Bộ đề thi thử THPTQG 2019 Môn Toán, Lý, Hóa Cả nước Có lời giải chi tiết (Lần 17) ( 21 đề ngày 03.05.2019 )

357 65 0
Bộ đề thi thử THPTQG 2019  Môn Toán, Lý, Hóa  Cả nước  Có lời giải chi tiết (Lần 17) ( 21 đề ngày 03.05.2019 )

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Bộ đề thi thử THPTQG 2019 Môn Toán, Lý, Hóa Cả nước Có lời giải chi tiết (Lần 17) ( 21 đề ngày 03.05.2019 ) Bộ đề thi thử THPTQG 2019 Môn Toán, Lý, Hóa Cả nước Có lời giải chi tiết (Lần 17) ( 21 đề ngày 03.05.2019 ) Bộ đề thi thử THPTQG 2019 Môn Toán, Lý, Hóa Cả nước Có lời giải chi tiết (Lần 17) ( 21 đề ngày 03.05.2019 ) Bộ đề thi thử THPTQG 2019 Môn Toán, Lý, Hóa Cả nước Có lời giải chi tiết (Lần 17) ( 21 đề ngày 03.05.2019 ) Bộ đề thi thử THPTQG 2019 Môn Toán, Lý, Hóa Cả nước Có lời giải chi tiết (Lần 17) ( 21 đề ngày 03.05.2019 )

Bộ đề thi thử THPTQG 2019 - Mơn Tốn, Lý, Hóa - Cả nước - Có lời giải chi tiết (Lần 17) ( 21 đề ngày 03.05.2019 ) A Môn Toán (9 đề) 92 Đề thi thử THPT QG 2019 - Tốn - THPT Triệu Hóa - Thanh Hóa Lần - có lời giải 94 Đề thi thử THPT QG 2019 - Toán - THPT Chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi - Lần - có lời giải 95 Đề thi thử THPT QG 2019 - Toán - THPT Quỳnh Lưu - Nghệ An - Lần - có lời giải 96 Đề thi thử THPT QG 2019 - Toán - THPT Chuyên Bắc Giang - Lần - có lời giải 97 Đề thi thử THPT QG 2019 - Toán - THPT Chuyên Nguyễn Quang Diệu - Đồng Tháp - Lần - có lời giải 98 Đề thi thử THPT QG 2019 - Toán - Tập huấn THPT Đồng Tháp có lời giải Đề thi thử THPT QG 2019 - Toán - Gv Tiêu Phước Thừa - Đề 26 - có lời giải Đề thi thử THPT QG 2019 - Toán - Gv Tiêu Phước Thừa - Đề 27 - có lời giải Đề thi thử THPT QG 2019 - Toán - Gv Tiêu Phước Thừa - Đề 28 - có lời giải B Mơn Lí (6 đề) 49 Đề thi thử THPTQG 2019 - Vật Lý - Sở GD _ ĐT Bắc Giang - Lần - có lời giải 50 Đề thi thử THPTQG 2019 - Vật Lý - Sở GD _ ĐT Hải Phòng - Lần - có lời giải 51 Đề thi thử THPTQG 2019 - Vật Lý - Sở GD _ ĐT Bình Phước - Lần - có lời giải 52 Đề thi thử THPTQG 2019 - Vật Lý - Cụm trường Chuyên - Lần - có lời giải Đề thi thử THPT QG 2019 - Vật Lý - Bookgol -Đề 01 - có lời giải Đề thi thử THPT QG 2019 - Vật Lý - Bookgol -Đề 02 - có lời giải C Mơn Hóa (6 đề) 67 Đề thi thử THPTQG 2019 - Hóa Học - THPT Trần Nguyên Hãn Hải Phòng - Lần - có lời giải Đề thi thử THPT QG 2019 - Hóa học - Bookgol - Đề 01 - có lời giải Đề thi thử THPT QG 2019 - Hóa học - Bookgol - Đề 02 - có lời giải Đề thi thử THPT QG 2019 - Hóa học - Bookgol - Đề 03 - có lời giải Đề thi thử THPT QG 2019 - Hóa học - Megabook - Đề 09 - có lời giải Đề thi thử THPT QG 2019 - Hóa học - Megabook - Đề 10 - có lời giải SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THANH HÓA THI KHẢO SÁT THPT QUỐC GIA LẦN NĂM HỌC: 2018-2019 TRƯỜNG THPT THIỆU HĨA Mơn: Tốn Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi: 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Cho hàm số y  f  x  xác định, liên tục có bảng biến thiên sau: Tìm tất giá trị thực tham số m để phương trình f  x    m có hai nghiệm A 2  m  1 B m  2 , m  1 Câu 2: Đồ thị sau hàm số nào? A y  x2 x 1 B y  x3 1 x C y  2x 1 x 1 Câu 3: Tính giá trị a a với a  0, a  A B C 16 Câu 4: Trong hàm số đây, hàm số nghịch biến tập số thực log A y  log  x  1 D m  2 , m  1 C m  , m  1 D y  x 1 x 1   B y    3 x D ? x C y  log x 2 D y    e mx  Câu 5: Cho hàm số y  với tham số m  Giao điểm hai đường tiệm cận đồ thị hàm số x  2m thuộc đường thẳng có phương trình đây? A x  y  B x  y  C y  x D x  y   4x Câu 6: Tìm hệ số góc tiếp tuyến đồ thị hàm số y  điểm có tung độ y   x2 A B C 10 D  9 1| 1  Câu 7: Giá trị nhỏ nhất, lớn hàm số y  x  ln x đoạn  ;e  theo thứ tự là: 2  1 A e B  ln C e  D  ln e  2 Câu : Giá trị tham số m thuộc khoảng sau để phương trình x  m.2 x 1  2m  có hai nghiệm x1 , x2 thoả mãn x1  x2  9  B m   ;5  2  A m  1;3 Câu 9: Rút gọn biểu thức A  a 11 a C m   3;5  D m   2; 1 với a  ta kết A  a a 5 phân số tối giản Khẳng định sau đúng? m an m,n  * m n A m2  n  543 B m2  n  312 C m2  n2  312 D m2  n  409 Câu 10: Cho hàm số y  f  x  có đồ thị hình bên Tìm số điểm cực trị hàm số