Đang tải... (xem toàn văn)
Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2018 là bộ đề thi tổng hợp nhiều đề thi từ các trường khác nhau giúp đánh giá sự hiểu biết của các em học sinh về nội dung, kiến thức, kỹ năng và khả năng vận dụng kỹ năng trong quá trình học tập môn Hóa học lớp 8, đồng thời rèn luyện thái độ của học sinh khi kiểm tra thi cử. Việc thực hành làm đề thi có thể giúp các em tăng khả năng vận dụng lý thuyết vào thực hành, nâng cao khả năng ghi nhớ kiến thức và vận dụng vào việc giải bài tập Hóa học.
BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ MƠN HĨA LỚP NĂM 2018 (CĨ ĐÁP ÁN) Đề thi học kì mơn Hóa lớp năm 2018 có đáp án - Trường THCS Bình An Đề thi học kì mơn Hóa lớp năm 2018 có đáp án - Trường THCS Đại Đồng Đề thi học kì mơn Hóa lớp năm 2018 có đáp án - Trường THCS Phú Đa Đề thi học kì mơn Hóa lớp năm 2018 có đáp án - Trường THCS Vĩnh Thịnh Đề thi học kì mơn Hóa lớp năm 2018 có đáp án ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học 2017-2018 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2 điểm) Thực chuỗi phản ứng sau: KClO3 O2 H2O H2SO4 FeSO4 Câu 2: (2 điểm) Phân loại gọi tên hợp chất sau: Cu(OH)2 , SO3, HCl NaNO3 Câu 3: (1 điểm) Mô tả tượng viết phương trình phản ứng xảy cho mẩu natri vào cốc nước Câu 4: (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết dung dịch không màu sau: HCl, NaOH KNO3 Câu 5: (1 điểm) Trong hình bên mơ tả cách thu khí phương pháp đẩy khơng khí, em cho biết giải thích: a- Trường hợp dùng để thu khí H2? b- Trường hợp dùng để thu khí O2 ? Câu 6: (3 điểm) Bài tốn Đốt cháy 12,4 gam photpho khơng khí thu điphotpho pentaoxit (P2O5) a/ Tính khối lượng điphotpho pentaoxit (P2O5) thu b/ Tính thể tích khơng khí (đktc) cần dùng để đốt hết lượng photpho (Biết VO2=1/5Vkk) c/ Cho toàn lượng điphotpho pentaoxit vào nước dư, phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu 400 gam dung dịch axit Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit thu sau phản ứng (Biết P=31 ; O=16 ; H=1) -Hết - HƯỚNG DẪN CHẤM ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học 2017-2018 MƠN : HĨA HỌC Câu 1: (2 điểm) Mỗi phương trình 0,5đ, (khơng cân -0,25đ) Câu 2: (2 điểm) Phân loại gọi tên chất 0,5đ Câu 3: (1 điểm) - Natri tan dần, có tượng sủi bọt khí -Viết pt Câu 4: (1 điểm) - Dùng quỳ tím để thử + lọ làm quỳ tím hóa đỏ + - xanh + lọ khơng làm qùy tím đổi màu 0,5đ 0,5đ (không cân -0,25đ) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 5: (1 điểm) - Hình a dùng thu khí O2 0,25đ Vì O2 nặng kk nên bình thu miệng hướng lên 0,25đ - Hình b dùng thu khí H2 0,25đ Vì H2 nhẹ kk nên bình thu miệng hướng xuống 0,25đ Câu 6: (3 điểm) Bài toán 4P + 5O2 2P2O5 (0,5đ) Số mol P = 0,4 (mol) (0,25đ) (0,25đ) Số mol P2O5= 0,2 (mol) (0,25đ) Khối lượngP2O5 = 28,4 (g) (0,25đ) (0,25đ) Số mol O2 = 0,5 (mol) (0,25đ) Thể tích O2 = 11,2(l) (0,25đ) Vkk = 56(l) (0,25đ) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Số mol H3PO4 = 0,4(mol) Khối lượng H3PO4= 39,2(g) C% H3PO4 = 9,8(%) (0,5đ) PHÒNG GD-ĐT VĨNH TƯỜNG TRƯỜNG THCS ĐẠI ĐỒNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017 - 2018 Mơn: Hóa Học - Lớp Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) I Phần trắc nghiệm: (3đ) Khoanh tròn vào chữ đầu câu A, B, C, D trả lời em cho đúng: Câu 1: Cặp chất sau dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm? A KMnO4, KClO3 B H2O, KClO3 C K2MnO4, KClO3 D KMnO4, H2O Câu 2: Nhóm chất sau oxit ? A CaCO3, CaO, NO B ZnO, CO2, SO3 C HCl, BaO, P2O5 D Fe2O3, NO2, HNO3 Câu 3:Nhóm chất sau axit ? A HCl, H2SO4, KOH B NaOH, HNO3, HCl C HNO3, HBr, H3PO4 D HNO3, NaCl, H3PO4 Câu 4:Nhóm chất sau Bazơ ? A NaOH, Al2O3, Ca(OH)2 B NaCl, Fe2O3, Mg(OH)2 C Al(OH)3, K2SO4, Zn(OH)2 D KOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2 Câu 5:Oxi phản ứng với nhóm chất ? A C, Cl2, Na B C, C2H2, Cu C Na, C4H10, Au D Au, N2, Mg Câu 6:Cơng thức hóa học muối Natrisunphat ? A Na2SO3 B NaSO4 C Na2SO4 D Na(SO4)2 Câu 7: Phản ứng hóa học dùng để điều chế khí Hiđrơ (H2) phòng thí nghiệm : t0 A Zn + HCl ZnCl2 + H2 C H2O + C CO + H2 0 t t B 2H2O 2H2 + O2D CH4 C + 2H2 Câu : Phản ứng phản ứng hóa hợp t0 A CuO + H2 Cu + H2O t0 B CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O t0 C 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 D CaO + H2O Ca(OH)2 Câu 9: Người ta thu khí Hiđro cách : A Đẩy khơng khí đẩy nước C Đẩy nước đẩy khí Cacbonic B Đẩy khí Cacbonic D.Đẩy khơng khí khí Cacbonic Câu 10: Dung dich Bazơ làm giấy quỳ tím chuyển thành màu: A Đỏ B Xanh C Vàng D Không đổi màu Câu 11: Thành phần khơng khí gồm: A 20% khí oxi, 79% khí nitơ, 1% khí khác B 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác C 1% khí nitơ, 78% khí oxi, 21% khí khác D 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác Câu 12: Dung dich Axit làm giấy quỳ tím chuyển thành màu: A.Đỏ B Xanh C Vàng D Không đổi màu II.Tự luận (7 điểm) Câu 1(2 điểm): Cho phương trình hóa học sau Hãy cân phương trình phản ứng hóa học cho biết chúng thuộc loại phản ứng ? (1) CaCO3 > CaO + CO2 (2) P2O5 + H2O >H3PO4 (3).Al + H2SO4 >Al2(SO4)3 + H2 (4) Zn + HCl > ZnCl2 + H2 Câu 2(2 điểm): a) Có 20 g KCl 600 g dung dịch.Tính nồng độ phần trăm dung dịch KCl? b) Hòa tan 1,5 mol CuSO4 vào nước thu 750 ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 ? Câu 3(3 điểm): Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro (H2) để khử gam đồng (II) oxit (CuO) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ? b) Tính khối lượng đồng(Cu) thu được? c) Tính thể tích khí hiđro dùng (ở đktc)? (Cho biết Cu = 64, H =1) HẾT Lưu ý: Thí sinh làm trực tiếp vào đề thi Giám thị coi thi không giải thích thêm ……………………………………………………………………………………………………… …………… ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học: 2017-2018 Mơn: Hóa học khối Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( Mỗi câu 0,25 điểm) Câu 10 11 12 Đáp án A B C D B C A D A B D A Phần II: Tự luận Câu Đáp án t0 CaCO3 CaO + CO2 p/ư phân hủy P2O5 + H2O H3PO4 p/ư hóa hợp 2Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 p/ư Zn + HCl ZnCl2 + H2 p/ư a) Nồng độ phần trăm dung dịch KCl là: mKCl.100 20.100 C% dd KCl = = = 3,33 % mddKCl 600 b) Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là: 1,5 nCuSO4 CM dd CuSO4 = = 0, 75 = 2M Vdd CuSO4 a) Phương trình phản ứng: t0 Cu + H2O H2 +CuO b) Theo ta có nCuO = = 0,1 mol 80 - Theo PTPƯ : nCu= nCuO = 0,1 mol => mCu= 0,1x64 = 6,4 gam c) Theo PTPƯ: nH2 = nCuO = 0,1 mol => VH2 = 0,1x22,4 = 2,24 lít Giáo viên thực Kí, ghi rõ họ tên Duyệt nhà trường Kí, ghi rõ họ tên Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 