Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án hóa học lớp 12 (Trọn bộ)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ngày soạn: 10 / 08/ 2017 Tiết 01: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hố vơ (Sự điện li, nhóm nitơ, nhóm cacbon) Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đoán cấu tạo chất - Kĩ giải tập định tính định lượng có liên quan Tình cảm, thái độ - Tích cực chủ động học tập - Tạo cho HS có hứng thú, say mê u thích mơn học Định hướng hình thành lực, phẩm chất Hình thành lực Rèn luyện phẩm chất - Năng lực giải vấn đề - Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư - Năng lực hợp tác - Tự lập, tự chủ, tự tin có tinh thần vượt - Năng lực làm việc độc lập khó - Năng lực tính tốn hóa học - Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học nhân loại mơi trường tự nhiên - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học - Thực nghĩa vụ đạo đức tôn trọng, vào sống chấp hành kỷ luật pháp luật II Hệ thống câu hỏi Nêu khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Nêu định nghĩa axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính theo Areniut? Nêu điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion? Ý nghĩa PT ion rút gọn? Cho biết tính chất vật lí, hóa học N, P hợp chất chúng? Cho biết cấu hình e, dạng thù hình, tính chất đơn chất, hợp chất cacbon, silic? III Phương án đánh giá - Hình thức đánh giá: Sử dụng tập viết - Công cụ đánh giá: Chấm điểm IV Đồ dùng dạy học - SGK, SBT hóa học 11 - Sách tham khảo V Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức: Ngày giảng Lớp Tổng số có mặt Tên học sinh nghỉ Có phép Khơng có phép 12C ~1~ 12D Kiểm tra cũ: (Trong q trình ơn tập) Bài mới: * Hoạt động 1: Chương - SỰ ĐIỆN LI GV: Yêu cầu HS nhắc lại số nội dung: - Định nghĩa trình điện li, chất điện li phân loại chất điện li, cho VD - Nêu định nghĩa axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính theo Areniut, cho VD - Cách tính pH dung dịch, xác định môi trường dung dịch theo nồng độ ion H+ theo pH - Nêu điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch, viết PT minh họa HS: thực yêu cầu GV GV: Tổng kết kiến thức chương cho HS Yêu cầu HS làm tập HS: làm tập, GV nhận xét, ghi điểm Bài 1: a) Dựa vào PT điện li phân loại chất sau: NaCl, HCl,KHCO3, NaOH b) Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng sau: MgCl2 + AgNO3 Lời giải 1: a) NaCl muối trung hòa: NaCl → Na+ + ClHCl axit: HCl → H+ + ClKHCO3 muối axit: KHCO3 → K+ + HCO3- ; HCO3- → H+ + CO32NaOH bazơ: NaOH → Na+ + OHb) MgCl2 + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2AgCl↓ Ag+ + Cl- →AgCl↓ * Hoạt động 2: Chương - NITƠ – PHOTPHO GV: yêu cầu HS điền nội dung vào bảng: Đặc điểm Nitơ Cấu hình e Độ âm điện Cấu tạo phân tử Số oxi hóa Tính chất Axit tương ứng HS: Hồn thành bảng GV: Yêu cầu HS làm tập 2, HS: làm tập, GV nhận xét, ghi điểm Bài 2: Hoàn thành PTHH sau: a) N2 + O2 d) NH4Cl + NaOH b) NH3 + HCl e) Al + HNO3 loãng c) Fe + HNO3 đặc nguội ~2~ Photpho Lời giải 2: a) N2 + O2 2NO b) NH3 + HCl → NH4Cl c) Fe + HNO3 đặc nguội→ không tác dụng d) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O e) Al + 4HNO3 loãng→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O Bài 3: Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng hồn tồn với axít HNO3 lỗng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) Tìm V? Lời giải 3: PTHH: Fe + 4HNO3 loãng→ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Theo PTHH số mol NO = số mol Fe = 11,2:56 = 0,2 mol → VNO = 0,2 22,4 = 4,48 l * Hoạt động 3: Chương - CACBON – SILIC HS: Nêu điểm đáng ý chương cacbon - silic GV: Bổ sung yêu cầu HS làm tập sau HS: Làm tập, GV nhận xét, ghi điểm Bài 4: Hòa tan 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 150ml dung dịch NaOH 2M Xác định khối lượng muối thu sau phản ứng xảy hoàn toàn? Lời giải 4: Theo đề ta có: nCO2 = 0,2 mol; nNaOH = 0,3 mol Tỉ lệ nNaOH : nCO2 = 0,3 : 0,2 = 1,5 Vậy sản phẩm sau phản ứng gồm NaHCO3 Na2CO3 PTHH: NaOH + CO2 → NaHCO3 (1) 0,2 mol 0,2 0,2 NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 (2) 0,1 mol 0,1 0,1 Khối lượng muối thu sau phản ứng là: 0,1 (84 + 106) = 19 g Củng cố - Dặn dò: GV: Nhắc lại kiến thức trọng tâm cần nhớ phần hóa học vơ lớp 11 BTVN: Làm lại tập SGK11 Ôn tập phần hữu học Ngày soạn: 11 / 8/ 2017 Tiết 02: ÔN TẬP (Tiếp) ~3~ I Mục tiêu Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá chương Đại cương hoá học hữu cơ, hệ thống hóa