SỞ GD & ĐT TỈNH BẮC GIANG THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THPT CHUYÊN BẮC GIANG NĂM HỌC: 2018 - 2019 (Đề gồm 07 trang) Mơn: Hóa Học (Thời gian làm bài: 50 phút) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Hiệu ứng nhà kính tượng trái đất nóng lên xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại mà khơng xạ ngồi vũ trụ Khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A CO2 B N2 C SO2 D O2 Câu 2: Cấu hình electron lớp ngồi c|c nguyên tố nhóm VIA A ns2 np5 B ns2 np3 C ns2 np6 D ns2 np4 Câu 3: Cho chất sau: axetilen, etilen, buta-1,3-đien, benzen, toluen, stiren, phenol, alanin, metyl acrylat Số chất tác dụng với nước brôm điều kiện thường A B C D Câu 4: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch sau: NaHCO3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3, MgCl2 Sau kết thúc c|c phản ứng, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 5: Polime sau thuộc loại polime thiên nhiên? A Polietilen B Tơ tằm C Tơ olon D Tơ axetat Câu 6: Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D Câu 7: Xà phòng hóa hồn tồn 3,7 gam CH3COOCH3 lượng NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Gía trị m A 8,2 B 3,2 C 4,1 D 7,4 Câu 8: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol metylic Công thức X A C2H5COOCH3 C C2H3COOCH3 B CH3COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 9: Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần lực bazơ từ trái sang phải A Phenylamin, amoniac, etylamin B Phenylamin, etylamin, amoniac C Etylamin, phenylamin, amoniac D Etylamin, amoniac, phenylamin Câu 10: Chất sau có tính lưỡng tính? A MgCl2 B NaHCO3 C Al(NO3)3 D Al Câu 11: Cho 0,15 mol bột Cu 0,3 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,5 mol H2SO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 8,96 B 4,48 C 6,72 D 10,08 Câu 12: Cho chất sau: triolein, glucozơ, etyl axetat, Gly-Ala Số chất bị thủy phân mơi trường axit, đun nóng A B C D Câu 13: Đốt cháy 28,6 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Mg thu 44,6 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết oxit dung dịch HCl thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu m gam chất muối khan A 99,6 gam B 74,7 gam C 49,8 gam D 100,8 gam Câu 14: Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch sau đây? A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 đặc, nóng C H2SO4 lỗng D HNO3 lỗng Câu 15: Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất màu A đen B vàng C tím D đỏ Câu 16: Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có tỉ khối so với H2 5,8 Dẫn X qua bột Ni nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với H2 A 13,5 B 14,5 C 11,5 D 29 Câu 17: Cho phát biểu sau: (1) Sorbitol hợp chất hữu đa chức (2) Anilin tham gia phản ứng brơm khó benzen (3) Thủy ph}n vinylfomat thu sản phẩm tham gia phản ứng tr|ng bạc (4) Trong phản ứng tráng gương, glucozơ đóng vai trò chất oxi hóa (5) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (6) Chỉ dùng dung dịch KMnO4 phân biệt toluen, benzen stiren Số phát biểu A B C D Câu 18: Hòa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 7,23 B 5,83 