y  f  x  A B C D Câu 11: Một chất điểm chuyển động theo quy luật s  t   t  6t với t thời gian tính từ lúc bắt đầu chuyển động, s  t  quãng đường khoảng thời gian t Tính thời điểm t vận tốc đạt giá trị lớn A t  B t  C t  D t  Câu 12: Gọi T tổng nghiệm phương trình log x  5log x   Tính T A T  84 B T  C T  D T  5 Câu 13: Hàm số f  x    x   x  3x  x đạt giá trị lớn x bằng: A 1 B Một giá trị khác C D Câu 14: Gọi m M giá trị nhỏ giá trị lớn hàm số y  x   x Tính tổng M  m A M  m   B M  m     C M  m     D M  m  Câu 15: Cho hình lăng trụ tam giác ABC A ' B ' C ' có AB 2a , A ' A a Tính thể tích V khối lăng trụ ABC A ' B ' C ' theo a 3a3 a3 3 A V B V a C V 3a D V 4 Câu 16: Cho hình chóp tứ giác S ABCD có cạnh đáy a chiều cao a Tính khoảng cách d từ tâm O đáy ABCD đến mặt bên theo a 2| a a a 2a B d  C d  D d  2 Câu 17: Cho hình lập phươg ABCD.AB C D  ng có đường chéo a Tính thể tích khối chóp A ABCD a3 2a A 2a B C a D 3 Câu 18: Tìm họ nguyên hàm hàm số y  x  3x  x x x 3x x    C, C     C, C  A B x ln x x x x 3x   ln x  C , C    ln x  C , C  C D ln 3 ln A d  0 Câu 19: Cho tích phân I   f  x  dx  32 Tính tích phân J   f  x  dx A J  64 B J  Câu 20: Tìm nguyên hàm hàm số f ( x )  4x  A  dx  ln x   C 4x  C  dx  ln x   C 4x  2 C J  32 D J  16 B  x  dx  2ln x   C D  x  dx  ln(2 x  )  C cos x  khoảng  0;   Biết sin x Chọn mệnh đề mệnh đề Câu 21: Cho hàm số F  x  nguyên hàm hàm số f  x   giá trị lớn F  x  khoảng  0;   sau  2   5      A F  B F  C F    3  D F        3   6 3   Câu 22: Một hình trụ có thiết diện qua trục hình vng, diện tích xung quanh 36 a Tính thể tích V lăng trụ lục giác nội tiếp hình trụ A V  27 3a3 B V  24 3a C V  36 3a D V  81 3a3 Câu 23: Cho hình lập phương tích 64a Thể tích khối cầu nội tiếp hình lập phương 8 a 64 a 32 a 16 a A V  B V  C V  D V  3 3 Câu 24: Cho khối nón có bán kính đáy r  3, chiều cao h  Tính thể tích V khối nón A V  9 B V  3 11 C V  3 D V   Câu 25: Trong không gian với hệ toạ độ Oxyz , gọi   mặt phẳng song song với mặt phẳng    : 2x  y  4z     là: cách điểm A  2; 3;  khoảng k  Phương trình mặt phẳng A x  y  z   x  y  z  13  B x  y  z  25  C x  y  z   3| D x  y  z  25  x  y  z   Câu 26: Điều kiện cần đủ để phương trình x  y2  z  2x  4y  6z  m  9m   phương trình mặt cầu A 1  m  10 B m  1 m  10 C m  D 1  m  10 Câu 27: Trong không gian với hệ tọa độ Oxyz , cho mặt cầu  S  có phương trình x  y  z  điểm A  0;  1;  Gọi  P  mặt phẳng qua A cắt mặt cầu  S  theo đường trịn có chu vi nhỏ Phương trình  P  A y  z   B x  y  z   C  y  z   D y  z   Câu 28: Trong không gian Oxyz , cho điểm A  2; 1;6  , B  3; 1; 4  , C  5; 1;0  , D 1; 2;1 Tính thể tích V tứ diện ABCD A 40 B 60 C 50 D 30 Câu 29: Trong không gian Oxyz , cho bốn điểm A(6; 2;3), B(0;1;6), C(2;0; 1) , D(4;1;0) Gọi  S  mặt cầu qua điểm A, B, C , D Hãy viết phương trình mặt phẳng tiếp xúc với mặt cầu  S  điểm A A x  y   B x  y  26  C x  y  3z   D x  y  3z   Câu 30: Trong không gian với hệ trục tọa độ Oxyz , cho điểm G (1;4;3) Viết phương trình mặt phẳng cắt trục Ox, Oy, Oz A, B, C cho G trọng tâm tứ diện OABC ? x y z x y z x y z x y z A   B    C    D     16 12 12 16 12 12 18 x Câu 31: Tìm hệ số số hạng khơng chứa x khai triển với x x A 29 C189 B 211 C187 C 28 C188 D 28 C1810 Câu 32: Chọn ngẫu nhiên số tự nhiên nhỏ 300 Gọi A biến cố “số đượcChọn khơng chia hết cho 3” Tính xác suất P  A biến cố A A P  A   124 C P  A  300 x x  Câu 33: Tập nghiệm phương trình: sin    tan x  cos  2 4  x    k  x    k 2  x    k   A B C   x     k  x     k  x     k 2 4    B P  A   D P  A   99 300  x    k D   x     k 2  2 Câu 34: Cho hàm số y  x  3mx   m  1 x  m với m tham số Gọi  C  đồ thị hàm số cho Biết m thay đổi, điểm cực tiểu đồ thị  C  nằm đường thẳng d cố định Xác định hệ số góc k đường thẳng d 1 A k  3 B k  C k  D k   3 Câu 35: Cho hàm số f ( x) Biết hàm số y  f '( x) có đồ thị hình bên Trên  4;3 hàm số g ( x)  f ( x)  (1  x) đạt giá trị nhỏ điểm 4| y x 4 1 O 3 2 B x0  A x0  4 C x0  3 D x0  1 Câu 36: Tính tổng T giá trị nguyên tham số m để phương trình e x  (m  m)e  x  2m có log e hai nghiệm phân biệt nhỏ A T  28 B