Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án dạy học theo chủ đề: Hóa học 12 Chủ đề Sắt và hợp chất của sắt: Bảng mô tả năng lực các mức độ, ngân hàng câu hỏi theo các mức độ, giáo án dạy học. Giáo án dạy học theo chủ đề: Hóa học 12 Chủ đề Sắt và hợp chất của sắt: Bảng mô tả năng lực các mức độ, ngân hàng câu hỏi theo các mức độ, giáo án dạy học.
Ngày soạn …………………… Ngày dạy ……………………… CHỦ ĐỀ: Sắt hợp chất sắt (5 tiết ) (từ tiết 54 đến tiết 57 PPCT) I Mục tiêu cần đạt Kiến thức Biết được: - Vị trí , cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí sắt - Tính chất hố học sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) - Sắt tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2) - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt - Định nghĩa phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu, cấu tạo chuyển vận lò cao, biện pháp kĩ thuật) - Định nghĩa phân loại thép, sản xuất thép (nguyên tắc chung, phương pháp Mác - tanh, Be- xơ - me, Lò điện: ưu điểm hạn chế) - ứng dụng gang, thép Hiểu : + Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) + Tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) Kĩ - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học sắt - Viết PTHH minh hoạ tính khử sắt - Tính % khối lượng sắt hỗn hợp phản ứng Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học hợp chất sắt - Viết PTHH phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+trong dung dịch - Tính % khối lượng muối sắt oxit sắt phản ứng - Xác định cơng thức hố học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm - Quan sát mơ hình, hình vẽ, sơ đồ rút nhận xét nguyên tắc trình sản xuất gang, thép - Viết PTHH phản ứng oxi hoá - khử xảy lò luyện gang, luyện thép - Phân biệt số đồ dùng gang, thép - Sử dụng bảo quản hợp lí số hợp kim sắt - Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất lượng gang xác định theo hiệu suất Phát triển lực Năng lực chung - Phát triển lực tự học - Phát triển lực tính tốn - Phát triển lực giao tiếp Năng lực chuyên biệt - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học để giải thích tượng thực tế - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực thực hành hóa học Thái độ : Học sinh tích cực nghiên cứu học hướng dẫn giáo viên, qua giúp em thêm u thích mơn học II Bảng mơ tả mức độ đánh giá chủ đề theo định hướng phát triển lực Nội Loại câu dung hỏi / tập Mức độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Sắt Câu hỏi - Vị trí , cấu /bài tập hình hợp định tính - Tính chất - Tính chất HS làm electron hố học sắt: vật lí, ngun tập hồn lớp ngồi cùng, tính khử trung tắc điều chế thành sơ đồ phản chất tính chất vật lí bình (tác dụng ứng dụng ứng của sắt oxi, sắt với - Sắt lưu số hợp chất - Bài tập nhận huỳnh, clo, nước, sắt tự nhiên (các dung dịch axit, oxit sắt, FeCO3, dung dịch muối) FeS2) + Tính khử - Định hợp chất sắt nghĩa phân (II):FeO,Fe(OH)2, loại gang, sản muối sắt (II) xuất gang + Tính oxi (ngun tắc, hóa hợp chất nguyên liệu, sắt (III): Fe2O3, cấu tạo Fe(OH)3, chuyển vận sắt (III) lò cao, biện pháp kĩ thuật) - Định nghĩa phân loại thép, sản xuất (nguyên thép tắc chung, phương pháp - ứng dụng gang, thép muối biết Câu hỏi/ Tính số mol Làm Làm tập chất biết giữ toán định lượng kiện tốn tính tốn tốn tính thơng thường Làm tốn có vận dụng khối lượng, % định luật bảo khối lượng, toàn khối lượng kim loại phương pháp giải nhanh khác Bài Giải thích Giải thích Phát thực hành/ biết các tượng thí số thí nghiệm tượng thí nghiệm tượng thí tượng thực tiễn nghiệm liên sử dụng kiến quan đến thực thức hóa học để /gắn tập Mơ tả nhận với nghiệm tượng thực tiễn tiễn III Câu hỏi /bài tập minh họa đánh giá theo mức độ mơ tả số giải thích Mức độ biết Cấu hình (electron) vị trí Fe BTH A 1s22s22p63s23p63d6 chu kì nhóm VI B B 1s22s22p63s23p64s2 chu kì nhóm II A C 1s22s22p63s23p63d64s2chu kì nhóm