SỞ GD & ĐT HƯNG YÊN THPT CHUYÊN HƯNG YÊN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Câu 1: (TH) Kim loại Fe bị thụ động dung dịch A HCl đặc, nguội B H2SO4 loãng C HCl loãng D HNO3 đặc, nguội Câu 2: (TH) Cho 26,8 gam hỗn hợp KHCO3 NaHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 24,55 B 30,10 C 19,15 D 20,75 Câu 3: (TH) Y polisaccarit có thành phần tinh bột có cấu trúc mạch phân nhánh Gạo nếp dẻo dính gạo tẻ thành phần chứa nhiều Y Tên gọi Y A Amilozơ B Glucozơ C Saccarozơ D Amilopectin Câu 4: (TH) Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hòa tan chất sau đây? A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D CaSO4, MgCl2 Câu 5: (TH) Hiđro hóa hồn tồn 17,68 gam triolein cần vừa đủ V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 1,344 B 0,448 C 2,688 D 4,032 Câu 6: (NB) Xà phòng hóa hồn tồn CH3COOC2H5 dung dịch NaOH đun nóng, thu muối có cơng thức A C2H5COONa B HCOONa C CH3COONa D C2H5ONa Câu 7: (NB) Đun nóng axit acrylic với ancol etylic có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác, thu este có cơng thức cấu tạo A CH3COOCH=CH2 B C2H5COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH2=CHCOOC2H5 Câu 8: (NB) Dung dịch sau có phản ứng tráng bạc? A Fructozơ B Glyxin C Metyl axetat D Saccarozơ Câu 9: (VD) Cho 30 gam hỗn hợp hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1,5M thu dung dịch chứa 47,52 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 160 B 720 C 329 D 320 Câu 10: (NB) Chất sau amin thơm? A Benzylamin B Anilin C Metylamin D Đimetylamin Câu 11: (TH) Nilon-6,6 có phân tử khối 27346 đvC Hệ số polime hóa nilon=6,6 A 152 B 121 C 114 D 113 Câu 12: (NB) Kim loại sau tan mạnh nước nhiệt độ thường? A Mg B Al C Na D Fe Câu 13: (TH) Nước muối sinh lí để sát trùng, rửa vết thương y học có nồng độ A 0,9% B 5% C 1% D 9% Câu 14: (NB) Tơ sau thuộc loại tơ thiên nhiên? A Tơ nilon-6,6 B Tơ nilon-6 C Tơ nitron D Tơ tằm Câu 15: (NB) Các ngun tử thuộc nhóm IIA có cấu hình electron lớp A ns1np1 B ns2 C np2 D ns1np2 Câu 16: (TH) Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta mạ vào mặt ngồi ống thép kim loại gì? A Ag B Pb C Zn D Cu Câu 17: (TH) Thạch cao sống tên gọi chất sau đây? A CaSO4.H2O B 2CaSO4.H2O C CaSO4.2H2O D CaSO4 Câu 18: (TH) Phát biểu sau sai? A Amino axit hợp chất hữu tạp chức B Anilin tác dụng với brôm tạo thành kết tủa vàng C Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển thành màu hồng D Dung dịch lysin làm đổi màu phenolphtalein Câu 19: (NB) Dung dịch sau tác dụng với kim loại Cu? A HCl B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D KOH Câu 20: (NB) Ở nhiệt độ thường dung dịch Ba(HCO3)2 loãng tác dụng với dung dịch sau đây? A NaCl B KCl C Na2CO3 D KNO3 