Đang tải... (xem toàn văn)
Đây lại là một sản phẩm nữa về bài tập tổng hợp về hóa học vô cơ sưu tầm từ các đề thi thử 2019 hay, bổ trợ cho học sinh ở mức độ thông hiểu, các bạn có thể tải file về mức độ nhận biết mình đã up. file chất lượng với những bài tập hay và đáp án cụ thể.
Mức độ thông hiểu – Đề Câu 1: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (3) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 (4) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 (5) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3 (6) Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch chứa CaCl2 MgSO4 Số thí nghiệm tạo kết tủa là: A B C D Câu 2: Cho hỗn hợp gồm BaO, Al 2O3, Fe3O4, MgO vào nước (dư) thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dd X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa là: A Mg(OH)2 B Al(OH)3 C Fe(OH)3 D BaCO3 Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: dpcmn (a) X1 + H2O → X2 + X3 ↑ + H2 (đpcmn: điện phân có màng ngăn) (b) X2 + X4 → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + H2O (c) X2 + X3 → X1 + X5 + H2O (d) X4 + X6 → BaSO4 ↓ + K2SO4 + CO2↑ + H2O Các chất X2, X5, X6 theo thứ tự A NaOH, NaClO, KHSO4 B KOH, KClO3, H2SO4 C NaHCO3, NaClO, KHSO4 D NaOH, NaClO, H2SO4 Câu 4: Cho cặp chất sau: (1) Khí Br2 khí O2 (5) Dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 (2) Khí H2S dung dịch FeCl3 (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 (7) Hg S (4) CuS dung dịch HCl (8) Khí Cl2 dung dịch NaOH Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường là: A B C D Câu 5: Thực thí nghiệm sau: (1) Nung NaHCO3 rắn (2) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (3) Sục khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 dư (4) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (5) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (6) Sục khí Cl2 vào dung dịch KI Số thí nghiệm sinh chất khí là: A B C D Câu 6: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, K2CO3 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 7: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư Trang (b) Cho dung dịch FeCl2 vào dunh dịch AgNO3 dư (c) Dẫn khí H2 dư qua Fe2O3 nung nóng (d) Cho Zn vào dung dịch AgNO3 (e) Nung nóng hỗn hợp gồm Al CuO (khơng có khơng khí) (g) Điện phân nóng chảy NaCl với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 8: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (b) Cho dung dịch KI vào dung dịch FeCl3 (c) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 (e) Cho miếng Na vào dung dịch CuSO4 (g) Cho dung dịch HCl vào dung dịch AgNO3 Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp có kết tủa là: A B C D Câu 9: Thí nghiệm sau sau phản ứng thu kết tủa: A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 B Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 C Đổ dung dịch H3PO4 vào dung dịch AgNO3 D Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 Câu 10: Phát biểu không là: A Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu B Phèn chua dùng để làm nước C Nước chứa nhiều HCO3 nước cứng tạm thời D Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Câu 11: Câu 72: Trong thí nghiệm sau (1) Cho dung dịch H2SO4 phản ứng với dung dịch Ba(HCO3)2 (2) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (3) Cho Ba vào dung dịch NaHSO3 (4) Cho Mg vào dung dịch NaHSO4 (5) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (6) Cho Na vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm vừa có khí bay vừa có kết tủa là: A B C D Câu 12:: Cho lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z, T chứa chất khác số chất: (NH4)2CO3, NaHCO3, NaNO3, NH4NO3 Thực nhận biết dung dịch dung dịch Ba(OH)2 thu kết sau Chất Dung dịch Trang X Kết tủa trắng Y Khí mùi khai Z Khơng tượng T Kết tủa trắng, khí mùi khai Nhận xét sau đúng? A X dung dịch NaNO3 B Y dung dịch NaHCO3 C T dung dịch (NH4)2CO3 D Z dung dịch NH4NO3 Câu 13: Cho thí nghiệm mơ tả hình vẽ Biết kí hiệu X, Y tương ứng với chất X, Y thí nghiệm hai chất sau đây? A CaSO3, SO2 B NH4Cl, NH3 C CH3COONa, CH4 D KMnO4, O2 Câu 14: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy tác dụng với tất dung dịch HCl dung dịch