Đang tải... (xem toàn văn)
Năm học mới 2018 – 2019 sắp bắt đầu rồi, và kể từ năm nay trở đi thì chương trình Hóa Học sẽ thi cả Hóa Học lớp 10 – 11 và 12 nữa. Chính vì vậy mà các em cần phải học thật chắc, chăm chỉ nếu muốn đạt điểm cao trong kỳ thi quan trọng này nhé
BÀI TẬP Chương I Lớp 12 RƯU – PHENOL – AMIN NHÓM CHỨC Là nhóm nguyên tử gây tính chất hóa học đặc trưng phân tử chất hữu NHÓM CHỨC HÓA TRỊ I CTTQ hợp chất chứa nhóm chức hóa trò I ( A, B… ) là: CnH2n+22k-a (A)a Nếu hợp chất tạp chức công thức có dạng sau: CnH2n+2-2k-a-b (A)a(B)b Công thức tổng quát dạng chức rượu là: CnH2n+2-2k-a(OH)a điều kiện để rượu bền a £ n Công thức tổng quát dạng chức axit là: CnH2n+2-2k-a(COOH)a Công thức tổng quát dạng chức anđêhit là: CnH2n+2-2k-a(CHO)a Công thức tổng quát dạng chức Aminoaxit là: (NH2 )a CnH2n+2-2k-a-b (COOH)b Công thức tổng quát dạng chức Amin bậc CnH2n+2-2k-a(NH2)a Công thức tổng quát dạng chức dẫn xuất Halogen CnH2n+2-2k-a Xa Nếu đốt cháy gọi công thức tổng quát dạng phân tử công thức axit CxHyOz Nếu xét đến nhóm chức thay toàn gốc R công thức axit R(COOH)z Vừa đốt vừa quan tâm đến nhóm chức gọi gọp công thức axit CxHy(COOH)z NHÓM CHỨC HÓA TRỊ II, III trang BÀI TẬP Lớp 12 Các cặp đồng phân thường gặp: Axit(I) – Este(II); Anđehit(I) – Xeton(II); Amin bậc I - –Amin baäc II - Amin baäc III Ta tìm công thức phân tử đồng phân hóa trò I suy công thức đồng phân hóa trò II, III MỘT SỐ VẤN ĐỀ KHÁC Đối với hợp chất hữu chứa C, H, O số nguyên tử H chẵn khối lượng mol phân tử số chẵn Đối với hợp chất chứa nhóm chức dạng CxHy (A)a CnH2n+2-2k-a (A)a 2x + ³ y + a; số liên kết Õ mạch C nhỏ số C mạch; nhóm chức A có C, hợp chất mạch không nhánh ( mạch thẳng) số nhóm chức (a) nhỏ Đối với hợp chất chứa N ( amin, amino axit, …) CxHyOzNt (z không có) tổng số N H số chẵn Tóm lại: Tổng số nguyên tử có hóa trò lẻ số chẵn, Tổng số hóa trò I nhỏ hay lần số C mạch + Theo thói quen, hầu hết đề hợp chất hữu có nhóm chức không nói rõ cấu trúc mạch C Gặp trường hợp này, tạm thời coi mạch hở để giải- nghiệm hợp lý dư thời gian xét có vòng Với CTTQ Este đề cho đặc điểm cấu tạo axit, rượu tạo nên Este nên dựng CTTQ dạng chức trước để biết rõ số mạch C sau tính số Õ mạch để khỏi bỏ sót PHÂN LOẠI HP CHẤT HỮU CƠ CÓ NHÓM CHỨC (theo số nhóm chức) HP CHẤT ĐƠN CHỨC chất hữu có nhóm chức CH3COOH, CH3OH, CH3CHO… HP CHẤT HỮU CƠ CÓ NHIỀU NHÓM CHỨC chất hữu có từ hai nhóm chức trở lên (là hợp chất hữu có nhiều nhóm chức) có hai loại (thường khảo sát) Hợp chất đa chức chất hữu có nhiều nhóm chức giống HOCH2CH(OH)CH2OH glyxerin H2N( CH2)6NH2 hexametylen điamin trang BÀI TẬP Lớp 12 Hợp chất tạp chức chất hữu có nhiều nhóm chức khác H2NCH2COOH axit amino axetic HOCH2(CHOH)4 CHO glucozơ DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA RƯU ETYLIC, ANKANOL, RƯU NO ĐƠN CHỨC MẠCH HỞ Là dẫn xuất hiđrocacbon no mạch hở, công thức cấu tạo có nhóm chức OH (hiđroxil) Công thức tổng quát CnH2n+1OH (n³1) ĐỒNG PHÂN rượu có từ ba nguyên tử cacbon trở lên có đồng phân, có hai loại đồng phân đồng phân mạch cacbon đồng phân vò trí nhóm –OH CH3 -CH2 -CH2 -CH2 –OH vaø CH3 -CH -CH2 –OH laø đồng phân mạch cacbon CH3 CH3 -CH2 -CH2 – OH CH3-CH-CH3 đồng phân vò trí nhóm – OH OH TÊN GỌI TÊN QUỐC TẾ (tên IUPAC) Tên ankan tương ứng thêm ol – vò trí nhóm OH (ưu tiên số nhỏ có thể) TÊN THƯỜNG Tên gốc hiđrocacbon (hóa trò 1) + ic (tên gốc hóa trò = tên ankan – an +yl) Công thức CH3 -OH CH3CH2-OH CH3 -CH2 -CH2 -OH CH3 -CH - OH CH3 Tên thường Rượu Metylic Rượu Etylic Rượu n-propylic Rượu izo-propylic trang Tên quốc tế Metanol Etanol Propanol-1 Propanol-2 BÀI TẬP CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -OH CH3 -CH -CH2 -OH CH3 Lớp 12 Rượu n-butylic Rượu izo-butylic trang Butanol-2 2-Metyl propanol-1 BÀI TẬP Lớp 12 BẬC RƯU bậc cacbon đính trực tiếp với nhóm OH R3 R1 -CH2-OH (rượu bậc 1), R1-CH-R2 (rượu bậc 2), R1-C-R2 (rượu bậc OH OH TÍNH CHẤT VẬT LÝ rượu có nhiệt