PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÙ NINH ĐỀ THI HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2018 – 2019 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi có 03 trang I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (10,0 điểm) Chọn đáp án ghi vào Bài làm tờ giấy thi (Ví dụ: – A) Câu 1: Dùng thuốc thử sau để nhận biết lọ CaO, P 2O5, Al2O3 nhãn phương pháp hóa học: A Khí CO2 quỳ tím C Nước quỳ tím B Dung dịch HCl nước D Cả đáp án Câu 2: Một hợp chất khí tạo hai nguyên tố C H, C chiếm 75% khối lượng Cơng thức hố học hợp chất khí A CH4 B C2H2 C C2H4 D C2H6 Câu 3: Cho hợp chất sau: CaO, SO3, NH3, MnO2 Hóa trị Ca, S, N, Mn A I, III, III, II B II, III, III, IV C II, VI, III, IV D I, VI, III, IV Câu 4: Cho oxit sắt từ (Fe3O4) tác dụng với dung dịch axit HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A Viết cơng thức chất có dung dịch A? A FeCl2, FeCl3 C FeCl3, HCl B FeCl2, FeCl3, HCl D FeCl2, HCl Câu 5: Hoà tan hết 19,5g Kali vào 261g H2O Nồng độ % dung dịch thu là: (cho nước bay không đáng kể) A 5% B 10% C 15% D 20% Câu 6: Một hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 8,8g CO2 Khối lượng trung bình mol hỗn hợp khí là: A 45g B 40g C 30g D 35g Câu 7: Đốt cháy hoàn tồn m (g) CH4 cần dùng 0,4 (g) khí O2 thu 1,4 (g) CO2 1,6(g) H2O m có giá trị A 2,6g B 2,5g C 1,7g D 1,6g Câu 8: Tỉ lệ khối lượng nitơ oxi oxit 7:20 Công thức oxit là: A N2O3 B N2O C N2O5 D NO2 Câu 9: Số gam KMnO4 cần dùng để điều chế 2,24 lít khí oxi (đktc) là: A 20,7 gam B 42,8 gam C 14,3 gam D 31,6 gam Câu 10: Cho biết phát biểu đúng: A Gốc photphat PO4 hoá trị II B Gốc Nitrat NO3 hố trị III C Nhóm hiđroxit OH hố trị I D Gốc sunfat SO4 hoá trị I Câu 11 Hòa tan 25 gam chất X vào 100gam nước dung dịch có khối lượng riêng 1,143 g/ml Nồng độ phần trăm thể tích dung dịch thu là: A 20% 109,36ml B 10% 109,4ml C 20% 120,62ml D 18% 109,36ml Câu 12: Một hợp chất X có dạng Na 2CO3.aH2O oxi chiếm 72,72% theo khối lượng Công thức X là: A Na2CO3.5H2O B Na2CO3.7H2O C Na2CO3.10H2O D Na2CO3.12H2O Câu 13: Oxit góp phần nhiều vào hình thành mưa axit? A CO2 (cacbon dioxit) B CO (cacbon oxit) C SO2 (lưu huỳnh dioxit) D SnO2 (thiếc dioxit) Câu 14: Thả viên Na vào cốc nước pha vài giọt phenolphtalein Khi viên Na tan hết, màu dung dịch sau phản ứng A Vẫn giữ nguyên B Chuyển sang màu xanh C Bị màu D Chuyển sang màu hồng Câu 15: Hoà tan 24,4g BaCl2.xH2O vào 175,6g nước thu dung dịch 10,4% Giá trị x là: A B C D Câu 16: Hòa tan hồn tồn 3,6 gam Mg m gam dung dịch H2SO4 24,5% Tính giá trị m biết dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng lấy dư 20% A 60 g B 75 g C 14,7 g D 72 g Câu 17: Nếu đốt cháy hoàn tồn 2,4g cacbon 4,8g oxi thu tối đa gam khí CO2? A 8,8 gam B 6,6 gam C 6,3 gam D 6,4 gam Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần 2,24 lít khí oxi (đktc) thu sản phẩm cháy gồm CO2 H2O Dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 4,2 gam đồng thời xuất 7,5 gam kết tủa Tính giá trị m A 0,8 gam B gam C 1,5 gam D 1,75 gam Câu 19: Nhiệt phân 36,75g kali clorat thời gian thu hỗn hợp m gam chất rắn A 6,72 lit khí (ở đktc) Giá trị m A 24,5 B 31,25 C 27,15 D 9,6 Câu 20: Cho a gam Na tác dụng với p gam nước (dư) thu dung dịch NaOH nồng độ x% Cho b gam Na 2O tác dụng với p gam nước (dư) thu dung dịch NaOH nồng độ x% Biểu thức tính p theo a b A p = 3ab 31a − 23b B p = 9ab 23b − 31a C p = 9ab 31a − 23b D p = 10ab 23b − 31a II PHẦN TỰ LUẬN: (10,0 điểm) Bài (3,75 điểm) 1.1 Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau (3,0đ) a Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 HCl -> FeCl3 + H2O b Fe(OH)3 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O c KMnO4 + + Al -> Al2O3 + Fe d Fe3O4 + O2 -> Fe2O3 + SO2 e FeS2 g Fe2O3 + CO -> FexOy + CO2 1.2 Tính số ngun tử, số phân tử có 4,9 gam H 2SO4 nguyên chất (0,75đ) Bài (1,5 điểm) Hỗn hợp A gồm kim loại Mg, Al, Fe Lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh 3,36 lít khí (đktc) Mặt khác lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh 10,08 lít khí (đktc) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa tạo thành rửa sạch, nung nóng khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính m tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A Bài (2,75 điểm) Một hỗn hợp khí A gồm N2 H2 có tỉ khối oxi 0,3875 a) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu, biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất b) Lấy 50 lít hỗn hợp ban đầu cho vào bình kín, dùng tia lửa điện để điều chế khí amoniac (NH3) sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy thể tích khí B sau phản ứng 38 lít Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH3 c) Ở điều kiện thường, lít khí B có khối lượng gam? Bài (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Zn Fe có khối lượng 18,6 gam Hòa tan A lít dung dich H2SO4 0,25M a) Chứng tỏ hỗn hợp A tan hết b) Nếu dùng lượng hỗn hợp A gấp đôi trên, lượng axit cũ hỗn hợp A có tan hết hay khơng? Hết Họ tên thí sinh: …………………………………… Số báo danh ……… PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÙ NINH HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2018 – 2019 Mơn thi: Hóa học (Đáp án gồm 03 trang) I TRĂC NGHIỆM (10 điểm):Mỗi câu 0,5 điểm Câu Đáp án C A C B B B A C D Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Đáp án A C C D A D B B C II TỰ LUẬN (10 điểm) Bài (3,0 điểm) 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO)4 + 3H2 b Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O c 2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O d 3Fe3O4 + 8Al -> 4Al2O3 + 9Fe e 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 g xFe2O3 + ( 3x – 2y)CO -> 2FexOy + (3x – 2y)CO2 nH2SO4 = 0,05 (mol) Số nguyên tử = 0,05 6,02.1023 = 2,107.1023 (nguyên tử) Số phân tử = 0,05 6,02.1023 = 0,301.1023 (phân tử) Bài (1,5 điểm) Gọi x, y, z tương ứng số mol Mg, Al, Fe có 14,7 g hỗn hợp A: Hoà tan NaOH dư: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 y 1,5y/mol 1,5y = 3,36/22,4 = 0,15  y = 0,1 - Hòa tan HCl dư: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 x x/mol Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2 y 1,5y/mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 z z/mol Theo đề trên, ta có: 24x + 27y + 56z = 14,7 (1) x + 1,5y + z = 10,08/22,4 = 0,45 (2) y = 0,1 (3) Giải hệ (1, 2, 3), ta được: x = z = 0,15; y = 0,1 Vậy % khối lượng: m (Mg) = 24.0,15 = 3,6 (g) chiếm 24,49% m (Al) = 27.0,10 = 2,7 (g) chiếm 18,37% m (Fe) = 56.0,15 = 8,4 (g) chiếm 57,14% - Cho ddB + NaOH dư, nung kết tủa khơng khí thu rắn gồm (MgO, Fe2O3) m = 18 gam Bài (2,75 điểm) a) Các khí đk nên tỷ lệ thể tích tỉ lệ số mol Gọi số mol N2 , H2 mol hỗn hợp x, y ta có : x + y = (1) Mhh = 32 0,3875 = 12,4 g/mol lập phương trình (2) 28x + 2y = 12,4 (2) x+y 10 C 20 B 3,0 0,75 0,75 0,25 2,75 Giải hệ phương trình (1), (2) x = 0,4, y = 0,6 % V = %nN2 = 40% , % VH2= 60% b) Theo câu (a), ta có VN2 = 40.50/100 = 20 lit, VH2= 30 lít Phương trình phản ứng : N2 + 3H2 to → NH3 V(lit) 3V(lit) 2V(lit) - Theo ra: 20/1 > 30/3, ta tính Hp/ư theo H2 Tính thể tích N2, H2 dư theo V Khí sau phản ứng tích 38 lít gồm N2, H2 dư , NH3 từ ta có: 20- V + 30 – 3V + 2V = 38 Tìm V = lít Thể tích H2 P.Ư = 18 lít nên HP.Ư = 18 100% / 30 = 60% c Khí sau phản ứng có VN2dư = 14 lit VH2 dư = 12 lit VNH3 = 12 lit Mhh = 28.14 + 2.12+12.17 = 16,32 g/mol 14+12+12 Ở điều kiện thường mol khí tích 24 lit Hay 16,32 gam hỗn hợp tích 24 lít Vậy lit hỗn hợp khí B có khối lượng là: 16,32/24 = 0,68 gam Bài (2,0 điểm) Các PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2) 18,6 = 0,332(mol) a) Giả sử hỗn hợp toàn kim loại Fe thì: nFe ≈ 2,0 Fe Vì Fe kim loại nhẹ kim loại nên: n56 Fe > n A Theo PTHH(1),(2) ta có: nH2SO 4(pu ) = nFe = 0,332(mol) ⇒ nH SO (toida ) = 0,332(mol) Mà nH SO = 2,0,25 = 0,5(mol) > nH2 SO4(toida ) = 0,332(mol) (bandau) ⇒ H2SO4 dư, hỗn hợp kim loại tan hết ( ĐPCM) b) 18,6.2 Giả sử hỗn hợp toàn kim loại Zn thì: n ≈ = 0,572(mol) Zn 65 Vì Zn kim loại nặng kim loại nên: nZn < nA Theo PTHH(1),(2) ta có: nH SO2 (pu) = nZn = 0,572(mol) ⇒ nH SO (toithieu ) = 0,572(mol) 24 Mà nH SO = 2,0,25 = 0,5(mol) < nH2 SO4(toithieu ) = 0,572(mol) (bandau) ⇒ H2SO4 hết, hỗn hợp kim loại dư Vậy hỗn hợp kim loại không tan hết ... Họ tên thí sinh: …………………………………… Số báo danh ……… PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÙ NINH HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC 20 18 – 2019 Môn thi: Hóa học (Đáp án... Phương tr nh phản ứng : N2 + 3H2 to → NH3 V(lit) 3V(lit) 2V(lit) - Theo ra: 20/1 > 30/3, ta t nh Hp/ư theo H2 T nh thể tích N2, H2 dư theo V Khí sau phản ứng tích 38 lít gồm N2, H2 dư , NH3 từ... loại nên: nZn < nA Theo PTHH(1),(2) ta có: nH SO2 (pu) = nZn = 0,572(mol) ⇒ nH SO (toithieu ) = 0,572(mol) 24 Mà nH SO = 2,0,25 = 0,5(mol) < nH2 SO4(toithieu ) = 0,572(mol) (bandau) ⇒ H2SO4 hết,