NaOH A B C D Câu 15: Hình vẽ bên mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X Khí Y A HCl B Cl2 C O2 D NH3 Câu 16: Thí nghiệm sau không xảy phản ứng? A Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 B Cho Si vào dung dịch NaOH, đun nóng C Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch HCl D Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 Câu 17: Cho cặp dung dịch sau: (a) NaOH Ba(HCO3)2 (b) NaOH AlCl3; Trang (c) NaHCO3 HCl; (d) NH4NO3 KOH; (e) Na2CO3 Ba(OH)2; (g) AgNO3 Fe(NO3)2; Số cặp dung dịch trộn với phản ứng A B C D Câu 18: Trong phòng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác cách đẩy khơng khí hình vẽ bên Khí X A H2 B C2H2 C NH3 D Cl2 Câu 19: Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu khí H2 catot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al Cu (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mòn điện hóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, kim loại dẫn điện tốt Ag (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu chất rắn gồm Ag AgCl Số phát biểu A B C D Câu 20: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu dung dịch X Cho dãy gồm chất: Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, KNO3, NaCl Số chất dãy phản ứng với dung dịch X A B C D Câu 21: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 (b) Cho Al2O3 vào lượng dư dung dịch NaOH (c) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (d) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng không thu chất khí) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 22: Hợp chất sau chứa 18,18% hiđro khối lượng? A HCl B H2O C NaNO3 D KCl Câu 23: Trường hợp sau không sinh Ag? A Nhiệt phân AgNO3 B Đốt Ag2S không khí C Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 D Cho NaCl vào dung dịch AgNO3 Câu 24: Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 (2) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 Trang (5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch K2SiO3 (6) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)2 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 25: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư (d) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3 (f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu đưuọc muối A B C D Câu 26: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 27: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch 4a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3 (b) Cho Al(OH)3 vào lượng dư dung dịch NaOH (c) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (d) Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (g) Cho Al dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng khơng thu chất khí) Số thí nghiệm sau phản ứng dung dịch thu có chứa muối là: A B C D Câu 28: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Cho dãy gồm chất: Cu, Fe(NO3)3, KMnO4, NaOH, Cl2, K2SO4, AgNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch X là: A B C D Câu 29: Cho chất: Al; AlCl3; Zn(OH)3; NH4HCO3; NaHS; Fe(NO3)2 Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH là: A B C D Trang Câu 30: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO,Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng dư) thu kết tủa gồm: A Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 B Fe(OH)3 Zn(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 D Fe(OH)3 Câu 31: Khi cho chất Al, FeS dung dịch HCl, dung dịch NaOH dung dịch (NH 4)2CO3 phản ứng với đôi số chất khí thu là: A B C D Câu 32: Có phát biểu sau: (1) Kim loại Cu khử đợc ion Fe2+ dung dịch (2) Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột bị gãy xương, làm phấn viết bảng, (3) SO3 tác dụng với nước tạo thành axit (4) Al(OH)3 vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl (5) CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước chất lỏng Số phát biểu là: A B C D Câu 33: Cho chất: AgNO3; Cu(NO3)2, MgCO3, Ba(HCO3)2, NH4HNO3, NH4NO3, Fe(NO3)2 Nếu nung chất đến khối lượng khơng đổi bình kín khơng có khơng khí, cho nước vào bình, số bình tạo lại chất ban đầu sau thí nghiệm A B C D Câu 34: Thực thí nghiệm sau: (1) cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho Ca vào dung dịch Ba(HCO3)2 (3 Cho Ba vào dung dịch H2SO4 loãng (4) cho H2S vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho SO2 dư vào dung dịch H2S (6) Cho NaHCO3 vào dung dịch BaCl2 (7) Cho dung dịch NaAlO2 dư vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất kết tủa kết thúc thí nghiệm A B C D Câu 35: Có nhận xét sau: 1: Khí NH3 làm xanh q tím tẩm ướt 2: Phân đạm phân bón chứa Nitơ 3: Dung dịch HNO3 đặc nóng oxi hóa FeO, Cu, CuO Ag 4: Khí NO2 tạo nung nóng KNO3 (r) lửa đèn cồn Trong nhận xét trên, số nhận xét là: A B C D Câu 36: Cho dung dịch NaOH loãng, dư vào dung dịch chứa FeCl 2, ZnCl2, CuCl2 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu kết tủa X Đem tồn X nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp rắn Y Chât rắn Y gồm Trang A Fe2O3, Cu B Fe2O3, CuO, ZnO C FeO, CuO, ZnO D FeO, CuO Câu 37: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: o o t + HCl +Z t Fe( NO3 )2 → X → Y → T →X Cho chất: NaCl, KOH, AgNO3, Cu(OH)2 Có chất Z sơ đồ trên? A B C D Câu 38: Cho phát biểu sau: (a) Nhóm IIA nhóm B chứa nguyên tố kim loại (b) Xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện (c) Thạch cao nung (CaSO4.H2O) dùng nặn tượng, đúc khn bó bột gãy xương (d) Nếu thay ion K+ phèn chua Na+, Ba2+ NH4+ ta phèn nhôm (e) Sắt nguyên tố kim loại phổ biến vỏ trái đất (f) Crom (VI) oxit tan dung dịch NaOH loãng dư tạo thành muối natri đicromat Số phát biểu A B C D Câu 39: Thực thí nghiệm sau: (1) Dung dịch Al(NO3)3 + dung dịch NaOH dư (2) Dung dịch HCl dư + dung dịch Na2CO3 (3) Dung dịch NH4Cl + dung dịch NaOH đun nóng nhẹ (4) Dung dịch NaHCO3 + dung dịch HCl Số thí nghiệm tạo thành chất khí là: A B C D Câu 40: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl dư (b) Cho Al2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư (c) Cho Cu vào dung dịch HNO3 loãng dư (d) Cho NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp thu chất rắn A B C D Đáp án 1-A 2-B 3-A 4-D 5-D 6-A 7-C 8-C 9-D 10-C 11-B 12-C 13-D 14-D 15-C 16-D 17-B 18-D 19-C 20-D 21-A 22-D 23-D 24-D 25-A 26-A 27-B 28-D 29-A 30-C 31-D 32-C 33-C 34-B 35-D 36-D 37-B 38-B 39-A 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A (1): CaCO3 (2): Ag Trang (3): Al(OH)3 (4): Al(OH)3 (5): AgCl (6): Ca3(PO4)2 Mg3(PO4)2 Câu 2: Đáp án B BaO + H2O → Ba(OH)2 Al2O3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O Dd X: Ba(AlO2)2 Ba(OH)2 2CO2 + Ba(OH)2→ Ba(HCO3)2 2CO2 + Ba(AlO2)2 + H2O → Ba(HCO3)2 + Al(OH)3↓ Câu 3: Đáp án A Ta có 2NaCl (X1) + 2H2O → 2NaOH (X2) + H2 + Cl2(X3) NaOH + Ba(HCO3)2 (X4) → BaCO3 + Na2CO3 + H2O 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO(X5) + H2O Ba(HCO3)2 +2 KHSO4(X6) → BaSO4 + K2SO4 + 2H2O + 2CO2 Câu 4: Đáp án D Các cặp chất xảy điều kiện thường là: (2); (3), (5), (6), (7), (8) Câu 5: Đáp án D Các thí nghiệm cho chất khí là: (1), (2), (5) Câu 6: Đáp án A Các chất thỏa mãn: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3 Câu 7: Đáp án C b, c,d,e, g a: Cu yếu Fe nên đẩy Fe được, Fe2(SO4)3 dư nên đồng phải hết b: AgNO3 dư nên đẩy sắt khỏi dung dịch muối vừa tạo tủa AgCl Câu 8: Đáp án C (a) CaCO3 (b) I2 (c) Al(OH)3 (e) Cu(OH)2 (g) AgCl Câu 9: Đáp án D Câu 10: Đáp án C Câu 11: Đáp án B (1) H2SO4 + Ba(HCO3)2 → 2H2O + 2CO2 + BaSO4 (2) 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3 → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ (3) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Trang Ba(OH)2 + 2NaHSO3 → 2H2O + Na2SO3 + BaSO3 (4) Mg + 2NaHSO4 → Na2SO4 + MgSO4 + H2 (5) Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 + 2H2O + Na2CO3 (6) Na + H2O → NaOH+ 1/2H2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 Các thí nghiệm thỏa mãn (1), (2), (3), (6) Câu 12: Đáp án C PTHH cho chất tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 là: ( NH ) CO3 (T ) + Ba (OH ) → BaCO3 ↓ + NH ↑ + H 2O NaHCO3 ( X ) + Ba (OH ) → BaCO3 ↓ + Na2 CO3 + H O NH NO3 (Y ) + Ba (OH ) → Ba( NO3 ) + NH ↑ +2 H O NaNO3 không phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 Z NaNO3 Câu 13: Đáp án D t0 KMnO4 → K MnO4 + MnO2 + O2 ↑ Câu 14: Đáp án D Các chất tác dụng với dd NaOH HCl là: Ca(HCO 3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2 => Có chất Câu 15: Đáp án C Câu 16: Đáp án D Câu 17: Đáp án B Các cặp xảy phản ứng là: (a), (b), (c), (d), (e), (g) => có cặp Chú ý: Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag↓ Câu 18: Đáp án D Khí X nặng khơng khí phản ứng với dung dịch kiềm → X Clo Câu 19: Đáp án C Những phát biểu (a), (c), (d), (e) Câu 20: Đáp án D Dung dịch X: FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4, H2O Những chấtphản ứng với dung dịch X là: Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, KNO3 Đáp án D Chú ý: NO3- môi trường H+ có tính oxi hóa HNO3 Câu 21: Đáp án A (a) AlO2-+ H++ H2O→Al(OH)3 Al(OH)3+ 3H+→ Al3++ 3H2O Trang muối: NaCl, AlCl3 (b) Không tạo muối (c) Ba(HCO3)2 (d) FeSO4, Fe2(SO4)3 (e) 2KHSO4+2NaHCO3 →K2SO4+Na2SO4+2H2O+2CO2 (g) Mg(NO3)2, NH4NO3 Câu 22: Đáp án D Thử đáp án: CH3CHO: % H= (4: 44).100% = 9.09% C2H5OH: %H = (6: 46).100% = 13,04% CH3COOH: % H = (4:60).100% = 6,67% C3H8: % H = (8:44).100% = 18,18% Câu 23: Đáp án D t0 → Ag + NO2 + O2 A AgNO3 t B Ag S + O2 → Ag + SO2 C Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ D NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl↓ Câu 24: Đáp án D Các thí nghiệm thu kết tủa (2)(3)(4)(5)(6) (1) 2CO2+Ca(OH)2→Ca(HCO3)2 (2) 3NH3+3H2O+AlCl3→Al(OH)3↓+3NH4Cl (3) CO2+H2O+NaAlO2→Al(OH)3↓+NaHCO3 (4) 3AgNO3+FeCl3→Fe(NO3)3+3AgCl↓ (5) 2HCl+K2SiO3→KCl+H2SiO3↓ (6) (NH2)2CO+2H2O→(NH4)2CO3; (NH4)2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NH3+2H2O Đáp án D Chú ý: Ag+ không tác dụng với Fe3+, nhiên cần ý Ag+ + Cl- → AgCl↓ Câu 25: Đáp án A (a) Cl2+2NaOH → NaCl+NaClO+H2O (b) CO2+2NaOH → Na2CO3+H2O CO2+NaOH → NaHCO3 (c) 2KMnO4+16HCl → 2KCl + 2MnCl2+5Cl2+8H2O (d) Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O Trang 10 (2) AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl (3) CO2 + 2H2O + NaAlO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3 (4) 2AgNO3 + MgCl2 → 2AgCl ↓+ Mg(NO3)2 (5) Không phản ứng (6) Mg + 3FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2 Câu 23: Đáp án B Các cặp chất phản ứng với là: MgO HCl; CaCO3 HCl; Al2O3 HCl; Al2O3 NaOH; HCl NaOH; HCl NaHCO3; NaOH NaHCO3 => có cặp chất tất (1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O (3) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (4) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (5) HCl + NaOH → NaCl + H2O (6) HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 ↑+ H2O (7) NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Câu 24: Đáp án A Các phát biểu là: a) đpdd a) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 (catot) + Cl2 (anot) b) sai CO không khử Al2O3 nên sau phản ứng phải thu Al2O3 Cu c) d) e) 3AgNO3 + FeCl2 → Fe(NO3)3 + 2AgCl↓ + Ag↓ => có phát biểu Câu 25: Đáp án D A Sai, giấm ăn dd CH3COOH Axit CH3COOH mạnh H2CO3 nên xảy phản ứng 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O => tượng có sủi bọt khí B Sai Zn + CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2↑ => tượng có khí C Sai giấm ăn dd CH3COOH có tính axit nên phải làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ D Câu 26: Đáp án C (1) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (2) 2KClO3 2KCl + O2↑ (3) NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O t° (4) Cu + 2H2SO4 (đặc) → CuSO4 + 2H2O + SO2↑ (5) 2KMnO4 + 16HCl (đặc) → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O t° (6) NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → Na2SO4 + HCl↑ Vậy phản ứng sinh khí tác dụng với NaOH (1), (4), (5), (6) => có khí Trang 25 Đáp án C Chú ý: Đề hỏi phản ứng tạo khí tác dụng với NaOH khơng phải phản ứng tạo khí Câu 27: Đáp án B Các chất tham gia phản ứng tráng bạc là: fomandehit (HCHO); phenyl fomat (HCOOC6H5), Glucozo (CH3OH[CH2OH]4CHO); anđehitaxetic (CH3CHO); => có chất Câu 28: Đáp án D Gồm có (a), (b), (c), (g) Câu 29: Đáp án D Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố Các phản ứng oxi hóa – khử gồm: (1), (3), (4) Câu 30: Đáp án D Để thu khí cách đẩy nước khí phải khơng tan nước Câu 31: Đáp án B 2NaHCO3 (X) + Ba(OH)2 (Y) → BaCO3↓ + Na2CO3 + H2O Ba(OH)2 (Y) + 2KHSO4 (Z)→ BaSO4↓ + K2SO4 + H2O 2NaHCO3 (X) + 2KHSO4 (Z)→ Na2SO4 + K2SO4 + 2CO2 ↑+ 2H2O Câu 32: Đáp án D X: Mg(OH)2, Cu(OH)2 