Đang tải... (xem toàn văn)
cám ơn các bạn đã quan tâm đến tài liệu! Nếu không thể thanh toán trực tiếp trên 123doc, các bạn có thể lựa chọn hình thức thanh toán bằng THẺ CÀO ĐIỆN THOẠI (sđt/zalo của mình 0353.764.719 ) . hãy liên hệ sd9t , để được hỗ trợ tải tài liệu. Một lần nữa xin cám ơn các bạn. Chúc các bạn học tốt! @@
BÀI TẬP Lớp 11 Chương I ĐIỆN LY CHẤT ĐIỆN LY chất tan nước (hay trạng thái nóng chảy) tạo thành dung dòch dẫn điện Đó axit tan, bazơ tan muối tan PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LY phương trình biểu diễn trình điện ly chất điện ly Chất điện ly mạnh biểu diễn mũi tên chiều phản ứng viết dạng ion Chất điện ly yếu biểu diễn mũi tên hai chiều, phản ứng với chất không điện ly, oxit, kết tủa, chất khí viết dạng phân tử Các đa axit viết điện ly nấc, lý axit tạo muối axit muối trung hòa ĐỘ ĐIỆN LY (a) tỉ số số phân tử điện ly ( n’ ) với tổng số phân tử ban đầu ( no ) tan dung dòch AXIT chất có khả cho H+ DUNG DỊCH AXIT dung dòch chứa H+ hay H3O+ BAZƠ chất có khả nhận H+ DUNG DỊCH BAZƠ dung dòch chứa OH8 PHẢN ỨNG AXIT – BAZƠ phản ứng có trình cho nhận H+ Để phản ứng xảy hai chất (axit, bazơ) tham gia phản ứng phải chất mạnh (axit mạnh, bazơ mạnh) hai chất tham gia điều yếu phải ủieu tan H2O NaOH + HCl ắ ắđ NaCl + H2O + (H + OH ắ ắđ H2O) 3HNO3 + Fe(OH)3 ắ ắđ Fe(NO3)3 + 3H2O trang BAỉI TAP Lụựp 11 (3H + Fe(OH)3 ắ ắđ Fe + 3H2O) HIDROXIT LƯỢNG TÍNH hiđrôxit vừa có khả cho vừa có khả nhận H+ Zn(OH)2 + 2HCl ắ ắđ ZnCl2 + 2H2O + (Zn(OH)2 + 2H ắ ắđ Zn2+ + 2H2O) Zn(OH)2 + 2NaOH ắ ¾® Na2ZnO2 + 2H2O + 3+ (Zn(OH)2 + 2OH- ¾ ¾® ZnO 22 - + 2H2O) Các hiđôxit thường gặp dạng ôxit tương ứng Zn(OH)2 H2ZnO2 (Axit Zincic) Be(OH)2 H2BeO2 (Axit berilic) Al(OH)3 HAlO2.H2O (Axit aluminic) Cr(OH)3 HCrO2.H2O 10 TRỊ SỐ pH CỦA DUNG DỊCH pH = -lg[H+] pOH = -lg[OH-] Bất kỳ dung dòch có [H+].[OH-] = 10-14 Do pH + pOH = 14 pH< môi trường axit, pH > mội trường bazơ, pH = môi trường trung tính 11 MUỐI hợp chất mà phân tử gồm cation kim loại (hay NH4+ liên kết với anion gốc axit ( xem muối sản phẩm phản ứng axit - bazơ) 12 DUNG DỊCH MUỐI dung dòch có chứa cation kim loại (NH4+) anion gốc axit 13 TÍNH AXIT – BAZƠ CỦA DUNG DỊCH MUỐI Muối bazơ mạnh – axit mạnh; bazơ yếu – axit yếu (độ mạnh yếu tương đương nhau) pH = hay pH » Muối bazơ yếu – axit mạnh dung dòch muối có môi trường axit (pH7) 14 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION phản ứng trao đổi chất điện li dung dòch trang BAỉI TAP Lụựp 11 BaCl2 + H2SO4 ắ ắđ BaSO4 ¯ + 2HCl Điều kiện phản ứng sản phẩm tạo thành phải có ba dấu hiệu tạo kết tủa, bay chất điện ly yếu 15 TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ CHẤT TRONG H2O AXIT tan trừ H2SiO3 ¯ BAZƠ có hidroxit kim loại kiềm (Na,K…) kiềm thổ (Ca ,Ba,Sr ) amôniac tan MUỐI Muối Nitrat, Muối