T  20 C T  21 Câu 37: Cho x, y số thực lớn cho y x  e  y x e  x y e D T  27  x y e Tìm giá trị nhỏ biểu thức P  log x xy  log y x A B 2 Câu 38: Tìm giá trị nguyên thuộc đoạn C 1 2 D 1 2019; 2019 tham số m để đồ thị hàm số y hai đường tiệm cận A 2008 B 2010 Câu 39: Cho hàm số f  x  có đạo hàm x x x m có C 2009 D 2007 f   x    x  1 x  3 Có giá trị nguyên tham số m thuộc đoạn  10; 20 để hàm số y  f  x  3x  m  đồng biến khoảng  0;  ? A 18 B 17 C 16 D 20 Câu 40: Cho hàm số y  f (x) có đạo hàm cấp một, đạo hàm cấp hai liên tục [ 0;1] thỏa mãn 1 ef '(1)  f '(0) ef(1)  f(0) C D -2 \ 1 thỏa mãn f   x   , f    2018 , f    2019 x 1  e f(x)dx  e f '(x)dx  e f "(x)dx  Giá trị biểu thức x x A -1 x B Câu 41: Cho hàm số f  x  xác định Tính S  f  3  f  1 A S  ln 4035 B S  C S  ln D S  Câu 42: Cho lăng trụ đứng tam giác ABC ABC  Gọi M , N , P, Q điểm thuộc cạnh AM BN CP C Q = ,  Gọi V1 , V2  ,  , AA, BB, CC , BC  thỏa mãn AA BB CC' C B V thể tích khối tứ diện MNPQ khối lăng trụ ABC ABC  Tính tỉ số V2 V 22 V 11 V 19 V 11 A  B  C  D  V2 45 V2 45 V2 45 V2 30 Câu 43: Cho hình chóp S ABCD có đáy ABCD hình thoi cạnh a , BAD 60 SA vng góc với mặt phẳng ABCD Góc hai mặt phẳng SBD ABCD 45 Gọi M điểm đối xứng C qua B N trung điểm SC Mặt phẳng MND chia khối chóp S ABCD 5| thành hai khối đa diện, khối đa diện chứa đỉnh S tích V1 , khối đa diện cịn lại V tích V2 (tham khảo hình vẽ sau) Tính tỉ số V2 V1 V V 12 V B C D V2 V2 V2 V2 Câu 44: Trong số hình trụ có diện tích tồn phần S bán kính R chiều cao h khối trụ tích lớn là: S S S S ;h  ;h  A R  B R  6 6 4 4 A S S 2S 2S ;h  ;h  D R  2 2 3 3 Câu 44: Trong không gian với hệ tọa độ Oxyz , cho hai điểm A  3;2;1 B  1;4; 3 Điểm M thuộc C R  mặt phẳng  Oxy  cho MA  MB lớn A M  5;1;0  B M  5;1;0  C M  5; 1;0  D M  5; 1;0  Câu 46: Trong không gian với hệ tọa độ Oxyz , cho bốn điểm A  7; 2;3 , B 1; 4;3 , C 1; 2;6  , D 1; 2;3 điểm M tùy ý Tính độ dài đoạn OM biểu thức P  MA  MB  MC  3MD đạt giá trị nhỏ 21 17 A OM  B OM  26 C OM  14 D OM  4 Câu 47: Gieo súc sắc năm lần liên tiếp Xác suất để tích số chấm xuất năm lần gieo số tự nhiên có tận 211 A B C D 7776 486 Câu 48: Cho cấp số nhân  bn  thỏa mãn b2  b1  hàm số f  x   x  3x cho f  log  b2     f  log  b1   Giá trị nhỏ n để bn  5100 A 333 B 229 C 234 D 292 Câu 49: Phương trình: x   m x   x  có nghiệm x  R khi: 1 1 A  m  B 1  m  C m  D 1  m  3 3 Câu 50: Trong mặt phẳng tọa độ Oxy , cho tứ giác ABCD nội tiếp đường trịn đường kính BD Gọi M , N hình chiếu vng góc A đường thẳng BC , BD P giao điểm MN , AC Biết đường thẳng AC có phương trình x  y   , M  0;  , N  2;  hoành độ điểm A nhỏ Tìm tọa độ điểm P, A, B 6| 5 3 A P  ;   , A  1;0  , B  1;  2 2 5 3 C P  ;  , A  0; 1 , B  4;1 2 2 5 3 B P  ;  , A  0; 1 , B  1;  3 2 5 3 D P  ;  , A  0; 1 , B  1;  2 2 - HẾT Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm 7| ĐÁP ÁN 1- 2- 3- 4- 5- 6- 7- 8- 9- 10- 11- 12- 13- 14- 15- 16- 17- 18- 19- 20- 21- 22- 23- 24- 25- 26- 27- 28- 29- 30- 31- 32- 33- 34- 35- 36- 37- 38- 39- 40- 41- 42- 43- 44- 45- 46- 47- 48- 49- 50- HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: D  m   1  m  2 Phương trình f  x    m có hai nghiệm   m    m  1 Câu 2: A Đồ thị hàm số có tiệm cận đứng x  1 , tiệm cận ngang y  cắt trục tung điểm  0;1 Câu 3: C log Ta có a Câu 4: D a  a 2loga  a log a 16  16 x 2 Ta có:    hàm số y    nghịch biến tập số thực e e Câu 5: B lim y  m  đường thẳng y  m đường tiệm cận ngang đths x  lim  y    đường thẳng x  2m đường tiệm cận đứng đồ thị hàm số x  m  Suy giao điểm hai đường tiệm cận đths điểm  2m; m  thuộc đường thẳng x  y Câu 6: B Xét hàm số y   4x Ta có y0    x0  1 y  x2  x  2 Hệ số góc tiếp tuyến điểm có tung độ y0   y  1  Câu 7: C x 1 1   ; y   x  1  ;e  x x 2  1 Ta có: y     ln ; y 1  ; y  e   e  2 Vậy y  ; max y  e  Ta có y   1   ;e    1   ;e    Câu 8: C Đặt x  t , t  , Phương trình trở thành t  2m.t  2m  * x  x2 Khi x1  x2   8|   t1.t2  Bài toán quy tìm điều kiện tham số m để phương trình  * có hai nghiệm t1 ; t2 thỏa mãn t1.t2  Áp dụng định lý Viét ta có t1.t2  2m   m  Thử lại: Với m  phương trình trở