Đề ôn luyện thi học sinh giỏi ĐỀ I Câu I (2điểm) 1. Trong 5 dung dịch ký hiệu A, B, C, D, E chứa Na 2 CO 3 , HCl, BaCl 2 , H 2 SO 4 và NaCl đựng riêng biệt trong mỗi lọ. Biết: - Đổ dung dịch A vào dung dịch B có chất không tan xuất hiện. - Đổ dung dịch A vào dung dịch C có chất khí thoát ra. - Đổ dung dịch B vào dung dịch D có chất không tan xuất hiện. Hãy xác định các chất có các kí hiệu trên trong các lọ và giải thích kết quả đó. 2. Cho chất hữu cơ có công thức C 3 H 7 OCl. Hãy viết công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử trên. Câu II( 2 điểm): 1. Cho sơ đồ chuyển hoá sau: ﾧ Biết B, X, Y, Z là chất rắn và X là một muối. Hãy viết các phương trình hoá học minh hoạ cho sơ đồ chuyển hoá trên. 2. Từ 0,1 mol H 2 SO 4 có thể điều chế được SO 2 với các thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn lần lượt bằng 1,12 lít; 2,24 lít; 3,36 lít được không? Giải thích, minh hoạ bằng cách viết các phương trình hoá học. Câu III ( 2 điểm): Phỏng theo tính chất hoá học của các chất hữu cơ đã học, viết công thức cấu tạo( có giải thích) của các chất hữu cơ sau: - A phản ứng được với kim loại Na, giải phóng khí CO 2 từ dung dịch Na 2 CO 3 . - B phản ứng được với dung dịch NaOH, không phản ứng với Na. - C, D, E phản ứng với Na( tỉ lệ 1: 1), không phản ứng với dung dịch NaOH. - F không phản ứng với Na, không phản ứng với dung dịch NaOH. Biết A,B, C, D, E, F đều có phân tử khối bằng 60; thành phần phân tử đều có C; H; O. Câu IV( 2điểm): Một hỗn hợp 3 kim loại có hoá trị II và đều đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại. Tỉ lệ khối lượng mol của chúng là 3: 5: 7 và tỉ lệ số mol của các kim loại tương ứng là 4: 2 : 1. Khi hoà tan hết 11,6 gam hỗn hợp bằng dung dịch axit clohiđric thấy thoát ra 7,84lits hiđro( đo ở đktc). Hãy xác định 3 kim loại trên. Câu V(2điểm): Đốt cháy m gam chất hữu cơ X, sau phản ứng thu được 17,6 gam CO 2 và 7,2 gam H 2 O. Thể tích oxi cần dùng là 8,96 lít ( ở điều kiện tiêu chuẩn). 1) Xác định công thức phân tử của X, biết ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất m gam X có thể tích hơi bằng thể tích của 6,4 gam khí oxi. X A D D B E G + Y + Z (1) (2) + HCl (3) (4) (5) 2) Viết công thức cấu tạo có thể có của X. HƯỚNG DẪN CHẤM- BIỂU ĐIỂM ĐỀ I Câu Nội dung Điểm I.1 (1đ) Chất trong dung dịch B có khẳ năng tạo kết tủa với 2 chất chứa ở dung dịch A và D, vậy chất trong dung dịch B là BaCl 2 BaCl 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2 NaCl BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Chất trong dung dịch A tạo kết tủa với chất trong dung dịch B và tạo khí với chất trong dung dịch C. - Nếu A là dung dịch H 2 SO 4 và D là dung dịch Na 2 CO 3 thì chỉ có Na 2 CO 3 mới tạo chất khí với dung dịch axit trong 2 dung dịch còn lại ( trái với giả thiết). Vậy Dung dịch A chứa Na 2 CO 3 và dung dịch D chứa H 2 SO 4 . Còn dung dịch C chứa HCl. Na 2 CO 3 + 2HCl 2 NaCl + CO 2 + H 2 O Và E là dung dịch NaCl 0,25đ 0,125đ 0,125đ 0,25đ 0,125đ 0,125đ I.2 (1đ) Viết đúng mỗi