SỞ GD&ĐT BẮC NINH CHUYÊN BẮC NINH ĐỀ THI THỬ THPT QG - LỚP 12 LẦN NĂM HỌC 2018 - 2019 Đề thi mơn: Hóa học Thời gian làm 50 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm 40 câu trắc nghiệm) SBD: ………………… Họ tên thí sinh: ………………………………………… Câu 1: Chất sau có trạng thái lỏng điều kiện thường? A  C17 H33COO 3 C3 H5 B  C15 H31COO 3 C3 H5 C C6 H5OH  phenol  D  C17 H35COO 3 C3 H Câu 2: Chất sau khơng làm tính cứng nước cứng tạm thời? A Ca  OH 2 B HCl C NaOH D Na2CO3 Câu 3: Phát biểu sau sai? A Ở trạng thái kết tinh amoni axit tồn dạng ion lưỡng cực B Trimetylamin chất khí điều kiện thường C Triolein este no, mạch hở D Nhựa bakelit có cấu trúc mạng khơng gian Câu 4: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X (đốt nóng) gồm Fe2O3 , Al2O3 , ZnO, CuO phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y gồm A Al , Fe, Zn,Cu B Fe, Al2O3 , ZnO, Cu C Al2O3 , Fe, Zn, Cu D Fe2O3 , Al2O3 , ZnO, Cu Câu 5: Cho cặp chất sau : dung dịch Fe  NO3 2 dung dịch HCl (1), CO2 dung dịch Na2CO3   , dung dịch KHSO4 dung dịch HCl (3), dung dịch NH AlCl3   , SiO2 dung dịch HCl (5), C CaO (6) Số cặp chất xảy phản ứng hóa học (điều kiện cần thiết có đủ) A B Câu 6: Cấu hình electron nguyên tử Na C D A  He 2s1 B  Ne 3s C  Kr  4s1 D  Ne 3s1 Câu 7: Cho 100ml dung dịch gồm MgCl2 1M AlCl3 2M tác dụng với 500ml dung dịch Ba  OH 2 0,85M thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,05 B 15,6 C 17,5 D 21,4 Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn este sau thu số mol CO2 lớn số mol H 2O ? A CH  CHCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOCH 2CH3 D HCOOCH3 Câu 9: Để đánh giá độ dinh dưỡng phân kali người ta dựa vào hàm lượng phần trăm X phân tử.X A K B KCl C N D K 2O Câu 10: Cho 7,2 gam hỗn hợp X gồm ancol etylic, ancol anlylic glixerol tác dụng với Na kim loại dư thu 2,24 lít khí H (đktc) Mặt khác đốt 7,2 gam hỗn hợp X, sản phẩm cháy cho qua bình đựng dung dịch H SO4 đặc, dư thấy khối lượng bình tăng 6,3 gam, khí lại dẫn qua bình đựng 800ml dung dịch Ba  OH 2 0, 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau ? A B 20 C 15 D 12 Câu 11: Cho phản ứng : NaOH  HClO  NaClO  H 2O Phương trình ion thu gọn phản ứng A H   NaOH  Na   H 2O B H   OH   H 2O C HClO  NaOH  Na   ClO  H 2O D HClO  OH   ClO  H 2O Câu 12: Phenol etanol phản ứng với A Na B dung dịch Br2 C H  Ni, t C  D NaOH Câu 13: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2 O3 Fe3O4 phản ứng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi 25,6 gam chất rắn khan Giá trị m A 2,24 B 22,27 C 27,52 D 22,72 Câu 14: Cho 13,2 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO3 (tỉ lệ số mol 2: 1) vào dung dịch H SO4 lỗng, dư thu