ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009 Môn thi : HOÁ(đề 15) Thời gian: 90 phút. A. PHẦN CHUNG CHO CÁC THÍ SINH Câu 1: Để làm khô khí CO 2 có lẫn hơi nước có thể dùng chất nào sau đây ? A. CaO B. NaOH rắn C. P 2 O 5 D. NH 3 Câu 2: Để tinh chế Ag từ hh( Fe, Cu, Ag) sao cho khối lượng Ag không đổi ta dùng: A. Fe B. dd AgNO 3 C. dd Fe(NO 3 ) 3 D. dd HCl Câu 3: Cho m (g) bột Fe vào 100ml dd gồm Cu(NO 3 ) 2 1M và AgNO 3 4M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch 3 muối ( trong đó có một muối của Fe) và 32,4 g chất rắn. Khối lượng m (g) bột Fe là: A.11,2 B.16,8 C.22,4 D.5,6 Câu 4 Cho 15,8 gam KMnO 4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư. Thể tích khí thu được ở (đktc) là A. 4,8 lít. B. 5,6 lít. C. 0,56 lít. D. 8,96 lít. Câu 5 Có thể dùng phương pháp đơn giản nào dưới đây để phân biệt nhanh nước có độ cứng tạm thời và nước có độ cứng vĩnh cửu? A. Cho vào một ít Na 2 CO 3 B. Cho vào một ít Na 3 PO 4 C. Đun nóng D. Cho vào một ít NaCl Câu 6: Có bao nhiêu đồng phân là hợp chất thơm có công thức phân tử C 7 H 8 O không tác dụng được với cả Na và NaOH ? A. 4 B. 2 C. 3 D. 1 Câu 7: Cho 0,75g một anđêhit X, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO 3 /NH 3 , đun nóng. Lượng Ag sinh ra cho phản ứng hết với axit HNO 3 đặc, tho¸t ra 2,24 lít khí. CTCT X là: A. CH 3 CHO B. HCHO C. CH 3 CH 2 CHO D. CH 2 =CHCHO Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm một anđehit A và một axit hữu cơ B( A hơn B một nguyên tử cacbon trong phân tử) thu được 3,36 lít khí CO 2 ở đktc và 2,7 gam nước. Vậy khi cho 0,2 mol X tham gia phản ứng tráng gương hoàn toàn với AgNO 3 /NH 3 dư thu khối lượng Ag thu được là A. 21,6 gam. B. 32,4 gam. C. 43,2 gam. D. 64,8 gam. Câu 9: Trung hòa 1,4 gam chất béo cần 1,5 ml dd KOH 0,1 M . Chỉ số axit của chất béo trên là: A. 4 B. 6 C. 8 D.10 Câu 10: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,8M + H 2 SO 4 0,2M, sản phẩm khử duy nhất của HNO 3 là khí NO. Thể tích (tính bằng lít) khí NO (ở đktc) là A. 0,672. B. 0,448. C. 0,224. D. 0,336. Câu 11: Đốt 0,05 mol hhA gồm C 3 H 6 , C 3 H 8 , C 3 H 4 (tỉ khối hơi của hhA so với hydro bằng 21). Dẫn hết sản phẩm cháy vào bình có BaO dư. Sau pứ thấy bình tăng m gam. Giá trị m là: A.9,3g B. 6,2g C. 8,4g D.14,6g Câu 12: Có một hỗn hợp X gồm C 3 H 6 , C 2 H 6 . Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch Br 2 10%. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là: A. 56,5; 43,5 B. 50; 50 C.40; 60 D. 62,5; 37,5 Câu 13 : Một hh A gồm hai rượu có khối lượng 16,6g đun với dd H 2 SO 4 đậm đặc thu được hỗn hợp B gồm hai olefin đồng đẳng liên tiếp, 3 ete và hai rượu dư có khối lượng bằng 13g. Đốt cháy hoàn toàn 13g hỗn hợp B ở trên thu được 0,8 mol CO 2 và 0,9 mol H 2 0. CTPT và % (theo số mol)của mỗi rượu trong hỗn hợp là: A. CH 3 OH 50% và C 2 H 5 OH 50% B. C 2 H 5 OH 50% và C 3 H 7 OH 50% C. C 2 H 5 OH 33,33% và C 3 H 7 OH 66.67% D. C 2 H 5 OH 66,67% và C 3 H 7 OH 33.33% Câu 14: Thủy phân 1 este đơn chức no E bằng dung dịch NaOH thu được muối khan có khối lượng phân tử bằng 24/29 khối lượng phân tử E. Tỉ khối hơi của E đối với không khí bằng 4. Công thức cấu tạo của E là: A.C 2 H 5 COOCH 3 B. C 2 H 5 COOC 3 H 7 C. C 3 H 7 COOC 2 H 5 D. CH 3 COOC 3 H 7 Câu 15 : Đốt cháy 6,2 g một amin no đơn chức phải dùng 10,08 lít O 2 ( đktc ). Công thức của amin no đó là : A. C 2 H 5 - NH 2 B. C 3 H 7 - NH 2 C. CH 3 - NH 2 D. C 4 H 9 - NH 2 Câu 16. Cho 100 ml dung dịch aminoaxit X nồng độ 0,3M phản ứng vừa đủ với 48 ml dung dịch NaOH 1,25M, sau đó cô cạn thì thu được 5,31 gam muối khan. Công thức của X là: A. H 2 N- CH 2 - COOH B. (H 2 N) 2 C 2 H 2 (COOH) 2 C. H 2 N- C 3 H 5 (COOH) 2 D. H 2 N- C 2 H 3 (COOH) 2 Câu 17: Khối lượng phân tử của tơ capron bằng 16950 u. Số mắt xích trong loại tơ trên là A. 120. B. 200 . C. 150 D. 170 Câu 18: Oxit B có công thức X 2 O. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong B là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. B là chất nào dưới đây ? A . Na 2 O B. K 2 O C. Cl 2 O D. N 2 O Câu 19: Liên kết hoá học nào sau đây có tính ion rõ nhất? A. NaCl B. NH 3 C. HCl D. H 2 S Câu 20: Cho phản ứng sau : FeS + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Hệ số cân bằng tối giản của H 2 SO 4 là A. 8. B. 10. C. 12. D. 4. Câu 21: Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau : 2N 2 (k) + 3H 2 (k) p, xt 2NH 3 (k) ∆H = −92kJ Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu A. giảm áp suất chung và nhiệt độ của hệ. B. giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro. C. tăng nhiệt độ của hệ. D . tăng áp suất chung của hệ. Câu 22 Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO 3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có pH bằng A. 9 B. 12,30 C. 13 D. 12 Câu 23 Dãy gồm tất cả các chất và ion có tính lưỡng tính là A. HS - , Al(OH) 3 , NH 4 Cl C. HSO 4 - , Zn(OH) 2 B.HCO 3 - , Zn(OH) 2 , NaCl D. HCO 3 - , Al(OH) 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 Câu 24 Nung hhA: 0,3 mol Fe, 0,2 mol S cho đến khí kết thúc thu được rắn A. Cho pứ với ddHCl dư, thu được khí B. Tỷ khối hơi của B so với KK là: A. 0,8064 B. 0,756 C. 0,732 D. 0,98 Câu 25 Nung hh A gồm: 0,1 mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí một thời gian, thu được m gam rắn B. Cho B pứ với dd HNO 3 dư, thì thu được 0,1 mol NO. Giá trị m: A.15,2 g B. 15,75 g C.16,25 D.17,6g Câu 26 Để điều chế Ag từ ddAgNO 3 ta không thể dùng: A. Điện phân ddAgNO 3 B. Cu pứ với ddAgNO 3 C. Nhiệt phân AgNO 3 D. Cho Ba phản ứng với ddAgNO 3 Câu 27: Điện phân dung dịch muối CuSO 4 dư trong thời gian 1930 giây, thu được 1,92 gam Cu ở catôt. Cường độ dòng điện trong quá trình điện phân là giá trị nào dưới đây ? A. 3,0A. B. 4,5A. C. 1,5A. D. 6,0A. Câu 28: Nhỏ từ từ cho đến dư dd HCl vào dd Ba(AlO 2 ) 2 . Hiện tượng xảy ra: A. Có kết tủa keo trong, sau đó kết tủa tan. B. Chỉ có kết tủa keo trắng. C. Có kết tủa keo trắng và có khi bay lên. D. Không có kết tủa, có khí bay lên. Câu 29: Cho 20g bột Fe vào dung dịch HNO 3 và khuấy đến khi phản ứng xong thu Vlít khí NO và còn 3,2g kim lọai .Vậy V lít khí NO (đkc) là: A. 2,24lít B. 4,48lít C. 6,72lít D. 5,6lít Câu 30: Cho 5,5 gam hhA: Fe, Al pứ hết với ddHCl, thu được 4,48 lit H 2 (đkc). Cho 11 gam hhA trên pứ hết với HNO 3 , thu được V lít NO. Giá trị V là: A. 2,24lít B. 4,48lít C. 6,72lít D. 5,6lít Câu 31: Hòa tan hết 32,9 gam hhA gồm Mg, Al, Zn, Fe trong ddHCl dư sau pứ thu được 17,92 lit H 2 (đkc). Mặt khác nếu đốt hết hh A trên trong O 2 dư, thu được 46,5 gam rắn B. % (theo m) của Fe có trong hhA là: A. 17,02 B. 34,04 C. 74,6 D. 76,2 Câu 32 Cho từ từ 0,4 mol HCl vào 0,3 mol Na 2 CO 3 thì thu được thể tích khí CO 2 (đktc) là: A. 2,24 B. 6,72 C. 5,6 D. 8,96 Câu 33: Cho sơ đồ phản ứng: Xenlulozơ X Y Z T Công thức cấu tạo của T là A. C 2 H 5 COOCH 3 . B. CH 3 COOH. C. C 2 H 5 COOH. D. CH 3 