Câu 21: (TH) Kim loại có khối lượng riêng lớn A Ba B Pb C Os D Ag Câu 22: (TH) Amino axit mà muối dùng để sản xuất bột A Tyrosin B Alanin C Valin D Axit glutamic Câu 23: (TH) Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A Kim loại Na B Dung dịch Br2 C Dung dịch KOH (đun nóng) D Khí H2 (Ni, đun nóng) Câu 24: (TH) Chất sau làm đổi màu quỳ tím thành xanh? A Glyxin B Valin C Axit glutamic D Lysin Câu 27: (VDC) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y thu 8,58 gam kết tủa Cho Z tan hết vào H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat 3,472 lít khí SO2 (đktc) Biết SO2 sản phẩm khử S+6, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 8,04 B 7,28 C 6,96 D 6,80 Câu 28: (NB) Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch Pb(NO3)2 A B C D Câu 29: (VDC) Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 (x mol) Al2(SO4)3 (y mol) Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị x + y A 0,08 B 0,07 C 0,06 D 0,09 Câu 30: (VD) Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm hai este đơn chức tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu chất hữu Y (no, đơn chức, mạch hở, có tham gia phản ứng tráng bạc) 53 gam hỗn hợp muối Đốt cháy toàn Y cần 5,6 lít khí O2 (đktc) Khối lượng 0,3 mol X A 31,0 B 41,0 C 33,0 D 29,4 Câu 31: (TH) Cho mệnh đề sau: (1) Phản ứng axit axetic ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp) tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín (2) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch (3) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu sản xuất tơ nhân tạo (4) Trong dung dịch, saccarozơ, glucozơ, fructozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường (5) Xenlulozơ nguyên liệu để sản xuất tơ axetat Số mệnh đề A B C D Câu 32: (VD) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư, tạo sản phẩm khử NO (c) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch NaOH (d) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư (e) Cho hỗn hợp Cu FeCl3 (tỉ lệ mol : 2) vào H2O dư (f) Cho Al vào dung dịch HNO3 lỗng (khơng có khí ra) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 33: (VDC) Đốt cháy hoàn toàn 12,36 gam amino axit X dạng H2NCxHy(COOH)t, thu a mol CO2 b mol H2O (b > a) Mặt khác, cho 0,2 mol X vào lít dung dịch hỗn hợp KOH 0,4M NaOH 0,3M, thu dung dịch Y Thêm dung dịch HCl dư vào Y, thu dung dịch chứa 75,25 gam muối Giá trị b A 0,48 B 0,42 C 0,54 D 0,30 Câu 34: (NB) Cho chất sau: Saccarozơ, glucozơ, etyl fomat, Ala-Gly-Ala Số chất tham gia phản ứng thủy phân A B C D Câu 35: (TH) Cho hỗn hợp Zn, Mg Ag vào dung dịch CuCl2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp ba kim loại Ba kim loại A Zn, Mg, Cu B Zn, Mg, Ag C