C 7,33 D 4,83 Câu 19: Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng, khơng tạo glucozơ Chất A Saccarozơ B Protein C Tinh bột D Xenlulozơ Câu 20: Thực phản ứng đề hiđrat hóa ancol etylic thu anken X Tên gọi X A Etilen B Propilen C Axetilen D Propen Câu 21: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế clo cách A Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, t° C Điện phân nóng chảy NaCl D Cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl Câu 22: Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau X, Y, Z, T A axit glutamic, metyl fomat, axit benzoic; Gly-Ala-Ala B axit focmic, axetilen, axit oxalic, Glu-Ala-Gly C axit axetic, vinylaxetilen, axit glutamic, lòng trắng trứng D axit axetic, vinylaxetilen, axit acrylic, lòng trắng trứng Câu 23: Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1M vào 250 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,5M KOH 1,5M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Khối lượng muối có dung dịch X là: A 36,6 gam B 32,6 gam C 38,4 gam D 40,2 gam Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ x mol O2, sau phản ứng thu CO2 y mol H2O Biết m = 78x – 103y Nếu cho a mol X tác dụng với dung dịch nước Br2 dư lượng Br2 phản ứng tối đa 0,15 mol Giá trị a A 0,15 B 0,08 C 0,05 D 0,20 Câu 25: Dung dịch dung dịch sau làm quỳ tím hóa xanh? A NaCl B HNO3 C NH3 D HCl Câu 26: Phát biểu sau sai? A Dung dịch glyxin khơng làm đổi màu quỳ tím B Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím C Etylamin chất lỏng điều kiện thường D Anilin tác dụng với nước brôm tạo thành kết tủa trắng Câu 27: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho kim loại Ba vào dung dịch Ba(HCO3)2 (3) Cho khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (4) Cho khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 (5) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl2 (6) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Na2SiO3 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 28: Dẫn CO dư qua ống sứ đựng 16 gam bột Fe2O3 nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 10 B 30 C 15 D 16 Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa 4a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3 (b) Cho Al(OH)3 vào lượng dư dung dịch NaOH (c) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (d) Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (g) Cho Al dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng không thu chất khí) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối là: A B C D Câu 30: Cho hình vẽ sau (X hợp chất hữu cơ) Phát biểu sau đúng: A Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 B Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu C Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu D Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu thoát khỏi ống nghiệm Câu 31: Hỗn hợp M gồm amin X, amino axit Y (X, Y no, mạch hở) peptit Z (mạch hở tạo từ α–amino axit no, mạch hở) Cho mol hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với 3,5 mol HCl 3,5 mol NaOH Nếu đốt cháy hoàn toàn mol hỗn hợp M, sau phản ứng thu 4,5 mol CO2, x mol H2O y mol