COOC 2 H 5 Câu 34: Phương pháp điều chế etanol trong phòng thí nghiệm: +H 2 O/H + men rượu men giấm + Y, xt A. Lên men glucôzơ. B. Thủy phân dẫn xuất etyl halogenua trong môi trường kiềm. C. Cho hh etylen và hơi nước qua tháp chứa H 3 PO 4. D. Cho etylen tác dụng với H 2 SO 4 ,loãng, 300 0 C Câu 35: Cho 1,22 gam A C 7 H 6 O 2 phản ứng 200 ml dd NaOH 0,1 M; thấy phản ứng xảy ra vừa đủ. Vậy sản phẩm sẽ có muối: A. HCOONa B. CH 3 COONa C. C 2 H 5 COONa D. C 7 H 6 (ONa) 2 Câu 36: Khi đốt cháy hoàn toàn một Chất hữu cơ X, thu được 8,4 lít khí CO 2 , 1,4 lít khí N 2 (các thể tích khí đo ở đktc) và 10,125 gam H 2 O. CTPTcủa X là: A. C 3 H 7 O 2 N B. C 2 H 7 O 2 N C. C 3 H 9 O 2 N D.C 4 H 9 O 2 N Câu 37: Pứ chứng tỏ glucôzơ có cấu tạo mạch vòng: A. Pứ với Cu(OH) 2 B. Pứ ddAgNO 3 /NH 3 C. Pứ với H 2 , Ni,t o D. Pứ với CH 3 OH/HCl Câu 38: Cho 0,92 gam một ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm m gam. Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối đối với hiđro là 15,5. Giá trị của m là: A. 0,64. B. 0,46. C. 0,32. D. 0,92. Câu 39: Để phân biệt được bốn chất hữu cơ: axit axetic, glixerol, ancol etylic và glucozơ chỉ cần dùng một thuốc thử nào dưới đây? A. Quì tím. B. CuO C. CaCO3 D. Cu(OH) 2 /OH ─ Câu 40: Hỗn hợp X gồm ancol metylic và một ancol no, đơn chức A, mạch hở. Cho 2,76 gam X tác dụng với Na dư thu được 0,672 lít H 2 (đktc), mặt khác oxi hóa hoàn toàn 2,76 gam X bằng CuO (t 0 ) thu được hỗn hợp anđehit. Cho toàn bộ lượng anđehit này tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 19,44 gam chất kết tủa. Công thức cấu tạo của A là A. C 2 H 5 OH. B. CH 3 CH 2 CH 2 OH. C. CH 3 CH(CH 3 )OH. D. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH. B. PHẦN DÀNH CHO BAN TỰ NHIÊN Câu 41. Số công thức cấu tạo là amin của C 4 H 11 N là A. 8. B. 7. C. 5. D. 6. Câu 42. Để trừ nấm thực vật, người ta dùng dung dịch CuSO 4 0,8%. Lượng dung dịch CuSO 4 0,8% pha chế được từ 60 gam CuSO 4 . 5H 2 O là: A. 4800 gam B. 4700 gam C. 4600 gam D. 4500 gam Câu 43. Chất A(C,H,O) mạch hở, đơn chức có %O = 43,24%. A có số đồng phân tác dụng được với NaOH là: A. 2 B.3 C.4 D.5 Câu 44.Tơ nilon- 6,6 được điều chế trực tiếp từ A. axit picric và hecxametylendiamin C. axit oxalic và hecxametylendiamin B. axit ađipic và hecxametylendiamin D. axit ε - aminocaproic Câu 45. Quy luật biến thiên nhiệt độ sôi của CH 3 OH, H 2 O, C 2 H 5 OH, CH 3 OCH 3 như sau: A. H 2 O > C 2 H 5 OH > CH 3 OCH 3 > CH 3 OH B. C 2 H 5 OH > H 2 O > CH 3 OCH 3 > CH 3 OH C. C 2 H 5 OH > H 2 O > CH 3 OH > CH 3 OCH 3 D. H 2 O > C 2 H 5 OH > CH 3 OH > CH 3 OCH 3 Câu 46. Cho 2,16 gam axit acrylic vào 50 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 2,82. B. 3,32. C. 3,62. D. 3,48. Câu 47. Cho các dung dịch : CH 3 COOH, HCOOH, CH 2 =CH-COOH, CH 3 CHO, C 2 H 5 OH. Nhóm thuốc thử dùng nhận biết được 5 dung dịch trên là: A. dd Br 2 , Na, dd AgNO 3 /NH 3 C. dd Br 2 , Cu(OH) 2 , dd KMnO 4 B. quỳ tím, dd Br 2 , dd AgNO 3 /NH 3 D. Na, dd KMnO 4 , dd AgNO 3 /NH 3 Câu 48. Cho 3 phương trình ion thu gọn: 1) Cu 2+ + Fe = Cu + Fe 2+ ; 2) Cu + 2Fe 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+ ; 3) Fe 2+ + Mg = Fe + Mg 2+ Nhận định nào dưới đây là đúng? A. tính khử của: Mg > Fe > Fe 2+ > Cu. C. tính oxi hoá của: Cu 2+ > Fe 3+ > Fe 2+ > Mg 2+ . B. tính khử của: Mg > Fe 2+ > Fe > Cu. D. tính oxi hoá của: Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ > Mg 2+ . Câu 49.Ngâm một đinh