V lít khí (đktc) Giá trị V lòa A 2,24 B 6,72 C 8,96 D 4,48 Câu 15: Khí Sinh trường hợp sau không gây ô nhiễm khơng khí? A Sản xuất nhơm từ quặng boxit B Sản xuất giấm từ ancol etylic C Sản xuất rượu vang từ nho chín D Sản xuất xút từ muối ăn Câu 16: Cho phát biểu sau: (1) Axit axetic có nhiệt độ sơi cao ancol etylic (2) Vinyl axetat có khả làm mầu nước brom (3) Tinh bột thủy phân môi trường kiềm tạo glucozo (4) Dung dịch anbumin nước đun sôi bị đông tụ (5) Phenol dùng để sản xuất thuốc nổ (2,4,6 – trinitrophenol) Số phát biểu A B C D Câu 17: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 4,6 gam Na 2,7 gam Al vào nước dư thu V lít H (đktc) dung dịch x Giá trị V A 11,2 B 5,6 C 6,72 D 4,48 Câu 18: Kết qảu thí nghiệm cảu dun dịch X,Y,Z,T với thuốc thử mô tả bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Hóa xanh Y Nước brom Kết tủa trắng Z AgNO3 / NH3 Kết tủa Ag T Cu  OH 2 Dung dịch xanh lam Các chất X,Y,Z,T A natristearat, anilin, saccarozo, glucozo B anilin, natristearat,saccarozo,glucozo C natristearat,anilin,glucozo,saccarozo D anlin, natristearat,glucozo,saccarozo Câu 19: X ancol mạch hở, có phân tử khối 60 đvC Số lượng chất thỏa mãn với X A B C D Câu 20: Lên men m gam glucozo với hiệu suất 72% Lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba  OH 2 0,2M, sinh 9,85 gam kết tủa Giá trị lớn m A 12,96 B 6,25 C 25,00 D 13,00 Câu 21: Cho phát biểu sau : (1) Sắt kim loại phổ biến thứ vỏ trái đất (2) Để điều chế kim loại nhôm, người ta dùng phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện điện phân (3) Trong cơng nghiệp, quặng sắt có giá trị để sản xuất gang hemantit manhetit (4) Sắt tây (sắt tráng thiết), tôn (sắt tráng kẽm) để khơng khí ẩm bị xây xước sâu đến lớp bên sắt tây bị ăn mòn nhanh tơn (5) NaHCO3 dùng làm thuốc chữa bệnh, tạo nước giải khát có ga (6) Thứ tự bị khử catot điện phân điện cực trơ Ag  , Fe3 , Cu 2 , Fe2 , Al 3 , H2 O (7) Fe bị oxi hóa nước nhiệt độ cao tạo FeO (trên 570 ) Fe3O4 (dưới 570 ) (8) Trong pin Zn – Cu , điện cực Zn catot,xảy q trình oxi hóa Số phát biểu A B C D Câu 24: Phản ứng sau xảy dung dịch tạo kết tủa Fe  OH 2 A Fe  NO3 2  NH B FeSO4  KMnO4  H SO4 C Fe  NO3 3  NaOH D Fe2  SO4 3  KI Câu 25: Cho chất sau : C2 H5OH , C12 H 22O11 , C2 H5COOH , C2 H5 NH3Cl , H3 PO4 , NaClO, BaSO4 , Fe  OH 3 Số chất điện li yếu A B C D Câu 26: Cho dãy chất sau : metan, axetilen,isopren,benzen,axit axetic,stiren,axeton,metyl acrylat Số chất dãy tác dụng với H nung nóng, xúc tác Ni A B C D Câu 27: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 25,6 gam chất rắn khan Giá trị m A 27,52 B 2,24 C 22,27 D 22,72 Câu 28: Mưa axit tượng thể ô nhiễm môi trường,thường gặp