thành t  8t   có hai nghiệm Vậy m  thỏa mãn Câu 9: B Ta có A  11 a 5 a a a  11 a a 5 a a  11   4 3 a  19 a7 Suy m  19 , n  nên m2  n2  312 Suy m  19 , n  nên m2  n2  312 Câu 10: A Từ đồ thị hàm số cho ta thấy hàm số có điểm cực trị Câu 11: A Vận tốc chất điểm thời điểm t v t 3t 12t Vậy thời điểm t  vận tốc đạt giá trị lớn Câu 12: A Điều kiện: x  12 t 2 12 log x  x  Ta có: log 21 x  5log x    log 32 x  5log x     Vậy T  84   x  81 log x  Câu 13: C Điều kiện x   3;5 Đặt t   x   x , x   3;5 t2     x   x    t  2 , t   x   x  1  12    x   x    t     t2   f  t   15   , t   2;   15 Suy t   2;   x  x   Khi         f '   6t  t  8  0, t  2 2;   f max  f (4) Với t   x  Câu 14: B Điều kiện:  x   2  x  y     x2  x  x2  ; y   x   ; y    ; y  2   2 ;  y   2 Vậy M  m   2   Câu 15: C AB a2 ABC Thể tích V khối lăng trụ ABC A ' B ' C ' là: VABC A' B' C'  AA' S ABC  3a Câu 16: A Diện tích tam giác ABC là: S 9| (3) Nhựa phenol fomanđehit (PPF) điều chế từ phản ứng trùng ngưng (4) Tơ nitron (hay olon) tơ nilon-6,6 tơ tổng hợp; tơ visco, tơ xenlulozơ axetat tơ bán tổng hợp (5) PE, PVC, PPF, PVA thủy tinh hữu dùng làm chất dẻo (6) Các polime tham gia phản ứng trùng hợp, phân tử phải có liên kết đơi vịng bền (7) Tơ nitron (hay olon) dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét (8) Tơ nilon-6,6 dùng để dệt vải may mặc, vải lót sắm lốp xe, dệt bít tất Số kết luận là: A B C D Câu 40 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H4O4 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng theo t  Y + Z + H2O Biết Z ancol khơng có khả tác dụng sơ đồ phản ứng sau : X + 2NaOH  với Cu(OH)2 điều kiện thường Điều khẳng định sau đúng? o A X có cơng thức cấu tạo HCOO-CH2-COOH B X chứa hai nhóm –OH C Y có cơng thức phân tử C2O4Na2 D Đun Z với H2SO4 đặc 170°C thu anken - HẾT -Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm 6| ĐÁP ÁN 1-C 2-A 3-A 4-C 5-B 6-D 7-A 8-B 9-D 10 - A 11 - A 12 - C 13 - D 14 - B 15 - B 16 - A 17 - B 18 - D 19 - B 20 - B 21 - A 22 - A 23 - A 24 - A 25 - B 26 - A 27 - A 28 - B 29 - B 30 - D 31 - B 32 - D 33 - C 34 - B 35 - B 36 - B 37 - A 38 - B 39 - D 40 - C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C Đặt CTTQ axit T R(COOH)n : R  COOH n + nNaHCO3   R  COONa n + nCO + nH 2O 1  n.1=1  n = Câu 2: A A O3 tác dụng với dung dịch KI O3 + 2KI + H2O   2KOH + 3I2 + O2 B Axit HF tác dụng với SiO2 4HF + SiO2   SiF4 + 2H2O C Khí SO2 tác dụng với nước Cl2  2HCl + H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O  D Đun nóng dung dịch bão hịa gồm NH4Cl NaOH  NaCl + NH3 + H2O NH4Cl + NaOH  Chỉ có phản ứng A tạo đơn chất Câu 3: A Các có electron cuối điền vào phân lớp 2s là: 1s2 2s1 1s2 2s2 → Có nguyên tố thỏa mãn Câu 4: C Đốt cháy 0,1 mol X → CO2 n CO2 < 35,2 = 0,8 mol 44 → Số C X < 0,8 =8 0,1 a mol X phản ứng vừa đủ a mol NaOH X có nhóm -OH phenol nhóm -COOH Kết hợp đáp án suy X HO-C6H4-CH2OH Câu 5: B A sai Dây thép uốn hình lị xo để tăng diện tích tiếp xúc 7| B Lớp nước để làm nguội mẩu Fe bị nóng chảy rơi xuống đáy bình, tránh bị vỡ bình C sai O2 bình O2 tinh khiết D sai Mẩu than buộc đầu sợi thép để đốt lửa đèn cồn, mẩu than nóng lên cung cấp nhiệt độ để cho sợi thép vào bình khí oxi cháy Kiến thức cần nhớ Những chất có khả hịa tan Cu(OH)2 Ancol đa chức có nhóm -OH kề nhau; glucozo, frutozo, saccarozo Axit cacboxylic RCOOH Anđehit hợp chất có chứa chức andehit: Những chất có chứa nhóm chức andehit -CHO tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O màu đỏ gạch Tripeptit trở lên protein: Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2/OH- tạo phức màu tím Nguyên tắc sản xuất gang Nguyên tắc sản xuất thép ■ Dùng CO để khử oxit sắt (các quặng cacbonat ■ Luyện gang thành thép cách lấy hay pirit nung nóng (có mặt O2) biến thành khỏi gang phần lớn C, Si, Mn hầu oxit) hết P, S tự oxi hóa gang nóng chảy ■ Nguyên liệu: quặng sắt, than cốc, khơng khí ■ Các phản ứng xảy theo thứ tự : ■ Oxi khơng khí sấy nóng đến 900°C C + O2   CO2 + 94Kcal ■ Nhiệt độ lên đến khoảng 2000°C, nên : CO2 + C   2CO - 42Kcal Oxit cacbon khử oxit sắt:  2Fe3O4 + CO2 