N2 Giá trị x, y A 8,25 3,50 B 4,75 3,50 C 4,75 1,75 D 8,25 1,75 Câu 32: Chất béo X tạo axit béo Y, Z, T Cho 26,12 gam E gồm X, Y, Z, T tác dụng với H2 dư (Ni, t°) thu 26,32 gam hỗn hợp chất béo no axit béo no Mặt khác, để tác dụng hoàn toàn với 26,12 gam E cần vừa đủ 0,09 mol NaOH, thu 27,34 gam muối glyxerol Để đốt cháy hết 26,12 gam E cần vừa đủ a mol O2 Giá trị a A 2,50 B 3,34 C 2,86 D 2,36 Câu 33: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Cho Y vào H2O dư thu 0,2m gam chất rắn Z dung dịch E Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, khí bắt đầu cần dùng V1 lít dung dịch HCl khí vừa hết thể tích dung dịch HCl dùng V2 lít Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng A 1:3 B 5:6 C 3:4 D 1:2 Câu 34: Hỗn hợp E gồm chất X (C4H12N2O4) chất Y (C2H8N2O3), X muối axit hữu đa chức, Y muối axit vô Cho 7,36 gam E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch T 1,792 lít (đktc) hỗn hợp hai chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cơ cạn T, thu m gam muối khan Giá trị m A 4,92 B 4,38 C 3,28 D 6,08 Câu 35: Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hòa tan hết phần trung dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 10 dung dịch chứa m gam muối Hòa tan hồn tồn phần hai dung dịch chứa 0,57 mol HNO3, tạo 41,7 gam hỗn hợp muối (khơng có muối amoni) 2,016 lít hỗn hợp khí (trong có khí NO) Giá trị m gần với A 24,6 B 24,5 C 27,5 D 25,0 Câu 36: Hòa tan hồn toàn 11,2 gam hỗn hợp Cu, Mg, Fe vào 200 gam dung dịch gồm KNO3 6,06% H2SO4 16,17%, thu dung dịch X chứa muối trung hòa kim loại hỗn hợp khí Y (trong H2 chiếm 25/9% khối lượng) Cho lượng KOH dư vào X, thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng khơng đổi 16 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4 X có giátrị gần với giá trị sau đây? A 4,36% B 4,37% C 4,39% D 4,38% Câu 37: Hỗn hợp T gồm chất mạch hở: anđehit X, axit cacboxylic Y ancol Z (50 < MX< MY; X Z có số mol nhau) Đốt cháy hồn tồn m gam T, thu H2O 17,92 lít khí CO2(đktc) Cho m gam T phản ứng với dung dịch NaHCO3 dư, thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Nếu cho m gam T tác dụng với lượng dư Na thu 0,6 gam khí H2 Mặt khác, m gam T phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, thu 43,2 gam Ag Giá trị m A 29,1 B 28,7 C 28,5 D 28,9 Câu 38: Hấp thụ hết lượng khí CO2 vào dung dịch chứa a mol NaOH thu dung dịch X Nhỏ từ từ giọt đến hết lượng X vào 140 ml dung dịch HCl 1M khuấy thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu 24,625 gam kết tủa Giá trị a A 0,300 B 0,350 C 0,175 D 0,150 Câu 39: Dung dịch X chứa a mol ZnSO4, dung dịch Y chứa b mol AlCl3; dung dịch Z chứa c mol NaOH Tiến hành hai thí nghiệm sau: + Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch X + Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch Y Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tổng khối lượng kết tủa hai thí nghiệm dùng x mol NaOH m gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 8,9 B 15,2 C 7,1 D 10,6 Câu 40: Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở Cho 0,055 mol X phản ứng vừa đủ với 0,09 gam H2 (xúc tác Ni, t°), thu hỗn hợp Y Cho toàn