SỞ GD&ĐT HƯNG YÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2018 - 2019 MƠN: HĨA HỌC 12 (Thời gian làm bài: 50 phút, Đề thi gồm 40 câu) Mã đề 209 Họ, tên thí sinh:……………………………… Số báo danh:…………………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H= 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; C1 = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr =52; Fe = 56 ; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108 ; Ba = 137 Câu 1: (NB) Tôn sắt tráng A Na B Mg C Zn D Al Câu 2: (TH) Kim loại có khối lượng riêng nặng A Li B Cr C Os D W Câu 3: (TH) Chất không làm quỳ tím đổi màu A CH3NH2 B C2H5NH2 C C6H5NH2 D (CH3)2NH Câu 4: (TH) Thể tích khí Cl2 (đktc) cần dùng để phản ứng hết với 7,8 gam Crom A 3,36 lít B 10,08 lít C 2,24 lít D 5,04 lít Câu 5: (NB) Gang, thép hợp kim Fe A Mn B Cacbon C Lưu huỳnh D Photpho Câu 6: (NB) Chất gây nên hiệu ứng nhà kính A CO B CO2 C Cacbon D N2 Câu 7: (NB) Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với tạo thành metyl fomat A HCOOH C2H5NH2 B HCOOH CH3OH C CH3COONa CH3OH D HCOOH NaOH Câu 8: (NB) Công thức phân tử glucozơ A C12H22O11 B C6H7N C (C6H10O5)n D C6H12O6 Câu 9: (TH) Lòng trắng trứng phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành sản phẩm có màu đặc trưng A màu xanh lam B màu nâu đỏ C màu vàng D màu tím Câu 10: (TH) Polime sau thuộc polime bán tổng hợp? A Tinh bột B Tơ tằm C Tơ axetat D Polietilen Câu 11: (TH) Hòa tan m gam Al dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 4,05 B 2,025 C 2,7 D 8,1 Câu 12: (TH) Loại tơ thường dùng để dệt vải, may quần áo ấm bên thành sợi len đan áo rét? A Tơ nitron B To capron C Tơ nilon - 6,6 D Tơ lapsan Câu 13: (NB) Chất có khả ăn mòn thủy tinh SiO2 A H2SO4 B Mg C NaOH D HF Câu 14: (TH) Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2  Fe(OH)2 + 2KCl B KOH + HNO3  KNO3 + H2O C NaOH + NH4Cl  NaCl + NH3 + H20 D NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Câu 15: (VD) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vơi dư thu 20 gam kết tủa Công thức cấu tạo X A HCOOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 16: (TH) Cho polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon -7; (4) poli(etylenterephtalat); (5) nilon -6,6; (6) poli(vinyl axetat) Các polime điều chế phản ứng trùng ngưng A (1), (3), (6) B (3), (5) C (1), (3), (5) D (3), (4), (5) Câu 17: (TH) Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất X, Y, Z, T dạng dung dịch với môi trường nước: Chất X, Y, Z, T A Anilin, glucozo, glixerol, fructozo B Phenol, glucozo, glixerol, mantozo C Alanin, mantozo, etanol, fructozo D Phenol, axit fomic, glucozơ, saccarozo Câu 18: (VD) Cho 22,05 gam axit glutamic (H2NC3H5(COOH)2) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu A 20,475 gam B 45,975 gam C 49,125 gam D 34,125 gam Câu 19: (VD) Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl2 0,04M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 0,784 B 0,98 C 3,92 D.1,96 Câu 20: (VD) Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO Fe2O3 (nung nóng), sau thời gian thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X Dẫn X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa.Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,88 B 3,92 C 2,48 D 3,75 Câu 21: (VD) Kết thí nghiệm chất vơ X với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch phenolphtalein Dung dịch có màu hồng X Cl2 Có khói trắng Kết luận sau đâykhơng xác? A Chất X dùng để điều chế phân đạm B Chất X dùng để sản xuất HNO3 C Chất X dùng để sản xuất loại bột nở công nghiệp sản xuất bánh kẹo D Cho từ từ chất X đến dư vào dung dịch AlCl3 ban đầu có kết tủa keo trắng sau kết tủa tan hồn tồn tạo thành dung dịch không màu Câu 22: (VD) Lên men m gam glucozo với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu giá trị m A 13,5 B 20,0 C 30,0 D 15,0 Câu 23: (VD) Để thủy phân 0,015 mol este tạo ancol đa chức axit cacboxylic đơn chức cần dùng 1,8 gam NaOH Mặt khác để thủy phân 6,35 gam este cần gam NaOH, sau phản ứng thu 7,05 gam muối Công thức cấu tạo este A (CH3COO)3C3H5 B (CH2=CHCOO)2C2H4 C (C3H5COO)3C3H5 D.