1 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 Duyệt tổ trưởng chun mơn Kí, ghi rõ họ tên PHỊNG GD & ĐT VĨNH TƯỜNG TRƯỜNG THCS PHÚ ĐA ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học: 2017-2018 Mơn: Hóa học Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề) I TRẮC NGHIỆM: (2điểm) Khoanh tròn vào ý câu sau Câu 1: Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A số gam chất tan 100 gam nước B số gam chất tan 100 gam dung dịch C số ml chất tan 100 ml dung dịch D số gam chất tan 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hòa Câu 2: Có thể dùng thuốc thử sau để nhận biết chất rắn: CaO, P2O5, Al2O3 A Quỳ tím B Nước C Quỳ tím nước D Dung dịch HCl Câu 3: Hòa tan 20 gam đường vào 180 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch đường là: A 10% B 15% C 20% D 12% Câu 4: Trong phản ứng hóa học sau phản ứng phản ứng A CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu B 3Fe + 2O2 → Fe3O4 C 4Na + O2 → 2Na2O D CaCO3 → CaO + CO2 II TỰ LUẬN ( điểm): Câu ( điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : a Fe3O4 + → Fe + H2O b CH4 + O2 → + c Na + H2O → + d Fe + → FeCl2 + H2 Câu 2( điểm): Đọc tên chất sau phân loại : NaOH KHS FeCO3 N2 O H3PO4 Câu (1,5 điểm): Có lọ riêng biệt đựng chất khí sau: Khơng khí, hiđro oxi Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí lọ Câu 4( 2,5 điểm): Cho 13 g kẽm tác dụng hết với dd HCl thu muối kẽm clorua (ZnCl2 ) khí hiđro ( H2 ) Cho tồn lượng khí hidro thu tác dụng với 20g CuO, sản phẩm Cu H2O a Viết phương trình phản ứng xảy ? b.Tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl2) tạo thành ? c Tính khối lượng chất dư sau phản ứng khử H2? ( cho H = ; Cl = 35,5 ; Zn = 65 ; Cu = 64 ) PHÒNG GD & ĐT VĨNH TƯỜNG II TRƯỜNG THCS PHÚ ĐA HD CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học: 2017-2018 Mơn: Hóa học I.TRẮC NGHIỆM (2điểm) 1- D 2- C 3-A 4- A II TỰ LUẬN ( điểm) Câu 1: Mỗi phương trình 0.5đ a Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O b CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O c 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 d Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu 2: + Đọc tên: điểm NaOH : Natri hidroxit KHS: Kali hidrosunfua FeCO3 : sắt(II) Cacbonat N2O: đinito oxit H3PO4: axit Photphoric + Phân loại : điểm - oxit: N2O: - axit: H3PO4 - bazo: NaOH - muối: KHS, FeCO3 Câu 3: Nhận biết chất 0.5đ H2 O2 Không khí Bột CuO CuO mđen Không hiên Không hiên (mđen) chuyển thành tượng tượng mđỏ Cu Tàn que đóm Bừng cháy Bình thường (HS làm cách khác đạt trọn điểm) Câu 4: a/ Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2 0.5đ H2 + CuO —> Cu + H2O 0.25đ b/ nZn = m 13 = = 0,2mol M 65 0.5đ n CuO = m 20 = = 0,25mol M 80 0.25đ Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,2 —> 0,2 —> 0,2 0.5đ mZnCl2 = n M = 0,2 136 = 27,2g 0.5đ c/ Vì số mol CuO > H2 mà tỉ lệ số mol CuO H2 phương trình nên ta tính số mol Cu dựa vào số mol H2 0.25đ H2 + CuO —> Cu + H2O 1mol 1mol 1mol 1mol 0,2—> 0,2 —> 0,2 —> 0,2 0.25đ Vậy CuO dư: 0,25 – 0,2 = 0,05 mol 0.25đ mCuO dư = 0,05 80 = 4g 0.25đ Trường THCS Vĩnh Thịnh ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học 2017-2018 MƠN: Hóa học – lớp Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) I Trắc nghiệm (2 điểm) Hãy chọn đáp án câu sau: Câu 1: Dãy hợp chất sau gồm hợp chất axit? A NaOH; KCl; HCl B HCl; CuSO4; NaOH C HCl; H2SO4; HNO3 D H2SO4; NaCl; Cu(OH)2 Câu 2: Tính chất hóa học oxi tác dụng với phi kim thể PTHH sau A 2Cu + O2 → 2CuO B 4Al + 3O2 → 2Al2O3 C 4P + 5O2 → 2P2O5 D 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Câu 3: Fe2O3 gọi A Đi sắt trioxit B Sắt (II,III) oxit C Sắt (II) oxit D Sắt (III) oxit Câu 4: Đốt 0,1 mol Mg khí oxi thu MgO Số gam oxi cần dùng để đốt Mg phản ứng A.1,6g B.3,2g C.0,8g D.8g Câu 5: Trong hợp chất sau, hợp chất bazơ A.CaO B.HNO3 C Al2(SO4)3 D.NaOH Câu 6: Khối lượng NaOH có 150g dd NaOH,có nồng độ 10 % là: A 10g B 15g C 20g D 25g Câu 7: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hiđro khí: A Khơng màu B.Có tác dụng với Oxi khơng khí C Nhẹ khí D Ít tan nước Câu 8: Dãy chất sau tác dụng với nước nhiệt độ thường : A K , BaO, SO2 B K ,CaO , ZnO C Na , Cu ,SO3 D CaO, CuO, P2O5 II Tự luận (8 điểm) Câu 1: Hồn thành phương trình hóa học sau: a Fe3O4 + H2 → b CH4 + O2 → c Na + H2O → d Fe + HCl → Câu 2: Có lọ riêng biệt đựng chất khí sau: Khơng khí, hiđro oxi Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí lọ Câu 3: Cho 13 g kẽm tác dụng hết với V (lít) dung dịch HCl 1M thu m (gam) muối Cho tồn lượng khí hiđro thu tác dụng với 20g CuO nung nóng a Viết phương trình phản ứng xảy ? b.Tính V m? c Tính khối lượng chất dư sau phản ứng khử H2? Câu 4: Cho 13,5 gam kim loại M tác dụng với dd HCl dư thu 16,8 lít khí đktc Tìm M ( cho H = ; Cl = 35,5 ; Zn = 65 ; Cu = 64 ; O=16, Al = 27) ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017 – 2018 MƠN HĨA HỌC lớp I Trắc nghiệm (2 điểm) Mỗi câu trả lời 0,25 điểm Câu Đáp án C C D A D B C A II Tự luận (8 điểm) Câu Đáp án a Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O ( điểm) b CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O c 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 d Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Lấy lọ vào ống nghiệm đánh số (2 điểm) - Đưa que đóm than hồng đến miệng ống nghiệm, khí ống nghiệm làm que đóm bùng cháy khí oxi - Dẫn hai khí lại qua bột CuO nung nóng, khí làm bột CuO màu đen chuyển sang màu đỏ gạch Cu khí hiđro - Khí lại khơng có tượng khơng khí a Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 H2 + CuO → Cu + H2O ( điểm) Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 b nZn = m 13 = = 0,2mol M 65 Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,2 0,4 —> 0,2 —> 0,2 V= 0,4 22,4 = 8.96 (l) m= mZnCl2 = n M = 0,2 136 = 27,2 (g) c/ n CuO = m 20 = = 0,25mol M 80 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Ta thấy 0,25/1 > 0,2/1 → H2 phản ứng hết, CuO dư H2 + CuO —> Cu + H2O 1mol 1mol 1mol 1mol 0,2—> 0,2 —> 0,2 —> 0,2 0,25 0,25 Vậy số mol CuO dư là: 0,25 – 0,2 = 0,05 mol mCuO dư = 0,05 80 = 4g Câu (1 điểm) Gọi hóa trị kim loại M n PTHH 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 nH2 = 16,8/ 22,4 = 0,75 mol nM = 13,5/M mol ( M khối lượng mol kim loại M) theo PTHH nM = 2/n nH2 → 13,5/M = 0,75 2/n → M = 9n N hóa trị kim loại nên n = 1,2,3 n=1 → M=9 (loại) n=2 → M= 18 (loại) n=3 → M= 27 → M kim loại nhôm Vậy kim loại M nhôm 0,25 0,25 0,25 0,25 A ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - MƠN HĨA Năm học : 2017 – 2018; Thời gian: 45 phút Phần I Trắc nghiệm (4 điểm) Chọn chữ đứng trước phương án đúng: Câu Trộn 5ml rượu etylic (cồn) với 10ml nước cất Câu sau diễn đạt đúng: A Chất tan nước, dung môi rượu B Chất tan rượu, dung môi nước C Nước rượu etylic chất tan dung môi D Cả chất nước rượu etylic vừa chất tan vừa dung môi Câu Khí O2 khơng phản ứng với chất sau đây? A Fe C B Cu Al C Ag, Au D S CH4 Câu Nhóm chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ là: A CaO , Na2O , BaO B Na2O , K2O, CuO C CaO, BaO, MgO D CaO, SO3, BaO Câu Nhóm kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A Ca , Na , Fe, K B Na , Ba, Ca , K C K , Na , Ba , Mg D Li , Na , Cu , K Câu Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14 % Khối lượng H2SO4 có 150 gam dung dịch A 21 gam B, 210 gam C 2,1 gam D 31 gam Câu Nhóm chất làm quỳ tím chuyển màu xanh A H2SO4, KOH, Al(OH)3, SO3 B Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 C.KOH, Al(OH)3, FeSO4 , Na2O D NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Câu Nhóm chất làm quỳ tím chuyển màu đỏ A BaO, Na2O, CaO B HCl, HNO3, H2SO4 C Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 D NaCl, K2SO4, Al(NO3)3 Câu Khối lượng Mg tác dụng với dung dịch HCl thu 3,36 lít H2 đktc A 2,4 g B 3,36 C 3,6 g D 4,8 g Phần II Tự luận (6 điểm) Câu Có ba lọ nhãn đựng ba dung dịch sau: H2SO4, KOH, KCl Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch Câu 10 Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 32 gam CuSO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch CuSO4? Câu 11 Dẫn khí hiđro qua 8,1gam ZnO nung nóng a Tính thể tích khí hiđro cần dùng đktc? b Tính khối lượng Zn thu ? c Nếu dẫn lượng khí hiđro cần dùng cho phản ứng câu a qua 5,8 gam FexOy nung nóng thấy phản ứng vừa đủ Xác định cơng thức hóa học FexOy? ( Cho S = 32, O = 16, H =1, Cl = 35,5, Cu = 64, Mg = 24, Zn = 65, Fe = 56) C ĐÁP ÁN CHẤM Phần I Trắc nghiệm (4 điểm) Mỗi ý trả lời 0,5 điểm Câu Đáp án B C Phần II Tự luận (6 điểm) A B A D B C Câu 9: (1,5 điểm) Nhận biết chất 0,5 điểm - Lấy chất làm thí nghiệm - Cho dd tác dụng với q tím: Nếu q tím hóa đỏ dd H2SO4 Q tím hóa xanh dd KOH: Q tím khơng đổi màu dd KCl Câu 10: (1 điểm) nCuSO4 = 32 : 160 = 0,2 (mol) điểm CM(CuSO4) = 0,2 : 0,2 = M điểm Câu 11: (3,5 điểm) a, Số mol ZnO phản ứng là: 8,1 : 81 = 0,1 (mol) điểm PTHH: H2 + ZnO t Zn + H2O nH2 = nZnO = 0,1 (mol); VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (lít) b, nZn = nZnO = 0,1 (mol); mZn = 0,1 x 65 = 6,5 (gam) 0,5 0,5 1,5 điểm c, yH2 0,1 mol + FexOy t xFe + yH2O y mol mol 5,8 : (56x + 16y) mol Ta có 5,8y = 5,6x + 1,6y Hay 5,6x = 4,2y x : y = 4,2 : 5,6 = : x = 3; y = 4; CTHH hợp chất Fe3O4 1điểm ...1 Đề thi học kì mơn Hóa lớp năm 20 18 có đáp án - Trường THCS Bình An Đề thi học kì mơn Hóa lớp năm 20 18 có đáp án - Trường THCS Đại Đồng Đề thi học kì mơn Hóa lớp năm 20 18 có đáp án -... Đa Đề thi học kì mơn Hóa lớp năm 20 18 có đáp án - Trường THCS Vĩnh Thịnh Đề thi học kì mơn Hóa lớp năm 20 18 có đáp án ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học. .. 0 ,25 đ Câu 6: (3 điểm) Bài toán 4P + 5O2 2P2O5 (0 ,5đ) Số mol P = 0,4 (mol) (0 ,25 đ) (0 ,25 đ) Số mol P2O5= 0 ,2 (mol) (0 ,25 đ) Khối lượngP2O5 = 28 ,4 (g) (0 ,25 đ) (0 ,25 đ) Số mol O2 = 0,5 (mol) (0 ,25 đ)