Mg, Cu, Ag D Zn, Ag, Cu Câu 36: (TH) Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển màu hồng Y Dung dịch I2 Có màu xanh tím Z AgNO3/NH3 Kết tủa Ag T Nước brom Kết tủa trắng Các dung dịch X, Y, Z, T A Axit glutamic, tinh bột, glucozơ, anilin B Anilin, tinh bột, glucozơ, axit glutamic C Axit glutamic, glucozơ, tinh bột, anilin D Axit glutamic, tinh bột, anilin, glucozơ Câu 37: (TH) Từ hai muối X, Y thực phản ứng sau: X → X1 + CO2; X1 + H2O → X2 X2 + Y → X + Y1 + H2O; X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng A BaCO3, Na2CO3 B CaCO3, NaHCO3 C MgCO3, NaHCO3 D CaCO3, NaHSO4 Câu 38: (VD) Hòa tan hoàn toàn 1,94 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca Al nước dư thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch Y chứa 2,92 gam chất tan Phần trăm khối lượng Al có X A 13,92% B 27,84% C 34,79% D 20,88% Câu 39: (NB) Cho chất sau: Caprolactam, phenol, toluen, metyl acrylat, isopren Số chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp A B C D Câu 40: (VDC) Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Fe2O3 Cu dung dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng dư), thu dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl3 Tiến hành điện phân dung dịch Y điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m A 116,85 B 118,64 C 117,39 D 116,31 - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-D 11-B 21-C 31-A 2-C 12-C 22-D 32-A 3-D 13-A 23-A 33-C 4-B 14-D 24-D 34-D 5-A 15-B 25-B 35-D 6-C 16-C 26-D 36-A 7-D 17-C 27-A 37-B 8-A 18-B 28-B 38-B 9-D 19-B 29-A 39-A (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: D Phương pháp: Dựa vào tinh chất hóa học Fe ý quan trọng Fe Hướng dẫn giải: Kim loại Fe bị thụ động HNO3 đặc, nguội Câu 2: C Phương pháp: Đặt công thức chung muối MHCO3 PTHH: MHCO3  HCl  MC1  CO2  H2O BTKL ta có: mMHCO3 +mHCl= mMCI+ mCO2 + mH2O => mmuối = ? Hướng dẫn giải: nCO2(ĐKTC)= 6,72: 22,4 =0,3 (mol) Đặt công thức chung muối MHCO3 PTHH: MHCO3  HCl  MC1  CO2  H2O 0,3  0,3  0,3  mol  BTKL ta có: mMHCO3  mHCl  mMCl  mCO2  mH2O  26,8  0,3.36,5  mHCl  0,3.44  0,3.18  mHCl  19,15  g  Câu 3: D Phương pháp: Dựa vào công thức cấu tạo học tinh bột sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Mạch cacbon phân nhánh có tinh bột amilopectin 10-A 20-C 30-C 40-A Câu 4: B Phương pháp: Dựa vào phân loại nước cứng cách làm mềm nước cứng sgk hóa 12 chương kim loại kiềm thổ Hướng dẫn giải: Nước cứng tạm thời có chúa Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 đun sơi làm tính cứng có phản ứng: t Ca  HCO3 2   CaCO3   CO2  H2O t Mg  HCO3 2   MgCO3   CO2  H2O Câu 5: B Phương pháp: Tính tốn theo PTHH:  C17 H35COO 3 C3H5  3H2   C17 H35COO 3 C3H5 Hướng dẫn giải: CTPT triolein là: (C17H3COO)3C3H5 n(C17H33COO)3C3H5 = 17,68 :884 = 0,02 (mol) PTHH: (C17H35COO)C3H5 + 3H2  (C17H35COO)3C2H5 Mol 0,02 → 0,06 =>VH2(đktc) = 0,02.22,4 =0,448 (1) Câu 6: C RCOOR ' NaOH  RCOONa  R 'OH Xác định R, R’ suy CTCT muối Hướng dẫn giải: PTHH: CH3COOC2 H5  NaOH  CH3COONa  C2H5OH Vậy công thức muối là: CH3COONa Câu 7: D Phương pháp: Từ tên gọi axit, dịch CTCT axit sau viết phương trình pư este hóa để xác định este thu Hướng dẫn giải: CTCT axit acrylic là: CH2=CH-COOH dac   CH  CH  COOC2 H5  H 2O PTHH CH2  CH  COOH  H 2SO4   H SO t Câu 8: A Phương pháp: Các chất có tham gia phản ứng tráng bạc cấu tạo có nhóm –CHO Hướng dẫn giải: Trong mơi trường kiềm (dd NH3) fructozo chuyển hóa thành glucozo, glucozo chất tham gia pư tráng bạc, coi fructozo có pư tráng bạc Câu 9: D Phương pháp: Bảo tồn khối lượng ta có: mHCl = mmuỗi - mamin = ? => nHCl = ? => V = ? Hướng dẫn giải: Gọi công thức chung amin đơn chức RNH2 PTHH: RNH2  HCl  RNH3 Bảo tồn khối lượng ta có: mHCl = mRNH3 – mRNH2 = 47,52 – 30 = 17,52 (g) => nHCl= 17,52 : 36,5 = 0,48 (mol) => VHCl=n : CM= 0,48 : 1,5 = 0,32 (1) = 320 (ml) Câu 10: A Phương pháp: Amin thơm amin có vòng thơm phân tử Hướng dẫn giải: Benzylamin (C6H5CH2NH2) amin thơm Câu 11: B Phương pháp: Ghi nhớ mắt xích nilon – 6,6 có phân tử khối 226 =>hệ số polime = phân tử khối polime /phân tử khối mắt xích Hướng dẫn giải: Mỗi mắt xích nilon-6,6 là: (-HN[CH2]6NH-CO[CH2] CO-]n =>M1 mắt xích =226 (g/mol) 27346 =>Hệ số polime hóa nilon-6,6 là:  121 226 Câu 12: C Phương pháp: Tất kim loại kiềm kiềm thổ (trừ Be, Mg) tan mạnh nước nhiệt độ thường Hướng dẫn giải: Kim loại Na tan mạnh nước nhiệt độ thường 2Na  2H2O  2NaOH  H2  Câu 13: A Phương pháp: Dựa vào ứng dụng dung dịch nước muối Hướng dẫn giải: Nước muối sinh lý hỗn hợp nước natri clorua pha chế với tỷ lệ 0,9%, tức lít nước với gam natri clorua tinh khiết Câu 14: A Phương pháp: Dựa vào phân loại tơ: tơ thiên nhiên, tơ bán tổng hợp, tơ tổng hợp Hướng dẫn giải: Tơ tằm tơ thiên nhiên Tơ nilon -6,6; Tơ nilon-6, Tơ nitrin tơ tổng hợp tơ tổng Câu 15: C Phương pháp: Dựa vào kiến thức ghi nhớ cấu hình chung nguyên tố nhóm IIA Hướng dẫn giải: Các nguyên tử thuộc nhóm IIA có cấu hình electron lớp ngồi np Câu 16: C Phương pháp: Phải gắn vào ống thép kim loại hoạt động hóa học Fe để xảy ăn mòn kim loại bị ăn mòn thay cho Fe Hướng dẫn giải: Thép hợp kim Fe C hàm lượng C chứa từ 0,2% -2% Để bảo vệ ống thép khơng bị ăn mòn phương pháp điện hóa ta cần mạ vào ống thép kim loại hoạt động hóa học mạnh Fe để xảy ăn mòn kim loại bị ăn mòn trước => Zn kim loại phù hợp Câu 17: C Phương pháp: Ghi nhớ cơng thức hóa học thạch cao khan, thạch cao nung, thạch cao sống sgk hóa 12 số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Hướng