Đề thi thử THPT Quốc Gia mơn hóa học trường THPT Chuyên Trần Phú - Hải Phòng năm 2017 Câu 1: Cho dãy chất: fructozo, glucozo, metyl acrylat, etylaxetat, triolein, poli (vinylaxetat) (PVA), tinh bột Số chất dãy phản ứng với nước brom là: A B C D Câu 2: Cho X mol hỗn hợp kim loại Al, Fe (có tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch chứa y mol HNO3 (tỉ lệ x:y = 3:17) Sau kim loại tan hết, thu sảm phẩm khử Y dung dịch Z chứa muối nitrat Cho AgNO đến dư vào Z thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 27y/17 B 432y/17 C 54y/17 D 108y/17 Câu 3: Cho hỗn hợp bột gồm Fe, Cu, Ag Al Hóa chất dùng để tác Ag mà khơng làm thay đổi thể tích dung dịch là: A Fe(NO3)3 dư B Fe(NO3)2 dư C AgNO3 dư D HNO3 loãng, dư Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức mạch hở X ( phân từ có số liên kết pi nhỏ ) thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 phản ứng ( khí đo điều kiện ) Cho m g X tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan, giá trị m là? A 6,66 B 8,88 C 7,20 D 10,58 Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng Đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần chất máu khơng tan Chất tan có dung dịchY là: A MgSO4 FeSO4 B Fe(NO3)2 dư C AgNO3 dư D HNO3 loãng, dư Câu 6: Cho sơ đồ biến hóa sau: Fe → Fe3O4 → Fe2 (SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe2O3 Trong phản ứng trên, có số phản ứng oxi hóa khử là: A B C D Câu 7: Cơng thức hóa học metylbutirat là: A CH3CH2CH2COOCH3 C CH3CH2CH2CH2COOCH3 .B CH3COOCH2CH2CH3 D CH3COOCH2CH2CH2CH3 Câu 8: Trong polime sau: thủy tinh plexiglat, tơ nilon-6; tơ visco; nilon-6,6; cao su buna; poli (vinyl clorua) (PVC); tơ nitron; tơ enang; poli (vinylaxetat) (PVA) Số polime điều chế phản ứng trùng ngưng là: A B C D Câu 9: Chất hữu X mạch hở chứa mơt loại nhóm chức có công thức phân tử C 4H6O4 Thủy phân X dung dịch NaOH dư đun nóng, thu muối axit cacboxylic ancol Số công thức cấu tạo X là: A B C D Câu 10: Phát biểu sau đúng? A Trong công nghiệm nhôm điều chế từ quặng đơlomit B Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cữa nước C Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Câu 11: Lấy 9,1 gam hợp chất X (có cơng thức phân tử C 3H9O2N) tác dụng hoàn toàn vời dung dịch NaOH dư, đun nóng thu khí Y làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Đốt cháy hồn tồn ½ lượng khí Y thu 4,44 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn X là: A HCOONH3C2H5 B C2H5COONH4 C CH3COONH3CH3 D NH2CH2COOCH3 Câu 12: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 9H16O4 Khi thủy phân môi trường kiềm thu muối mà từ muối điều chế trực tiếp axit dùng để sản xuất tơ nilon – 6,6 Số công thức cấu tạo X thỏa mãn là: A B C D Câu 13: Phát biểu không là: A Tơ visco tơ xelulozo axetat điều chế từ xenlulozo chúng thuộc loại tơ nhân tạo B Glucozo, axit lactic, sobitol, fructozo tinh bột hợp chất hữu tạp chức C Anilin có tính bazo dung dịch