Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án hóa học 10 bài 9 Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hóa học . Giáo án hóa học 10 bài 9 Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hóa học . Giáo án hóa học 10 bài 9 Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hóa học
Tuần (Từ 9/10/2017 đến 14/10/2017) Tiết 16 Ngày soạn: 5/10/2017 Ngày dạy tiết đầu: …./… /2017 BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC - ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I MỤC TIÊU Kiến thức - HS nêu giải thích biến đổi tuần hoàn độ âm điện số nguyên tố chu kỳ nhóm A - HS hiểu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kỳ, nhóm A Kỹ - HS suy đốn biến thiên tính chất chu kỳ, nhóm Thái độ, tư tưởng - Có thái độ nghiêm túc học tập - Có lòng u thích mơn Định hướng phát triển lực - lực ngơn ngữ hóa học - lực phát giải vấn đề II CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp trực quan - phương pháp đàm thoại - gợi mở - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Học sinh Học cũ, xem trước Bảng tuần hồn ngun tố hố học C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Nêu đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm IA, VIIA VIIIA, dự đốn tính chất hố học nguyên tố này? Dẫn vào Nhắc lại cấu tạo bảng tuần hoàn? Tại bảng tuần hoàn lại xếp thành chu kì? Chúng ta tiếp tục nghiên cứu biến đổi tuần hồn chu kì Tổ chức hoạt động lớp Hoạt động GV – HS Những kiến thức HS cần nắm vững Hoạt động 1: Tìm hiểu tính kim loại, tính phi kim I Tính kim loại, tính phi kim GV hướng dẫn HS đọc khái niệm - Tính kim loại nguyên tố tính SGK hướng dẫn HS phân tích chất nguyên tố mà nguyên tử dễ e để trở thành ion dương ? Tại nguyên tố có 1, 2, VD: 11Na: 1s22s22p63s1 => dễ 1e để electron lớp ngồi có tính kim đạt cấu hình bền vững => trở thành ion loại? dương Na+ => thể tính kim loại - Vì để đạt cấu hình bền vững khí - Tính phi kim nguyên tố tính hiếm, nguyên tố dễ dàng chất nguyên tố mà nguyên tử nhường 1, 2, e nhận dễ nhận e để trở thành ion âm 7, 6, e VD: 9F: 1s22s22p5 => dễ nhận electron ? Tại nguyên tố có 5, 6, để đạt - Các nguyên tố có 1, e electron lớp ngồi có tính phi kim lớp ngồi thường dễ nhường e nên ? có tính kim loại - Vì để đạt cấu hình bền vững khí cấu hình bền vững => trở thành ion âm hiếm, nguyên tố dễ dàng nhận F- => thể tính phi kim 1, 2, e nhường 3, 2, - Các nguyên tố có 5, e lớp 1e thường dễ nhận e nên có tính phi kim Nhận xét: - kim loại dễ nhường e tính kim loại mạnh - phi kim dễ nhường e tính phi GV giới thiệu đường ziczac phân cách kim mạnh kim loại phi kim bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Nghiên cứu biến đổi tuần hoàn tính chất chu kỳ Sự biến đổi tính chất chu GV hướng dẫn HS xét chu kỳ kỳ - nguyên tố thuộc chu kỳ 3? C.kì 3:11Na, 12Mg, 12Al, 14Si, 15P, 16S, 17Cl, - số electron lớp cùng? 18Ar - nguyên tố có tính kim Số electron lớp ngồi tương ứng loại? là: 1e, 2e, 3e, 4e, 5e, 6e, 7e, 8e Nhận xét biến đổi tính kim loại? Kim loại: Na, Mg, Al=>tính kim loại - ngun tố có tính phi kim? giảm dần Nhận xét biến đổi tính phi kim? Phi kim: Si, P, S, Cl => tính phi kim Nêu kết luận? tăng dần KL: Trong chu kỳ, theo chiều tăng Giải thích? dần điện tích hạt nhân, tính kim loại GV y.c HS quan sát bảng 2.1 SGK nguyên tố yếu dần, tính phi kim biến đổi bán kính nguyên tử theo mạnh dần chu kỳ Giải thích: Trong chu kỳ, từ trái GV giải thích: sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần, HS