Tuyển chọn số tốn hay mơn Hóa THPT Thầy Nguyễn Đình Hành 0988 275288 MỘT SỐ BÀI TỐN HAY CĨ LỜI GIẢI CHI TIẾT Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai Bài 1: Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, K (trong oxi chiếm 20% khối lượng X) Hòa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,022 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,018 mol H2SO4 0,038 mol HCl vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối clorua muối sunfat trung hòa) 2,958 gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m A 3,912 B 3,600 C 3,090 D 4,422 (Nguồn đề: Bài đăng fb thầy Nguyễn Minh Tuấn – Chuyên HV Phú Thọ) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai Dung dịch Z chứa muối Cl-, SO42- → Ba2+ kết tủa hết AlO − ,OH − 123 m (mol) 120 Y 14243 0,044(mol) + 2+ K { , Ba { a b3 14 0,575m(gam)  2a + b = 0,044 a = 0,006 n Al3+ (Z) =0,038−0,018.3):3 = 0,01    → 137a +39b − 0,575m =0 → b = 0,032  m = 3,6 78m  233a + =2,958+ 0,01.78  120  Bài 2: Hỗn hợp X gồm Al, K, K2O BaO (trong oxi chiếm 10% khối lượng X) Hòa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,056 mol khí H Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H 2SO4 0,02 mol HCl vào Y, thu 4,98 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 6,182 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá trị m A 9,592 B 5,760 C 5,004 D 9,596 (Nguồn đề: Bài đăng fb thầy Nguyễn Minh Tuấn – Chuyên HV Phú Thọ) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai Xét c¶ trình n OH (kt) + 2n SO + n Cl = n O + 2n H → n OH (kt) = (0,012 + 0,0125m)  → BTKL + mSO + mCl + m KL = m kÕt tña → m = 5,76 (gam) {muèi + m 12 { { { mOH (kt) 14 43 17.(0,012+0,0125m) 0,04.96 0,02.35,5 4,98 0,9m 6,182 Bài 3: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al; Na BaO vào nước dư, thu dung dịch Y 0,085 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,03 mol H2SO4 0,1 mol HCl vào Y, thu 3,11 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 7,43 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá trị m A 2,79 B 3,76 C 6,50 D 3,60 (Nguồn đề: đăng facebook thầy Nguyễn Minh Tuấn) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai  2n O − 3n Al( OH ) = 2n SO4 + n Cl −  2n H2 = −0, 01  n O = 0,01 →  n =0,01 233n + 78n = 3,11 O Al( OH )  Al( OH )  BTKL  → m KL { m − 0,01.16 + m Cl + mSO4 + m OH ( kt ) = m KT + m muoi → m = 3,76 (gam) { { { { { 0,1.35,5 0,03.96 0,03.17 3,11 7,43 Bài 4: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na, Na 2O, Ba BaO vào nước dư, thu 3,584 lít H (đktc) dung dịch X chứa 9,6 gam NaOH Sục 0,28 mol CO vào X thu dung dịch Y chứa muối kết tủa Z Cho từ từ 180ml dung dịch HCl 1M vào Y thu x mol CO Mặt khác, cho từ từ Y vào 180 ml dung dịch HCl 1M thu 1,25x mol CO2 Giá trị m A 23,24 B 24,77 C 26,30 D 27,71 (Nguồn đề: Thầy Phạm Bảo đăng fb) Hướng dẫn giải: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai Cho chËm HCl/Y :n 2− = n + − n CO = 0,18 − x → n HCO = 0, 24 − 2.(0,18 − x) = 2x − 0,12 CO3 Cho chËm Y /HCl: Quy ® æi H2 { 0,16 mol n HCl n CO ↔ H 0,18 0, 24 = = ⇒ x = 0, 09 → n BaCO ↓ = 0, 28 − 0,15 = 0,13 1, 25x x + 0, 06 BTKL  → m ,13.153 { + 0,16.16 14 43 = 014 43 + 0, 1424.31 43 → m = 24, 77 (gam) 0,16 mol m hh m m Na 2O m BaO O O { Bài 5: Hòa tan hết 14,88 gam hỗn hợp rắn gồm Mg, Fe 3O4, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,58 mol HCl, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chứa 30,05 gam chất tan thấy 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H 2, Tuyển chọn số tốn hay mơn Hóa THPT Thầy Nguyễn Đình Hành 0988 275288 NO, NO2 có tỉ khối so với H2 14 Thêm dung dịch AgNO dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z; 84,31 gam kết tủa 0,224 lít (đktc) khí NO sản phẩm khử NO 3- Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu gần với? A 16% B 17% C 18% D 19% (Nguồn: Thầy Văn Cơng đăng nhóm Hóa học Sharks) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành- THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai n + = 4n NO( lÇn 2) =4.0, 01 = 0, 04 mol H ( X)  →14,88 + 0,58.36,5 = 30, 05 + 0, 06.28 + 18n H BTKL 2O → nH 2O = 0, 24 mol n AgNO =(84,31 – 0, 58.35,5) :108 = 0,59 3Fe(NO3 ) ↔ Fe3O4 + 2N3O7 Mg : x Fe3O : y N 3O : z  4n NH4 + 2n H2 = 0,54 − 0, 24.2 (1) BT mol H   → BTmol N  n  NH + 0, 06 − n H = 3z (2) (1) + (2)×2 → n NH = (z − 0, 01)  BT§ T : 2x + 9y + z − 0, 01 = n NO ( Z) = 0,59 − 0, 01 = 0, 58  x = 0,105    24x + 168y + 18.(z − 0, 01) = 30, 05 – 0, 04.1 – 0, 58.35,5 = 9, 42 →  y = 0, 04 → %m Mg = 16,94% 24x+232y +154z =14,88  z = 0, 02   Bài 6: Cho 54,08 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe (a mol), FeO (3b mol), Fe 3O4 (2b mol), Fe2O3 (b mol) Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 1,76 mol HCl 0,08 mol HNO 3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH4+) 0,24 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát 0,04 mol NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 267,68 gam kết tủa Tổng (a + b) có giá trị A 0,30 B 0,28 C 0,36 D 0,40 (Nguồn đề: thầy Nguyễn Văn Công đăng nhóm HĨA HỌC SHARKS) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai NX : Y + AgNO3 gi¶i phãng NO → chøng tá Y cã Fe2+, H+ → Y kh«ng chøa NO3267,68 gam KT → n AgCl = 1,76;n Ag = 0,14 → n n + = (1,76 + 0,14 − 0,04) : = 0,62 mol Fe BTKL trì nh: 54,08 + 1,76.36,5 + 0,08.63 + ( 1,76 + 0,14 ) 170 = 0,04.30 + m Z + 267,68 + 0,62.242 + 1,84.9  nNO2 =0,16 BT mol N → m Z = 10,88 (gam) →   → n Fe(NO ) = 0,12 mol  n N2 O = 0,08 a = 0, 28 n Fe a + 11b = 0,62 – 0,12 → → → (a + b) = 0,3 m hh 56a + 840b = 54,08 – 0,12.180  b = 0,02 Bài 7: Trộn 8,1 gam Al với 35,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4, FeO, Fe2O3 Fe(NO3)2 thu hỗn hợp Y Hòa tan hết Y vào dung dịch chứa 