Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA 2019 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút; Thầy Vũ Khắc Ngọc Họ, tên thí sinh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CÂU HỎI THUỘC MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT Câu 1: Kim loại sau tan dung dịch HNO3 đặc nguội ? A Cr B Cu C Fe D Al Đáp án B Chú ý: Kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động với HNO3 đặc nguội Câu 2: Cho chất sau: CH3COOH,C2H5OH, C2H6, C2H5Cl Chất có nhiệt độ sôi thấp A CH3COOH B C2H5OH C C2H6 D C2H5Cl Đáp án C Ghi nhớ: + Chất có phân tử khối, chất có liên kết hiđro có nhiệt độ sơi cao chất khơng có liên kết hiđro + Chất có phân tử khối lớn nhiệt độ sơi cao Câu 3: Chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Al(OH)3 B Al2(SO4)3 C KNO3 D CuCl2 Đáp án A Al(OH)3 hi đroxit lưỡng tính nên vừa tác dụng với dd axit vừa tác dụng với dd bazo Câu 4: Phenol khơng có khả phản ứng với chất sau đây? A Dung dịch NaCl B Nước Br2 C Dung dịch NaOH D Kim loại Na Câu 5: Tính chất sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại? A Dẫn nhiệt B Cứng C Dẫn điện D Ánh kim Câu 6: “Nước đá khô” không nóng chảy mà dễ thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô, tiện cho việc bảo quản thực phẩm “ Nước đá khô” A CO rắn B SO2 rắn C CO2 rắn D H2O rắn Câu 7: Phương trình hóa học sau khơng đúng? Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích t A SiO2  2C  Si  2CO t C SiO2  2Mg   2MgO  Si B SiO2  4HCl  SiCl4  2H2O D SiO2  4HF  SiF4  2H2O Chú ý: SiO2 tác dụng với dd HF không tác dụng với dd HCl Câu 8: Cho chất sau: but – 2- en; propen; etan; propin Chất có đồng phân hình học A but – 2- en B etan C propin D propen Câu 9: Nhỏ vài giọt dung dịch chứa chất X vào ống nghiệm đựng dung dịch hồ tinh bột thấy xuất kết tủa màu xanh.Chất X A Cl2 B I2 C Br2 D HI Câu 10: Chất sau hợp chất hữu cơ? A CH4 B CH3COOH C HCN D HCOONa Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí Thể tích khí đo đktc Giá trị m A 7,80 B 14,55 C 6,45 D 10,2  nAl = 2/3 nH2 sinh t/d với NaOH = 2/3 0,3 = 0,2 (mol)  nMg = nH2 sinh t/d với HCl - nH2 sinh t/d với NaOH = 0,4 – 0, 3= 0,1 (mol) → m = 0,2.27 + 0,1.24 = 7,8 (g) Câu 12: Thêm từ từ V ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 120 ml dung dịch HNO3 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô thu 17,37 gam chất rắn khan Giá trị V A 700 B 500 C 600 D 300 Đáp án A  nHNO3 = 0,12 (mol) Bảo tồn ngun tố N ta có → nBa(NO3)2 = 1/2nHNO3 = 0,06 (mol)  mrắn = mBa(NO3)2 + mBa(OH)2 dư → nBa(OH)2 dư = ( 17,37 – 0,06 261)/ 171 = 0,01 (mol) ∑ nBa(OH)2 = nBa(NO3)2 + nBa(OH)2 dư = 0,07 (mol) → V = n : CM = 0,07: 0,1 = 0,7 (lít) = 700 (ml) Câu 13: Phát biểu sau khơng đúng? A Tính dẫn điện kim loại bạc tốt kim loại đồng B Các kim loại kiềm ( nhóm IA) có trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối C Từ P HNO3 đặc, nóng điều chế H3PO4 D Có thể dùng CO để làm khơ khí HCl có lẫn nước Đáp án D Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 môn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích D.Sai CaO phản ứng với HCl nên khơng thể làm khô HCl  CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O  CaO + H2O → Ca(OH)2 Câu 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, FeO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch chứa H2SO4 1M HCl 1M Thể tích (ở đktc) hỗn hợp khí CO H2 tối thiểu cần dùng để khử hoàn tồn m gam hỗn hợp X A 3,36 lít B 6,72 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Hướng dẫn giải: H SO : 0,1mol CuO, Fe2O3 , FeO    muoi  H 2O HCl : 0,1mol H O H CuO, Fe2 O3 , FeO     KL   CO CO2 ∑ nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,1.2 + 0,1 = 0,3 (mol) → nO (Trong oxit) = 1/ nH+ = 0,15 (mol) ∑ nCO + H2 = nO (Trong oxit) = 0,15 (mol) → V = 0,15.22,4 = 3,36 (lít) Câu 15: Dung dịch sau có khả làm nhạt màu dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 ? A Fe2(SO4)2 B CuSO4 C FeSO4 D Fe(NO3)3 Câu 16: Cho phát biểu sau: (1) Để miếng gang ( hợp kim sắt – cacbon) ngồi khơng khí ẩm, xảy ăn mòn điện hóa (2) Kim loại cứng W (vonfam) (3) Hòa tan Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch chứa hai muối (4) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy oxi hóa ion Na+ (5) Khơng thể dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy magie nhôm Số phát biểu A B C D Câu 17: Cho phát biểu sau: (1) Glucozơ không tham gia phản ứng công hiđro ( xúc tác Ni, đun nóng) (2) Metyl amin làm quỳ tím ẩm đổi sang màu xanh (3) Đa số polime không tan dung môi thông thường (4) Muối natri kali axit béo dùng để sản xuất xà phòng Các phát biểu A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) Câu 18: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất phương pháp A điện phân nóng chảy AlCl3 B điện phân nóng chảy Al2O3 C dùng CO khử Al2O3 nhiệt độ cao D dùng Mg khử Al3+ dung dịch Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Câu 19: Tơ nitrin dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường dùng để dệt vải may quần áo ẩm Trùng hợp chất sau tạo thành polime dùng để sản xuất tơ nitron? A CH2=CH-CN B CH2=CH-CH3 C H2N- [CH2]5-COOH D H2N- [CH2]6-NH2 Câu 20: Tiến hành thí nghiệm với chất hữu X, Y, Z, T dung dịch Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Hiện tượng Thuốc thử Nước brom Có kết tủa trắng Y,Z Cu(OH)2 Tạo thành dung dịch màu xanh lam Y,T Dung dịch AgNO3 NH3 , đun nóng Tạo thành kết tủa màu trắng bạc X Các chất X, Y, Z, T A Phenol, glucozo, glixerol, etyl axetat B Anilin, glucozo, glixerol, etyl fomat C Phenol, saccarozo, lòng trắng trứng, etyl fomat D Glixerol, glucozo, etyl fomat, metanol Đáp án B  X phenol anilin  Y vừa phản ứng với dd Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam vừa tác dụng với dd AgNO3/NH3 tạo Ag →Y glucozo  Z vừa phản ứng với dd Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam → Z glixerol  T tác dụng với dd AgNO3/NH3 tạo Ag → etylfomat Vậy thứ tự X, Y,Z, T anilin, glucozo, glixerol, etylfomat phù hợp với đáp án Câu 21: Phát biểu sau đúng? A Trong phân tử peptit mạch hở chứa n gốc α – amino axit (chứa nhóm NH2, nhóm COOH) có (n-1) liên kết peptit B Trong phân tử α – amino axit có nhóm amino C Tất peptit tan nước D Tất dung dịch amino axit không làm đổi màu quỳ tím Câu 