Axetat, muối axit (gốc hóa trò 1), kim loại kiềm, amôni tan; trừ Li3PO4 không tan, có màu vàng Muối sunfat đa số tan, trừ muối Sr, Ba, Pb; Ag, Ca( tan ) Muối clorua, bromua, iua đa số tan trừ muối Ag, Pb (nhưng PbCl2tan có t0, Cu(I), Hg(I), HgBr2, HgI2 Muối cacbonat, phôtphat trung tính, hidrophotphat, sunfit: phần lớn tan trừ muối kim loại kiềm amoni tan nhiều Muối sunfua phần lớn không tan, trừ muối kim loại kiềm, amôni, Ba, Ca, Sr tan Muối chứa anion AlO2- , ZnO22- , CrO2-, BeO22- tan tốt 16 MỘT SỐ MUỐI KHÔNG TỒN TẠI TRONG DUNG DỊCH Tự phân hủy tạo hiđrôxit axít tương ứng CuCO3, MgS, Al2S3, Al2(SO3)3, Fe2(CO3)3, (CH3COO)3Fe, Fe2(SiO3)3 CuCO3 + H2O ắ ắđ Cu(OH)2 + CO2 Tửù phân hủy theo chế oxihóa-khử CuI2, FeI3, Fe2S3 Fe2S3 ¾ ¾® 2FeS + S 17 MÀU CỦA VÀI CHẤT (ION) MnO4- màu tím; Cu2+ màu xanh; Fe3+ nâu đỏ; Cr2O72- vàng cam; Ag3PO4 vàng; Li3PO4 vàng; AgCl trắng, hóa đen ánh sáng; BaSO4 trắng; CaSO4 trắng; PbS đen; CuS đen; PbSO4 trắng; Fe2+ trắng xanh (trắng ánh lục); Fe(OH)2 trắng xanh, chuyển thành nâu đỏ không khí; Fe(OH)3 nâu đỏ; Cu(OH)2 xanh; Al(OH)3 keo trắng 18 PHẢN ỨNG THỦY PHÂN Chỉ có gốc axít trung bình-yếu, bazơ trung bình-yếu bò thủy phân trang BÀI TẬP Lớp 11 B1 Viết phương trình điện ly B2 Nhận xét xem ion thuộc loại nào? (axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính) B3 Viết phản ứng với H2O (phản ứng hai chiều) tạo ion H+ + (H3O ) hay OH- B4 Kết luận môi trường gì? Trả lời sao? So sánh pH với VD1 Khi cho mẫu giấy quỳ vào dd Na2CO3 giấy quỳ có đổi màu không? (Ta dễ dàng nhận ra, ủaõy laứ moọt bazụ) Na2CO3 ắ ắđ 2Na+ + CO322CO3 + H2O HCO3- + OHTrong dung dòch có OH- , môi trường bazơ có pH > làm quỳ tím hóa xanh VD2 So sánh pH dung dòch KHS với (Ta nhận chaỏt lửụừng tớnh) KHS K+ + HSắ ắđ HS + H2O H2S + OHHS- + H2O S2- + H3O+ Dung dòch có pH gần (xem không làm đổi màu quỳ tím) VD3 Chứng minh Na2CO3 bazơ Na2CO3 + 2HCl ắ ắđ 2NaCl + CO2 + H2O VD4 Chửựng minh FeCl3 laứ moọt axớt FeCl3 ắ ắđ Fe3+ + 3ClFe(H2O)3+ + H2O Fe(OH)2+ + H3O+ 19 TRAÄT TỰ TƯƠNG ĐỐI GIỮA CÁC PHẢN ỨNG Phản ứng axit – bazơ ( bao gồm phản ứng trung hòa).ĐK Phản ứng trao đổi ( trao đổi ion) ĐK Phản ứng oxihóa – khử.ĐK 20 NHẬN XÉT VAI TRÒ MỘT SỐ ION TRONG NƯỚC Ion gốc axit mạnh, bazơ mạnh trung tính trang BÀI TẬP Lớp 11 Ion gốc axit hay bazơ trung bình yếu gây tính chất ngược lại CO32- bazơ, NH4+ axit Lưu ý: ion lưỡng tính ion vừa có khả cho vừa có khả nhận H+ HCO3- ion lưỡng tính BÀI TẬP LUYỆN TẬP Nồng độ dung dòch ? Thế dung dòch bão hòa, bão hòa , chưa bão hòa ? Sự điện ly ? Độ điện ly ? Giới hạn độ điện ly ? Các yếu tố phụ thuộc độ điện ly Độ pH dung dòch ? Ý nghóa độ pH ? Tính pH dung dòch bazơ yếu NH3 0,05M giả sử độ điện ly 0,02 Tính độ điện ly dung dòch axit HA 0,1M có pH = 3,0 Tính độ điện ly axit axêtic dung dòch 0,01M, 