TUYỂN TẬP ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH THANH HOÁ TRƯỜNG THPT CHUYÊN LAM SƠN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi glucozơ A 44,41% B 53,33% C 51,46% D 49,38% Câu 2: Kim loại nàu sau thuộc nhóm kim loại kiềm thổ? A Na B Ca C Al D Fe Câu 3: Chất tan nước A NaCl B NH3 C CO2 D HCl Câu 4: Chất tham gia phản ứng màu biure A dầu ăn B đường nho C anbumin D poli(vinyl clorua) Câu 5: Dung dịch anilin (C6H5NH2) không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B Br2 C HCl D HCOOH Câu 6: Kim loại dẫn điện tốt thứ hai sau kim loại Ag A Au B Fe C Al D Cu Câu 7: Polime sau thuộc loại tơ poliamit? A tơ nilon-6,6 B tơ visco C tơ axetat D tơ nitron Câu 8: Công thức crom (VI) oxit A Cr2O3 B CrO3 C CrO D Cr2O6 Câu 9: Chất bị thủy phân môi trường kiềm A Polietilen B Tinh bột C Gly-Ala-Gly D Saccarozơ Câu 10: Tôn sắt tráng A Na B Mg C Zn D Al Câu 11: Muối sau dễ bị nhiệt phân? A NaCl B NaNO2 C Na2CO3 D NH4HCO3 Câu 12: Kết luận sau không đúng? A Kim loại Cu khử ion Fe3+ dung dịch B Có thể dùng dung dịch Ca(OH)2 để loại bỏ tính cứng tạm thời nước C Ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) đất bảo vệ chủ yếu lớp sơn dày D Phèn chua dùng công nghiệp giấy Câu 13: Cho dãy chất: Cu, Na, Zn, Mg, Ba, Ni Số chất dãy phản ứng với dung dịch FeCl dư có sinh kết tủa A B C D Câu 14: Đốt cháy 0,01 mol este X đơn chức lượng oxi vừa đủ, thu 448ml khí CO2 (đktc) Mặt khác, đun nóng 6,0 gam X với dung dịch KOH vừa đủ, thu lượng muối A 10,0 gam B 6,80 gam C 9,80 gam D 8,40 gam Câu 15: Sục từ từ 10,08 lít CO2 đktc vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 a mol KOH, sau phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu gam kết tủa Giá trị a A 0,02 mol B 0,05 mol C 0,15 mol D 0,1 mol Câu 16: Phân tử khối trung bình xenlulozơ (C6H10O5)n 162000 đvC Giá trị n A 8000 B 9000 C 10000 D 7000 Đăng kí lớp hóa Hồng Thịnh – 0905.370.259 (T Thịnh) – 0905.541.957 (T Hoàng) Trang TUYỂN TẬP ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Câu 17: X α-amino axit chứa nhóm NH2 Cho m gam X phản ứng vừa đủ với 25ml dung dịch HCl 1M, thu 3,1375 gam muối X A glyxin B valin C axit glutamic D alanin Câu 18: Xà phòng hóa hồn tồn 17,24 gam triglixerit cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng A 16,68 gam B 18,24 gam C 18,38 gam D 17,80 gam Câu 19: Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen), khối lượng CO2 thu nhỏ 35,2 gam Biết rằng, mol X tác dụng với mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5C6H4OH B HOCH2C6H4COOH C HOC6H4CH2OH D C6H4(OH)2 Câu 20: Nhiệt phân hidroxit Fe (II) không khí đến khối lượng khơng đổi thu A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe Câu 21: Hỗn hợp X gồm Mg Al Cho 0,75 gam X phản ứng với HNO3 đặc, nóng, dư, thu 1,568 lít NO2 (sản phẩm khử đktc), tiếp tục cho thêm dung dịch NaOH dư vào, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 0,78 gam B 1,16 gam C 1,49 gam D 1,94 gam Câu 22: Este X điều chế từ aminoaxit A ancol B Hóa 2,06 gam X hồn tồn chiếm thể tích thể tích 0,56 gam nitơ điều kiện nhiệt độ, áp suất Biết từ B điều chế cao su Buna giai đoạn Hợp chất X có cơng thức cấu tạo A H2NCH2CH2COOCH3 B CH3NHCOOCH2CH3 C NH2COOCH2CH2CH3 D H2NCH2COOCH2CH3 Câu 23: Cho chất dung dịch sau: K2O, dung dịch HNO3, dung dịch KMnO4/H+, dung dịch AgNO3, dung dịch NaNO3, dung dịch nước brom, dung dịch NaOH, dung dịch CH3NH2, dung dịch H2S Số chất dung dịch phản ứng với dung dịch FeCl2 mà tạo thành sản phẩm khơng có chất kết tủa A B C D Câu 24: Trong chất sau, chất sau có nhiệt độ sơi cao nhất? A CH3CHO B C2H5OH C H2O D CH3COOH Câu 25: Thủy phân 200 gam dung dịch saccarozơ 6,84%, sau thời gian, lấy hỗn hợp sản phẩm cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, sau phản ứng thu 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng thủy phân A 90% B 80% C 37,5% D 75% Câu 26: X hidrocacbon mạch hở có cơng thức phân tử C4Hx, biết X không tạo kết tủa tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Số công thức cấu tạo phù hợp với X A B C 11 D Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm Na, Ba có số mol vào 125 ml dung dịch gồm H2SO4 1M CuSO4 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y, m gam kết tủa 3,36 lít khí (đktc) Giá trị m A 25,75 B 16,55 C 23,42 D 28,20 Câu 28: Kết thí nghiệm chất vô X với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch Phenolphtalein Dung dịch có màu hồng X Khí Cl2 Có khói trắng Kết luận sau khơng xác? A Chất X dùng để điều chế phân đạm B Chất X dùng để điều chế axit HNO3 C Chất X dùng để sản xuất loại bột nở công nghiệp sản xuất bánh kẹo D Cho từ từ chất X đến dư vào dung dịch AlCl3 ban đầu có kết tủa keo trắng sau kết tủa tan hồn tồn tạo thành dung dịch không màu Câu 29: Cho polime sau: PVC, teflon, PE, cao su Buna, tơ axetat, tơ nitron, cao su isopren, tơ nilon6,6 Số polime điều chế từ phản ứng trùng hợp A B C D Đăng kí lớp hóa Hồng Thịnh – 0905.370.259 (T Thịnh) – 0905.541.957 (T Hoàng) Trang TUYỂN TẬP ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Câu 30: Cho ứng dụng: dùng làm dung môi (1); dùng để tráng gương (2); dùng làm nguyên liệu để sản xuất số chất dẻo, dược phẩm (3); dùng công nghiệp thực phẩm (4) Những ứng dụng este A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3), (4) Câu 31: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cựclàm than chì Khi điện phân nóng chảy Al2O3 với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 2,16 gam Al Phát biểu sau sai? A Hiệu suất trình điện phân 80% B Phải hòa tan Al2O3 criolit nóng chảy để hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp xuống 900oC C Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng boxit D Sau thời gian điện phân, phải thay điện cực catot Câu 32: Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5 M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2: Giá trị x y tương ứng A 0,20 0,05 B 0,15 0,15 C 0,20 0,10 D 0,10 0,05 Câu 33: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, đimetyl oxalat este Y đơn chức, khơng no (có hai liên kết pi phân tử), mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol X cần dùng 1,25 mol O2 thu 1,3 mol CO2 1,1 mol H2O Mặt khác, cho 0,4 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch Z (giả thiết xảy phản ứng xà phòng hóa) Cho toàn Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tối đa thu A 43,2 gam B 86,4 gam C 108,0 gam D 64,8 gam Câu 34: X đipeptit Val-Ala, Y tripeptit Gly-Ala-Glu Đun nóng m gam hỗn hợp X Y có tỉ lệ số mol nX : nY = 3: với dung dịch KOH vừa đủ, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 17,72 gam muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 12 B 11,1 C 11,6 D 11,8 Câu 35: Cho phát biểu sau: (1) Sắt gang thép bị ăn mòn điện hóa khơng khí ẩm (2) Nước để lâu ngồi khơng khí có pH < (3) Điều chế poli (etylen terephtalat) thực phản ứng trùng hợp trùng ngưng (4) Axit nitric dùng để sản xuất thuốc nổ TNT, sản xuất thuốc nhuộm, dược phẩm (5) Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu mẫu sinh học khác (6) Triolein tác dụng với H2 (xúc tác Ni, to), dung dịch Br2, Cu(OH)2 (7) Photpho dùng để sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói (8) Xăng E5 xăng sinh học pha 5% bio-ethanol (sản xuất chủ yếu từ lương thực ngô, sắn, ngũ cốc củ cải đường), 95% lại xăng Ron A92 “truyền thống” Số phát biểu A B C D Câu 36: Cho muối X có cơng thức phân tử C3H12N2O3 Cho X tác dụng hết với dung dịch NaOH đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp khí Z có khả làm q ẩm hóa xanh muối axit vô Số công thức cấu tạo X thỏa mãn điều kiện trên? A B C D Câu 37: Hỗn hợp X gồm MgO, Al2O3, Mg, Al Hòa tan m gam hỗn hợp X dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa (m + 70,295) gam muối Cho 2m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 26,656 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Nếu cho 2m gam hỗn hợp X tác Đăng kí lớp hóa Hồng Thịnh – 0905.370.259 (T Thịnh) – 0905.541.957 (T Hoàng) Trang TUYỂN TẬP ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 7,616 lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với hidro 318/17, dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 324,3 gam muối khan Giá trị m gần giá trị sau đây? A 59,76 B 29,88 C 30,99 D 61,98 Câu 38: Cho hỗn hợp Z gồm peptit mạch hở X amino axit Y (MX > 4MY) với tỉ lệ mol tương ứng : Cho m gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch T chứa (m+12,24) gam hỗn hợp muối natri glyxin alanin Dung dịch T phản ứng tối đa với 360ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch chứa 63,72 gam hỗn hợp muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Kết luận sau đúng? A Tỉ lệ gốc Gly : Ala phân tử X : B Số liên kết peptit phân tử X C Phần trăm khối lượng nitơ Y 15,73% D Phần trăm khối lượng nitơ X 20,29% Câu 39: Hỗn hợp X gồm axit, este ancol no, đơn chức, mạch hở Cho m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO3 thu 28,8 gam muối Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 3,09 gam hỗn hợp muối tạo hai axit đồng đẳng 0,035 mol ancol Y, biết tỉ khối ancol Y so với hidro nhỏ 25 ancol Y không điều chế trực tiếp từ chất vô Đốt cháy hoàn toàn 3,09 gam muối oxi thu muối Na2CO3, nước 2,016 lít CO2 (đktc) Giá trị m A 66,4 B 75,4 C 65,9 D 57,1 Câu 40: Hòa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa H2SO4 0,045 mol NaNO 3, thu dung dịch Y chứa 62,605 gam muối trung hòa (khơng có Fe3+) 3,808 lít (đktc) hỗn hợp Z (trong có 0,02 mol H 2) Tỉ khối Z so với O2 19/17 Thêm dung dịch NaOH 1M vào Y đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Mặt khác, cho Y tác dụng vừa đủ với BaCl 2, sau cho tiếp tục lượng dư AgNO vào thu 256,04 gam kết tủa Thành phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X gần với ? A 20,17% B 20,62% C 21,35% D 21,84% HẾT Đăng kí lớp hóa Hồng Thịnh – 0905.370.259 (T Thịnh) – 0905.541.957 (T Hoàng) Trang TUYỂN TẬP ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1B 11D 21B 31D 2B 12C 22D 32A 3C 13B 23B 33D 4C 14D 24D 34B 5A 15A 25D 35A 6D 16C 26B 36B 7A 17D 27A 37C 8B 18D 28D 38D 9C 19C 29C 39B 10C 20C 30A 40C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 23 Chọn B Số chất phàn ứng với dung dịch FeCl2 K2O, dung dịch HNO3, dung dịch KMnO4/H+, dung dịch AgNO3, dung dịch nước brom, dung dịch NaOH, dung dịch CH3NH2 Trong đó, FeCl2 phản ứng không tạo kết tủa với dung dịch HNO3, dung dịch KMnO4/H+, dung dịch nước brom Câu 26 Chọn B Với x = 4: CH2=C=C=CH2 Với x = 6: CH3-C≡C-CH3, CH2=C=CH-CH3, CH2=CH-CH=CH2 Với x = 8: CH2=CH-CH2-CH3, CH3-CH=CH-CH3, CH2=C(CH3)-CH3 Với x = 10: CH3-CH2-CH2-CH3, CH3-CH(CH3)-CH3 Câu 27 Chọn A 0,3 − 2n H 2SO  = 0, 025 mol m Cu(OH) = 2, 45 (g) n Cu(OH) = Ta có: n OH − = 2n H = 0,3 mol     m = 25, 75 (g) m BaSO = 23,3 (g) n BaSO = n Ba = 0,1 mol Câu 28 Chọn D Từ kiện đề  X NH3 D Sai, Cho từ từ chất X đến dư vào dung dịch AlCl3 xuất kết tủa keo trắng không tan Câu 29 Chọn C Polime điều chế từ phản ứng trùng hợp PVC, teflon, PE, cao su Buna, tơ nitron, cao su isopren Câu 31 Chọn D Ta có: n e = 0,3 mol  nAl (lý thuyết) = 0,1 mol (nAl (thực tế) = 0,08 mol) D Sai, Sau thời gian điện phân, phải thay điện cực anot Câu 32 Chọn A Các phản ứng xảy ra: OH- + HCO3- → CO32- + H2O Ba2+ + CO32- → BaCO3 Tại V = 0,1 lít  n Ba(OH) = 0, 05  n OH − = 0,1 mol  n Ba 2+ = 0, 05 + y = 0,1  y = 0, 05 Tại V = 0,3 lít  n Ba(OH) = 0,15  n OH− = 0,3mol  n HCO3− = 0, mol (= y) Câu 33 Chọn B HCOOCH : a mol  Gọi (COOCH ) : b mol , ta có Y : c mol  a + b + c = 0,5 a = 0,3  BT: O   ⎯⎯⎯→ 2a + 4b + 2c = 1, → b = 0,1 b + c = 1,3 − 1,1 = 0,  c = 0,1  BT: C ⎯⎯⎯ → 0,3.2 + 0,1.4 + 0,1.CY = 1,3  CY = : Y HCOOCH=CH2 HCOONa : 0,32 mol + AgNO3 /NH3 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → Ag : 0,8 mol  m  = 86, (g) Trong 0,4 mol Z có  CH 3CHO : 0, 08 mol Câu 34 Chọn B n KOH = 3x.2 + 2x.4 =14x mol BTKL ⎯⎯⎯→ m X + m Y + m KOH = 17,72 + m H 2O  x = 0,01  m = 11,14 (g) Ta có:  n H2O = 3x + 2x.2 = 7x mol Câu 35 Chọn A (3) Sai, Điều chế poli(etylen terephtalat) phản ứng trùng ngưng Đăng kí lớp hóa Hồng Thịnh – 0905.370.259 (T Thịnh) – 0905.541.957 (T Hoàng) Trang TUYỂN TẬP ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 (6) Sai, Triolein tác dụng với H2 (xúc tác Ni, to), dung dịch Br2, không phản ứng với Cu(OH)2 Câu 36 Chọn B Có cơng thức thỏa mãn X là: C2H5NH3CO3NH4 ; (CH3)2NH2CO3NH4 Câu 37 Chọn C BT: e Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Mg, Al, O ⎯⎯⎯ → nSO2 = n H2 = 0,595 mol (trong m gam) Trong m gam X có: n HCl = 2n O + 2n H2 = 2n O + 0,595  m + 70, 295 = (m − 16n O ) + 35,5.(2n O + 1,19) (1) Khi cho m gam X tác dụng với HNO3 thu hai khí NO (0,08 mol), N2O (0,09 mol) n e cho − 3n NO − 8n N 2O BT: e ⎯⎯⎯ → n NH4 NO3 = = 0,02875 mol (với ne = 2n H ) 162,25 = (m – 16nO) + 62.(0,595.2 + 2nO) + 80.0,02875 (2) Từ (1), (2) suy ra: m = 30,99 (g) Câu 38 Chọn D BTKL → 40a − 18c = 12, 24 C H 3ON : a mol  ⎯⎯⎯ a = 0,36    Quy đổi hỗn hợp Z thành: CH : b mol → a + a = 0, 72  b = 0,18  H O: c mol 57a + 14b + 40a + 0, 72.36,5 = 63, 72 c = 0,12    c = 0, 06 mol ( 0,18 − 0, 06 ) = số Gly = 0,18 = Nếu Y Ala X có số mắt xích Ala = 0, 06 0, 06 Vậy Y Gly X (Gly)2(Ala)3 A Sai, Tỉ lệ gốc Gly : Ala phân tử X : B Sai, Số liên kết peptit phân tử X C Sai, Phần trăm khối lượng nitơ Y 18,67% Câu 39 Chọn B Vì ancol không điều chế trực tiếp từ chất vô M < 50  Ancol C2H5OH  n = 3,5 (14n + 54)a = 3, 09 Đặt công thức hai muối CnH2n–1O2Na: a mol   BT: C  → na = 0,5a + 0, 08 a = 0, 03   ⎯⎯⎯ Hai muối C2H5COONa (0,015 mol) C3H7COONa (0,015 mol)  C2H5OH (X): 0,02 Nếu axit C2H5COOH (x mol) este C3H7COOC2H5 (x mol) Khi cho X tác dụng với NaHCO3 thì: x = 0,3 mol  m = 57 + 18,4 = 75,4 (g) Câu 40 Chọn B Khi đó: n Ala = b = 0,18 mol  n Gly = a − b = 0,18 mol  n X = n Y = 0,045mol 0,045mol 2+ a+ 2+ + Mg,Fe,FeCO3,Cu(NO3)2 + H 2SO4, NaNO3 → Mg ,Fe ,Cu , Na m(g)X dung dịch hỗn hợ p 0,02mol + ,NH ,SO4 2− + H ,CO2 ,N x Oy 62,605(g)Y 0,17mol hỗn hợ p Z 0,045mol 2+ a+ 2+ + + 2− - Cho Mg ,Fe ,Cu , Na ,NH ,SO4 ⎯⎯⎯→ Fe(OH)a,Cu(OH) 2,Mg(OH) + Na2SO4 NaOH 31,72(g)  62,605(g)Y BTDT (Y)  an Fea + + 2n Mg 2+ + 2n Cu 2+ + n NH 4+ = n NaOH = 0,865 (1) ⎯⎯⎯⎯⎯ → n H2SO4 = nSO24− = 0, 455 mol  mmax = 56n Fea + + 24n Mg 2+ + 64n Cu 2+ + 17(n OH− − n NH+ ) → 56n Fea + + 24n Mg 2+ + 64n Cu 2+ = 17,015 + 17n NH+ 4 - Ta có: m Y = 56n Fea + + 24n Mg 2+ + 64n Cu 2+ + 23n Na + + 18n NH+ + 96n SO42− → 62,605 = 17,075 + 17 n NH4+ + 23.0,045 + 18n NH4+ + 96.0, 455  n NH+ = 0,025 mol BT: H ⎯⎯⎯ → n H 2O = 2n H 2SO4 − 4n NH 4+ − 2n H 2 = 0,385 mol Đăng kí lớp hóa Hồng Thịnh – 0905.370.259 (T Thịnh) – 0905.541.957 (T Hoàng) Trang TUYỂN TẬP ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 BTKL ⎯⎯⎯ → m X = m Y + m Z + 18n H 2O − 85n NaNO3 − 98n H 2SO = 27, (g) - Khi cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 AgNO3 thu kết tủa gồm: n BaSO = n SO 24− = n Ba 2+ = 0, 455 mol m − 233n BaSO − 143,5n AgCl  n Ag = n Fe 2+ =  = 0,18 mol  108 n AgCl = 2n BaCl2 = 0,91 mol - Dựa vào tỉ khối ta suy khí Z chứa khí H2 (0,02 mol), CO2 (0,11 mol), NO (0,04 mol) BT: N ⎯⎯⎯→ n Cu(NO3 )2 = 0,5(n NO + n NH+4 − n NaNO3 ) = 0,02 Từ (1) ta có: 3n Fe3+ + 2n Mg 2+ = 0, 44 (2) 24n Mg 2+ + 56n Fe3+ = 5,88 (3) Từ (2), (3) ta suy ra: n Fe3+ = 0, 03 mol  n Fe(X) = n Fea + − n FeCO3 = 0, 01 mol Vậy %m Fe = 20, 6% HẾT Đăng kí lớp hóa Hồng Thịnh – 0905.370.259 (T Thịnh) – 0905.541.957 (T Hoàng) Trang ... ÁN 1B 11D 21 B 31D 2B 12C 22 D 32A 3C 13B 23 B 33D 4C 14D 24 D 34B 5A 15A 25 D 35A 6D 16C 26 B 36B 7A 17D 27 A 37C 8B 18D 28 D 38D 9C 19C 29 C 39B 10C 20 C 30A 40C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 23 Chọn B... ne = 2n H ) 1 62, 25 = (m – 16nO) + 62. (0,595 .2 + 2nO) + 80.0, 028 75 (2) Từ (1), (2) suy ra: m = 30, 99 (g) Câu 38 Chọn D BTKL → 40a − 18c = 12, 24 C H 3ON : a mol  ⎯⎯⎯ a = 0,36    Quy đổi hỗn... giai đoạn Hợp chất X có công thức cấu tạo A H2NCH2CH2COOCH3 B CH3NHCOOCH2CH3 C NH2COOCH2CH2CH3 D H2NCH2COOCH2CH3 Câu 23 : Cho chất dung dịch sau: K2O, dung dịch HNO3, dung dịch KMnO4/H+, dung