anilin khơng làm đổi màu quỳ tím D Glyxin, alanin α –aminoaxit Câu 14: Công thức cấu tạo xenlulozo : A [C6H7O2 (OH)3]n B [C6H7O3 (OH)3]n C [C6H8O2 (OH)3]n D [C6H5O2 (OH)3]n Câu 15: Thuốc thử để phân biệt gly - ala - gly gly-ala là: A Quỳ tím B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch Cu(OH)2 NaOH Câu 16: Khi cắt miếng Na kim loại để ngồi khơng khí, bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi, Na bị oxi hóa bởi: A Ar B O2 H2O C H2O D O2 Câu 17: Cho 5,4 gam Al vào 300 ml dung dịch FeCl31M Kết thúc phản ứng thu m gam A 2,8 B 8,4 C 11,2 D 5,6 Câu 18: Cho 9,85 gam hỗn hợp hai amin đơn chức no, bậc tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl thu 19,875 gam muối Nồng độ dung dịch HCl dùng là: A 0,1M B 1M C 0,2M D 0,5M Câu 19: Cho phản ứng theo sơ đồ: dienphancomanngan X1  H 2O ������ � X  X � H X  X � BaCO3  K CO3  H O Hai chất X2, X4 lần lượt: A KOH, Ba(HCO3)2 B NaHCO3, Ba(OH)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaOH, Ba(HCO3)2 Câu 20: Hàm lượng Fe có nhiều thể người ở: A Da B xương C máu D tóc Câu 21: Cho a mol Na b mol Ba vào 200 ml dung dịch BaCl 0,3M, thu dung dịch X Dẫn từ từ tới dư khí CO2 vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu thị sơ đồ sau: Giá trị a là: A 0,12 B 0,24 C 0,06 D 0,18 Câu 22: Cho hỗn hợp gồm Fe2O3 Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu chất rắn X dung dịch Y Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Y là: A BaCl2, HCl, Cl2 B NaOH, Na2SO4, Cl2 C KI, NH3, NH4Cl D Br2, NaNO3, KMnO4 Câu 23: Hỗn hợp T gồm ba peptit mạch hở: X, Y Z (mỗi peptit cấu tạo từ loại αaminoaxit, tổng số nhóm –CO-NH- ba phân tử X,Y, Z ) với tỷ lệ số mol n X : nY : nZ = : : Biết số liên kết peptit X,Y,Z lớn Khi thủy phân hoàn toàn m gam T thu 33,75 gam glyxin, 106,8 gam alanin 263,25 gam Valin Giá trị m là: A 349,8 B 348,9 C 384,9  HCldu Câu 24: Cho sơ đồ H N  R  COOH ���� X1X  NaOHdu  HCldu H N  R  COOH ���� � Y1 ���� Y2 D 394,8 Nhận xét là: A X1 khác Y2 B X2 khác Y1 C X1 trùng Y2 X2 trùng Y1 D X1, X2, Y1, Y2 bốn chất khác Câu 25: Cho chất Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất lưỡng tính là: A B C D Câu 26: Dãy gồm chất có chức este là: A etyl acrylat, etylen diaxetat, xelulozo triaxetat B Vinyl axetat, natri etylat, lipit C Natri phenolat, metyl fomat, etyl acrylate D Etylen điaxxetat, lipit, natri phenolat Câu 27: Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch HCl 2M vào 100 ml dung dịch Na 2CO3 1M NaHCO3 0,5M Sau phản ứng hồn tồn thu thể tích khí CO2 (đktc) là: A 2,688 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 3,36 lít Câu 28: Khi nung nóng, phản ứng hóa học khơng là: A Mg(OH)2 → MgO + H2O B 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2 C BaSO4 → Ba + SO2 + O2 D CaCO3 → CaO + CO2 Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam hỗn hợp Al Fe sau thời gian thu 14,5 gam hỗn hợp X gồm oxit Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu để hòa tan hồn tồn X là: A 450ml B 600ml C 150ml D 300ml Câu 30: Ở điều kiện thường, kim loại thể lỏng là: A K B Ag C Na D Hg Câu 31: Cho m gam tinh bột lên men để sản xuất ancol etylic, toàn lượng CO sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 750 gam kết tủa Biết hiệu suất tồn q trình 64% Giá trị m là: A 949,2 B 940,6 C 950,8 D 952,6 Câu 32: Để bảo vệ đường ống thép chôn đất sét ẩm theo phương pháp điện thoại, người ta gắn magie vào đường ống thép Một dòng điện (gọi dòng điện bảo vệ) có cường độ 0,03A chạy magie đường ống Giả sử trung bình năm có 365 ngày thời gian để Mg nặng 5,0 kg bị tiêu hủy hoàn toàn cần thay là: A 20,5 năm B 40,5 năm C 25,5 năm D 42,5 năm Câu 33: Cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là: A chất oxi hóa B mơi trường C chất khử D chất xúc tác Câu 34: Bốn kim loại Na, Al, Fe Cu ấn định không theo thứ tự X,Y, Z T Biết rằng: - X, Y tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội - X, Z đươc điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Nhận xét khơng là: A Hỗn hợp X, Z có tỷ lệ số mol 1:1 tan hoàn toàn nước dư B Đốt cháy Y tạo tối đa oxit C Trong kim loại, T có tính khử mạnh D X đẩy ion kim loại T khỏi dung dịch muối Câu 35: Xét phản ứng este hóa CH3COOH C2H5OH Nếu phản ứng khởi đầu với mol axit axetic mol ancol etylic, ta có đồ thị biểu diễn số mol este thu theo thời gian sau: Giá trị cực đại hiệu suất phản ứng este là: A 33,3% B 55% C 88,8% D 66,7% Câu 36: Khi Clo hóa PVC ta thu loại polime chứa 61,383% clo Trung bình phân tử clo tác dụng với số mắt xích polime là: A B C D Câu 37: Phát biểu sau sai? A Al kim loại thuộc nhóm B B Các nguyên tố, mà nguyên tử mà có số electron p 2,8 14 thuộc nhóm C Nguyên tử nguyên tố Na, Cr Cu có electron lớp ngồi D Bán kính Na lớn bán kính Na+ Câu 38: Este không điều chế phản ứng trực tiếp ancol tác dụng với axit cacboxylic là: A CH2=CHOOC-CH3 B CH2=CHCOOCH3 C C6H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 39: Cho nhận xét sau: (1) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí mùi khai, khó chịu, độc (2) Các amin đồng đẳng metylamin có độ tan nước giảm dần theo chiều tăng khối lượng phân tử (3) Anilin tan nước, để lâu khơng khí dần chuyển sang màu hồng (4) Lực bazo amin lớn lực bazo amoniac Những nhận xét là: A (2), (3), (4) B (1), (2) C (1), (2), (3) D (1), (4) Câu 40: Cho phát biểu sau: (1) Hiđro hóa hồn toàn glucozo tạo axit gluconic (2) Ở điều kiện thường, glucozo saccarozo chất rắn, dễ tan nước (3) Xenlulozo trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế thuốc nổ súng không khói (4) Amilopectin tinh bột có liên kết α -1-4-glicozit (5) Saccarozo bị hóa đen H2SO4 đặc (6) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozo dùng để pha chế thuốc Trong phát biểu trên, số phát biểu là: A B C D Đáp án 1-C 11-A 21-A 31-A 2-C 12-C 22-B 32-D 3-A 13-B 23-A 33-A 4-B 14-A 24-C 34-C 5-A 15-D 25-C 35-D 6-D 16-B 