công thức cấu tạo được 0,1 đ HS nào viết đủ 9 công thức cấu tạo được cộng thêm 0,1 đ * Các công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử C 3 H 7 Ocl là: CH 3 – CH 2 – CHCl – OH CH 3 – CHCl – CH 2 – OH CH 2 OH – CH 2 – CH 2 – OH CH 3 - CClOH- CH 3 CH 2 Cl – O – CH 2 – CH 3 CH 3 - O – CHCl – CH 3 CH 3 – O – CH 2 – CH 2 Cl CH 3 – CH 2 - CH 2 - OCl CH 3 - CHOCl- CH 3 1đ II.1 (1đ) - Xác định đúng công thức hoá học của các chất - Mỗi phương trình hoá học đúng được 0,1 điểm 0,5 đ KClO 3 O 2 Cl 2 Cl 2 KCl SO 2 CO 2 + HCl + S + C Câu Nội dung Điểm - Nếu phương trình thiếu điều kiện phản ứng hoặc chưa cân bằng, cân bằng sai trừ ½ số điểm của phương trình đó. - Nếu HS có kết quả làm khác đúng vẫn cho điểm tương đương 2KClO 3 2KCl + 3O 2 2KCl + 2H 2 O 2KOH + H 2 + Cl 2 KClO 3 + 6HCl KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O 2KClO 3 + 3S 2KCl + 3SO 2 2KClO 3 + 3C 2KCl + 3CO 2 0,5 đ II.2 (1đ) Từ 0,1 mol H 2 SO 4 có thể điều chế được SO 2 với các thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn lần lượt bằng 1,12 lít; 2,24 lít; 3,36 lít được. Vì: Phương trình hoá học minh hoạ: - Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Theo PTHH: ) - C + 2H 2 SO 4( đặc) 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O Tương tự theo PTHH trên thì thể tích SO 2 thu được là 2,24 lít - S + 2H 2 SO 4 (đặc) 3SO 2 + 2H 2 O Tương tự theo PTHH trên thì thể tích SO 2 thu được là 3,36 lít 0,125đ 0,125đ 0,25đ 0,125đ 0,25đ 0,125đ III (2đ) Vì các chất A,B, C, D, E, F đều có phân tử khối bằng 60; thành phần phân tử đều có C; H; O. Vậy có 2 công thức phân tử thoả mãn yêu cầu trên là C 2 H 4 O 2 và C 3 H 8 O. Từ 2 công thức phân tử trên ta viết được 6 công thức câu tạo như sau: CH 3 COOH; HCOOCH 3 ; HO- CH 2 - CHO; CH 3 - CH 2 - CH 3 - OH; CH 3 -CH(OH)- CH 3 ; CH 3 - CH 2 -O- CH 3 ( viết mỗi công thức cấu tạo được 0,125 đ) Như vậy: - A phản ứng được với kim loại Na, giải phóng khí CO 2 từ dung dịch Na 2 CO 3 thì chất A có nhóm –COOH do đó CTCT của A là CH 3 COOH - B phản ứng được với dung dịch NaOH, không phản ứng với Na thì B có nhóm – COO- như este do đó CTCT của B là: 0,25đ 0,75đ 0,25đ 0,25đ Câu Nội dung Điểm HCOOCH 3 - C, D, E phản ứng với Na( tỉ lệ 1: 1), không phản ứng với dung dịch NaOH thì trong công thức cấu tạo có1 nhóm OH do đó công thức cấu tạo của chúng là các chất sau: HO- CH 2 - CHO; CH 3 - CH 2 - CH 3 - OH; CH 3 -CH(OH)- CH 3 ; - F không phản ứng với Na, không phản ứng với dung dịch NaOH thì F không có nhóm OH do đó công thức cấu tạo của F là: CH 3 - CH 2 -O- CH 3 0,25đ 0,25đ IV (2đ) Gọi 3 kim loại cần tìm là A, B, C ; khối lượng mol lần lượt là A, B, C( gam); số mol của chúng trong hỗn hợp lần lượt là a, b, c. Theo bài ra: a.A + b.B +c. C = 11,6 (1) a : b : c = 4: 2 :1 Số mol H 2 thu được là: Các PTHH: A + 2HCl ACl 2 + H 2 B + 2HCl BCl 2 + H 2 C + 2HCl CCl 2 + H 2 Theo 3 PTHH trên ta có tổng số mol H 2 thu được là: a + b + c = 0,35 Thay (*) vào biểu thức trên ta có: 4c + 2c + c = 0,35 vậy c = 0,05, a= 0,2, b= 0,2 Thay vào (1) ta có: 0,2A + 0,1B + 0,05C= 11,6 (2) Theo bài ra ta lại có: A : B : C = 3 : 5 : 7 từ đó ta lại có: Thay vào (2) ta có: 0,2. + 0,1. + 0,05.C = 11,6 Giải ra ta có C = 56, A= 24, B = 40 Vậy 3 kim loại cần tìm là: Magie(Mg), Canxi(Ca) và Sắt(Fe). 