độ sôi cao phân tử rượu có liên kết hiđro, tan tốt nước tạo liên kết hiđro với nước O-H O-H R (liên kết hiđro liên phân tử), O-H O-H (liên R R kết hiđro với nước) H Rượu có tính chất nhóm – OH tính chất gốc hiđrocacbon TÁC DỤNG KIM LOẠI KIỀM giaỷi phoựng khớ hiủro 2CH3CH2-OH + Na ắ ắđ 2CH3CH2-ONa + H2 PHẢN ỨNG VỚI AXIT VỚI AXIT VO Cễ H SO4 CH3CH2-OH + H-Cl ơắ ¾® CH3CH2-Cl + H2O VỚI AXIT HỮU CƠ H SO4 C2H5 OH + CH3-COOH ơắ ắđ CH3-COO-C2H5 + H2O PHẢN ỨNG TÁCH NƯỚC TÁCH NƯỚC TỪ MỘT PHÂN TỬ RƯU tạo anken H3C CH2 H2SO4, t0 CH2 = CH2 + H2O OH Qui tắc ZAIXÉP nhóm -OH bò tách ưu tiên nguyên tử H nguyên tử cacbon có bậc cao CH3 CH3 CH3-CH2-C-CH3 OH CH3-CH = C-CH3 (spc) + CH3-CH2-C = CH2 + (spp) CH3 trang H2O H2O BÀI TẬP Lớp 12 TÁCH NƯỚC TỪ HAI PHÂN TỬ RƯU tạo ete SO4 ,t CH3CH2 -O-H + HO- CH2-CH3 ắHắ ắ ắđ C2H5-O-C2H5 + H2O PHẢN ỨNG OXI HÒA PHẢN ỨNG OXIHÓA KHÔNG HOÀN TOÀN t CH3CH2OH + CuO ¾ CH3- CHO + Cu + H2O ắđ PHAN ệNG ẹOT CHÁY (phản ứng ôxihóa hoàn toàn) t CH3CH2OH + 3O2 ắ CO2 + H2O ắđ ẹIEU CHẾ PHƯƠNG PHÁP CHUNG Hidrat hóa Anken + H CH2 = CH2 + H-OH ắắđ CH3 -CH2 OH Thuỷy phaõn dẫn xuất Halogen dung dòch kiềm t C2H5-Br + NaOH ắ C2H5 -OH + NaBr ắđ PHệễNG PHAP RIÊNG (hương pháp sinh hóa điều chế rượu Etylic, lên men rửụùu) (C6H10O5) n + nH2O ắmen (Tinh boọt) ắđ nC6H12O6 men rượu C6H12O6 > C2H5OH + CO2 (C6H10O5) n + n H 2O + H n C6H12O6 (Xenlulo) ắắđ BAỉI TAP LUYEN TAP a) Nhoựm chửực ? Nêu số thí dụ nhóm chức chứa oxi nhóm chức chứa nitơ b) Nêu phản ứng hóa học chứng minh phân tử rượu etylic có nhóm chức hidroxyl (-OH), phân tử axit axetic có nhóm chức cacboxyl (-COOH) Hợp chất hữu A có công thức phân tử C2H4O2 Kết nghiên cứu cho thấy phân tử A có chứa nhóm chức hiđroxyl Cho gam hợp chất tác dụng hết với Na thu 0,56 lít hiđro (đo đktc).Tính số nhóm chức hiđroxyl có phân tự hợp chất A trang BÀI TẬP Lớp 12 a)Hai hợp chất hữu A B có công thức phân tử Hợp chất A phản ứng với Na cho H2 bay ra, hợp chất B không phản ứng với Na Khi đốt cháy hoàn toàn 13,8 gam hợp chất A, thu 26,4 gam CO2 16,2 gam H20 Tỉ khối A so với H2 23 b) Hai hợp chất C D có công thức phân tử C2H402, phản ứng với Na cho H2 bay Riêng hợp chất C làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học viết công thức cấu tạo A, B, C, D Biết phân tử D chứa nhóm chức anđehit nhóm chức không phản ứng với Na a)Viết công thức cấu tạo rượu đồng phân có công thức phân tử C4H10O Gọi tênrượu đồng phân theo danh pháp thường vàdanh pháp quốc tế Hãy rõ đồng phân thuộc rượu bậc một, rượu bậc hai rượu bậc ba b) Viết công thức cấu tạo hợp chất sau : 2-Metylpropanol-1, 2– Metylpropanol-2, Pentanol-1, – Metylbutanol – a) Nêu chất liên kết hiđro So sánh với chất liên kết ion liên kết cộng hóa trò b)Giải thích tượng sau - Nhiệt độ sôi rượu etylic cao nhiệt độ sôi đimetyl ete CH3 – O – CH3 - Rượu etylic tan vô hạn nước Cho buten –1 phản ứng với HCl thu hợp chất chứa clo Đun nóng hợp chất với dd Na0H đặc thu rượu Đun nóng rượu vừa sinh với H2S04 đặc nhiệt độ 170oC cho ta anken.Từ kiện viết đầy đủ phương trình phản ứng xảy Cho phản ứng hết 4,6 gam natri với rượu etylic 4,6 gam natri với nước.Tính thể tích khí hiđro (đo đktc) thóat trường hợp Tính khối lượng natri etylat natri hiđroxit tạo thành trang BÀI TẬP Lớp 12 Để điều chế etilen người ta đun nóng rượu etylic 95 với axit sunfuric đặc nhiệt độ 170oC Tính thể tích rượu 95o cần đưa vào phản ứng để thu lít etilen (đo đktc.) Biết hiệu suất phản ứng đạt 60%, khối lượng riêng rượu etylic 0.8g/ml Tính lượng ete sinh đun nóng thể tích rượu nhiệt độ 140oC với axit sunfuric đặc Biết hiệu suất phản ứng đạt 60% Cho 11 gam hỗn hợp gồm hai rượu no đơn chức mạch hở dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na thu 3,36 lít khí H2 (đo đktc.) Viết công thức phân tử công thức cấu tạo hai rượu 10 Cho 16.6 gam hỗn hợp gồm rượu etylic rượu n-propylic phản ứng hết với natri (lấy dư),thu 3,36 lít khí H2 (đo đktc.) Tính thành phần % khối lượng rượu hỗn hợp o 11.