Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU Chương 1: SỰ ĐIỆN LI 1: Sự điện li Phần tóm tắt giáo khoa: Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazo muối nước - Tính dẫn điện dung dịch axit, bazo muối dung dịch chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion - Sự điện li trình phân li chất nước ion - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li.→ Vậy axit, bazơ muối chất điện li Phân loại chất điện li: a Chất điện li mạnh: ( α = ) Chất điên li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Ví dụ: Na2SO4 → 2Na+ + SO42KOH → K+ + OHHNO3 → H+ + NO3– b Chất điện li yếu: ( < α 2M > 0,5M D 0,5M > 2M > 1M Câu 16 Nước đóng vai trị q trình điện li chất nước A Môi trường điện li C.Dung môi phân cực B.Dung môi không phân cực D.Tạo liên kết hidro với chất tan Câu 17 Câu sau nói điện li ? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li thực chất trình oxi hóa khử Câu 18 Trong dung dịch lỗng có chứa 0,6 mol SO 42- , dung dịch có chứa : A 0,2 mol Al2(SO4)3 C 0,6 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D 0,6 mol Al2(SO4)3 Câu 19 Độ điện li α chất điện li phụ thuộc vào yếu tố sau : A Bản chất chất điện li B Bản chất dung môi C Nhiệt độ môi trường nồng độ chất tan D A, B, C Câu 20 Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M 300ml dung dịch Na2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ ? A 0,23M B 1M C 0,2M D 0,1M Câu 21: Dung dịch chứa ion H+ phản ứng với dung dịch chứa ion hay phản ứng với chất rắn sau đây: Gv: Ngô An Ninh Bài tập hóa học lớp 11 A CaCO3, Na2SO3, CuCl2 B Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO, CuO C OH-, CO32-, Na+, K+ D Tất đáp án Câu 22: Cặp chất sau tồn dung dịch? A) AlCl3 Na2CO3 B) HNO3 NaHCO3 C) NaNO3 KOH D) Ba(OH)2 FeCl3 2Câu 23: Ion CO3 không phản ứng với ion sau đây: A NH4+, Na+, K+ B Ca2+, Mg2+ + + + + C H , NH4 , Na , K D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ Câu24: Ion OH- phản ứng với ion sau đây: A H+, NH4+, HCO3B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe3+, HSO4-, HSO3D Đáp án khác Câu 25:Cho Ba vào dd sau: X1 = NaHCO3, X2 = CuSO4, X3 = (NH4)2CO3 , X4 = NaNO3, X5 = MgCl2, X6 = KCl Với dd sau khơng tạo kết tủa A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6 Câu 26: Dãy dung dịch nồng độ xếp theo chiều tăng dần pH là: A H2S, KCl, HNO3, KOH B HNO3, H2S, KCl, KOH C KOH, KCl, H2S, HNO3 D HNO3, KOH, NaCl, H2S Câu 27:Cho chất ion sau: HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, HSO4-, Mn(NO3)2, Zn(OH)2, CH3COONH4 Theo Bronsted, chất ion lưỡng tính: A Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2 , HSO4– B HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, CH3COONH4 C HSO4-, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, NH4NO3 D H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2,HSO4– Câu 28: Trộn V1(lít) dung dịch HCl (pH = 2) với V2(lít) H2O thu dung dịch có pH = Vậy tỉ V1/V2 cần trộn là: A 10 B 100 C 1/9 D 1/100 Câu 29: Cho 10ml dung dịch HBr có pH =2 Thêm vào x ml nước cất khuấy , thu dung dịch có pH=4 Hỏi x bao nhiêu? A.100ml B.990ml C.400ml D.1000ml Câu 30: Cho 50ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 Thêm vào ml nước cất để thu dung dịch có pH=11 A 350 B.450 C.800 D.900 Gv: Ngô An Ninh Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU Câu 31: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,1 M với 700 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M Vậy giá trị pH dung dịch thu là: A 12,6 B 13,3 D 12,3 D 10,4 Câu 32: Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 0,3M với 200 ml Dung dịch H2SO4 0,05M có pH bao nhiêu? A B 12 C 13 D Câu 33: Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12 gam dung dịch H2SO4 98% thu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn khan? A 18,2 14,2 B 18,3 16,16 C 22,6 16,16 D 7,1 9,1 Câu 34: Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha lỗng khơng làm thay đổi thể tích nồng độ dung dịch HCl thu là: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M Câu 35: Trộn 20 ml dung dịch HCl 0,05M với 20 ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu pha lỗng khơng làm thay đổi thể tích pH dung dịch thu là: A B C D 1,5 + Câu 36: Phương trình ion thu gọn H + OH H2O biểu diễn chất phản ứng sau đây: A HCl + NaOH NaCl + H2O B NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O C H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 D A B Câu 37: Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 0,2M với 100 ml dung dịch HCl 0,1 M dung dịch X pH dung dịch X là: A B 12 C D 12,7 Câu 38: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5 