dẫn giải: CaSO4.H2O CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.2H2O thạch cao sống CaSO4 thạch cao khan Câu 18: B Phương pháp: Dựa vào kiến thức tổng hợp lí thuyết chất hữu Hướng dẫn giải: A,C,D B sai Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa màu trắng Câu 19: B Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học Cu - tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh - tác dụng với muối kim loại hoạt động hóa học yếu Hướng dẫn giải: Cu kim loại đứng sau H dãy điện hóa nên khơng pư với dd HCl H2SO4 loãng Cu pư với HNO3 loãng 3Cu + 8HNO3 loãng  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Câu 23: A Phương pháp: Triolein có CTCT (C17H3COO)2C3H5 có tính chất hóa học este nối đôi C=C phân tử Hướng dẫn giải: Triolein có CTCT (C17H3COO)2C3H5 có tính chất hóa học este nối đôi C=C phân tử => có pư với dd Br2, khí H2 (cộng vào liên kết đôi C=C) pư với dd KOH (pứ gây chức este) > Triolein KHÔNG pư với Na Câu 24: D Phương pháp: Amino axit có dạng: R(NH2)x(COOH)y Nếu x = y => khơng làm quỳ tím chuyển màu Nếu x >y=>làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Nếu x làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Hướng dẫn giải: Glyxin (H2NCH2COOH) valin (CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH) không làm quỳ tím chuyển màu Axit glutamic (HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH) làm quỳ tím chuyển sang màu hồng có nhóm – COOH Lysin (H2N-CH2-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh có nhóm – NH2 Câu 25: B Phương pháp: Quy đổi hỗn hợp E thành CH2, CONH, H2O, O2 Bảo toàn nguyên tố C, H, O Bảo toàn khối lượng Hướng dẫn giải: X   CH  CONH : y(mol) Y    quydoi     Z 11 H O : z  mol  T : C H O  O : t  mol   n 2n BTNT:C   CO2 : x  y  BTNT:H P1 : E  7,17 mol O2     H O : x  0,5y  z N  BTNTO: y+z+ 2t +7,17.2 = 2x +2y +x+0,5y + → 3x + 1, 5y – 2t = 14,34(1) P2 : E+ NaOH  n NaOH  y  t  mol   n Na 2CO3  0,5y  0,5t  mol  BTNT:C  x  y  2t  0,5y  0,5t  2,58  x  0,5y – 2,5t  2,58   BTNT:H    2x  y  2z  y  t  2t  6t  2,8.2  2x  2y – 5t  5,6 3 *BTKL: 14x + 43y +18z+32+ = 134,16(4)  x  5,36 n mat xich  0, 44  y  0, 44 n so mat xich trung binh  4,   peptit  0,1 Từ (1), (2),(3),(4)=>    0,5  n C peptit  1,1 z  0,1 n este  1,  t  1,  n Ctong  5,8 Gly  Ala : a mol  Gly  Val : b mol   Gly Ala : c mol 4,  n C este  5,3  Mà neste =1,2 →C4H8O2 n Cpeptit  a  b  c  0,1 a  0, 01    n peptit  0,1  2a  2b  5c  0, 44  b  0, 01  m Y  1, 74  %Y  1,3%  5a  7b  11c  c  0, 01  n mat xich  0, 44  Câu 26: C Tính nN2 nNaOH = nN(muối) = 2nN2 = ? => nNa2CO3 = 0,5nNaOH=? Do peptit tạo nên amino axit Gly, Ala, Val nên ta quy đổi hỗn hợp M thành CONH, CH2, H2O (với số mol H2O số mol peptit) Hướng dẫn giải: nN2 = 0,0375 mol nNaOH = nN(muối) = 2nN2 = 0,075 mol => nNa2CO3 = 0,5nNaOH = 0,0375 mol Do peptit tạo nên amino axit Gly, Ala, Val nên ta quy đổi hỗn hợp M thành CONH, CH2, H2O (với số mol H2O số mol peptit)  Na CO3 : 0, 0375 CONH : 0, 075 COONa : 0, 075     N : 0, 0375  O2  NaOH 0, 03mol M CH : x  Muoi Q  NH : 0, 075   H O : 0, 03 CH : x CO2 : x  0, 075  0, 0375  x  0, 0375   H 2O : x  0, 075 Mà m bình tăng = mCO2 + mH2O => 44(x+0,0375)+ 18(x+0,075)= 13,23=> x = 0,165 mol => mM = mCONH + mCH2+ mH2O = 0,075.43 + 0,165.14+0,03.18 = 6,075 gam gần với gam Câu 27: A Phương pháp: Do cho X vào NaOH dư thu khí H, nên phản ứng nhiệt nhôm Al dư, oxit sắt phản ứng hết X gồm Al du, Fe, Al2O3 - Cho X phản ứng với NaOH dư: Từ số mol H2 suy số mol Al - Sục CO2 dư vào Y tính nAl(OH)3 BTNT “Al” tính số mol Al2O3 => no (oxit) - Xét phản ứng Z (Fe) với H2SO4 đặc nóng: Đặt nFeSO4 =x nFe2(SO4)3 =y (mol) m muối =>(*) BTe: 2n Fe2  3n Fe3  2nSO2  ** Giải hệ (*) (**) x, y=> nFe(oxit) Tính m = mFe(oxit) + m O(oxit) Hướng dẫn giải: Do cho X vào NaOH dư thu khí H2 nên phản ứng nhiệt nhôm Al dư, oxit sắt phản ứng hết X gồm Al du, Fe, Al2O3 - Cho X phản ứng với NaOH dư: nH2 = 0,03 mol; (1) Al + NaOH + H2O => NaAlO2 + 1,5H2 0,02  0,02  0,03 (2) A12O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O - Sục CO2 dư vào Y: nAl(OH)3 = 8,58 : 78= 0,11 mol (3) NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 0,11 0,11 => nNaAlO2(2)= nNaAlO2(3) – nNaAlO2(1) = 0,11 – 0,02 = 0,09 =>nAl2O3 = 0,09:2 = 0,045 mol BTNT “O”: nO(oxit) = n A12O3 = 3.0,045 = 0,135 mol - Xét phản ứng Z (Fe) với H2SO4 đặc nóng: Đặt nFeSO4 =x nFe2(SO4)3 = (mol) m muối = 152x + 400y = 20,76 (*) BTe: 2nFe2+ + 3nFe3+= 2nSO2 => 2x +3.2y = 2.0,155 (**) Giải hệ (*) (**) x = 0,005 y = 0,05 => nFe(oxit) = 0,005 + 0,05.2 = 0,105 mol Vậy m = mFe(oxit) + m(oxit)= 0,105.56 + 0,135.16 = 8,04 gam Câu 28: B Phương pháp: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối (trừ K, Na, Ba, Ca) Hướng dẫn giải: Tính khử: Al> Fe> Pb > Cu> Ag => Al, Fe phản ứng với Pb(NO3)2 Vậy có kim loại Câu 29: A Phương pháp: Nếu cho Ba(OH)2 vào Al2(SO4)3 BaSO4 Al(OH)3 đạt max đồng thời suy ra: Trường hợp: Ba  OH 2 2  SO4   điểm cực đại Al(OH)3 max, điểm cực đại thứ hai Al SO     max Trường hợp: Ba  OH 2 3  Al   điểm cực đại BaSO4 max điểm cực đại thứ hai Al SO     Al(OH)3 Hướng dẫn giải: n A13  x  2y  mol  nSO2  3y mol Dựa vào đồ thị ta có: - Tại n  t  mol  BaSO4 max, Al(OH)3 chưa max nBaSO4 = 3y mol => nBa(OH)2 = 3y mol => n OH  6y mol nAl(OH)3 = nOH-: = 2y mol => n  3y  2y  t 1 - Tại n  t  0,02 mol Al(OH)3 max, BaSO4 max nOH- = 2nBa(OH)2 = 0,42 mol nBaSO4 = 3y mol nAl(OH)3 = nAl3+ = x + 2y (mol) => n  3y  x  2y  t  0,02   Mặt