ó Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu no đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu 21,6 gam nước 72 gam hỗn hợp ba ete Xác đònh công thức cấu tạo hai rượu biết ba ete thu có số mol phản ứng xảy hoàn toàn 12 Cho 28,2 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức kề dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na (lấy dư), sinh 8,4 lít khí H2 (đo đktc.).Viết công thức cấu tạo hai rượu vàtính thành phần % khối lượng chúng hỗn hợp, biết phản ứng xảy hoàn toàn 13.ó Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hai rượu thuộc dãy đồng đẳng rượu etylic thu 70,4 gam CO2 39,6 gam H2O.Tính giá trò a thành phần % khối lượng hai rượu hỗn hợp, biết tỉ khối rượu so với oxi nhỏ 14 Đun nóng rượu A với hỗn hợp (lấy dư) NaBr H2SO4 đặc, thu 24,6 gam chất B Hiệu suất phản ứng đạt 60% Kết phân tích cho thấy chất B chứa 29,27% C, 5,69% H 65,04% trang BÀI TẬP Lớp 12 Br Hơi 24,6 gam chất B chiếmmột thể tích thể tích 5,6 gam nitơ điều kiện a) Viết công thức cấu tạo chất A, B viết phương trình phản ứng xảy ra; biết đun nóng với CuO, rượu A biến thành anđehit b) Tính khối lượng rượu A hỗn hợp phản ứng c) Giải thích nhiệt độ sôi B thấp A 15 Phát biểu quy tắc tách Zaixep quy tắc cộng Maccopnhicop Viết đầy đủ phương trình phản ứng công thức cấu tạo chữ A, B, C dãy chuyển hóa sau a) CH3CH2CH2OH H2SO4 ,đặc, 170 C A H2SO4 ,đặc, 170 C b) C4H9OH 16 C Dd Brom H2O , H2SO4 loaõng B CH3-CHBr-CHBr-CH3 Đun nóng 57,5 gam rượu etylic với H2SO4 đặc nhiệt độ khỏang 170oC Hỗn hợp sản phẩm dạng dẫn qua bình chứa dung dòch H2SO4 đặc, dung dòch NaOH đặc cuối dung dòch brom (dư) CCl4 Sau kết thúc thí nghiệm, bình chứa brom nặng thêm 21 gam a) Viết phương trình phản ứng xảy tính hiệu suất phản ứng tách nước từ rượu b) Cho biết vai trò bình chứa dung dòch H2SO4 đặc NaOH đặc 17 Tính khối lượng glucozơ bình chứa nùc nho để sau lên men cho ta 100 lít rượu vang 10o Biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 95%, rượu etylic nguyên chất có khối lượng riêng 0,8g/ml 18 Với chất vô có sẵn, viết ptpư điều chế: a Caosu Buna từ tinh bột b Rượu i-propylic từ đá vôi than đá c Propanol-2 từ propanol-1 ngược lại d Metanol etanol từ propanol-1 trang BÀI TẬP 19 20 21 22 Lớp 12 e Propen, n-propyl bromur, di-n-propyl eter từ rượu n-propylic Khi đun nóng hỗn hợp rượu etylic rượu isopropylic với axit suffuric đậm đặc, ta thu eter alken Viết ptpư xảy gọi tên sản phẩm Cho biết điều kiện phản ứng Xác đònh công thức cấu tạo alkanol sau: a 60% C b 52,1739% C c 50% O d 13,33% H Tìm công thức phân tử viết công thức cấu tạo chất hữu cơ: a Chất A có 37,5%C, 12,5%H, 50%O Tỷ khối A oxi 11 b Chất B có 52,17%C, 13,04%H lại oxi Tỷ khối B hiđro 23 Cho 20g dung dòch rượu etylic tác dụng hết với Na thu 8,96 lit H2 (đkc) a Tính nồng độ % dung dòch rượu b Tính nồng độ mol/lit dung dich rượu độ rượu Cho biết Drượu nguyên chất = 0,8 gr/ml giả sử hòa tan rượu nước không làm thay đổi thề tích dung dòch đáng kể 23 Một rượu đơn chức X , mạch hở tác dụng với HBr dư thu chất Y gồm nguyên tố C , H , Br , Br chiếm 69,56% khối lượng Phân tử lượng Y nhỏ hơm 260 đvC Nếu đun nóng X với H2SO4 đậm đặc 180oC thu hidrocacbon có nối đôi không kế cận Xác đònh CTCT X ,Y viết PTPƯ 24 Cho 12.8 gam dung dòch rượu A ( nước) có nồng độ 71.875% tác dụng với lượng thừa Natri thu 5.6 lít khí (đkc) Tìm công thức cấu tạo A Biết tỷ khối A NO2 25 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức, thu hỗn hợp khí (hỗn hợp A ) Cho toàn A lội qua bình đựng H2SO4 đặc dư, cho qua bình đựng nước vôi dư trang 10 BÀI TẬP Lớp 12 8) Hãy xếp theo chiều giảm tính khử chiều tăng tính oxi hóa nguyên tử ion hai dãy sau : a) Dãy Fe, Fe2+, Fe3+ ; Zn, Zn2+ ; Ni, Ni2+ ; H, H+ ; Hg, Hg2+ ; Ag, Ag+ b) Daõy Cl, Cl– ; Br, Br – ; F, F – ; I, I– 9) Viết cấu hình electron Mg ion mà Mg tạo Biết bảng hệ thống tuần hoàn Mg có số thứ tự 12 nguyên tử lượng 24 đ.v.C 10) So sánh giống vàkhác cấu tạo tính chất hóa học nguyên tử Mg ion Mg2+ 11) Từ vò trí Mg Cu dãy điện hóa kim loại Hãy so sánh tính chất hóa học cặp oxi hóa khử Mg2+/Mg Cu2+/Cu Viết phương trình phản ứng để minh họa 12) Viết phương trình phản ứng ( có) a) Khi cho Mg MgCl2 tác dụng với dung dòch NaOH, HCl, CuSO4 b) Khi cho Al tác dụng với dung dòch NaOH , H2SO4 loãng , HNO3 loãng (giải phóng khí N2O) 13) Nguyên tử Na ion Na+ giống khác chỗ cấu tạo tính chất hóa học ? 