khu công nghiệp khu vực lân cận Mưa axit phá hủy nhiều cơng trình xây dựng, ảnh hưởng lớn đến mơi trường đất, nước… Tác hại mưa axit gây chủ yếu axit A HNO3 HNO2 B HNO3 H SO4 C HNO3 H 2CO3 D H SO4 H SO3 Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Andehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzene (c) Andehit tác dụng với H (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dung dịch axit axetic có khả hòa tan Cu  OH 2 (e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (g) Trong cơng nghiệp, ancol etylic sản xuất từ etylen tinh bột Số phát biểu A B C D Câu 30: Hợp chất X có cơng thức phân tử C10 H8O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): C10 H 8O4  NaOH  N1  X X  HCl  X  NaCl nX  nX  Poli  etylen terephtalat   2nH 2O Cho phát biểu sau: (1) Số nguyên tử H X lớn X (2) Dung dịch X hòa tan Cu  OH 2 tạo dung dịch màu xanh lam (3) Dung dịch X làm quỳ tím chuyển màu hồng (4) Nhiệt độ nóng chảy X cao X Số phát biểu A B C D Câu 31: Cho chất: Fe3O4 , FeCO3 , Fe  NO3 3 , Fe  OH 2 , Fe OH 3 , NaCl , KI , K2 S Số chất bị dung dịch H SO4 đặc oxi hóa A B C D Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Có thể dùng AgNO3 / NH3 dư để phân biệt glucozo fructozo (b) Trong mơi trường bazo,glucozo fructozo chuyển hóa qua lại (c) Trong dung dịch, glucozo tồn chủ yếu dạng mạch vòng (d) Xenlulozo tinh bột đồng phân (e) Saccarozo có tính chất ancol đa chức andehit đơn chức (g) Amilozo có mạch khơng phân nhánh, amylopectin có mạch phân nhánh Số phát biểu A B C D Câu 33: Đốt cháy 4,425 gam hỗn hợp gồm Zn Fe ( có tỉ lệ mol tương ứng 1:2) với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z Cho dung dịch AgNO3 dư vào Z, thu 28,345 gam kết tủa Phần trăm khối lượng clo X A 72,13% B 56,36% C 53,85% D 76,70% Câu 34: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 , Fe3O4 , CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 13,44 lít CO (đktc) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hidro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch T 10,752 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cơ cạn dung dịch T thu 5,184m gam muối khan Giá trị m gần với A 26 B 57 C 17 D 38 Câu 35: Cho X,Y,Z ba peptit mạch hở MX > MY > MZ Đốt cháy hoàn toàn a mol peptit X,Y Z thu số mol CO2 nhiều số mol H 2O a mol Mặt khác, đun nóng 69,8 gam hỗn hợp E chứa X,Y 0,16 mol Z ( số mol X nhỏ số mol Y) với dung dịch NaOH vauwf đủ, thu dung dịch chứa muối alanin valin có tổng khối lượng 101,04 gam Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E gần với giá trị : A 10% B 95% C 54% D 12% Câu 36: Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi) dung dịch muối nitrat kim loại