500ml dung dòch có 3,13.1021 hạt (phân tử ion) Pha loãng 200ml dung dòch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu dung dòch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dòch Ba(OH)2 ban đầu, biết Ba(OH)2 phân ly hoàn toàn Pha loãng 10ml HCl với nước thành 250ml Dung dòch thu có pH = Hãy tính nồng độ mol/l HCl trước pha loãng pH dung dòch Cho dung dòch NaOH có pH = 13 (dung dòch A) a Cần pha loãng dung dòch A lần để thu dung dòch B có pH =12 b Cho 1,177gam muối NH4Cl vào 200ml dung dòch B đun sôi dung dòch, sau làm nguội thêm phenolphtalein vào Hỏi dung dòch có màu ? 10 Trộn 300ml dung dòch HCl 0,05 mol/l với 200ml dung dòch Ba(OH)2 a mol/l thu 500ml dung dòch có pH = 12 Tính a 11 Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dòch a mol NaOH trang BÀI TẬP Lớp 11 Cho a mol NH3 tan hoàn toàn vào dung dòch chứa a mol H2SO4 Dung dòch thu trường hợp có pH lớn hay nhỏ ? Tại sao? 12 Theo lý thuyết proton (Bronsted-Lowry) axit, bazơ ? Thế phản ứng axit bazơ ? Mỗi trường hợp cho ví dụ minh họa 13 Theo đònh nghóa axit bazơ NH3, NH4+ chất axit, chất bazơ ? Cho phản ứng minh họa, giải thích NH3 có tính chất ? 14 Bazơ ? Những bazơ gọi kiềm ? Hãy giải thích amoniac anilin có tính bazơ 15 Nêu nhận xét khái quát phân ly bazơ dung dòch nước 16 Dùng thuyết Bronsted, giải thích chất cho sau đây:Al(OH)3, H2O, NaHCO3 coi chất lưỡng tính ? 17 Sự điện li điện phân có phải trình oxi hóa-khử không ? Cho ví dụ 18 Phản ứng oxi-hóa khử phản ứng trao đổi dung dòch xảy theo chiều ? Cho ví dụ 19 Viết công thức phèn nhôm–amoni công thức sa Theo quan niệm Bronsted, chúng axit hay bazơ ? Hãy giải thích phương trình phản ứng 20 Theo đònh nghóa axit bazơ Bronsted, ion Na+, NH4+, CO32–, CH3COO–, HSO4–, K+, Cl–, HCO3– axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại ? Trên sở đó, dự đoán pH dung dòch có giá trò lớn hay nhỏ 7: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4 21 Các dung dòch NaCl, Na2CO3, NH4Cl, C6H5ONa có môi trường axit, bazơ hay trung tính ? Giải thích ? 22 Cho quỳ tím vào dung dòch sau đây: NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3, quỳ đổi màu ? Giải thích ? trang BÀI TẬP Lớp 11 23 Các chất ion đóng vai trò axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính NH4+, Al(H2O)3+, C6H5O–, S2–, Zn(OH)2, Na+, Cl– ? Taïi ? 24 Hòa tan muối NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa vào nước thành dung dòch, sau cho vào dung dòch quỳ tím Hỏi dung dòch có màu ? Tại ? 25 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn dung dòch NaHCO3 với dung dòch: H2SO4 loãng, KOH, Ba(OH)2 dư Trong phản ứng đó, ion HCO3– đóng vai trò axit hay bazơ ? 