14) Viết phương trình phản ứng cho Mg ion Mg2+ tác dụng với dung dòch KOH , HCl, CuSO4 15) Vai trò kim loại ion kim loại phản ứng oxi hóa khử Cho ví dụ 16) Hãy nêu điều kiện kim loại A đẩy kim loại B khỏi dung dòch muối B ? Lấy thí dụ để minh họa 17) Viết cấu hình electron sơ đồ phân bố electron theo obitan Ca Ca2+ Từ cho biết vò trí Ca bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) 18) Hãy giải thích tính oxi hóa khử Ca Ca2+ tham gia phản ứng hóa học Viết phương trình phản ứng ion hóa để minh họa 19) Hãy kể loại hợp chất (tên công thức) có sẵn tự nhiên Ca trang 204 BÀI TẬP Lớp 12 20) Nhôm sắt , nguyên tố kim loại mạnh hơn? Hãy lấy ví dụ viết phương trình phản ứng minh họa 21) Viết phương trình phản ứng Al nguyên chất nhôm bò phủ lớp mỏng nhôm oxit với chất sau H2O, dd NaOH, dd NaCl, dd CuCl2 (các dung dòch lấy nước làm dung môi) 22) Phương pháp nhiệt nhôm ? Ứng dụng phương pháp ? 23) Nhôm nguyên chất có phản ứng với nước không ? Tại ? Nếu cho mẩu nhôm nguyên chất vào ống nghiệm dựng nước, sau nhỏ từ từ NaOH vào ống nghiệm có tượng ? Viết phương trình phản ứng 24) Viết phương trình phản ứng xảy nêu rõ chất khử, chất oxi hóa cho nhôm nguyên chất dung dòch NaOH 25) Cho miếng nhôm kim loại vào cốc đựng dung dòch axít HNO3 có nồng độ khác a) Ở cốc thứ có khí không màu bay hóa nâu không khí b) Ở cốc thừ thấy bay khí không màu không mùi, không cháy, nhẹ không khí c) Ở cốc thứ không thấy khí thoát ra, lấy dung dòch sau nhôm tan hết tác dụng với NaOH dư thấy thoát khí mùi khai i) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion 26) Đem đốt bột Fe không khí thu hợp chất A hòa tan A axít HCl dư dung dòch B Cho dung dòch NaOH dư vào dung dòch B đun không khí cho phản ứng thực hoàn toàn Lọc kết tủa , đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi Viết phương trình phản ứng xảy 27) Viết phương trình phản ứng bột đồng với dung dòch FeCl3 dung dòch AgNO3 28) Hãy nêu điểm giống khác trình hóa học cho Ni tan dung dòch H2SO4 loãng điện phân dung dòch H2SO4 loãng 29) Trình bày cấu hình eletron Cr trang 205 BÀI TẬP Lớp 12 30) Hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng muối crôm (II), muối crom (III), muối crôm (IV) dẫn phản ứng hóa học để minh họa 31) Cho NaOH dư vào dung dòch (NH4)2Cr2O7 đun nóng, có tượng xảy ra? Giải thích 32) Hợp kim ? Hãy kể hợp kim quan trọng nhôm sắt 33) Trình bày nguyên tắc, nguyên liệu phản ứng xảy trình luyện gang 34) Gang ? Hãy nêu bước trình luyện gang từ quặng sắt 35) Viết phản ứng xảy lò cao luyện gang từ quặng Hêmatit 36) X hợp chất hóa học tạo hợp kim gồm Fe C có 6,67% cacbon khối lượng a) Thiết lập công thức X b) Hòa tan X HNO3 đặc nóng thu dung dòch A hỗn hợp khí B Cho A, B tác dụng với NaOH dư A tạo kết tủa A1, B tạo hỗn hợp B1 gồm muối Nung A1, B1 nhiệt độ cao; A1 tạo axit A2 ,B1 tạo hỗn hợp B2 gồm muối Cho CO khử A2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp A3 gồm chất rắn Cho B2 tác dụng với H2SO4 loãng thu khí B3 axit B4 Chất B4 làm màu dung dòch KmnO4 (trong môi trường axit) Hãy viết phương trình phản ứng 37) Đồng thau ? 38) Hòa tan lượng đồng thau HNO3 loãng thu khí NO dung dòch A Cho A tác dụng với dung dòch NaOH loãng dư Lọc lấy kết tủa trộn với bột than, sau nung nhiệt cao thu kim loại M Ngâm M dung dòch HCl đồng thời cho khí CO2 qua Viết phương trình phản ứng 39) Nêu chất chất ăn mòn kim loại Cho biết có tượng xảy viết phương trình phản ứng minh họa ta cho Na vào dung dòch AgNO3 trang 206 BÀI TẬP Lớp 12 40) So sánh ăn mòn hóa học ăn mòn điện hóa (về điều kiện, tốc độ) 41) Trong trường hợp sau đây, trường hợp vỏ tàu bảo vệ a) Vỏ tàu thép nối với Zn b) Vỏ tàu thép nối với Cu 42) Quá trình ăn mòn hóa học ăn mòn điện hóa giống khác ? 