hidrocacbon Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất - Viết PTHH minh họa tính chất hidrocacbon - Kĩ giải tập xác định CTPT, viết CTCT đồng phân hợp chất hữu Tình cảm, thái độ - Tích cực chủ động học tập - Tạo cho HS có hứng thú, say mê u thích mơn học Định hướng hình thành lực, phẩm chất Hình thành lực Rèn luyện phẩm chất - Năng lực giải vấn đề - Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư - Năng lực hợp tác - Tự lập, tự chủ, tự tin có tinh thần vượt - Năng lực làm việc độc lập khó - Năng lực tính tốn hóa học - Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học nhân loại môi trường tự nhiên - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học - Thực nghĩa vụ đạo đức tôn trọng, vào sống chấp hành kỷ luật pháp luật II Hệ thống câu hỏi Nêu khái niệm đồng đẳng, đồng phân phân loại hợp chất hữu cơ? Nội dung thuyết cấu tạo hóa học? Cách xác định CTPT, CTĐGN HCHC? Cho biết cấu tạo tính chất hóa học loại hidrocacbon dẫn xuất hidrocacbon em học? Xác định CTPT, CTCT số H.C? III Phương án đánh giá - Hình thức đánh giá: Sử dụng tập viết - Công cụ đánh giá: Chấm điểm, nhận xét IV Đồ dùng dạy học - SGK, SBT hóa học 11 - Sách tham khảo V Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức: Ngày giảng Lớp Tổng số có mặt Tên học sinh nghỉ Có phép Khơng có phép 12C 12D Kiểm tra cũ: (Trong q trình ơn tập) Bài mới: * Hoạt động 1: Chương - ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ GV: Yêu cầu HS nhớ: Lý thuyết: - Các loại công thức liên quan đến hợp chất hữu ~4~ a - Cách thiết lập công thức phân tử HCHC Dựa vào thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố M 12,0.x 1,0.y 16,0.z = = = 100% %C %H %O x= M %C M %O M %H z= y= , , 100% 12,0 100%.16,0 100%.1.0 b Thông qua công thức đơn giản Vì nguyên tử nguyên tố CTPT số nguyên lần (n) số nguyên tử CTĐG CaHbOc (CaHbOc)n(12,0.a+1,0.b+16,0.c)n= Mx Biết a, b, c M n CTPT c Tính trực khơi lượng sản phẩm đốt cháy CxHyOz + z� y � y t0 x+ + � O �� � x CO + H O � 2 � � 1mol x mol nx n CO2 y mol n H2O Bieát nx, n CO , n H O tìm x, y Biết M suy Z GV: cho HS làm tập lập công thức phân tử HS: Thực yêu cầu GV: Hướng dẫn, bổ sung ghi điểm cho HS Bài tập Bài 1: Đốt cháy m (g) hợp chất hữu X cần dùng 672 ml O thu 896 ml CO2, 448 ml N2 1,08 (g) H2O thể tích khí đo đktc a Tính m? b Lập CTPT X biết CTPT trùng với CTĐGN Giải: a nCO2 = 0,896 0,448 1,08 =0,04 (mol); nN2 = = 0,02 (mol); nH2O = 18 = 0,06 (mol) 22,4 22,4 áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mO = 0,04.44+0,02.28+1,08-0,03.32=2,44g b Gọi CTPT X CxHyOzNt: Ta có: x : y : z : t = 0,04 : 0,12 : 0,08 : 0,04 = : : : Vậy CTPT CH3O2N Bài 2: Phân tích X cho kết qủa: 40%C, 6,67%H, 53,33%O a Lập CTĐG A b Lập CTPT A biết phân tử A, khối lượng cacbon nhiều khối lượng hiđro 10đvC Giải: Gọi CTPT X CxHyOz: Ta có: x:y:z= 1:2:1 CTĐG: CH2O CTTN: (CH2O)n 12n-2n=10 n= Vậy CTPT CH2O * Hoạt động 2: Chương 5+6+7 - HIĐROCACBON Lý thuyết GV: yêu cầu HS điền thông tin vào bảng tổng kết ~5~ HS: Thực yêu cầu, sau GV chốt kiến thức cho HS ANKAN ANKEN ANKIN ANKAĐIEN CT chung CnH2n+2 (n ≥ 1) CnH2n (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 3) Đặc điểm cấu tạo - Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon - Có liên kết đơi, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon, đồng phân vị trí liên kết đơi đồng phân hình học - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Có liên kết ba, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí liên kết ba - Có liên kết đơi, mạch hở - Có vòng benzen - Có đồng phân vị trí tương đối nhánh ankyl - Phản ứng cộng - Phản ứng H cacbon đầu mạch có liên kết ba - Tác dụng với chất oxi hoá - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá - Phản ứng (halogen, nitro) - Phản ứng cộng Tính chất hoá học - Phản ứng halogen - Phản ứng tách hiđro - Không làm màu dung dịch KMnO4 - Tác dụng với chất oxi hoá ANKYL BEZEN CnH2n-6 (n ≥ 6) Bài tập: Bài 3: Hoàn thành phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có) : CH CaC2 C2H2 C6H6 C-CH=CH2 C2H4 CH2=CH-CH=CH2 ( CH2-CH=CH-CH2 ) n ( CH2-CH2 ) n C6H5NO2 HS: Viết PTHH xảy GV: Nhận xét, ghi điểm HS: Tự trình bày làm Bài 4: Bằng phương pháp hóa học nhận biết hợp chất hữu sau đây: a Các chất khí: CH4; C2H4; C2H2; H2 O2 b Các chất lỏng: Benzen; Toluen; Stiren Hex_1_in GV: Hướng dẫn HS tìm phản ứng đặc trưng để phân biệt chất HS: Tự trình bày làm Củng cố - Dặn dò: GV: Nhắc lại kiến thức trọng tâm cần nhớ phần hóa học hữu lớp 11 BTVN: Làm tập loại hidrocacbon SBTHH 11 * Hoạt động 3: Chương - ANCOL - PHENOL Lý thuyết GV: yêu cầu HS điền thông tin vào bảng tổng kết ~6~ HS: Thực yêu cầu, sau GV chốt kiến thức cho HS Phenol Ancol no, đơn chức C2H2n+1OH (n 1) C6H5OH Bậc nhóm Bậc ancol bậc nguyên chức tử cacbon liên kết với OH Thế X OH C2H2n+1OH C2H2n+1Br Thế H OH 2R - OH + 2Na 2R -ONa + H2 Tách HX CnH2n+1OH t H2O C2H2n+H2O 2C2H2n+1OH t (C2H2n+1)2O + H2O Thế H vòng R - CH2OH R- CH = O Benzen RCH(OH)R R - CO-R Điều chế C6H5OH → Br3C6H2OH C6H5OH → (NO2)3C6H2OH - Phương pháp tổng hợp - Phương pháp sinh hóa Bài tập GV: Yêu cầu HS làm tập GV: nhận xét,bổ sung ghi điểm cho HS Bài 1: Viết PTHH phản ứng xảy (nếu có) ancol etylic, phenol với chất sau: Na, NaOH, Br2, HNO3 Giải: PTHH C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2 ; C6H5OH + Na → C6H5ONa + ½ H2 ; C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O ; C6H5OH + 3Br2 → HO – C6H2 – (Br)3 ↓ + 3HBr ; C6H5OH + 3HNO3 → HO – C6H2 – (NO2)3 ↓ + 3H2O Bài 2: Cho hỗn hợp etanol phenol tác dụng với natri dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với nước brom vừa đủ thu 19,86 g kết tủa trứng 2,4,6-tribromphenol Tính % khối lượng chất hỗn hợp dùng? Giải: Gọi số mol etanol phenol x mol y mol PTHH: C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2 (1) C6H5OH + Na → C6H5ONa + ½ H2 (2) C6H5OH + 3Br2 → HO–C6H2– (Br)3↓ +3HBr (3) Số mol khí = 0,15 mol Theo PT 1,2 ta có: x + y = 0,3 Theo PT 3: y = n↓ = 0,073 mol → x = 0,227 mol ~7~ Vậy % khối lượng chất hỗn hợp là: %C2H5OH = 60,3% %C6H5OH = 39,7% * Hoạt động 4: Chương - ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC Lý thuyết GV: yêu cầu HS điền thông tin vào bảng tổng kết HS: Thực yêu cầu, sau GV chốt kiến thức cho HS CTCT Tính chất hố học Điều chế ANĐEHIT NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ AXIT CACBOXYLIC NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ CnH2n+1−CHO (n ≥ 0) - Tính oxi hố - Tính khử CnH2n+1−COOH (n ≥ 0) - Có tính chất chung axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol - Oxi hoá anđehit - Oxi hoá cắt mạch cacbon - Sản xuất CH3COOH + Lên men giấm + Từ CH3OH - Oxi hoá ancol bậc I - Oxi hoá etilen để điều chế anđehit axetic Bài tập Bài Đốt cháy hỗn hợp đồng đẳng andehit ta thu số mol CO2 = số mol nước, dãy đồng đẳng : A anđehit đơn chức no B anđehit vòng no C anđehit hai chức no D A,B,C Bài Chia m gam anđehit thành phần nhau: Phần đốt cháy hoàn toàn thu số mol CO2 số mol nước Phần cho tác dụng AgNO3/ NH3 dư ta Ag với tỉ lệ số mol anđehit : Ag : Vậy anđehit : A Anđehit đơn chức no B Anđehit hai chức no C Anđehit fomic D kq khác Bài Cho gam anđehit tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư ta thu 86,4 gam Ag CT anđêhit là: A HCHO B HOC – CHO C CH3CHO D CH2 = CH – CHO Củng cố - Dặn dò: GV: Nhắc lại kiến thức trọng tâm cần nhớ phần hóa học hữu lớp 11 BTVN: Làm lại tập SGK11 Đọc trước este / hóa học lớp 12 Ngày soạn: 16 / 8/ 2017 Tiết 03 – Bài 01: CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT ESTE ~8~ I Mục tiêu Kiến thức: HS biết: - Khái niệm, danh pháp, tính chất hóa học phương pháp điều chế este - Ứng dụng số este tiêu biểu HS hiểu: Nguyên nhân este không tan nước có nhiệt độ sối thấp axit đồng phân Kĩ năng: - Viết CTCT este tối đa có nguyên tử C - Viết PTHH minh họa tính chất este - Phân biệt este với chất khác, tính khối lượng chất phản ứng xà phòng hóa Tình cảm, thái độ - Tích cực chủ động học tập - Tạo cho HS có hứng thú, say mê u thích mơn học - Thấy tầm quan trọng hợp chất este đời sống SX Định hướng hình thành lực, phẩm chất Hình thành lực Rèn luyện phẩm chất - Năng lực giải vấn đề - Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư - Năng lực hợp tác - Tự lập, tự chủ, tự tin có tinh thần vượt - Năng lực làm việc độc lập khó - Năng lực tính tốn hóa học - Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học nhân loại môi trường tự nhiên - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học - Thực nghĩa vụ đạo đức tôn trọng, vào sống chấp hành kỷ luật pháp luật II Hệ thống câu hỏi Nêu cấu tạo cách gọi tên este? Cho biết TCHH viết PTHH minh họa tính chất, điều chế este? III Phương án đánh giá - Hình thức đánh giá: câu hỏi vấn đáp - Công cụ đánh giá: Nhận xét IV Đồ dùng dạy học - SGKHH12 - Sách tham khảo V Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức: Ngày giảng Lớp Tổng số có mặt Tên học sinh nghỉ Có phép Khơng có phép 12C 12D Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động GV – HS Nội dung * Hoạt động