VIIIB D 1s22s22p63s23p63d5 chu kì nhóm VI B Cấu hình electron Fe 2 26 A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d54s1 3: Cấu hình electron 26 Fe 3 A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d54s1 Trong số loại quặng :Xiđerit, hematit, manhetit, pirit Loại quặng có hàm lượng sắt lớn A Xiđerit B Hematit C Manhetit D Pirit Sắt tan dung dịch chất sau đây? A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 Hợp chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 Tên quặng chứa FeCO3, Fe2O3, Fe3O4, FeS2 ? D Fe(NO3)3 A Hematit, pirit, manhetit , xiđerit B xiđerit, manhetit, pirit, hematit C xiđerit, hematit, manhetit, pirit D pirit, hematit, manhetit , xiđerit Chất sau chất khử oxit sắt lò cao? A H2 B CO C Al D Na Phản ứng giũa cặp chất sử dụng để điều chế muối Fe(II) ? A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 (loãng) C FeCO3 + HNO3 (loãng) D Fe + Fe(NO3)3 10 Trong phương trình phản ứng nhôm với oxit sắt từ (phản ứng nhiệt nhôm), tổng hệ số chất tham gia phản ứng (các hệ số số nguyên tối giản) A 11 B 12 C D 10 11 Trong phản ứng Fe với HNO3 (đặc, nóng, dư) tổng hệ số sản phẩm (số nguyên tối giản) A B C D Mức độ hiểu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 82, Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 X kim loại đây? A Fe B Mg C Ca D Al C Manhetit D Pirit Quặng giàu sắt tự nhiên A Hematit B Xiđerit Cho sắt tác dụng với AgNO3 dư, Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X kết tủa Y Trong dung dịch X có chứa A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)3, AgNO3 C Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Dùng khí CO khử sắt (III) oxit, sản phẩm khử sinh có chất nào? A Fe B Fe FeO C Fe, FeO Fe3O4 D Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tượng gì? A Thanh sắt có màu trắng dung dịch nhạt dần màu xanh B Thanh sắt có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh C Thanh sắt có màu trắng xám dung dịch có màu xanh D Thanh sắt có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh Kim loại phản ứng với dung dịch sắt (II) clorua A Cu B Fe C Zn D Pb Cho 7,28 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 2,912 lít khí H2(27,30C 1,1 atm ) M kim loại ? A Zn B Mg C Fe D Al Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, cần 2,24 lít khí CO (đktc) Khối lượng sắt thu A 5,60 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,20 gam Khi cho bột Fe3O4 tác dụng hết với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc , nóng thu dung dịch chứa A Fe2 (SO4)3, FeSO4 H2SO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 H2SO4 C Fe2(SO4)3 H2SO4 10 Để bảo quản dung dịch muối Fe(II), người ta thường sử dụng cỏch sau: A- Đậy kớn dung dịch B- Ngõm đinh sắt dung dịch C- Cho ớt bột Cu vào dung dịch D- Cho axit HNO vào dung dịch 11 Có thể dùng hoá chất sau để nhận biết Fe2O3 Fe3O4? A HCl loãng B HCl đặc C H2SO4 loãng D HNO3 loãng mức độ vận dụng thấp Ngâm kim loại M có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau phản ứng thu 336 ml H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68 % so với ban đầu M kim loại kim loại ? A Al B Fe C Ca D Mg Cho gam hỗn hợp bột kim loại Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 5,6 lít H2 (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch A 22,55 gam B 22,75 gam C 24,45 gam D 25,75 gam Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,448 lit khí NO (đktc).Giá trị m A 11,2 B 1,12 C 0,56 D 5,60 Cho m gam hỗn hợp Al Fe phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít khí NO (đktc).Mặt khác cho m gam hỗn hợp phản ứng vơí dung dịch HCl thu 2,8 lít H2(đktc) Giá trị m A 8,3 gam B 4.15 gam C 4,5 gam D 6,95 gam Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe FeO lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy 1,12 lít khí (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn nặng m gam Tìm m ? A B.10 C 16 D 12 Để 28 gam bột Fe ngồi khơng khí thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam Tính % lượng Fe bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hố sắt từ oxit A 48,8% B 60,0 % C 81,4 % D 99,9 % Hoà tan 2,16 gam FeO lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu V lit (đktc) khí NO V lít ? A 0,224 lít B 0,336 lit C 0,448 lit D 2,240 lit Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 khơng khí Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng kết tủa thu gam A 1,095 gam B 1,35 gam C 1,605 gam D 13,05 gam Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu gam ? A 24,0 gam B.32,1 gam C 48,0 gam D 96,0 gam 10 Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư ta thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử N+5 ) Khi cô cạn dung dịch X, khối lượng Fe(NO3)3 thu (cho N = 14 ; O = 16 ; Fe = 56) A 24,2 gam B 4,84 gam C 21,6 gam D 26,44 gam 11 Viết phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện có ): (1) (2) (3) (4) (5) Fe �� � FeCl3 �� � FeCl2 �� � Fe �� � FeSO4 �� � Fe2(SO4)3 (6) (7) � Fe(OH)2 (8) Fe(OH)3 �� b) Chỉ dùng hóa chất nhận biết dung dịch sau ống nghiệm nhãn riêng biệt: AlCl3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, NaCl, CuCl2 c) Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: - Fe (dư) tác dụng với dung dịch HNO3 - Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) 12: Chia m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al Cu thành phần bằng - Phần 1: Cho tác dụng với ddịch HCl(dư) thu 6,72 lít khí H2 đktc 1,6 g chất rắn không tan - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH(dư) thu 3,36 lít khí H2 đktc a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính m thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp X? vận dụng mức độ cao Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với 400 ml dung dịch HNO3 1M ta thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử N+5 ) Khi cô cạn dung dịch X, khối lượng Fe(NO3)3 thu A 24,2 gam B 4,84 gam C 21,6 gam D 26,44 gam Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 300 ml dung dịch HNO3 1M ta thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử N+5 ) Khi cô cạn dung dịch X, khối lượng Fe(NO3)3 thu A 20,2 gam B 18,15 gam C 19 gam D 20,44 gam Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al Fe3O4 môi trường khơng có khơng khí, thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí H2 Vậy X có A Al, Fe3O4, Fe B Al, Al2O3, Fe C Al2O3, Fe, Fe3O4 D Al, FeO, Fe Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 dư Hoà tan 28 gam Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 1,84 gam Fe, Mg lượng dư HNO3 thấy 0,04 mol khí NO (đktc) Số mol Fe Mg hỗn hợp ? A 0,01 mol 0,01 mol B 0,02 mol 0,03 mol C 0,03 mol 0,02 mol D 0,03 mol 0,03 mol Cho 3,08 gam Fe vào 150 ml dung dịch AgNO31M, lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 11,88 gam B 16,20 gam C 18,20 gam D 17,96 gam Cho 28,8 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu mang nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi 32 gam chất rắn Số mol Fe3O4 hỗn hợp A A 0,09 mol B 0,10 mol C 0,11 mol D 0,12 mol Cho gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí (đktc) Cho gam X tác dụng với Cl dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Tính % m Fe X 10 Cho 17,4 gam hỗn hợp Cu, Fe, Al vào dung dịch HNO3 đặc nguội dư thu 4,48 lit khí NO2 (đktc Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lit khí H (đktc) Tính % m kim loại hỗn hợp ban đầu Bài tập liên quan đến kiến thức thực hành giải thích tượng thực tế: Câu 1: Nêu tượng, viết phương trình phản ứng cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 Câu 2: Hai sắt có khối lượng 11,2 gam Một cho tác dụng hết với khí Cl , ngâm dung dịch HCl dư a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Khối