Y: MgO, CuO Chất rắn: MgO, Cu Câu 33: Đáp án C Những kim loại kiềm thổ không tan nước như: Mg, Be, … Câu 34: Đáp án C Từ hình vẽ ta thấy thu khí phương pháp đẩy nước => Khí X phải khơng tác dụng với nước Trong số khí CH4, C2H4, NH3, H2 NH3 tan nhiều nước nên điều chế phương pháp Câu 35: Đáp án A a) sai b) vì: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + H2O Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 + c) sai Ag + Fe2+ → Ag + Fe3+ d) => có phát biểu Câu 36: Đáp án C a) thu Cu(OH)2↓ Trang 26 b) không thu c) thu Al(OH)3↓ d) thu Al(OH)3↓ => có phản ứng thu kết tủa Câu 37: Đáp án B DPMN a) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 ↑ + H2↑ t° b) CO + FeO → Fe + CO2↑ c) 3H2S + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3S↓ + 3HCl (Chú ý: Fe 2S3 không bền phân hủy thành Fe(OH) + S) d) 3NH3 + 2Cl2 → 6HCl + N2↑ e) CO2 + H2O + Na2CO3 → Na(HCO3)2 => Có chất sinh đơn chất Câu 38: Đáp án B (a) S Khi điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ), anot H2O bị oxi hóa tạo khí O2 (b) Đ (c) Đ (d) Đ (e) S Các kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 39: Đáp án D Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 t° H2 + S → H2S H2S + Cu(NO3)2 → CuS + 2HNO3 Câu 40: Đáp án A Ni đẩy kim loại Cu, Ag tạo thành pin điện Ni – Cu, Ni – Ag Trang 27 Mức độ thông hiểu – Đề Câu 1: Để mô tả số phương pháp thu khí thường tiến hành phòng thí nghiệm người ta có hình vẽ (1), (2), (3) sau: Phát biểu liên quan đến hình vẽ A phương pháp thu khí theo hình (1) áp dụng thu khí: H2, SO2, Cl2, NH3 B phương pháp thu khí theo hình (1), (3) áp dụng thu khí: NH3, H2, N2 C phương pháp thu khí theo hình (2) áp dụng thu khí: CO2, N2, SO2, Cl2 D phương pháp thu khí theo hình (3) áp dụng thu khí: O2, H2, N2 Câu 2: Cho phát biểu sau: (a) Khi điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ), anot H2O bị khử tạo khí O2 (b) Để lâu hợp kim Fe-Cu khơng khí ẩm Fe bị ăn mòn điện hóa học (c) Ngun tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại (d) Các kim loại có độ dẫn điện khác mật độ electron tự chúng không giống (e) Các kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm diện, cấu trúc tương đối rỗng Số phát biểu A B C D Câu 3: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại K vào dung dịch HCl (2) Đốt bột Al khí Cl2 (3) Cho Na2CO3 vào dung dịch BaCl2 (4) Cho NaOH vào dung dịch Mg(NO3)2 (5) Điện phân Al2O3 nóng chảy, có mặt Na3AlF6 Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy A B C D Câu 4: Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ thu khí O2 anot (b) Cho H2 dư qua hỗn hợp Fe2O3 Al2O3 đun nóng thu Al, Fe (c) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4, có xuất ăn mòn điện hóa (d) Kim loại dẫn điện tốt Ag (e) Cho dung dịch FeCl2 dư vào dung dịch AgNO3, thu chất rắn có AgCl Trang 28 Số phát biểu không A B C D Câu 5: Phát biểu sau không đúng? A Trộn dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl thấy xuất kết tủa B Dung dịch NaCl dẫn điện C Dung dịch H2SO4 làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ D Dung dịch KOH có pH > Câu 6: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ Khí Y A CO2 B H2 C SO2 D Cl2 Câu 7: Cho phát biểu sau (a) Đám cháy magie dập tắt cát khô (b) Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng (c) Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa (d) CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon (e) Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử, tinh thể kim cương cứng tất chất (g) Silic nguyên tố phổ biến thứ hai trái đất Số phát biểu không A B C D Câu 8: Người ta thường đốt bột lưu huỳnh tạo khí X “xơng” cho đơng dược để bảo quản đơng dược lâu Cơng thức khí X A NO B H2S C CO2 D SO2 Câu 9: Cho phát biểu sau : (a) Điện phân dung dịch NaCl ( điện cực trơ), catot xảy trình khử ion Na+ (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO nung nóng thu Al Cu (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4 , có xuất ăn mòn điện hóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhât W (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 thu chất rắn gồm Ag AgCl Số phát biểu A B C D Trang 29 Câu 10: Đây thí nghiệm điều chế thu khí A