26 Hãy đánh giá gần pH (>7 ; =7 ; 1,5: ankan; T=1,5: anken; T n H2O : hidrôcacbon lại Sản phẩm cháy có CaCl2 khan, H2SO4 đđ, hấp thụ H2O, dung dòch kiềm (kiềm thổ) hấp thụ CO2 (lưu ý dẫn H2O qua dung dòch H2O lại) P hấp thụ O2 dư BÀI TẬP RÈN LUYỆN 24 Hidrocarbon ? 25 Tìm công thức phân tử hidrocacbon (C3H7)n, (C4H5)n không tác dụng với nước brôm 26 Có hidrocacbon có số nguyên tử cacbon phân tử đựng ba bom khí nhãn : hidrocacbon có tỷ lệ hydrocacbon có tỷ lệ H = 1, C H H = 2, hidrocacbon có tỷ lệ = Có thể C C dùng tính chất hóa học để phân biệt ba hidrocacbon ? 27 Công thức tổng quát hidrocacbon có dạng CnH2n+2–2a a Cho biết ý nghóa cùa số a b Đối với chất Xiclopentan,Naptalen,Striren,2–Metyl butadien 1–3, Vinylaxetilen a nhận giá trò ? 28 Viết phương trình phản ứng cho propin tác dụng với H2 (Pd làm xúc tác), HCl, CH3COOH, dung dòch AgNO3 amoniac 29 Prafin ? Olefin ? trang 89 BÀI TẬP Lớp 11 30 Ứng với công thức tổng quát CnH2n CnH2n–2 có chất thuộc dãy đồng đẳng ? 31 Viết phương trình phản ứng cho parafin tác dụng với chất sau: H2, Br2, HCl (Khí), H2O (HgSO4 xúc tác, 80O) CH3COOH (hơi) 32 Viết phản ứng propylen với Br2, HCl, H2O 33 Viết công thức cấu tạo gọi tên ba đồng phân mạch nhánh penten–1 Viết phương trình phản ứng điều chế rượu bậc rượu bậc từ đồng phân (công thức chất viết dạng công thức cấu tạo) 34 Licopen (chất màu đỏ cà chua chín) C40H56 chứa liên kết đôi liên kết đơn phân tử Khi hidro hóa hoàn toàn licopen cho hidrocacbon no C40H82 Hãy tìm số nối đôi phân tử licopen 35 Caroten (chất màu da cam có cà rốt) có công thức phân tử C40H56, chứa liên kết đôi có vòng Khi hidro hóa hoàn toàn caroten thu hidrocacbon no C40H78 Hãy tìm số nối đôi số vòng phân tử caroten 36 Hidrocacbon C5H8 tác dụng với H2 cho iso–pentan Viết công thức cấu tạo gọi tên chất Cho biết chất phản ứng với dung dòch AgNO3 amoniac ? Chất có ứng dụng thực tế ? 37 Cho biết đặc điểm liên kết đôi isopren Viết phản ứng isopren với Br2, HBr H2O 38 Ankadien ? Viết công thức cấu trúc gọi tên ankadien C5H8 mà có đồng phân cis–trans 39 Hãy nêu số phản ứng hóa học chứng tỏ benzen hidrocacbon mạch vòng Phản ứng hóa học chứng tỏ công thức CH º C – CH2 – CH2 – C º CH (C6H6) không phù hợp với cấu tạo benzen 40 Bằng phương pháp hóa học, tách riêng chất khí êtan axêtylen khỏi hỗn hợp hai khí 41 Có bình khí (không có nhãn): CH4, C2H4, C2H2 C3H8 Dùng phương pháp hóa học để nhận biết khí Viết phương trình phản ứng kèm theo trang 90 BÀI TẬP Lớp 11 42 Cho hỗn hợp khí gồm C2H6, C2H4, C2H2 CO2 Hãy tách riêng chất khỏi hỗn hợp dạng tinh khiết dạng khô 43 Tại nói benzen có tính chất vừa hidrocacbon no, vừa hidrocacbon không no ? Từ benzen, nhờ phản ứng điều chế anilin nguyên chất ? 44 Viết công thức tổng quát tất hidrocacbon có chứa n nguyên tử cacbon phân tử 45 Viết công thức cấu tạo đồng phân dẫn xuất benzen có công thức phân tử C9H10 Trong đồng phân đó, đồng phân hidro hóa tạo isopropylxiclohexan ? Đồng phân hợp H2O tạo rượu bậc rượu bậc ? 