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,25đ 0,125đ 0,125đ 0,25đ 0,25đ V.1 (1,5đ) Ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol, vậy m gam chất X có số mol là: Theo bài cho ta có: 0,25đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ Câu Nội dung Điểm Gọi công thức của X có dạng C x H y O z , theo bài ta có phương trình hoá học của phản ứng cháy là: C x H y O z + 1mol x mol 0,2mol 0,4mol 0,4mol 0,4mol Ta rút ra: x = 2, y = 4 và z= 2 Công thức phân tử của X là: C 2 H 4 O 2 0,125đ 0,25đ 0,125đ 0,25đ 0,125đ V.2 (0,5đ) Công thức cấu tạo có thể có của X là: CH 3 -COOH; H-COO-CH 3 ; HO- CH 2 - CHO 0,125đ 0,125đ 0,25đ ĐỀ II Câu I(2điểm): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) bằng 34, tỉ số giữa hạt mang điện và không mang điện trong hạt nhân là 0,917. 1. Xác định tên nguyên tố X và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố X. 2. Độ tan của muối clorua của nguyên tố X ở 90 0 C và 20 0 C lần lượt là 50g và 36g. Tính lượng muối tách ra khi làm lạnh 900g dd bão hòa ở 90 0 C xuống 20 0 C. 3. Hãy viết phương trình phản ứng điện phân muối clorua của nguyên tố X. Câu 2(2điểm): 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau bằng cách thay các chất thích hợp vào các chữ cái A, B, C … G, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có: Biết rằng A,B, …G là các chất khác nhau và A là một hợp chất của sắt. 2. Từ than đá, đá vôi, nước và các điều kiện cần thiết viết các phương trình hoá học của phản ứng điều chế: axetilen,etilen, etan, rượu etylic, axit axetic, benzen, xiclohexan, hexacloran. A B C H D E G E (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) Câu 3(2điểm): 1. Viết công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử C 4 H 4 Cl 4 mà ở mỗi nguyên tử cacbon không chứa quá 1 nguyên tử Cl. 2. Có hỗn hợp 3 chất hữu cơ: C 6 H 6 ; C 2 H 5 OH; CH 3 COOC 2 H 5 nêu phương pháp tách riêng từng chất, viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra. Câu 4(2điểm): Đốt cháy hoàn toàn 10,2 gam một hợp chất A thu được 21,3 gam P 2 O 5 và 8,1 gam H 2 O. Cho các sản phẩm cháy vào 75gam dung dịch NaOH 32%. 1) Xác định công thức hoá học của hợp chất A. 2) Xác định tên và nồng độ % của muối thu được trong dung dịch khi cho sản phẩm cháy qua dung dịch NaOH 32%. Câu V(2điểm): Đốt cháy hoàn toàn 3,96gam chất hữu cơ A, thu được 1,792 lít CO 2 (đktc) và 1,44 gam H 2 O. Nếu chuyển lượng clo có trong 2,475 gam chất A thành AgCl thì thu được 7,175gam AgCl. 1. Xác định công thức phân tử của A biết rằng tỉ khối hơi của A đối với etan là 3,3. 