M ( có hóa trị khơng đổi) Sau thời gian T giây, khối lượng dung dịch giảm 5,22 gam catot thu a gam kim loại M Sau thời gian 2t giây, khối lượng dung dịch giảm 8,835 gam catot thoát 0,168 lít khí (đktc) Giá trị a gần A 6,5 B 4,9 C 8,4 D 4,8 Câu 37: Hỗn hợp E chứa chất X  C8 H15O4 N3  chất Y  C10 H19O4 N  ; X peptit,Y este axit glutamic Đun nóng 73,78 gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch có chứa m gam muối alanin hỗn hợp F chứa ancol Đun nóng tồn F với H SO4 đặc 140C , thu 21,12gam hỗn hợp été Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 11,1 B 44,4 C 22,2 D 33,3 Câu 38: Nhỏ từ từ dung dịch Ba  OH 2 vào dung dịch chứa đồng thời HCl Al2  SO4 3 Đồ thị phụ thuộc khối lượng kết tủa số mol Ba  OH 2 biểu diễn hình sau : Tổng (x + y) gần với A 140 B 154 C 138 D 143 Câu 39: Cho chất hữu mạch hở : X axit no, hai chức ; Y Z hai ancol không no, đơn chức (MY > MZ) ; T este X ,Y ,Z (chỉ chứa chức este) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp M gồm Z T, thu 0,27 mol CO2 0,18 mol H 2O Cho 0,06 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan E hỗn hợp ancol G Đốt cháy hoàn toàn E, thu CO2 , H 2O 0,04 mol Na2CO3 Đốt cháy hoàn toàn G thu 0,3 mol CO2 Phần trăm khối lượng T M có giá trị gần với giá trị sau đây? A 86,40 B 88,89 C 38,80 D 64,80 Câu 40: Một bình kín chứa bột nilen hỗn hợp X gồm 0,05 mol ddiaxxetilen  HC  C  C  CH  , 0,1 mol hidro Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 22,5 Cho Y phản ứng vừa đủ với 0,04 mol AgNO3 / NH3 , Sau phản ứng thu 5,84 gam kết tủa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng với tối đa a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,02 B 0,04 C.0,03 D 0,01 ĐÁP ÁN 1-A 2-B 3-C 4-C 5-C 6-D 7-C 8-A 9-D 10-A 11-D 12-A 13-D 14-B 15-B 16-B 17-B 18-C 19-D 20-C 21-D 22-D 23-B 24-A 25-D 26-A 27-D 28-B 29-C 30-C 31-A 32-B 33-A 34-C 35-D 36-B 37-C 38-D 39-B 40-A (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: A Câu 2: B Câu 3: C Câu 4: C Câu 5: C Các cặp xảy phản ứng : 1 Fe2  H   NO3  Fe3  NO  H 2O   CO2  H 2O  Na2CO3  NaHCO3   NH  H 2O  AlCl3  Al  OH 3  NH 4Cl   CaO  C  CaC2  CO Câu 6: D Câu 7: C nMgCl2  0,1; nAlCl3  0, nBaOH   0, 425  nOH   0,85 2nMg 2  4nAl3  nOH   2nMg 2  3nAl3 nên Mg  OH 2 , Al  OH 3 kết tủa hết sau Al  OH 3 hòa tan phần nOH   2nMg 2  4nAl 3  nAl OH   nAl OH   0,15  m  17,5 gam Câu 8: A Câu 9: D Câu 10: A nH  0,1  nO  0, nH 2O  0,35  nH  0,  nC  nBaOH   mX  mH  mO   0, 275 12  0,16; n CO2  0, 275  nBaCO3  0, 045  mBaCO3  8,865 gam Câu 15: B Câu 16: B (1) Đúng (2) Đúng (3) Sai, tinh bột không thủy phân kiềm (4) Đúng (5) Đúng Câu 17: B nNa  0,  nAl  0,1 nên kim loại tan hết Bảo toàn electron : nNa  