1,9 mol HCl 0,15 mol HNO để phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Z (khơng có NH4+) 0,275 mol hỗn hợp khí T gồm NO N 2O Cho dung dịch AgNO3 dư vào Z đến phản ứng hồn tồn, thu dung dịch M; 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử N 5+) 280,75 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 Y có giá trị gần với A 41,0% B 41,5% C 42,0% D 42,5% (Nguồn: Bài đăng nhóm HĨA HỌC SHARKS) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành- THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai 1,9 + 0,075 – 0,025 − 0,3.3 BT § T dd M  280,75 gam KT → n AgCl = 1,9 ; nAg = 0,075  →n =( ) = 0,35 Fe(NO3 )3  BTKL c¶ trình :     8,1 + 35, + 1,9.36,5 + 0,15.63 + ( 1,9 + 0,075 ) 170 = m T + 0,025.30 + 280,75 + 0,35.242 + 0,3.213 + 2,05.9 n = 0,275 T → m T = 9,3 (gam)  → n NO = 0, ; n N BT mol N    → n Fe ( NO3 ) 2O = 0,075 =(0, + 2.0,075 – 0,15) : = 0,1 mol → %m Fe NO (trong Y ) = 41,57% → B ( 3)2 Bài 8: Hòa tan hồn tồn lượng hỗn hợp X gồm Fe 3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO nồng độ x% thu sản phẩm gồm 1,568 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử N 5+) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác Tuyển chọn số tốn hay mơn Hóa THPT Thầy Nguyễn Đình Hành 0988 275288 dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Giá trị x A 47,2 B 46,6 C 44,2 D 46,2 (Nguồn: Bài đăng nhóm Hóa học Sharks) Hướng dẫn giải: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai 6n Fe 2O3 = 0, 061.6 = 0,366 < n OH = 0, → n H+ (d ) NÕu muèi kh«ng chøa NO3− → 0, 01x = 0, 07 → x = (Loại, chẳ ng thấy hắ n đáp ¸n) → Dung dÞch chøa NO3- ,SO42- ,H+, Fe3+ Fe3O : a FeS2 : b 3a + b = 0, 061.2 a = 0, 04 BT ®iƯn tÝch → →  →(0, 01x − 0, 07) + 0, 002.2.2 = 0, → x = 46, 2% a + 15b = 0, 07 b = 0, 002 Bài 9: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2 FeCO3 bình chân khơng, thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 22,8 (giả sử khí NO2 sinh không tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch chứa đồng thời 0,08 mol KNO 0,68 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 98,36 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp khí T gồm NO N Tỉ khối T so với H2 12,2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với A 60,72 B 60,74 C 60,73 D 60,75 (Nguồn đề: HÓA HỌC SHARKS) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai n NO  = → n O(trong Y ) = n NO + n CO M Z = 45, → n {2 { 43  CO  4x x 5x  n = 0, 02 n  H  BT mol N  H2 n H + 5x.2 = 0, 68.2 − 0, 08.4 − 0, 02.2 =  →   → M T = 24, → n NO n = 008 → x = 0,1   NO   BTKL → m = (98,36 − 0, 08.39 − 0, 68.96) + 0, 4.62 12 + 0,1.60 123 = 60, 76 (gam) 4 42 4 43 m NO mCO m KL 3 Bài 10: Hòa tan hồn tồn 21,9 gam hỗn hợp X gồm Na, Na 2O, Ba, BaO nước dư thu 1,12 lít H (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Na2SO4 dư vào Y thu 27,96 gam kết tủa Mặt khác, hấp thụ 6,72 lít CO (đktc) vào Y thu m (gam) kết tủa Giá trị m là? A 15,76 B 19,70 C 21,67 C 23,64 Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai n Ba(OH) = n BaSO = 0,12 mol BTKL Quy ®ỉi H2 ↔ O  → 21,9 + 0,05.16 = 0,12.153 + 31n NaOH → n NaOH = 0,14 mol nBa(OH)2 +nNaOH < nCO < nOH → KÕt tđa tan mét phÇn 44 43 { { 0,38 0,26 0,3 nBaCO ↓ =nOH − nCO =0,08 → m=0,08.197 =15,76 (gam) Bài 11: Hòa tan hồn tồn m (gam) hỗn hợp E gồm Na, Na 2O, Ba, BaO, K, K2O nước dư thu 3,36 lít H dung dịch X Hấp thụ hết 11,2 lít CO vào X thu 59,1 gam kết tủa dung dịch Y Cho từ từ dung dịch Y vào 150 ml dung dịch HCl 1M thấy có 2,24 lít khí dung dịch Z chứa 19,875 gam muối Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m gần với A 52,4 B.54,2 C.55,0 D 55,5 (Nguồn đề: Nguyễn Văn Cơng) Hướng dẫn giải: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai BT mol C → Z cã n CO32 − n HCl n CO2 ↑ +n HCO3− =0,5− 0,3− 0,1 =0,1 mol Na + ;K + = 1,5 → n HCO3− =n CO32 − → = 0,  n Na + n K = 0,3  n Na BT§ T Z CO − , HCO − ;Cl −  → →  BTKL 123 433 {  23n Na + 39n K = 8,5  n K = 0,1 0,15 40,054 44 20,05 4 43 19,875 (gam) BTKL Quy ®ỉi H2 ↔ O  → m + 0,15.16 = 0,3.153 + 0, 2.31 + 0,1.47 ⇒ m = 54, (gam) Bài 12: Hòa tan hồn tồn m (gam) hỗn hợp M gồm K 2O, BaO, K, Al2O3 nước dư thu dung dịch X thoát 0,784 lít H2 Hấp thụ hồn tồn 4,368 lít CO2 vào dung dịch X thu 21,18 gam kết tủa dung dịch Z Dung dịch Tuyển chọn số tốn hay mơn Hóa THPT Thầy Nguyễn Đình Hành 0988 275288 Z tác dụng tối đa với 150ml dung dịch HCl 1M thu 3,024 lít khí Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m gần với? A 20 B.21 C 22 D 23 (Nguồn đề: Nguyễn Văn Công) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai n CO ↑< n HCl < 2n CO ↑→ Y cã K + , HCO3− vµ CO32 − X CO2 { 0,195  K + , Ba + OH − , AlO − → + 2− Y K { , CO ; HCO3 0,15 − HCl { 0,15  → CO ↑ { 0,135 Al(OH)3 + BaCO3 14 43 14 43 0,135= 0,06 40,124 40,195 4−4 43 21,18 (gam) BTKL Quy ®ỉi H2 ↔ O  → m + 0,035.16 = 0,12.51 + 0,06.153 + 0,15.47 ⇒ m = 21,79 (gam) Bài 13: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Na 2O, Ba, BaO nước dư thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch Y có nồng độ mol chất tan Hấp thụ hoàn toàn 17,92 lít khí CO (đktc) vào dung dịch Y, sau phản ứng thu a gam kết tủa dung dịch Z Cho từ từ đến hết 50ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch Z thu dung dịch chứa 50,825 gam muối khơng thấy khí Giá trị m gần với? A 62,5 B 63,5 C 64,4 D 65,1 (Nguồn Nguyễn Văn Công) Hướng dẫn giải: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai Dự đốn dung dịch cuối có anion Cl-, HCO3-, có CO32BT § T nK =nNa=nBa =x  → n OH− = 4x (mol) XÐt c¶ QT → n H 2O = n OH− = 4x (mol) BTKL c¶ QT   → 267x + 0,8.62 + 0,05.36,5 = 197x + 18 4x + 50,825 → x = 0,3 mol BTKL  Quy ®ỉi H2 ↔ O { → m = ( 153 + 47 + 31) 0,3 – 0,3.16 = 64,5 gam 0,3 mol Bài 14: Hỗn hợp X gồm rượu (ancol) CH 3OH, C2H5OH có số mol axit C 2H5COOH, C4H8(COOH)2 Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam X cần vừa đủ 60,48 lít khơng khí (đktc, khơng khí chứa 20% oxi 80% nitơ theo thể tích) thu hỗn hợp Y gồm khí nước Dẫn tồn Y qua dung dịch nước vôi dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với dung dịch ban đầu Giá trị m gần với A 15,0 B 16,0 C 17,0 D.18,0 Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai Bài dễ, giải theo nhiều cách khác nhau: Quy đổi, bỏ bớt chất Ở đây, sử dụng cách mà đa phần em học sinh để ý Đó "phân tích hệ số" kết hợp bảo tồn khối lng Các chất X đ ều có C =1,5O E = 4n + m C1,5n H m O n →  → M − E = 30n = 20.1,5n 42 43 M = 34n + m X   → n CO2 = (m X − 4nO ) : 20 = 0, 45 mol  → m = 0, 45.100 – 11,16 – 0,54.32 = 16,56 ( gam ) Bài 15: X amino axit có cơng thức NH 2CnH2nCOOH, Y axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Cho hỗn hợp E gồm peptit Ala-X-X Y tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M, thu m gam muối Z Đốt cháy hoàn toàn Z cần 25,2 lít khí O2 (đktc), thu N2, Na2CO3 50,75 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Khối lượng muối có phân tử khối nhỏ Z A 14,55 gam B 12,3 gam C 26,1 gam D 29,1 gam Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai  Ala − Gly − Gly : x X  HCOOH : y   CH : z  NaOH 23 0,45 → Ala − Na : 2x 14 2− 4Na : x ;Gly 14 43 E =15 E =9 HCOON 14 43 a : y ; CH { :z E =2 E =6 O2 { 1,125 → + CO { 7x + y + z −0,225 N + Na CO3 14 43 0,225 H 2O { 7x +0,5y + z Tuyển chọn số tốn hay mơn Hóa THPT  3x + y = 0,45  →  33x + 2y + 6z = 1,125.4 →  434x + 53y + 62z = 50,75 + 0,225.44  Thầy Nguyễn Đình Hành 0988 275288  x = 0,1  Ala − Na : 0,1   Ph©n phèi CH2          → Z  Gly − Na : 0,2 → m CH COONa = 12,3(gam) y = 0,15 Không vào đợ c Gly  z = 0,15 < 0,2  CH COONa : 0,15   Bài 16: X este ba chức, mạch hở Y este hai chức Đốt cháy x mol X y mol Y thu 0,4 mol CO Cho hỗn hợp (H) gồm X (x mol) Y (y mol) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng thu a gam glixerol 24,14 gam hỗn hợp muối Z Cho a gam glyxerol qua bình đựng Na (dư) khối lượng bình tăng 4,45 gam Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 24,14 gam muối cần 0,6 mol O 2, thu 5,13 gam H2O Phần trăm theo khối lượng este Y có giá trị gần với A 65% B 47% C 49% D 43% (Nguồn đề: Hóa học sharks) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai TGKL (Glixerol + Na)  → x = nC 3H5 (OH)3 = 4, 45 0, = 0,05 mol → CX = =8 92 − 0,05 BTKL ® èt Z:  → 24,14 + 0,6.32 = 5,13 + ( 0,8 – 0,15 ) 44 + 31.n NaOH → n NaOH = 0,31(mol)  → CY =4/3 (lo¹i) nY (max) =(0,31– 3.0,05): = 75 Y lµ este (2 chøc) cña phenol →  nY (min) =(0,31– 3.0,05): =0,04 → CY =10 (nhËn)  BT mol H § èt (H)  → n H2O = 0,05.2,5 + 0, {285 = 0, 41 mol 14 43 (§ èt C H cđa X ) (§ èt mi) X : C8H10O6 43  14 0,05 5k + 4k = 48  Y  x  0,05.(k − 1) + 0,04.(k Y – 1) = 0,8 { – 0, {41 → → k = 4; k = → Y : C H O → %m Y ≈ 43,19% x  Y n n  14 102 8434  x CO H 2O  0,04  Bài 17: Hỗn hợp T gồm peptit mạch hở Ala-Val-Ala-Val-Ala-Val-Val-Val (X); peptit (Y) cấu tạo từ Alanin Valin; peptit (Z) cấu tạo từ Glyxin Alanin (trong Z số mắt xích Glyxin nhiều số mắt xích Alanin) Tổng số liên kết peptit X, Y, Z 22 tỉ lệ số mol X:Y:Z = 1:2:1 Đốt 21,56 gam hỗn hợp T cần 1,23 mol O Hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 1mol KOH 0,08 mol K 2CO3 thu dung dịch A chứa muối Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 25,216 gam kết tủa Phần trăm khối lượng peptit (Z) hỗn hợp T A 23,96% B 21,26% C 20,34% D 22,14% (Nguồn đề: Bài đăng nhóm Hóa Học Bookgol) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai e = ( 6n – 3k ) / mol (1) Ph© n tÝch chØsè  T : Cn H 2n + − k N k Ok +1  →  M pep =14n + 18 + 29k (2) KOH (1) ⇒ n N = (6n C − 4n O2 ) : = 0, 264 { K CO3 : 0,128 = n BaCO3 ↓  CO + ⇒A → n CO = 0,952 →  m pep − 14n C − 29n N K CO3 KHCO3 :1,16 − 0, 256 = 0,904 = 0, 032 14 43 (2) ⇒ n pep = 18  0,08 0, 016.N Y + 0,008 N Z = 0, 264 − 0,008.8  N + N = 22 + − = 17 X : 0,008 NY = Z : C 21H35 N O10 Y Z     T Y : 0,016 →  → N Z = →  0,952 − 0, 008.34 0, 008.573.100% 2CY + C Z = = 85 → %m Z = =21,26%    Z : 0,008 0,008 21,56  C Z = 21  n  19 ≤ CZ ≤ 22 ; CY : ch½ Bài 18: X, Y hai este no, mạch hở chức; M X < MY Đốt cháy hoàn toàn 9,58 gam hỗn hợp (H) gồm a gam X b gam Y, thu 18,48 gam CO Nếu cho m gam (H) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 1,8M, thu 29,94 gam muối (chỉ chứa muối axit cacboxylic đơn chức) hỗn hợp Z gồm hai ancol có số nguyên tử cacbon liên tiếp nhau; tỉ khối Z so với H2 44 Giá trị lớn b A 13,08 B 15,6 C 5,20 D 4,36 (Nguồn đề: Bài đăng nhóm Hóa Học Bookgol) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai Tuyển chọn số tốn hay mơn Hóa THPT Thầy Nguyễn Đình Hành 0988 275288 TN1 : C n H n +2− 2k O 2k ⇒ 9,58 = 14.0, 42 + 2n este + 30n COO n COO = 0,12 4 43    M =14n + 2+ 30 k  →  n este = 0,05  TN : ( 9,58 – 88n ) 0,36 = 29,94 – 0,36.40 = 15,54  este n COO / n este = 2,  n COO nC H O 3 x Ancol : C x H x + O 2,4 → 14x + 40, = 88 → x = 3, → = → x = 2; y = nC H O 10 y Cn H 2n − O : 0,03 3n + 2m = 42 § K: b max  n = 6; m = 12 → → →  → b = 0,02.260 = 5, (g) Cm H 2m − O6 : 0,02 n ≥ 5, m ≥ Bài 19: Hỗn hợp X gồm điaxetilen, vinylaxetilen, axetilen hidro Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 38,08 lít O (đktc) Mặt khác, nung nóng m gam hỗn hợp X với bột niken thu 0,45 mol hỗn hợp khí Y (khơng chứa điaxetilen) Dẫn Y qua lượng vừa đủ dung dịch AgNO3/NH3 (có chứa 0,09 mol AgNO3) thu 0,07 mol kết tủa hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 661/38 Biết hỗn hợp Z làm màu tối đa dung dịch chứa 0,49 mol Br2/CCl4 Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với a mol Br2/CCl4 Giá trị a là? A 0,45 B.0,60 C 0,55 D 0,65 (Nguồn đề: Thầy Văn