Sở Gd&Đt Nghệ an Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 9 THCS Năm học 2008 - 2009 hớng dẫn và biểu điểm Chấm đề chính thức (Hớng dẫn và biểu điểm chấm gồm 03 trang) Môn: hoá học - bảng B ---------------------------------------------- Câu Nội dung điểm I 4,5 1 2,5 Các khí có thể điều chế đợc gồm O 2 , NH 3 , H 2 S, Cl 2 , CO 2 , SO 2 . Các phơng trình hoá học: 2KMnO 4 0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2NH 4 HCO 3 + Ba(OH) 2 Ba(HCO 3 ) 2 + 2NH 3 + 2H 2 O Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O BaS + 2HCl BaCl 2 + H 2 S NH 4 HCO 3 + HCl NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O Na 2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + SO 2 + H 2 O 0,25 Mỗi pt cho 0,25 Để làm khô tất cả các khí trên có lẫn hơi nớc mà chỉ dùng một hoá chất thì ta chọn CaCl 2 khan. Vì chỉ có CaCl 2 khan sau khi hấp thụ hơi nớc đều không tác dụng với các khí đó. 0,5 2 Các phơng trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm: 2,0 a. NaHCO 3 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + NaOH +H 2 O NaHSO 3 + Ba(OH) 2 BaSO 3 + NaOH + H 2 O (Mỗi pt cho 0,5) b. 2Fe + 6H 2 SO 4 (đặc, nóng) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 3FeSO 4 FeSO 4 + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 4Fe(OH) 2 + O 2 0 t 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O Mỗi pt cho 0,25 II 4,0 1. Các công thức cấu tạo có thể có của các chất ứng với công thức phân tử là C 4 H 6 2,0 CH C CH 2 CH 3 CH 2 = C = CH CH 3 CH 3 C C CH 3 CH 2 = CH CH = CH 2 Mỗi cấu tạo đúng cho 0.25 2. 2,0 Các phơng trình phản ứng xảy ra: Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 C 2 H 2 + H 2 0 t Ni C 2 H 4 C 2 H 4 + H 2 0 t Ni C 2 H 6 C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 Mỗi phơng trình cho 0,25 Trang 1/ 4 - Hoá học 9 THCS - Bảng B CH 2 CH = C CH 3 CH CH 2 CH CH 2 CH CH CH CH 3 CH 2 CH 2 C = CH 2 C 2 H 2 + 2Br 2 C 2 H 2 Br 4 2C 2 H 6 + 7O 2 0 t 4CO 2 + 6H 2 O 2H 2 + O 2 0 t 2H 2 O III 4,0 a. Học sinh viết đợc mỗi phơng trình cho 0,25 điểm 1,5 b. MX 2 n mỗi phần = 13,44 M 2X+ mol AgNO 3 n = 0,36 mol Phơng trình hoá học: MX 2 + 2NaOH M(OH) 2 + 2NaX (1) MX 2 + 2AgNO 3 M(NO 3 ) 2 + 2AgX (2) Giả sử AgNO 3 phản ứng hết: m AgX = 108.0,36 + 0,36X = (38,88 + 0,36X) gam > 22,56 gam AgNO 3 còn d. Ta có hệ phơng trình: 13,44 (M 34) 5,88 M 2X 13,44 .2(108 X) 22,56 M 2X + = + + = + Giải đợc: M 64 M là Cu X =80 X là Br = Vậy: MX 2 là CuBr 2 . 