I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP GV: yêu cầu HS viết phương trình phản ~9~ ứng este hoá axit axetic với ancon etylic isoamylic GV: cho HS biết sản phẩm tạo thành sau phản ứng thuộc loại hợp chất este ? Vậy este ? Hoặc: GV: yêu cầu HS so sánh CTCT chất sau đây, từ rút nhận xét cấu tạo phân tử este C2H5OH + CH 3COOH H2SO4 đặ c, t0 CH3COOC2H5 +H2O etyl axetat H2SO4 đặ c, t0 CH3COOH + HO [CH2]2 CH CH3 CH3 CH3COO [CH3]2 CH CH3 + H2O CH3 isoamyl axetat Tổng quát: RCOOH + R'OH H2SO4 đặ c, t0 RCOOR' +H2O Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl CH3 C OH CH3 C O CH2 CH3 axit cacboxylic nhóm OR’ O O este axit axetic etyl axetat * CTCT este đơn chức: RCOOR’ R: gốc hiđrocacbon axit H R’: gốc hiđrocacbon ancol (R # H) * CTCT chung este no đơn chức: HS: nghiên cứu SGK để biết cách - CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1) phân loại este, vận dụng để phân biệt - CxH2xO2 (x ≥ 2) vài este no, đơn chức đơn giản * Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon ancol + GV: giới thiệu cách gọi tên este, gọi tên gốc axit este để minh hoạ, sau lấy tiếp thí dụ - Tên gốc axit: Xuất phát từ tên axit yêu cầu HS gọi tên tương ứng, thay ic→at Thí dụ: CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat HCOOCH3: metyl fomat * Hoạt động II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ HS: nghiên cứu SGK để biết vài - Các este chất lỏng chất rắn tính chất vật lí este điều kiện thường, khơng tan nước - Có nhiệt độ sôi thấp hẳn so với axit GV : Vì este lại có nhiệt độ sơi thấp đồng phân ancol có khối lượng hẳn với axit đồng phân mol phân tử có số nguyên tử ancol có khối lượng mol phân cacbon tử có số nguyên tử cacbon ? Thí dụ: GV: dẫn dắt HS trả lời dựa vào kiến CH3CH2CH2 CH3[CH2]3C CH3COOC2 thức liên kết hiđro COOH H2OH H5 GV: cho HS ngửi mùi số este 0 (M = 88) ts (M = 88), ts (M = 88), ts0 (etyl axetat, isoamyl axeta), yêu cầu =163,50C = 770C HS nhận xét mùi este = 1320C GV giới thiệu thêm số tính chất vật Tan nhiều Tan Khơng tan nước nước lí khác este ? nước Nguyên nhân: Do phân tử este không tạo liên kết hiđro với ~ 10 ~ Hoạt động GV: dùng bảng tuần hồn cho HS xác định vị trí Ni bảng tuần hoàn GV: Cho HS quan sát mẫu Ni nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK HS: viết PTHH phản ứng Ni tác dụng với O2 Cl2 I – NIKEN Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 28, nhóm VIIIB, chu kì Tính chất ứng dụng Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng lớn (d = 8,9g/cm3) Tính chất hố học: Có tính khử yếu Fe, tác dụng với nhiều đơn chất hợp chất, không tác dụng với H2 t0 Ni + Cl2 HS: nghiên cứu ứng dụng Ni SGK Hoạt động GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Zn bảng tuần hoàn GV: Cho HS quan sát mẫu Zn nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK HS: viết PTHH phản ứng Zn tác dụng với O2 S 2NiO NiCl2 Bền với không khí nước nhiệt độ thường Ứng dụng: - Dùng ngành luyện kim Thép chứa Ni có độ bền cao mặt học hoá học - Mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt Trong cơng nghiệp hố chất, Ni dùng làm chất xúc tác II – KẼM Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 30, nhóm IIB, chu kì Tính chất ứng dụng Tính chất vật lí: Là kim loại có màu lam nhạt Trong khơng khí ẩm, kẽm bị phủ lớp oxit mỏng nên có màu xám Khối lượng riêng lớn (d = 7,13g/cm3), tnc = 419,50C Ở trạng thái rắn hợp chất Zn khơng độc Riêng ZnO độc Tính chất hố học: Là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh Fe 2Zn + 2O Zn + S HS: nghiên cứu ứng dụng Zn SGK 5000C 2Ni + O t0 t0 2ZnO ZnS Ứng dụng: Dùng để mạ (hoặc tráng) lên sắt để bảo vệ sắt khỏi bị gỉ Dùng để chế tạo hợp kim hợp kim với Cu Dùng để sản xuất pin khô Một số hợp chất kẽm dùng y học ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, ~ 285 ~ chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,… Hoạt động GV: dùng bảng tuần hồn cho HS xác định vị trí Pb bảng tuần hoàn GV: Cho HS quan sát mẫu Zn nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK III – CHÌ Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 82, nhóm IVA, chu kì Tính chất ứng dụng Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng xanh, khối lượng riêng lớn (d = 11,34g/cm3), tnc = 327,40C, mềm Tính chất hố học: 2Pb + 2O HS: viết PTHH phản ứng Pb tác dụng với O2 S HS: nghiên cứu ứng dụng Pb SGK Hoạt động GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Sn bảng tuần hoàn GV: Cho HS quan sát mẫu Sn nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK HS: viết PTHH phản ứng Sn tác dụng với HCl O2 Pb + S t 2PbO PbS Ứng dụng: - Chì hợp chất chì độc - Chế tạo cực ăcquy, vỏ dây cáp, đầu đạn dùng để chế tạo thiết bị bảo vệ khỏi tia phóng xạ IV – THIẾC Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 50, nhóm IVA, chu kì Tính chất ứng dụng Tính chất vật lí: - Là kim loại màu trắng bạc, khối lượng riêng lớn (d = 7,92g/cm3), mềm, dễ dát mỏng, tnc = 2320C - Tồn dạng thù hình thiếc trắng thiếc xám Tính chất hố học: Sn + 2HCl SnCl2 + H2 Sn + O HS: nghiên cứu ứng dụng Sn SGK t0 t0 SnO2 Ứng dụng: Phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ (sắt tây) dùng công nghiệp thực phẩm Lá thiếc mỏng (giấy thiếc) dùng tụ điện Hợp kim Sn – Pb (tnc = 1800C) dùng để hàn SnO2 dùng làm men công nghiệp gốm sứ làm thuỷ tinh mờ ~ 286 ~ Hoạt động 7: Củng cố Dày kim loại sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần ? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, ZnC Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ? A Zn B Ni C Sn D Cr * BTVN: 5, 6, 7, 8, 9/ 219 Hoạt động III – NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH Nhóm HS làm thí nghiệm: Cho vào ống Nhận biết anion NO3 nghiệm khoảng ml dung dịch NaNO3, Thuốc thử: Kim loại Cu + dd H2SO4 thêm tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 vài lỗng Cu mỏng Đun nóng ống nghiệm chứa Hiện tượng: Kim loại Cu bịhoà tan tạo hỗn hợp chất phản ứng dung dịch màu xanh lam đồng thời có khí Quan sát tượng xảy Viết PTHH màu nâu đỏ thoát dạng phân tử ion thu gọn phản ứng 3Cu + NO + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 (nâu đỏ Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung Nhận biết anion SO42 dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa ml dd Thuốc thử: dung dịch BaCl2/môi Na2SO4 → trắng BaSO4 Nhỏ thêm vào trường axit loãng dư (HCl HNO3 loãng) ống nghiệm vài giọt dd HCl H2SO4 Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo lỗng, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa không tan axit HCl H2SO4 thành loãng Ba2+ + SO24 → BaSO4 Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống Nhận biết anion Cl‒ nghiệm ml dung dịch NaCl thêm vài Thuốc thử: dung dịch AgNO3 giọt dd HNO3 làm môi trường Nhỏ vào Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo ống nghiệm vài gịt dung dịch AgNO3 thành để thu kết tủa AgCl màu trắng Ag+ + Cl‒ → AgCl Nhận biết anion CO32 Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống Thuốc thử: dung dịch H+ dung dịch nghiệm khoảng ml dung dịch Na2CO3 Ca(OH)2 ~ 287 ~ Nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dd HCl hặc H2SO4 loãng Quan sát tượng xảy Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng Hiện tượng: Có khí khơng màu bay ra, khí làm dung dịch nước vơi bị đục CO32 + 2H+ → CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động I – NGUYÊN TẮC CHUNG ĐỂ NHẬN GV đặt vấn đề: Có bình khí Cl2 bình BIẾT MỘT CHẤT KHÍ Dựa vào tính chất vật lí tính chất khí O2 làm để nhận biết khí hố học đặc trưng chất khí đó ? Thí dụ: Nhận biết khí H2S dựa vào mùi - Khí Cl2 có màu vàng lục: Nhận biết trứng thối, khí NH3 mùi khai đặc tính chất vật lí - Đưa than hồng vào bình khí O2 bùng trưng cháy: Nhận biết tính chất hoá học Rút kết luận II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Nhận biết khí CO2 Hoạt động Đặc điểm khí CO2: Khơng màu, HS nghiên cứu SGK để biết không mùi, nặng khơng khí, đặc điểm khí CO2 tan nước → Khi tạo thành từ GV đặt vấn đề: Trong thí nghiệm thổi dung dịch nước tạo nên sủi bọt mạnh đặc trưng khí CO qua ống sứ đựng CuO, đun nóng, ta nhận biết sản phẩm khí CO32 + 2H+ → CO2 + H2O phản ứng cách ? HCO3 + H+ → CO2 + H2O HS chọn thuốc thử để trả lời Thuốc thử: Dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành, làm dung dịch thu bị đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O Chú ý: Các khí SO2 SO3 tạo kết tủa trắng với dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 HS nghiên cứu SGK để biết Nhận biết khí SO2 Đặc điểm khí SO2 đặc điểm khí SO2 GV đặt vấn đề: Làm để phân - Khí SO2 khơng màu, nặng khơng khí, gây ngạt độc biệt khí SO2với khí CO2 ? Có thể dùng - Khí SO2 làm đục nước vơi dung dịch Ca(OH)2hay khơng ? khí CO2 Kết luận: Thuốc thử tốt để nhận biết ~ 288 ~ khí SO2 dung dịch nước Br2 HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm khí H2S GV đặt vấn đề: Có thể nhận biết khí H2S dựa vào tính chất vật lí tính chất hố học ? - Tính chất vật lí: Mùi trứng thối - Tính chất