lượng muối sắt clorua thu theo hai cách có hay khơng ? IV Tiến trình tổ chức hoạt động dạy học chủ đề Thời gian thực chủ đề gồm tiết ( tiết thực lớp, tiết HS thực nhà ) Tiết 1: Hoạt động 1: - Tìm hiểu SẮT : thời gian thực 35 phút - Giao vè nhà cho HS – 10 phút Hoạt động GV HS Tìm hiểu vị trí sắt BTH , TG Nội dung kiến thức I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, cấu hình electron ngun tử CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ - GV dùng bảng HTTH yêu cầu - Ô thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì HS xác định vị trí Fe bảng - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay tuần hồn [Ar]3d64s2 - HS viết cấu hình electron Fe, Sắt dễ nhường electron phân lớp 4s trở Fe2+, Fe3+; suy tính chất hố học thành ion Fe2+ nhường thêm electron sắt Tìm hiểu tính chất vật lí sắt phân lớp 3d để trở thành ion Fe3+ II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Là kim loại màu - HS nghiên cứu SGK để biết trắng xám, có khối lượng riêng lớn (d = 8,9 tính chất vật lí sắt g/cm3), nóng chảy 15400C Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt có tính nhiễm từ Tìm hiểu tính chất hóa học sắt III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC - HS biết tính chất hố học Có tính khử trung bình sắt nên GV yêu cầu HS Với chất oxi hoá yếu: Fe → Fe2+ + 2e xác định xem sắt thị oxi Với chất oxi hố mạnh: Fe → Fe3+ + 3e hoá thành Fe2+, bị oxi hố thành Fe3+ ? Tác dụng với phi kim ( S) Tác dụng với phi kim HS tìm thí dụ để minh hoạ cho a) Tác dụng với lưu huỳnh tính chất hố học sắt 0 Fe + S t0 +2 -2 FeS -GV biểu diễn thí nghiệm Fe tác dụng với S Tác dụng với oxi b) Tác dụng với oxi - GV biểu diễn thí nghiệm: + Fe cháy khí O2 Tác dụng với Cl2 0 3Fe + 2O2 t0 +8/3 -2 +2 +3 Fe3O4 (FeO.Fe2O3) c) Tác dụng với clo + Fe cháy khí Cl2 0 2Fe + 3Cl2 t0 +3 -1 2FeCl3 HS lên bảng viết ptpư Tác dụng với dung dịch HCl, Tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng + Fe tác dụng với dung dịch HCl +1 +2 Fe + H 2SO4 FeSO4 + H2 H2SO4 loãng - HS quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng Tác dụng với axit có tính oxi hóa b) Với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nóng mạnh Fe khử N S HNO3 H2SO4 đặc, GV biểu diễn thí nghiệm Fe tác dụng với HNO3 H2SO4: GV yêu cầu HS hoàn thành PTHH: 5 6 nóng đến số oxi hố thấp hơn, Fe bị oxi hố 3 thành Fe +5 +3 +2 Fe + 4HNO (loaõng) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O + Fe + HNO3 (l) → Fe bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội + Fe + HNO3 (đ) → H2SO4 đặc, nguội + Fe + H2SO4 (đ) → GV lưu ý HS Fe bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội Tác dụng với dung muối Tác dụng với dung dịch muối GV biểu diễn thí nghiệm Fe tác +2 Fe + CuSO +2 FeSO4 + Cu dụng với dung dịch CuSO4 - HS viết PTHH phản ứng: Fe + CuSO4 → Fe + AgNO3 → GVchú ý trường hợp AgNO3 dư Tìm hiểu trạng thái tự nhiên IV – TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN - HS nghiên cứu SGK để biết - Chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất, đứng trạng thái thiên nhiên sắt hàng thứ hai kim loại (sau Al) GV chiếu hình ảnh minh họa - Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn dạng Liên hệ thực tế việc nhiễm mơi hợp chất có quặng: quặng manhetit trường Fe (Fe3O4), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2) - Có hemoglobin (huyết cầu tố) máu - Có thiên thạch Hoạt động 2: Giáo viên giao nhiệm vụ cho HS (15 phút) Về nhà hoàn thành dạng tập sau Câu 1: Viết cấu hình Sắt, ion sắt Câu 2: Bài tập SGK – 141 Câu 3: Ngâm kim loại M có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau phản ứng thu 336 ml H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68 % so với ban đầu M kim loại kim loại ? A Al B Fe C Ca D Mg Cõu Cho gam hỗn hợp bột kim loại Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 5,6 lít H2 (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch A 22,55 gam B 22,75 gam C 24,45 gam D 25,75 gam Cõu Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,448 lit khí NO (đktc).Giá trị m A 11,2 B 1,12 C 0,56 D 5,60 Cõu Cho m gam hỗn hợp Al Fe phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít khí NO (đktc).Mặt khác cho m gam hỗn hợp phản ứng vơí dung dịch HCl thu 2,8 lít H2(đktc) Giá trị m A 8,3 gam B 4.15 gam C 4,5 gam D 6,95 gam Cõu Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe FeO lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy 1,12 lít khí (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn nặng m gam Tìm m? A B.10 C 16 D 12 Câu Để 28 gam bột Fe ngồi khơng khí thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam Tính % lượng Fe bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hố sắt từ oxit A 48,8% B 60,0 % C 81,4 % D 99,9 % Câu Hoà tan 2,16 gam FeO lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu V lit (đktc) khí NO V lít ? A 0,224 lít B 0,336 lit C 0,448 lit D 2,240 lit Câu 10 Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 khơng khí Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng kết tủa thu gam A 1,095 gam B 1,35 gam C 1,605 gam D 13,05 gam Câu 11 Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu gam ? A 24,0 gam B.32,1 gam C 48,0 gam D 96,0 gam Câu 12 Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư ta thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử N+5 ) Khi cô cạn dung dịch X, khối lượng Fe(NO3)3 thu (cho N = 14 ; O = 16 ; Fe = 56) A 24,2 gam B 4,84 gam C 21,6 gam D 26,44 gam Câu 13 Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với 400 ml dung dịch HNO3 1M ta thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử N+5 ) Khi cô cạn dung dịch X, khối lượng Fe(NO3)3 thu A 24,2 gam B 4,84 gam C 21,6 gam D 26,44 gam Câu 14 Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 300 ml dung dịch HNO3 1M ta thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử N+5 ) Khi cô cạn dung dịch X, khối lượng Fe(NO3)3 thu A 20,2 gam B 18,15 gam C 19 gam D 20,44 gam Cõu 15 Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí, thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí H2 Vậy X có A Al, Fe3O4, Fe B Al, Al2O3, Fe C Al2O3, Fe, Fe3O4 D Al, FeO, Fe Câu 16 Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 dư Câu 18 Hoà tan 28 gam Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam Câu 19 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 1,84 gam Fe, Mg lượng dư HNO3 thấy 0,04 mol khí NO (đktc) Số mol Fe Mg hỗn hợp ? A 0,01 mol 0,01 mol B 0,02 mol 0,03 mol C 0,03 mol 0,02 mol D 0,03 mol 0,03 mol Câu 20 Cho 3,08 gam Fe vào 150 ml dung dịch AgNO31M, lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 11,88 gam B 16,20 gam C 18,20 gam D 17,96 gam Câu 21 Cho 28,8 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu mang nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi 32 gam chất rắn Số mol Fe3O4 hỗn hợp A A 0,09 mol B 0,10 mol C 0,11 mol D 0,12 mol Câu 22 Cho gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí (đktc) Cho gam X tác dụng với Cl dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Tính % m Fe X Câu 23 Cho 17,4 gam hỗn hợp Cu, Fe, Al vào dung dịch HNO3 đặc nguội dư thu 4,48 lit khí NO2 (đktc Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lit khí H (đktc) Tính % m kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 24: Nêu tượng, viết phương trình phản ứng cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO Câu25: Hai sắt có khối lượng 11,2 gam Một cho tác dụng hết với khí Cl , ngâm dung dịch HCl dư a)Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Khối lượng muối sắt clorua thu theo hai cách có hay không ? gam Câu 26: Chia m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al Cu thành phần bằng - Phần 1: Cho