C2H2 B CH4 C H2 D C3H8 Câu 11: Để phân biệt dung dịch CaCl2 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A KNO3 B Na2CO3 C NaNO3 D HNO3 Câu 12: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng T Quỳ tím Qùy tím chuyển màu xanh Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng X, Y Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam Z Nước brom Kết tủa trắng X, Y, Z, T A Saccarozo, glucozo, anilin, etylamin B Saccarozo, anilin, glucozo, etylamin C Anilin, etylamin, saccarozo, glucozo D Etylamin, glucozo, saccarozo, anilin Câu 13: Có chất rắn: BaCO3, Fe(NO3)2, FeS, Ag2S, NaNO3 dung dịch HCl, H2SO4 loãng Nếu cho chất rắn vào dung dịch trường hợp có phản ứng xảy ra? A B C D Câu 14: Cho dãy chất sau: CrCl3, (NH4)2CO3, Al2(SO4)3, Ca(HCO3)2, KCl, FeCl2, NH4NO3, KHCO3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 15: Có phát biểu sau: (1) S, P, C, C2H5OH bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước điều kiện thường (3) Ion Fe2+ có cấu hình electron là: [Ne] 3d6 (4) Cơng thức phèn chua K2SO4 Al2(SO4)3.12H2O (5) Điện phân dung dịch AgNO3 thu O2 anot Số phát biểu sai là: A B C D Câu 16: Cho phát biểu sau: (1) Nhôm kim loại lưỡng tính (2) Trong cơng nghiệp, photpho sản xuất cách đun nóng hỗn hợp quặng photphoric,cát than cốc 12000C lò điện Trang 30 (3) Crom(III) oxit crom (III) hidroxit chất có tính lưỡng tính (4) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (5 ) Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon (6) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, xảy ăn mòn điện hóa học Số phát biểu là: A B C D Câu 17: Cho phát biểu sau: (1) Cơng thức hóa học phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (2) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước nhiệt thường (3) Quặng boxit có thành phần Al2O3.2H2O (4) Nhơm kim loại màu trắng, nhẹ, có nhiều ứng dụng quan trọng (5) Nước cứng nước có chứa nhiều ion cation Ca2+ , Mg2+ (6) Có thể điều chế kim loại Na phương pháp điện phân dung dịch NaCl Số phát biểu là: A B C D Câu 18: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho nhơm vào dung dịch HNO3 đặc nhiệt độ thường (b) Cho dung dịch K2CO3 vào dung dịch NaOH (c) Cho SiO2 vào dung dịch HF (d) Cho NaOH vào dung dịch NaHCO3 (e) Sục khí NH3 vào dung dịch CuSO4 (f) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm khơng xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 19: Thực thí nghiệm hình vẽ bên dưới: Hãy cho biết phát biểu sau khơng đúng? Cu2+ A Thí nghiệm mơ tả cho q trình ăn mòn điện hóa học B Thanh Zn bị tan dần khí hiđro phía Zn C Thanh Zn bị tan dần khí hiđro phía Zn Trang 31 D Thanh Zn cực âm Cu cực dương pin điện Câu 20: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch X Cho dãy chất KMnO4, Cl2, NaClO, Na2CO3, NaCl, Ag, KNO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch X : A B C D Câu 21: Phản ứng hóa học sau sai? o o t >570 C A Fe + H O → FeO + H o t B Mg + SiO2 → Mg Si + 2MgO o t C Cr + HCl → CrCl2 + H o t D AgNO3 → Ag O + NO2 + O2 Câu 22: Tiến hành thí nghiệm sau (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch K2SiO3 (2) Sục khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 dư (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (4) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 (6) Cho Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 23: Tròng phòng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ sau: Khí X tạo từ phản ứng hóa học sau đây? A 3Cu + 8HNO3 (loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O t° B NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O t° C 2Fe + 6H2SO4 ( đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O D CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Câu 24: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Na vào dung dịch FeCl3 (2) Cho Zn vào dung dịch FeCl2 (3) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư (4) Cho Cu vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm thu Fe sau phản ứng là: Trang 32 A B C D Câu 25: Khi tiến hành thí nghiệm cho Cu tác dụng với dung dịch HNO đặc, để khử bỏ khí NO người ta thường đặt miếng tẩm chất sau lên miệng ống nghiệm? A Dung dịch