,96 = 202,36g => C%CH3CHO(Z) = (44.0,06/202,36) 100% = 1,305% Đáp án A Câu 22: Phương pháp: Lý thuyết tổng hợp hóa học hữu Hướng dẫn giải: +) CH3COOH + NaOH → Z + H2O =>Z CH3COONa CaO, t +) Z  NaOH   T  Na 2CO3 (Phản ứng với xút) =>T CH4 CuO, t  T  2Na 2CO3 (Phản ứng vôi xút) + Y  2NaOH  => Y CH2(COONa)2 t  C6 H5ONa  Y  CH3CHO  H2O +) X  3NaOH  =>X C6H3OOC-CH2-COOCH=CH2 có cơng thức phân tử là: C11H10O4 Đáp án C Câu 23: Thứ tự phản ứng: Ba  OH 2  CO2  BaCO3 H2O 1 2KOH  CO2  K 2CO3  H2O   K 2CO3  H2O  CO2  2KHCO3  3 BaCO3  CO2  H2O  Ba  HCO3 2   Phân tích đồ thị ứng với phản ứng xảy ra: + Đoạn 1: Đồ thị lên xảy (1) + Đoạn 2: Đồ thị nằm ngang xảy (2) (3) + Đoạn 3: Đồ thị xuống xảy (4) nBaCO3 max = 0,8 mol => nBa(OH)2 = nBaCO3 max = 0,8 mol - Tại nCO2 = 0,8 mol: Phản ứng (3) vừa kết thúc Sản phẩm gồm: KHCO3 BaCO3 (0,8 mol) BTNT "C": nCO2 = nBaCO3 + nKHCO3 => 1,8 = 0,8 + nKHCO3 => nKHCO3 = mol => nKOH bđ= nKHCO3 = mol - Tại nCO2 = x mol kết tủa bị hòa tan phần => nBaCO3 bị tan = 0,8 - 0,2 = 0,6 mol => nBa(HCO3)2 =nBaCO3 bị tan = 0,6 mol Lúc sản phẩm gồm: KHCO3 (1 mol), BaCO3 (0,2 mol) Ba(HCO3)2 (0,6 mol) BTNT "C": nCO2 = nKHCO3 + nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 = +0,2 +2.0,6 = 2,4 mol *Xét dung dịch nCO2 =2,4 mol: - BTKL: m dd sau pu = mCO2 + m dd KOH+Ba(OH)2 - mBaCO3 = 2,4.44 + 500 - 0,2.197 = 566,2 gam - Khối lượng chất tan: m chất tan = mKHCO3 + mBa(HCO3)2 = 1.100 + 0,6.259 = 255,4 gam   C% chất tan = 255,4/566,2.100% = 45,11% Đáp án C Câu 24: Phương pháp: Tính tốn theo phương trình phản ứng Bảo tồn khối lượng Hướng dẫn giải: Triolein có liên kết pi gốc hidrocacbon phản ứng với H2 (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 → (C17H35COO)3C3H5 Bảo toàn khối lượng mTriolein + mH2 p ứ = mX => mH2 p ứ = (m +0,3) - m = 0,3g => nH2 = 0,3 : = 0,15 mol => ntristearin = nH2 : = 0,05 mol Khi X+ NaOH: (C17H35COO)3C3H5 + 3KOH → 3C17H35COOK + C3H5(OH)3 Mol 0,05 → 0,15 mol => mmuối = 0,15.322 = 48,3g Đáp án C Câu 25: Phương pháp: Tính tốn theo phương trình phản ứng Hướng dẫn giải: Vì sau phản ứng có chất rắn khơng tan => Al dư Na + H2O → NaOH + 1/2 H2 Mol x → x → 0,5x NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 Mol x → x → 1,5x => nH2 = 0,5x + 1,5x = 4,48 : 22,4 => x=0,1 mol m = mNa + mAl pứ + mAl dư = 23.0,1 + 27.0,1 + 2,35 = 7,35g Đáp án A Câu 26: Phương pháp: Lý thuyết phân bón hóa học Hướng dẫn giải: (a) Phân đạm amoni khơng nên bón cho loại đất chua => Đúng Vì phân đạm amino có NH4* có tính axit (b) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng photpho => Sai Đánh giá phần trăm khối lượng P2O5 (c) Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2.CaSO4 => Sai Thành phần Ca(H2PO4)2 (d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho => Đúng (e) Tro thực vật loại phân kali có chứa K2CO3 => Sai Trong mơi trường kiềm thu muối sản phẩm khác (ancol, anđehit, xeton, H2O, ) (d) Xà phòng hóa tristearin dung dịch NaOH thu C17H35COONa glixerol => Sai Thu C17H35COONa glixerol (e) Trong công nghiệp lượng lớn chất béo dùng để điều chế xà phòng, glixerol chế biến thực phẩm => Đúng (f) Các este thường chất lỏng, nhẹ nước, tan nhiều nước => Sai Este tan nước Vậy có phát biểu sai Đáp án C Câu 29: Phương pháp: Viết PTHH xác định thành phần hỗn hợp rắn X Hướng dẫn giải: PTHH: t 2Fe  3Cl2   2FeCl3 (Ta thấy: a/2 > a/3 nên Fe dư, Cl2 phản ứng hết) 2a/3dư a/3  a → 2a/3 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 (Ta thấy a/3:1= 2a/3 : nên Fe phản ứng vừa đủ với FeC13) a/3 → 2a/3 → a Vậy hỗn hợp rắn X chứa a mol FeCl2 Trong chất Cu khơng phản ứng với FeCl2 Các phản ứng hóa học xảy là: AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)3 + Ag 2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2NaCl Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 Đáp án B Câu 30: Phương pháp: Lý thuyết tính chất hóa học hợp chất hữu Hướng dẫn giải: X+ nước Br2 tạo kết tủa => Phenol anilin =>Loại A D Mà X không phản ứng với NaOH=> X phải anilin (C6H5NH2)=> Loại C Đáp án B Câu 31: Phương pháp: Những chất hữu có khả phản với AgNO3/NH3 tạo kết tủa: + Có liên kết ba đầu mạch + Có nhóm -CHO Hướng dẫn giải: Có chất phản ứng với AgNO3/NH3 thu kết tủa là: axetilen  CH  CH  , fructozo (C6H12O6) ; etyl fomat (HCOOC2H5) Đáp án A Câu 32: Phương pháp: Lý thuyết tổng hợp hóa học hữu Hướng dẫn giải: - Dung dịch X làm đổi màu q tím =>Z axit Mặt khác X có đồng phân hình học =>X phải là: CH3-CH=CH-COOH =>X axit metacrylic (CH2=C(CH3)-COOH)=>D sai - Y phản ứng tráng bạc, thủy phân Y tạo ancol =>Y este axit fomic: HCOOCH2-CH=CH2=>Y anlyl fomat => A -Z thủy phân tạo chất số C (2C) sản phẩm có phản ứng tráng bạc =>Z là: CH3COOCH=CH2 => sản phẩm có phản ứng tráng bạc CH3CHO =>Z điều chế CH3COOH + CH=CH=>C sai - T không phản ứng với NaHCO3 =>T axit T dùng để điều chế chất dẻo =>T là: CH2=CHCOOCH3 (metyl acrylat) => B sai => Chỉ có đáp án A Đáp án A Câu 33: Phương pháp: Tính chất hóa học kim loại Hướng dẫn giải: Có oxi hóa kim loại nghĩa kim loại có tham gia phản ứng hóa học (a) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu t  Fe3O4 (d) 3Fe  2O2  (e) 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO + NO + 2H2O t  NaNO2 + 1/2 O2 (f) NaNO3  t Cu + 1/2O2   CuO => Có thí nghiệm thỏa mãn Đáp án C Câu 34: Phương