tác dụng với ddịch HCl(dư) thu 6,72 lít khí H2 đktc 1,6 g chất rắn không tan - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH(dư) thu 3,36 lít khí H2 đktc a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính m thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp X? Câu 27: Viết phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện có ): (1) (2) (3) (4) (5) Fe �� � FeCl3 �� � FeCl2 �� � Fe �� � FeSO4 �� � Fe2(SO4)3 (6) (7) � Fe(OH)2 (8) Fe(OH)3 �� b) Chỉ dùng hóa chất nhận biết dung dịch sau ống nghiệm nhãn riêng biệt: AlCl3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, NaCl, CuCl2 c) Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: - Fe (dư) tác dụng với dung dịch HNO3 - Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) Tiết Hoạt động (45 phút - Tìm hiểu hợp chất sắt) - Tìm hiểu hợp chất sắt II – 25 phút - Tìm hiểu hợp chất sắt III – 20 phút Hoạt động GV HS Tìm hiểu hợp chất sắt II TG Nội dung kiến thức I – HỢP CHẤT SẮT (II) - GV ?: Em cho biết tính chất hố Tính chất hố học hợp chất sắt (II) học hợp chất sắt (II) ? tính khử Fe2+ → Fe3+ + 1e Vì ? Sắt (II) oxit - HS nghiên cứu tính chất vật lí sắt a Tính chất vật lí: (SGK) (II) oxit b Tính chất hoá học - HS viết PTHH phản ứng biểu diễn tính khử FeO +2 +5 t0 +3 +2 3FeO + 10HNO (loaõng) 3Fe(NO3)3 +NO +5H2O 3FeO + 10H+ + NO3 → 3Fe3+ + NO + 5H2O c Điều chế - GV giới thiệu cách điều chế FeO Fe2O3 + CO t0 2FeO +CO2 Sắt (II) hiđroxit - HS nghiên cứu tính chất vật lí sắt a Tính chất vật lí : (SGK) (II) hiđroxit b Tính chất hố học - GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Thí nghiệm: Cho dung dịch FeCl2 + dung dịch Fe(OH)2 NaOH - HS quan sát tượng xảy giải FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl thích kết tủa thu có màu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 trắng xanh chuyển dần sang màu c Điều chế: Điều chế điều kiện khơng có nâu đỏ khơng khí Muối sắt (II) - HS nghiên cứu tính chất vật lí a Tính chất vật lí : Đa số muối sắt (II) tan muối sắt (II) nước, kết tinh thường dạng ngậm nước - HS lấy thí dụ để minh hoạ cho tính chất hố học hợp chất sắt (II) Thí dụ: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O b Tính chất hố học +2 2FeCl2 + Cl2 +3 -1 2FeCl3 c Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH)2) tác - GV giới thiệu phương pháp điều chế muối sắt (II) dụng với HCl H2SO4 loãng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O - GV ?: Vì dung dịch muối sắt (II) điều chế phải dùng ? Dung dịch muối sắt (II) điều chế phải dùng khơng khí chuyển dần Tìm hiểu hợp chất sắt III thành muối sắt (III) II – HỢP CHẤT SẮT (III) - GV ?: Tính chất hố học chung Tính chất hố học đặc trưng hợp chất sắt hợp chất sắt (III) ? Vì ? (III) tính oxi hố Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 2e → Fe Sắt (III) oxit - HS nghiên cứu tính chất vật lí a Tính chất vật lí: (SGK) Fe2O3 b Tính chất hố học Fe2O3 oxit bazơ - HS viết PTHH phản ứng để Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O chứng minh Fe2O3 oxit bazơ Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O Tác dụng với CO, H2 Fe2O3 + 3CO t0 2Fe +3CO2 c Điều chế 2Fe(OH)3 - GV giới thiệu phản ứng nhiệt phân Fe(OH)3 để điều chế Fe2O3 t0 Fe2O3 + 3H 2O Fe3O3 có tự nhiên dạng quặng hematit dùng để luyện gang Sắt (III) hiđroxit - HS tìm hiểu tính chất vật lí Fe(OH)3 chất rắn, màu nâu đỏ, không tan Fe(OH)3 SGK nước, dễ tan dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt (III) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O - GV ?: Chúng ta điều chế Điều chế: dung dịch kiềm + dung dịch muối Fe(OH)3bằng phản ứng hoá học ? sắt (III) - HS nghiên cứu tính chất vật lí FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Muối sắt (III) muối sắt (III) Đa số muối sắt (III) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước - GV biểu diễn thí nghiệm: Thí