2. Viết các công thức cấu tạo có thể có của A. HƯỚNG DẪN CHẤM- BIỂU ĐIỂM MÔN : HOÁ HỌC 9 NĂM HỌC: 2008 – 2009. ĐỀ II Câu Nội dung Điểm I.1 (0,75đ) Gọi số hạt p, n, e trong nguyên tử nguyên tố X lần lượt là: P, N ,E theo bài cho ta có: Vậy nguyên tử nguyên tố X có số p bằng 11 thì nguyên tử nguyên tố X là natri (Na) Sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố X là: 0,125đ 0,25đ 0,125đ 0,25đ I.2 Muối clorua của nguyên tố X là NaCl 11+ Câu Nội dung Điểm 0,5đ Khối lượng NaCl có trong 900 gam dung dịch NaCl ở 90 o C ứng với độ tan bằng 50gam là: Khối lượng nước có trong 900 gam dung dịch trên là: 900 – 300 = 600(g) Ở 20 o C, độ tan của NaCl là 36 gam, nghĩa là: 100gam nước hoà tan được 36 gam NaCl ở 20 o C. Vậy, 600 gam nước hoà tan được 216 gam NaCl ở 20 o C. Khối lượng muối tách ra khi làm lạnh 900g dd bão hòa ở 90 0 C xuống 20 0 C là 300 – 216 = 84 (gam). 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ I.3 0,75đ Phương trình hoá học điện phân muối NaCl: - Điện phân nóng chảy: 2NaCl - Điện phân dung dịch có màng ngăn: 2NaCl + 2H 2 O - Điện phân dung dịch không có màng ngăn: Trong thùng điện phân không có màng ngăn: 2NaCl + 2H 2 O ( anôt) (catôt) Do không có màng ngăn nên Cl 2 thoát ra ở anôt tác dụng với NaOH vừa tạo thành ở catôt trong dung dịch tạo nước Gia – ven. Cl 2 +2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 0,25đ 0,25đ 0,125đ 0,125đ II.1 (1đ) Xác định đúng công thức hoá học của các chất - Mỗi phương trình hoá học đúng được 0,1 điểm - Nếu phương trình thiếu điều kiện phản ứng hoặc chưa cân bằng, cân bằng sai trừ ½ số điểm của phương trình đó. - Nếu HS có kết quả làm khác đúng vẫn cho điểm tương đương 1. Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4 H 2 O 2. FeCl 2 + 2KOH Fe(OH) 2 + 2KCl 0,3đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ Fe 3 O 4 FeCl 2 FeCl 3 Fe(OH) 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) Fe 2 O 3 Câu Nội dung Điểm 3. 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 4Fe(OH) 3 4. 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 5. 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 6. 2FeCl 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6HCl 7. Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 0.1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ II.2 (1đ) Trình bày đúng mỗi phương pháp điều chế cho 0,125 đ Điều chế axetilen: CaCO 3 CaO + CO 2 CaO + C CaC 2 + CO CaC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Điều chế etilen: CH CH + H 2 CH 2 = CH 2 Điều chế etan: CH CH + 2H 2 CH 3 - CH 3 Điều chế rượu etylic: CH 2 = CH 2 + H 2 O C 2 H 5 OH Điều chế axit axetic: CH 3 - CH 2 – OH + O 2 CH 3 - COOH + H 2 O Điều chế benzen: 3CH CH C 6 H 6 Điều chế xiclohexan: C 6 H 6 + 3H 2 C 6 H 12 Điều chế hexacloran: C 6 H 6 + 3Cl 2 C 6 H 6 Cl 6 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ III.1 (1đ) Viết đủ và đúng 4 công thức cấu tạo sau được 1đ CHCl = CCl – CHCl – CH 2 Cl CH 2 Cl – CCl = CCl – CH 2 Cl ClHC CHCl 0,25đ 0,25đ Câu Nội dung Điểm ClHC CHCl ClHC CHCl H 2 ClC CCl 0,25đ 0,25đ III.2 (1đ) Cho hỗn hợp vào lượng nước dư, C 2 H 5 OH tan trong nước, hỗn hợp C 6 H 6 ; CH 3 COOC 2 H 5 không tan trong nước và phân