M, dung dịch dư axit Thêm 3ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch trung hồ Nồng độ mol/l dung dịch KOH là: A 1,2 M B 0,6 M C 0,75 M D 0,9 M Câu 39:Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,3M HClO4 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lit thu dung dịch có pH = Vậy a có giá trị là: A 0,39 B 3,999 C 0,399 D 0,398 Gv: Ngơ An Ninh Bài tập hóa học lớp 11 Câu 40: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa mang nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là: A) 4g Đáp án : 1A 2C 11C 12A 21B 22C 31A 32C B) 8g 3B 13B 23A 33A 4C 14C 24A 34C baøi : C) 9,8g 5C 15A 25D 35A 6D 16C 26B 36A 7D 17C 27B 37D D) 18,2g 8A 18A 28C 38A 9C 19D 29B 39C 10B 20C 30B 40B Axít , bazơ muối Phần tóm tắt giáo khoa: Định nghĩa theo A-rê-ni-ut - Axit chất tan nước phân li cation H+ - Bazơ chất tan nước phân li anion OHVd: HCl → H+ + Cl– CH3COOH H+ + CH3COO– - Axit nhiều nấc H3PO4 H+ + H2PO4– H2PO4– H+ + HPO42– HPO42– H+ + PO43– phân tử H3PO4 phân ly nấc ion H+ axít nấc - Baz Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH2 Hidroxyt lưỡng tính : hiroxít tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ - Các hidroxit lưỡng tính thường gặp :Zn(OH)2,Al(OH)3,Pb(OH)2 ,Sn(OH)2 - Chúng điều tan nước có lực axit bazơ yếu Ví dụ : Zn(OH)2 có kiểu phân li tùy điều kiện: Phân li kiểu bazơ: Gv: Ngô An Ninh Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- Phân ly kiểu axit : Zn(OH)2 ZnO22- + 2H+ Có thể viết Zn(OH)2 dạng H2ZnO2 Muối : hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit + Muối axit muối mà anion gốc axit cịn có khả phân li ion H+ Ví dụ : KHSO4 , NaHCO3 , NaH2PO4… + Muối trung hòa: muối mà anion gốc axit khơng cịn khả phân li ion H+ Ví dụ : NaCl , (NH4)2SO4… ( Chú ý : Nếu anion gốc axít cịn hidro có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu ion H+ VD: NaHCO3 Na+ + HCO3HCO3H+ + CO32) Nâng cao : Định nghĩa theo Bronstet : - Axit chất nhường proton Vd: CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO+ Ka = [H3O ][CH3COO ] [CH3COOH] Giá trị Ka phụ thuộc vào chất axit nhiệt độ Ka nhỏ , lực axit yếu ) - Bazơ chất nhận proton Vd: NH3 + H2O NH4+ + OH – ( Hằng số phân li axit [NH4+][OH –] [ NH3 ] Giá trị Kb phụ thuộc vào chất baz nhiệt độ Kb nhỏ , lực bazơ yếu ) ( Hằng số phân li bazơ Bài tập tự luận Gv: Ngơ An Ninh Kb = Bài tập hóa học lớp 11 10 I.2.1 Viết phương trình điện li của chất sau: a) Các axit yếu : H2S , H2CO3 , H2SO3 b) Các axit mạnh : HNO3 , H2SO4 c) Các baz mạnh : LiOH , NaOH , Ba(OH)2 d) Các muối : Na2CO3 , KClO , NaHSO4 , Na2HPO4 , [Ag(NH3)2]2SO4 , KMnO4 , K2Cr2O7 , NH4Cl e) Các hidroxit lưỡng tính Sn(OH)2 , Al(OH)3 , Zn(OH)2 I.2.2.* Hãy cho biết phân tử ion sau axit, baz ,trung tính hay lưỡng tính theo Bronstet : HI, CH 3COO- , Cl- , H2PO4- , CO32- , HCO3- , HSO4- , PO43- , Na+ , NH3 , S2- , HPO42- Tại ? Giải thích I.2.3 Có tượng xảy nhúng giấy q tím vào dung dịch sau Hãy giải thích sở ion : CH 3COONa , K2CO3 , NaCl , Na2S , NH4Cl , FeCl3 , Al2(SO4)3 , Na2CO3 , Ba(NO3)2 I.2.4 Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trò axit theo Bronstet , phản ứng nước đóng vai trị bazơ ( theo Bronstet )? a) HCl + H2O → H3O+ + Clb) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 c) NH3 + H2O NH4+ + OHd) CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O I.2.5.* Viết biểu thức số phân li axit Ka số phân li bazơ Kb cho trường hợp sau : HF , ClO- , NH4+ , FI.2.6.* Trong lít dung dịch HF có chứa 4,0g HF ngun chất Độ điện li axit % Hãy tính số phân li axit HF I.2.7.* Axit propanoic (C2H5COOH) axit hữu cơ, muối axit dùng để bảo quản thực phẩm lâu bị mốc Hằng số phân li axit propanoic : Ka = 1,3.10-5 Hãy tính nồng độ ion H+ dung dịch C2H5COOH 0,10M I.2.8 Trộn 100ml dung dịch HCl 0,8M với 400ml dung dịch Ca(OH) 0,15M dung dịch D a) Tính nồng độ mol/lít ion OH- có dung dịch D b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M đủ để trung hịa dung dịch D I.2.9 Chia 15,6g Al(OH)3 làm hai phần : a) Cho 200ml dung dịch H2SO4 1M vào phần I Tính khối lượng muối tạo thành ? Gv: Ngô An Ninh .. .Bài tập hóa học lớp 11 Bài tập tự luận I.1.1 a) Trong số chất sau, chất chất điện li ? H2S , SO2 , Cl2 , H2SO3 ,... vào chất baz nhiệt độ Kb nhỏ , lực bazơ yếu ) ( Hằng số phân li bazơ Bài tập tự luận Gv: Ngơ An Ninh Kb = Bài tập hóa học lớp 11 10 I.2.1 Viết phương trình điện li của chất sau: a) Các axit yếu... logarit thường dùng : N 10 lgN 0,3 0,48 0,6 0,7 0,78 0,85 0,9 0,95 Gv: Ngơ An Ninh Bài tập hóa học lớp 11 20 Bài tập tự luận I.3.1 Tính pH dung dịch sau: a) 400,0 ml dung dịch chứa 1,46g HCl b) Dung