Ngaứy soaùn: . Ngaứy dạy: .Dạy lớp: . Tiết 37: điều chế kim loại 1. Mục tiêu. a/ Kin thc: - HS biết: Nguyên tắc chung về điều chế kim loại. - HS hiểu: Các phơng pháp đợc vận dụng để điều chế kim loại. Mỗi phơng pháp thích hợp với sự điều chế những kim loại nào? Dẫn ra đợc những phản ứng hoá học và điều kiện của phản ứng điều chế những kim loại cụ thể? b/ K nng: - Vận dụng kiến thức để giải các bài toán điều chế kim loại. c/ Thái độ: - Tạo cho HS niềm say mê yêu khoa học, tin tởng vào khoa học. - Tạo hứng thú học tập cho HS. - ứng dụng kiến thức khoa học vào thực tế đời sống và sản xuất. 2. chuẩn bị của gv và hs a/ Chuẩn bị của GV: - Bảng Dãy điện hoá chuẩn của kim loại, Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. b/ Chuẩn bị của HS: - HS ôn tập tính chất hoá học của kim loại, dãy điện hoá của kim loại. 3. Tiến trình bài dạy. a/ Kiểm tra bài cũ: + Câu hỏi: Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau, xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng. 1/ FeO + H 2 0t 2/ Fe + CuSO 4 3/ NaCl dpnc 4/ NaCl + H 2 O dpdd cmn + Đáp án và biểu điểm: 1/ FeO + H 2 0t Fe + H 2 O (1,5d) Chất oxh Chất khử (1đ) 2/ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu (1,5d) Chất khử Chất oxh (1d) 3/ NaCl dpnc Na + 1/2Cl 2 (1,5d) Chất khử và Chất oxh (1d) 1 4/ NaCl + H 2 O dpdd cmn NaOH + Cl 2 + Na (1,5d) Chất khử và Chất oxh (1d) Vào bài: Trong tự nhiên chỉ có một số ít kim loại nh vàng, platin tồn tại ở trạng thái tự do, hầu hết các kim loại còn lại đều tồn tại ở dạng hợp chất. Vậy có những phơng pháp nào để điều chế kim loại thì bài hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu. b/ Dạy nội dung bài mới: Hoạt động của thày Hoạt động của trò Hoạt động 1 : Nguyên tắc điều chế kim loại (7 ) GV thông báo : Trong tự nhiên hầu hết các kim loại đều tồn tại ở dạng hợp chất(oxit, muối). Trong những hợp chất này kim loại tồn tại ở dạng ion d- ơng. GV đặt câu hỏi : Nguyên tắc điều chế kim loại là gì ? Bằng cách nào có thể chuyển ion kim loại thành kim loại tự do ? GV: Tuỳ thuộc vào độ hoạt động hoá học của kim loại mà ngời ta chọn phơng pháp điều chế kim loại. Vậy có những phơng pháp điều chế kim loại nào? Hoạt động 2: Phơng pháp nhiệt luyện (10 ) GV hớng dẫn HS nghiên cứu SGK và cho biết: - Cơ sở khoa học của phơng pháp nhiệt luyện điều chế kim loại là gì ? - Dẫn ra một số kim loại đợc điều chế bằng phơng pháp nhiệt luyện, viết phơng trình phản ứng hoá học, điều kiện của những phản ứng này là gì ? - Những kim loại nào thờng đợc điều chế bằng phơng pháp nhiệt luyện? Hoạt động 3 : Phơng pháp thủy luyện (9 ) GV hớng dẫn HS nghiên cứu SGK và cho biết: - Cơ sở của việc điều chế kim loại bằng ph- ơng pháp thuỷ luyện là gì ? - Dẫn thí dụ và viết phơng trình phản ứng hoá học. I - Nguyên tắc Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử. M n+ + ne M ii - phơng pháp 1/ Phơng pháp nhiệt luyện - Cơ sở: Khử nhứng ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao bằng các chất khử nh: C, CO, H 2 hoặc Al, KL kiềm, KL kiềm thổ. VD : Fe 2 O 3 +3 CO 2 Fe + 3 CO 2 FeO + H 2 0t Fe + H 2 O - Dùng trong CN, để điều chế những kim loại hoạt động trung bình. 2/ Phơng pháp thủy luyện - Cơ sở: Dùng những dung dịch thích hợp nh dung dịch H 2 SO 4 , NaOH, NaCNĐể hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng. Sau đó khử những ion kim loại này trong dung dịch bằng kim loại có tính khử mạnh nh Fe, Zn 2 - Phơng pháp thuỷ luyện đợc dùng để điều chế những kim loại nào ? VD: Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu - Dùng để điều chế các kim loại có tính khử trung bình và yếu. c/ Củng cố và luyện tập: (10 ) GV nhấn mạnh: HS cần biết các phơng pháp để điều chế từng kim loại cụ thể, từ đó để giải các bài tập liên quan. GV lựa chọn một số bài tập phù hợp để củng cố kiến thức cho HS Bài 1/SGK: Dùng các kim loại mạnh nh Fe, Zn để đẩy Cu ra khỏi muối CuSO 4 Pthh: Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Bài 2: Bằng phơng pháp hóa học điều chế kim loại Cu, Fe từ Cu(OH) 2 , Fe 2 O 3 . Đáp án: Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Fe 2 O 3 + CO 0t Fe + CO 2 Bài 4/SGK: Ta có: CO + O 0t CO 2 áp dụng ĐLNT ta có: nO(CuO, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ) = nO tác dụng với CO = ncO = 4,22 6,5 = 0, 25 (mol) mO = 0,25. 16 = áp dụng ĐLBTKL ta có: mchất rắn = mhỗn hợp - mO = d/ Hớng dẫn HS tự học ở nhà (2 ) GV yêu cầu HS về nhà tìm hiểu trớc phơng pháp điện phân. Ngaứy soaùn: . Ngaứy dạy: .Dạy lớp: . 3 Tiết 38: điều chế kim loại 1. Mục tiêu. a/ Kin thc: - HS hiểu: Phơng pháp điện phân để điều chế kim loại. Bản chất của quá trình điện phân? Dẫn ra đợc những phản ứng hoá học và điều kiện của phản ứng điều chế những kim loại? b/ K nng: - Viết phơng trình điều chế kim loại bằng phơng pháp điện phân(điện phân nóng chảy, điện phân dung dịch), giải các bài tập áp dụng định luật Faraday. c/ Thái độ: - Tạo cho HS niềm say mê yêu khoa học, tin tởng vào khoa học. - Tạo hứng thú học tập cho HS. - ứng dụng kiến thức khoa học vào thực tế đời sống và sản xuất. 2. chuẩn bị của gv và hs a/ Chuẩn bị của GV: - Sơ đồ bình điện phân b/ Chuẩn bị của HS: - HS ôn tập tính chất hoá học của kim loại, dãy điện hoá của kim loại. 3. Tiến trình bài dạy. a/ Kiểm tra bài cũ: (7 ) + Câu hỏi: - Nêu cơ sở và phạm vi ứng dụng của phơng pháp nhiệt luyện, thuỷ luyện. - Điều chế Cu, Fe từ Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 + Đáp án và biểu điểm: - Phơng pháp nhiệt luyện: * Cơ sở: Khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chât khử: H 2 , C, CO hoặc các kim loại hoạt động. (1,5d) * Phơng pháp này để điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình: Fe, Pb, Zn, Sn . (1,5d) - Phơng pháp thuỷ luyện: * Cơ sở: Khử ion kim loại trong dung dịch bằng các kim loại hoạt động: Fe, Zn (1,5d) * Phơng pháp này để điều chế các kim loại có độ hoạt động yếu (1,5d) - Điều chế Cu, Fe từ Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 * Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O (1d) Fe + CuCl 2 Cu + FeCl 2 (1d) * 4Fe(OH) 2 + 3O 2 0t 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O (1d) Fe 2 O 3 + 3CO 0t 2Fe + 3CO 2 (1d) 4 b/ Dạy nội dung bài mới: Hoạt động của thày Hoạt động của trò Hoạt động1 : Phơng pháp điện phân.