hố học: Tạo kết tủa đen với ion Cu2+ Pb2+ HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm khí NH3 GV đặt vấn đề: Làm nhận biết khí NH3 phương pháp vật lí phương pháp hố học ? - Phương pháp vật lí: Mùi khai - Phương pháp hoá học: NH3 làm giấy quỳ tím ẩm hố xanh Thuốc thử: Dung dịch nước Br2 dư Hiện tượng: Nước Br2 bị nhạt màu SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Nhận biết khí H2S Đặc điểm khí H2S: Khí H2S khơng màu, nặng khơng khí, có mùi trứng thối độc Thuốc thử: Dung dịch muối Cu2+ Pb2+ Hiện tượng: Có kết tủa màu đen tạo thành H2S + Cu2+ → CuS + 2H+ màu đen H2S + Pb2+ → PbS + 2H+ màu đen Nhận biết khí NH3 Đặc điểm khí NH3: Khí H2S khơng màu, nhẹ khơng khí, tan nhiều nước, có mùi khai đặc trưng Thuốc thử: Ngửi mùi dùng giấy quỳ tím ẩm Hiện tượng: Có mùi khai, làm giấy quỳ tím ẩm hố xanh a) Nhận biết số cation dung dịch Thuốc thử dung dịch NaOH dung dịch NH3 Cation dung dịch H2SO4 loãng NH4 Ba2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ b) Nhận biết số anion dung dịch Thuốc thử dung dịch NaOH dung dịch NH3 Anion NO3 ~ 289 ~ dung dịch H2SO4 loãng SO24 Cl‒ CO32 c) Nhận biết số chất khí Khí CO2 SO2 H2S NH3 Phương pháp vật lí Củng cố - Dặn dò: GV: Cho HS làm sau: Có cặp kim loại sau tiếp xúc với dung dịch chất điện li: a) Al – Fe; b) Cu – Fe; c) Fe – Sn Cho biết kim loại cặp bị ăn mòn điện hố học A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Vì nối sợi dây điện đồng với sợi dây điện nhơm chỗ nối trở n BTVN: Ơn tập tồn lý thuyết học Ngày soạn: Tiết 34: / 11/ 2015 ÔN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu học Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức chương Este – lipit; Cacbohiđrat Kĩ năng: - Phát triển kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất - Rèn luyện kĩ giải tập định tính định lượng liên quan đến chương I,II II Chuẩn bị HS lập bảng tổng kết kiến thức chương hoá học hữu trước lên lớp ôn tập phầ GV lập bảng tổng kết kiến thức chương vào giấy khổ lớn bảng phụ Giáo án, hệ tống câu hỏi tập III Phương pháp - Nêu vấn đề - Đàm thoại - Hoạt động nhóm IV Tổ chức hoạt động dạy học Kiểm diện ~ 290 ~ Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: *Hoạt động 1: I - Ôn tập lý thuyết este – lipit; cacbohiđrat GV: Cùng HS hoàn thành bảng tổng kết, nhớ lại kiến thức trọng tâm học Este - lipit Chất Este Lipit Khi thay nhóm OH nhóm - Lipit hợp chất hữu cacboxyl axit cacboxylic có tế bào sống, khơng nhóm OR este hồ tan nước, tan nhiều Công thức chung: RCOOR’ dung môi hữu không phân cực Lipit este phức Khái niệm tạp - Chất béo trieste glixerol với axit béo (axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh) Phản ứng thuỷ phân, xt axit Phản ứng thuỷ phân Phản ứng gốc hiđrocacbon Phản ứng xà phòng hố Tính chất hố khơng no: Phản ứng cộng H2 chất béo học - Phản ứng cộng lỏng - Phản ứng trùng hợp Cacbohiđrat Chất CTPT Glucozơ C6H12O6 CH2OH[CHOH]4CHO Glucozơ CTCT thu (monoanđehit gọn poliancol) Tính chất hố học Saccarozơ C12H22O11 C6H11O5-OC6H11O5 (saccarozơ poliancol, khơng có nhóm CHO) - Có phản ứng - Có phản ứng chức anđehit (phản thuỷ phân nhờ ứng tráng bạc) xt H+ hay - Có phản ứng enzim chức poliancol (phản - Có phản ứng ứng với Cu(OH)2 cho chức hợp chất tan màu xanh poliancol lam *Hoạt động 2: II – Bài tập GV: Yêu cầu HS làm số tập vận dụng : ~ 291 ~ Tinh bột (C6H10O5)n Xenlulozơ (C6H10O5)n [C6H7O2(OH)3]n - Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim - Có phản ứng với iot tạo hợp chất màu xanh tím - Có phản ứng chức poliancol - Có phản ứng với axit HNO3 đặc tạo xenlulozơtrinitrat - Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim Hoạt động GV – HS Bài 1: Hoàn thành PTHH sau ghi rõ điều kiện (nếu có) CH3COOH + C2H5 OH CH3 COOC2H ’ Bài 1: o t , H SO ���� � CH3COOH + C2H5 OH ���� � 4d CH3COOC2H5 +H2O o + NaOH �� � t Nội dung o t CH3 COOC2H5’ + NaOH �� � C2H5OH+ (CH3 [CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 + H2 CH COONa CH2OH(CHOH)4CHO + AgNO3 + Ni ,t , p (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 ��� � NH3 + H2O→ (C6H10O5)n + nH2O H ,t (C17H35COO)3C3H5 2C6H12O6 + Cu(OH)2 �� � (C6H11O6)2Cu + H2O (C17H31COO)C3H5 (C17H33COO)2+ t 3NaOH �� � CH2OH(CHOH)4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + Xenlulozơ tác dụng với axit HNO3 H2O→ → CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag HS: Làm tập GV: sửa sai cho HS t �� � C3H5(OH)3 + C17H31COONa + 2C17H33COONa Bài 2: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt dung