43) Giải thích trình ăn mòn vỏ mạn tàu (chế tạo từ thép cacbon) khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển 44) Có vật A sắt tráng thiết vật B sắt tráng kẽm có vết xây sát sâu tới lớp sắt Nếu đặt vật không khí ẩm vật rỉ nhanh ? Giải thích 45) Nêu phương pháp thường dùng để chống ăn mòn kim loại Hãy giải thích để bảo vệ vỏ tàu biển người ta thường gắn kẽm vào vỏ tàu (phần ngăm biển) 46) Cho biết loại ăn mòn kim loại xảy trường hợp sau giải thích: Al tác dụng HCl có chứa CuCl2 47) Trình bày đònh nghóa chế tượng ăn mòn điện hóa Tại sắt bò gỉ nhanh không khí ẩm ? Nêu cách khử bỏ lớp gỉ Viết phương trình hóa học để giải thích 48) Trong phòng thí nghiệm điều chế hidro phản ứng kẽm axit sunfuric loãng, người ta thường thêm vào hỗn hợp phản ứng giọt CuSO4 a) Viết phương trình phản ứng xảy trình bày chế trình b) Khí hidro bay khỏi dung dòch lẫn nước, làm để thu khí hidro khô ? 49) Hãy nêu chất trình mạ kim loại để chống ăn mòn kim loại 50) Hãy nêu nguyên tắc chung để điều chế kim loại Nêu số phương pháp thường dùng để điều chế kim loại hoạt động hóa học mạnh, trung bình, yếu Cho ví dụ minh họa, viết phương trình phản ứng xảy trang 207 BÀI TẬP Lớp 12 51) Điều chế lim loại Na, Al, Fe từ Na2CO3, Al(NO3)3 , FeS2 , viết phương trình phản ứng xảy 52) Trình bày phương pháp điều chế Ca Mg riêng biệt từ quặng đôlômit (CaCO3, MgCO3) 53) Viết phương trình điều chế NaOH từ NaCl từ natri cacbonat 54) Trình bày phương pháp sản xuất Al công nghiệp phương pháp điện phân a) Nguyên liệu b) Các công đoạn viết phản ứng xảy công đoạn 55) Trình bày nguyên tắc điều chế Cr phương pháp nhiệt luyện 56) Trình bày nguyên tắc điếu chế Fe phương pháp nhiệt luyện 57) Nêu trình sản xuất Cu từ quặng CuFeS2 58) Một hợp chất có công thức CuCO3.Cu(OH)2 Hãy điều chế Cu 59) Hãy viết phương trình phản ứng điều chế Ag từ AgNO3 60) Từ Fe viết phương trình phản ứng điều chế FeSO4 61) Từ nguyên liệu FeS2 ; quặng boxit (Al2O3 có lẫn Fe2O3 tạp chất trơ), không khí, than đá hóa chất cần thiết khác Hãy trình bày phương pháp điều chế Fe muối nhôm sunfat 62) Viết phương trình phản ứng xảy cho H2O tác dụng với chất sau: CaO, P2O5, Al4C3, NH3, H2SO4 63) Viết cấu hình eletron nguyên tử Cu (Z=29) Trên sở giải thích hóa trò Cu 64) Điều chế Cu theo phương pháp từ dung dòch CuCl2 65) Điện phân nóng chảy ACl (A kim loại kiềm) A Cl2, cho A vào nước dung dòch B khí D Cho D tác dụng với Cl2 sản phẩm thu cho tác dụng với dung dòch B, thu dung dòch E Chứng minh dung dòch E có chất tan Xác dònh pH dung dòch E Biết phản ứng xảy hoàn toàn 66) Từ muối ăn, đá vôi, nước điều kiện cần thiết, viết phương trình điều chế: Ca(OH)2, NaOH, NaHCO3, NaCO3, nước Javel, clorua vôi, HCl, Na, Ca trang 208 BÀI TẬP Lớp 12 67) Nêu phương pháp Sonvay dùng để sản xuất natri cacbonat Viết 5phản ứng cho biết ưu điểm phương pháp 68) Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian, chất rắn A khí B Cho Khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dòch NaOH dung dòch C Dung dòch C tác dụng với BaCl2 với KOH Cho a tác dụng với dung dòch HCl dư khí B dung dòch D Cô cạn dung dòch D muối khan E Điện phân E nóng chảy kim loại M Viết phương trình phản ứng 69) Tìm phương pháp khác điều chế CaCO3 Viết phương trình phản ứng 70) Viết phương trình phản ứng trực tiếp điều chế CaCl2 từ canxi chất canxi 71) Cho hai kim loại dạng bột (riêng biệt) Ba Mg tác dụng với hai dung dòch muối CuSO4 NH4NO3 Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy 72) Cho kim loại bari vào dung dòch sau: CuSO4, (NH4)2SO4, NaHCO3, Al(NO3)3, FeCl2, NaOH Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng 73) Từ loại chất đầu khác nhau, phản ứng loại chất