1,5 Cu(NO ) AgBr 3 2 1 0,12 n n 0,06 2 2 = = = mol AgNO 3 n d = 0,36 - 0,12 = 0,24 mol Ta có các phơng trình xảy ra: Al + 3AgNO 3 Al(NO 3 ) 3 + 3Ag (3) 2Al + 3Cu(NO 3 ) 2 2Al(NO 3 ) 3 + 3Cu (4) Al(NO 3 ) 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaNO 3 (5) Có thể: Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O (6) * Theo (3) và (4): Khi Al đẩy Ag làm khối lợng thanh Al tăng: 108.0,24 27.0,08 = 23,76 (g) Khi Al đẩy Cu làm khối lợng thanh Al tăng: 64.0,06 27.0,04 = 2,76 (g) Vậy: thanh Al tăng m = 23,76 + 2,76 = 26,52 (g) 1,0 IV 4.5 a. Các phơng trình hoá học: Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O (1) CuO + CO 0 t Cu + CO 2 (2) M x O y + yCO 0 t xM + yCO 2 (3) Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O (4) 2M + 2nHCl 2MCl n + nH 2 (5) (n là hoá trị của M trong MCl n ) 2,0 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 b. 2 CO n = 4,928 22,4 = 0,22 mol ; 2 4 H SO n = 0,125 mol ; n Cu = 0,05 mol 2 3 Al O m = 17 2 7,48 = 1,02 (g) 2 3 Al O n = 0,01 mol m O trong Al 2 O 3 = 0,01.3.16 = 0,48 (g) ; m Al = 0,54 (g) 0,5 H 2 C / d = 18 C M = 36. Đặt CO 2 n là x n CO = 0,22 x (mol) 1,0 Trang 2/ 4 - Hoá học 9 THCS - Bảng B Ta có phơng trình: 44x 28(0,22 x) 0,22 + = 36 x = 0,11 (mol) Từ (2) và (3): n O trong CuO và M x O y bị khử = 2 CO n = 0,11 mol m O trong CuO và M x O y = 0,11. 16 = 1,76 (g). 0,5 Vậy: % O = 1,76 0,48 8,5 + . 100 26,353 (%) % Cu = 3, 2 8,5 .100 37,647 (%) % Al = 0,54 8,5 .100 6,353 (%) % M = 100 - (26,353 + 37,647 + 6,353) = 29,647 (%) 0,5 V 3,0 Đặt công thức phân tử của A là C x H y , của B là n m C H Khi đốt X: CO 2 n = 0,8 mol ; H O 2 n = 0,9 mol Khi đốt Y: CO 2 n = 1,1 mol ; H O 2 n = 1,3 mol Khi đốt a 2 gam A: CO 2 n = 1,1 0,8 = 0,3 mol H O 2 n = 1,3 0,9 = 0,4 mol 1,0 => H O 2 n > CO 2 n A là Hiđrô cacbon có công thức tổng quát C n H 2n + 2 Đặt số mol của a 2 gam A là x mol CO 2 n = n.x , H O 2 n = (n + 1).x (n + 1).x n.x = 0,4 - 0,3 = 0,1 x = 0,1 Trong hỗn hợp X: n A = 0,2 mol Phơng trình cháy của A: 0 t n 2n 2 2 2 2 3n 1 C H O nCO (n 1)H O 2 + + + + + C H n 2n 2 CO 2 n 0,1 n 3 n 0,3 + = = = CTPT của A là C 3 H 8 1,0 Trong X: CO khi đốt cháy B 2 H O khi đốt cháy B 2 n = 0,8 0,6= 0,2 mol n = 0,9 0,8= 0,1 mol CO H O 2 2 n n> B là Hiđrô cacbon có công thức tổng quát C n H 2n-2 Ta có phơng trình phản ứng cháy: n 2n 2 C H + 3n 1 2 O 2 0 t nCO 2 + (n 1)H 2 O Đặt: C H n 2n-2 n = y mol CO 2 H O 2 n ny(mol) n (n 1)y(mol) = = ny (n 1)y = 0,2 0,1 y = 0,1 C H n 2 n 2 CO 2 n 0,1 n 2 n 0,2 = => = = công thức phân tử của B là: C 2 H 2 1,0 Trang 3/ 4 - Hoá học 9 THCS - Bảng B Chó ý: Häc sinh gi¶i theo c¸ch kh¸c nÕu ®óng vÉn cho ®iÓm tèi ®a. Trang 4/ 4 - Ho¸ häc 9 THCS - B¶ng B M A B C D . Al(NO 3 ) 3 + 3Ag (3 ) 2Al + 3Cu(NO 3 ) 2 2Al(NO 3 ) 3 + 3Cu (4 ) Al(NO 3 ) 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaNO 3 (5 ) Có thể: Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O (6 ). học: MX 2 + 2NaOH M(OH) 2 + 2NaX (1 ) MX 2 + 2AgNO 3 M(NO 3 ) 2 + 2AgX (2 ) Giả sử AgNO 3 phản ứng hết: m AgX = 108.0,36 + 0,36X = (3 8,88 + 0,36X) gam