dịch riêng biệt : Glucozơ, glixerol, anđehit axetic, tinh bột HS: Làm tập GV: Nhận xét, sửa sai cho HS HS: Tự viết PTHH Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn cacbohiđrat thu 1,32 gam CO2 0,54 gam H2O Xác định CTPT CTCT dạng mạch hở cacbohiđrat đó, biết phân tử khối cacbohiđrat 180u cacbohiđrat tham gia phản ứng tráng bạc HS: Làm tập GV: Nhận xét, sửa sai cho HS H ,t (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 (C17H31COO)C3H5 (C17H33COO)2+ 3NaOH 0 [C6H7O2(OH)3] + 3HNO H2SO4 đặ c t0 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3H2O Bài 2: - Dùng Cu(OH)2 nhận biết anđehit axetic khơng có tượng xảy - Dùng dung dịch iot nhận biết hồ tinh bột tạo hợp chất màu xanh tím - Còn glixerol glucozơ đem thực phản ứng tráng bạc, chất tạo bạc kim loại glucozơ, khơng có tượng glixerol Bài 3: Đặt CTPT cacbohiđrat CxHyOz Ta có: mc 1,32.12 0,36 g 44 0,54.2 0, 06 g 18 mO 0,9 (0,36 0, 06) 0, 48 g mH 180.0.36 6 12.0.9 180.0.06 y 12 0.9 x ~ 292 ~ z 180.0, 48 6 16.0,9 CTPT cacbohiđrat C6H12O6 Vì cacbohiđrat tham gia phản ứng tráng bạc nên CTCT cacbohiđrat dạng mạch hở CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO Củng cố - Dặn dò: BTVN: Ơn tập chương 3,4,5 Làm tập SGK SBT chương Ngày soạn: / 11/ 2015 Tiết 35: ƠN TẬP HỌC KÌ I (Tiếp) I Mục tiêu học Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức chương Amin, amino axit, peptit Kĩ năng: - Viết PTHH minh họa tính chất - Rèn luyện kĩ giải tập định tính định lượng có liên quan II Chuẩn bị HS lập bảng tổng kết kiến thức chương hoá học hữu trước lên lớp ôn tập phầ GV lập bảng tổng kết kiến thức chương vào giấy khổ lớn bảng phụ Giáo án, hệ tống câu hỏi tập III Phương pháp - Nêu vấn đề - Đàm thoại - Hoạt động nhóm IV Tổ chức hoạt động dạy học Kiểm diện Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: *Hoạt động 1: I - Ôn tập lý thuyết GV: Cùng HS hoàn thành bảng tổng kết, nhớ lại kiến thức trọng tâm học Amin, amino axit, peptit protein Chất Amin Amino axit Peptit protein ~ 293 ~ Khái niệm CTPT Tính chất hố học Amin hợp chất hữu coi tạo nên thay hay nhiều nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon CH3NH2; CH3−NH−CH3 (CH3)3N, C6H5NH2 (anilin) Tính bazơ CH3NH2 + H2O ¾ [CH3NH3]+ + OH− RNH2 + HCl → RNH3Cl Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH) Peptit hợp chất chứa từ – 50 gốc αamino axit liên kết với liên keát peptitC N O H Protein loại polipeptit cao phân tử có H2N−CH2−COOH PTK từ vài chục nghìn (Glyxin) CH3−CH(NH2)−COOH đến vài triệu (alanin) Tính chất lưỡng tính Phản ứng thuỷ phân H2N-R-COOH + HCl Phản ứng màu biure → ClH3N-R-COOH H2N-R-COOH + NaOH → H2N-RCOONa + H2O Phản ứng hoá este Phản ứng trùng ngưng Polime vật liệu polime Nội dung Khái niệm Tính chất hố học Điều chế Polime Polime hay hợp chất cao phân tử hợp chất có PTK lớn nhiều đơn chức vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên Có phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên mạch phát triển mạch - Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) - Phản ứng trùng ngưng: Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như nước) Vật liệu polime A Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo Một số polime dùng làm chất dẻo: PE PVC Poli(metyl metacrylat) Poli(phenol-fomanđehit) B Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền định Tơ nilon-6,6 Tơ nitron (olon) C Cao su loại vật liêu polime có tính đàn hồi Cao su thiên nhiên Cao su tổng hợp Đại cương kim loại (SGK) *Hoạt động 2: II – Bài tập Hoạt động GV – HS Nội dung ~ 294 ~ Bài 1: Alà Aminoaxit có khối lượng Bài 1: A chứa nhóm NH2 nhóm phân tử 147 Biết 1mol A tác dụng vừa COOH phân tử đủ với mol HCl Biết 0,5mol A tác dụng A có CTPT: H2NR(COOH)2 vừa đủ với 1mol NaOH Hãy xác định công 16 + 90 + R = 147 thức phân tử A? R = 41 (C3H5) HS: Làm tập Vậy A H2NC3H5 (COOH)2 GV: Nhận xét, bổ sung, ghi điểm CTPT A là: C5H9NO4 Bài 2: Cho sắt nhỏ vào dung dịch Bài 2: Giải chứa muối sau: CuSO4, Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu AlCl3, Pb(NO3)2, ZnCl2, KNO3, AgNO3 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb↓ phản ứng xảy (nếu có) Cho biết vai Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb↓ trò chất tham gia phản ứng Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ HS: Làm tập Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag↓ GV: Nhận xét, bổ sung, ghi điểm Nếu AgNO3 dư thì: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ Bài 3: Hãy nêu tượng, giải thích Bài 3: HS tự