Cơng) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai n C Ag = n Ag − n KT = 0,02 → n C H Ag = 0,05 2 x Z ↑:14n C + n Z − n Br2 = { { n pi = a 0,38 mZ { → n C = 0,96 0,38.2.661/38 0,49 AgNO3 (0,09) → 1,7.4 − 2.0, 45 + 2a 5,9 + 2a  NH3 5,9 + 2a nC = = KT : n C = − 0,96 = 0,02.2 + 0, 05.4 → a = 0,65 6 Hoặc: n C Ag = n Ag − n KT = 0,02 → n C H Ag = 0,05 Y 2 x 1,7.4 − 2.0, 45 + 2a 0,38.2.661 / 38 + 2.0, 49 − 2.0,38  → = + 0,02.2 + 0,05.4 → a = 0,65 14 Bài 20: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đơn chức, mạch hở có hai axit no đồng đẳng axit khơng no, có liên kết đơi Cho m gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH Để trung hòa lượng NaOH dư cần 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận Y thu 52,58 gam chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z hấp thụ tồn sản phẩm khí vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 44,14 gam Thành phần phần trăm khối lượng axit không no X A 48,19 B 36,28 C 44,89 D 40,57 (Nguồn đề: facebook thầy Nguyễn Minh Tuấn – Chuyên HV, Phú Thọ) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai Những kiểu nên dùng pp đồng đẳng hóa: Mỗi hợp chất hữu quy chất dãy đồng đẳng thừa nhóm CH2 axit no đơn chức, mạch hở: (CH2)xHCOOH Axit mạch hở, đơn chức có liên kết đơi: (CH2)yC2H3COOH → Quy đổi hỗn hợp X gồm: HCOOH, C2H3COOH, CH2 BT mol C HCOONa: x HCOOH :x NaOH (CO2 + H2O) 123 42 43 C2H3COONa: y t0 /O2 0,7 44,14(g) [X C2H3COOH : y + HCl]  → { → Z CH2 : z 0,2 Na2CO3 :0,25 CH2 : z NaCl :0,2 4 4 43 52,58(gam) Số mol COOH: x + y = 07 – 0,2 = 0,5 (1) Khối lượng chất hữu Z: 68x + 94y + 14z = 52,58 – 0,2.58,5 = 40,88 (2) BT e pư đốt Z → 2x + 12y + 6z = 4.[0,25.106 + 44,14 – 40,88 ]:32 (3) Giải (1,2,3) → x = 0,3 y = 0,2 ; z = 0,12 < 0,2 →Axit không no C2H3COOH 0,2.72 ×100% = 48,19% → %mC H COOH = 0,3.46 + 0,2.72 + 0,12.14 Tuyển chọn số tốn hay mơn Hóa THPT Thầy Nguyễn Đình Hành 0988 275288 Bài 21: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí T gồm hai hidrocacon mạch hở X (0,05 mol) Y (0,01 mol) (biết M X > MY) cần dùng 8,176 lít khí O2 (đktc) thu sản phẩm gồm CO2 H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp T gần với A 8,2% B 12,5% C 12,0% D 8,7% (Nguồn đề: đăng nhóm Hóa học sharks) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai Hãa trÞTb hỗn hợ p: t = 4.n O n hh = 0,365.4 8(CH ) ≤ t < 24,3 = 24,3 →  (*) 0,06 24,3 < t1 26(C H10 ) Mặ t khác: 0,05t1 +0,01t2 =0,356.4 =1,46 ⇔ 5t1 +t2 =146(**)  t = 26 X : C4 H10 (0,05 mol) (*)&(**)  → → → % m C H = 12,12%  t = 16 Y : C3 H (0,01 mol) Bài 22: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong nguyên tố oxi chiếm 16% theo khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 500ml dung dịch HCl 2M (dư), thu dung dịch Y lại 0,27m gam chất rắn khơng tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu khí NO (sản phẩm khử N 5+) 165,1 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 40 B 48 C 32 D 28 (Nguồn đề: BGD&ĐT năm 2018) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai Cách 1: Quy đổi hỗn hợp, quy tắc đường chéo, bảo tồn điện tích Khối lượng hỗn hợp X phản ứng là: 0,73m Vì muối Y Fe2+, Cu2+ nên xem 0,73m gam X phản ứng gồm CuO, FeO Kết tủa AgCl: 1mol →Ag: 0,2 mol n 0,73m 73 − 72 0,07m = 73 → CuO = = → n FeO = →M= (mol) 0,01m n FeO 80 − 73 − 0,02m ×3 ⇒ m = 40 (gam) →A Cách 2: BT (e, điện tích, khối lượng) n + − 2n NO − 0,02m n NO = H = = 0, 25 0,005m 4 Bảo toàn e  n Fe = n Ag + 3n NO = 0, + 3(0, 25 − 0,005m) = 0,95 − 0,015m BT e 0,07m  → ×1 = 0, 2.1 + 1, − (0, 25 − 0,005m) − (0,95 − 0,015m).3 = 0,025m − 0,95 Khèi l ỵ ng Fe,Cu → 56.(0,95 − 0,015m) + 64.(0,025m − 0,95) = 0,57m → m = 40 Bài 23: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe 3O4, Zn vào dung dịch chứa đồng thời HNO 1,726 mol HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 95,105 gam muối clorua 0,062 mol hỗn hợp Z gồm khí N2O, NO (tổng khối lượng hỗn hợp khí 2,308 gam) Nếu đem dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 254,161 gam kết tủa dung dịch T Còn đem dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 54,554 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 46,0 B 56,7 C 38,0 D 43,0 (Nguồn đề: thầy Nguyễn Văn Công cung cấp) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn ỡnh Hnh THCS&THPT Y ụn, Gia Lai Bảo toàn ®iÖn tÝch → n Cu = Z(N O + { NO) → n e = 0,346 { 0,032 Fe3 O4 : x mol Mg : y Zn : z 44 4 43 m + HNO3 + HCl  → 123 { 1,726 0,03 + 2+ NH , Fe, Mg , { {3x { t y 2+ − Zn { ; Cl { z 1,726 4 4 43 95,105(gam) AgNO3  → AgCl { + Ag { 1,726 0,06 NaOH 23 → (Fe(OH)2 + Fe(OH)3 + Mg(OH) ) 14 43 14 43 14 43 y 3x −0,06 40,06 4 44 244444 43 54,554(gam) Tuyển chọn số tốn hay mơn Hóa THPT Thầy Nguyễn Đình Hành 0988 275288 KL c¸c cation    →168x + 24y + 65z + 18t = 95,105 – 1,726.35,5 = 33,832  x = 0,15  KL kÕ t tña      → 321x + 58y = 54,554 + 0,06.17 = 55,574  y = 0,128 → → m = 43,072 ≈ 43 (gam) s  BT ®iƯn tÝch → 9x + 2y + 2z + t = 1,726 + 0,06 = 1,786  z = 0,08 Bảo toàn e t = 0, 02    → x + 2y + 2z – 8t = 0,346 + 0, 06 = 0, 406 Bài 24: Hỗn hợp X chứa C2H4O, C3H6O2 Hỗn hợp Y chứa C4H8O, C3H8O, C4H10O2 C5H12O3 Trộn 0,1 mol X với 0,2 mol Y thu hỗn hợp Z Để đốt cháy hồn tồn lượng Z nói cần vừa đủ 1,33 mol O Mặt khác, đốt hết x mol Z thu 86,24 gam CO2 Giá trị x là? A 0,6 B 0,7 C 0,76 D 0,84 (Nguồn đề:NAP?) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai • Cách 1: Phương pháp tách chất(tách hỗn hợp thành H2O hidrocacbon) C:?  