KHẢO SÁT ĐẠI HỌC Môn: HOÁ HỌC Thời gian làm bài 90 phút Cho : H =1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108, Ba = 137, Pb = 207. Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố Hoá Học. Câu 1: Cho các chất sau đây:HNO 3 , H 2 O,CuSO 4 , CH 3 COOH, NaCl, Ca(OH) 2 , KOH. Chất điện li mạnh là : A. HNO 3 , CuSO 4 , NaCl, Ca(OH) 2 , KOH B. HNO 3 , CuSO 4 , NaCl,KOH C. HNO 3 , CuSO 4 , CH 3 COOH, NaCl, Ca(OH) 2 , KOH D. HNO 3 , NaCl, KOH Câu 2: Người ta dùng 11,2 lít khí ở đktc NH 3 để điều chế dung dịch HNO 3 thì thu được bao nhiêu gam dung dịch HNO 3 40% (biết hiệu suất của cả quá trình là 80%). A. 63 gam B. 75 gam C. 83 gam D. 78,75 gam Câu 3: Trong dung dịch CH 3 COOH có cân bằng sau : CH 3 COOH ƒ CH 3 COO - + H + . Độ điện li α sẽ tăng khi : A. Thêm 100 ml dung dịch HCl B. Thêm 100 ml dung dịch NaCl C. Thêm 100 ml dung dịch NaHSO 4 . D. Thêm 100 ml dung dịch CH 3 COONa Câu 4: Phân đạm Ca(NO 3 ) 2 được điều chế theo phương trình A. Ca(OH) 2 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O B. CaO + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O C. CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 D. 3Ca + 8HNO 3 loãng → 3Ca(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn muối R(NO 3 ) n . Sau phản ứng lấy chất rắn thu được cho tác dụng với axit H 2 SO 4 loãng thấy chất rắn không tan. Muối đó là : A. Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 C. AgNO 3 D. KNO 3 Câu 6: Hoà tan hết m gam FeS 2 trong dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được khí NO 2 (duy nhất) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thu được 18,64 gam kết tủa trắng. Lấy 1/10 dung dịch X hoà tan vào nước được 4 lít dung dịch Y. Giá trị pH của dung dịch Y là : A. 4,75 B. 2,39 C. 3 D. 3,39 Câu 7: Cho từ từ và khuấy đều a mol axit X vào dung dịch chứa a mol Na 2 CO 3 . Để có khí CO 2 bay ra thì X là : A. HI B. HNO 3 C. HCl D. H 2 SO 4 Câu 8: Phân đạm có hàm lượng nitơ cao nhất là : A. NH 4 Cl B. (NH 2 ) 2 CO C. (NH 4 ) 2 SO 4 D. NH 4 NO 3 Câu 9: Phương trình ion thu gọn : → 3 + - H O + OH 2H O. 2 Biểu diễn bản chất của phản ứng nào sau đây : A. NaHSO 4 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O B. 3HCl + Fe(OH) 3 → FeCl 3 + 3H 2 O C. NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O. D. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2H 2 O Câu 10: Trong phòng thí nghiệm muốn điều chế Cu(NO 3 ) 2 . Sử dụng phản ứng nào sau đây : A. CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2AgCl B. CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O C. CuCl 2 + 2HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2HCl D. CuS + 2HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 S Câu 11: Hoà tan 104,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong dung dịch HNO 3 dư thu được 0,18 mol khí NO và 0,36 mol khí NO 2 và dung dịch Y chứa m gam muối. Giá trị của m là : A. 338,8 gam B. 290,4 gam C. 328,8 gam D. 298,4 gam Câu 12: Ở nhiệt độ thường một phần N 2 O 5 đã bị phân huỷ sinh ra hỗn hợp hai khí. Hai khí là : A. N 2 và O 2 B. NO và O 2 C. N 2 O và O 2 D. NO 2 và O 2 Câu 13: Cho từ từ , đến hết 600 ml dung dịch NH 3 1M vào 200 ml dung dịch CuSO 4 1M thì hiện tượng là : A. Không tạo kết tủa B. Tạo kết tủa sau đó một phần kết tủa tan C. Tạo kết tủa sau đó kết tủa tan hết D. Tạo kết tủa sau đó kết tủa không tan Câu 14: Để hoà tan hết 19,2 gam Cu bằng dung dịch : NaNO 3 + H 2 SO 4 loãng. Thì số mol NaNO 3 tối thiểu cần có trong dung dịch là : A. 0,2 mol B. 0,3 mol C. 0,6 mol D. 0,8 mol Câu 15: Để phân biệt dung dịch H 3 PO 4 với dung dịch Na 3 PO 4 hoá chất duy nhất cần dùng là : A. Kim loại Ba B. Dung dịch Ca(OH) 2 C. Dung dịch AgNO 3 D. Dung dịch NaOH Câu 16: Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được 8,96 lít hỗn hợp khí NO và NO 2 ở đktc Mã đề 198 trang 1/4 MÃ ĐỀ 198 có khối lượng 15,2 gam. Giá trị của m là : A. 24 gam B. 25,6 gam C. 22,4 gam D. 19,2 gam Câu 17: Hoà tan hết 11,2 gam bột Fe trong dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 1,68 lít khí X duy nhất đktc và dung dịch chỉ chứa muối Fe 3+ . Khí X là : A. NO B. NO 2 C. N 2 D. N 2 O Câu 18: Cho m gam hỗn hợp Al và Cu vào dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí đkc. Cho m gam hỗn hợp đó vào axit HNO 3 đặc ở nhiệt độ phòng thu được 8,96 lít khí NO 2 duy nhất đkc. Giá trị của m là : A. 15,9 B. 15,5 C. 16,85 D. 5,9 Câu 19: Ở điều kiện thường Nitơ hoạt động hoá học kém hơn Phốt pho vì : A. Nitơ ở trạng thái khí khó tham gia phản ứng B. Phân tử Nitơ có liên kết ba còn Phốt pho chỉ có liên kết đơn C. Nitơ có tính khử yếu hơn Phốt pho D. Nitơ có độ âm điện nhỏ hơn Phốt pho Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO 2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là (cho C = 12, O = 16, Ba = 137) A. 0,04 B. 0,032 C. 0,048 D. 0,06 Câu 21: Nhóm kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc nguội A. Cr,Cu, Ag B. Fe, Cu, Ag C. Al, Fe, Cr D. Al, Cu, Fe Câu 22: Cho từ từ 2a mol HCl vào dung dịch có chứa a mol NaOH + a mol NaAlO 2 thì hiện tượng phản ứng là : A. Tạo kết tủa sau đó một phần kết tủa tan B. Không có phản ứng xảy ra C. Xuất hiện kết tủa keo màu trắng D. Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, sau đó kết tủa tan hết Câu 23: Để phân biệt dung dịch H 3 PO 4 với dung dịch HNO 3 hoá chất duy nhất cần dùng là : A. Dung dịch NaOH B. Quì tím C. Dung dịch Ca(OH) 2 D. Dung dịch AgNO 3 Câu 24: Trong công nghiệp người ta điều chế HNO 3 theo sơ đồ A. N 2 → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 . B. KNO 3 → HNO 3 C. N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 D. NH 3 → NO 2 → HNO 3 Câu 25: Trộn 100 ml dung dịch gồm : Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M, thu được 500 ml dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là : A. 7 B. 6 C. 2 D. 1 Câu 26: Cho cân bằng : N 2 + 3H 2 ƒ 2NH 3 . Phản ứng thuận toả nhiệt,để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận cần tác động những yếu tố nào ? A. Tăng nhiệt độ, tăng P B. Giảm nồng độ NH 3 , giảm nhiệt độ,giảm áp suất C. Giảm nồng độ NH 3 , giảm nhiệt độ,tăng áp suất D. Tăng nồng độ NH 3 , giảm nhiệt độ Câu 27: X là dung dịch H 2 SO 4 0,02M, Y là dung dịch NaOH 0,035M. Cần phải trộn X và Y theo tỉ lệ thể tích nào để thu được dung dịch Z có pH = 2 : A. V X : V Y = 4 : 3 B. V X : V Y = 2 : 3 C. V X : V Y = 3 : 4 D. V X : V Y = 3 : 2 Câu 28: Dung dịch HCl (dung dịch X) có pH = 3 . Cần thêm vào 100 ml dung dịch X bao nhiêu ml H 2 O để dung dịch mới thu được có pH = 4 (giả sử không có sự co giãn thể tích khi pha trộn): A. 900 ml B. 100ml C. 1000ml D. 90 ml Câu 29: Phản ứng nào sau đây viết đúng ? A. 4NO + 3O 2 → 2N 2 O 5 B. P 2 O 5 + 6HNO 3 → 2H 3 PO 4 + 3N 2 O 5 C. N 2 O + 2O 2 → N 2 O 5 D. 4NO 2 + O 2 → 2N 2 O 5 Câu 30: Cặp chất nào sau đây KHÔNG tồn tại trong một dung dịch ? A. Na 2 CO 3 và NaOH B. NaOH và NaAlO 2 C. Na 2 CO 3 và NaAlO 2 D. NaHSO 4 và NaAlO 2 Câu 31: Có 5 dung dịch : H 2 SO 4 ; HCl ; NaOH ; KCl ; BaCl 2 . Thuốc thử duy nhất dùng để phân biệt 5 dung dịch đó là : A. Dung dịch K 2 CO 3 B. AgNO 3 C. Dung dịch CuSO 4 D. Pb(NO 3 ) 2 Câu 32: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết : A. Chiều của phản ứng trong dung dịch B. Tốc độ của phản ứng trong dung dịch C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li D. Sự cho nhận electron của ion trong dung dịch chất điện li Câu 33: Muối khi nhiệt phân hoàn toàn thu được sản phẩm rắn (chất rắn) là : A. Hg(NO 3 ) 2 B. NH 4 NO 3 C. NH 4 Cl D. AgNO 3 Câu 34: Kết luận KHÔNG ĐÚNG về tính chất của Al(OH) 3 là : A. Al(OH) 3 là bazơ lưỡng tính Mã đề 198 trang 2/4 B. Al(OH) 3 là chất lưỡng tính C. Al(OH) 3 là hiđroxit lưỡng tính D. Al(OH) 3 tan trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH Câu 35: Nung nóng 66,2 gam Pb(NO 3 ) 2 sau một thời gian thu được 55,4 gam chất rắn. Khí sinh ra hấp thụ vào nước được 2 lít dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là : A. 1,18 B. 2,18 C. 2 D. 1 Câu 36: Có ba dung dịch axit đặc ở nhiệt độ phòng HNO 3 , HCl, H 2 SO 4 . Trong số các chất sau,chất nào KHÔNG phân biệt được ba axit đó (không dùng thêm điều kiện bên ngoài khác) A. Al B. Cu C. Fe D. Fe 3 O 4 Câu 37: Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp Mg và Fe vào 2 lít dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được 0,06 mol N 2 và 0,2 mol NO và dung dịch X. Cô cạn X lượng muối khan thu được là : A. 82,9 gam B. 89,2 gam C. 92,8 gam D. 98,2 gam Câu 38: Có các dung dịch : BaCl 2 ; Na 2 CO 3 ; MgCl 2 ; K 2 SO 4 ; Na 3 PO 4 . Trộn từng cặp hai dung dịch với nhau thì số lượt có phản ứng xảy ra là : A. 5 B. 6 C. 4 D. 3 Câu 39: Điều khẳng định nào sau đây đúng khi nói về tính oxi hoá của ion - NO 3 : A. Chỉ thể hiện tính oxi hoá trong môi trường axit B. Thể hiện tính oxi hoá trong các môi trường C. Chỉ thể hiện tính oxi hoá trong môi trường bazơ D. Thể hiện tính oxi hoá trong môi trường axit, bazơ Câu 40: Trường hợp nào sau đây có phản ứng xảy ra : A. Cho NaNO 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng B. Cho Cu vào dung dịch : H 2 SO 4 loãng C. Cho Cu vào dung dịch : NaNO 3 loãng D. Cho Cu vào dung dịch : NaNO 3 + H 2 SO 4 loãng Câu 41: Trộn 100 ml dung dịch H 3 PO 4 1M với 225 ml dung dịch NaOH 1M. Số mol các muối có trong dung dịch sau phản ứng là : A. 0,035 mol Na 3 PO 4 và 0,06 mol Na 2 HPO 4 B. 0,035 mol NaH 2 PO 4 và 0,06 mol Na 2 HPO 4 C. 0,025 mol Na 3 PO 4 và 0,075 mol Na 2 HPO 4 D. 0,025 mol NaH 2 PO 4 và 0,075 mol Na 2 HPO 4 Câu 42: Oxit nào của nitơ KHÔNG được tạo ra khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO 3 : A. NO 2 B. NO C. N 2 O 5 D. N 2 O Câu 43: Dung dịch HCOOH 0,46% (d = 1g/ml ), độ điện li α = 1%. Dung dịch có giá trị pH là : A. 2,6 B. 3,6 C. 2 D. 3 Câu 44: Cho phản ứng : Cu 2 S + HNO 3 → CuSO 4 + Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O. Tổng hệ số các chất tạo thành sau phản ứng là : A. 18 B. 15 C. 9 D. 12 Câu 45: Trong các dung dịch sau : NaCl, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, CH 3 COONa, K 2 S, AlCl 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Số dung dịch có pH > 7 là : A. 4 B. 3 C. 5 D. 6 Câu 46: Hiện tượng nào sau đây KHÔNG đúng ? A. Dẫn khí NH 3 vào bình chứa khí Clo, NH 3 bốc cháy tạo ngọn lửa có khói trắng B. Dung dịch NH 3 làm quì tím chuyển màu xanh, phenolphtalein chuyển màu hồng C. Dẫn khí NH 3 qua CuO nung nóng thấy màu đỏ xuất hiện D. Cho dung dịch NH 3 vào dung dịch ZnCl 2 xuất hiện kết tủa trắng,không tan khi NH 3 dư. Câu 47: Có các dung dịch : BaCl 2 ; NH 4 Cl; Na 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 ,Ca(OH) 2 , NH 4 H 2 PO 4 .Số lần kết tủa khi trộn từng cặp hai dung dịch với nhau là : A. 4 B. 3 C. 5 D. 6 Câu 48: Dùng phản ứng nào sau đây để tạo ra khí H 2 S ? A. FeS + H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + H 2 S B. FeS + H 2 SO 4 đặc 0 t → FeSO 4 + H 2 S C. FeS + 2HNO 3 đặc 0 t → Fe(NO 3 ) 2 + H 2 S D. FeS + 2HNO 3 loãng → Fe(NO 3 ) 2 + H 2 S Câu 49: Để 11,2 gam bột sắt trong không khí sau một thời gian thu được 14,4 gam chất rắn gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Hoà tan hết hỗn hợp chất rắn đó trong dung dịch HNO 3 đặc nóng vừa đủ thu được V lít khí NO 2 ở đktc. Giá trị của V là : A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 11,2 lít D. 6,72 lít Câu 50: Thành phần của phân bón Amôphot là : A. (NH 4 ) 3 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và NH 4 H 2 PO 4 C. NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 3 PO 4 D. NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 Mã đề 198 trang 3/4 ---------------HẾT--------------- Mã đề 198 trang 4/4 . KHẢO SÁT ĐẠI HỌC Môn: HOÁ HỌC Thời gian làm bài 90 phút Cho : H =1, C = 12, N = 14, O = 16, Na. đktc Mã đề 198 trang 1/4 MÃ ĐỀ 198 có khối lượng 15,2 gam. Giá trị của m là : A. 24 gam B. 25,6 gam C. 22,4 gam D. 19,2 gam Câu 17: Hoà tan hết 11, 2 gam