trình bày viết phương trình hóa học có trường hợp sau? a Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng b Cho kim loại Na vào CuSO4 Bài 4: X amin Khi cho X phản ứng Bài 4: với dd H2SO4 loãng thu muối X + H2SO4 �� � (RNH3)2SO4 (RNH3)2SO4 Mặt khác cho m gam X Suy ra: X có cơng thức RNH2 phản ứng với dd FeCl2 dư thu m gam 2RNH2 + 2H2O + FeCl2 → Fe(OH)2 + RNH3Cl kết tủa Hãy gọi tên X? a (mol ) a (mol) HS: Làm tập GV: Nhận xét, bổ sung, ghi điểm Theo dầu ta có: m gam X phản ứng tạo m gam Fe(OH)2 � mR NH mFe (OH )2 a(R + 16) = a.90 � R = 16 = 45 R = 29 R Cx H y Nếu x = 1à y = 17 ( Loại) Nếu x = y = ( Nhận) Vậy X C2H5NH2 Bài 5: Hòa tan hồn tồn 11,8 gam hỗn hợp Bài 5: bột kim loại Fe Cu vào dung dịch axit HD: Viết PTHH, cân PT, tính số mol HNO3 lỗng, dư thu 3,92 lit khí NO NO ~ 295 ~ đktc (sản phẩm khử nhất) Viết phương trình phản ứng tính % theo khối lượng nguyên tố hỗn hợp ban đầu GV: Hướng dẫn HS làm tập Lập hệ phương trình Đáp số: %Fe = 59,32%, %Cu = 40,32% Củng cố - Dặn dò: GV: Giao đề thi học kì I năm học 2014 – 2015 nhà làm Ngày soạn: / 11/ 2015 Tiết 36: ƠN TẬP HỌC KÌ I (Tiếp) I Mục tiêu học Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức học lì I lớp 12 cho HS Kĩ năng: - Viết PTHH minh họa tính chất - Rèn luyện kĩ giải tập định tính định lượng có liên quan - Rèn luyện kĩ làm thi hóa học II Chuẩn bị GV: Giáo án, đề thi, đáp án kiểm tra học kì năm trước III Phương pháp - Nêu vấn đề - Đàm thoại - Hoạt động nhóm IV Tổ chức hoạt động dạy học Kiểm diện Kiểm tra cũ: (Trong q trình ơn tập) Bài mới: GV HS chữa đề kiểm tra học kì I năm học 2014 – 2015 (Đề thi đáp án kèm theo) Củng cố - Dặn dò: BTVN: Ơn tập thật kỹ nội sung lý thuyết chương 1,2,3,4,5 Làm lại tập chữa Lư ~ 296 ~ Ngày soạn: /12/ 2015 Tiết 37: KIỂM TRA HỌC KÌ I I Mục tiêu học Kiểm tra, đánh giá chất lượng học tập môn HS cuối kì I Từ GV thu nhận thơng II Chuẩn bị GV: Đề kiểm tra HS: Ôn tập kĩ nội dung chương 1,2,3,4,5 III Tổ chức kiểm tra IV Hình thức kiểm tra Đề tự luận : 100% V Ma trận đề kiểm tra Phạm vi: Chương Este - lipit Chương Cacbohiđrat Chương 3: Amin – Amino axit – Peptit protein; Chương 4: Polime vật liệu polime Chương 5: Đại cương kim loại Ma trận đề, đề kiểm tra, đáp án thang điểm (kèm theo): Do Sở Giáo dục đào tạo Bắc Kạ ~ 297 ~ Ngày soạn: Tiết 38: / 12 /2015 CHỮA ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I I Mục tiêu - Củng cố cho HS kiến thức chương 1,2,3,4,5 thông qua kiểm tra - Khắc sâu kiến thức cho HS qua chữa, giúp HS nhận lỗi làm để tránh lặp II Chuẩn bị GV: Đề kiểm tra đáp án HS: Xem lại kiến thức giải đề nhà trước tới lớp III Phương pháp Đàm thoại - Giải tập - Vấn đáp IV Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức: Ngày giảng Lớp Tên học sinh nghỉ Có lý Khơng có lý Tổng số có mặt 12A 12G Kiểm tra cũ: < Trong trình chữa đề > Bài mới: * Hoạt động 1: GV HS chữa đề kiểm tra học kì I (Đề kiểm tra đáp án kèm theo) *Hoạt động 2: GV nhận xét những lỗi thường mắc phải HS - Ưu điểm: ……………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… - Nhược điểm: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Thống kê điểm đạt lớp Điểm Lớp 12A 12G % ~ 298 ~ 10 TS % HS II DẶN DÒ: Xem trước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Bài 7: Khi điều chế H2 từ Zn dung dịch H2SO4 loãng, thêm vài giọt dung dịch CuSO nhanh hẳn Hãy giải thích tượng GV ?: Ban đầu xảy trình ăn mòn hố học hay ăn mòn điện hố ? Vì tốc độ k Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 có phản ứng hố học xảy ? Và xảy Hoạt động Bài 8: Ngâm 9g hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư thu 896 ml H2 (đkc) Xác định GV ?: Khi ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl kim loại bị ăn mòn ? HS dựa vào lượng khí H2 thu được, tính lượng Zn có hợp kim từ xác định % khố Xem lại tất kiến thức phần hoá hữu học hệ thống lại vào bảng sau, tiết sau ôn tập HK I ( tiết 1) ~ 299 ~ ... chất hóa học glucozo đồng phân? III Phương án đánh giá - Hình thức đánh giá: câu hỏi vấn đáp - Công cụ đánh giá: Nhận xét IV Đồ dùng dạy học - SGK hóa học 12 - Sách tham khảo V Hoạt động dạy học. .. chất hóa học ứng dụng tinh bột? III Phương án đánh giá - Hình thức đánh giá: Câu hỏi vấn đáp - Công cụ đánh giá: Nhận xét IV Đồ dùng dạy học - SGK hóa học 12 - Sách tham khảo V Hoạt động dạy học. .. saccarozo? Tính chất hóa học, điều chế ứng dụng saccarozo? III Phương án đánh giá - Hình thức đánh giá: Câu hỏi vấn đáp - Công cụ đánh giá: Nhận xét IV Đồ dùng dạy học - SGK hóa học 12 - Sách tham