Na2CO3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch NaCl Câu 26: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm sau: Khí X thí nghiệm khí đây? A Sunfurơ B Metan C Hiđro clorua D Amoniac Câu 27: Có dung dịch riêng biệt: FeCl2, ZnCl2, NaCl, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư vào dung dịch số dung dịch cho kết tủa sau thí nghiệm A B C D Câu 28: Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch sau: Ba(HCO 3)2; NaHSO4; Ba(OH)2; AlCl3; HCl; FeCl3 Số phản ứng tạo chất khí A B C D C D Câu 29: Cho phản ứng sau: t° (a) Mg + CO2 → (b) Si + dung dịch NaOH → t° (c) FeO + CO → (d) O3 + Ag → t° (e) Cu(NO3)2 → Số phản ứng sinh đơn chất A B Câu 30: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl: (1) Dung dịch HCl đặc (2) MnO2 (3) ? (4) ? (5) Khí Cl2 khơ (6) Bơng tẩm dung dịch NaOH Trang 33 Khí Cl2 sinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl khơ bình (3) bình (4) đựng hóa chất sau đây? A Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl bão hòa B Dung dịch NaCl bão hòa dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D Dung dịch NaHCO3 dung dịch H2SO4 đặc Câu 31: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch MgCl2 vào dung dịch Na2SO4 (b) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaAlO2 (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C + D 2- Câu 32: Các ion đơn ngun tử: X Y có cấu hình eletron [Ar] Nhận định sau sai? A Bán kính X+ nhỏ bán kính Y2- B Hợp chất chứa X tan tốt nước C Trong hợp chất, Y có mức hóa trị -2 D Số hiệu nguyên tử X lớn Y Câu 33: Cho phát biểu sau: (a) Nhôm bền môi trường không khí nước (b) Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm quặng boxit (c ) Trong tự nhiên, kim loại nhôm tồn dạng đơn chất (d) Thép có hàm lượng Fe cao gang (e) Sắt nguyên tố phổ biến vỏ trái đất (f) Nhơm bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc, nguội Số phát biểu A B C D Câu 34: Khi điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu, trình xảy catot (cực âm) A Cu2+ + 2e → Cu B Cu → Cu2+ + 2e C Cl2 + 2e → 2Cl- D 2Cl- → Cl2 + 2e Câu 35: Nung hỗn hợp X gồm Al Fe 3O4 có tỷ lệ khối lương 1: 1, sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y Thành phần chất Y A Al2O3, Fe Fe3O4 B Al2O3 Fe C Al2O3, FeO Al D Al2O3, Fe Al Trang 34 Đáp án 1-D 2-B 3-A 4-D 5-A 6-A 7-B 8-D 9-D 10-A 11-B 12-A 13-A 14-B 15-A 16-C 17-C 18-A 19-C 20-D 21-D 22-C 23-B 24-C 25-B 26-D 27-A 28-C 29-C 30-B 31-A 32-C 33-C 34-A 35-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D A A sai phương pháp để thu khí có tỉ khối nhỏ so với khơng khí => khơng thể thu SO2, Cl2 B Sai NH3 tan nước nên khơng thể thu NH3 hình (3) C Sai N2 nhẹ khơng khí D Đúng Câu 2: Đáp án B (a) S Khi điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ), anot H2O bị oxi hóa tạo khí O2 (b) Đ (c) Đ (d) Đ (e) S Các kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 3: Đáp án A Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa Gồm có (1), (2), (5) Câu 4: Đáp án D (a) Đ (b) S CO không khử Al2O3 (c) Đ (d) Đ (e) S Chất rắn thu gồm có AgCl Ag Câu 5: Đáp án A Câu 6: Đáp án A X: CO2 SO2 Sau dẫn X qua dung dịch Br2 SO2 bị hấp thụ, khí Y bay CO2 Câu 7: Đáp án B o t (a) S Mg + SiO2 → Si + MgO Si tạo lại tiếp tục cháy (b) Đ (c) Đ (d) Đ Trang 35 (e) S Kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử (g) Đ Câu 8: Đáp án D Câu 9: Đáp án D (a) (b) sai CO khơng tác dụng với Al2O3 nên thu Al2O3 Cu (a) Đúng Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu nên có kim loại khác Cu Zn (b) (c) : AgNO3 + FeCl2 →AgCl + Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Câu 10: Đáp án A CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Câu 11: Đáp án B Câu 12: Đáp án A Xét đáp án: Loại C, D T (glucozo, anilin) không làm đổi màu quỳ tím Loại B Y (anilin) không tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam Câu 13: Đáp án A Câu 14: Đáp án B Gồm có chất: (NH4)2CO3, Al2(SO4)3, Ca(HCO3)2, FeCl2, KHCO3 Câu 15: Đáp án A (1) Đ (2) S Một số KL thuộc nhóm IIA khơng tác dụng với H2O điều kiện thường Mg, Be (3) Đ (4) S Công thức phèn chua K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O (5) Đ Ở anot NO3- không bị điện phân nên H2O điện phân hộ sinh O2 