điều chế dung dòch NaOH Ba(OH)2 74) Có tượng xảy cho Ba vào dung dòch chất sau a) KCl b) (NH4)2SO4 c) CuCl2 d) NH2Cl e) Fe2(SO4)3 75) Cho Ba laàn lượt vào dung dòch: NaCl, NH4Cl, FeCl3, AlCl3, (NH4)2CO3 Cho biết tượng xảy viết phương trình phản ứng 76) Hoàn thành xác đònh chất sơ đồ sau: t O , xt (1) KClO ắắắ ắđ A + B (2) A + KMnO4 + H2SO4 ® C + … + … + … trang 209 BÀI TẬP Lớp 12 đpnc (3) A ¾¾¾ ¾® D + C (4) D + H2O ® E + t (5) C + E ắắđ + … + … (6) C + E ® … + … + … Cho hỗn hợp BaCO3, (NH4)2CO3, tác dụng với dung dòch HCl dư dung dòch A khí thoát Cho A tác dụng với dung dòch H2SO4 loãng, dư dung dòch B kết tủa Cho dung dòch B tác dụng với dung dòch NaOH dư dung dòch C khí Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn Thế nước cứng ? Nước cứng gây tác hại ? Cho ví dụ Hãy trình bày loại độ cứng nước (giá trò, đơn vò, tính cho loại độ cứng) Các biện pháp làm mềm nước nước Hãy giải thích biện pháp viết phương trình có Có loại nước cứng ? Có thể dùng chất sau để làm mềm nước cứng tạm thời HCl, Na2CO3, KCl, NaOH Giải thích nguyên nhân gây độ cứng tạm thời nước tự nhiên ? Một cốc nước có chứa 0,1 mol Na+ ; 0,02 mol Cl– ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,02 mol Ca2+ vaø 0,05 mol HCO3– Đun sôi cốc nước hồi lâu, hỏi số mol ion nước sau đun ? Từ kết luận nước cốc ban đầu thuộc loại nước cứng tạm thời, vónh cửu hay toàn phần ? Có thể dùng dung dòch dung dòch sau: HCl, NaOH, Na2CO3, NaCl để làm giảm độ cứng nước cốc ban đầu ? Viết phương trình phản ứng Bằng phản ứng hóa học chứng minh Al2O3 Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: (1) Al ¦ AlCl3 ¦ Al(OH)3 ¦ NaAlO2 (2) O 77) 78) 79) 80) 81) 82) 83) 84) 85) 86) trang 210 BÀI TẬP 87) 88) 89) 90) 91) 92) Lớp 12 (3) Fe ¦ FeCl3 D FeCl2 ¦ Fe(OH)2 ¦ Fe(OH)3 ii) Trong phản ứng trên, trường hợp tạo phản ứng oxi hóa khử ; rõ chất khử, chất oxi hóa phản ứng Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình eletron lớp (n=3) tương ứng ns1, ns2p1, ns2p5 a) Hãy xác đònh vò trí (chu kì, nhóm, số thứ tự) A, M, X b) Viết phương trình phản ứng dạng ion theo sơ đồ sau: i) A(OH) m + MXy ¦ A1 + … ii) A1 + A(OH) m ¦ A2 tan + … iii) A2 + HX + H2O ¦ A1 + … iv) A1 + HX ¦ A3 tan + … Viết phương trình phản ứng hóa học xảy cho từ từ dung dòch H2SO4 loãng, khí CO2, dung dòch Al2(SO4)3 phản ứng đến dư với dung dòch NaAlO2 đựng cốc khác Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp bột Al Mg vào dung dòch HNO3 loãng dung dòch A khí B có tỉ khối so với etylen Cho A tác dụng với dung dòch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung tới khối lượng không đổi chất rắn C Viết phương trình phản ứng xảy Cho bột nhôm vào dung dòch hỗn hợp Cu(NO3) AgNO3 Sau phản ứng xong, lọc tách lấy chất rắn A dung dòch B Cho tác dụng với NaOH dư hợp chất kết tủa C Trong A, B C có chất ? Viết phương trình phản ứng xảy Hãy cho biết giống khác cho từ từ đến dư a) Dung dòch NH3 vào dung dòch AlCl3 b) Dung dòch NaOH vào dung dòch AlCl3 c) Khí CO2 vào dung dòch NaAlO2 d) Dung dòch HCl loãng vào dung dòch NaAlO2 Viết phương trình phản ứng Cho chất AlCl3 CuCl2 vào dung dòch: NaOH, NH4OH Nêu tượng viết phương trình phản ứng trang 211 BÀI TẬP Lớp 12 93) Dung dòch A gồm Al2(SO4)3 FeSO4 Hãy viết phương trình phản ứng trường hợp sau a) Sục NH3 (dư) vào dung dòch A sau đem phơi không khí b) Cho dung dòch xút dư vào dung dòch A 94) Hòa tan hỗn hợp dạng bột gồm Al Al2O3 dung dòch xút dư đun nóng, dung dòch A Thêm NH4Cl vào A, khuấy thấy xuất kết tủa trắng có khí mùi khai 95) Giải thích phản ứng hóa học tượng xảy cho chất sau tác dụng từ từ tới dư với dung dòch NaAlO2; dung dòch HCl; khí CO2; dung dòch AlCl3 Các phản ứng có phải phản ứng axit-bazơ hay không? 96) Quặng bôxit dùng để sản xuất Al thường bò lẫn tạp chất Fe2O3 vàSiO2 Làm để có Al2O3 gần nguyên chất ?