46 Một hidrocacbon A có công thức (CH)n, mol A phản ứng vừa đủ với mol H2 với mol Br2 dung dòch brôm Xác đònh công thức cấu tạo A từ hidrocacbon tương ứng từ rượu tương ứng, viết phản ứng điều chế trực tiếp A 47 Cho hỗn hợp chất hữu A, B, C, D có công thức tương ứng CXHX, CXH2Y, CYH2Y, C2XH2Y có tổng khối lượng phân tử 286 đ.v.C Xác đònh công thức phân tử công thức cấu tạo chúng Biết A: mạch hở, C: mạch vòng, D: thuộc dãy đồng đẳng benzen Gọi tên đồng phân A, B, D 48 Từ đá vôi, than đá, nước điều kiện khác, viết phương trình phản ứng điều chế A cao su buna 49 Quá trình cracking dầu mỏ ? 50 Viết phản ứng điều chế anken khác cách craking isopentan Viết phản ứng hidrat hóa số anken để thu rượu bậc cao 51 Viết phương trình phản ứng chuyển hóa êtan thành êtylen êtan thành mêtan (không dùng phản ứng cracking tách hidro) 52 Hãy nêu ba loại phản ứng tạo dẫn xuất halogen hidrocacbon (thuộc chương trình phổ thông) Cho ví dụ minh họa 53 Trong phòng thí nghiệm điều chế metan từ natri axetat, từ nhôm cacbua, từ cacbon hidro, từ butan Viết phương trình phản ứng điều chế trang 91 BÀI TẬP Lớp 11 54 Tại cho canxi cacbua tác dụng với nước ta thu axetilen, cho nhôm cacbua tác dụng với nước lại thu metan ? 55 Từ propan, viết phương trình phản ứng điều chế propin (chỉ viết hai phương trình phản ứng) 56 Viết phương trình phản ứng tạo thành toluen từ heptan vinylbenzen từ octan 57 Đốt cháy hỗn hợp chất hữu A cho khí CO2 H2O Tỷ khối A so với H2 28 a Viết công thức phân tử A b Viết phương trình phản ứng trùng hợp phản ứng với H2 dư đồng phân chứa nối đôi A 58 Khi đốt cháy thể tích hidrocacbon Y cần 10 thể tích oxi tạo thể tích CO2 (các thể tích đo điều kiện) Hãy viết phản ứng trùng hợp chất Y tạo thành polime Biết Y hợp chất có vòng thơm 59 Khi dốt cháy thể tích hidrocacbon A cần thể tích oxi sinh thể tích CO2 Biết A làm màu dung dòch brôm kết hợp hidro tạo thành hidrocacbon no mạch nhánh Xác đònh công thức cấu tạo A Viết phương trình phản ứng 60 Khi đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A (khí, điều kiện thường) hỗn hợp sản phẩm cháy thu CO2 chiếm 76,52% khối lượng Xác đònh công thức phân tử A 61 Hỗn hợp A gồm ankan anken Đốt cháy hỗn hợp A thu a mol H2O b mol CO2 Hỏi tỷ lệ a : b có giá trò khoảng ? 62 Nếu hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon mà đốt cháy cho số mol CO2 số mol H2O hỗn hợp có chứa loại hidrocacbon nào? (ankan, anken, ankandien, aren) 63 Hợp chất hữu A chứa hai nguyên tố X Y, A có phân tử khối 150 < MA < 170 Đốt cháy hoàn toàn m gam A sinh m gam H2O A không làm màu brôm, không tác dụng với brôm có mặt bột sắt, lại phản ứng với brôm chiếu sáng tạo thành dẫn xuất monobrôm trang 92 BÀI TẬP Lớp 11 a X Y ? Giải thích Xác đònh công thức đơn