Câu 16: Đáp án C 1) sai khơng có khái niệm kim loại lưỡng tính 2) 3) Cr2O3 Cr(OH)3 có tính chất lưỡng tính 4) 5) 6) sai xảy tượng ăn mòn hóa học => có phát biểu Câu 17: Đáp án C 1) ; 2) ; 3) ; 4) ; 5) 6) sai điều chế kim loại Na cách điện phân nóng chảy NaCl Trang 36 => có phát biểu Câu 18: Đáp án A a) Al thu động với HNO3 đặc nguội khơng có phản ứng b) K2CO3 + NaOH → khơng xảy khơng tạo kết tủa chất bay c) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O d) NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O e) 2NH3 + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Nếu NH3 dư: 4NH3 + Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4](OH)2 f) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 => Có phản ứng khơng xảy Câu 19: Đáp án C Khí H2 cực thoát cực Zn nhiều Câu 20: Đáp án D Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Dd X chứa FeSO4, Fe2(SO4)3 H2SO4 Các chất tác dụng với X KMnO4, Cl2, NaClO, Na2CO3 Câu 21: Đáp án D o t D sai sửa lại : AgNO3 → Ag + NO2 + O2 Câu 22: Đáp án C (1) Tạo kết tủa H2SiO3 (2) ↓ BaCO3 (3) ↓ Cu(OH)2 (4) ↓ Al(OH)3 (5) ↓ Cu(OH)2 tạo thành bị NH3 hòa tan → không tạo kết tủa (6) Không tạo kết tủa Câu 23: Đáp án B Ta thấy khí X thu cách để thẳng bình úp ngược miệng bình => khí X phải nhẹ khơng khí => X khí NH3 Câu 24: Đáp án C (1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl (2) Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe↓ (3) Mg + 2FeCl3 dư → 2FeCl2 + MgCl2 (4) Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 => có phản ứng (2) thu Fe Câu 25: Đáp án B Trang 37 Do NO2 oxit axit nên phản ứng với NaOH theo PTHH: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O Câu 26: Đáp án D Amoniac (NH3) tan nhiều nước tạo thành dung dịch có tính bazo làm dung dịch phenol phtalein chuyển hồng Câu 27: Đáp án A Ghi nhớ hidroxit tan dung dịch kiềm: Al(OH) 3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2 Do có thí nghiệm nhỏ KOH dư vào FeCl2 có thí nghiệm sau phản ứng Câu 28: Đáp án C Na2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + 2NaHCO3 Na2CO3 + 2NaHSO4 → 2Na2SO4 + CO2↑ + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3CO2↑ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3CO2↑ Vậy có phản ứng tạo khí Câu 29: Đáp án C t° (a) Mg + CO2 → MgO + CO (b) Si + 2NaOH + H2O → NaSiO3 + 2H2 t° (c) FeO + CO → Fe + CO2 (d) O3 + 2Ag → Ag2O + O2 t° (e) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Vậy phản ứng sinh đơn chất (b) (c) (d) (e) Câu 30: Đáp án B (3) Chứa dung dịch NaCl bão hòa để giữ khí HCl (4) Chứa H2SO4 đặc để giữ nước Câu 31: Đáp án A (a) MgCl2 + Na2SO4 → MgSO4 + 2NaCl (b) NH4Cl + NaAlO2 +H2O → Al(OH)3↓ + NaCl + NH3 (c) 3AgNO3 + H3PO4 → Ag3PO4↓ + 3HNO3 (d) 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 (e) Không phản ứng Vậy có phản ứng tạo kết tủa Câu 32: Đáp án C X nhường 1e để đạt cấu hình [Ar] => X K+ Y nhận 2e để đạt cấu hình [Ar] => Y S2- Trang 38 => Số hiệu X lớn Y A Đ anion cation có cấu hình e bán kính cation nhỏ bán kính anion B Đ C Sai S có số oxi hóa -2, 0, +4, +6 D Đ Câu 33: Đáp án C a) Al có lớp màng oxit bảo vệ b) c) sai, nhôm tồn dạng hợp chất d) thép ( chứa từ 0,01- 2% C) gang chứa từ (2- 5% C) => thép có hàm lượng Fe cao gang e) Sai Fe nguyên tố phổ biến thứ tư vỏ trái đất f) => có phát biểu Câu 34: Đáp án A Điện phân dd CuCl2 Tại catot (-): Cu2+ +2e → Cu Tại anot(+): 2Cl- → Cl2 + 2e Câu 35: Đáp án A Coi nAl = n Fe3O4 = (mol) t° 4Al + Fe3O4 → 2Al2O3 + 3Fe → 0,25 (mol) Al Fe3O4 có tỉ lệ 1: nên Fe3O4 dư Vậy chất rắn sau phản ứng gồm: Al2O3 ; Fe Fe3O4 dư Trang 39 ... NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Câu 40: Đáp án D Các thí nghiệm (a), (d) Mức độ thông hiểu – Đề Trang 13 Câu 1: Dãy hợp chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH là: A Zn(OH)2, Al2O3, Na2CO3... 2HNO3 Câu 40: Đáp án A Ni đẩy kim loại Cu, Ag tạo thành pin điện Ni – Cu, Ni – Ag Trang 27 Mức độ thông hiểu – Đề Câu 1: Để mô tả số phương pháp thu khí thường tiến hành phòng thí nghiệm người... phổ biến thứ hai trái đất Số phát biểu không A B C D Câu 8: Người ta thường đốt bột lưu huỳnh tạo khí X “xông” cho đông dược để bảo quản đông dược lâu Cơng thức khí X A NO B H2S C CO2 D SO2 Câu