26-A 36-A 7-A 17-B 27-B 37-A 8-C 18-D 28-C 38-A 9-D 19-A 29-D 39-C 10-D 20-C 30-D 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Các chất pứ nước brom chất liên kết bội, chức CHO Các chất pứ là: glucozo, metyl acrylat, triolein Câu 2: Đáp án C  Phương pháp giải: Sử dụng bảo toàn e;kết hợp với biện luận bảo tồn điện tích  Bài giải: Giả sử x  y  17mol � số mol Al = số mol Fe = 1,5mol Để ý cho AgNO3 vào Z có tạo rắn →Z có chứa ion Fe 2 � n Al  2n Fe  n etraodoi  n Al  3n Fe → 7,5  n e  Để ý sp khử Y nên:  TH1: SP dựng NOx có: 2(3  x)H  NO3  (5  2x)e � NO x  (3  x)H 2O Số mol e trao đổi  enhan  17.(5  2x) 17.(5  2x) � 7,5   � 1,9  x  2,13 � x  2(3  x) 2(3  x) Sản phẩm khử NO2  TH2: SP dạng N2Ox có: 2x(6  x)H  2NO3  (5  x)e � N 2O x  (6  x)H 2O Số mol e trao đổi  n enhan  17.2.(5  x) 17.(5  x) � 7,5   � 2,32  x  2,35 không thỏa 6x 2(6  x) mãn TH3: muối NH4: dễ dàng nhận thấy không thỏa mãn Dung dịch Z gồm: Fe3 ; Fe2  ;1,5molAl3 8,5 mol NO3 Bảo tồn BĐT có: Fe 2  0,5mol Fe3  1mol Khi cho AgNO3 vào có m Ag  54g →m=54y/17 Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án B * Phương pháp giải: Đối với toán liên quan đến phản ứng đốt cháy, thường gọi công thức tổng quát chất cần đốt cháy kết hợp với sử dụng tương quan CO H2O hay sử dụng bảo toàn nguyên tố * Bài giải X có cơng thức dạng CnH2n-2aO2b (a < 3) PỨ đốt cháy: CnH2n-2aO2 + (3n - a- 32 /2 O2 → nCO2 + (n-a)H2O Từ kiện toán ta có: 2n / (3n-a-2) = 6/7 → 6a + 12 = 4n; chọn a = ; n = ||→ CT este C3H6O2 → CTCT: HCOOC2H5 CH3COOCH3 Xét th este dạng CH3COOCH3 → muối CH3COOK ; chất rắn gồm KOHdư CH3COOK Giải hệ ta nmuối = 0,12 mol → m este = 8,88 gam Trường hợp lại, khơng thỏa mãn Câu 5: Đáp án A Để ý Mg phản ứng trước Fe Nếu Mg dư sắt chưa pứ → chất rắn gồm kim loại ||→ Fe dư → dung dịch gồm MgSO4 FeSO4 Câu 6: Đáp án D Các trình oxi hóa khử xảy là: Fe → Fe3O4 ; Fe3O4 → Fe2 (SO4)3 ; Fe2 (SO4)3 → FeSO4 ; Fe(OH)2 → Fe2O3 Để ý trình từ Fe3O4 → Fe2 (SO4)3 khơng xảy pứ oxi hóa khử Fe 3O4 + H2SO4 tạo hỗn hợp muối Fe pứ oxi hóa khử Câu 7: Đáp án A Câu 8: Đáp án C Điều kiện chất tham gia pứ trùng ngưng chất chất phải có nhóm chức phản ứng với Các chất đ/c pứ trùng ngưng là: tơ nilon-6; ; nilon-6,6; ; tơ enang Câu 9: Đáp án D X hợp chất no; mạch hở Pứ NaOH thu muối ancol TH1: X tạo axit chức ancol đơn chức: CH3OOC-COOCH3; TH2: X tạo ancol chức axit đơn chức: HCOOCH2-CH2-COOH TH3: X tạo axit ancol chức: este etylendifomat Câu 10: Đáp án D Trong công nghiệp, Al điều chế cách điện phân nc quặng boxit nhôm → A sai Nước cứng vĩnh cữa nước cứng chứa : Mg 2+; Ca2+; HCO3 Cl-; dùng dượng Ca(OH)2 vừa đủ làm tính cứng nước → B sai (3) S pứ với Hg không cần nhiệt độ → C sai (4) CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit cromic đicromic → D Câu 11: Đáp án A Số mol X = 0,1 mol Đốt cháy Y thu 0,2 mol CO2 → Y C2H5NH2 → CT cấu tạo X HCOONH3C2H5 Câu 12: Đáp án C Axit điều chế nilon -6,6 axit adipic (6 C mạch thẳng) Ta