(25 ). GV cung cấp thông tin : Phơng pháp điện phân dùng năng lợng của dòng điện để gây ra sự biến đổi hoá học, đó là phản ứng oxi hoá - khử. Trong sự điện phân, tác nhân khử là cực () mạnh hơn nhiều lần tác nhân khử là chất hoá học. Thí dụ, không một chất hoá học nào có thể khử đợc các ion kim loại kiềm thành kim loại. Trong điện phân, tác nhân oxi hoá là cực (+) mạnh hơn nhiều lần tác nhân oxi hoá là chất hoá học. Thí dụ: Sơ đồ điện phân dung dịch ZnSO 4 Cực (-) Zn 2+ , H 2 O Zn SO 4 (d d) Cực (+) SO 4 2- , H 2 O Zn 2+ +2e Zn 2 H 2 O4H + +O 2 + 4e Phơng trình điện phân: 2 ZnSO 4 + H 2 O 2 Zn + 2 H 2 SO 4 + O 2 GV hớng dẫn HS nghiên cứu SGK, cho biết : - Cơ sở của phơng pháp điện phân điều chế kim loại là gì ? - Có mấy phơng pháp điện phân ? - Những kim loại nào có thể đợc điều chế bằng phơng pháp điện phân ? - Dẫn ra thí dụ điều chế kim loại hoạt động bằng phơng pháp điện phân, thí dụ, điều chế Na (nguyên liệu, trạng thái, sơ đồ và phơng trình điện phân). - Dẫn thí dụ điều chế kim loại hoạt động trung bình bằng phơng pháp điện phân, thí dụ điều chế Zn (nguyên liệu, trạng thái, sơ 3. Phơng pháp điện phân. a/ Điện phân hợp chất nóng chảy. - Dùng để điều chế các kim loại hoạt động hoá học mạnh nh: K, Na, Ca, Mg, Al vd: Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy ở catot(cực âm): Al 3+ + 3e Al ở anot(cực dơng): 2O 2- O 2 + 4e 2Al 2 O 3 dpnc 4Al + 3O 2 b/ Điện phân dung dịch - Dùng để điều chế các kim loại hoạt động trung bình hoặc yếu bằng cách điện phân dung dịch muối của chúng. - vd: Điện phân dung dịch CuCl 2 ở catot(cực âm): Cu 2+ + 2e Cu ở anot(cực dơng): 2Cl - Cl 2 + 2e CuCl 2 dpdd Cu + Cl 2 c. Định luật Faraday Công thức: n AIt m 96500 = trong đó: m: Khối lợng chất thu đợc ở điện cực A: Khối lợng mol nguyên tử của chất thu đợc ở điện cực. n: Số (e) mà nguyên tử và ion đã nhận hoặc đã cho I: Cờng độ dòng điện (ampe) t: Thơì gian điện phân (giây) F: Hằng số Faraday (F= 96500) Vd: Tính khối lợng Cu thu đợc ở cực (-) sau 1 giờ điện phân dd CuCl 2 với cờng độ dòng điện là 5 5 đồ và phơng trình điện phân). GV: Thí dụ, không một chất hoá học nào có thể oxi hoá đợc ion F thành khí F 2 . Những phản ứng này có thể thực hiện bằng phơng pháp điện phân. Vì vậy, bằng phơng pháp điện phân, ngời ta có thể điều chế đợc hầu hết các kim loại, kể cả những kim loại có tính khử mạnh nhất. Ngời ta cũng điều chế đợc nhiều phi kim, kể cả những phi kim có tính oxi hoá mạnh nhất. Hoạt động 2 : Định luật Faraday (7 ) GV yêu cầu HS tìm hiểu nội dung dịnh luật Faraday trong SGK và ý nghĩa các thông số nêu trong định luật ampe. gamm Cu 9,5 2.96500 3600.5.64 == c/ Củng cố và luyện tập: (5 ) GV nhấn mạnh với từng kim loại cụ thể, cần lựa chọn các phơng pháp điều chế kim loại phù hợp. GV lựa chọn một số bài tập phù hợp để củng cố kiến thức bài học. Bài 5 SGK : GV hớng dẫn HS viết pthh và áp dụng định luật Faraday để giải. Pthh: Catot: M 2+ + 2e M Anot: 2H 2 O O 2 + 4H + + 4e Pthh: MSO 4 + H 2 O dpdd M + O 2 + H 2 SO 4 áp dụng định luật Faraday ta có: m = AIt nF A = mnF It = 1,92.2.96500 3.1930 = 64 Vậy kim loại cần tìm là Cu. d/ Hớng dẫn HS tự học ở nhà (1 ) BTVN: bài 5.72, 5.73, 5.74, 5.77 SBT HS về ôn tập các phơng pháp điều chế kim loại, tiết sau luyện tập. 6 Ngaứy soaùn: . Ngaứy dạy: .Dạy lớp: . Tiết 39: luyện tập điều chế kim loại 1. Mục tiêu. a/ Kin thc: Củng cố kiến thức về: Nguyên tắc điều chế kim loại và các phơng pháp điều chế kim loại. b/ K nng: Tính toán lợng kim loại điều chế đợc theo các phơng pháp hoặc các đại lợng liên quan. c/ Thái độ: - Tạo cho HS niềm say mê yêu khoa học, tin tởng vào khoa học. - Tạo hứng thú học tập cho HS. - ứng dụng kiến thức khoa học vào thực tế đời sống và sản xuất. 2. chuẩn bị của gv và hs a/ Chuẩn bị của GV: Hệ thống câu hỏi và bài tập liên quan. b/ Chuẩn bị của HS: Ôn tập toàn bộ kiến thức về điều chế kim loại và làm bài tập để củng cố kiến thức. 3. Tiến trình bài dạy. a/ Kiểm tra bài cũ: Kết hợp khi học bài mới Vào bài: Tiết học hôm nay chúng ta sẽ ôn tập toàn bộ kiến thức về điều chế kim loại và làm bài tập để củng cố kiến thức. b/ Dạy nội dung bài mới: Hoạt động của thày Hoạt động của trò Hoạt động 1 : Kiến thức cần nhớ (10 ) GV yêu cầu HS nhắc lại các kiến thức cơ bản về điều chế kim loại trên cơ sở đã chuẩn bị bài ở nhà, theo các câu hỏi sau : - Nguyên tắc điều chế kim loại ? - Có mấy phơng pháp điều chế kim loại? nêu cơ sở, ứng dụng của từng phơng pháp. Lấy vd? i kiến thức cần nhớ 1. Nguyên tắc điều chế kim loại: là khử ion kim loại thành nguyên tử. M n+ + ne M 2. Các phơng pháp điều chế kim loại : a/ Nhiệt luyện : * Cơ sở: Khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chât khử: H 2 , C, CO hoặc các kim loại hoạt động. * Phơng pháp này để điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình: Fe, Pb, Zn, Sn . 7 Hoạt động 2: Bài tập (32 ) Gv lựa chọn một số bài tập phù hợp để củng cố kiến thức cho HS. Bài 5.73: GV hớng dẫn HS phân biệt kim loại mạnh, yếu và phơng pháp điều chế. Bài 5.27: GV gợi ý HS vận dụng kiến thức giải bài tập hoá học. Bài 5.74: GV gợi ý HS áp dụng định luật Faraday. Bài 5.77: Bài tập tổng hợp điều chế kim loại, cần áp dụng phơng pháp phù hợp với từng kim loại. Fe 2 O 3 + 3CO 0t 2Fe + 3CO 2 b/ Thuỷ luyện : * Cơ sở: Khử ion kim loại trong dung dịch bằng các kim loại hoạt động: Fe, Zn * Phơng pháp này để điều chế các kim loại có độ hoạt động yếu Fe + CuCl 2 Cu + FeCl 2 c/ Điện phân : * Cơ sở: Khử ion kim loại bằng dòng điện. Gồm 2 phơng pháp: + Điện phân hợp chất nóng chảy. CuCl 2 dpdd Cu + Cl 2 + Điện phân dung dịch 2Al 2 O 3 dpnc 4Al + 3O 2 * Định luật Faraday: Công thức: n AIt m 96500 = ii Bài tập Bài 5.27: Hỗn hợp chất rắn thu đợc gồm: Cu, Al 2 O 3 , MgO. pthh: CO + CuO Cu + CO 2 Bài 5.73: pthh: Fe + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag 0,5 1 nFe = 28 56 = 0,5 mol nAg = 1 mol Khối lợng chất rắn thu đợc: mAg = 1.108 = 108g Bài 5.74: CuSO 4 + H 2 O dpdd Cu + O 2 + H 2 SO 4 nO 2 = 0,224 22,4 = 0,01 mol mO 2 = 0,01.32 = 0,32g 8 ¸p dông ®Þnh luËt Faraday ta