3nAl  2nH2  nH  0, 25  V  5, l Câu 18: C Câu 19: D MX  60 : C3 H8O X có cấu tạo : CH3  CH  CH 2OH  CH 2 CH  OH Câu 20: C nNaOH  0, 05; nBaOH   0,1 nBaCO3  0, 05 Để m lớn lượng CO2 sinh phải nhiều  nNaHCO3  0,05 nBa HCO3   0,1  0,05  0,05 Bảo toàn C  nCO2  0, m 0, 2.180  25 gam 2.72% Câu 21: D (1) Đúng, Fe kim loại đứng thứ 2, sau Al (2) Sai, dùng điện phân nóng chảy (3) Đúng (4) Sai, tơn bị ăn mòn nhanh cực âm (Zn) tiếp xúc với môi trường dễ dàng (5) Đúng (6) Sai, Al 3 không bị khử dung dịch (7) Đúng (8) Sai, Zn anot, xảy q trình oxi hóa Câu 22: D Câu 23: B Số polime bị thủy phân dung dịch axit dung dịch kiềm : poli(mety metacrylat), poli( vinyl axetat) tơ nilon – 6,6 Câu 24: A Câu 25: D Các chất điện li yếu : C2 H5COOH , H PO4 , Fe  OH 3 Câu 26: A Các chất tác dụng với H nung nóng, xúc tác Ni axetilen, isopren, benzene,stiren,axeton, metyl acrylate Câu 27: D nFe2O3  0,16  nFe  0,32 Quy đổi hỗn hợp thành Fe  0,32  O(x) Bảo toàn electron: 0,32.3  x  0,12.3  x  0,3  m  mFe  mO  22, 72 Câu 28: B Câu 29: C (a) Đúng (b) Sai, phenol dễ benzene (c) Đúng (d) Đúng : CH3COOH  Cu  OH 2   CH3COO 2 Cu  H 2O (e) Sai, khơng đổi màu quỳ tím (g) Đúng Câu 30: C X C6 H  COOH 2 X C2 H  OH 2 X C6 H  COONa 2 X C6 H  COO 2 C2 H (1) Sai (2) Đúng (3) Đúng (4) Đúng Câu 31: A Các chất bị H SO4 đặc oxi hóa: Fe3O4 , FeCO3 , Fe  OH 2 , KI , K2 S Fe3O4  H SO4  Fe2  SO4 3  SO2  H 2O FeCO3  H SO4  Fe2  SO4 3  SO2  H 2O Fe  OH 2  H SO4  Fe2  SO4 3  SO2  H 2O KI  H SO4  K SO4  I  SO2  H 2O K S  H SO4  K SO4  SO2  H 2O Câu 32: B (a) sai (b) Đúng (c) Đúng (d) Sai, giá trị n khác (e) Sai, saccarozo khơng có tính chất andehit (g) Đúng Câu 33: A nZn  0,025 nFe  0,05 nHCl  0,12  nH2O  0,06  nO2  0,03 Đặt nCl2  x Bảo toàn Cl  nAgCl  x  0,12 Bảo toàn electron: 2nZn  3nFe  2nCl2  4nO2  nAg  nAg  0, 08  x  m  143,5  x  0,12   108  0, 08  x   28,345  x  0, 035  %Cl2  72,13% Câu 34: C Quy đổi x thành kim loại (a gam) O (b mol)  mO  16b  25,39%  a  16b 1 Z gồm CO2  0,375 CO dư (0,225)  Y gồm kim loại (a gam) O ( b – 0,375) nNO  0, 48  nNO3  3nNO  2nO  2b  0, 69 mm  a  62  2b  0, 69   5,184  a  16b   1   a  12,921416; b  0, 2748247  m  a  16b  17,32 Câu 35: D Đốt cháy X,Y,Z ta có n peptit  nCO2  nH2O  X , Y , Z tetrapeptit nX  x nY  y nZ  0,16  nNaOH  x  y  0,16.4 nH2O  x  y  0,16 Bảo toàn khối lượng : 69,8  40  x  y  0, 64   101, 04  18  x  y  0,16   x  y  0, 06  nE  x  y  0,16  0, 22  ME  317, 27  Z (ala) (M =302) M(X,Y) = mE  mZ  212, 48 M  X , Y   358  Y (ala) Val (M = 330) Do (ala) (val)2 = 358 nên X khơng thể chất Có trường hợp : TH1: X (ala)(val)3 (M=386) mm  111 x  y  0,16.4   139  3x  y   101,04 Kết hợp x  y  0,06  x  y  0,03  lọa, theo đề nX  nY