(Hãy trình bày cách làm viết phương trình phản ứng) 97) Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan NaOH dư thu hỗn hợp chất rắn A1, dung dòch B1 khí C1 Cho khí C1 dư tác dụng với A nung nóng hỗn hợp chất rắn A2 Cho dung dòch B1 tác dụng với H2SO4 loãng dư dung dòch B2 Cho hỗn hợp rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư dung dòch B3 khí C2 Cho dung dòch B3 tác dụng với bột sắt dung dòch B4 Viết phương trình phản ứng 98) Hòa tan nhôm dung dòch NaOH Viết phương trình phản ứng xảy ra, xác đònh chất oxi hóa, chất khử 99) Phèn chua ? Viết công thức 100) Hòa tan phèn nhôm (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) vào nước dung dòch A Thêm dung dòch amoniac vào dung dòch A đến dư Sau phản ứng kết thúc, thêm tiếp vào lượng dư Ba(OH) 2, thu kết tủa B dung dòch D Lọc lấy dung dòch D, sục khí CO2 vào D đến dư Viết phương trình phản ứng 101) Một loại phèn có công thức MNH4(SO4) 2.12H2O có khối lượng phân tử 453 đvc Tìm kim loại M Cho M tác dụng với dung dòch HNO3 loãng, dư thu dung dòch A Cho A tác dụng với dung trang 212 BÀI TẬP Lớp 12 dòch KOH kết tủa B, dung dòch C khí D có mùi khai Cho từ từ dung dòch HCl vào C lại thấy xuất kết tủa B Cho kết tủa B khí D vào dung dòch H2SO4 loãng dung dòch E Từ E thu phèn Viết phương trình phản ứng 102) Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 26 Hãy cho biết nguyên tố nào? Viết cấu hình eletron nguyên tử ion thường gặp nguyên tố 103) Hãy viết phương trình phản ứng để chứng a) Sắt có tính khử b) Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa c) Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa.(Mỗi trường hợp cho ví dụ) 104) Viết phương trình phản ứng (nếu có) Fe, Fe3O4 với Cl2, dung dòch: Fe2 (SO4)3, H2SO4 loãng, HNO3 (tạo khí NO-nếu có) CuCl2 105) Viết phương trình phản ứng để điều chế: a) Na từ dung dòch Na2SO4 b) Ca từ CaCO3 c) Cu từ Cu(OH)2 106) Hãy viết phương trình phản ứng để chứng minh kết luận sau: a) Sắt tạo thành hợp chất hóa trò II III phản ứng hoá học b) Fe2+ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa c) Fe3+ có tính oxi hóa 107) Viết phương trình chuyển hóa sắt đơn chất thành hợp chất sắt (II) phương trình phản ứng chuyển hợp chất sắt (II) thành hợp chất sắt (III) 108) Chỉ từ nguyên liệu ban đầu FeS2, C, O2, H2O xúc tác V2O5, viết phương trình điều chế muối sắt sunfat sắt kim loại 109) Cho bột Cu (dư) vào dung dòch FeCl3 sau phản ứng xong lọc lấy dung dòch D Cho từ từ dung dòch anoniac vào D Viết phương trình phản ứng trang 213 BÀI TẬP Lớp 12 110) Cho bột sắt vào dung dòch CuSO4 màu dung dòch nhạt dần, ngược lại cho bột Cu vào dung dòch Fe2(SO4)3 dung dòch từ không màu chuyển thành có màu xanh đậm dần a) Giải thích tượng b) Nếu tiến hành điện phân (điện cực trơ, có màng ngăn) dung dòch chứa hỗn hợp ion Fe2+, Fe3+, Cu2+ thứ tự ion bò điện phân catot nào? Tại ? 111) Viết phương trình theo sơ đồ sau: FeCl2 ¦ Fe(OH)2 Fe & E $ ( Fe2O3 ¦ Fe FeCl3 ¦ Fe(OH)3& trang 214 BÀI TẬP Lớp 12 112) Hoàn thành sơ đồ sau FeCl2 D FeSO4 D Fe2 (SO4)3 113) Thực dãy biến hóa sau: A1 + A2 = A3 + A4 A3 + A5 = A6 + A7 A6 + A8 + A9 = A10 A10 = A11 + A8 A11 + A4 = A1 + A8 A3 muối sắt clorua, lấy 1,27g A3 cho tác dụng với dung dòch AgNO3 dư thu 2,87g kết tủa Tìm chất từ A1 đến A11, viết cân phản ứng 114) Hòa tan hoàn toàn lượng bột Fe3O4 vào dung dòch H2SO4 loãng dư dung dòch A Cho A tác dụng với dung dòch KMnO4; dung dòch NaOH dư (biết môi trường axit, MnO4- bò khử thành Mn2+) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion 115) Cho bột Al tác dụng với dung dòch NaOH đun nóng dung dòch A1 khí A2 Cho thêm NH4Cl vào A1, lại đun nóng thấy tạo thành kết tủa A3 có khí A4 Cho biết A1, A2, A3, A4 ? Viết phương trình phản ứng xảy 116) Để m g phôi bào sắt (A) không khí sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 12g gồm sắt oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dòch axit nitric giải phóng 2,24lit khí NO(đkc) a) Viết phương trình phản ứng b) Tính m 117) Cho hỗn hợp gồm FeS2, Fe3O4, FeCO3 hòa tan hết HNO3 đặc nóng dung