Y phản ứng vừa đủ với 65 ml dung dịch KOH 1M, thu hỗn hợp Z gồm hai muối hai axit cacboxylic no, có mạch cacbon khơng phân nhánh 3,41 gam hỗn hợp T gồm hai ancol no, đơn chức Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần vừa đủ 11,2 lít O2 (đktc) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn Z có giá trị gần với giá trị sau đây? A 66% B 55% C 44% D 33% MA TRẬN ĐỀ THI Lớp Chương Nhận Biết Chương 1: Este - Lipit Thông Hiểu Vận Dụng Vận dụng cao C7 C8 C24 C32 C40 C26 C31 Chương 2: Cacbohiđrat Chương 3: Amin, Amino Axit Và Protein C15 Chương 4: Polime Và Vật Liệu Polime C5 Chương 5: Đại Cương Về Kim Loại Lớp 12 (90%) Chương 6: Kim Loại Kiềm, Kim Loại Kiềm Thổ, Nhôm C2 C13 C18 C23 C33 C38 C39 Chương 7: Sắt Và Một Số Kim Loại Quan Trọng C6 C14 C11 C28 C35 C36 C4 C10 C25 C27 C29 C30 C34 C3 C9 C12 C19 C17 C22 Chương 8: Phân Biệt Một Số Chất Vơ Cơ Chương 9: Hóa Học Và Vấn Đề Phát Triển Kinh Tế, Xã Hội, Môi Trường Tổng hợp lý thuyết vô Tổng hợp lý thuyết hữu Chương 1: Sự Điện Li Chương 2: Nitơ Photpho Lớp 11 Chương 3: Cacbon (7.5%) Silic Chương 4: Đại Cương Về Hóa Học Hữu Cơ C1 Chương 5: Hiđrocacbon No Chương 6: Hiđrocacbon Không No C16 Chương : Hiđrocacbon Thơm Nguồn Hiđrocacbon Thiên Nhiên Hệ Thống Hóa Về Hiđrocacbon Chương 8: Dẫn Xuất Halogen - Ancol Phenol C20 Chương 9: Anđehit Xeton - Axit cacboxylic C37 Chương 1: Nguyên Tử Chương 2: Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học Và Định Luật Tuần Hồn Chương 3: Liên Kết Hóa Học Lớp Chương 4: Phản Ứng Oxi Hóa Khử 10 (2.5%) Chương 5: Nhóm C21 Halogen Chương 6: Oxi - Lưu Huỳnh Chương 7: Tốc Độ Phản Ứng Và Cân Bằng Hóa Học Tổng số câu 10 15 12 Điểm 2.5 3.75 1.25 ĐÁNH GIÁ ĐỀ THI + Mức độ đề thi: Trung bình + Đánh giá sơ lược: Đề thi tập trung kiến thức lớp 12 chiếm 90% 18 câu phần tập tỷ lệ tương đương với đề minh họa năm 2019 Phần phân loại giỏi câu 30 Mức độ khó cao từ câu 35 1A 11B 21B 31C 2D 12B 22D 32D 3D 13A 23A 33C 4A 14C 24C 34D ĐÁP ÁN 5B 6A 15C 16B 25C 26C 35A 36D 7C 17D 27B 37C 8B 18A 28B 38C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Câu 2: Đáp án D Câu 3: Đáp án D Câu 4: Đáp án A Câu 5: Đáp án B Câu 6: Đáp án A Câu 7: Đáp án C Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án A Câu 10: Đáp án B Câu 11: Đáp án B Có q trình khử : 4H+ + NO3- + 3e → NO +2H2O Có nH+ = mol, nNO3- = 0,6 mol ⇒ số e nhận tối đa ì ữ = 0,75 mol Quỏ trỡnh oxi hoá : Cu → Cu2+ + 2e Fe2+ → Fe3+ + 1e Số e nhường tối đa là 2×0,15 + 0,3 = 0,6 mol < ne nhận tối đa Vậy chứng tỏ NO tính theo số e nhường ⇒ NO = 0,6 : = 0,2 mol ⇒ V = 4,48 lít Câu 12: Đáp án B Câu 13: Đáp án A Trong oxit, mO=44,6-28,6=16 gam =>nO=1 mol Bảo tồn điện tích muối nCl  =1.2=2 mol =>m Muối=28,6+2.35,5=99,6 gam Câu 14: Đáp án C Câu 15: Đáp án C Câu 16: Đáp án B 9A 19B 29D 39D 0B 20A 30A 40D M x  5,8.2  11,6 BĐ PƯ 2a 3a 1,5a  3a  1,5a nsau  nC2 H 2du  nC2 H  0,5  1,5a  2a  mol  Bảo toàn khối lượng mX  mY  nX M X  nY MY  M Y n X 5a    2,5 M X nY 2a  M Y  2,5M X  29  MY  14,5 H2 Câu 17: Đáp án D (1) Đúng, sorbitol C6H8(OH)6 (2) Sai, dễ nhiều (3) Đúng, tạo HCOO- CH3CHO (4) Sai, glucozo chất khử Ag+ thành Ag) (5) Sai, phenol có tính axit yếu (6) Đúng, stiren làm màu tím điều kiện thương Toluen làm màu đun nóng Benzen khơng phản ứng Câu 18: Đáp án A Dạng tổng quát : M  H SO4  MSO4  H  nH  nH SO4  nSO4 nH  H SO4  nSO4 muoi  0,05 mol  m muối=mkim loại+mSO4mSO4 muối =2,43+0,05.96=7,23 g Câu 19: Đáp án B Câu 20: Đáp án A Câu 21: Đáp án B Câu 22: Đáp án D Câu 23: Đáp án A nH PO4  0, nNaOH  0,125 nKOH  0,375  nOH   0,5 Dễ thấy nOH  2,5 nên kiềm hết (tạo muối PO43 HPO42 nH PO4  nH 2O  nOH   0,5 Bảo toàn khối lượng => m muối = mH PO4  mNaOH  mKOH  mH 2O  36,6 Câu 24: Đáp án C Bảo toàn khối lượng mX+mO2=mCO2+mH2O ⇔78x−103y+32x=mCO2+18y ⇒mCO2=110x−121y ⇒nCO2= 110 x  121 y  2,5 x  2,75 y  mol  (mol) 44 Bảo toàn nguyên tố oxi: 6nX+2nO2=2nCO2+nH2O ⇔6nX+2x=2(2,5x−2,75y)+y ⇒nX=0,5x−0,75y(mol) Ta có: (Số   ) n X  nCO2  nH 2O  2,5 x  2,75 y  y  2,5 x  3,75 y (Số   )  nCO2  nH 2O nX  2,5 x  3,75 y  0,5 x  0,75 y   5 0,5 x  0,75 y  0,5 x  0,75 y  Số ππ = Trong nhóm –COO chứa liên kết π nên số liên kết π gốc hidrocacbon nBr2=3nX⇒a=0,05(mol) Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án C Câu 27: Đáp án B Tất thí nghiệm thu kết tủa: 1 NaOH  Ca( HCO3 )2  CaCO3  Na2CO3  H 2O   Ba  H 2O  Ba  OH 2 Ba  OH 2  Ba  HCO3 2  BaCO3  H 2O  3 NH  H 2O  AlCl3  Al  OH 3  NH 4Cl   CO2  H 2O  NaAlO2  Al  OH 3  NaHCO3  5 NaOH  MgCl2  Mg  OH 2  NaCl   HCl  Na2 SiO3  H SiO3  NaCl Câu 28: Đáp án B nFe2O3  0,1  nCO2  0,3 Ca  OH 3 du  nCaCO3  nCO2  0,3  mCaCO3  30 gam Câu 29: Đáp án D Các thí nghiệm thu muối:  a  NaOH  AlCl3  NaAlO2  3NaCl  H 2O  e  KHSO4  NaHCO3  Na2 SO4  K SO4  2CO2  H 2O  g  Al  30 HNO3  Al  NO3 3  3NH NO3  H 2O Câu 30: Đáp án A + Bông CuSO4 khan dùng để giữ nước + Thí nghiệm dùng để xác định H C có HCHC + Vì phản ứng CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O tương tự Ca(OH)2 ⇒ Có thể thay Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 Câu 31: Đáp án C nN  nHCl  3,5  nN  y  1,75 nC  nCO2  4,5 nC nN  2, 25 ; Số N   1,75 nM nM nNaOH  1,75 k  Số CO  nM  Số H  2C   2k  N  4,75 Số C   nH 2O  x  4,75  4,75 Câu 32: Đáp án D Đặt nglixerol  n X  x; nH 2O  nY , Z ,T  y  nNaOH  x  y  0,09 mol Bảo toàn khối lượng: 26,12  0,09.40  27,34  92 x  18 y giải hệ có: x  0,02 mol ; y  0,03 mol Đặt nCO2  a; nH 2O  b; nO2  c Bảo toàn khối lượng: 26,12  32c  44a  18b Bảo toàn nguyên tố Oxi: 0,02.6  0,03.2  2c  2a  b nCO2  nH 2O  n  nE  a  b  0,1  0,02.3  0,03   0,02  0,03 Giải hệ có: a  1,68 mol ; b  1,54 mol ; c  2,36 mol Câu 33: Đáp án C Tự chọn X gồm mol KHCO3 x mol CaCO3 =>Y gồm K2CO3 (1 mol) CaO (x mol) Hòa tan Y vào H2O CaO  H 2O  Ca  OH 2 K 2CO3  Ca  OH 2  CaCO3  KOH = > Z CaCO3  x mol   mZ  100 x  0, 100.2  100 x   x  0,5 E chứa K 2CO3 1  x  0,5 mol  KOH 1 mol  Để khí bắt đầu xuất thì: nH    0,5.2   V 1: V  1,5 :  : Câu 34: Đáp án D X CH NH 3OOC  COONH 3CH  x mol  Y C2 H NH NO3  y mol  mE  152 x  108 y  7,36 n khí  x  y  0,08  x  0,02 y  0,04 Muối gồm  COONa 2  x  NaNO3  y   m muối = 6,08 Câu 35: Đáp án A Ta coi X gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3, FeCO3 Phần 1: Với HCl dư Khí gồm CO2 (0,03 mol) H2 (0,04 mol) Đặt a,b số mol FeCl2 ; FeCl3  nHCl  2a  3b Quy đổi X thành Fe(a+b) ; O (c); CO2  0,03  nH 2O  c mol Bảo toàn H  2a  3b  0,04.2  2c 1 Phần 2: Dung dịch chứa muối nên HNO3 hết n khí=0,09 gồm CO2  0,03 mol  NO  0,06 mol  Bảo toàn N  nNO 3  0,57  0,06  0,51 m muối=56(a+b)+ 62.0,51=41,7(2) nHNO3  0,57  0,06.4  2c  3 Giải hệ (1),(2),(3): a  0,13 b  0,05 c  0,165  FeCl2  0,13 FeCl3  0,05   m muối=24,635 Câu 36: Đáp án D nKNO3  0,12 nH SO4  0,33 X chứa Cu 2 , Mg 2 , Fe3 , Fe 2 (Gọi chung R x  ), K   0,12  SO42  0,33 Bảo tồn điện tích=> Điện tích Rx+=0,54 mol Bảo tồn N=>nN(Y)=0,12 Quy đổi Y thành N(0,12), O (a) H2 (b)  2b  16a  2b  0,12.14  25 9% Bảo toàn electron : 2a  0,54  0,12.5  2b  a  0,07 b  0,04  mY  2,88 Đề oxi hóa 11,2 gam kim loại lên số oxi hóa tối đa cần nO  16  11,   0,3 16 Oxit cao gồm R y  O2  0,3 Bảo tồn điện tích=> Điện tích Ry+=0,06 mol Sự chêch lệch điện tích Rx+ Ry+ nFe2  0,6  0,54  0,06 mX  11,  200  2,88  208,32  C % FeSO4  0,06.152  4,378% 208,32 Câu 37: Đáp án C T  NaHCO3  nCOOH  nCO2  0,3 T  Na  nCOOH  nCHOH  2nH  0,6  nCHOH  0,3 T AgNO3 nAg  nCHO   0, NH Dễ thấy nCO2  nCOOH  nCHOH  nCHO  0,8 nên X , Y , Z tạo nhóm này, khơng C khác 50  MX  MY  X  CHO 2  0,1 mol  ; Y  COOH 2  0,15 mol  nZ  nX  0,1  Z có 0,3  nhóm OH 0,1  Z C3 H  OH 3  0,1 mol   mT  28,5 gam Câu 38: Đáp án C nCO2  0,1  nBaCO3  0,125  CO2 thoát chưa hết nCO2  nHCl  0,14  2nCO2  X chứa CO32 HCO 3 X với HCl, đặt u,v số mol CO32 HCO 3 phản ứng nHCl  2u  v  0,14 n nCO2  u  v  0,1  u  0,04 v  0,06  X chứa CO32 (0,04k) HCO 3 (0,06k) nBaCO3  0,04k  0,06k  0,125  k  1, 25 Bảo toàn điện tích  nNa   a  2.0,04k  0,06k  a  0,175 Câu 39: Đáp án D Khi Al  OH 3 bị hòa tan hết => nOH   3b  b  0,1 Khi Al  OH 3 đạt max  nOH   3b  4a  3b  a  0,075 Khi nOH   x nZn  OH 3  nAl  OH 3  y TN1 :  x  4a  y TN2 :  x  y  4a  y  y  y  0,06  m  99 y  78 y  10,62 Câu 40: Đáp án D nY = nX = 0,055 nKOH = 0.065 =>Y thứa este đơn chức (0,045) este hai chức (0,01) Do Cá( muối không nhánh nên tõi đa thức) Đốt 0,055 mol X cần nO2  0,055.0,5  0, 275 0,1 Đốt 0,055 mol Y cần nO2  0, 275  nH  0, 2975 Đốt Y => CO2 (u mol) H2O (v mol) Bào toàn O => 2u + v = 0,065.2 + 0,2975.2 nEste hai chức = u - v = 0,01 => u = 0,245 v = 0,235 nT = nKOH = 0,065 T chứa C a (mol), H (b mol) O (0,065 mol) mT =12a + b + 0,065.16 = 3,41 nT=b/2-a=0,076 =>a = 0,16 b= 0,45 Bào toàn c => nC (muối) = u-a = 0,085 Bào toàn H => nH(muối) = 2v + nKOH - b = 0,085 Do nC( muối) = nH (muối) nên muối có số C = số H => Muối gồm HCOOK (x mol) C2H4(COOK)2 (y mol) nKOH = x + 2y = 0,065 nC(muối) = x + 4y = 0,085 => x = 0,045 y = 0,01 => %C2H4(COOK)2 = 33.92% ... họa năm 2 019 Phần phân loại giỏi câu 30 Mức độ khó cao từ câu 35 1A 11 B 21B 31C 2D 12 B 22D 32D 3D 13 A 23A 33C 4A 14 C 24C 34D ĐÁP ÁN 5B 6A 15 C 16 B 25C 26C 35A 36D 7C 17 D 27B 37C 8B 18 A 28B 38C... mH 2O  36, 6 Câu 24: Đáp án C Bảo toàn khối lượng mX+mO2=mCO2+mH2O ⇔78x 10 3y+32x=mCO2 +18 y ⇒mCO2 =11 0x 12 1y ⇒nCO2= 11 0 x  12 1 y  2,5 x  2,75 y  mol  (mol) 44 Bảo toàn nguyên tố oxi: 6nX+2nO2=2nCO2+nH2O... NO = 0 ,6 : = 0,2 mol ⇒ V = 4,48 lít Câu 12 : Đáp án B Câu 13 : Đáp án A Trong oxit, mO=44 ,6- 28 ,6= 16 gam =>nO =1 mol Bảo tồn điện tích muối nCl  =1. 2=2 mol =>m Muối=28 ,6+ 2.35,5=99 ,6 gam Câu 14 : Đáp