có: = + + = + TH1 : = + + có cơng thức cấu tạo X ; X tạo CH3OOC(CH2)4COOC2H5 TH2: = + 3; tạo axit adipic C 3H6(OH)2 ; th có cơng thức cấu tạo X ứng với tương quan vị trí hai Câu 13: Đáp án B Sobitol hợp chất hữu đa chức Câu 14: Đáp án A Câu 15: Đáp án D Thuốc thử để phân biệt đipeptit với peptit khác Cu(OH) NaOH peptit có từ liên kết peptit trở lên có khả tạo pứ màu biure Câu 16: Đáp án B Câu 17: Đáp án B Quá trình phản ứng: (1) Al + 3Fe3+→ Al3+ + 3Fe2+|| Al dư = 0,1 mol (2) 2Al + 3Fe2+ → 2Al3++ 3Fe || để ý Al hết nên mFe = 0,15 x 56 = 8,4 gam Câu 18: Đáp án D Bảo tồn KL có m HCl = 9,125 gam → nHCl = 0,25 mol → CM(HCl) = 0,5 mol Câu 19: Đáp án A Điện phân tạo khí H2 → pứ điện phân tạo X2 bazo Để ý pứ (2) có mặt K → X1 KCl để có màng ngăn X2 KOH X2 pứ X4 tạo hai muối trung hòa nên X2 có tính bazo nên X4 có tính axit → X4 Ba(HCO3)2 Câu 20: Đáp án C Câu 21: Đáp án A Quá trình phản ứng xảy sau: (1) Na + H2O → NaOH + ½ H2 ; Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ||→ dd X gồm NaOH; Ba(OH)2 BaCl2 (2) Khi sục CO2 vào X xảy trình sau: - CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (a) - CO2 (dư) + NaOH → NaHCO3 (b) - CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 (c) Quan sát đồ thị ta thấy giai đoạn đồ thị nằm ngang ứng với trình (b) tức lượng kết tủa không đổi → nNa Câu 22: Đáp án B Chất rắn X Cu → thành phần dung dịch Y gồm FeSO4, CuSO4 H2SO4 dư - 6FeSO4 + 3Br2 → 2FeBr3 + 2Fe2(SO4)3 - 3Fe2+ + 4H+ + NO3 → 3Fe3+ + NO + 2H2O (ion NO3 NaNO3 cung cấp) - 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Câu 23: Đáp án A - Phương phải giải: trùng ngưng hóa - Cách giải: Do peptit X,Y,Z có tỷ lệ số mol 2:1:3 ||→ ta coi hỗn hợp T gồm peptit có peptit X ; peptit Y peptit Z có số mol Để hình thành peptit ta phải loại số phân tử H2O = -1 = Để ý thủy phân T thu gly : ala : val = 0,45 : 1,2 : 2,25 = 3:8:15 → peptit sau trùng ngưng dạng (gly)3k(Ala)8k(Val)15k Sơ đồ: 2X + Y + 3Z → (gly)3k(Ala)8k(Val)15k + H2O Bây , ta tìm k, để ý ∑ số mắt xít = 26k ; ∑ mắt xích T = 12 ; số mắt xích max = 27 ; số mắt xích = 21 ||→ 21 < 26k < 27 → k = Ta có 2X + Y + 3Z → (gly)3(Ala)8(Val)15+ H2O Số mol peptit = 0,15 → số mol H2O = 0,75 mol BTKL có m = 349,8 Câu 24: Đáp án C X1 Cl - H3N-R-COOH ; X2 : H2N-R-COONa Y1 H2N-R-COONa ; Y2 Cl - H3N-R-COOH Câu 25: Đáp án C Chất lưỡng tính chất vừa có khả nhường nhận proton (H+) Các chất lưỡng tính là: Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3 Câu 26: Đáp án A Câu 27: Đáp án B Nhỏ từ từ 0,2 mol HCl dung dịch gồm 0,1 mol Na 2CO3 0,05 NaHCO3 xảy trình sau: (1) HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 Sau pứ H+ dư = 0,1 mol; tạo thành 0,1 mol NaHCO3 → ∑ NaHCO3 = 0,15 mol (1) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Có số mol H+ dư = 0,1 mol → số mol CO2 = 0,1 mol → V = 2,24 lít Câu 28: Đáp án C Các muối sunfat bền nhiệt, không bị nhiệt phân hủy Câu 29: Đáp án D * Phương pháp: bảo toàn