Cn H : 0,1 4n C + 0,7.2 = 4.1,33 → n C = 0,98 mol  BTe Z  →  Cm H : 0, ↔ H : 0,7 mol  → (86, 24 : 44) →x= ×0,3 = 0,6 mol    H O :  H2O 0,98  • Cách 2: Phương pháp bơm thêm để làm đẹp hỗn hợp (Cách có người gọi phương pháp dồn chất) + O2 n CO2 = 0,98 mol { C n H (H O) x : 0,1 C  Bơm thêm 0,7 mol O 1,330,35 Z → 1,96 C m H (H O) y : 0, H 2O → x = 0,98 ×0,3 = 0,6 mol  • Cách 3: Phương pháp trung bình 1,96 0,588 C: 0,3 = mol x x 0,588 BTe  →1, + × = 1,33.4 ⇒ x = 0,6 mol ⇒ Z H :1, x H2O Tách H2O Cỏch 4: Phng phỏp phõn tớch hệ số X: C2H4O, C3H6O2 Điểm chung: số H = 2O + Y: C4H8O, C3H8O, C4H10O2 C5H12O3 Điểm chung: số H = 2O + → Z: nH = 2nO + 2nX + 6nY + O2 C: ? 4n C + 2a + 1, = 2a + 1,33.4 → n C = 0,98 mol { 1,33  Z H : 2a + 1, →  1,96 →x= ×0,3 = 0,6 mol  O: a 0,98  • Cách 5: Phương pháp bỏ bớt chất Bỏ hết, để lại chất số C lớn (C 5H12O3), chất có C nhỏ (C2H4O), chất trung gian không no Z (C4H8O) + O2 C H O : 0,1 n C = 0,98 mol { a = 0, 22  1,33  22a + 26b = 1,33.4 − 0,1.10 Z C H8 O : a →  → → 1,96 ×0,3 = 0,6 mol a + b = 0, b = −0, 02 → x = 0, 98 C5 H12 O3 : b  Bài 25: Thủy phân hoàn toàn m (gam) pentapeptit M mạch hở, thu hỗn hợp X gồm hai α-amino axit X1, X2 (đều no mạch hở, phân tử có nhóm NH nhóm –COOH) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X cần vừa đủ 2,688 lít O2 (đktc), thu H2O, N2 1,792 lít CO2 (đktc) Giá trị m là: A 2,955 B 1,935 C 2,806 D 2,608 (Nguồn đề: hoc247.net) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai Bài giải quy đổi, sử dụng phân tích hệ số, quen hữu ích e = 6n − 15 M : C n H 2n −3 N 5O6 →  M = 14n + 163 15n pep = 6n CO − 4n O = 6.0,08 – 4.0,10125  m pep = 1,935  2 § èt peptit M →  → →B n = 0,005 m − 163n = 14n = 14.0,08  CO  pep  pep pep Tuyển chọn số tốn hay mơn Hóa THPT Thầy Nguyễn Đình Hành 0988 275288 Bài 26: Hỗn hợp X gồm hai chất rắn có cơng thức phân tử CH 8O3N2 CH6O3N2 Đun nóng hồn toàn 9,48 gam X V ml dung dịch KOH 1M (dư), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam hỗn hợp rắn khan Y (chỉ chứa chất vô cơ) hỗn hợp Z gồm hai khí (ở đktc, làm xanh giấy quỳ tím ẩm; tỉ khối Z so với H 11,5) Nung m gam Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 12,86 gam rắn Giá trị V A 140 B 160 C 180 D 200 (Nguồn đề: Hóa học bookgol) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai NH + CH NH { 14 43 (NH ) CO3 : a NH 3CH NO3 : b 2a  → KOH b K CO3 : a KNO3 : b KOH : c K CO3 : a  → KNO : b KOH : c Cách 1: Sử dụng đại số 96a + 94b = 9,48 a = 0,04  2a 31 − 23 0,18   → = = ↔ 6a − 4b = → b = 0,06 → V = = 0,18 lit =180ml  b 23 − 17 c = 0,04  138a + 85b + 56c = 12,86 Cách 2: Sử dụng tỉ lệ n NH3 n NH CH3 = n ( NH )2 CO3 → n NH3CH3 NO3 BTKL → 9, 48 + 9, 48  n NH2CH3NO3 = 96 + 1,5.94 ×1,5 = 0,06 = n O (O ↑)   = → n ( NH ) CO = 0,04 3  → n Z = n H O = 0,14   V.56 = 0,14.(18 + 23) + 12,86 + 0,06.16 → V = 180ml 1000 Bài 27: Hỗn hợp X gồm este đơn chức X1 este hai chức X2 (đều mạch hở) Xà phòng hố hồn tồn 0,15 mol X lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau phản ứng đem cạn dung dịch 18,8 gam muối lại hỗn hợp Y gồm hai ancol no, có số nguyên tử cacbon Cho Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thấy 2,24 lít H2 (đktc), đồng thời khối lượng bình Na tăng thêm 7,5 gam Phát biểu sau đúng? A X1 etyl propionat B X1 X2 khơng có khả làm màu dung dịch nước brom C Tổng số nguyên tử X2 22 D Phần trăm khối lượng X1 có X 33,33% (Nguồn: THPT Vĩnh Bảo năm 2016) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai Thủy phân este mạch hở mà cho muối → este chung gốc axit Như X2 este chức axit đơn chức ancol chức Hỗn hợp ancol no Cn H 2n + Om  n OH =2n H2 = 0, mol 7,7   C H OH 14n + + 16 =  n C H (OH)2 = 0, − 0,15 = 0,05 0,15 →   →  mancol = 0, + 7,5 = 7,7 gam →  C H (OH) n n =  n C2 H5 OH = 0,1   ancol = n este = 0,15 = CHCOOC H : 0,1 mol X1 : CH 42 4 4 42 35  Etyl acrylat (A sai) 18,8  RCOONa 14 43 → R = 0, − 67 = 27 (-C2H3) → X X : (CH = CHCOO) C H : 0,05 mol → Chän C 0,2 mol  24 44 4 24 2434  Tỉng nguyªn tư =22 Chän đợ c C đ úng thìkhông cần quan tâ m tớ i đ áp án khác Do rảnh nên giải thích thêm: +B sai vìgốc CH = CHCOO có liên kết pi nên làm màu n í c brom 0,1.100 +D B sai v×%mX = ×100% = 54,05% 0,1.100 + 0,05.170 Bài 28: Hỗn hợp M gồm este no, đơn chức, mạch hở G; hai amino axit X, Y peptit mạch hở Z, T, E tạo X, Y Cho 65,4 gam M phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ 600 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu 1,104 gam Tuyển chọn số tốn hay mơn Hóa THPT Thầy Nguyễn Đình Hành 0988 275288 10 ancol etylic dung dịch F chứa a gam hỗn hợp muối alanin, lysin axit cacboxylic Q (trong số mol muối lysin gấp 14 lần số mol muối axit cacboxylic) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn b gam M oxi vừa đủ thu 2,36 mol CO2 2,41 mol H2O Kết luận sau sai? A Khối lượng muối alanin a gam F 26,64 gam B Giá trị a 85,56 C Phần trăm khối lượng este M 3,23% D Giá trị b 54,5 (Nguồn đề: sưu tầm từ internet chưa rõ tác giả) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai Sản phẩm phản ứng với NaOH có etanol, muối axit cacboxylic, muối analin, muối lysin → hỗn hợp M có Este no đơn chức mạch hở ancol etylic, alanin, lysin peptit Như thêm vào M lượng nước vừa đủ thủy phân peptit hỗn hợp có : este etanol HCOOC2H5.(CH2)n , alanin, lysin HCOOC2 H : 0,024 C6 H14 N O : 0,024.14=0,336 H O: y(mol) M  → C3 H NO : {,24 BT mol COO = 0,6 K/l ợ ng hỗn hợ p 14x − 18y =65,4 − 0,024.74 − 0,336.146=− 6,792 →  n C :n H 2,36.(6,528 + 2x − 2y) = 4,82.(2,808 + x) CH : x m AlaNa = 0, 24.111 = 26,64 → A ®óng (cã thĨtÝnh biÕt sè mol Alanin)  a = 0,024.68 + 0,336.168 + 26,64 + 14.0,024 = 85,056 gam → B sai  x = 0,024  → → %m = 0,024.(74 + 14) 100% = 3, 23% → C ®óng (không cần tính vìđ ã biết B sai) este 65,  y = 0,396   2,36 = 54,5 gam D (không cần tính vìđ ã biết B sai) b=65,4 2,808 + 0,024  Bài 29: Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O K Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu 3,136 lít khí H (đktc), dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH; 0,93m gam Ba(OH) 0,044m gam KOH Hấp thụ 7,84 lít CO (đktc) vào dung dịch Y thu a gam kết tủa Giá trị a gần với giá trị sau ? A 25,5 B 25,1 C 26,0 D 27,0 Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai n H = 0,14 ; n CO = 0,348 ; n NaOH = 0,18 2 BTKL Quy ®ỉi H2 ↔ O2  → m + 0,14.16 = 0,18.31 + 0,93m.153 0,044m.47 + → m = 25,5 (gam) 171 56 → n KOH =0,02 ; n Ba ( OH ) = 0,1387 n kiÒm = 0,3387 < n CO = 0,35 < n OH = 0, 4774 → a = (0, 4774 − 0,35).197 = 25,0978(gam) Bài 30: Dẫn luồng khí CO qua 20 gam hỗn hợp gồm FeO, Al 2O3, CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu m gam chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hồn tồn vào 200ml dung dịch Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M, thu 1,97 gam kết tủa dung dịch Z Đun nóng dung dịch Z thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 18,4 B 18,6 C 19,2 D 19,6 (Hóa học Shark) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai CO  → NaHCO3 + BaCO3 ↓ + Ba ( HCO ) 14 43 14 43 44 43 Sơ đồ bảo toàn C: 0,02 0,01 0,02 −0,01 Trong phản ứng khử hỗn hợp oxit kim loại khí CO số mol CO2 sinh số mol oxi bị khử 20 − m BT mol C  → = 0,01 + 0,02 + (0,02 − 0,01).2 ⇒ m = 19, (gam) 16 Bài 31: Hỗn hợp T gồm peptit mạch hở Ala-Val-Ala-Val-Ala-Val-Val-Val (X); peptit (Y) cấu tạo từ Alanin Valin; peptit (Z) cấu tạo từ Glyxin Alanin (trong Z số mắt xích Glyxin nhiều số mắt xích Alanin) Tổng số liên kết peptit X, Y, Z 22 tỉ lệ số mol X:Y:Z = 1:2:1 Đốt 21,56 gam hỗn hợp T cần 1,23 mol O Hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 1mol KOH 0,08 mol K 2CO3 thu dung dịch A chứa muối Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 25,216 gam kết tủa Phần trăm khối lượng peptit (Z) hỗn hợp T A 23,96% B 21,26% C 20,34% D 22,14% (Nguồn đề: Bài đăng nhóm Hóa Học Bookgol) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai Tuyển chọn số tốn hay mơn Hóa THPT Thầy Nguyễn Đình Hành 0988 275288 11 e = ( 6n – 3k ) / mol (1) Ph© n tÝch chØsè  T : C n H 2n + − k N k O k +1  →  M pep =14n + 18 + 29k (2) KOH (1) ⇒ n N = (6n C − 4n O2 ) : = 0, 264 { K CO3 : 0,128 = n BaCO3 ↓  CO + ⇒A → n CO = 0,952 →  m pep − 14n C − 29n N K CO3 KHCO :1,16 − 0, 256 = 0,904 = 0,032 14 43 (2) ⇒ n pep = 18  0,08 0,016 N Y + 0,008 N Z = 0, 264 − 0,008.8  N + N = 22 + − = 17 X : 0,008 N Y =  Z : C21H 35 N O10 Y Z     T Y : 0,016 →  → N Z = →  0,952 − 0,008.34 0,008.573.100% 2CY + CZ = = 85 → %m Z = =21,26%    Z : 0,008 0,008 21,56  C Z = 21  n  19 ≤ CZ ≤ 22 ; CY : ch½ Bài 32: Hỗn hợp X gồm hai este mạch hở có tỉ lệ số mol 5:3, phân tử este chứa loại nhóm chức Đun nóng 48,3 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol Y hỗn hợp Z gồm muối Đốt cháy toàn Z cần dùng 0,915 mol O 2, thu 38,16 gam Na2CO3 hỗn hợp T gồm CO2 H2O Dẫn toàn T qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu dung dịch có khối lượng giảm 37,86 gam so với dung dịch ban đầu Phần trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp Z A 25,6% B.15,4% C 15,1% D.25,1% (Nguồn đề: Thầy Tào Mạnh Đức, 2018) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai CO : a TGKL dung dich 56a − 18b = 37,86 a = 0,84 Z(COONa → → → m Z = 55,02(g) 14 43 + C, H) → H O : b  BT mol oxi 2a + b = 0,72.2 + 0,915.2 − 0,36.3 b = 0,51  0,72 mol BTKL → mancol = 48,3 + 0,72.40 – 55,02 = 22,08 gam R 22,08 − 0,72.17 41  n = Ancol Y : R(OH)n → = = → → Y : C3H5(OH)3 n 0,72  R = 41(C3 H ) Vì este có loại nhóm chức nên → este có chức COO → nX = 0,24 mol nA : nB = : → nA = 0,24.5 0, 24.3 = 0,15 mol ; n B = = 0,09 mol 8 k ≥ 5k A +3k B = 35 →   0,15.(k A – 1) + 0,09.(k B – 1) = 0,84 + 0,36 + 0,24.3 – (0,24.2,5 + 0,51) A  → 4 4 43 4 43 k B ≥3  k = 4; k =  A B n CO nH O 2 C x H 2x +1 (COO)3 C3 H : 0,15 BT mol C 0,15x + 0,09y = n C(Z) − n COO = 0, 48 X  → C y H y −1 (COO)3 C3 H : 0,09 → 5x + 3y = 16 → x = y = HCOO CH2 HCOO CH2 HCOO CH HCOO CH CH2 =CH-COO CH2 CH C-COO → mC 2H3COONa = 0,15.94 100% = 25,6% 55, 02 CH2 (A) (B) Bài 33: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, đimetyl oxalat, glixerol triaxetat phenyl axetat Thủy phân hoàn toàn 47,3 gam X dung dịch NaOH dư đun nóng, thu m gam hỗn hợp muối 15,6 gam hỗn hợp Y gồm ancol Cho Y tác dụng Na dư, thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 47,3 gam X khí oxi, thu 92,4 gam CO2 26,1 gam H2O Giá trị m A 54,3 B 52,5 C 58,2 D 57.9 (Nguồn đề: THPT Lý Thái Tổ, năm 2019) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai  n OH(ancol) = 2n H = 0, 25.2 = 0,5 mol  n COO (hh X) = (47,3 – 2,1.12 – 1, 45.2) : 32 = 0,6 > n OH → n phenyl = 0,1 mol BTKL   → m = 47,3 + (0,6 + 0,1).40 – 15,6 – 0,1.18 = 57,9 gam Bài 34: Hỗn hợp X gồm ancol CH3OH, C2H5OH có số mol axit C 2H5COOH HOOC(CH2)4COOH Đốt cháy hoàn toàn 1,86 gam X cần dùng vừa đủ 10,08 lít khơng khí (đktc, 20% O 80% N2 theo thể tích) thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua nước vôi dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Giá trị gần m A 2,75 B 4,25 C 2,25 D 3,75 (Nguồn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương, Phú Thọ) Tuyển chọn số tốn hay mơn Hóa THPT Thầy Nguyễn Đình Hành 0988 275288 12 Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS &THPT Y Đơn, Gia Lai • Cách 1: Quy đổi hỗn hợp X nguyên tố 2ancol CH3OH, C2H5OH đồng mol → xem C1,5H5O ⇒ Hỗn hợp X: C3H6O2, C6H10O4, C1,5H5O có chung mối liên hệ nC=1,5nO  n − 1,5n = n C = 0,075 O  C  ⇒ n H = 0,16 ⇒ ∆m(dd gi¶m) = 56n C − 9n H = 2,76 (gam) → 12n C + n H + 16n O = 1,86    4n C + n H − 2n O = 4n O2 = 0,09.4 n O = 0,05 • Cách 2: Quy đổi hỗn hợp X chất giả định: C3O2Hx (e = + x) 1,86 1,86 BTe ⇒ ×(8 + x) = 0,09.4 ⇒ x = 6, ⇒ n C = × = 0,075 mol 68 + x 68 + 6, ⇒ ∆m(dd gi¶m) = 100n C − m X − m O = 0,075.100 − 1,86 − 0,09.32 = 2,76(gam) • Cách 3: Sử dụng chất tương đương Đặt CTTB X: C1,5nHmOn Giả sử 34n + m = 1,86 (1) ⇒ 4n + m = 0,09.4 (2) Giải (1,2) ⇒ n = 0,05; m = 0,16 ⇒ ∆m(dd gi¶m) = 56n C − 9n H = 2,76 (gam) • Cách 4: Bỏ bớt chất C6 H10 O : x 14 43 146x + 39y = 1,86  x = 0,009 e= 26 ⇒ ⇒ C1,5 H O : y 26x + 9y = 0,09.4  y = 0,014  14 43 e =9 ⇒ ∆m(dd gi¶m) = 56.(6.0,009 + 1,5.0,014) − 9.(10.0,009 + 5.0,014) 4 4 4 44 4 4 4 4 43 2,76 (gam) • Cách 5: Bảo tồn khối lượng q trình (trong mối liên hệ nC =1,5nO) Dung dịch nước vôi giảm xuống m(gam) 1,86 + 0,09.32 + m 4,74 + m → n C = n CaCO = = = (0,0474 + 0,01m) 100 100 2 ×(0,0474 + 0,01m) − ×(0,0474 + 0,01m) ×2 + (1,86 − (0,0474 + 0,01m) ×12 − ×(0,0474 + 0,01m) ×16) = 0,09.4 3 ⇒ m = 2,76 (gam) • Cách 6: Ghép ẩn số (xàm) C3 H O : x 14 43 e =14 C6 H10 O : y 14 43 e = 26 C1,5 H O : z 14 43 60x + 120y + 30z = 1,5 74x + 146y + 39z = 1,86 (1) (1) − (2)  ⇒ →  1,5 14x + 26y + 9z = 0,09.4 (2) n C = 20 = 0,075 e =9 ∆m(dd gi¶m) = 100n C − m X − m O = 0,075.100 − 1,86 − 0,09.32 = 2, 76(gam ) Bài 35: Hỗn hợp X gồm ancol no, hai chức, mạch hở Y ancol no, đơn chức, mạch hở Z (các nhóm chức bậc 1) có tỷ lệ số mol n Y: nZ = 3:1 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với natri dư, thu 7,84 lít H (đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với CuO dư đun nóng, sau phản ứng kết thúc thu 35,8 gam hỗn hợp andehit nước Để đốt cháy hết m gam hỗn hợp X cần lít O (đktc)? A 24,65 lít B 29,12 lít C 26,88 lít D 22,40 lít Nguồn đề: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Chuyên Hùng Vương, Phú Thọ Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai C1 Sử dụng trung bình → OH (hỗn hợp X) = (3.2 + 1):4 = 1,75 → X: CnH2n+2O1,75 2n H 0, → nX = = = 0, mol → VO2 (đốt X) = 0,4.(6n – 1,5) 22,4/4 = 2,24.(6n – 1,5) (1) 1,75 1,75 Tăng giảm KL ⇒ mancol = mandehit + mnước – mO(oxi hóa) = 35,8 – 0,7.16 = 24,6 (gam) Tuyển chọn số tốn hay mơn Hóa THPT Thầy Nguyễn Đình Hành 0988 275288 13 → 14n + 30 = 24,6/0,4 ⇒ n = 2,25 (2) Từ (1), (2) ⇒ VO2 = 26,88 lít C2 Sử dụng đồng đẳng hóa + Na   →H CH 3OH : a {2  0,35 7a = 0,7 a = 0,1 C2 H (OH) : 3a  + CuO ⇒ ⇒  → andehyt + H O  218a + 14b = 35,8 − 0,7.16 b = 0, 44 43 CH : b  35,8(gam)  4VO BTe pư đốt X → = 0,1.6 + 0,3.10 + 0,2.6 ⇒ VO2 = 26,88 lít 22, C3 Sử dụng Quy đổi Định hướng: X (C, H, O) ↔ CH4 (nX), O, CH2, H2 (chỉ có hỗn hợp có k >0) → Ở ancol no mạch hở nên quy (CH4, CH2, O) 0,7 CH : = 0, ( + 3.2 ) : Quy ®ỉi X → O : 0,7 = 2n H CH : a Khi t¸c dơng CuO thìkhối l ợ ng tăng khối l ợ ng oxi ancol ⇒ 0, 4.16 + 2.0,7.16 + 14a = 35,8 ⇒ a = 0, mol 0, 4.8 + 0,5.6 − 0,35.4 BTe ⇒ VO = ×22, = 26,88 lit C4 Banh xác hỗn hợp X thành C, H, O 0,7 = 0, mol Phản ứng với Na: → nO = 2nH2 = 0,7 mol → n X = (1 + 3.2) / Phản ứng oxi hóa → nO(oxi hóa) = nO(trong X) = 0,7 mol → mX = 35,8 – 0,7.16 = 24,6 (g)  n H − 2n C = 2n X = 0,8  n H = 2,6 BT mol E ®èt X 4VO2 ⇒  → = 2,6 + 0,9.4 – 0,7.2 → V = 26,88 lít → 22,  n H + 12n C = 24,6 – 0,7.16  n C = 0,9 Bài 36: Hỗn hợp khí (X) gồm ankin (chỉ số cacbon phân tử nhỏ 5) đồng đẳng ancol etylic Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X cần dùng 28 lít O (đktc) Mặt khác, cho 28 gam X vào bình đựng Na dư, thấy có 11,2 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng ancol etylic hỗn hợp X là: A 32,86% B 65,71% C 16,43% D 22,86% Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai Cách 1: Sử dụng đồng đẳng hóa Ankin đẳng C2H2 → CTTQ: C2H2(CH2)x C2 H : x  x + 0,5y = 0,5  x = 0,4 C2H : x 0, 2.46.100%   Na X C H5OH : y → ⇒  26x + 46y + 14z = 28 ⇒  y = 0,2 → %m C H OH = = 32,86% H : 0,5y 28   42 43 CH : z  0,3.(10x + 12y + 6z) = 4.1,25.(x + y)  z = 0,6 0,5 mol 42 43 28 gam • Cách 2: Phương pháp sử dụng chất tổng quát a + 0,5b = 0,5  an = 1,   28(gam) → ⇒ 14an − 2a + 46b = 28 ⇒ a = 0, → %m C H OH = 32,86% C2 H 5OH : b H : 0,5b 0,3.(6an − 2a + 12b) = 4.1, 25.(a + b) b = 0, 44 43   0,5 mol Cn H 2n − : a Na Cn H 2n −2 : a Bài 37: Hòa tan hồn tồn 15,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe 3O4, Fe2O3, Mg, MgO CuO vào 200 gam dung dịch H 2SO4 NaNO3, thu dung dịch X chứa muối sunfat trung hòa kim loại, hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol N 2O 0,02 mol NO Cho X phản ứng với dung dịch Ba(OH) dư, thu 89,15 gam kết tủa Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 84,386 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 0,85 B 1,06 C 1,45 D 1,86 (Nguồn đề: Đề tham khảo BGD-ĐT năm 2018) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai Tuyển chọn số tốn hay mơn Hóa THPT X Thầy Nguyễn Đình Hành 0988 275288 14 KL : → n Ba (OH)2 = n H 2SO4 = (10n N 2O + 4n NO + 2n O ) : = (a + 0,09) mol O : a(mol) Quy ®ỉi O,NO,NO2 thµnh OH → n OH(KT) = 2a + 0,01.8 + 0,02.3 = (2a + 0,14) mol TGKL → 17.(2a + 0,14) + 233.(a + 0,09) − 16a = 89,15 − 15,6 → a = 0, mol Khi nung KK: 1mol FeO cÇn 0,5 mol O → 8n 2+ = 84,386 − (15,6 + 0,14.8 + 0, 29.233) → n 2+ = 0,012 mol Fe Fe 0,012.152 → C%FeSO4 = ×100% ≈ 0,85% 15,6 + 200 − 0,01.44 − 0,02.30 Bài 38: Hòa tan hết 18,48 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe Cu dung dịch HNO loãng dư, thu dung dịch Y chứa 79,16 gam muối hỗn hợp khí Z gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Z so với He 7,85 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 26 gam chất rắn khan Số mol HNO3 phản ứng gần với: A 1,1 B 1,2 C 1,3 D 1,4 Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai  NO : 9x (26 − 18, 48)  = 0,94  x = 0,02  35x + 8y = n e = SPK  N O : x  → →  y = 0,03  18y + 62.(0,94 + y) = 79,16 − 18, 48 +  NH : y n HNO = 4n NO + 10n N2 O + 10n NH = 46x + 10y = 1, 22 mol 44 43 46x 10 y Bài 39: Hỗn hợp X gồm ancol etylic hai hidrocacbon mạch hở C nH2n CmH2m – (số mol hidrocacbon nhau) Đốt cháy hồn tồn 0,4 mol hỗn hợp X cần dùng 29,12 lít khí oxi Mặt khác, dẫn 26,70 gam hỗn hợp X qua bình đựng kim loại Natri dư đến kết thúc phản ứng có 8,4 lít khí khỏi bình Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng ancol etylic hỗn hợp X gần với A 75% B 76% C 77% D 78% (Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai) Hướng dẫn: 1+ = → xem nh chØcã mét ankin C2 H : x 26x + 14y + 18z = 26,7  x = 0,15  0, 45.46 100% = 77,53%   %m C2H5OH = X CH : y →  x + 0,5z = 0,375 →  y = 1,05 →  26, 0, 4.(10x + 6y) = 4.1,3.(x + z) z = 0, 45 → Chän D H O:z    42 Số liên kết pi trung bì nh cña hidrocacbon: k = 26,7 (gam) Bài 40: Cho từ từ dung dịch Ba(OH) vào ống nghiệm chứa dung dịch X gồm hai chất tan HCl Al2(SO4)3 Đồ thị phụ thuộc khối lượng kết tủa (m gam) theo số mol Ba(OH) biểu diễn hình bên Biết m1 – m2 = 14,04 gam Giá trị b gần với giá trị nào? A 0,28 B 0,32 C 0,34 D 0,36 Nguồn đề: theo đề thi thử THPT Chuyên Lê Khiết- Quảng Ngãi, lần 1- năm 2019 Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành - THCS&THPT Y Đôn, Gia Lai Tuyển chọn số tốn hay mơn Hóa THPT Thầy Nguyễn Đình Hành 0988 275288 15 Al3+ : 0,18 mol Theo ®å thÞ → m1 – m = m Al( OH ) (max) = 14,04 (g) → n Al(OH) (max) =0,18 ban đầu 3 SO4 : 0, 27 mol •Khi n Ba ( OH ) = 0,05 → H + võa hÕt (0,1) vµ Ba2+ kÕt tđa 0,05 mol (Lỳc ny Al3+ mớ i bắ t đầu kết tủa) 11 Khi BaSO bắ tđ ầu cực ® ¹ i → n Ba ( OH ) = 0,27 → n Al OH ↓ = (0, 27.2 − 0,1) : = (mol) ( ) 75 11 = 4.0,18 − (2b − 0,1) → b ≈ 0,3367 mol 75 Bài 41: Hòa tan hết 16,58 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe, FeCO dung dịch chứa 1,16 mol NaHSO 0,24 mol HNO3, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hòa) 6,89 gam hỗn hợp khí Y gồm CO 2, N2, NO, H2 (trong Y có 0,035 mol H2 tỉ lệ mol NO : N : 1) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,46 mol NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,8 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe đơn chất X A 16,89% B 20,27% C 33,77% D 13,51% (Nguồn đề: BGD-ĐT, đề thi THPT QG 2018) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai 2n + 8n N O +9n + = 2n SO − n Na − 2n H = 1,09  n = 0,04 H : 0,035 NH4  CO2  CO2   t Z CO  →  n CO + n N O = (m Z − m H ) : 44 = 0,155 → n N O = 0,115 2 2   N2O 2n + n = n = 0, 24 n  N 2O  NH4+ = 0,01 HNO3 44 43 NH4+ 6,89 (gam) Khi nBa(OH) =b thìkết tủa Al(OH)3 tan phần (n Al3+ + n SO 2− )=nNaOH → n Al3+ = 0,3 mol → mnguyen tè (Mg+Fe) = 16,58 − 0,04.60 − 0,3.27 = 6,08 (gam) 0,1658x 40 + 0,04).80 + (6,08 − 0,1658x − 0,04.56) = 8,8 → x = 20, 27% 56 24 Bài 42: Este X tạo từ ancol metylic với axit cacboxylic, este Y tạo từ glixerol với axit cacboxylic đơn chức không no (X, Y mạch hở, số chức khác có dạng C 2nH2nOn, n < 8) Thủy phân m gam hỗn hợp M gồm X Y cần 0,27 mol NaOH, sau cạn dung dịch thu hỗn hợp N gồm hai ancol 25,12 gam P gồm ba muối Đốt cháy hoàn toàn P thu 4,95 gam H 2O Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối nhỏ P gần với A 28,5% B 26,5% C.27,5% D.25,5% (Đề thi thử lần nhóm Hóa học sharks) Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai %mFe=x% → ( Y: C12H12O6  → CTCT Y: C2 H3 COO CH2 C2 H3 COO CH C2 HCOO CH2 C H O (n < 8) X: 2n 2n n → n = {2;4} (vì este có số nhóm chức khác nhau) √ Nếu n = → X: C4H4O2 → CTCT: C2HCOOCH3 (loại, đề cho P có muối) √ Nếu n =4 → X: C8H8O4 → C4H2(COOCH3)2 C HCOONa : x 3x + 2y = 0, 27  x = 0,07 P C H 3COONa : 2x → → → %m C HCOONa = 25,637% → Muối  280x + 184y = 25,12  y = 0,03 C H (COONa) : y 4 44 4 43 25,12(gam) Bài 43: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm este đơn chức tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu hợp chất hữu Y no mạch hở có khả phản ứng tráng bạc dung dịch chứa 37,6 gam hỗn hợp muối hữu Đốt cháy hoàn toàn lượng Y hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 24,8 gam Khối lượng 0,3 mol hỗn hợp X A 35,0 gam B 33,6 gam C 32,2 gam D 30,8 gam Hướng dẫn: Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai Tuyển chọn số tốn hay mơn Hóa THPT Thầy Nguyễn Đình Hành 0988 275288 16 < n NaOH : n COO = 0, : 0,3 = 1,(3) < → X cã mét este phenol 64 7Y 48 X → muèi H O + { + NaOH { + C  14n2 2n43 0,3 mol 37,6(g) 0,4 mol 0,3 − 0,1= 0,2mol H2O { 0,4 − 0,3= 0,1 mol § èt Y : nCO2 =nH2O = 0, 2n ⇒ 0, 2n.62 = 24,8 ⇒ n = BTKL ⇒ m X = 37,6 + 0, 2.44 + 0,1.18 − 0, 4.40 = 32, (gam) Bài 44: Cho m gam hỗn hợp Cu Fe 3O4 vào 400 ml dung dịch HCl thu dung dịch A (khơng chất rắn khơng tan) khối lượng FeCl3 9,75 gam Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, sau lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 20 gam chất rắn Phần trăm theo khối lượng Cu m A 13,62% B 16,42% C 12,18% D 18,24% (Nguồn đề: Thầy Văn Cơng đăng nhóm Hóa học Sharks) Hướng dẫn giải: Thầy Nguyễn Đình Hành, THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai Quy hỗn hợ p về100 (gam), Cu =x (gam) 100 − x 100 − x 2x (100 − x).240 → n Fe3O4 = → n FeCl = − ; mFe O +CuO =1,25x+ 3 232 116 64 232 100 − x 2x 9,75 (100 − x).240 TL khèi l ỵ ng → ( − ).162,5 = (1, 25x + ) → x = 13,62% 116 64 20 232 (Dòng thứ nhằm giải thích thơi, em hồn tồn tự tư soạn ln máy tính) Bài 45: Hỗn hợp E gồm Mg, Fe CuO (CuO chiếm 30,72% theo khối lượng) Nung m (gam) E với hỗn hợp khí T gồm O2 O3, tỉ khối T so với H2 20, thu 1,128m (gam) hỗn hợp rắn G Cho G tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu dung dịch X 0,38 mol SO (sản phẩm khử S 6+) Cho dung dịch X vào dung dịch NaOH dư, thu 46,448 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm theo khối lượng Fe E A 36,08 B 38,04 C 38,08 D 36,04 (Nguồn đề: Thầy Nguyễn Khương) Hướng dẫn giải: Thầy Nguyễn Đình Hành, THCS&THPT Y Đơn, Gia Lai Fe : x 69,28 − x 100(g) Mg : 24 CuO : 0,384 → n O = 12,8 : 40 = 0,32 mol  2,5 → (*) 3x 69,28 − x BTe → n = ( + − 0,32.5) :  SO 56 12  x 69,28 − x 46, 448 3x 69, 28 − x ×107 + ×58 + 0,384.98 = ×( + − 0,32.5) × → x = 38,08% 56 24 0,38 56 12 Bài 46: Hidrocacbon mạch hở X (26