(CH2=CHCOO)3C3H5 Câu 24: (VD) Hỗn hợp X (gồm propan, propen propin) có tỉ khối so với H2 21,2 Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu A 18,60 gam B 18,96 gam C 20,40 gam D 16,80 gam Câu 25: (TH) Ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn: - X tác dụng với Y có kết tủa xuất hiện: - Y tác dụng với Z có kết tủa xuất hiện: - X tác dụng với Z có khí bay X, Y, Z A FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 B NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 C Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 D Ba(HCO3)2, NaHSO4, HCI Câu 26: (TH) Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y: Khí Y Khí Y A C2H4 B C2H6 C CH4 D C2H2 Câu 27: (VD) Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3, BaCO3 dung dịch HCl dư thu khí X dung dịch Y - Để hấp thụ hoàn tồn khí X cần lượng tối thiểu 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M - Cô cạn dung dịch Y thu 51,15 gam muối khan Giá trị m A 49,50 gam B 54,825 gam C 47,85 gam D 58,80 gam Câu 28 (VD) Đun nóng m gam hỗn hợp a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan aminoaxit có nhóm COOH nhóm NH phân tử Giá trị m A 49,56 B 44,48 C 51,72 D 59,28 Câu 29: (VD) Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Dẫn từ từ đến dư CO2 vào dung dịch X thu kết tủa T Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn R.Các chất T R gồm A BaSO4, FeO Al(OH)3 B BaSO4 Fe2O3 C Al2O3 Fe2O3 D BaSO4, Fe2O3 Al(OH)3 Câu 30: (TH) Cho phát biểu sau: (a) Các oxit kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại (b) Nhúng Cu vào dung dịch Zn(NO3)2 xảy ăn mòn điện hóa (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag+ dung dịch thành Ag (d) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3 thu Fe (e) Để bảo vệ tàu biển thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước, Zn (g) Các kim loại Ca, Fe, Al K điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Số phát biểu A B C D Câu 31: (TH) Cho chất sau: CH3COOCH2CH2Cl; ClH3N-CH2-COOH, HCOOC6H5; C6H5COOCH3; HO-C6H4-CH2OH, HCOOCH2C6H4OCOH; Gly-Ala Có chất tác dụng với NaOH điều kiện thích hợp cho sản phẩm chứa muối? A B C D Câu 32: (VD) Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2 Giá trị x, y tương ứng A 0,2 0,05 B 0,4 0,05 C 0,2 0,10 D 0,1 0,05 Câu 33: (VDC) Cho hỗn hợp X gồm CuCl2 FeCl3 Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp X với điện cực trơ, cường độ dòng điện 2,68A, thời gian Sau kết thúc điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 20,6 gam so với trước điện phân Toàn dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 136,4 gam kết tủa Mặt khác cho 14,88 gam bột Mg vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp X ban đầu Kết thúc phản ứng thu m' gam kim loại Giá trị m' A 26,88 gam B 35,68 gam C 19,2 gam D 24,48 gam Câu 34: (VDC) Hòa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 250,0 ml dung dịch H2SO4 3,6M (đặc, dư, đun nóng) thu dung dịch Y V lít khí SO2 (đktc sản phẩm nhất) Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 5,60 D 6,72 Câu 35: (TH) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư, (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2, (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng, (d) Cho Na vào dung dịch MgSO4 dư; (e) Nhiệt phân Cu(NO3)2; (g) Đốt FeS2 khơng khí, (h) Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, (i) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 dư, (k) Sục khí CO2 dư vào dung dịch muối natri aluminat Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 36: (VDC) Chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Đốt cháy hồn tồn m gam X cần vừa đủ 6,72 lít O2 (đktc), thu 12,32 lít (đktc) hỗn hợp gồm CO2 nước Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng khối lượng phần dung dịch giảm bớt gam Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 