dụ: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O + Fe + dung dịch FeCl3 Muối sắt (III) có tính oxi hố, dễ bị khử thành + Cu + dung dịch FeCl3 muối sắt (II) - HS quan sát tượng xảy Viết +3 Fe + 2FeCl PTHH phản ứng +3 Cu + 2FeCl +2 +2 3FeCl2 +2 CuCl2 +2FeCl2 Tiết Hoạt động (45 phút - Tìm hiểu hợp kim sắt) - Tìm hiểu gang trình sản xuất gang (30 phút) - Tìm hiểu thép – 15 phút Hoạt động GV HS Tìm hiểu gang TG Nội dung kiến thức I – GANG GV đặt hệ thống câu hỏi: Khái niệm: Gang hợp kim sắt - Gang ? cacbon có từ – 5% khối lượng cacbon, ngồi có lượng nhỏ Phân loại gang nguyên tố Si, Mn, S,… Phân loại: Có loại gang a) Gang xám: Chứa cacbon dạng than chì - Có loại gang ? Gẫngms dùng để đúc bệ máy, ống dẫn GV bổ sung, sửa chữa chỗ nước, cánh cửa,… chưa xác định nghĩa phân loại gang HS b) Gang trắng - Gang trắng chứa cacbon chủ yếu dạng xementit (Fe3C) - Gang trắng (có màu sáng gang xám) Sản xuất gang dùng để luyện thép Sản xuất gang GV nêu nguyên tắc sản xuất gang a) Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit than GV thông báo quặng sắt thường cốc lò cao b) Nguyên liệu: Quặng sắt oxit (thường dung để sản xuất gang là: hematit đỏ hematit đỏ Fe2O3), than cốc chất chảy (Fe2O3), hematit nâu (Fe2O3.nH2O) (CaCO3 SiO2) manhetit (Fe3O4) c) Các phản ứng hố học xảy q trình luyện quặng thành gang Phản ứng tạo chất khử CO GV dùng hình vẻ 7.2 trang 148 để giới thiệu phản ứng hoá học xảy lò cao HS viết PTHH phản ứng xảy lò cao C +O2 t0 CO2 +C t0 CO2 2CO Phản ứng khử oxit sắt - Phần thân lò (4000C) 3Fe2O3 +CO t0 2Fe3O4 + CO2 - Phần thân lò (500 – 6000C) Fe3O4 +CO t0 3FeO + CO 2 - Phần thân lò (700 – 8000C) FeO +CO t0 Fe + CO 2 Phản ứng tạo xỉ (10000C) CaCO3 → CaO + CO2 CaO + SiO2 → CaSiO3 d) Sự tạo thành gang (SGK) Tìm hiểu thép II – THÉP GV đặt hệ thống câu hỏi: Khái niệm: Thép hợp kim sắt chứa - Thép ? từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon với số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…) Phân loại a) Thép thường (thép cacbon) - Có loại thép ? - Thép mềm: Chứa khơng 0,1%C Thép GV bổ sung, sửa chữa chổ mềm dễ gia công, dùng để kép sợi,, cán chưa xác định nghĩa phân thành thép dùng chế tạo vật dụng loại thép HS thông báo thêm: đời sống xây dựng nhà cửa Hiện có tới 8000 chủng loại thép - Thép cứng: Chứa 0,9%C, dùng để khác Hàng năm giới tiêu chế tạo công cụ, chi tiết máy thụ cỡ tỉ gang thép vòng bi, vỏ xe bọc thép,… b) Thép đặc biệt: Đưa thêm vào số nguyên tố làm cho thép có tính chất đặc biệt - Thép chứa 13% Mn cứng, dùng để làm máy nghiền đá - Thép chứa khoảng 20% Cr 10% Ni cứng khơng gỉ, dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao,…), dụng cụ y tế - Thép chứa khoảng 18% W 5% Cr cứng, dùng để chế tạo máy cắt, gọt máy phay, máy nghiền đá,… Sản xuất thép GV nêu nguyên tắc việc sản xuất a) Nguyên tắc: Giảm hàm lượng tạp chất thép C, Si, S, Mn,…có thành phần gang cách oxi hố tạp chất thành oxit b) giảm tải ( HS dọc SGK) biến thành xỉ tách khỏi thép b) phương pháp luyện thép – Giảm tải - Giáo viên giao đề kiểm tra cho HS, hướng dẫn HS nhà hoàn thành Ma trận kiểm tra Nội Loại câu dung hỏi / Sắt tập Câu hỏi Vị trí, tính Viết Viết HS hoàn thành /bài chất vật lí, cấu hình phương dạng ứng dụng electron trình hóa tập hồn thành sơ chất sắt, hợp nguyên tử học minh đồ phản ứng kim sắt sắt họa tình chất - Hiểu hóa học nguyên tắc sắt sản xuất hợp chất hợp tập định tính Nhận biết Mức độ Thông hiểu Vận dụng Tổng Vận dụng cao thấp sắt gang 15% Làm sắt 10% Làm 5% Làm các tốn tốn có vận dụng Câu hỏi 20% Tính số mol /bài tập chất tốn biết giữ kiện tính tốn tính khối định luật bảo tồn tốn thơng lượng, % khối lượng thường khối lượng, phương pháp giải kim loại nhanh khác 10% 5% định tính 10% 15% 50% 40% Bài tập Mơ tả Giải thích Giải thích Phát thực hành/ nhận biết được số số tượng thí nghiệm tượng tượng thực tiễn sử với tượng thí nghiệm thí nghiệm