giãn công thức phân tử A b Thiết lập công thức cấu tạo A, biết A phân tử có tính đối xứng cao 64 Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) hỗn hợp A gồm hai chất CXHY khí có khối lượng phân tử 28 đ.v.C Sản phẩm cháy cho qua bình đựng P2O5, CaO Bình khối lượng tăng gam, bình tăng 13,2 gam a Xác đònh hai chất CXHY b Nếu hai bình để đảo ngược lại thứ tự khối lượng thay đổi sao? c Tính phần trăm thể tích hỗn hợp A (ĐH chung miền Bắc 1986) 65 Cho lượng hỗn hợp CaC2 Al4C3 tác dụng với nước dư hỗn hợp khí A khô Bình B dung tích 5,6 lít 27,3OC chứa lượng oxi vừa đủ để đốt cháy hết A có áp suất 1,43 atm Cho A vào bình B, nhiệt độ này, áp suất bình p Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn A đưa bình 0OC, nước hóa rắn hoàn toàn, chiếm thể tích không đáng kể, áp suất bình lúc 0,86 atm.Tính phần trăm khối lượng CaC2, Al4C3 hỗn hợp ban đầu tính áp suất p (ĐH Bách khoa Hà Nội 1999) 66 Tiến hành hợp nước hoàn toàn hai anken A, B hai rượu liên tiếp C, D Cho hỗn hợp rượu phản ứng hết với Na thu 2,688 lít H2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rượu trên, hấp thụ hết sản phẩm cháy lượng nước vôi thu 30 gam kết tủa Tiếp tục cho NaOH dư vào dung dòch lại thu thêm 13 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy xác đònh công thức phân tử A, B (ĐH Quốc gia Tp.HCM 1998) 67 Một hỗn hợp R gồm C2H4 C3H6, C3H6 chiếm 71,43% thể tích Một hỗn hợp X gồm R H2 với số mol R lần số mol H2 Lấy 9,408 lít X (đktc) đun nóng với Ni xúc tác, phản ứng hoàn toàn, thu trang 93 BÀI TẬP Lớp 11 hỗn hợp khí Z Tính số mol khí Z Biết tỷ lệ mol ankan sinh tỷ lệ mol olefin tương ứng ban đầu (ĐH quốc gia Tp.HCM 1999) 68 Có ba hidrocacbon A, B, C đồng đẳng Ở nhiệt độ phòng, chúng thể khí Phân tử lượng C gấp đôi phân tử lượng A a Hỏi A, B, C thuộc dãy đồng đẳng ? Biết chúng làm màu dung dòch nước brôm b Viết công thức cấu tạo A, B, C c Nêu phương pháp hóa học phân biệt A với B (ĐH Sư phạm Tp.HCM 1989 – 1990) 69 Một hỗn hợp gồm hai hidrocacbon mạch hở Cho 1680 ml hỗn hợp chậm qua nước brôm dư Sau phản ứng hoàn toàn lại 1120 ml lượng brôm tham gia phản ứng gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 1680 ml hỗn hợp cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào nước vôi dư thu 12,5 gam kết tủa a Xác đònh công thức hai hidrocacbon b Gọi hidrocacbon có số nguyên tử cacbon lớn A Hãy viết phương trình phản ứng điều chế glyxerin từ A tính khối lượng glyxerin thu từ 30,24 lít A Biết hiệu suất chung 75% Các thể tích đo điều kiện chuẩn (ĐH Thủy lợi Hà Nội – Cơ sở – 1998) 70 Cho 1,568 lít hỗn hợp khí X gồm hidrocacbon mạch hở vào bình nước brôm dư Sau phản ứng hoàn toàn lại 448 cm3 khí thoát có gam brôm phản ứng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng X dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình nước vôi 15 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc, thu thêm tối đa gam kết tủa (các thể tích đo điều kiện chuẩn) a Xác đònh công thức phân tử, công thức cấu tạo hidrocacbon b Tính tỷ khối X so với H2 c Viết phương trình phản ứng tách riêng khí khỏi X (ĐH Nông nghiệp – Khối A – 1999) trang 94 BÀI TẬP Lớp 11 71 Dẫn hỗn hợp khí A gồm hidrocacbon no hidrocacbon không no vào bình chứa 10 gam brôm nước Sau brôm phản ứng hết khối lượng bình tăng lên 1,75 gam thu đựoc dung dòch X, đồng thời khí sinh khỏi bình có khối lượng 3,65 gam Đốt cháy hoàn toàn lượng khí sinh khỏi bình thu 10,78 gam CO2 a Xác đònh công thức phân tử hidrocacbon tỷ khối A so với H2 b Cho lượng vừa đủ nước vôi vào dung dòch X, đun nóng, sau thêm tiếp lượng dư dung dòch AgNO3.Tính số gam kết tủa tạo thành (ĐH GTVT 1999) 72 Một hỗn hợp (X) gồm hidrocacbon (A) mạch hở hidro dư có tỷ khối Heli Cho hỗn hợp (X) qua bột Ni nung nóng điều kiện để phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí (Y) có tỷ khối với Heli 7,5 a Đònh công thức phân tử, công thức cấu tạo (A) tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí (X) Biết số nguyên tử cacbon phân tử (A) b Cho 2,6 gam chất (A) vào bình kín Tính thể tích oxi điều kiện tiêu chuẩn cần phải thêm vào bình để đốt cháy hoàn toàn chất (A) tia lửa điện đưa nhiệt độ bình 34,58OC áp súâ tăng 4% so với áp suất 0OC trước đốt (cho biết thể tíhc nước không đáng kể) (ĐH Kinh tế Tp.HCM 1989 – 1990) 73 Cho 6,08 gam hỗn hợp X gồm CaC2, CaO Ca tác dụng hết với H2O thu 2,464 lít hỗn hợp khí A 27,3OC atm Tỷ khối A đối ới H2 5,8 a Tính thành phần % theo khối lượng chất X b Đun nóng hỗn hợp A có bột Ni làm xúc tác, sau thời gian thu hỗn hợp khí B Chia B làm hai phần Phần thứ cho lội từ từ qua bình đựng dung dòch Br2 dư thấy lại 448 ml hỗn hợp khí C (ở đktc) có tỷ khối H2 4,5 Hỏi khối lượng bình brôm tăng thêm gam ? trang 95 BÀI TẬP Lớp 11 Phần thứ hai đem trộn 2,24 lít O2 (ở đktc) vào bình có dung tích lít Sau bật tia lửa điện để đốt cháy, giữ bình nhiệt độ 136,50C Tính áp suất bình nhiệt độ đó, biết dung tích bình không đổi (Cao đẳng Sư phạm Hà Nội 1999) trang 96 ... CO2+NH3 57) (NH2)2CO +H2O Lớp 11 trang 27 BÀI TẬP 58) Ca3(PO4)2 +H2SO4 59) Ca3(PO4)2 +H2SO4 Lớp 11 trang 28 BÀI TẬP Chương III Lớp 11 ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ ĐỐI TƯNG CỦA HÓA HỌC HỮU CƠ hợp chất hữu... (C), (D), (E), (G) công thức hóa học chất vô trang 24 BÀI TẬP Lớp 11 26) Hòa tan hoàn toàn 2,7 g kim loại M HNO3, thu 1,12 lít hỗn hợp X gồm hai khí không màu có khí hóa nâu không khí, tỷ khối X... đỏ, khí bò hấp thụ kiềm), NO (khí không màu hóa nâu không khí), N2O (khí không màu nặng không khí), N2 (khí không màu nhẹ không khí), NH4NO3 (không tạo khí) Không nói tạo nhớ HNO3 đặc (tạo NO2),