khối lượng sử dụng phương trình ion * Lời giải: - Bảo tồn KL có: mO = 4,8 mol → số mol O = 0,3 mol - Phản ứng HCl thực chất O2- + 2H+→ H2O → số mol HCl = 0,6 mol → V = 300 ml Câu 30: Đáp án D Câu 31: Đáp án A Sơ đồ quà trình: C6H10O5 → C6H12O6 → 2CO2 Hchung = 0,64 Số mol CO2 = số mol ↓ = 7,5 mol Theo sơ đồ có mtinh bột = (7,5 x 162) : (2 x 0,64) = 949,2 gam Câu 32: Đáp án D * Phương pháp giải: Sử dụng phương trình Faraday Thanh Mg bị ăn mòn điện hóa, anot Mg - 2e → Mg2+ Số mol e trao đổi = 208,3 x = 416,7 mol Mà: ne = It/F → t = nF / I = 1340385000s = 42,5 năm Câu 33: Đáp án A 3Cu +8 H+ + 2NO3 → 3Cu2+ + 2NO + H2O ||→ vai trò NaNO3 chất oxi hóa Câu 34: Đáp án C Theo ta có: X Al ; Y Fe; Z Na T Cu Xét nhận định: Hỗn hợp X, Z có tỷ lệ số mol 1:1 tan hoàn toàn nước dư; Al + Na + 2H2O → NaAlO2 + 2H2 (viết gộp q trình) Đốt cháy Y tạo tối đa oxit; đúng: tạo FeO ; Fe2O3 Fe3O4 Trong kim loại, T có tính khử mạnh nhất; sai; Z có tính khử mạnh X đẩy ion kim loại T khỏi dung dịch muối; Câu 35: Đáp án D Đồ thị hiểu sau: Giả sử phản ứng hồn tồn số mol este = mol Nhưng phản ứng thuận nghịch nên xảy chuyển dịch cân để phản ứng đạt trạng thái cân Đầu tiên; vnghịch > vthuận (do ban đầu ∆Cpứ thấp) → đường biểu diễn vận tốc pứ nghịch dần xuống, vận tốc thuận lên theo thời gian v thuận = vnghịch ứng với số mol este = 2/3 phản ứng đạt trạng thái cân hệ trạng thái cân động ||→ Hiệu suất pứ đạt cực đạt phản ứng đạt trạng thái cân → số mol este tạo thành = 2/3 Câu 36: Đáp án A PT: C2H3Cl + x Cl2 → C2H3Clx +1 + HCl Theo ta có có: ||→ tb phân tử Cl2 tác dụng với mắt xích PVC Câu 37: Đáp án A Câu 38: Đáp án A Do không tồn ancol CH2=CH-OH nên điều chế phản ứng trực tiếp ancol axit Este điều chế phản ứng cộng axetilen CH3COOH Câu 39: Đáp án C (4) sai Anilin có lực bazo yếu amoniac Câu 40: Đáp án A - Oxi hóa glucozo dung dịch nước Br2 thu axit gluconic → (1) sai - Glucozo saccazoro chất rắn không màu, vị ngọt, dễ tan nước → (2) - Xenlulozo nguyên liệu sản xuất tơ chế tạo thuốc nổ súng khơng khói → (3) sai - Amilopectin có cấu trúc mạnh phân nhánh, có chứa liên kết α -1,4-glicozit α -1,6glicozit → (4) sai - Saccarozo bị hóa đen H2SO4 đặc → (5) - Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozo dùng để pha chế thuốc → (6)  ... 6: Đáp án D Các q trình oxi hóa khử xảy là: Fe → Fe3O4 ; Fe3O4 → Fe2 (SO4)3 ; Fe2 (SO4)3 → FeSO4 ; Fe(OH)2 → Fe2O3 Để ý trình từ Fe3O4 → Fe2 (SO4)3 khơng xảy pứ oxi hóa khử Fe 3O4 + H2SO4 tạo... Câu 16: Khi cắt miếng Na kim loại để ngồi khơng khí, bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi, Na bị oxi hóa bởi: A Ar B O2 H2O C H2O D O2 Câu 17: Cho 5,4 gam Al vào 300 ml dung dịch FeCl31M Kết thúc phản... khí CO2 (đktc) là: A 2,688 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 3,36 lít Câu 28: Khi nung nóng, phản ứng hóa học không là: A Mg(OH)2 → MgO + H2O B 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2 C BaSO4 → Ba + SO2 + O2 D