cã: m = AIt nF → t = mnF IA = 0,32.2.96500 10.16 = 386 (s) ¸p dông ®Þnh luËt Faraday ta cã: mCu = AIt nF = 64.10.386 2.96500 = 1,28g Bµi 5.77: Cho chÊt r¾n trªn t¸c dông víi axit HCl d. Pthh: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 - Thu ®îc dd gåm: AlCl 3 , FeCl 2 , HCl d (X) - ChÊt r¾n cßn l¹i lµ: Cu vµ Ag (Y). Cho Y t¸c dông víi dd AgNO 3 d, thu ®îc chÊt r¾n Ag, pthh: Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + Ag dd thu ®îc gåm AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 cho t¸c dùng víi Cu d, sau ®ã ®iÖn ph©n dd thu ®îc, pthh: Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + Ag Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O dpdd → Cu + O 2 + HNO 3 - Cho dd X t¸c dông víi dd NaOH d, chÊt r¾n thu ®îc ®em nung ngoµi kh«ng khÝ, sau ®ã nhiÖt ph©n: Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 Al(OH) 3 + 3OH - → AlO - + H 2 O 4Fe(OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O 3CO + Fe 2 O 3 → 2Fe + 3CO 2 Sôc khÝ CO 2 vµo dd cßn l¹i, chÊt r¾n thu ®îc 9 đem nhiệt phân, sau đó đem đpnc: AlO - + CO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + CO 2- 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O 2Al 2 O 3 dpnc 4Al + 3O 2 c/ Củng cố và luyện tập (1 ) GV nhấn mạnh cần áp dụng các phơng pháp điều chế kim loại phù hợp với từng kim loại và kết hợp linh hoạt các phơng pháp đó. d/ Hớng dẫn HS tự học ở nhà: (2 ) GV yêu cầu HS về nhà ôn tập kiến thức về tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại Nghiên cứu trớc nội dung bài thực hành SGK trang 104. Và chuẩn bị trớc bài thu hoạch theo mẫu bài thực hành. 10 [...]... năng thực hành hoá học: làm việc với dụng cụ hoá thí nghiệm, hoá chất, quan sát hiện tợng - Vận dụng để giải thích các vấn đề liên quan về dãy điện hoá của kim loại, về sự ăn mòn kim loại, chống ăn mòn kim loại c/ Thái độ: - Tạo cho HS niềm say mê yêu khoa học, tin tởng vào khoa học - Tạo hứng thú học tập cho HS - ứng dụng kiến thức khoa học vào thực tế đời sống và sản xuất 2 chuẩn bị của gv và hs a/ Chuẩn... Hoạt động 3 : Natri cacbonat (8 ) HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí và tính chất hoá học của muối Na2CO3 Dựa vào đặc điểm của muối Na2CO3, hãy dự đoán tính chất của muối Na2CO3 HS quan sát TN: thử tính tan của Na 2CO3, dùng giấy quỳ tím thử môi trờng dd, từ đó rút ra kết luận về dung dịch của muối cacbonat? Giải thích? Đọc SGK và nêu ứng dụng của Na2CO3 ? iii Natri cacbonat: Na2CO3 1 Tính... vào vị trí, cấu tạo của kim loại kiềm thổ + Quan sát thí nghiệm, kiểm tra dự đoán + Rút ra kết luận chung về tính chất và nguyên tắc điều chế kim loai kiềm thổ + Viết các phơng trình hoá học chứng minh + Giải các bài tập liên quan c/ Thái độ: - Tạo cho HS niềm say mê yêu khoa học, tin tởng vào khoa học - Tạo hứng thú học tập cho HS - ứng dụng kiến thức khoa học vào thực tế đời sống và sản xuất 2 chuẩn... Ca(OH)2,+ CuCl2 Quan sát hiện tợng, gt và rút ra NX Hoạt động của trò b Một số hợp chất quan trọng của canxi 1 Canxi hiđroxit: Ca(OH)2 a/ Tính chất - Ca(OH)2 (vôi tôi) là chất rắn màu trắng, tan ít trong nớc - dung dịch Ca(OH) 2 (nớc vôi trong) là một 25 , lúc đầu có vẩn đục, vẩn đục tăng nhng nếu tiếp tục thổi thì vẩn đục tan tạo thành dd không màu Viết các PTHH phân tử và ion thu gọn GV củng cố thêm kiến... dùng để xây dựng (dùng vôi tôi) sau một thời gian lại đóng rắn? Hoạt động 2: Canxi cacbonat (10 ) GV làm thí nghiệm CaCO3 tác dụng với HCl, HCOOH Thổi khí CO2 vào nớc vôi trong cho đến khi có kết tủa, tiếp tục thổi đến khi kết tủa tan và đun nóng thì lại vẩn đục trở lại, yêu cầu HS giải thích các hiện tợng trong TN, trong thực tế (tạo thành thạch nhũ trong hang động, cặn ở đáy ấm đun nớc) và viết PTHH... Ca2+ + CO2 + H2O - CaCO3 tan đợc trong nớc có hoà tan CO2 tạo thành Ca(HCO3)2 Khi đun nóng Ca(HCO3)2 tạo thành CaCO3 , CO2 và H2O Sơn La nớc sinh hoạt tại sao có nhiều CaCO3 + CO2 + H2O vôi? Cách xử lí đơn giản là gì ? Ca(HCO3)2 b/ ứng dụng: - Làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, thuỷ tinh đá hoa, đá phấn, chất phụ gia 3 Canxi sunfat: CaSO4 Tính chất: Hoạt động 4: Canxi sunfat (10 ) GV... nhiên, canxi sunfat còn có tên thông thờng nào ? Cho biết trạng thái, màu sắc, tính Thạch cao là chất rắn mầu trắng, ít tan trong nớc gồm 3 loại: - Thạch cao sống: CaSO4 2H2O tan trong nớc của nó? - Thạch cao nung: CaSO4 H2O - Có mấy loại thạch cao, thành phần hoá học - Thạch cao khan: CaSO4 26 của mỗi loại nh thế nào ? cách điều chế ? 160 CaSO4 2H2O CaSO4 H2O + H2O Hãy kể một số ứng dụng của canxi... thuộc nhóm - Quan sát bảng tuần hoàn, nêu vị trí nhóm kim loại kiềm thổ, đọc tên các nguyên tố trong nhóm - Viết cấu hình electron thu gọn của Ca, Mg, Ba IIA của bảng tuần hoàn Gồm các nguyên tố: Beri(Be)(z=4);Magie(Mg)(z =12) ;Canxi (Ca) (z=20); Stronti (Sr) (z=38); Bari (Ba) (z=56); Rađi - Cho biết đặc điểm của lớp electron lớp ngoài 21 cùng, khả năng cho electron của nguyên tử - Quan sát bảng và rút... Vận dụng kiến thức đã biết về sự thuỷ phân, quan nịêm axit, bazơ , tính chất hoá học của bazơ, axit, muối để tìm hiểu tính chất của các hợp chất - Biết cách nhận biết từng chất Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4 dựa vào các phản ứng đặc trng c/ Thái độ: - Tạo cho HS niềm say mê yêu khoa học, tin tởng vào khoa học - Tạo hứng thú học tập cho HS - ứng dụng kiến thức khoa học vào thực tế đời sống và sản xuất 2 chuẩn... hiđroxit (10 ) Hoạt động của trò I Natri hiđroxit GV Cho HS quan sát ống nghiệm đựng NaOH rắn, 1 Tính chất thử tính tan, kết hợp SGK yêu cầu HS trả lời các NaOH là chất rắn, màu trắng, hút nớc mạnh, dễ câu hỏi sau : nóng chảy, tan nhiều trong nớc, là chất điện li - Cho biết một số tính chất vật lí của NaOH mạnh: - Dựa vào tính chất hoá học của bazơ tan, dự đoán tính chất của NaOH NaOH Na+ + OH NaOH là một . lợng liên quan. c/ Thái độ: - Tạo cho HS niềm say mê yêu khoa học, tin tởng vào khoa học. - Tạo hứng thú học tập cho HS. - ứng dụng kiến thức khoa học vào. độ: - Tạo cho HS niềm say mê yêu khoa học, tin tởng vào khoa học. - Tạo hứng thú học tập cho HS. - ứng dụng kiến thức khoa học vào thực tế đời sống và sản