pháp: Lý thuyết tổng hợp hóa học hữu Hướng dẫn giải: - X tạo từ ancol đơn chức amino axit Ancol có d/O2 >1=> Mancol > 32 đvc Lại có MX = 103 => X là: H2NCH2COOCH2CH3 =>Y C2H5OH (ancol etylic); Z H2NCH2COOH (Glyxin) => nX = 25,75 : 103 = 0,25 mol ; nNaOH = 0,3.1 = 0,3 mol H2NCH2COOC2H5 + NaOH → H2NCH2COONa + C2H5OH Mol 0,25 → 0,25du 0,05 → 0,25 Vậy cô cạn T thu chất rắn gồm: 0,05 mol NaOH 0,25 mol H2NCH2COONa => mT = mNaOH + mmuối = 0,05.40 + 0,25.97 = 26,25g Và mmuối (T) = 0,25 97 = 24,25g => Có ý (a), (c), (d) Đáp án C Câu 35: - Bảo toàn khối lượng: mX + mHCl = mmuối Y + mZ + mH2O tạo => m + 0,61.36,5 = m + 16,195 + 1,57 + mH2O => nH2O = 0,25 mol - nZ= 1,904: 22,4 = 0,085 mol ; mZ= mH2 + mNO = 1,57g -> Giải hệ PT =>Z chứa H2 (0,035 mol) NO (0,05 mol) Bảo toàn H: nHCl = 4nNH4 + 2H2O+ 2nH2 => nNH4 = 0,01 mol Bảo toàn N: 2nFe(NO3)2 = nNH4 + nNO=> nFe(NO3)2 = 0,03 mol Bảo toàn O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O => nFe3O4 = 0,03 mol Đặt nCu = a ; nMg = b mol Khi X+HCl sau phản ứng khơng có Fe -> Chú ý Fe3O4 FeO.Fe2O3 có Fe2O3 phản ứng thành Fe2T: 2Fe3+ + 2e → 2Fe2+ ne = 2nCu + 2nMg = 2nFe2O3 + 2nH2 + 3nNO + 8nNH4 Bảo toàn electron: 2a + 2b = 0,03.2+0,035.2+ 0,05.3 + 0,01.8 m tủa = 98a + 58b + 90(0,03 +0,03.3) = 24,4g Giải hệ PT=> a = 0,08 ; b = 0,1 mol => %mCu = 25,75% Đáp án B Câu 36: MY = 13,75.2 = 27,5 Tổng quát ta có: t RCH2OH  CuO   RCHO  Cu  H2O Hỗn hợp Y gồm RCHO H2O, theo phương trình nRCHO=nH2O => MY = (MRCHO + MH2O)/2 = 27,5 => MRCHO = 37 Vì ancol no đơn chức mạch hở => andehit thu no đơn chức mạch hở => CTPT trung bình andehit:CnH2nO => n = 1,5 =>2 andehit HCHO CH3CHO => nHCHO = nCH3CHO (Vì Số C trung bình = 1,5) Phả ứng tráng bạc: HCHO → 4Ag Mol x → 4x CH3CHO → 2Ag Mol → 2x nAg = 64,8: 108 = 0,6 mol = 4x + 2x => x = 0,1 => nCH3OH = nC2H5OH = 0,1 mol => m = 32.0,1 + 46.0,1 = 7,8g Đáp án B Câu 37: Phương pháp: Biện luận công thức peptit dựa vào sản phẩm thủy phân Hướng dẫn giải: nGly = 4,5 : 75 = 0,06 mol ; n Ala = 3,56 : 89 = 0,04 mol ; nVal = 2,34 : 117 = 0,02 mol => Gly: Ala : Val = 0,06 : 0,04 : 0,02 = : 2:1 đáp án hexapeptit X (Gly) (Ala) (Val): Vì khơng thu Ala-Gly =>Loại đáp án A B D (Chỉ cần kiện đủ để tìm đáp án Đáp án C Câu 38: Phương pháp: X+ NaOH thu muối Natri khí làm xanh q tím ẩm =>T gồm khí chứa Nito (NH3, amin) => Biện luận công thức cấu tạo chất X Y = > tên khí => Tính tốn theo phương trình phản ứng + NaOH => m Hướng dẫn giải: X+ NaOH thu muối Natri khí làm xanh q tím ẩm =>T gồm khí chứa Nito (NH3, amin) =>X chứa muối Y: NH4OCOONH3CH3 Z: NH4OCOONH3C2H5 Vậy T gồm NH3 , CH3NH2 C2H5NH2 nT = 5,6: 22,4 = 0,25 mol Gọi số mol Y Z a b NH4OCOONH3CH3 + 2NaOH → NH3 + CH3NH2 + Na2CO3 + 2H2O Mol a → a → a →a HCOONH3C2H5 + NaOH → C2H5NH2 + HCOONa + H2O Mol b → b→ b => mX = 110a + 91b = 15,55 Và nkhí = 2a + b = 0,25 => a = 0,1 ; b = 0,05 mol M gồm muối: HCOONa (0,05 mol) Na2CO3 (0,1 mol) => mM= 0,05.68 + 106.0,1 = 14g Đáp án C Câu 39: Phương pháp: - Khi hỗn hợp A gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch chứa AgNO3, Cu(NO3)2 thì: Bảo tồn khối lượng: mY = m + mAgNO3 + mCu(NO3)2 - mX=6,422 + m (1) - Cho 0,08 mol Mg vào dung dịch Y thu dung dịch T có chứa Mg2+, NO3- có chứa thêm ion kim loại dung dịch Y Biện luận kiểm tra xem dung dịch muối cuối gồm chất ? => Chỉ có Mg(NO3)2 Bảo toàn khối lượng: mY + mMg = mMg(NO3)2 + mZ Thay (1) vào =>m Hướng dẫn giải: - Khi hỗn hợp A gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch chứa AgNO3, Cu(NO3)2 thì: Bảo tồn khối lượng: mY = m + mAgNO3 + mCu(NO3)2 - mX=6,422 + m (1) - Cho 0,08 mol Mg vào dung dịch Y thu dung dịch T có chứa Mg2+, NO3- có chứa thêm ion kim loại dung dịch Y Theo giả thuyết: nMg = nMg2+ = 0,08 mol nNO3 = 2nCu(NO3)2 + nAgNO3 = 0,084 mol Ta thấy: 2nMg2+ > nNO3 (Vô lý khơng thỏa mãn bảo tồn điện tích) => T chứa Mg(NO3)2: 0,042 mol Bảo toàn khối lượng: mY + mMg = mMg(NO3)2 + mZ Thay (1) vào ta được: 6,422 + m + 1,92 = 0,042.148 +4,826 => m = 2,7g Đáp án C Câu 40: Trong dung dịch MOH có: mMOH=7,28g mH2O= 18,72g - Khi đốt cháy Y thu muối cacbonat khan -> Bảo toàn M: 2MOH → MgCO3 7, 28 8,97 Mol  M  17 2M  60 => M = 39 (Kali) Chất lỏng X gồm: ancol AOH (a mol ) H2O mH2O=mH2O (trong dung dịch MOH) = 26.(100 – 280/100 = 18,72g => nH2O = 18,72: 18 = 1,04 mol - Khi Y+ Na thì: nH2 = nancol + nH2O = 0,5a + 0,5.1,04 = 12,768: 22,4 = 0,57 mol => a = 0,1 mol mY= mAOH + mH2O = 24,72g =>MAOH= 60 => Ancol C3H7OH Ta có: mKOH bđ =26.0,28=7,28g =>nKOH bđ = 0,13 mol Chất rắn Y gồm: RCOOK (0,1 mol) KOH dư (0,03 mol) Có mY = 10,08g = 0,1.(R+ 83) + 0,03.56 => R = => HCOOK -> %mHCOOK(Y) = 84.0,1: 10,08 = 83,33% (Gần với giá trị 85) Đáp án B ... 10 -A 11 -D 12 -C 13 -A 14 -A 15 -B 16 -B 17 -C 18 -A 19 -B 20-B 21- A 22-C 23-C 24-C 25-A 26-C 27-C 28-C 29-B 30-B 31- A 32-A 33-C 34-C 35-B 36-B 37-C 38-C 39-C 40-B (http://tailieugiangday.com – Website đề. .. =>Vậy có tơ Lapsan khơng có chứa ngun tố Nito Đáp án B Câu 4: Phương pháp: Lý thuyết amino axit Hướng dẫn giải: Valin có cơng thức là: (CH3)2-CH-CH(NH2)-COOH=>CTPT: C6H11O2N => %mg = (14 : 11 7) .10 0%... CH3COOH  NaOH   Z  H2O CaO,t Z  NaOH   T  Na 2CO3 Công thức phân tử X A C12H20O6 B C11H12O4 C C11H10O4 D C12H14O4 Câu 23(VDC): Cho từ từ x mol khí CO2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH)2