0,1 mol NaOH, thu 0,05 mol H 2O chất hữu Y Phát biểu sau sai? A Đốt cháy hoàn toàn Y thu CO2 H2O với số mol B Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X C Tách nước Y thu chất hữu khơng có đồng phân hình học D X phản ứng với NH3 AgNO3 Câu 37: (VDC) Trộn 10,17 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 Al với 4,64 gam FeCO3 hỗn hợp Y Cho Y vào lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,56 mol KHSO4 dung dịch Z chứa 83,41 gam muối sunfat trung hòa m gam hỗn hợp khí T có chứa 0,01 mol H2 Thêm NaOH vào Z đến toàn muối sắt chuyển hết thành hidroxit ngừng khí cần 0,57 mol NaOH, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 11,5 gam chất rắn Giá trị m A 3,42 B 2,52 C 2,70 D 3,22 Câu 38: (VDC) Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu đưuọc 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch X thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)2 X A 12,20% B 13,56% C 40,69% D 20,20% Câu 39: (TH) Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: - Bước 1: Cho vào ống nghiệm số 01 mẩu ống nhựa dẫn nước PVC - Bước 2: Thêm 2ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm 01 Đun ống nghiệm đến sôi, để nguội Gạn lớp nước sang ống nghiệm 02 riêng rẽ - Bước 3: Axit hóa ống nghiệm số 02 dung dịch HNO3 20% nhỏ thêm vào dung dịch thu vài giọt dung dịch AgNO3 1% Nhận xét A Khi thí nghiệm kết thúc dung dịch chuyển sang màu tím B Dung dịch thu kết thúc bước có màu xanh lam, C Khơng thấy xuất hiện tượng D Sau bước kết thúc thấy có xuất kết tủa trắng Câu 40: (VDC) Hỗn hợp X gồm peptit mạch hở, tạo thành từ amino axit có dạng H2NCmHCOOH Đun nóng 4,63 gam X cần 4,2 lít O2 (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO2, H2O, N2) vào dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng thu m gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 21,87 gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 30,0 B 27,5 C 32,5 D 35,0 - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-C 2-C 3-C 4-D 5-B 6-B 7-B 8-D 9-D 10-C 11-C 12-A 13-D 14-B 15-A 16-D 17-D 18-C 19-B 20-B 21-D 22-B 23-D 24-B 25-B 26-C 27-C 28-C 29-D 30-A 31-A 32-A 33- 34-D 35-B 36-B 37-A 38-D 39-D 40-C (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C Phương pháp: Dựa vào lí thuyết học sắt sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Tơn sắt tráng kẽm Câu 2: C Phương pháp: Dựa vào lí thuyết học đại cương kim loại sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Li kim loại có khối lượng riêng nhỏ Cr kim loại cứng Os kim loại có khối lượng riêng nặng W kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 3: C Phương pháp: quỳ tím đổi màu xanh môi trường bazo, đổi màu đỏ môi trường axit Hướng dẫn giải: CH3NH2, C2H5NH2, (CH3)2NH quỳ tím chuyển sang màu xanh Có C6H5NH2 khơng làm quỳ tím chuyển màu Chú ý: Các chất có mơi trường axit yếu bazo yếu không làm đổi màu quỳ tím Câu 4: D Phương pháp: t  2CrCl3 Tính theo PTHH: 2C + 3Cl2  Hướng dẫn giải: ncr = 7,8: 52 = 0,15 (mol) PTHH: 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 0,15 → 0,225 mol => Vc12 = 0,225.22,4 = 5,04 (1) Câu 5: B Phương pháp: Dựa vào lí thuyết học sắt sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Gang, thép hợp kim Fe cacbon Câu 6: B Hướng dẫn giải: Chất gây nên hiệu ứng nhà kính CO2 Câu 7: B Phương pháp: Từ tên este xác định axit ancol tương ứng tạo nên este Hướng dẫn giải: H SO dac ,t   HCOOCH3 (metyl fomat)+ H2O HCOOH + CH3OH   Câu 8: D Phương pháp: Dựa vào công thức học glucozơ sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Công thức phân tử glucozơ C6H12O6 Câu 9: D Phương pháp Dựa vào phản ứng màu protein sgk 12 (lòng trắng trứng thành phần protein) Hướng dẫn giải: Lòng trắng trứng phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành sản phẩm có màu đặc trưng màu tím trắng trứng Câu 10: C Phương pháp: Có loại tơ: + tơ thiên nhiên: 100% từ thiên nhiên + tơ tổng hợp: 100% người tổng hợp + tơ bán tổng hợp: phần từ thiên nhiên, phần người tạo Hướng dẫn giải: Tinh bột, tơ tằm tơ thiên nhiên Tơ axetat tơ bán tổng hợp Polietilen tơ tổng hợp Câu 11:C Phương pháp: Tính tốn theo PTHH: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2  Hướng dẫn giải: nH2(đktc) = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2  0,1 ← 0,15 (mol) => mAl= 0,1.27 = 2,7 (lít) Câu 12: A Phương pháp: Dựa vào ứng dụng loại tơ thường gặp học sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Tơ nitron thường dùng để dệt vải, may quần áo ấm bên thành sợi len đan áo rét Tơ nilon - 6,6 dùng để dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới Tơ lapsan dùng để dệt vải may mặc Câu 13: D Phương pháp: Dựa vào kiến thức học silic sgk hóa 11 Hướng dẫn giải: HF axit có khả ăn mòn thủy tinh có phản ứng: 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O Câu 14: B Phương pháp: Phương trình: NaOH + HCl + NaCl + H2O có phương trình ion rút gọn là: H+ + OH-  H2O Viết PT ion rút gọn đáp án A, B, C, D Đáp án có trùng pt ion rút gọn chọn Hướng dẫn giải: Phương trình: NaOH + HCl → NaCl + H2O có phương trình ion rút gọn là: H+ + OH- + H2O A 20H+ + Fe2+ → Fe(OH)21 B OH + H → H2O C OH+ + NH4+ → NH3 + H2O D OH+ + HCO3- → CO32- + H2O Vậy phương trình KOH + HNO3 + KNO3 + H2O có phương trình ion rút gọn Chú ý: Chất điện li yếu, chất không tan, oxit, khí viết phương trình ion rút gọn để nguyên phân tử Câu 15: A Phương pháp Bảo tồn ngun tố Cacbon, từ tìm số C có este suy CTCT este Hướng dẫn giải: nco2 = nCaCO3 = 20 : 100 = 0,2 (mol) => Số nguyên tử C có este là: C = nCO2: neste = 0,2 0,1 = => có este HCOOCH3 thỏa mãn Câu 16: D Hướng dẫn giải: Các polime điều chế phản ứng trùng ngưng là: (3), (4), (5) t , p , xt (3) nH2N[CH2]6COOH   (-HN[CH2]6CO-)n + nH20 nilon -7 t , p , xt  (-CO-C6H4-CO-O-CH2-CH2-O-)n + 2nH20 4) nHOOC-C6H4-COOH + nHO-CH2-CH2-OH  poli(etylenterephtalat) tơ lapsan t , p , xt  (-NH[CH2]6NHCO[CH2]4CO-)n + nH2O (5) nNH2[CH2]6NH2 + nHOOC[CH2]4COOH  nilon -6,6 poli(etylenterephtalat) Câu 17: D Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng nhóm chức, suy luận VD: có phản ứng tráng bạc => phân tử có nhóm -CHO Tạo dung dịch màu xanh lam với Cu(OH)2 => có nhóm -OH kề phân tử, có chức axit -COOH Làm màu dd nước Br2: có liên kết bội mạch ngồi phenol anilin, có nhóm -CH=O phân Hướng dẫn giải: X làm màu nước Br2 có xuất màu trắng => X phenol Anilin Y có phản ứng tráng Ag => có nhóm -CHO cấu tạo, Y tạo dd màu xanh lam với Cu(OH)2 => Y có nhiều nhóm -OH kề phân tử Y axit ; Y làm màu nước Br2 => Y glucozo axit fomic T có phản ứng tráng Ag => có nhóm -CHO cấu tạo, T tạo dd màu xanh lam với Cu(OH)2 => Y có nhiều nhóm -OH kề phân tử; T khơng làm màu nước Br2 =>T fructozo Z tạo dd màu xanh lam với Cu(OH)2=>Z có nhiều nhóm -OH kề phân tử =>Z saccarozo Vậy X, Y, Z, T thỏa mãn theo đáp án Phenol, axit fomic, glucozơ, saccarozo Câu 18: C Phương pháp: Bỏ qua giai đoạn trung gian axit glutamic phản ứng với HCl, coi dd X+ NaOH axit glutamic HCl phản ứng với NaOH =>Muối thu gồm: H2NC3H5(COONa)2 : 0,15 (mol) ; NaCl: 0,35 (mol) Hướng dẫn giải: nH2NC3H5(COOH)2 = 22,05 : 147 = 0,15 (mol) nHCl = 0,175.2 = 0,35 (mol) Bỏ qua giai đoạn trung gian axit glutamic phản ứng với HCl, coi dd X+ NaOH axit glutamic HCl phản ứng với NaOH =>Muối thu gồm: HNC3H5(COONa)2 : 0,15 (mol) ; NaCl: 0,35 (mol) => m muối = 0,15,191 + 0,35.58,5 = 49,125 (g) Câu 19: B Phương pháp: Ta thấy: nH+ = 2nH2 = 0,04 (mol) > nH+(trong HCl ) = 0,02 (mol) => Ba Na phản ứng với HCl sau tiếp tục phản ứng với H2O có dung dịch để tạo H BT e ta có: 2nBa + nNa = 2nH2 = 0,04 (mol) Mặt khác: 2nH2 = nHCl + nOH- (sinh KL pư với H2O) => nOH- = ? (mol) Cu2+ + 2OH → Cu(OH)2↓ Từ tính khối lượng kết tủa Cu(OH)2 Hướng dẫn giải: nHCl = 0,2.0,1 = 0,02 (mol) nCuCl2 = 0,2.0,4 = 0,08 (mol) nH2 (đktc) = 0,448 : 22,4 = 0,02 (mol) Ta thấy: nH+ = 2nH2 = 0,04 (mol) > nH+(trong HCl) = 0,02 (mol) => Ba Na phản ứng với HCl sau tiếp tục phản ứng với H2O có dung dịch để tạo H BT e ta có: 2nBa + nNa = 2nH2 = 0,04 (mol) Mặt khác: 2nH2 = nHCl + nOH- (sinh KL pư với H2O) => nOH- = 2.0,02 - 0,02 = 0,02 (mol) Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ 0,02  e 0,01 (mol) =>Khối lượng kết tủa mCu(OH)2 = 0,01.98 = 0,98 (g) Câu 20: B Phương pháp: Ta có: nO(oxit) = nCO2 = 0,09 (mol) => mO(oxit) = ? (g) => m = mFe = moxit - mo(oxit) = ? Hướng dẫn giải: CO + (FeO Fe2O3)  CO2 + Fe => Hỗn hợp khí X thu CO2 CO dư Cho hh X vào Ca(OH)2 dư có CO2 pư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O => nCO2 = nCaCO3 = : 100 = 0,09 (mol) Ta có: no(oxit) = nCO2 = 0,09 (mol) => mo(oxit) = 0,09.16 = 1,44 (g) => m = mFe = 5,36 - 1,62 = 3,92 (g) Câu 21: D Phương pháp: X làm dd phenolphtalein chuyển sang màu hồng =>X chất có mơi trường bazo X phản ứng với Cl2 tạo khói trắng =>X+ HCl tạo chất có dạng RNH3Cl (khói trắng) => X ? Từ xét nhận định hay sai lựa chọn nhận định không Hướng dẫn giải: X làm dd phenolphtalein chuyển sang màu hồng => X chất có mơi trường bazo X phản ứng với Cl2 tạo khói trắng =>X + HCl tạo chất có dạng RNH3Cl (khói trắng) => X NH3 A phân đạm cung cấp nguyên tố dinh dưỡng nito cho trồng B C đúng, từ NH3 sản xuất NH4HCO3 dùng làm bột nở công nghiệp sản xuất bánh kẹo D Sai Al(OH)3 khơng tan cho dd NH3 dư 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → 3NH4Cl + Al(OH)3↓ Câu 22: B Phương pháp: Tính tốn theo PTHH sau: lenmen C6H1206   2C2H5OH + 2CO2 (1) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3[ + H2O (2) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (3) Đặt số mol Ca(OH)2 pư (3) x (mol) Từ số mol CaCO3 khối lượng dung dịch giảm ta tính x Có x ta tính tổng mol CO2 (1)= nCO2(2) + nCO2(3) Từ tính khối lượng glucozo lí thuyết theo PTHH (1) Có %H = 90% ta suy khối lượng thực tế glucozo Hướng dẫn giải: lenmen  2C2H5OH + 2CO2 (1) C6H1206  nCaCO3 = 10 : 100 = 0,1 (mol) 24 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3[ + H2O (2) 0,1 0,1 ← 0,1 (mol) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (3) 2x ← x (mol) Đặt số mol Ca(OH)2 pư (3) x (mol) mdd giảm=mCaCO3 - mCO2 => 3,4 = 10 - (0,1 +x).44 => x = 0,05 (mol) =>  nCO 2+3) = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 (mol) Theo PTHH (1): nC6H12O6 = 1/2 nCO2 (2+3) = 1/2 0,2=0,1 (mol) => mC6H12O6 lí thuyết = 0,1.180 = 18 (g) 10 Vì %H = 90% nên mC6H12O6 thực tế = mC6H12O6 lí thuyết 100%: 90% = 18 100% : 90% = 20 (g) Câu 23: D Phương pháp: Xét TN1: => nNaOH = neste = : => este tạo ancol chức axit cacboxylic đơn chức Đặt CTPT este là: (RCOO)3R' Xét TN2: (RCOO)3R' + 3NaOH + 3RCOONa + R'(OH)3 => MRCOONa = 7,05 : NRCOON = ? => R= ? => công thức muối: CH2=CH-COONaO BTKL ta có: meste + mNaOH = Mmuối + mancol=> mancol = ? (mol) => MR'(OH)3 = 92 => R'= ? Từ tìm CTCT este Hướng dẫn giải: Xét TN1: nNaOH = 1,8 : 40 = 0,045 (mol) => nNaOH : neste = 0,045 : 0,015 = : => este tạo ancol chức axit cacboxylic đơn chức Đặt CTPT este là: (RCOO)3R' Xét TN2: nNaOH = 3: 40 = 0,075 (mol) (RCOO)3R' + 3NaOH → 3RCOONa + R'(OH)3 0,025  0,075 → 0,075 → 0,025 (mol) => MRCOONa = 7,05 : 0,075 = 94 => R + 67 = 94 => R=27 (C2H3-) => cơng thức muối: CH2=CH-COONa BTKL ta có: meste + nNaOH = mmuối + mancol => 6,35 + = 7,05 + mancol => mancol = 2,3 (mol) MR'(OH)3 = 2,3 : 0,025 = 92 => R' + 3.17 = 92 => R' = 41 (C3H5-) => công thức ancol C3H5(OH)3 => Công thức este: (CH2=CHCOO) 2C3H5 Câu 24: B Phương pháp: Đặt công thức chung X có dạng: C3Hy có phân tử khối trung bình X=> y = ? BTNT "C": nCO2 = 3nx = ? (mol) BTNT "H": NH2O = y/2 ng = ? (mol) => Tổng khối lượng CO2 H2O Hướng dẫn giải: My = 21,2 × = 42,4 (g/mol) Đặt cơng thức chung X có dạng C3 HY => 12.3+ y = 42,4 => y = 6,4 => công thức chung X: C3H6,4 : 0,1 (mol) BTNT "C": nCO2 = 3nx = 0,3 (mol) BTNT "H": nH2O = 6,4/2 nx = 6,4/2.0,1 = 0,32 (mol) => Tổng khối lượng CO2 H2O là: 0,3.44 + 0,32.18 = 18,96 (g) Câu 25: B Phương pháp: Xét đáp án xem có thỏa mãn kiện đề cho hay khơng Hướng dẫn giải: A Loại X+Z khơng có khí bay B Thỏa mãn X+ Y có kết tủa NaHSO4 + BaCl2  BaSO4↓ trắng + NaCl + HCl Y+Z có kết tủa: BaCl + Na2CO3  BaCO3↓ trắng + 2NaCl X+Z có khí bay ra: 2NaHSO4 + Na2CO3 → 2Na2SO4 + CO2↑ + H2O C Loại X+ Z khơng có khí bay D Loại Y+z khơng có kết tủa Câu 26: C Phương pháp: Viết PTHH CaC2 Al4C3 với Hao để xác định hỗn hợp khí X Sau xét xem khí X qua dd Br2 có pư với dd Br2 bị giữ lại, khí khơng có phản ứng với Br2 Khí khí Y Hướng dẫn giải: CaC2 + 2H2O + Ca(OH)2 + C2H2↑ A14C3 + 12H20 →4Al(OH)3 + 3CH4↑ Hỗn hợp X gồm C2H2 CH4 Cho hh qua bình đựng dd Br2 dư C2H2 bị hấp thụ Khí CH4 C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 Vậy khí Y CH4 Câu 27: C Phương pháp: Vì hấp thu CO2 với lượng tối thiểu => cần dùng Ba(OH)2 để hấp thụ hết => xảy tạo muối axit 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 0,3 ← 0,15 (mol) nCl (trong muối) = 2nO2 = ? (mol) => mKL muối = mY - m Cl- = ? (g) => m = mKL muối + mCO32- =? Hướng dẫn giải: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O Khí X khí CO2 - nBa(OH)2 = 0,15.1 = 0,15 (mol) Vì hấp thu CO2 với lượng tối thiểu cần dùng Ba(OH)2 để hấp thụ hết => xảy tạo muối axit 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,3 ← 0,15 (mol) - Dung dịch Y thu gồm: NaCl, KCl, BaCl2: 51,15 (g) Từ PTHH ta thấy: nCl - (trong muối)= 2nCO2 = 2.0,3 = 0,6 (mol) => mKL muối = my - mCl- = 51,15 - 0,6.35,5 = 29,85 (g) => m = mKL muối + mCO32- = 29,85 + 0,3.60 = 47,85 (g) Câu 28: C Hướng dẫn giải: tetrapeptit +4NaOH + muối + 1H2O tripeptit + 3NaOH + muối + 1.H2O =  nNaOH cần vừa đủ = 4a + 3× 2a = 10a = 0,6 mol => a = 0,06 (mol) Từ phương trình có: n H 2O = a + 2a = 3a = 3.0,06 =0,18 (mol) BTKL ta có: m + mNaOH = m muối + mH2O => m +0,6.40 = 72,48 +0,18.1824! =>m= 51,72 (g) Câu 29: D Phương pháp: Viết phương trình hóa học xảy xác định chất Hướng dẫn giải: 2Al + 3H2SO4 loãng  Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2↑ Dung dịch X chứa: Al2(SO4)3, FeSO4 H2SO4 loãng dư Dd X tác dụng với Ba(OH)2 dư có PTHH sau: Ba(OH)2 + H2SO4 loãng  BaSO4↓ + 2H2O Ba(OH)2 + FeSO4 → BaSO41 + Fe(OH)2↓ 4Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  Ba(A1O2)2 + 3BaSO4 ↓ + 4H2O Kết tủa Y là: BaSO4 Fe(OH)2 Dung dịch Z: Ba(AlO2)2 Ba(OH)2 dư Sục CO2 từ từ đến dự xảy phản ứng 2CO2 + Ba(AIO2)2 + 4H2O  2Al(OH)3 ↓ + Ba(HCO3)2 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 Kết tủa T Al(OH)3 Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi xảy pư t 4Fe(OH)2 + O2   2Fe2O3 + 4H2O Rắn R gồm: Fe2O3 BaSO4 Câu 30: A Phương pháp: Dựa vào kiến thức học chương kim loại sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: (a) sai, có oxit sau Al dãy điện hóa học kim loại có phản ứng với CO tạo kim loại (b) sai, khơng có xảy ăn mòn điện hóa Cu khơng có phản ứng với dd Zn(NO3)2 (c) sai, K không khử ion Ag+ dung dịch thành Ag (d) (e) (g) sai, Fe điều chế pp nhiệt luyện thủy luyện điện phân dung dịch Câu 31: A Phương pháp: Viết PTHH từ xác định chất tác dụng với NaOH thu muối Hướng dẫn giải: PTHH: CH3COOCH2CH2Cl + 2NaOH → CH3COONa + NaCl + HOCH2-CH2OH=> muối ClH3N-CH2-COOH + 2NaOH → H2N-CH2-COONa + NaCl + H2O => muối HCOOC6H5 + 2NaOH → HCOONa + C6H5ONa + H2O =>2 muối C6H5COOCH3 + NaOH → C6H5COONa + CH3OH=> muối HO-C6H4-CH2OH + NaOH → NaO-C6H4-CH2OH=> muối HCOOCH-C6H4OCOH+ 3NaOH → 2HCOONa + HOCH2C6H4ONa + H2O=>muối Gly-Ala + 2NaOH→Gly-Na + Ala-Na + H2O=> muối Vậy có chất tác dụng với NaOH điều kiện thích hợp cho sản phẩm chứa muối Câu 32: A Hướng dẫn giải: - Tại V = 0,3 lượng BaCO3 đạt cực đại khơng đổi Khi đó: +nBaCO3 max = nCO32- max = nNaHCO3 = x = 0,2 mol + BTNT "Ba": nBaCO3 = nBa(OH)2 + nBacı2 hay 0,2 = 0,3.0,5 + y => y = 0,05 mol Câu 33: Hướng dẫn giải: ne= It/F = 2,68.4.3600/96500 = 0,4 mol Thứ tự điện phân: (1) FeCl3 + FeCl2 + 0,5 C12 (2) CuCl2 → Cu + Cl2 (3) FeCl2 → Fe + Cl2 Do dung dịch Y tác dụng với AgNO3 thu kết tủa nên suy dung dịch Y chứa Fe2+ Cl- Đặt số mol ban đầu CuCl2 FeCl3 x y (mol) TH1: Chỉ xảy (1) Catot Anot 3+ 2+ Fe + le → Fe Cl → 0,5Cl2 + le 0,4 → 0,4 0,4 ← 0,2 ← 0,4 m dd giảm = mCl2 = 0,2.71 = 14,2 gam +20,6 gam (loại) TH2: Xảy (1) (2) Catot Anot 3+ 2+ Fe + le → Fe Cl- → 0,5Cl2 + le у→у→у 0,4 ← 0,2 ← 0,4 2+ Cu + 2e → Cu 0,2-0,5y ←0,4-y → 0,2-0,5 m da giảm = mcu + mCl2=> 64(0,2-0,5y) + 0,2.71 = 136,4 =>y= 3,41875 > 0,4 (loại) TH3: Xảy (1) (2) (3) Catot Anot 3+ 2+ Fe + le → Fe Cl- → 0,5Cl2 + le у→у→у 2+ 0,4 ← 0,2 ← 0,4 Cu + 2e → Cu x → 2x→ x 2+ Fe + 2e → Fe 0,2-0,5y ←0,4-y-2x → 0,2-0,5y-x + m giảm = mCu + mFe + mCl2 => 64x + 56(0,2-0,5y-x)+ 0,2.71 = 20,6 (1) + nCl- dư = 2x + 3y - 0,4 (mol); nFe2+ dư =y - (0,2-0,5y-x)=x+1,5y - 0,2 (mol) => mAgCl = nCl- = 2x + 3y - 0,4 (mol); nAg = nFe2+ = x + 1,5y -0,2 (mol) => m kết tủa = 143,5(2x + 3y - 0,4)+ 108(x + 1,5y - 0,2 = 136,4 (2) Giải (1) (2) x = 1992/9875 y=2262/9875 (loại nFe < 0) Vậy khơng có trường hợp thỏa mãn Câu 34: D Hướng dẫn giải: nH2SO4 = 0,25.3,6 = 0,9 mol; nNaOH = 0,45.2 = 0,9 mol; nFe(OH)3 = 21,4 : 107 = 0,2 mol Quy đổi hỗn hợp X thành Fe O Ta có sơ đồ toán:  Fe3 : x  ddY  H   Fe : x t0  NaOH 0,9 19,  g  X   H SO4 dac, du : 0,9    SO 2  Fe  OH 3 : 0, O : y   SO2 +mX = 56x + 16y = 19,2 (1) + nNaOH pư = nH+(Y) + 3nFe(OH)3 => 0,9 = nH(Y) + 3.0,2 => nH+(Y) = 0,3 mol BTe: 3nFe = 2nO + 2nSO2 => 3x = 2y + 2nSO2 => nSO2 = 1,5x - y (mol) BTNT "S": nSO42-(Y) = nH2SO4 – nSO2 = 0,9 - (1,5x - y) (mol) BTĐT cho dd Y: 3nFe2+ + nH+ = 2nSO42- =>3x + 0,3 = 2(0,9-1,5x+y) (2) Giải hệ (1) (2) x = 0,3 y = 0,15 => nSO2 = 1,5x - y = 0,3 mol => V = 0,3.22,4 = 6,72 lít Câu 35: B Phương pháp: Viết PTHH từ xác định thí nghiệm sinh kim loại sau phản ứng Hướng dẫn giải: (a) 3Mg + 3Fe2(SO4)3 dư → 3MgSO4 + 6FeSO4 => không thu kim loại (b) Cl2 + FeCl2 → FeCl3 => không thu kim loại t (c) H2 + CuO   Cu + H2O => thu kim loại Cu (d) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2; 2NaOH + MgSO4 dư → Mg(OH)2 + Na2SO4 => không thu kim loại t (e) 2Cu(NO3)2   + 2CuO + 4NO2 + O2=>không thu kim loại t (g) 4FeS2 + 11O2   + 2Fe2O3 + 8SO => không thu kim loại dipdd (h) 4AgNO3 + 2H20   dpid 4Ag + 4HNO3 + O2 => thu kim loại Ag (i) AgNO3 + Fe(NO3)2 dư – Fe(NO3)3 + Ag=> thu kim loại Ag (k) CO2 dư + NaAlO2 + 2H2O + Al(OH)3 + NaHCO3 => không thu kim loại Vậy có thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng Câu 36: B Hướng dẫn giải: nBA(OH)2 = 0,2 mol; nCO2+H20 = 12,32/22,4 = 0,55 mol X mạch hở, phản ứng với NaOH nên X este axit Như ta ln có: nCO2 > nH2O=> nCO2 > 0,55:2= 0,275 mol *Hấp thụ CO2 vào Ba(OH)2: Tỉ lệ: nOH- = nCO2 < 0,4 0,275 = 1,45 cho CO2 tác dụng với Ba(OH)S xảy trường hợp sau: - TH1: Tạo muối Ba(HCO3)2 (khi tỉ lệ nOH- : nCO2 < 1) - TH2: Tạo muối BaCO3 Ba(HCO3)2 (khi tỉ lệ < nOH : nCO2 < 2) Theo đề khối lượng dung dịch giảm chứng tỏ phản ứng có sinh BaCO3 =>loại TH1 Vậy dẫn CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 thu BaCO3 Ba(HCO3)2 Đặt nCO2 = x; nH2O= y; nBaCO3 = z (mol) BTNT "Ba" => nBa(HCO3)2 = nBa(OH)2 - nBaCO3 = 0,2 - z (mol) + nCO2 + H20 = x + y = 0,55 (1) + BTNT "C": nCO2 = nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 => x= + 2(0,2 - Z) (2) + m giảm = mBaCO3 - (mCO2 + mH2O)=> 197z - (44x +18y)= (3) Giải hệ (1) (2) (3) thu x= 0,3; y = 0,25; z=0,1 *Phản ứng đốt X: NC = nCO2 = 0,3 mol NH = 2nH20 = 0,5 mol BTNT "O": no(x) = 2nCO2 + nH20 - 2nO2= 2.0,3 +0,25 - 2.0,3 = 0,25 mol =>C:H:0=0,3 : 0,5 : 0,25 = 6:10:5 Do CTPT X trùng với CTĐGN nên CTPT X C6H10O5 nx=0,3 : = 0,05 mol Tỉ lệ: nNaOH : nx = 0,1 : 0,05 = nữ : nH2O = 0,05 : 0,05 = 1:1 (X có nhóm –COOH) X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:2 tạo thành mol H2O chất hữu Y nên có trường hợp thỏa mãn là: TH1: (X) HO-CH2-CH2-COOCH2-CH2-COOH; (Y) HO-CH2-CH2-COONa TH2: (X) HO-CH(CH3)-COOCH(CH3)-COOH; (Y) HO-CH(CH3)-COONa A đốt HO-CH2-CH2-COONa hay đốt HO-CH(CH3)-COONa ta thu số mol CO2 H2O B sai có cơng thức phù hợp với X C tách nước HO-CH2-CH2-COONa hay HO-CH(CH3)-COONa thu CH2=CH-COONa khơng có đồng phân hình học D X chứa nhóm –COOH phản ứng với NH3 Câu 37: A Phương pháp: Bảo toàn khối lượng, bảo tồn điện tích, bảo tồn ngun tố Hướng dẫn giải: nFeCO3 = 0,04 mol Giả sử X có x mol Fe(NO3)2 