TH2: X (Val)4 (M =414) mm  139  x  y   111 y  0,16.4   101,04 Kết hợp x  y  0,06  x  0,02 y = 0,04  % X  11,86% Câu 36: B Kim loại M hóa trị x đặt x k M Trong t giây, điện cực trao đổi : xa ka  ka  nO2  M 32ka a  5, 22  a  8ka  5, 22 1 ne  Trong 2t giây mol electron trao đổi điện cực 2ka Tại catot : nH  0, 0075  nM  Tại anot: nO2   2ka  0, 015 x 2ka ka  M  2ka  0, 015  32ka   8,835 x  2ka  0, 015  16ka  8,82  k 0, 0075 a  8ka  4, 41  k  0, 0075.2  Thế (1) vào (20  5, 22  0, 0075  4, 41 k 108 1  a  4,86 gam k  Nếu muốn tìm kim loại thi : Vậy x = M  108 : Ag Câu 37: C X Ala – Ala – Gly (x mol) x  M 108 Y AOOC  C3 H5  NH   COOB  y mol   A B có tổng cộng 5C  Ancol trung bình Cn H n1OH  y mol  với n = 2,5 Bảo toàn khối lượng : y 14n  18   21,12  18 y  y  0, 24 mE  73, 78  x  0,1  nAlaNa  0,  mAlaNa  22, Câu 38: D nHCl  u nAl2  SO4   v  nH   u, nAl3  2v nSO 2  3v Đoạn 1: Ba 2  SO4 2  BaSO4 OH   H   H 2O nBaOH   0,  nH   u  0, Đoạn 2: Ba 2  SO4 2  BaSO4 3OH   Al 3  Al  OH 3 Đoạn 3: 3OH   Al 3  Al  OH 3 Đoạn 4: OH   Al  OH 3  AlO2  2H 2O Khi nBaOH   0,56 sản phẩm BaSO4  3v  , Ba 2  0,56  3v  , Cl   0,  AlO 2  2v  Bảo toàn điện tích: 2( 0,56 – 3v) =0,4 +2v  v  0,09 Khi kết thúc đoạn 2: nBaSO4  3v  0, 27  nAl OH    0, 27.2  0,   3 150  y  66,55 Khi kết thúc đoạn 3: nBaSO4  0, 27 nAl OH   2v  0,18  x  76,95  x  y  143,5 Câu 39: B nE  nT  nNa2CO3  0,04  nZ M  nM  nE  0,02 Vậy G gồm ZOH (0,04 + 0,02 = 0,06 mol) YOH (0,04 mol) Đặt n,m số C tương tự ZOH YOH nCO2  0, 06n  0, 04m  0,3  3n  2m  15 Các ancol không no nên n, m   n  m  nghiệm Z CH  C  CH 2OH Y CH  CH  CH 2OH Trong 0,06 mol M gồm có: CH  C  CH  OOC  Cn H n  COO  CH  CH  CH  0, 04  CH  C  CH 2OH  0, 02   nC  0, 04  n    0, 02.3  0, 04n  0,38 Và nH  0,04  2n  8  0,02.4  0,08n  0,  nC  0, 04n  0,38  0, 27   nH  0, 08n  0,  0,18.2 n4  %T  88,89% Câu 40: A mY  mX  2,7  nY  0,06  nH phản ứng  nX  nY  0,09 Phần khí tạo kết tủa gồm có HC  C  C  CH  x mol  , HC  C  CH  CH  y mol  HC  C  CH  CH3  z mol  nY  x  y  z  0, 03  0, 06 nAgNO3  x  y  z  0, 04 m  264 x  159 y  161z  5,84  x  y  z  0, 01 Bảo toàn liên kết Pi: 0, 05.4  0, 09  x  y  z  a  a  0, 02 ... C.0, 03 D 0,01 ĐÁP ÁN 1-A 2-B 3- C 4-C 5-C 6-D 7-C 8-A 9-D 10-A 11-D 12-A 13- D 14-B 15-B 16-B 17-B 18-C 19-D 20-C 21-D 22-D 23- B 24-A 25-D 26-A 27-D 28-B 29-C 30 -C 31 -A 32 -B 33 -A 34 -C 35 -D 36 -B 37 -C... 35 -D 36 -B 37 -C 38 -D 39 -B 40-A (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 033 38.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu... SO4 2  BaSO4 3OH   Al 3  Al  OH 3 Đoạn 3: 3OH   Al 3  Al  OH 3 Đoạn 4: OH   Al  OH 3  AlO2  2H 2O Khi nBaOH   0,56 sản phẩm BaSO4  3v  , Ba 2  0,56  3v  , Cl  