sắt sạch vào 100 ml dung dịch CuSO 4 sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dd, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g. Tính C M của dd CuSO 4 ban đầu? A. 0,25 M B. 1 M C. 2 M D. 0,5 M Câu 50 Độ điện li α sẽ thay đổi như thế nào nếu thêm vài giọt dd HCl vào 100ml dd CH 3 COOH 0,1M? A. Độ điện li α giảm. B. Độ điện li α tăng C. Độ điện li α không đổi D. Vừa tăng, vừa giảm C. Phần dành cho ban CƠ BẢN Câu 51: Câu nào sau đây là đúng khi nói về hiệu ứng nhà kính và mưa axit? A. Khí gây ra hiệu ứng nhà kính là CO 2 và khí gây ra mưa axit là SO 2 ; NO 2 B. Khí gây ra hiệu ứng nhà kính là SO 2 và khí gây ra mưa axit là CO 2 ; NO 2 C. Khí gây ra hiệu ứng nhà kính là SO 2 ; CO 2 và khí gây ra mưa axit là NO 2 D. Khí gây ra hiệu ứng nhà kính là NO 2 và khí gây ra mưa axit là SO 2 ; CO 2 Câu 52: Trong hợp chất sau đây có mấy liên kết peptit? H 2 N-CH 2 -CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH 2 -CH 2 -COOH CH 3 C 6 H 5 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 53: Cho 8,55 gam cacbohiđrat A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, rồi cho sản phẩm thu được tác dụng với lượng dư AgNO 3 /NH 3 tạo thành 10,8 gam Ag kết tủa. A có thể là chất nào trong các chất sau? A. Glucozơ B. Fructozơ C. Saccarozơ D. Xenlulozơ Câu 54. Các dung dịch dưới đây có giá trị pH như thế nào: NH 4 NO 3 (1), NaCl (2), Al(NO 3 ) 3 (3), K 2 S (4), CH 3 COONH 4 (5) A. 1,2,3 có pH > 7 B. 2,4 có pH = 7 C. 1,3 có pH < 7 D. 4,5 có pH = 7. Câu 55. Cho các amin sau: p-(NO 2 )C 6 H 4 NH 2 (1), C 6 H 5 NH 2 (2), NH 3 (3), CH 3 NH 2 (4), (CH 3 ) 2 NH (5). Thứ tự sắp xếp nào sau đây là theo chiều tăng của tính bazơ ? A. 1 < 2 < 3 < 4 < 5. B. 2 < 1 < 3 < 4 < 5. C. 2 < 3 < 1 < 4 < 5. D. 2 < 4 < 3 < 1 < 5. Câu 56 . Đun nóng dung dịch chứa 27g glucozơ với AgNO 3 /NH 3 dư thì khối lượng kết tủa thu được là: A. 21,6g B. 32,4g C. 10,8g D. 16,2g Câu 57. Cho 11g hỗn hợp 2 ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na dư thu được 3,36 lít H 2 (đktc). Hai ancol đó là: A. CH 3 OH; C 2 H 5 OH B. C 3 H 7 OH; C 4 H 9 OH C. C 2 H 5 OH; C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH; C 5 H 11 OH Câu 58: Khi cho axit axetic tác dụng với các chất: KOH, CaO, Mg, Cu, H 2 O, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , C 2 H 5 OH, thì số phản ứng xảy ra là A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 59: Dãy gồm các cặp OXH/K được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của dạng oxi hoá và giảm dần tính khử của dạng khử là A. Cu 2+ /Cu; Cr 3+ /Cr; Mg 2+ /Mg; Ag + /Ag; Fe 2+ /Fe B. Mg 2+ /Mg; Cr 3+ /Cr; Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Ag + /Ag C. Mg 2+ /Mg; Fe 2+ /Fe; Cr 3+ /Cr; Cu 2+ /Cu; Ag + /Ag D. Mg 2+ /Mg; Cr 3+ /Cr; Fe 2+ /Fe; Ag + /Ag; Cu 2+ /Cu Câu 60: Cho 5,76 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 3 0,3M, sau đó thêm 500ml dung dịch HCl 0,6M thu được khí NO và dung dịch A. Thể tích khí NO (đktc) là A. 1,68 lít B. 0,896 lít C. 1,344 lít D. 2,016 lít -------------- Hết ---------------- Thí sinh không được sử dụng BTH ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009 Môn thi : HOÁ (đề 16) 50 câu, thời gian: 90 phút. A. PHẦN CHUNG CHO CÁC THÍ SINH Câu 1: Hòa tan một lượng oxit Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Chia dung dịch thu được sau phản ứng thành hai phần. Nhỏ dung dịch KMnO 4 vào phần 1 thấy màu tím biến mất. Cho bột đồng kim loại vào phần 2 thấy bột đồng tan, dung dịch có màu xanh. Công thức của oxit Fe đã dùng là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO hoặc Fe 3 O 4 . Câu 2: Cho phản ứng sau đây: N 2 + 3H 2  2NH 3 + Q Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào? A. Chiều nghịch B. Chiều giảm nồng độ NH 3 C. Chiều tỏa nhiệt. D. Chiều tăng số phân tử khí. Câu 3. Cho 2 dung dịch H 2 SO 4 có pH =1 và pH =2. Thêm 100 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 100 ml mỗi dung dịch trên. Nồng độ mol/lít của muối trong dung dịch sau phản ứng là: A. 0,025M và 0,0025M. B. 0,25M và 0,025M. C. 0,25M và 0,0025M. D. 0,025M và 0,25M. Câu 4. Nhóm các dung dịch nào sau đây đều có chung một môi trường : ( axit, bazơ hay trung tính). A. Na 2 CO 3 , KOH, KNO 3 . B. HCl, NH 4 Cl, K 2 SO 4 . C. H 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 3 . D. KMnO 4 , HCl, KAlO 2 . Câu 5. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Axit là những chất có khả năng nhận prôtôn. B. Dung dịch CH 3 COOH nồng độ 0,01M có pH =2. C. Chất điện li nguyên chất không dẫn được điện. D. Dung dịch muối sẽ có môi trường trung tính. Câu 6. Hòa tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư) thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO 4 0,5M. Giá trị V là: A. 20ml B. 80 ml C. 40 ml D. 60 ml. Câu 7. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Cl 2 bằng cách: A. Cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi muối NaCl. B. Cho dd HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. C. Điện phân NaCl nóng chảy. D. Điện phân dung dịch NaCl có màn ngăn. Câu 8. Nung 15,4g hỗn hợp gồm kim loại M và hóa trị II và muối nitrat của nó đến kết thúc phản ứng. Chất rắn còn lại có khối lượng 4,6g cho tác dụng với dung dịch ịch HCl thu được 0,56 lít H2 (đktc). M là kim loại. A. Mg B. Cu C. Zn D. Fe Câu 9. Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu2+ và c mol Ag+. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa 2 loại ion kim loại. Kết luận nào sau đây là đúng: A. c/3 ≤ a ≤ 2b/3. B. c/3 ≤ a ≤ c/3 + 2b/3 C. c/3 ≤ a < c/3 + 2b/3 D. 3c ≤ a ≤ 2b/3. Câu 10. Cho p gam Fe vào Vml dung dịch HNO 3 1M thấy Fe tan hết, thu được 0,672 lít khí NO (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 7,82 gam muối Fe. Giá trị của p và V là: A. 2,24 gam và 120 ml. B. 1,68 gam và 120 ml. C. 1,8 gam và 129 ml. C. 2,43 gam và 116 ml Câu 11. Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catốt và một lượng khí X ở anốt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X ở trên vào 200 ml dung dịch NaOH ( ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng nồng độ NaOH còn lại là 0,05M ( giả thiết coi thể tích của dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là: A. 0,15M B. 0,1M. C. 0,05M. D. 0,2M. Câu 12. Cho 14,6 gam hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,264 lít khí H 2 (đktc). Cũng lượng hỗn hợp như vậy cho tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO 4 a mol/lít thu được 14,72 gam chất rắn. Giá trị của a là: A. 0,3M. B. 0,975M. C. 0,25M. D. 0,75M. Câu 13. Hỗn hợp gồm FeS 2 và CuS 2 . Cho hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HNO 3 , sau phản ứng chỉ thu được 2 muối sunfat và khí NO. Hỏi phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn đúng: A. 2FeS 2 + 10HNO 3  Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + 10NO + H 2 O. 3Cu 2 S + 10HNO 3 + 3H 2 SO 4  6CuSO 4 + 10NO + 8H 2 O. B. 2FeS 2 + 10HNO 3  Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + 10NO + H 2 O. 3Cu 2 S + 10HNO 3  6CuSO 4 + NO + 5H 2 O. C. FeS 2 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O. Cu 2 S + 4HNO 3 + H 2 SO 4  2CuSO 4 + 4NO + 3H 2 O. D. FeS 2 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H2O. 3Cu 2 S + 10HNO 3  6CuSO 4 + NO + 5H 2 O. Câu 14. Cho FeS 2 + HNO 3  Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO 2 + Chất nào được bổ sung trong dấu A.H 2 O. B.Fe(NO 3 ) 3 và H 2 O. C. H 2 SO 4 và H 2 O. D.Fe(NO 3 ) 3 , H 2 SO 4 và H 2 O. Câu 15. Cho 13,5 gam bột Al tác dụng với hết với dung dịch HNO 3 dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và N 2 O. Tỉ khối hơi của X so với H 2 là 19,2. Thể tích hỗn hợp đo ở 27,3 o C và 1atm là: A. 5,6 lít. B. 6,16 lít. C. 7,142 lít D. 8,4 lít. Câu 16. Cation R + có phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Trong bảng hệ thống tuần hoàn R ở vị trí A. Ô thứ 18, chu kì 3, nhóm VIIIA B. Ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA C. Ô thứ 19, chu kì 3, nhóm IA D. Ô thứ 19, Chu kì 4, nhóm IA Câu 17. Một hỗn hợp gồm 2 mol N 2 và 8 mol H 2 được dẫn vào một bình kín có xúc tác thích hợp. Khi phản ứng với đạt tới trạng thái cân bằng thu được 9,04 mol hỗn hợp khí. Hiệu suất tổng hợp NH 3 là: A. 20% B. 24% C. 25% D. 18%. Câu 18. Cho từng chất : C, Fe, BaCl 2 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeCO 3 , Al 2 O 3 , H 2 S, HI, HCl, AgNO 3 , Na 2 SO 3 lần lượt phản ứng với H 2 SO 4 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 9 Câu 19. Chọn mệnh đề không đúng: A. Fe khử được Cu 2+ trong dung dịch . B. Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu 2+ . C. Fe 2+ oxi hóa được Cu. D.Tính OXH của các ion tăng theo thứ tự Fe 2+ , H + , Cu 2+ , Ag + Câu 20. Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH 3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số kết tủa thu được là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 21. Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X ( gồm a mol Al 2 O 3 , b mol CuO, c mol Ag 2 O). Người ta hòa tan X bởi dung dịch chứa (6a + 2b+2c) mol HNO 3 được dung dịch Y, sau đó thêm tiếp … ( biết hiệu suất phản ứng là 100%). A. 2c mol bột Cu vào Y. B.2 c mol bột Al vào Y. C. c mol bột Al vào Y. D. c mol bột Cu vào Y. Câu 22. Dẫn khí CO qua ống đựng 5 gam Fe 2 O 3 nung nóng thu được 4,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Dẫn khi ra khỏi ống qua dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là: A. 4 gam. B. 5 gam C. 6 gam. D. 7,5 gam. Câu 23. Nung nóng mg bột Fe trong O 2 , sau phản ứng thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO 3 (dư), thoát ra 0,56 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là: A. 2,52 gam B. 2,22 gam. C. 2,32 gam D. 2,62 gam. Câu 24. Trong hợp chất XY ( X là kim loại và Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất Y chỉ có một mức OXH duy nhất. Công thức XY là: A. MgO B. AlN. C. NaF D. LiF. Câu 25. Sục V lít khí CO 2 (ở đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là:A. 2.24 lít B. 11,2 lít C. 6.72 lít D. 8.96 lít. Câu 26. A là một axit no 2 chức mạch hở. B là một rượu đơn chức mạch hở chứa một nối đôi. E là este không chứa nhóm chức khác tạo bởi A và B. E có công thức nào sau đây: A. C n H 2n-6 O 4 B. C n H 2n-4 O 4 C. C n H 2n-2 O 4 D. C n H 2n+1 COOC m H 2m-1 . Câu 27. Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm 2 hiđrôcacbon mạch hở lội từ từ qua bình 2 chứa 2 lít dung dịch brôm 0,35M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol brôm giảm đi một nữa và khối lượng bình tăng thêm 6,0 gam. Công thức phân tử của hai hiđrôcacbon là: A. C 2 H 2 và C 4 H 10 . B. C 3 H 4 và C 4 H 8 . C. C 2 H 2 và C 3 H 6 . D. C 2 H 2 và C 4 H 6 . Câu 28. Thủy phân hoàn toàn 3,96 gam vinyl fomiat trong dung dịch H 2 SO 4 loãng. Trung hòa hoàn toàn dung dịch sau phản ứng rồi cho tác dụng tiếp với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được m gam Ag. Giá trị của m là: A. 23,76gam. B. 11,88 gam C. 21,6 gam. D. 15,12 gam. Câu 29. Cho chuỗi phản ứng: CH 4  A  C 2 H 6 . Chất A là: (1). Axetylen. (2). Metyl clorua. (3). Metanal. (4). Etylen. A. (1) hoặc (2) B. (1) hoặc (3). C. (1) hoặc (4). D. chỉ có (1). Câu 30. Lên men 1 lít rượu etylic 9,2 o . Biết hiệu suất của quá trình lên men là 80% và khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml. Khối lượng của sản phẩm hữu cơ thu được là: A. 88,7 gam B. 76,8 gam. C. 75,8 gam D. 74,2 gam. Câu 31. Chọn mệnh đề không đúng: A. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 cùng dãy đồng đẳng với CH 2 =CHCOOCH 3 . B. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 có thể trùng hợp tạo polime. C. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng được với dung dịch brôm. D. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng được với dung dịch NaOH thu được andehit và muối. Câu 32. X,Y, Z có công thức phân tử tương ứng là : CH 2 O 2 , C 2 H 4 O 2 , C 3 H 4 O 2 . Có các phát biểu sau: (1). X,Y, Z đều là axit. (2). X là axit, Y là este, Z là anđêhit có 2 chức. (3). X,Y, Z đều là ancol có hai chức. (4). Đốt cháy a mol mỗi chất đều thu được 2a mol H 2 O. Phát biểu đúng về X, Y, Z là: A. (1,3) B. (2,4) C. (1,2) D. (1,2,3,4). Câu 33. Cho 1,8 gam một axit đơn chức A phản ứng hết với 40 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được 3,59 gam chất rắn. A là: A. Axit acrylic. B. Axit fomic. C. Axit propionic. D. Axit axetic. Câu 34. Hợp chất X mạch hở, có công thức là C 5 H 8 O 2 . Đun nóng X với dung dịch NaOH thu được muối Y và rượu Z, Y tác dụng với H 2 SO 4 tạo ra axit T mạch phân nhánh. Tên của X là: A. mêtyl acrylat. B. Metyl metacrylat. C. metyl isobutyrat. D. etyl isobutyrat. Câu 35. Hỗn hợp X gồm CH 3 OH , axit đơn no A và este B tạo bởi A và CH 3 OH. Đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp X ( số mol CH 3 OH trong X là 0,08 mol) thu được 0,25 mol CO 2 . A,B lần lượt là: A. HCOOH và HCOOCH 3 . B. CH 3 COOH và CH 3 COOCH 3 . C. C 2 H 5 COOH và C 2 H 5 COOCH 3 . D. C 3 H 7 COOH và C 3 H 7 COOCH 3 . Câu 36. Cho sơ đồ X  Y  D  E  thuỷ tinh plecxiglat. X có công thức là: A. CH 3 CH(CH 3 )CH 2 OH. B. CH 2 =C(CH 3 )CH 2 OH. C. CH 2 =C(CH 3 )CH 2 CH 2 OH. D. CH 3 CH(CH 3 )CH 2 CH 2 OH. Câu 37. Cho 6,6 gam một anđêhit X đơn chức X, mạch hở phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 / NH 3 , đun nóng. Lượng Ag sinh ra cho phản ứng hết với HNO 3 loãng, thoát ra 2,24 lít NO duy nhất (đktc), Công thức cấu tạo thu gọn của X là: A. CH 3 CHO. B. HCHO. C. CH 3 CH 2 CHO. D. CH 2 =CH-CHO. Câu 38. Cho bay hơi 2,38 gam hỗn hợp X gồm 2 rượu đơn chức ở 136,5 o C và 1 atm thu được 1,68 lít hơi. Oxi hóa 4,76 gam hỗn hợp X bởi CuO thu được hỗn hợp 2 andêhit. Hỗn hợp anđêhit tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 30,24 gam Ag. Phần trăm khối lượng mỗi rượu trong X. A. 56,33% và 43,67%. B. 45,28% và 54,72%. C. 66,67% và 33,33% D. 26,89% và 73,11%. Câu 39. Cho hợp chất hữu cơ X có thành phần % về khối lượng là: 53,33%C ; 15,56%H; 31,11%N. Công thức phân tử của X là: A. C 2 H 7 N. B. C 6 H 7 N. C. C 3 H 9 N. D. C 4 H 11 N. B. PHẦN DÀNH CHO BAN TỰ NHIÊN (Từ câu 41 đến câu 50) Câu 40. a -aminoaxit X chứa một nhóm –NH 2 . Cho 10,3 gam chất X tác dụng với axit HCl ( dư) thu được 13,95 gam muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là: A. H 2 NCH 2 COOH. B. CH 3 CH 2 CH(NH 2 )COOH. C. CH 3 CH(NH 2 )COOH. D. CH 3 CH(NH 2 )COOH. Câu 41. Thể tích H 2 lít (đktc) cần để hiđrô hoá hoàn toàn 1 tấn olein ( glixerin trioleat) nhờ chất xúc tác Niken là A. 76018 lít B. 760.18 lít C. 7.6018 lít D. 7601.8 lít. Câu 42. cho 4 hợp chất thơm sau: C 6 H 5 OH (1); C 6 H 5 NH 2 (2); C 6 H 5 CHO (3); C 6 H 5 COOH (4) Số chất định hướng nhóm thế mới vào vị trí meta là A. 1 ,3 ,4 B. 1, 2 , 3 C. 2 ,3 ,4 D. 3 ,4 Câu 43. Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam một lipit thu được 46 gam glixerol và hai loại axit béo đó là A. C 15 H 31 COOH và C 17 H 35 COOH. B. C 17 H 31 COOH và C 17 H 33 COOH. C. C 17 H 33 COOH và C 15 H 31 COOH. D. C 17 H 33 COOH và C 17 H 35 COOH. Câu 44 Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu cơ Y được 2a mol CO 2 .Mặc khác để trung hoà a mol Y cần dùng vừa đủ 2a mol NaOH. Công thức cấu tạo thu gọn của Y là: A. HOOC-COOH. B. HOOC-CH 2 -CH 2 -COOH. C. CH 3 COOH. D. C 2 H 5 COOH. Câu 45. Cho các chất: (1). HCl (2). NaOH (3). Cu(OH) 2 (4). C 6 H 5 NH 2 (5). Na (6). CH 3 COOH (7). Mg(OH) 2 (8). H 2 (9) Số chất có thể phản ứng với glixerol là A. 5 B.4 C.3 D.6 Câu 46. Chia 55 gam hỗn hợp gồm rượu êtylic, phênol và anđehit axetic thành hai phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với Na dư thấy thoát ra 2.8 lít khí H 2 ( đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 thì thấy tạo thành 43,2 gam Ag. % theo số mol của rượu trong hỗn hợp đầu là: A. 25,35% B 25,27% C. 44,44% D. 22,22%. Câu 47. Trong các loại tơ sau: Tơ tằm, tơ vicô, tơ nilon, tơ axetat, tơ capron, tơ enang. Những loại tơ thuộc tơ nhân tạo là A. Tơ visco và tơ axetat. B. Tơ visco và tơ nilon 6-6. C. Tơnilon -6,6 và tơ capron. D. Tơ tằm và tơ enang. Câu 48. Khi dần tăng nhiệt độ: kết luận về biến đổi trạng thái vật lí của lưu huỳnh nào sau đây là đúng. A. S (rắn)  S ( lỏng, linh động)  S ( lỏng, quánh)  S( hơi ở dạng phân tử )  S ( hơi ở dạng n.tử). B. S ( rắn)  S ( lỏng quánh)  S ( lỏng, linh động)  S ( hơi ở dạng phân tử )  S ( hơi ở dạng n.tử). C. S ( rắn)  S ( lỏng, linh động)  S ( lỏng, quánh)  S ( hơi ở dạng n.tử). S( hơi ở dạng phân tử ) D. S ( rắn)  S (lỏng, quánh )  S (lỏng, quánh)  S ( hơi dạng n.tử)  S ( hơi dạng phân tử). Câu 49. Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là: A. CH 5 N. B. C 2 H 7 N. C. C 3 H 7 N. D. C 3 H 5 N. Câu 50. Cho các chất sau: Phenol, etanol, axit axetic, natri axetat, natriphenolat, natri hidroxit. Số cặp chất tác dụng được với nhau là: A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 . đúng: A. 2FeS 2 + 10HNO 3  Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + 10NO + H 2 O. 3Cu 2 S + 10HNO 3 + 3H 2 SO 4  6CuSO 4 + 10NO + 8H 2 O. B. 2FeS 2 + 10HNO 3  Fe 2 (SO. CH 2 O 2 , C 2 H 4 O 2 , C 3 H 4 O 2 . Có các phát biểu sau: (1). X,Y, Z đều là axit. (2) . X là axit, Y là este, Z là anđêhit có 2 chức. (3). X,Y, Z đều