khác nAl(OH)3 = nOH- =3=2x+2y=0,42 : (3) Giải (1) (2) (3) thu x = 0,02; y=0,06; t=0,3 => x+y=0,08 Câu 30: C Phương pháp: nKOH = 0,5 mol; n este = 0,3 mol =>1X chứa este phenol Hướng dẫn giải: nKOH = 0,5 mol; n este = 0,3 mol =>1X chứa este phenol Đặt x, y số mol este thường este phenol nX=x+y=0,3 nKOH = x + 2y = 0,5 Giải hệ x = 0,1 y = 0,2 Y có phản ứng tráng bạc Y anđehit nY=X=0,1 mol; *Xét phản ứng đốt Y: Đặt công thức Y CnH2nO CnH2O + (3n-1)/2 O2 → nCO2 + nH2O 0,1 mol 0,25 mol => 0,1.(3n-1)/2 = 0,25 => n = (CH3CHO) *Xét phản ứng thủy phân X: nH2O=y= 0,2 mol BTKL: mX= m muối + mY+ mH2O – mKOH= 53+ 0,1.44 + 0,2.18 – 0,5.56 = 33 gam => Thu muối: FeCl2 FeCl3 dư (5) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 1 => Cu dư, FeCl3 hết => Thu muối FeCl2 CuCl2 (6) 8A1 + 30HNO3 → 8A1(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O => Thu muối Al(NO3)3 NH4NO3 Vậy có thí nghiệm thu muối sau phản ứng (1) (4) (5) (6) Câu 33: C Phương pháp: X có dạng CnH2n+3-2kOaN (k độ bất bão hòa) Do nH2O > nCO2 => n + 1,5 - k> n => k< 1,5 => k = Vậy X có nhóm COOH, nhóm NH3 Hướng dẫn giải: X có dạng CnH2n+3-2kOaN (k độ bất bão hòa) Do nH2O > nCO2 => n + 1,5 - k> n => k< 1,5 => k = Vậy X có nhóm COOH, nhóm NH2 - Thí nghiệm 2: {X, KOH, NaOH} + HCl → Muối + H2O Ta có: nHCl = nx + nKOH + nNaOH = 0,2 + 0,4+0,3 = 0,9 mol nH2O = NKOH + NaOH = 0,4 +0,3 = 0,7 mol BTKL: mX + m KOH +mNaOH + mHCl= m muối + mH2O mX+ 0,4.56 + 0,3.40 + 0,9.36,5 = 75,25 + 0,7.18 => m muối = 20,6 gam => Mx = 20,6:0,2 = 103 =>X có cơng thức H2N-C3H6-COOH - Thí nghiệm 1: nX = 12,36 : 103 = 0,12 mol H2N-C3H6-COOH → 4,5 H2O 0,12 → 0,54 => b = 0,54 mol Câu 34: D Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất Hướng dẫn giải: Có chất có phản ứng thủy phân là: saccarozo, etyl fomat, Ala-Gly-Ala Câu 35: D Phương pháp: Thứ tự phản ứng kim loại là: Mg, Zn Ag không phản ứng Hướng dẫn giải: Thứ tự phản ứng kim loại là: Mg, Zn Ag không phản ứng Vậy kim loại thu là: Ag, Cu, Zn dư Câu 36: A Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để chọn phương án thỏa mãn Hướng dẫn giải: A B sai anilin khơng làm quỳ tím chuyển hồng, khơng thỏa mãn tính chất X C sai glucozo khơng tạo hợp chất xanh tím với Ip, khơng thỏa mãn tính chất Y D sai anilin khơng có phản ứng tráng gương, khơng thỏa mãn tính chất Z Câu 37: B Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để chọn đáp án thỏa mãn với đề Hướng dẫn giải: Loại C MgCO3 (X) nhiệt phân thành MgO (X1) mà MgO khơng phản ứng với H2O Loại A X Ba(OH)2 không phản ứng với Na2CO3 (Y) Loại D Ca(OH)2 (X2) phản ứng với NaHSO4 (Y) khơng sinh CaCO3 (X) PTHH: (1) BaCO3 (X) → BaO (X1)+ CO2 (2) BaO (X1) + H2O → Ba(OH)2 (X2) (3) Ba(OH) (X2) + NaHCO3 (Y) → BaCO3 (X) + NaOH (Y1) + H2O (4) Ba(OH) (X2) + 2NaHCO3 (Y) → BaCO3 (X) + Na2CO3 (Y2) + 2H2O Câu 38: B Đặt số mol OH kim loại Na, K, Ca tạo hòa tan vào nước x (mol); số mol Al y (mol) - Ta có: nH2 (do K, Na, Ca) = 0,5nOH-= 0,5x (mol) (HS viết PTHH thấy tỉ lệ) nH2 (do Al) = 1,5nAl = 1,5y (mol) (HS tự viết PTHH để suy tỉ lệ) Từ nH2 =>(1) - Mặt khác: nOH-pu = nAl=nA1O2-= y (mol) Vậy chất tan gồm: nOH- du = x - y (mol) AlO2-:y(mol) Na+ K+ Ca2+ => m chất tan = mOH- dư+mNa, K, Ca + mO(trong AlO2-)=> 17  x  y   1,94  32y  2,92   Giải (1) (2) x  0,04 mol y  0,02 mol  %mAl   0,02.27 /1,94  100%  27,84% Câu 39: C Phương pháp: Những chất hữu có khả tham gia phản ứng trùng hợp chất có liên kết bội vòng bền Hướng dẫn giải: Có chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là: caprolatam, stiren, metyl metacrylat, isopren Câu 40: A Hướng dẫn giải: nFeCl3 = 13 : 162,5 = 0,08 mol Do cho AgNO3 dư vào dd sau điện phân thấy có khí NO thoát nên dd sau điện phân chứa H+, HCl dư, Sơ đồ tốn: Fe3 : 0, 08  2 Fe3O Fe : x    HCl:0;9 dpdd 27,  g  X Fe 2O3   dd Y Cu 2 : y   m dd  13, 64  g  Cu H  : z   Cl : 0,9  + BTĐT cho dd Y có: 3nFe3+ + 2nFe2+ + 2nCu2+ + nH+ = nCl- => 0,08.3+ 2x + 2y+z=0,9 (1) + Phản ứng điện phân dung dịch Y Catot: Thứ tự điện phân: Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+ Điện phân đến catot bắt đầu khí dừng lại => Điện phân hết Fe3+ Cu2+; H+ Fe2+ chưa bị điện phân Fe3+ + le → Fe2+ 0,08 → 0,08 → 0,08 Cu2+ + 2e → Cu y → 2y → y Anot: 0,08+2y  0,04+y+  0,08+2y Ta có: m giảm = mcu + mCl2 => 64y +71(0,04+y)= 13,64 (2) +Xét phản ứng X HCl: nH+ phản ứng = nH+ bd - nH+ dư = 0,9 – (mol)=>nox)=0,5nH+ pu = 0,45 – 0,5z (mol) => mx = mFe + mCu+ mO=> 56(0,08 + x) +64y + 16(0,45-0,5z) = 27,2 (3) Giải hệ (1) (2) (3) x= 0,2; y = 0,08; z=0,1 Fe2 : 0, 08  x  0, 28mol  Dung dịch sau điện phân gồm: H  : 0,1mol Cl : 0, 66mol (BTDT)  Cho dd sau điện phân tác dụng AgNO3 dư: 3Fe2  4H  NO3  3Fe3  NO  2H2O 0,075 dư 0,205  0,1 Fe2  Ag   Fe3  Ag 0, 205  0, 205 Ag   Cl  AgCl 0, 66  0, 66 => m kết tủa = mAg + mAgCl = 0,205.108 +0,66.143,5 = 116,85 gam ... Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-D 11-B 21 -C 31-A 2- C 12- C 22 -D 32- A 3-D 13-A 23 -A 33-C 4-B 14-D 24 -D 34-D 5-A 15-B 25 -B 35-D 6-C 16-C 26 -D 36-A 7-D 17-C 27 -A 37-B 8-A 18-B 28 -B 38-B... hết X gồm Al du, Fe, Al2O3 - Cho X phản ứng với NaOH dư: nH2 = 0,03 mol; (1) Al + NaOH + H2O => NaAlO2 + 1,5H2 0, 02  0, 02  0,03 (2) A12O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O - Sục CO2 dư vào Y: nAl(OH)3... Triolein có CTCT (C17H3COO)2C3H5 có tính chất hóa học este nối đôi C=C phân tử Hướng dẫn giải: Triolein có CTCT (C17H3COO)2C3H5 có tính chất hóa học este nối đơi C=C phân tử => có pư với dd Br2, khí