ghi số lớp electron không đổi => lực hút hạt nhân với electron lớp tăng lên => khoảng cách hạt nhân với electron lớp giảm => bk nguyên tử giảm => khả nhường e giảm khả thu e tăng => tính kim loại giảm tính phi kim tăng Hoạt động 2: Tìm hiểu biến đổi tính chất nguyên tố nhóm Sự biến đổi tính chất nhóm Nhóm IA GV hướng dẫn HS xét nhóm IA Gồm nguyên tố: 3Li, 11Na, 19K, 37Rb, - nguyên tố thuộc nhóm IA? - số electron lớp ngồi cùng? => tính 59Cs - Số electron lớp ngồi 1e chất hố học đặc trưng? => tính chất hố học đặc trưng tính - số lớp e? => so sánh bk nguyên tử? kim loại => dự đoán khả nhường e? - số lớp e tăng dần => bán kính ng.tử tăng => dễ nhường e => tính kim loại tăng Nhóm VIIA Tương tự với nhóm VIIA Gồm nguyên tố: 9F, 17Cl, 35Br, 57I - nguyên tố thuộc nhóm VIIA? - Số electron lớp ngồi 7e - số electron lớp cùng? => tính => tính chất hố học đặc trưng tính chất hoá học đặc trưng? phi kim - số lớp e? => so sánh bk nguyên tử? - số lớp e tăng dần => bán kính ng.tử => dự đốn khả nhận e? tăng => khó nhận e => tính phi kim giảm KL: Trong nhóm A, theo chiều tăng Nêu kết luận? dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố mạnh dần, tính phi kim yếu dần => kim loại mạnh Cs ? cho biết kim loại mạnh phi Phi kim mạnh F kim mạnh nhất? Hoạt động 4: Tìm hiểu khái niệm độ âm điện biến đổi độ âm điện nguyên tố chu kỳ nhóm Độ âm điện a) Khái niệm GV y.c HS đọc SGK nêu khái niệm Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút e nguyên tử hình thành liên kết hố học - Độ âm điện lớn => tính phi kim mạnh Nhận xét biến đổi độ âm điện theo => chu kỳ, độ âm điện tăng tính phi kim dần Trong nhóm, độ âm điện giảm dần ? Nguyên tố có độ âm điện lớn F có độ âm điện lớn (3,98) nhất? b) bảng độ âm điện GV hướng dẫn HS quan sát bảng SGK So sánh độ âm điện nguyên tố N, O, F chu kỳ 2? HS nhận xét: độ âm điện tăng dần So sánh độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br nhóm VIIA? HS nhận xét: độ âm điện giảm dần Nhận xét: Nêu nhận xét biến đổi độ âm điện - Trong chu kỳ, theo chiều tăng dần theo chu kỳ nhóm? điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tố nói chung tăng dần - Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện ngun tố nói chung giảm dần Củng cố hướng dẫn nhà * Củng cố HS nắm được: - Tính kim loại tính phi kim ngun tố hố học biến đổi tuần hoàn - Khái niệm độ âm điện quy luật biến đổi * Hướng dẫn nhà BTVN: – SGK Tr 47 Rút kinh nghiệm, bổ sung sau dạy Tuần (Từ 16/10/2017 đến 21/10/2017) Tiết 17 Ngày soạn: 12/10/2017 Ngày dạy tiết đầu: …./… /2017 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (TIẾP) A MỤC TIÊU Kiến thức - HS nêu giải thích biến đổi tuần hồn độ âm điện số nguyên tố chu kỳ nhóm A - HS hiểu biến đổi hoá trị cao với oxi hoá trị với hidro nguyên tố chu kỳ - HS nêu nội dung định luật tuần hoàn Kỹ - HS viết công oxit cao nhất, cơng thức hợp chất khí với hidro biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn Thái độ, tư tưởng - Có thái độ nghiêm túc học tập - Có lòng u thích mơn Định hướng phát triển lực - lực ngôn ngữ hóa học - lực phát giải vấn đề B CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp đàm thoại - gợi mở - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: Bảng tuần hồn ngun tố hố học Học sinh Học cũ, xem trước Bảng tuần hồn ngun tố hố học C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Trình bày biến đổi tính chất ngun tố chu kì, nhóm A Lấy ví dụ Dẫn vào Ta biết