lớp. Chiết lấy hỗn hợp C 6 H 6 ; CH 3 COOC 2 H 5 . - Phần dung dịch C 2 H 5 OH trong nước đem chưng cất rồi làm khô bằng CuSO 4 khan thu được C 2 H 5 OH. - Hỗn hợp C 6 H 6 ; CH 3 COOC 2 H 5 cho vào dung dịch NaOH lấy dư, CH 3 COOC 2 H 5 tan theo phản ứng xà phòng hoá: CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH CH 3 - COONa + C 2 H 5 OH Chiết lấy C 6 H 6 , còn lại dung dịch CH 3 COONa và C 2 H 5 OH đem chưng cất lấy C 2 H 5 OH rồi làm khô bằng CuSO 4 khan. Cô cạn dung dịch lấy CH 3 COONa khan rồi cho phản ứng với H 2 SO 4 đặc thu được CH 3 COOH, rồi cho phản ứng với C 2 H 5 OH theo phản ứng hoá este thu được CH 3 COOC 2 H 5 . CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 0,25đ 0,25đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,25đ 0,125đ VI.1 (1đ) Từ sản phẩm đốt cháy cho thấy thành phần của hợp chất A gồm P,O và có thể có O. Ta có Gọi công thức hoá học của hợp chất A có dạng P x H y ( x,y là số nguyên dương). Theo định luật thành phần không đổi ta có: Công thức hoá học của hợp chất A là PH 3 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,25đ 0,125đ VI.2 (1đ) Khối lượng của NaOH có trong 75 gam dung dịch NaOH 32% là: Số mol NaOH là: 0,125đ Câu Nội dung Điểm Khi cho sản phẩm cháy đi qua dung dịch NaOH các PTHH có thể xảy ra: P 2 O 5 + 2NaOH + H 2 O 2NaH 2 PO 4 (1) P 2 O 5 + 4NaOH 2Na 2 HPO 4 + H 2 O (2) P 2 O 5 + 6NaOH 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O (3) Ta có: phù hợp với tỉ lệ của phản ứng (2) do đó muối tạo thành là Na 2 HPO 4 Tên gọi: Natri hiđrophotphat Theo phương trình hoá học(2): Khối lượng muối Na 2 HPO 4 trong dung dịch sau phản ứng là: Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: Nồng độ % của muối thu được trong dung dịch sau phản ứng là: 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ V.1 (1,5đ) Khi đốt cháy A thu được CO 2 và H 2 O vậy chất A phải chứa C và H. Khối lượng C trong 1,792 lít CO 2 là: Khối lượng H trong 1,44 gam H 2 O là: Đó cũng chính là khối lượng C và H trong 3,96 gam chất A. Theo bài ra A phải chứa Cl Khối lượng Clo trong 7,175 gam AgCl: Đó cũng là khối lượng Clo trong 2,475gam chất A. Vậy khối lượng clo trong 3,96 g chất A là: Khối lượng C , H , Cl đúng bằng khối lượng chất A( 3,96 gam) Vậy chất A có dạng: C x H y Cl z Theo định luật thành phần không đổi ta có : Công thức đơn giản nhất của A là CH 2 Cl Mặt khác chất A có khối lượng mol là: 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,25đ 0,125đ 0,25đ 0,125đ 0,125đ [...]...Câu V 2 (0,5đ) Nội dung Công thức phân tử của A có dạng: (CH2Cl)n Ta có: 49, 5 n = 99 vậy n = 2 Công thức phân tử của A là: C2H4Cl2 Công thức cấu tạo có thể có của A là: CH3 - CHCl2 CH2Cl – CH2Cl Điểm 0,125đ 0,25đ 0,25đ . đương 2KClO 3 2KCl + 3O 2 2KCl + 2H 2 O 2KOH + H 2 + Cl 2 KClO 3 + 6HCl KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O 2KClO 3 + 3S 2KCl + 3SO 2 2KClO 3 + 3C 2KCl + 3CO 2 0,5 đ II.2. Đề ôn luyện thi học sinh giỏi ĐỀ I Câu I (2 iểm) 1. Trong 5 dung dịch ký hiệu A, B, C, D, E chứa