22: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, CO2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường A B C D Câu 23: Khi cho kim loại sắt vào lượng dư dung dịch chứa chất X, sau kết thúc phản ứng thu sản phẩm muối sắt (II) Chất X có cơng thức hóa học A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 C FeCl3 D MgSO4 Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Câu 24: Isoamyl axetat este có mùi chuối chín, cơng thức cấu tạo thu gọn este A CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 B C2H5COOCH2CH2CH(CH3)2 C CH3COOCH(CH3)2 D CH3COOCH3 Câu 25: Dung dịch chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím thành đỏ? A CH3COOH B HOCH2COOH C HOOCC3H5(NH2)COOH D H2NCH2COOH Câu 26: Cho dãy chất sau: etilen, hexan, hex-1-in, anilin, cumen, but-1-in, benzen, stiren, metyl metacrylat Số chất dãy tác dụng với nước brom điều kiện thường A B C D Câu 27: Chất hữu X có cơng thức phân tử C8H15O4N Khi cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng, thu sản phẩm gồm chất Y, C2H6O CH4O Chất Y muối natri α – amino axit Z (chất Z có cấu tạo mạch hở có mạch cacbon khơng phân nhánh) Số cơng thức cấu tạo phù hợp X A B C D Đáp án B Câu 28: Cracking khí butan thời gian thu hỗn hợp khí X gồm CH4, C3H6, C2H6, C2H4 C4H10 dư Cho toàn hỗn hợp X qua dung dịch nước Br2 dư khối lượng bình brom tăng lên 0,91 gam có gam Br2 phản ứng, đồng thời có hỗn hợp khí Y khỏi bình Br2 (thể tích Y 54,545% thể tích X) Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,184 B 4,368 C 2,128 D 1,736 Đáp án A Mơ hình cơng thức giải dạng toán : Khi dẫn qua dung dịch Br2, C3H6 C2H4 phản ứng  nBr2 = nC3H6 + nC2H4  mbình tăng = mC3H6 + mC2H4  Bảo tồn nguyên tố C, H, O Hướng dẫn giải:  Khi dẫn qua dung dịch Br2, C3H6 (x mol) C2H4 (y mol) bị giữ lại → x + y = nBr2 = 4/160 = 0,025 mol Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích → 42x+28y = m bình tăng = 0,91 Giải hệ ta tìm →x = 0,015 mol; y = 0,01 mol nY  54,545%nX  54,545%  0,025  nY   nY  0,03 mol; → Y gồm: CH4: 0,015 mol; C2H6: 0,01 mol; C4H10 dư: 0,03 – 0,015 – 0,01 = 0,005 mol + BTNT C: nCO2 : 0,015+0,01.2+0,005.4 = 0,055 mol + BTNT H: nH 2O : 0,015.2+0,01.3+0,005.5 = 0,085 mol BTNT O: nO2 = nCO2 + 0,5 nH 2O = 0,055 + 0,5.0,085 = 0,0975 mol → VO2 = 2,184 lít Câu 29: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 b mol Ba(OH)2 Số mol Al(OH)3 tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị hình bên Tỉ lệ a:b tương ứng A 9:4 B 4:9 C 7:4 D 4:7 Đáp án C  Ba  AlO2 2 : a mol HCl    Ba  OH 2 : b mol  nOH- = 0,8→ nBa(OH)2 = b = 0,4 mol AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 2a 2a Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O 2a-1,2 → 3(2a-1,2)+2a=2 → a = 0,7 → a:b = 7:4 Tham gia trọn vẹn COMBO PEN môn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Câu 30: Cho nước qua than nóng đỏ, sau phản ứng thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 H2 Dẫn toàn hỗn hợp X qua dung dịch Ca(OH)2 thu gam kết tủa khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 0,68 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu; khí lại gồm CO H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Giá trị V A 2,688 B 3,136 C 2,912 D 3,360 Đáp án C  n CO 5,   n H2 20,8 C  2H 2O  CO  2H 0, 03 0, 06 C  H O  CO  H x  Ta có: x n CO x    x  0, 02 mol n H2 x  0, 06 CO2 : 0, 03   CO : 0, 02  V  2,912 lit H : 0, 08  Câu 31: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa HCl 0,4M Cu(NO3)2 0,2M Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 0,75m gam V lít (ở đktc) khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m V là: A 3,84 0,448 B 5,44 0,896 C 5,44 0,448 D 9,13 2,24 Đáp án C Ta có :  H+: 0,08  NO3-: 0,08  Cu2+: 0,04 3Fe + 8H+ + 2NO3-→3Fe2+ + 2NO+4H2O 0,03 0,08 Fe + 0,04 0,02 Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,04 0,04  m chất rắn = m Fe dư + mCu→m - 0,07.56 + 64.0,04 = 0,75m → m = 5,44 gam  VNO = 0,02.22,4 = 0,448 lít Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 môn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho oxi dư Cho toàn sản phẩm tạo thành vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M KOH 0,2M đến phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô chất thu 9,448 gam chất rắn khan Giá trị m A 1,426 B 1,085 C 1,302 D 1,395 Đáp án C  Theo ta có nNaOH: 0,05 mol ; n KOH: 0,1 Gọi công thức chung bazo MOH (M=101/3) với nMOH=0,15  101  - Nếu tạo muối dạng MH2PO4: n MH2PO4  0,15mol  mMH2PO4  0,15    31  64   19, 6gam   - Nếu tạo muối dạng M2HPO4: n M2HPO4  n MOH  101   0, 075mol  mM2HPO4  0, 075    31  64   12, 25gam   - Nếu tạo muối dạng M3PO4: n M3HPO4  n MOH  101   0, 05mol  mM3HPO4  0, 05   31  64   9,8gam   Ta thấy mmuối < 9,8 gam → MOH dư, H3PO4 hết BTNT M : 3x  y  0,15 M3PO4 : x  Giả sử chất rắn gồm:    101   101  MOH : y m muoi   3  31  64  x    17  y  9, 448       x  0,042 mol  n P  n M3PO4  BTNT : P   0,042 mol  m  1,302gam Câu 33: Hỗn hợp X gồm mol amin no, mạch hở A mol amino axit no, mạch hở B tác dụng vừa đủ với mol HCl mol NaOH Nếu đốt cháy phần hỗn hợp X (nặng a gam) cần vừa đủ 38,976 lít O2 (đktc) thu 5,376 lít khí N2 (đktc) Mặt khác, cho a gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 70 B 60 C 40 D 50 Đáp án B  mol amin no, mol amino axit no tác dụng vừa đủ với mol HCl mol NaOH nên amin có –NH2; amino axit có –COOH –NH2 Giả sử a gam hỗn hợp X: A: CnH2n+4N2 (a mol) B: CmH2m-1O4N (b mol) BTNT N : 2a  b  2nN  0, 48 mol a  0,12   a  b  0, 48  b Cn H2n  N2  3n  t O2   nCO2   n   H 2O  N 2 Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Cn H 2n  N  0,12 3n  t O2   nCO2   n   H 2O  N 2 3n  0,12 3m  4,5 t O2   mCO2   m  0,5  H 2O  0,5N 2 3m  4,5 0, 24 Cm H 2m 1O4 N  0, 24  0,12 3n  3m  4,5  0, 24  1, 74 2  n  2m  12 Ta có: a  0,12 14n  32   0, 24 14m  77   1,68  n  2m   22,32  1,68.12  22,32  42, 48g → n HCl  2n A  n B  0,12.2  0, 24  0, 48mol → mmuoi  a  mHCl  42, 48  0, 48.36,5  60g Câu 34: Đun nóng 26,56 gam hỗn hợp X gồm ancol no, mạch hở, đơn chức với H2SO4 đặc, 140oC, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 22,24 gam hỗn hợp ete có số mol Biết ete tạo thành có ete có phân tử khối Công thức cấu tạo thu gọn ancol A CH3OH, CH3CH2CH2OH, (CH3)2CHOH B C2H5OH, CH3CH2CH2OH, CH3CH2CH2CH2OH C CH3OH, CH3CH2OH, (CH3)2CHOH D C2H5OH, CH3CH2CH2OH, (CH3)2CHOH Đáp án D Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có : mH2O = 26,56 – 22,24 = 4,32g  nH2O = 0,24mol  nancol = 2nH2O = 0,48mol Tách nước thu ete có số mol → ancol có số mol → nA = nB = nC = 0,16mol Mặt khác ete tạo thành có ete có phân tử khối → có ancol đồng phân → 0,16MA + 0,32MB = 26,56 → MA + 2MB = 166 → ancol thỏa mãn C2H5OH C3H7OH Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 môn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Câu 35: E trieste mạch hở, tạo glixerol ba axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn x mol chất E thu y mol CO2 z mol H2O Biết y = z + 5x cho x mol chất E phản ứng vừa đủ với 72 gam Br2 nước, thu 110,1 gam sản phẩm hữu Nếu cho x mol chất E phản ứng hết với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô sản phẩm thu m gam muối khan Giá trị m A 24,75 B 8,25 C 9,90 D 49,50 Đáp án D nE  n CO2  n H2O k6 → Gốc R có k =  RCOO 3 C3H5 0,15  3Br2   RBr2COO 3 C3H5 0, 45 0,15  R  27  mRCOOK  49,5g Câu 36: Hợp chất X có chứa vòng benzen có cơng thức phân tử C7H6Cl2 Thủy phân chất X NaOH đặc, nhiệt độ cao, áp suất cao thu chất Y có cơng thức C7H7O2Na Số cơng thức cấu tạo phù hợp X A B C D Đáp án C X: C7H6Cl2 → C7H7O2Na => Có Cl đính vào vòng thơm CTCT: ClC6H4CH2Cl (đồng phân o, p, m) Câu 37: Cho 23 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với dung dịch HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít (ở đktc) khí NO2 dung dịch Y Nếu cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 58,25 gam kết tủa Mặt khác, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 25,625 gam chất kết tủa Giá trị V A 16,8 B 38,08 C 24,64 D 47,6 Đáp án D  NO2   BaCl2 Cu : x   58, 25g BaSO4 : z    HNO3 23g X Fe : y   Cu  OH 2 : x S : z dd Y   NaOH 25, 625g     Fe  OH 3 : y  Với z  58, 25  0, 25mol 233 → mCu + mFe = 23 – 0,25 32 = 15g 64x  56y  15 x  0,125   98x  107y  25,625  y  0,125 Bảo toàn electron → nNO2 = 2nCu + 3nFe + 6nS = 2,125mol→ V = 47,6 lít Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Câu 38: Cho 74,88 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl 0,024 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y (không chứa NH4+) 0,032 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát 0,009 mol NO (sản phẩm khử N+5), đồng thời thu 44,022 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 46,6% B 37,8% C 35,8% D 49,6% Đáp án B  Phần kết tủa có nAgCl= 0,3 => nAg = 0,009  Bảo toàn electron: nFe2+ = nAg + 3nNO = 0,036 nNO = 0,009 → nH+ dư = 4nNO = 0,036  Đặt a, b, c số mol Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 X → mX = 56a + 232b + 180c = 7,488 (1 ) → Dung dịch Y H+ dư Fe2+ nên NO3- hết Vậy Y chứa Fe2+ (0,036), H+ (0,036), Cl- (0,3)  Bảo tồn điện tích → nFe3+ = 0,064  Bảo toàn Fe → a + 3b + c = 0,064 + 0,036 (2)  Bảo toàn H → nH2O = 0,144  Bảo toàn O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 + 3nHNO3 = nZ + nH2O → 4b + 6c + 0,024 = 0,032 + 0,144 (3) Giải hệ (1)(2)(3): →a = 0,05; b = 0,014; c = 0,008 → %Fe = 37,4% Câu 39: Xà phòng hóa hoàn toàn 0,1 mol este E đơn chức, mạch hở 26 gam dung dịch MOH 28% (M kim loại kiềm) tiến hành chưng cất sản phẩm thu 26,12 gam chất lỏng 12,88 gam chất rắn khan Y Nung chất rắn Y bình kín với lượng oxi vừa đủ, sau phản ứng xảy hồn tồn thu khí CO2, nước 8,97 gam muối Cho phát biểu liên quan tới tốn: (1) Thể tích CO2 (ở đktc) thu 5,264 lít (2) Tổng số nguyên tử C, H, O có phân tử E 21 (3) Este E tạo ancol có phân tử khối 74 (4) Este E có khả tham gia phản ứng tráng bạc Trong phát biểu trên, số phát biểu là: A B C D Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Đáp án C 26,12 chat _ long  0,1mol E  26g MOH26%   CO2  H 2O t  12,88g Y  8,97g M 2CO3   Chất lỏng thu sau pư gồm H2O dung dịch ROH ancol → mROH = 7,28 gam; mH2O = 18,72 gam → m ancol = 7,4 gam Sau phản ứng MOH ( dư ) nên este phản ứng hết  n ancol = n este = 0,1 mol → M ancol = 74 gam: C4H9OH (vì este đơn chức)  n ROH bd   n muoi  7, 28 M  17 8,97 2M  60 R bảo tồn nên ta có: n ROH = nmuối →M = 39: Kali n KOH ban đầu = 0,13 mol; n KOH dư = 0,13 - 0,1 = 0,03 mol → m muối este = 12,88 - 0,03 56 = 11,2 gam → M muối = 112 Muối có cơng thức R-COO-K → R = 29: C2H5 Vậy este C2H5COOC4H9 => (2) (4) sai  H O : 26,12g  0,1mol C2 H5COOC4 H9 :0,1mol  C4 H9OH   CO2  H 2O KOH : 0,13mol 12,88g Y KOH du t      C2 H5COOK : 0,1 K 2CO3 : 0, 065 mol  Bảo toàn nguyên tố C: → nCO2 = 0,125mol → V = 3,024 lít → (1) sai Câu 40: ste X tạo α – aminoaxit có cơng thức phân tử C5H11O2N, hai chất Y Z hai peptit mạch hở, tổng số liên kết peptit hai phân tử Y Z Đun nóng 63,5 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa muối (của glyxin alanin) 13,8 gam ancol Đốt cháy toàn hỗn hợp muối cần dùng vừa đủ 2,22 mol O2, sau phản ứng thu Na2CO3, CO2, H2O 7,84 lít khí N2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng peptit có phân tử khối lớn hỗn hợp E A 46,05% B 8,35% C 50,39% D 7,23% Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Đáp án D Đặt a, b số mol muối GlyNa AlaNa → nN = a + b = 0,35.2 nO2 = 2,25a + 3,75b = 2,22 → a = 0,27 mol b = 0,43 mol → m muối = 73,92g nNaOH = 0,7 mol Bảo toàn khối lượng → nH2O = 0,21 mol → nY + nZ = 0,21 (1) X este cùa Glỵ Ala ancol T Nếu X NH2-CH(CH3)-COOC2H5 → nX = nC2H5OH = 0,3mol → Y, Z tạo từ 0,27 mol Gly 0,43 - 0,3 = 0,13 mol Ala → Số N trung bình Y, Z = (0,27 + 0,13)/0,21 = 1,9: Vô lý, loại Vậy X NH2-CH2-COOC3H7 → nX = nC3H7OH = 0,23 mol → Y, Z tạo từ 0,27 - 0,23 = 0,04 mol Gly 0,43 mol Ala → Số N trung bình Y, Z = (0,04 + 0,43)/0,21 = 2,24 → Y dipeptit z heptapeptit nN = 2nY + 7nZ = 0,04 + 0,43 (2) (1)(2) => nY = 0,2 nZ = 0,01 Y (Gly)u(Ala)2-u Z (Gly)v(Ala)7-v → nGly = 0,2u + 0,01v = 0,04 → 20 u + V = → u = v = nghiệm Vậy: Y (Ala)2 (0,2 mol) Z (Gly)4(Ala)3 (0,01 mol) → %Z = 7,23% Tham gia trọn vẹn COMBO PEN môn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! ... Đáp án D Tham gia trọn vẹn COMBO PEN môn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019 ! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận... dung dịch Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019 ! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận... D MgSO4 Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019 ! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận