Đang tải... (xem toàn văn)
Lý thuyết và Bài tập về Cân bằng hóa học có đáp án Hóa học 10. Lý thuyết và Bài tập về Cân bằng hóa học có đáp án Hóa học 10. Lý thuyết và Bài tập về Cân bằng hóa học có đáp án Hóa học 10. Lý thuyết và Bài tập về Cân bằng hóa học có đáp án Hóa học 10.
Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An CÂN BẰNG HỐ HỌC Cân hố học trạng thái phản ứng thuận nghịch vt = Các yếu tố ảnh hưởng cân hoá học : - Nồng độ chất - Áp suất - Nhiệt độ Nguyên lý chuyển dịch cân bằng: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng, chịu tác động bên biến đổi nhiệt độ, áp suất, nồng độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi Hằng số cân Kc : Trong phản ứng: aA + bB → cC + dD A, B, C, D chất khí chất tan dung dịch [A], [B], [C], [D] nồng độ chất thời điểm cân Kc = [ C ] c [ D] d [ A] a [ B ] b Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Câu 1: CÂN BẰNG HÓA HỌC Khi tăng áp suất hệ phản ứng: CO (k)+H2O(k) CO2(k)+H2(k) cân sẽ: A Chuyển dịch theo chiều nghịch B Chuyển dịch theo chiều thuận C Không chuyển dịch D Chuyển dịch theo chiều thuận cân Câu 2: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng Câu 3: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch khi: A Thay đổi nhiệt độ B Thay đổi nồng độ N2 C Thay đổi áp suất hệ D Thêm chất xúc tác Fe to Phản ứng sản xuất vôi: CaCO 3(r) → CaO(r) + CO2 (k) ∆H > Biện pháp kỹ thuật tác động vào trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là: A Tăng nhiệt độ B Giảm áp suất C Tăng áp suất D Cả A B Câu 5: Cho cân hóa học : Câu 4: o xt ,t → ¬ 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) → N2 (k) + 3H2 ¬ 2NH3 (k) xt ,t (1) o (2) o → CO2 (k) + H2 (k) ¬ CO (k) + H2O (k) (3) t o t → 2HI (k) ¬ H2 (k) + I2 (k) (4) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hóa học khơng bị chuyển dịch A (2) (3) B (2) (4) C (3) (4) D (1) (2) Câu 6: Cho cân hóa học sau: → (a) H2 (k) + I2 (k) ¬ 2HI (k) → → (b) 2NO2 (k) ¬ N2O4 (k) → (c) 3H2 (k) + N2 (k) ¬ 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ 2SO3 (k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học khơng bị chuyển dịch? A (a) B (c) C (b) D (d) Câu 7: Cho cân hóa học : Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An → N2 (k) + 3H2 ¬ 2NH3 (k) (1) → → H2 (k) + I2 (k) ¬ 2HI (k) (2) → 2SO3 (k) (3) N2O4 (k) 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ 2NO2 (k) ¬ Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch A (2), (3), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Câu 8: Cho cân hóa học sau: (I) 2HI (k) ⇄ H2 (k) + I2 (k); (4) (II) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D Cho cân hoá học sau: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) ; ∆H > Câu 9: Cân không bị chuyển dịch khi: A Giảm áp suất chung hệ B Giảm nồng độ HI C Tăng nhiệt độ hệ D Tăng nồng độ I2 Câu 10: Cho cân (trong bình kín) sau: → CO (k) + H2O (k) ¬ CO2 (k) + H2 (k); ∆H < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Câu 11: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; ∆H = -92kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A giảm nhiệt độ giảm áp suất B giảm nhiệt độ tăng áp suất C tăng nhiệt độ giảm áp suất D tăng nhiệt độ tăng áp suất Câu 12: (CĐ-13) Trong bình kín có hệ cân hóa học sau: → CO(k) + H O(k); ∆H > CO2(k) + H2 (k) ¬ Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (a) Tăng nhiệt độ; (c) giảm áp suất chung hệ; (e) thêm lượng CO2; (b) Thêm lượng nước; (d) dùng chất xúc tác; Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A (a), (c) (e) B (a) (e) C (d) (e) D (b), (c) (d) → HSO3- + H+ Cho cân hoá học sau: SO2 + H2O ¬ Thêm dung dịch sau để cân chuyển dịch bên phải? A HCl B CH3COOH C KOH D B C Câu 14: Trong dung dịch, ion cromat đicromat có cân thuận nghịch: Câu 13: 2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O (vàng) (da cam) Hãy chọn phát biểu đúng: A ion CrO42- bền môi trường axit B ion Cr2O72- bền mơi trường kiềm C dung dịch có màu da cam môi trường kiềm D dung dịch có màu da cam mơi trường axit Câu 15: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B ∆H < 0, phản ứng toả nhiệt C ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D ∆H > 0, phản ứng toả nhiệt Câu 16: Cho cân sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ∆H < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V 2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (3), (4) B (2), (3), (4), (6) C (1), (2), (4) D (2), (3), (5) Câu 17: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ Câu 18: Cho phản ứng: A + 2B → C Nồng độ ban đầu A 0,8 mol, B mol/l Sau 20 phút, nồng độ B 0,6 mol/l Hỏi nồng độ A bao nhiêu? A 0,5M B 0,6M C 0,65M D 0,7M Câu 19: Cho phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 Sau thời gian, nồng độ chất sau: [N 2] = 2,5 mol/l; [H2] = 1,5 mol/l; [NH3] = mol/l Tính nồng độ ban đầu N2 H2 A 1,5M 2,5M B 2,5M 3,5M C 3,5M 4,5M D 4,5M 5,5M Câu 20: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào: A nồng độ B nhiệt độ C áp suất D chất xúc tác Câu 21: Xét cân bằng: Fe2O3(r) +3CO(k) 2Fe (r) +3CO2(k) Biểu thức số cân hệ là: [ Fe] [ CO2 ] k= Fe2O3 ] [ CO ] [ A Fe2O3 ] [ CO ] [ k= Fe ] [ CO2 ] [ C Câu 22: [ CO ] k= CO2 ] [ B [ CO2 ] k= [ CO ] D Cho phản ứng thuận nghịch sau: H2(k) + I2(k) 2HI(k) Nồng độ chất lúc cân nhiệt độ 4300C sau: [H2] = [I2] = 0,107M [HI] = 0,786M Tính số cân K phản ứng 4300C A 53,96 B 57,84 C 60,32 D 65,29 Câu 23: Cho mol H2 mol I2 vào bình cầu lít đốt nóng đến 490 oC Tính lượng HI thu phản ứng đạt tới trạng thái cân Biết kc = 45,9 A 0,772 mol B 0,223 mol C 0,123 mol D 1,544 mol Câu 24: Cho phản ứng sau: H2O(k) + CO(k) H2(k) + CO2(k) Ở 7000C, số cân K = 1,873 Tính nồng độ H2O CO trạng thái cân biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,3 mol H2O 0,3 mol CO bình 10 lit 7000C A 0,013M B 0,017M C 0,023M D 0,027M Câu 25: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An thái cân toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân K c toC phản ứng có giá trị là: A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125 Câu 26: Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích khơng đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 830 0C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân Kc = 1) Nồng độ cân CO, H2O là: A 0,018M 0,008 M C 0,08M 0,18M B 0,012M 0,024M D 0,008M 0,018M ... (k) Ở nhiệt độ khơng đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học khơng bị chuyển dịch? A (a) B (c) C (b) D (d) Câu 7: Cho cân hóa học : Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An →... H2 (k) + I2 (k) (4) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hóa học khơng bị chuyển dịch A (2) (3) B (2) (4) C (3) (4) D (1) (2) Câu 6: Cho cân hóa học sau: → (a) H2 (k) + I2 (k) ¬ 2HI (k) ... (k) ¬ 2NO2 (k) ¬ Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch A (2), (3), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Câu 8: Cho cân hóa học sau: (I) 2HI (k) ⇄ H2 (k) + I2 (k); (4)