3Fe2O3 + CO   3FeO + CO2 Fe3O4 + CO  Si + O2   SiO2  2MnO 2Mn + O2  C + O2   CO2  2CO CO2 + C  S + O2   SO2  2P2O5 4P + 5O2  ■ Các khí (CO2, SO2, CO) bay khỏi hệ SiO2 P2O5 oxit axit kết hợp với FeO, MnO tạo ■ Chất chảy kết hợp với tạp chất nguyên liệu thành xỉ  CaSiO3 tạo thành xỉ: CaO + SiO2  ■ Khi tạp chất oxi hóa hết Fe bị oxi hóa  Fe + CO2 FeO + CO  ■ Fe sinh tạo thành hợp kim với C, Si, Mn, … Fe + O2   2FeO (nâu) thành gang nóng chảy ■ Thêm vào lị gang giàu C để điều chỉnh tỉ (ts gang nhỏ t Fe) lệ C lượng nhỏ Mn thêm vào lò để khử oxit sắt :  Fe + MnO FeO + Mn  Câu 6: D 8| N2 n Z = 0,05 n N2 + n N2 O = 0,05 n N2 = 0,025 Z có      M Z = 18.2 = 36  N 2O 28.n N2 + 44n N2 O = 0,05.36 n N2 O = 0,025 n HNO3 - 12n N - 10n N O 0,8 - 12.0,025 - 10.0,025 n NH NO3 = = = 0,025 mol 10 10   n NO- (muoi kim loai) =10n N2 + 8n N2 O + 8n NH4 NO3 = 0,65 Mg 2+ Mg 2+  3+  Fe +NaOH   52 gam    m gam  Fe3+  NO3 : 0,65 OH  : 0,65 (BTĐT)    NH NO3 : 0,025   m kimloai = 52 - 62.0,65 - 80.0,025 = 9,7 gam   m  = 9,7 + 17.0,65 = 20,75 gam Kiến thức cần nhớ Tính oxi hóa mạnh HNO3 a) Tác dụng với kim loại +4 N O  (1e) +2 N O  (3e) 5 a +1  M (NO3 ) a + N O  (8e) + H 2O Tổng quát : M + H N O3  N  (10e) -3 N H NO3 (8e) san pham khu  NO  NO2 (màu nâu đỏ) ;  N O khơng màu, riêng NO hóa nâu khơng khí N  + Khi HNO3 đặc nóng → Sản phẩm khử NO2 + M kim loại từ K đến Zn → Sản phẩm khử: NO, N2O, N2, NH4NO3 + M kim loại từ Fe đến Ag → sản phẩm khử NO + Al, Fe, Cr bị thụ động HNO3 đặc, nguội b) Tác dụng với hợp chất FeO NO  + Fe3O + HNO3   Fe(NO3 )3 + + H 2O NO Fe(OH)  + FeCO3 + HNO3   Fe(NO3 )3 + NO NO + H 2O Tuy nhiên: Dung dịch chứa H+ NO 3 có tính oxi hố mạnh giống HNO3 Muối nitrat mơi trường axit có tính oxi hố mạnh giống HNO3, dạng ta viết phương trình ion áp dụng phương pháp bảo toàn electron 9| Một số ý q trình giải tốn a) Các dấu hiệu có NH 4+ tạo ra: Thơng thường kiện đề cho khơng nói rõ có sản phẩm khử NH +4 tạo ra, để chứng minh có NH +4 ta làm theo cách sau: Cách 1: Chỉ ra: ne cho > ne nhận (của sản phẩm khử khí) → có NH +4 tạo Cách 2: Chỉ ra: mmuối thu > mmuối nitrat kim loại → có NH +4 tạo Ngồi cách ta áp dụng bào tồn điện tích cho dung dịch thu bảo tồn ngun tố H để tính số mol NH +4 Việc chứng minh có ion NH +4 đơi không dễ dàng, để đơn giản ta dựa vào dấu hiệu có ion NH +4 phía giả sử có ion NH +4 tạo ra: + Hỗn hợp X chứa Mg, Al, Zn tác dụng với HNO3 thu khí dung dịch Y, cạn dung dịch Y thu m gam muối khan → Thường có NH +4 tạo + Kim loại tác dụng với HNO3 khơng có khí tạo → Sản phẩm khử NH4NO3 Các dấu hiệu khơng có NH +4 tạo : + Sản phẩm khử có khí + Dung dịch sản phẩm tác dụng với dung dịch bazơ khơng có khí bay b) Sản phẩm có khí H2 sinh - Khi cho chất khử tác dụng với dung dịch chứa H+ NO3 có khí H2 sinh → ion NO3 hết - Khi có khí H2 sinh ra, dung dịch thu chứa Fe2+ Fe3+ - Khi M < 28 → Hỗn hợp khí thu chứa H2 c) Dung dịch sản phẩm chứa Fe2+, không chứa Fe3+ khi: - Bài cho HNO3 tối thiểu cần dùng - Dung dịch thu hoà tan tối đa kim loại - Bài cho sản phẩm thu kim loại kim loại dư (nhận xét khơng cịn kim loại thu chứa Ag) d) Các cơng thức tính tốn liên quan - Khi hỗn hợp chứa kim loại tác dụng với HNO3 ta có: n NO (mi kim lo¹i) = n e nhË n = 1n NO2 + 3n NO + 8n N2O + 10n N + 8n NH NO3 n HNO3  2n NO2 + 4n NO + 10n N2 O + 12n N2 + 10n NH NO3 m muèi = m kim lo¹i p­ + m NO (muèi kim lo¹i)  m NH NO3 - Hỗn hợp gồm kim loại oxit kim loại tác dụng với HNO3: n NO (muèi kim lo¹i) = 2n O (oxit kim lo¹i) + n NO2 + 3n NO + 8n N 2O + 10n N + 8n NH4 NO3 n HNO3  2n O (oxit kim lo¹i) + 2n NO2 + 4n NO + 10n N2 O + 12n N2 + 10n NH4 NO3 m muèi = m kim lo¹i p­ + m NO (muèi kim lo¹i)  m NH4 NO3 Câu 7: A 10 | Các phản ứng hóa học xảy nhiệt độ thường : (2) Khí H2S khí SO2 2H2S + SO2   3S + 2H2O (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 H2S + Pb(NO3)2   PbS + 2HNO3 (4) Khí Cl2 dung dịch NaOH Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O (5) Khí NH3 dung dịch AlCl3 3NH3 + AlCl3 + 3H2O   Al(OH)3 + 3NH4Cl (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O   K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (7) Hg S Hg + S   HgS (8) Khí CO2 dung dịch NaClO CO2 + NaClO + H2O   NaHCO3 + HClO (9) CuS dung dịch HCl  CuCl2 + H2S CuS + 2HCl  (10) Dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2  Ag + Fe(NO3)3 AgNO3 + Fe(NO3)2  Vậy có tất phản ứng xảy điều kiện thường Câu 8: B Liên kết hợp chất NaCl thuộc loại liên kết ion, hình thành ion dương Na+ ion âm Cl– Câu 9: D A 2SO3 (khí) 2SO2 (khí) + O2 (khí) Tăng áp suất làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch để giảm số mol khí, giảm áp suất chung hệ B 2CO2 (khí) 2CO (khí) + O2 (khí) Tăng áp suất làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch để giảm số mol khí, giảm áp suất chung hệ C 2NO (khí) N2 (khí) + O2 (khí) Tăng áp suất khơng làm chuyển dịch cân D N2 (khí) + 3H2 (khí) 2NH3 (khí) Tăng áp suất làm cân chuyển dịch theo chiều thuận để giảm số mol khí, giảm áp suất chung hệ Câu 10: A nX = 10 43,2 = 0,1 mol ; n Ag = = 0,4 mol 100 108 → X + NaOH tạo sản phẩm tác dụng với AgNO3 dư NH3 → X este acid formic → Các đồng phân cấu tạo thỏa mãn là: HCOOCH = CHCH2CH3 HCOOCH = C(CH3)2 11 | Câu 11: A Áp dụng bảo tồn khối lượng có: sản phẩm đốt cháy hỗn hợp T tương đương với sản phẩm đốt cháy butan  n C4H10 = n H2O - n CO2 = 8,96 = 0,1 mol 18 22,4 Có n anken = n C4H10 pu = n Br2 =  H% = 12 = 0,075 mol 160 0,075 100% = 75% 0,1 Câu 12: C A Liên kết peptit liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α–amino axit, phân biệt với liên kết amit liên kết nhóm CO với nhóm NH đơn vị amino axit B Phương trình điều chế: C sai Khi cho dung dịch Cu(OH)2/OH– vào dung dịch lòng trắng trứng thấy có kết tủa màu tím xuất D Amilozo amilopectin thành phần tinh bột, amilozo có cấu trúc mạch khơng phân nhánh cịn amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 13: D Các chất lưỡng tính là: NaHS, Al(OH)3 (NH4)2CO3 Những chất có khả cho nhận proton H+  NaCl + H2S NaHS + HCl   Na2S + H2O NaHS + NaOH   AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl   NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH   2NH4Cl + CO2 + H2O (NH4)2CO3 + 2HCl   2NH3 + Na2CO3 + 2H2O (NH4)2CO3 + 2NaOH  Câu 14: B Axit sulfuric hóa chất hàng đầu dùng nhiều ngành công nghiệp sản xuất Hàng năm, nước giới sản xuất khoảng 160 triệu H2SO4 H2SO4 dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt tẩy rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu,… Câu 15: B Các đồng phân C7H8O là: 12 | Vậy có tất đồng phân Câu 16: A ▪ 0,34 mol X + Na dư → 0,6 mol H2 → nOH (X) = 1,2 mol ▪ Đốt cháy 0,34 mol X thu 1,2 mol CO2 → nC = nO =1,2 mol → X gồm ancol no n H 2O = n CO2 + n X = 1,2 + 0,34 = 1,54 mol ▪ Áp dụng bảo tồn ngun tố O có: n O2 = 1,37 mol  V = 22,4.1,37 = 30,688 lít  30,7 Câu 17: B Các chất sử dụng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời là: NaOH, Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4 Các chất có khả kết tủa ion Ca2+, Mg2+ nước cứng tạm thời Phương trình phản ứng: Kí hiệu M kim loại Ca, Mg M(HCO3)2 + 2NaOH   MCO3 + Na2CO3 + 2H2O M(HCO3)2 + Ca(OH)2   MCO3 + CaCO3 + 2H2O M(HCO3)2 + Na2CO3   MCO3 + 2NaHCO3  M3(PO4)2 + 6NaHCO3 3M(HCO3)2 + 2Na3PO4  Câu 18: D • X + Ba(OH)2 → Kết tủa trắng  X NaHCO3  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 2NaHCO3 + Ba(OH)2  • Y + Ba(OH)2 → khí mùi khai  Y NH4NO3 → A sai, B sai  Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O 2NH4NO3 + Ba(OH)2  • Z + Ba(OH)2 → không tượng  Z NaNO3 → C sai • T + Ba(OH)2 → Kết tủa trắng, khí mùi khai  T (NH4)2CO3 → D  BaCO3 + 2NH3 + 2H2O (NH4)2CO3 + Ba(OH)2  Câu 19: B (FeS2, FeCO3) + HNO3 đặc nóng → dung dịch X + Y (khí P màu nâu đỏ + khí Q khơng màu)  Khí P NO2, khí Q CO2  S FeS2 chuyển hoàn toàn thành SO24  Fe2(SO4)3 + 30NO2 + H2SO4 + 14H2O 2FeS2 + 30HNO3   Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O FeCO3 + 4HNO3  13 | Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch X: Ba2+ + SO24   BaSO4   Kết tủa Z BaSO4 Câu 20: B Đặt a, b số mol M2SO3 M2CO3  (2M + 80)a + (2M + 60)b = 29,5 gam (1) n H2SO4 = 122,5.20% = 0,25 mol 98% Sau phản ứng thu chất tan  a + b = 0,25 mol (2) Thay (2) vao (1) có M.2.0,25 + 20a + 60.0,25 = 29,5  0,5M + 20a = 14,5 gam 14,5  0,5M < 0,25  19 < M < 29  M = 23  Na   a = 0,15, b = 0,1 20 126.0,15  %m Na 2SO3 = 100% = 64,07% 29,5  0 n H3PO4 = 0,14 mol  mmuối = m NH3 + m H3PO4 = 17.0,35 + 98.0,14 = 19,67g Câu 23: A Natri oleat: C17H33COONa Natri stearat: C17H35COONa Natri panmitat: C15H31COONa  M = 282 + 284 + 256 + 92 – 3.18 = 860 Câu 24: A  Na2CrO4 + H2O CrO3 + 2NaOH   Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + H2SO4   Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O 2Na2CrO4 + H2SO4  Nhận định sai dung dịch X có màu da cam Câu 25: B 14 | Lượng kết tủa thu lớn HCO 3 SO24 phản ứng hết tạo kết tủa  0,1x  b  d  x  bd 0,1 Bảo tồn điện tích có: a = b + c + 2d bd  acd  x  acd 0,1 Câu 26: A Mỗi phần chứa AlCl3 (0,5x mol), Al2(SO4)3 (0,5y mol) Phần + 0,9 mol NaOH → 0,22 mol Al(OH)3 Do n NaOH > 3n Al(OH)3 nên kết tủa bị hoàn tan phần  nNaOH = 4.(0,5x + y) – 0,22 = 0,9 Phần 2: n BaSO4 = 3.0,5y = 55,92 = 0,24 mol => y = 0,16 233  x = 0,24  x : y = 0,24 : 0,16 = 3:2 Câu 27: A Dung dịch X chứa Na+ (0,28 mol), CO32 (a mol), HCO 3 (b mol) BTDT    2a + b = 0, 28 a = 0,08   BTNT C  a+ b = 0,1 + 0,1 b = 0,12   HCl + X: H + + CO32-   HCO30,08 0,08 mol H + + HCO3-   CO + H 2O 0,08 0,08mol  n X  0,08  0,08  0,16 mol Kiến thức cần nhớ Dung dịch kiềm phản ứng với oxit axit Chúng ta thường gặp dạng toán CO2; SO2 tác dụng với dung dịch chứa OH– Phương trình phản ứng sau :  CO32 + H2O CO2 + 2OH–   HCO 3 CO2 + OH–  Ta xét tỉ lệ : T = n OH để phản ứng xảy n CO2 - Nếu tỉ lệ < T < xảy hai phản ứng nCO 2  nOH   nCO2 Câu toán H+ tác dụng với dung dịch chứa HCO3 ; CO 32 Trường hợp 1: Nhỏ từ từ dung dịch chứa ion H+ vào HCO 3 CO32 Do tính bazơ CO32 mạnh HCO 3 nên H+ phản ứng với ion CO32 trước Thứ tự phản ứng xảy 15 | sau:  HCO 3 CO32 + H +  (1) HCO 3 + H +   CO2 + H2O (2) Phản ứng xảy theo thứ tự (1); (2) lúc đầu chưa có khí ra, lượng khí hay không phụ thuộc vào lượng H+ Chú ý: ion CO32 ion bazơ, ion HCO 3 ion lưỡng tính Trường hợp 2: Nhỏ từ từ dung dịch chứa ion HCO 3 CO32 vào H+ Khi nhỏ từ từ dung dịch HCO 3 CO32 vào dung dịch H+, ban đầu H+ dư hai ion HCO 3 CO32 phản ứng đồng thời Khi tốc độ phản ứng hai ion Phản ứng tạo khí ln HCO 3 + H +   CO2 + H2O  CO2 + H2O CO32 + H +  Câu 28: B (a) Đúng Các tác nhân gây hấp thụ xạ sóng dài khí khí CO2, bụi, nước, khí mêtan, khí CFC Kết trao đổi không cân lượng trái đất với không gian xung quanh, dẫn đến gia tăng nhiệt độ khí trái đất Hiện tượng diễn theo chế tương tự nhà kính trồng gọi hiệu ứng nhà kính (b) Đúng Mưa axit tượng mưa mà nước mưa có độ pH 5,6, tạo lượng khí thải CO2, SO2 NOx từ trình phát triển sản xuất người tiêu thụ nhiều than đá, dầu mỏ nhiên liệu tự nhiên khác (c) Đúng (d) Đúng Moocphin cocain chất ma túy có nguồn gốc tự nhiên, có tác dụng lên thần kinh trung ương gây cảm giác giảm đau, hưng phấn hay cảm thấy dễ chịu mà dùng nhiều lần phải sử dụng lại khơng khó chịu (e) Sai CO2 khơng phải tác nhân gây sương mù quang hóa (f) Sai NH3 sử dụng làm chất tải nhiệt chất tải nhiệt dùng để thay CFC Câu 29: B M: Fe X: Cl2 Y: FeCl3 Fe Z: FeCl2, FeCl3 G: Ag, AgCl F : AgCl Phương trình phản ứng :  2FeCl3 2Fe + 3Cl2   3FeCl2 2FeCl3 + Fe   2AgCl + Fe(NO3)2 2AgNO3 + FeCl2   3AgCl + Fe(NO3)3 3AgNO3 + FeCl3   Ag + Fe(NO3)3 AgNO3 + Fe(NO3)2   AgNO3 + NO2 + H2O Ag + 2HNO3  Câu 30: D 16 | 23,85  C H 3ON : 106  0, 45  Quy đổi E tương đương với hỗn hợp gồm : CH : a mol  H O : b mol   t C H 3ON + 2,25O   2CO + 1,5H 2O + 0,5N o t CH + 1,5O   CO + H O o a = 0,24 m E = 57.0,45 + 14a + 18b = 31,17    m O2 = 2,25.0,45 + 1,5a = 1,4725 b = 0,12 X:  Gly 3 Ala : xmol  n E = x + y + z = b = 0,12 mol    n N = 4x + 3y + 4z = 0,45 mol Y :  Gly 2 Ala : ymol    n C = 9x + 7y + 12z = 2.0,45 + 0,24 = l,14 mol  Z: (Gly) AlaVal : z mol  x = 0,05  75.3 + 89 - 18.3 0,05 100%  41, 71%    y = 0,03  %m X = 31,17 z = 0,04  Câu 31: B C2 H 4O = CH + CO C H O = C H + CO 12  12 X + H   X': C6 H10O = C4 H10 + 2CO2 C H O = C H + 2CO  C57 H110O6 = C54 H110 + 3CO Cn H 2n + : x mol → Quy đổi X’ tương đương với:  CO ▪ Đốt X’ cần n O2 = 1,89 + 0,25 = 2,015 mol Tạo thành: n H2O = 22,32 + 0,25 = 1,49 mol 18 3n + to O   nCO + (n +1)H 2O 3n + 2,015 127  = n= 2(n + 1) 1,49 22 1, 49  x=  0, 22 127 1 22 Cn H 2n+2 + Câu 32: D o o +H ,Ni/t H 2SO +H ,Ni/t CH 3CH CHO(X)   CH 3CH 2CH 2OH   CH 3CH=CH   C 3H o o +H ,Ni/t H 2SO +H ,Ni/t CH 3COCH (X)   CH 3CH(OH)CH   CH 3CH=CH   C 3H o o +H ,Ni/t H 2SO +H ,Ni/t CH =CHCH OH(X)   CH 3CH 2CH 2OH   CH 3CH=CH   C3 H Vậy có trường hợp chất X thỏa mãn 17 | Câu 33: C Khi nNaOH = 1,14 mol, kết tủa Al(OH)3 vừa bị hòa tan hết n Mg = n Mg(OH)2 = 0,12 n NaOH = 2n H2SO4 + n Al(OH)3 = 1,14 mol  n Al = n Al(OH)3  1,14 - 2.0,48 = 0,18 mol  a = n Mg + n Al = 0,39 Câu 34: B ne = It 5.6562 = = 0,34 mol F 96500 Catot : Cu2+ + 2e   Cu Anot: 2Cl–   Cl2 + 2e 2H2O + 2e   2OH– + H2 2H2O   4H+ + O2 + 4e 0,34 - 2.0,15 = 0,02 mol n e = 2n Cl2 + 4n O2 = 0,34 mol Tại catot :  m O2 + m Cl2 + m Cu + m H = 32n O2 + 71n Cl2 + 64.0,15 + 2.0,02 = 15,11 n H2 = n Cl2 = 0,05 mol  n O2 = 0,06 mol Dung dịch sau điện phân chứa: Na+ (0,1 mol), NO3 (0,3 mol), H+ (0,2 mol)  n Fe  nH  = 0,075 mol  m = 56.0,075 = 4,2 gam Câu 35: B Dung dịch X tác dụng với NaOH → X chứa Ca(HCO3)2 60 n NaOH = 0,1 mol, n CaCO3 = = 0,6 mol 100 = 2n Ca(HCO3 )2  n CaCO3 = 0,8 mol n Ca(HCO3 )2 =  n CO2 n (C6 H10 O5 )n tt = 0,4 0,4 n CO2 = mol  m = 162 = 86,4 gam 2n n n 75% Câu 36: B (a) Đúng Amin có nguyên tử N thể tính bazơ (b) Sai Amin thơm có tính bazơ yếu amoniac (c) Đúng Cho hỗn hợp CH4, CH3NH2 tác dụng với HCl, thu khí bay làm khô CH4 Phần dung dịch cho tác dụng với NaOH, thu khí làm khơ CH3NH2  CH3NH3Cl CH3NH2 + HCl   CH3NH2 + NaCl + H2O CH3NH3Cl + NaOH  (d) Đúng Anilin tác dụng với HCl tạo muối dễ tan nước nên dùng nước để rửa (e) Sai Dung dịch anilin không làm hồng Phenolphthalein (f) Đúng Sobitol hợp chất hữu đa chức chứa nhiều nhóm -OH 18 | Câu 37: A Dung dịch Z chứa MgSO4 72 98.0,6 = 0,6 mol  n H2SO4 = 0,6 mol  m dd H2 SO4  = 196 gam 120 30% 72 m dd Z = = 200 g 36% 11,2 m Y = 8,4 =16 g 22,4 n MgSO4 = BTKL   m + 196 = 200 + 16  m = 20 g Câu 38: B 12%.120 142,56 = 0,36 mol, n Ag = = 1,32 mol 40 108 Có nancol = nNaOH = Nhận thấy: 2nancol < nAg < 4nancol  Có ancol : CH3OH, ancol lại C2H5OH   n CH3OH + n C2H5OH = 0,36 mol n CH3OH  0,3mol   4n CH3OH + 2n C2H5OH = l,32 mol   n C2H5OH  0, 06 mol Sau phản ứng E với NaOH thu muối  X, Y este axit no, chức; Z este axit không no, chức BTKL   mmuối = 24,16 + 14,4 - 32.0,3 - 46.0,06 = 26,2 gam  COOH 2 : x mol  C n H 2n-4O : y mol  CH 3OH : 0,3 mol Quy đổi E tương đương với: C H 5OH : 0,06 mol  H O : -0,36 mol 90 x  (14n  60) y  32.0,3  46.0, 06  18.0,36  24,16   x  y  0,18 Đốt cháy E : to O   2CO + H 2O 3n  to C n H 2n-4O  O   nCO + (n - 2)H O to CH 3OH  O   CO + 2H 2O  COOH 2  C H 5OH  3O t  2CO + 3H 2O o  n O2 = 3n  x y  0,3  3.0,06  0,92 2  x = 0,1  Từ (1), (2) suy :  y = 0,08 n =  19 | (2) (1)  Z: CH3OOCCH=CHCOOCH3 (0,08 mol)  %mZ = 144.0,08 100%  47,68% 24,16 Câu 39: D (1) Đúng (2) Đúng (3) Đúng Nhựa phenol fomanđehit (PPF) điều chế từ phản ứng trùng ngưng phenol andehit fomic (4) Đúng (5) Đúng (6) Sai Polime không tham gia phản ứng trùng hợp (7) Đúng 8) Đúng Tơ nilon-6,6 có tính dai, mềm, óng mượt, thấm nước, giặt mau khô, dùng để dệt vải may mặc, dệt bít tất, đan lưới, bện dây cáp, dây dù Câu 40: C X: HOOC-COOCH3 Y: (COONa)2 Z: CH3OH A sai B sai X chứa nhóm -OH C D sai Đun Z với H2SO4 đặc 170°C không thu anken 20 | ... +) Ta có k   e f "(x)dx   e d(f ''(x ))  e f ''(x)   e x f ''(x)dx  e x f ''(x)  k  2k  (ef ''(1 )  f ''(0 )) x x x 0 1 0 0 1 +) Ta có k   ex f ''(x)dx   ex d(f(x ))  e x f(x)   e x f(x)dx... nên AD //(SBC)  d ( AD, SC )  d ( AD, ( SBC ))  d ( A, ( SBC )) Do H trung điểm AB B = AH  (SBC ) nên d ( A, ( SBC ))  2d ( H , ( SBC )) Kẻ HE  BC , H  BC , SH  BC nên BC  (SHE ) Kẻ HK...   (1  cos x)  1  sin x  sin x  (1  cos x) cos x  2   cos x   1  sin x  (1  cos x )( 1  cos x)  (1  cos x )( 1  sin x )( 1  sin x)  (1  sin x )( 1  cos x)(sin x  cos x)  sin

Ngày đăng: 03/05/2019, 10:11

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan