SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BẮC NINH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ TẬP HUẤN THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 221 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Cho 10,4 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl thu dung dịch Y 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng muối có Y A 16,15 gam B 15,85 gam C 31,70 gam D 32,30 gam Câu Thủy phân este X dung dịch NaOH, thu CH3COONa C2H5OH Công thức cấu tạo X A C2H5COOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOC2H5 Câu Saccarozơ loại đường phổ biến nhất, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Công thức phân tử saccarozơ A C12H22O11 B (C6H10O5)n C C12H24O12 D C6H12O6 Câu Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian, quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt dần có màu xanh D Thanh Fe có màu trắng xám dung dịch nhạt dần có màu xanh Câu Kim loại nhôm không phản ứng với dung dịch chất sau đây? A H2SO4 lỗng B HNO3 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D HNO3 lỗng Câu Photpho thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? A P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O t  2PCl5 B 2P + 5Cl2  0 t t  2P2O5  Ca3P2 C 4P + 5O2  D 3Ca + 2P  Câu Chất sau chất khí điều kiện thường? A Anilin B Metylamin C Etyl axetat D Alanin Câu Sục từ từ đến dư khí X vào dung dịch nước vơi Quan sát thấy lúc đầu có kết tủa trắng tăng dần, sau kết tủa tan Khí X A N2 B CO C CO2 D O2 Câu Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Cu2+ B Ca2+ C Fe2+ D Ni2+ Câu 10 Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A NaCl B NaNO3 C CaCl2 D KCl Câu 11 Tơ sau thuộc loại tơ tổng hợp? A Tơ tằm B Tơ nitron C Sợi D Tơ axetat Câu 12 Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A K3PO4 B HCl C HNO3 D KBr Câu 13 Phương trình hóa học sau viết sai? t  NaOH + CO2 A NaHCO3  0 t  2KNO2 + O2 B 2KNO3  t t  N2 + 2H2O  NH3 + HCl C NH4NO2  D NH4Cl  Câu 14 Một số este có mùi thơm, không độc, dùng làm chất tạo mùi hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm Benzyl axetat có mùi thơm loại hoa (quả) sau đây? A Chuối chín B Dứa chín C Hoa hồng D Hoa nhài Câu 15 Cho 0,1 mol tristrearin tác dụng hồn tồn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu m gam glixerol Giá trị m A 9,2 B 4,6 C 27,6 D 14,4 Câu 16 Axit aminoaxetic không tác dụng với dung dịch chất sau đây? A KCl B NaOH C HCl D H2SO4 loãng Câu 17 Chất X điều kiện thường chất khí, có mùi khai, xốc tan tốt nước X A NH3 B SO2 C H2S D N2 Câu 18 Bộ dụng cụ chiết dùng để tách hai chất lỏng X, Y mơ tả hình vẽ: Hai chất X, Y tương ứng A Benzen phenol B Nước dầu ăn C Axit axetic nước D Benzen nước Câu 19 Phân tử khối trung bình cao su tự nhiên 105000 Số mắt xích gần loại cao su A 1460 B 1544 C 1454 D 1640 Câu 20 Cho kim loại Cu phản ứng với dung dịch: HNO3 (loãng), FeCl3, AgNO3, HCl Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy A B C D Câu 21 Kim loại dẫn điện số kim loại đây? A Fe B Ag C Al D Au Câu 22 Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Cho X phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 thu chất hữu Y Hai chất X, Y A fructozơ, amoni gluconat B glucozơ, axit gluconic C glucozơ, amoni gluconat D glucozơ, bạc Câu 23 Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m A 33,00 B 26,73 C 25,46 D 29,70 Câu 24 Sản phẩm hữu phản ứng este hóa ancol metylic axit propionic A propyl fomat B metyl propionat C propyl propionat D metyl axetat Câu 25 Có dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M, HNO3 1M, NaOH 1M, HCl 1M Cho ml dung dịch vào ống nghiệm kí hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z, T Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z, T, kết thu sau: - Hai dung dịch X Y tác dụng với FeSO4 - Dung dịch Z có pH thấp dung dịch - Hai dung dịch Y T phản ứng với Các dung dịch X, Y, Z, T A HNO3, NaOH, H2SO4, HCl B NaOH, HNO3, H2SO4, HCl C HCl, NaOH, H2SO4, HNO3 D HNO3, NaOH, HCl, H2SO4 Câu 26 Cho 2,4 gam bột kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với 250ml dung dịch chứa FeSO4 0,2M CuSO4 0,3M, sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,2 B 6,4 C 5,4 D 6,0 Câu 27 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (2) Cho bột Zn vào lượng dư dung dịch HCl (3) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng (4) Cho Ba vào lượng dư dung dịch CuSO4 (5) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 28 Hỗn hợp M gồm peptit X, Y, Z (đều mạch hở) với tỉ lệ mol tương ứng : : có tổng số liên kết peptit phân tử X, Y, Z 12 Thủy phân hoàn toàn 78,10 gam M thu 0,40 mol A1; 0,22 mol A2 0,32 mol A3 Biết A1, A2, A3 có dạng H2NCnH2nCOOH Mặt khác, cho x gam M phản ứng vừa đủ với NaOH thu y gam muối Đốt cháy hồn tồn y gam muối cần 32,816 lít O2 (đktc) (biết sản phẩm cháy gồm Na2CO3, CO2, H2O N2) Giá trị y gần với giá trị sau đây? A 47,95 B 37,45 C 17,72 D 56,18 Câu 29 Hòa tan hồn tồn 28,4 gam hỗn hợp gồm Cu, FeCl2, Fe(NO3)2 Fe3O4 (số mol Fe3O4 0,02 mol) 560 ml dung dịch HCl 1,0M thu dung dịch X Cho AgNO3 dư vào X có 0,76 mol AgNO3 tham gia phản ứng thu m gam kết tủa 0,448 lít khí (đktc) Biết phản ứng hồn tồn, NO sản phẩm khử N+5 trình Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 107,6 B 98,5 C 110,8 D 115,2 Câu 30 Thủy phân hoàn toàn 10,12 gam este X dung dịch NaOH, sau phản ứng thu muối axit cacboxylic đơn chức 3,68 gam ancol metylic Công thức X A CH3COOCH3 B C2H3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 31 Cho 31,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 tan hết dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 60,7 gam hỗn hợp muối Khối lượng Fe3O4 có X A 23,20 gam B 18,56 gam C 27,84 gam D 11,60 gam Câu 32 Hòa tan hết m gam hỗn hợp E gồm Al, Mg, MgO dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 (0,34 mol) KHSO4 Sau phản ứng thu 8,064 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, H2 NO2 với tỉ lệ mol tương ứng 10 : : dung dịch Y chứa muối Cho NaOH dư vào Y có 2,28 mol NaOH tham gia phản ứng, đồng thời thu 17,4 gam kết tủa xuất Phần trăm khối lượng Mg E A 29,41% B 26,28% C 28,36% D 17,65% Câu 33 Hỗn hợp X gồm CH4, C2H4, C3H4, C4H4 (đều mạch hở) H2 Dẫn X qua Ni nung nóng, sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với NO2 Cho 2,8 lít Y (đktc) làm màu tối đa 36 gam brom dung dịch Cho 2,8 lít X (đktc) làm màu tối đa x gam brom dung dịch Giá trị x A 30 B 24 C 48 D 60 Câu 34 Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức; axit cacboxylic đơn chức axit cacboxylic hai chức (đều no, mạch hở) Đun nóng 15,34 gam X (có H2SO4 đặc, xúc tác), sau thời gian thu 2,34 gam H2O hỗn hợp Y gồm hợp chất hữu Đốt cháy hoàn toàn Y thu 18,92 gam CO2 7,20 gam H2O Nếu cho toàn Y tác dụng với dung dịch KOH dư lượng KOH phản ứng 11,20 gam thu m gam muối Giá trị m A 19,82 B 17,50 C 22,94 D 12,98 Câu 35 Cho sơ đồ phản ứng sau: C8H14O4 + NaOH  X1 + H2SO4   X1 + X2 + H2O  X3 + Na2SO4 X3 + X4   Nilon-6,6 + H2O Phát biểu sau đúng? A Dung dịch X4 làm quỳ tím chuyển màu hồng B Nhiệt độ sôi X2 cao axit axetic C Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 D Các chất X2, X3 X4 có mạch cacbon phân nhánh Câu 36 Thực thí nghiệm sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) (b) Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng, dư, đun nóng (c) Cho Si vào dung dịch NaOH dư (d) Cho dnug dịch NaHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch H2SO4 loãng (g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 37 Cho m gam Mg vào 500 ml dung dịch gồm H2SO4 0,4M Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, H2; dung dịch Y lại 2,0 gam hỗn hợp kim loại Tỉ khối X so với H2 6,2 Giá trị m A 5,96 B 5,28 C 5,08 D 4,96 Câu 38 Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân saccarozơ môi trường kiềm thu glucozơ fructozơ (b) Muối phenylamoni clorua không tan nước (c) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Gly có nguyên tử oxi (d) Lực bazơ metylamin lớn amoniac (e) Bản chất trình lưu hóa cao su tạo cầu nối –S–S– mạch cao su không phân nhánh tạo thành mạch phân nhánh Số phát biểu A B C D Câu 39 Đốt cháy hoàn toàn x mol este đơn chức, mạch hở X cần vừa đủ V lít O2 (đktc) tạo y mol CO2 z mol H2O Biết x = y – z V = 100,8x Số chất thỏa mãn điều kiện X A B C D Câu 40 Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO2 vào dung dịch b mol Ca(OH)2 thu hỗn hợp muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Quan hệ a b A b < a < 2b B a = b C a > 2b D a < b HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BẮC NINH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ TẬP HUẤN THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 221 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thông hiểu 2 Vận dụng thấp 1 3 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 + Đề sát với đề minh hoạ Bộ Vận dụng cao TỔNG 3 0 1 3 0 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1C 11B 21A 31A 2C 12C 22B 32D 3A 13A 23B 33A 4A 14D 24B 34B 5B 15A 25A 35D 6D 16A 26A 36B 7B 17A 27B 37C 8C 18D 28B 38C 9A 19B 29A 39D 10C 20B 30C 40A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 20 Chọn B Kim loại Cu phản ứng với dung dịch HNO3 (loãng), FeCl3, AgNO3 Câu 25 Chọn A Dung dịch Z có pH thấp dung dịch  Z H2SO4 Hai dung dịch X Y tác dụng với FeSO4  X, Y HNO3, NaOH Hai dung dịch Y T phản ứng với  Y NaOH T HCl Câu 27 Chọn B (1) Mg + Fe2(SO4)3  MgSO4 + 2FeSO4 (2) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 o t (3) H2 + CuO   Cu + H2O (4) Ba + CuSO4 + 2H2O  BaSO4 + Cu(OH)2 + H2 (5) Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag Câu 28 Chọn B - Khi gộp X, Y Z với tỉ lệ mol tương ứng : : 4X  3Y  2Z  X Y3 Z2  8H 2O + Từ: n A1 : n A : n A  0,4 : 0,22 : 0,32  20 :11:16  X Y3 Z2 (A1 )20k (A )11k (A )16k mà  sè m¾c xÝch (min) <  (12 3).n Z  Víi k =1  n X Y3Z  m¾c xÝch cđa Y2 Z 3T  sè   4 11k 16k  20k < m¾c xÝch (max)  sè   15.2  47k  15.4  k  (12 3).n X n X  4n X Y3Z  0,08 n A1 n A n X    0,02   20 16 20 n Y  3n X Y3Z  0,06 vµ n Z  2n Y2 Z 3T4  0,04 + Quy đổi hỗn hợp M thành C2H3ON, CH2 H2O Víi n C H3ON  n X1  n X  n X  0,94 vµ n H 2O  n X  n Y  n Z  0,18  n CH  m X  57n C H3ON  18n H 2O  1,52 14 Đốt 112,46 gan muối cần 4,395 mol O2 Đốt cháy y gam muối cần 1,465 mol O2  y = 37,487 Câu 29 Chọn A Ta có: n H   4n NO  2n O  n NO  0,1 mol với n O  4n Fe2O3  n NO trình (1) =  0, 08 mol AgCl : 0,56  n FeCl2 BT: e   2n Cu  n FeCl2  0, 04  0, 02  3.0,1  0,  n FeCl2 (1) Kết tủa gồm  BT: Ag  Ag : 0,  n  FeCl2 Hỗn hợp ban đầu có: 64n Cu  127n FeCl2  0, 04.180  0, 02.232  28, (2) n Cu  0,1  m  107, 64 (g) Từ (1), (2) suy ra:  n FeCl2  0, 08 Câu 31 Chọn A BTKL Đặt số mol Fe3O4 x  n HCl  8x n H 2O  4x   x  0,1  m Fe3O4  23, (g) Câu 32 Chọn D Hỗn hợp X gồm NO (0,2 mol), H2 (0,1 mol) NO2 (0,06 mol) BT: N   n NH   0, 08 mol kết tủa Mg(OH)2 có 0,3 mol Dung dịch Y có chứa Al3+ ; Mg2+ (0,3 mol); NH4+ (0,08 mol) Mà n OH   4n Al3  2n Mg 2  n NH   n Al3  0, mol BT:e   n Mg  3n NO  2n H  n NO2  8n NH   3n Al BT: Mg  0,15 mol    n MgO  0,15 mol Vậy %mMg = 17,65% Câu 33 Chọn A Đặt CTTQ Y CnH2n+2-2k với 14n + – 2k = 46 n Br2 Khi cho Y tác dụng với Br2 thì: k Y   1,8  n  3, : C3,4 H5,2 nY Phản ứng cộng H2 không làm thay đổi số cacbon  X gồm C3,4H4 (0,125) H2 (0,6nY = 0,075) Cho 0,125 mol X có 5/64 mol C3,4H4  n Br2  2,  0,1875 mol  m Br2  30 (g) 64 Câu 34 Chọn B 32x  46y  90z  14t  15,34  x  0,17 CH3OH : x mol  BT: C   x  y  2z  t  0, 43  HCOOH : y mol    y  0, 06 Quy đổi hỗn hợp thành    BT: H (COOH) : z mol   2x  y  z  t  0,53 z  0, 07   y  2z  0,   t  0, 06 CH : t mol  Nhận thấy y = t  Hai axit CH3COOH (COOH)2 Vậy muối CH3COOK (COOK)2  m = 17,5 (g) Câu 35 Chọn D - Các phản ứng xảy ra: o t nH OOC[CH ]4 COOH (X )  nNH [CH ]6 NH (X )   ( NH[CH ]6 NHCO[CH ]4 CO ) n  2nH O axit ađipic hexametylenđiamin tơ nilon 6,6 Na OOC[CH ]4 COONa (X1 )  H 2SO   H OOC[CH ]4 COOH (X )  Na 2SO H OOCCH [CH ]2 CH COOC H  NaOH   Na OOC[CH ]4 COONa (X1 )  C H OH (X )  H O A Sai, NH [CH ]6 NH (X ) làm quỳ tím hóa xanh B Sai, Nhiệt độ sơi C2H5OH (X2) thấp so với CH3COOH C Sai, Na OOC[CH ]4 COONa (X1 ) chứa liên kết ion nên có nhiệt độ sơi H OOC[CH ]4 COOH (X ) chứa liên kết cộng hóa trị Câu 36 Chọn B dpdd (a) 2NaCl + 2H2O   2NaOH + H2 + Cl2 mn (b) FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O (c) Si + NaOH + H2O  Na2SiO3 + H2 (d) NaHSO4 + NaHCO3  Na2SO4 + CO2 + H2O (e) 3Fe2+ + 4H+ + NO3-  3Fe3+ + NO + 2H2O (g) 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 37 Chọn C x mol y mol  0,03 mol 0,02 mol 0,2 mol         2  2 - Quá trình: Mg  H SO ,Cu(NO )    Mg , NH ,SO  H , N d­,Cu 4 4 2  Mg     0,2 mol m (g) dd Y gam BT: e    2x  2(0,5y  0,02)  8y  2.0,03  10.0,02 x  0,195   n Cu(NO3 )2  0,5y  0,02   BTDT y  0,01   2x  y  0,  m  24x  (2  64n Cu )  5,08 (g) Câu 38 Chọn C (a) Sai, Thủy phân saccarozơ môi trường axit thu glucozơ fructozơ BT: N (b) Sai, Muối phenylamoni clorua tan nước (e) Sai, Bản chất q trình lưu hóa cao su tạo cầu nối –S–S– mạch cao su không phân nhánh tạo thành mạng không gian Câu 39 Chọn D Ta có: n CO2  n H 2O  (k  1)n X  k   X este đơn chức, khơng no có liên kết C=C, mạch hở có CTPT CnH2n – 2O2  3n    3n   Theo đề: n O2    nX    x  4,5x  n  : C4 H O     Các CTCT X HCOOCH=CH-CH3 (2 đồng phân); HCOOCH2-CH=CH2; HCOOC(CH3)=CH2; CH3COOCH=CH2; CH2=CHCOOCH3 HẾT ... lớp 12 lại lớp 11 + Đề sát với đề minh hoạ Bộ Vận dụng cao TỔNG 3 0 1 3 0 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1C 11 B 21A 31A 2C 12 C 22B 32D 3A 13 A 23B 33A 4A 14 D 24B 34B 5B 15 A 25A 35D 6D 16 A 26A... HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BẮC NINH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ TẬP HUẤN THPT QUỐC GIA NĂM 2 019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40...  X Y3 Z2  8H 2O + Từ: n A1 : n A : n A  0,4 : 0,22 : 0,32  20 :11 :16  X Y3 Z2 (A1 )20k (A )11 k (A )16 k mà  sè m¾c xÝch (min) <  (12 3).n Z  Víi k =1  n X Y3Z  m¾c xÝch cđa Y2