dòch suốt hỗn hợp A gồm khí CO2 NxOy có tỉ số mol khí tỉ khối A so với H2 22,5 Thêm dung dòch BaCl2 vào dung dòch ta thấy xuất kết tủa trắng không tan axit dư Giải thích viết phương trình phản ứng 118) Cho hỗn hợp gồm FeS2, Fe3O4, FeCO3 hòa tan hết HNO3 đặc nóng dung dòch A hỗn hợp khí NO2, CO2 Thêm dung dòch trang 215 BÀI TẬP Lớp 12 BaCl2 vào dung dòch A hấp thu hỗn hợp khí NO2 CO2 dung dòch NaOH dư Cho biết tượng viết phương trình phản ứng 119) Số thứ tự Fe bảng HTTH nguyên tố 26 a) Cho biết cấu tạo lớp điện tử ion Fe2+, Fe3+ giải thích nguyên tử Fe hóa trò b) Trong phản ứng oxi hóa khử, ion Fe2+, Fe3+ đóng vai trò ? Cho ví dụ minh họa c) Xét chất hóa học, phương pháp sản xuất gang, nhôm, natri công nghiệp có giống không ? Giải thích, minh họa phản ứng 120) Hãy kể tên công thức loại quặng sắt quan trọng tự nhiên 121) Từ quặng sắt nguyên liệu chính, viết phương trình phản ứng điều chế Fe(OH)2 Fe(OH)3 122) Từ loại quặng hematit có tạp chất dolomit, viết phương trình phản ứng xảy lò cao luyện gang từ loại quặng 123) Một loại quặng hematit (A) chứa 600/0 Fe2O3 quặng manhetit (B) chứa 69,60/0 Fe3O4 a) Hãy tính hàm lượng (0/0) sắt quặng b) Cần trộn A B theo tỉ lệ khối lượng để từ quặng (sau trộn) luyện 0,5 gang chứa 40/0 cacbon ? 124) Từ nguyên liệu muối ăn pirit sắt, viết phương trình phản ứng điếu chế muối natrisunfat hidroxit sắt (III), clorua sắt (III) 125) Từ chất sau: oxi, nước, FeS2 chất xúc tác cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế FeSO4 126) Trình bày phản ứng nhiệt phân muối nitrat kim loại, cho ví dụ 127) Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A, khí D Hòa tan chất rắn A nước dư, thu dung dòch trang 216 BÀI TẬP Lớp 12 B kết tủa C Sục khí D (dư) vào dung dòch B thấy xuất kết tủa Hòa tan C NaOH dư thấy tan phần Viết phương trình phản ứng 128) Hãy viết phương trình trực tiếp phương trình gián tiếp điều chế CuCl2 từ Cu 129) Cho dung dòch muối sau tác dụng với dung dòch NaOH: CuSO4, ZnCl2, Fe(NO3)3, AlCl3 Hãy viết phương trình phản ứng xảy 130) Viết phương trình phản ứng (nếu có) dạng phân tử dạng ion thu gọn trộn lẫn cặp dung dòch chất sau: FeSO4, Ba(NO3)2, K2SO4, FeCl3, AlCl3, NaOH 131) Cho CaO, SO3 Al2O3 tác dụng với dung dòch NaOH HCl a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Trong oxit trên, oxit tác dụng với nhau? Viết phương trình phản ứng 132) Từ đá vôi, muối ăn, nước điều kiện cần thiết a) Hãy nêu phương pháp điều chế Na, NaOH, HCl, CaCl2, Na2CO3, NaHCO3, clorua vôi b) Cho dung dòch H2SO4 loãng vào chất Viết phương trình phản ứng có 133) Chỉ từ nguyên liệu ban đầu nhôm, sắt (III) oxit, dung dòch KCl điều kiện cần thiết, viết phương trình phản ứng điếu chế: Al(OH)3, KAlO2, FeCl2, FeCl3 134) Cho lượng Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dòch HNO3 dư đun nóng Phản ứng tạo thành dung dòch A1 giải phóng khí A2 không màu, bò hóa nâu không khí Chia A1 thành phần Phần 1thêm dung dòch BaCl2, thấy tạo kết tủa A3 thực tế không tan axit dư Thêm lượng dư dung dòch NH3 vào phần 2, đồng thời khuấy ta dung dòch A4 có màu xanh lam đậm a) Xác đònh A1, A2, A3, A4 gì? b) Viết phương trình phản ứng mô tả trình hóa học trang 217 BÀI TẬP Lớp 12 135) Cho a mol NaAlO2 tác dụng với dung dòch có chứa b mol HCl Hãy thiết lập tỉ lệ a/b dung dòch thu có kết tủa kết tủa trang 218 ... sản phẩm pư cháy vào 31 32 trang 15 BÀI TẬP a b Lớp 12 dung dòch Ba(OH)2 dư thu 68,95gr kết tủa Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu Xác đònh CTPT viết CTCT A trang 16 BÀI TẬP Lớp 12 MỘT SỐ TỔNG... B, D với Na, CuO (nóng) trang 28 BÀI TẬP Lớp 12 (ĐH GTVT 1995) trang 29 BÀI TẬP Lớp 12 KHÁI NIỆM VỀ AMIN Amin hợp chất hữu tạo thành nguyên tử H phân tử NH3 thay gốc hydrocacbon CH3 CH3-NH2... thích trường hợp sau : Cho phenol vào nước lắc nhẹ, nhỏ thêm dd NaOH vào hỗn trang 13 BÀI TẬP Lớp 12 hợp, sau sục khí CO2 vào dung dòch b) Cho nước brom dư vào dung dòch phenol thu 6,62 gam kết