dụng kiến thức tượng thí nghiệm học liên quan hóa học để giải thích 5% 35% đến thực tiễn 5% 25% /gắn thực tiễn Tổng 30% 10% 100% 10% Nội dung kiểm tra A Trắc nghiệm Câu 1: Cấu hình electron sau Fe? A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 Câu 2: Cấu hình electron sau ion Fe2+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 3: Cấu hình electron sau ion Fe3+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 4: Cho phương trình hố học: aAl + bFe 3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d A 25 B 24 C 27 D 26 Câu 5: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 6: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 7: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A NO2 B N2O C NH3 D N2 Câu 8: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 9: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 Câu 10 Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3? A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam B Phần tự luận Bài 1: a) Viết phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện có ): (1) (2) (3) (4) (5) Fe �� � FeCl3 �� � FeCl2 �� � Fe �� � FeSO4 �� � Fe2(SO4)3 (6) (7) � Fe(OH)2 (8) Fe(OH)3 �� b) Chỉ dùng hóa chất nhận biết dung dịch sau ống nghiệm nhãn riêng biệt: AlCl3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, NaCl, CuCl2 c) Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: - Fe (dư) tác dụng với dung dịch HNO3 - Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) Bài 2: Chia m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al Cu thành phần bằng - Phần 1: Cho tác dụng với ddịch HCl(dư) thu 6,72 lít khí H2 đktc 1,6 g chất rắn không tan - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH(dư) thu 3,36 lít khí H2 đktc a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính m thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp X? Tiết 4: Hoạt động (45 phút) Kiểm tra kiến thức học sinh – HS thực nhà Tiết 5: Hoạt động (45 phút) - Kiểm tra kết kiểm tra HS thực nhà (10 phút) - Hướng dẫn học sinh làm theo đáp án chuẩn (35 phút) Trắc nghiệm Câu Đáp án 10 B A B B B B A D D D Tự luận Câu 1a (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (2) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (3) Zn + FeCl2 → Fe + ZnCl2 (4) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (5) 3FeSO4 + 3/2Cl2 → FeCl3 + Fe2(SO4)3 (6) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (7) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (8) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Câu 1b: Dùng dung dịch NaOH Câu 1c: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Vì Fe dư nên Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Fe + 3AgNO3 (dư) → Fe(NO3)3 + 3Ag Câu 2: a) Viết phương trình Phần 1: 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2 0,1 mol 0,15 mol Fe + 2HCl → FeCl2 +H2 0,15 mol Phần 2: 0,15 mol 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,1mol 0,15 mol b) Tính % khối lượng kim loại m Cu = 1,6 = 3,2 gam m Al = 2,7 = 5,4 gam m Fe = 56 = 11,2 gam V Nhận xét, rút kinh nghiệm (Nội dung, thời gian) Hải Dương, ngày tháng năm Nhóm chuyên mơn duyệt giáo án Người soạn (Nhận xét, kí ghi rõ họ tên) Nguyễn Thị Tho ... chất sắt III – 20 phút Hoạt động GV HS Tìm hiểu hợp chất sắt II TG Nội dung kiến thức I – HỢP CHẤT SẮT (II) - GV ?: Em cho biết tính chất hố Tính chất hoá học hợp chất sắt (II) học hợp chất sắt. .. dụng ứng của sắt oxi, sắt với - Sắt lưu số hợp chất - Bài tập nhận huỳnh, clo, nước, sắt tự nhiên (các dung dịch axit, oxit sắt, FeCO3, dung dịch muối) FeS2) + Tính khử - Định hợp chất sắt nghĩa... 8,9 tính chất vật lí sắt g/cm3), nóng chảy 15400C Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt có tính nhiễm từ Tìm hiểu tính chất hóa học sắt III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC - HS biết tính chất hố học Có tính