tính chất nguyên tố biến đổi cách tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nguyên nhân biến đổi tuần hồn cấu hình e lớp ngồi Vậy từ biến đổi cấu hình e lớp ngồi này, dẫn đến yếu tố biến đổi tuần hoàn tương tự Ta xét tiếp nôi dung hôm Tổ chức hoạt động lớp Hoạt động GV – HS Những kiến thức HS cần nắm vững Hoạt động 1:Tìm hiểu hóa trị ngun tố II Hố trị nguyên tố GV lấy ví dụ với nguyên tố chu kỳ GV đưa CT oxit cao y/c HS xác định hóa trị Nhận xét hóa trị cao với oxi GV đưa CT hợp chất khí với hidro y/c HS xác định hóa trị Tính tổng loại hóa trị nhận xét? ? Nhận xét biến đổi hoá trị cao với oxi hợp chất khí với hidro? GV bổ sung: chu kỳ khác diễn biến đổi tương tự => gọi biến đổi tuần hoàn HS rút kết luận Trong chu kỳ, từ trái qua phải: - Hoá trị cao nguyên tố với oxi tăng dần từ đến STT nhóm - Đối với nguyên tố phi kim, hóa trị hợp chất khí với hidro giảm từ đến – STT nhóm Kết luận: VD: Ngun tố nhóm VA => xác Hố trị cao nguyên tố với định hoá trị oxit cao => CT oxi, hoá trị với hiđro phi kim oxit cao nhất, Hoá trị với hidro => CT biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng hợp chất khí với hidro? điện tích hạt nhân HS trả lời: Nguyên tố nhóm VA => CT oxit cao nhất: R2O5 => CT hợp chất khí với hidro: RH3 Hoạt động 2: Tim hiểu oxit hidroxit nguyên tố nhóm A III Oxit hidroxit ngun tố nhóm A - Ngun tố có tính kim loại oxit hidroxit có tính bazơ Tính kim loại nguyên tố mạnh, tính bazơ oxit hidroxit mạnh - Ngun tố có tính phi kim oxit hidroxit có tính axit Tính phi kim nguyên tố mạnh, tính axit oxit GV y/c HS quan sát bảng SGK hidroxit mạnh ? Nhận xét tính bazơ oxit hidroxit tương ứng, tính axit theo Trong chu kỳ, từ trái qua phải: chiều từ trái qua phải? - Tính bazơ oxit hidroxit yếu Oxit: xét chu kỳ dần GV hướng dẫn HS viết phương - Tính axit tăng dần trình phản ứng minh hoạ Trong nhóm A, từ xuống dưới: - Tính bazơ oxit hidroxit tăng dần GV đưa ví dụ: - Tính axit yếu dần + Na2O oxit bazơ mạnh: tan Na2O>MgO>Al2O3>SiO2>P2O5>SO3> nước tạo dung dịch bazơ mạnh Cl2O7 + MgO oxit bazơ trung bình: khơng tan nước, tan axit + Al2O3 oxit lưỡng tính: tan axit bazơ + SiO2 khơng có tính bazơ, thể tính axit yếu: khơng tan nước, tan kiềm mạnh đặc nóng + P2O5 tan nước, cho dung dịch axit trung bình + SO3 tan nước, cho dung dịch axit mạnh + Cl2O7 tan nước, cho dung dịch axit mạnh NaOH: bazơ mạnh Mg(OH)2: bazơ yếu Al(OH)3: hidroxit lưỡng tính Si(OH)4 H2SiO3.H2O axit yếu P(OH)5 H3PO4.H2O axit trung bình S(OH)6 H2SO4.2H2O axit mạnh Cl(OH)7 HClO4.3H2O axit mạnh IV Định luật tuần hồn Tính chất nguyên tố đơn chất HS tham khảo SGK nêu định luật thành phần tính chất tuần hồn hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Củng cố hướng dẫn nhà * Củng cố Y/c HS nắm được: - Sự biến đổi hoá trị nguyên tố - Sự biến đổi tính chất oxit hidroxit tương ứng - Nội dung định luật tuần hoàn * Hướng dẫn nhà BTVN SGK Tr 47,48 Rút kinh nghiệm, bổ sung sau dạy ... CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Trình bày biến đổi tính chất nguyên tố chu kì, nhóm A Lấy ví dụ Dẫn vào Ta biết tính chất nguyên tố biến đổi cách tuần hoàn theo... phần tính chất tuần hoàn hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Củng cố hướng dẫn nhà * Củng cố Y/c HS nắm được: - Sự biến đổi hoá trị nguyên. .. Tuần (Từ 16 /10/ 2017 đến 21 /10/ 2017) Tiết 17 Ngày soạn: 12 /10/ 2017 Ngày dạy tiết đầu: …./… /2017 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (TIẾP) A MỤC