y mol Al => 180x + 27y = 10,17g Vì sau phản ứng thu muối trung hòa =>NO3 chuyển hết thành sản phẩm khử Bảo tồn điện tích : ncation điện tích = 2nSO4 = 1,12 mol Khi Z+ NaOH dư đến khí khí ngừng => có NH4+ => ncation(pứ với NaOH) Điện tích = 2nSO4 – nK+=0,56 mol < nNaOH => có 0,01 mol Al(OH)3 bị hòa tan => nung có Fe2O3 Al2O3 => mrắn = 80(x + 0,02) + 51(y – 0,005)= 11,5g => x = 0,04 mol ; y = 0,11 mol mmuối z = mFe + mai + mNH4 + mk + mS04 = 83,41g => nNH4 = 0,02 mol => Bảo toàn H: 2nH2O tạo = nKHSO4 - 4nNH4 - 2nH2 = 0,46 mol => nH2O tạo = 0,23 mol Bảo toàn khối lượng: mx+mFeCO3 + mKHSO4= mmuối z + mH2O tạo + mkhí => mkhí = 3,42g Câu 38: D Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo tồn điện tích Hướng dẫn giải: Nếu KOH phản ứng hết T chứa KNO2: nKNO2 = nCOH = 0,5 mol => m chất rắn =0,5.101 = 50,5 gam >41,05 (g) (vơ lí)=> KOH dư - Đặt T gồm: KOH dư (a mol) KNO2(b mol) + BTNT "K": nKOH = nKOH du + nKNO2 => a+b = 0,5 + m chất rắn = 56a + 85b = 41,05 Giải hệ được: a = 0,05 b=0,45 BTNT "N": nKNO2= nNO3- (dd X) = 0,45 mol - Đặt A gồm: Fe (x mol) Cu (y mol) + mA = 56x + 64y = 11,6 + mFe2O3 + mCuo = 160.0,5x + 80y = 16 Giải hệ x = 0,15 y = 0,05 TH1: Giả sử dd X chứa: Fe3+ (0,15), Cu2+ (0,05), H+ NO3- (0,45)   Fe O : 0,5 x Nung   Y   Fe3 : u CuO : y   3  16 g   Fe : v  KHOH 0,5 dd X  2    KOH : 0, 05 Cu : 0, 05 dd Z  Cocan Nung  T     NO  : 0, 45   KNO2 : 0, 45   41,05 g    Fe : x 11,  g  A   HNO3 : 0,  B Cu : y H 2O BTĐT=> nH+ = nNO3- - 2nFe3+ - 2nCu2+ = 0,45 - 0,15,3 - 0,05.2 = 0,1Khí B chứa N BTNT "O": nO(B) = 3nHNO3 - 3nNO3- - nH20 = 0,7.3 - 0,45.3 - 0,35 = 0,4 mol => mB = mx + mO = 0,25.14 + 0,4.16 = 9,9 gam BTKL: m dd x = mA + mdd HNO3 - MB = 11,6+87,5 - 9,9 = 89,2 (9) C% Fe(NO3)2 = (0,1.180/89,2).100% = 20,2% Câu 39: D Hướng dẫn giải: PTHH: t (-CH2-CHCl-)n + nNaOH   (-CH2-CHOH-)n + nNaCl NaCl + AgNO3 → AgC1] + NaNO3 Vậy nhận xét là: Sau bước kết thúc thấy có xuất kết tủa trắng AgCl Câu 40: C Phương pháp: Đặt nCO2 => nH2O= y nN2 = z (mol) + BTKL: mx + mO2= mCO2 + mH20 + mN2 => (1) + Khi dẫn sản phẩm cháy vào Ba(OH)2 dư: nBaCO3= nCO2=x (mol) m dd giảm = mBaCO3 - (mCO2 + mH2O) => (2) + Quy đổi hỗn hợp X thành: CONH : z COOK : z    KOH 4, 63  g  X Cn H m  8,19  g  muoi  NH H O C H   n m Ta thấy: m muối - mx= mCOOK + 3mNH2 - (mCONH + mH2O) (vì lượng CnHm X muối nên ta triệt tiêu) hay 8,19 - 4,63 = 83.22 + 16.27 - (43.22 + mH20) => mH20 = (1122 - 3,56)/18 (mol) BTNT "O" cho phản ứng cháy: nCONH + nH20 + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O=> (3) Giải hệ (1) (2) (3) x , y , z => mBaCO3 = 197x (gam) Hướng dẫn giải: nO2 =0,1875 mol Đặt nCO2 =x; nH2O=y nN2 = z (mol) + BTKL: mX+ mO2= mCO2+ mH2O + mN2 => 4,63 +0,1875.32 = 44x + 18y + 28z (1) Khi dẫn sản phẩm cháy vào Ba(OH)2 dư: nBaCO3 = nCO2 =x (mol) m dd giảm = mBaCO3 - (mCO2 + mH2O) hay 197x - (44x + 18y)=21,87 (2) + Quy đổi hỗn hợp X thành: CONH : z COOK : z    KOH 4, 63  g  X Cn H m  8,19  g  muoi  NH H O C H   n m Ta thấy: m muối - mx= mCOOK + mNH2 - (mCONH + mH2O) (vì lượng CnHm X muối nên ta triệt tiêu) hay 8,19 - 4,63 = 83.2z+ 16.2z - (43.2z+ mH2O)=> mH2O=(112z - 3,56)/18 (mol) BTNT "O" cho phản ứng cháy: nCONH + nH20 + 2nO2 = 2nCO2 + nH20=> 22 + (1122 - 3,56)/18 + 2.0,1875 = 2x + y (3) Giải hệ (1) (2) (3) x = 0,16; y= 0,145, z = 0,035 => mBaCO3 = 0,16.197 = 31,52 gam gần với 32,5 gam ... 20-B 21-D 22-B 23- D 24-B 25-B 26-C 27-C 28-C 29-D 30 -A 31 -A 32 -A 33 - 34 -D 35 -B 36 -B 37 -A 38 -D 39 -D 40-C (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết)... loại sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: (a) sai, có oxit sau Al dãy điện hóa học kim loại có phản ứng với CO tạo kim loại (b) sai, khơng có xảy ăn mòn điện hóa Cu khơng có phản ứng với dd Zn(NO3)2 (c)... trồng B C đúng, từ NH3 sản xuất NH4HCO3 dùng làm bột nở công nghiệp sản xuất bánh kẹo D Sai Al(OH )3 khơng tan cho dd NH3 dư 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → 3NH4Cl + Al(OH )3 Câu 22: B Phương pháp: Tính tốn