1 MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Hóa học vừa là bộ môn khoa học tự nhiên, vừa là khoa học lí thuyết Từ những sở lí thuyết làm nền tảng, người học có thể dự đoán phản ứng hóa học và hiện tượng xảy Do đó, là bộ môn đòi hỏi người học nói chung vừa phải nắm vững lí thuyết bản, vừa phải biết vận dụng kiến thức để giải quyết các yêu cầu liên quan Chính vì vậy, việc vừa kiểm tra khả ghi nhớ kiến thức, vừa kiểm tra kĩ vận dụng lí thuyết, kĩ giải toán, kĩ phân tích… làm cho kiểm tra đánh giá đo lường kết quả học tập dạy học hóa học có những nét riêng đặc thù Có thể nói, câu hỏi hóa học là một công cụ hữu hiệu để củng cố, khắc sâu và mở rộng kiến thức cho học sinh Ngoài ra, việc sử dụng câu hỏi dạy học góp phần quan trọng giúp giáo viên phát hiện khả tư học sinh, tìm lỗi sai, yếu điểm, lỗ hổng kiến thức học sinh Đặc biệt, các câu hỏi nếu được thiết kế một cách hệ thống, khoa học, logic còn có hiệu quả việc nâng cao chất lượng dạy và học, học sinh có thể tự chiếm lĩnh kiến thức, tăng khả tư duy, liên hệ thực tiễn… Hiện nay, việc kiểm tra và đánh giá kết quả học tập học sinh chủ yếu dựa vào hình thức thi viết, phần lớn học sinh còn chưa làm quen với hình thức thi vấn đáp nên khả diễn đạt tư bằng lời học sinh chưa cao Thực tế dạy họccho thấy, các giáo viên sử dụng câu hỏi vấn đáp dạy học còn rất ít, chưa đòi hỏi khả tư cao hay khả vận dụng kiến thức mới chỉ dừng lại ở mức độ bản Từ những thực tế vậy, chúng thấy rằng nhiều phương pháp dạy học, hệ thống câu hỏi chưa được quan tâm đúng mức Đã có một số công trình khoa học nghiên cứu việc sử dụng hệ thống câu hỏi hóa học để định hướng tư duy, phát huy tính tích cực, sáng tạo cho học sinh…nhưng phạm vi nghiên cứu, số lượng câu hỏi còn khá hạn chế, chưa mở rộng đến từng nội dung bài học hay chưa áp dụng cho các đối tượng học sinh khác Chính với những lí trên, chúng quyết định lựa chọn và nghiên cứu đề tài “THIẾT KẾ VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG CÂU HỎI TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG” Mục đích việc nghiên cứu Nghiên cứu, thiết kế và sử dụng hệ thống câu hỏi dạy học Hóa học lớp 10 ban bản ở trường trung học phổ thông, nhằm góp phần nâng cao chất lượng dạy và học bộ môn Hóa học Nhiệm vụ đề tài - Nghiên cứu tổng quan vấn đề - Nghiên cứu sở lí luận đề tài: + Cơ sở lí thuyết về câu hỏi dạy học hóa học + Quy trình thiết kế hệ thống câu hỏi dạy học hóa học + Quy trình sử dụng hệ thống câu hỏi dạy học hóa học - Nghiên cứu nội dung, chương trình hóa học lớp 10 ban bản - Tìm hiểu thực trạng việc sử dụng câu hỏi dạy học Hóa học lớp 10 ở một số trường THPT - Xây dựng hệ thống câu hỏi Hóa lớp 10 ban bản - Thiết kế một số bài lên lớp có sử dụng hệ thống câu hỏi xây dựng - Thực nghiệm sư phạm nhằm đánh giá chất lượng và hiệu quả hệ thống câu hỏi thiết kế - Kết luận và đề xuất Khách thể đối tượng nghiên cứu - Đối tượng nghiên cứu: Việc thiết kế và sử dụng hệ thống câu hỏi dạy học Hóa học lớp 10 ban bản - Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học Hóa học ở trường THPT Phạm vi nghiên cứu - Giới hạn nội dung: Chương trình Hóa học lớp 10 ban bản - Giới hạn về địa bàn nghiên cứu: Một số trường THPT thuộc địa bàn thành phố Hồ Chí Minh - Giới hạn về thời gian: Năm học 2011 – 2012 Giả thuyết khoa học Nếu xây dựng được hệ thống câu hỏi đảm bảo tính khoa học, logic, khả thi và hiệu quả thì học sinh dễ dàng theo dõi bài, tư đúng hướng và vận dụng các kiến thức học một cách hiệu quả, chất lượng việc dạy học được tăng lên Phương pháp phương tiện nghiên cứu • Nhóm phương pháp nghiên cứu lí luận - Đọc và nghiên cứu sở lí luận về tâm lí học, giáo dục học và về bài tập hóa học, câu hỏi hóa học • • - Phương pháp phân tích và tổng hợp - Phương pháp phân loại, hệ thống hóa lí thuyết về các dạng câu hỏi hóa học Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn - Phương pháp quan sát - Phương pháp trò chuyện, phỏng vấn - Phương pháp điều tra thu thập thông tin - Phương pháp chuyên gia - Thực nghiệm sư phạm Các phương pháp toán học - Xử lí số liệu thực nghiệm bằng thống kê toán học - Sử dụng các phần mềm tin học Điểm đề tài Thiết kế hệ thống câu hỏi Hóa học lớp 10 ban bản có chất lượng, khoa học, hợp lí và phù hợp với từng loại đối tượng học sinh CHƯƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 TỔNG QUAN VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU Đặt câu hỏi giáo viên đứng lớp là một vấn đề hết sức quan trọng Nhiều giáo viên có thâm niên giảng dạy cho rằng, việc đặt câu hỏi quá trình giảng dạy là một vấn đề hết sức khó và phức tạp Vì nó vừa là kiến thức, vừa là kinh nghiệm sống, vừa là nghệ thuật Do đó, người ta nói rằng, qua câu hỏi ta biết tầm trí tuệ người đó Thêm vào đó, khối lượng kiến thức đặc thù môn Hóa học cũng không phải là ít , dễ khiến học sinh quá tải và dần quên lãng Chính vì thế, cần một hệ thống câu hỏi để học sinh dễ dàng, hệ thống hóa và khái quát hóa nội dung bài học Khi nghiên cứu vấn đề này, chúng nhận thấy có những nguồn tài liệu bổ ích sau: - TS Trịnh Văn Biều (2005), Các kĩ dạy học, ĐHSP TP.HCM - PTS Nguyễn Đình Chỉnh (1995), Vấn đề đặt câu hỏi giáo viên đứng lớp, kiểm tra đánh giá việc học tập học sinh, NXB Hà Nội - Đặng Thành Hưng (2002), Dạy học hiện đại, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội - TS Lê Phước Lộc (2005), Câu hỏi việc sử dụng câu hỏi dạy học, Tạp chí nghiên cứu khoa học, Trường Đại Học Cần Thơ - Ivan Hannel (2006), Highly Effective Questioning, Percival Matthews - Nicholas Krump (editors) Các nguồn tài liệu đưa sở lí luận về việc sử dụng câu hỏi dạy học và các quy tắc cần có việc đặt câu hỏi cũng quy trình hình thành một hệ thống câu hỏi khả thi, Đặc biệt là tài liệu tác giả Ivan Hannel biên soạn phần nào mở một phương pháp đặt câu hỏi phù hợp với các học sinh tuổi thiếu niên hiện Các luận án, luận văn thạc sĩ và khóa luận tốt nghiệp, chúng có tham khảo: - Lê Anh Quân (2005), Lựa chọn, xây dựng hệ thống câu hỏi tập phản ứng oxi hóa khử (Ban KHTN), Luận văn Thạc sĩ, ĐHSP Hà Nội - Ngô Đức Thức (2002), Phát triển tư cho học sinh thông qua hệ thống câu hỏi tập hóa học nguyên tố phi kim trường THPT, Luận văn Thạc sĩ, ĐHSP Hà Nội - Vũ Hồng Nhung (2006), Phát triển lực nhận thức tư học sinh thông qua hệ thống câu hỏi tập hóa học, Luận văn Thạc sĩ, ĐHSP Hà Nội - Phạm Ngọc Thanh Tâm (2009), Thiết kế bộ câu hỏi định hướng học lớp 10 THPT chương trình nâng cao, Luận văn Thạc sĩ, ĐHSP TP.HCM - Đỗ Thị Thúy Hằng (2001), Sử dụng câu hỏi tập hóa hữu nhằm nâng cao chất lượng dạy học trường trung học phổ thông, Luận văn Thạc sĩ, ĐHSP Hà Nội Nhận xét chung những tài liệu trên, các tác giả đưa được: + Khái niệm câu hỏi + Phân loại câu hỏi + Những yêu cầu câu hỏi + Kĩ thuật sử dụng câu hỏi dạy học + Xây dựng một số câu hỏi hóa học tiêu biểu + Thiết kế một số bài lên lớp + Thực nghiệm định lượng để đánh giá hiệu quả Tuy nhiên, các câu hỏi đưa chưa mang tính hệ thống hóa cao, chưa thật sự gắn liền với thực tiễn cũng sở lí luận đưa chưa chặt chẽ và đầy đủ Kết luận: Câu hỏi dạy học thật sự đóng vai trò quan trọng, đòi hỏi giáo viên cần quan tâm, nghiên cứu và biên soạn một cách hoàn chỉnh, đầy đủ và khoa học Vì vậy, chúng quyết định nghiên cứu đề tài theo hướng thiết kế hệ thống câu hỏi Hóa học nhằm rèn khả tư duy,phát huy tiềm và góp phần nâng cao hiệu quả học tập học sinh, giúp học sinh yêu thích môn học 1.2 CÂU HỎI TRONG DẠY HỌC 1.2.1 Câu hỏi [43], [44], [45], [46] Theo Từ điển Tiếng Việt (Hoàng Phê chủ biên, Trung tâm Tự điển ngôn ngữ, Hà Nội – 1992, trang 455), “Hỏi” tức là : - Nói điều người muốn người ta cho mình biết với yêu cầu được trả lời - Nói điều mình đòi hỏi hoặc mong muốn ở người ta với yêu cầu được đáp ứng Đại từ điển tiếng Việt định nghĩa:“câu hỏi là câu biểu thị sự cần biết hoặc không rõ với những đặc trưng ngữ điệu và từ hỏi” Trên thế giới chắc không quên được, Socrate ngày xưa là người thuyết phục giỏi nhất thế giới Ông bán rất chạy những ý kiến ông đến nỗi ngày người ta còn học hỏi ông Bí quyết lớn nhất ông là “đặt những câu hỏi” Voltaire cũng nói: “Hãy xét người qua câu hỏi họ không xét người qua lời đáp” Rudyard Kipling nhà hùng biệ n nổi tiếng thế giới phát biểu: “Tơi có sáu người bạn trung thành Họ dạy cho tất gì mà biết Tên họ “Cái gì?”, “Tại sao?”, “Khi nào”, “Như thế nào”, “Ở đâu” “Ai” Với những quan niệm đó thì ta có thể quả quyết rằng, câu hỏi có một tầm quan trọng vô cùng lớn cuộc sống nói chung và dạy học nói riêng Có thể nói, việc sử dụng câu hỏi chỉ là một phần quá trình dạy học, nhiên nó có vị trí cực kì quan trọng Giáo viên sử dụng những câu hỏi hay, hiệu quả và đúng trọng tâm sẽ giúp học sinh hiểu bài và hình thành kĩ tư ở mức độ cao, từ đó sẽ nâng cao chất lượng dạy học 1.2.2 Câu hỏi dạy học [13], [17], [45] Theo TS Lê Phước Lộc “Câu hỏi dạy học được định nghĩa là những câu hỏi hoặc yêu cầu có tính chất hướng dẫn học sinh khai thác kiến thức, giúp giáo viên kiểm tra kiến thức học sinh hoặc tạo những tương tác tâm lý tích cực khác giữa giáo viên và học sinh nhằm hoàn thành mục tiêu dạy học” Theo PGS.TS Nguyễn Đình Chỉnh “Câu hỏi người giáo viên đặt quá trình giảng dạy khác với câu hỏi bình thường cuộc sống Trong cuộc sống người ta hỏi một điều gì thường người hỏi chưa biết điều đó hoặc là biết một cách lơ mơ chưa rõ Nhưng câu hỏi mà người giáo viên đặt quá trình giảng dạy là những cái mà giáo viên biết Vì vậy, câu hỏi đặt quá trình giảng dạy không phải để đánh đố học sinh mà là câu hỏi mở Điều này có nghĩa là đặt câu hỏi cho học sinh về những vấn đề mà học sinh học hoặc là từ những kiến thức được học mà suy ra” Theo Ancher, người được gọi là giáo viên bậc thầy việc đặt câu hỏi truyền lại rằng “Đặt câu hỏi là một những cách dạy học bản mà qua đó người thầy có thể kích thích việc học và suy nghĩ học sinh” Theo Frander, qua cuộc điều tra ông vào năm 1970, việc đặt câu hỏitrong dạy học là một 10 tiêu chí cho những người thầy cần phải nghiên cứu Thực tế dạy học hiện cho thấy, các giáo viên sử dụng câu hỏi vấn đáp dạy học còn rất ít, nếu có chỉ mang tính câu hỏi lí thuyết, nặng về tính chất “trả bài”, câu hỏi một chiều hay câu hỏi “đúng – sai” Do đó, phạm vi đề tài này, chúng ta sẽ cùng nghiên cứu, xây dựng và làm rõ những câu hỏi “nói” – vấn đáp là chủ yếu 1.2.3 Phân loại câu hỏi [5], [6], [13], [15], [17], [27] Hiện có nhiều cách phân loại câu hỏi khác Tùy từng tác giả, từng cách nhìn nhận mục đích hay nội dung mà người ta có những kiểu phân loại, có thể hoàn toàn khác biệt, hoặc có thể có liên quan hoặc có thể một câu hỏi bao gồm nhiều loại Chính vì sự phong phú cách phân loại nên chúng ta có thể đề cập tới những kiểu tiêu biểu sau 1.2.3.1 Phân loại câu hỏi theo chức tổ chức q trình lĩnh hội • Câu hỏi nhằm củng cố tri thức kĩ năng, kĩ xảo - Tái hiện những điều học - Hệ thống hóa các sự kiện, khái niệm - Rèn luyện các kỹ Ví dụ: Em viết phương trình phản ứng chứng minh axit sunfuric đặccó tính oxi hóa mạnh (Bài 33 SHK HH 10) • Câu hỏi giúp học sinh nắm vững logic PP tư duy, sáng tạo - Hệ thống phân tích, tổng hợp (so sánh, khái quát, đánh giá, rút kết luận) - Đào sâu, làm giàu hệ thống tri thức (xác định rõ, cụ thể hóa, phát triển…) Ví dụ: Nêu tính chất hóa học bản halogenvà giải thích chiều biến đổi tính chất hóa học bản đó (Bài 21 SGK HH 10) • Áp dụng tri thức thực tế - Thực tế các hành động - Hình thành công việc - Nắm vững các kỹ Ví dụ: Làm thế nào để tinh chế NaCl có lẫn tạp chất NaBr ở thể rắn? (Bài 25 SGK HH 10) 1.2.3.2 Phân loại câu hỏi mặt nội dung • Câu hỏi chức Thể hiện ở dạng - Chức kiểm tra kiến thức, kỹ năng, phương pháp học sinh - Chức kiểm tra tính trung thực học sinh - Chức tâm lý: giúp giáo viên biết được những điều mà mình muốn tìm hiểu Loại câu hỏi này thường tạo sự gần gũi, hứng thú, xóa bỏ “hàng rào tâm lý”, giảm bớt quan hệ căng thẳng giữa thầy và trò • Câu hỏi kiện Là những câu hỏi đặt để hỏi về những vụ việc, những sự kiện liên quan đến việc học tập, đời sống, gia đình… có ảnh hưởng đến việc học tập nói chung và bộ môn hoặc từng bài dạy giáo viên nói riêng Mục đích loại câu hỏi này là bổ sung để kiểm tra chất lượng • Câu hỏi nội dung Là những câu hỏi nhằm vào các vấn đề chính mà giáo viên cần biết, cần kiểm tra (chủ yếu là những câu hỏi về những kiến thức học) Các loại câu hỏi này được bố trí xen kẽ để làm giảm bớt sự căng thẳng tâm lí ở học sinh 1.2.3.3 Phân loại câu hỏi theo hình thức câu hỏi • Câu hỏi đóng Các câu hỏi đóng là những câu hỏi có giới hạn, cho phép trả lời đúng hoặc sai Lọai câu hỏi này chỉ có một đáp án đúng nhất Ví dụ:(Bài SGK HH 10) Ta có thể xác định vị trí một nguyên tố dựa vào cấu hình electron nguyên tử không? A Có B Khơng • Câu hỏi mơ Câu hỏi mở kích thích học sinh đào sâu suy nghĩ và đưa nhiều quan điểm Không chỉ có một câu trả lời đúng Đưa các câu hỏi mở cho nhóm học sinh sẽ thu được vô số các ý tưởng và câu trả lời khác Câu hỏi mở dùng để: cung cấp thông tin, thảo luận thêm hoặc đặt thêm câu hỏi, thúc ép đối thoại Các loại câu hỏi mở: - Câu hỏi mang tính sự kiện, sự thực - Câu hỏi mở rộng - Câu hỏi bào chữa, biện hợ - Câu hỏi giả định Ví dụ:(Phụ lục 1) Những khó khăn việc sử dụng câu hỏi quá trình dạy học là:  Thời lượng tiết học không đủ cho việc đặt nhiều câu hỏi 10  Học sinh chưa tích cực tham gia trả lời  Chưa có được một số câu hỏi hay, có tính vấn đề  Số lượng học sinh quá nhiều nên chỉ hỏi được một số em  Học sinh chưa hiểu được trọng tâm câu hỏi hướng đến  Ý kiến khác: 1.2.3.4 Phân loại câu hỏi theo hình thái câu trả lời • Câu hỏi hội tụ Câu hỏi hội tụ nghiêng về một câu trả lời đúng nhất, hoặc câu trả lời hoàn chỉnh chỉ có một, hoặc chỉ nhất có một phương án đúng Có một số ít câu hỏi hội tụ khó trả lời, đòi hỏi phải suy nghĩ, sáng tạo Ví dụ: Ai là người đầu tiên tìm electron? • Câu hỏi phân kì Câu hỏi phân kì nhằm vào nhiều câu trả lời khác nhau, tức là có nhiều đáp án khó xác định đâu là phương án trả lời đúng nhất Nó có thể được gọi là câu hỏi mở, không có đáp án đơn trị Phần lớn các câu hỏi phân kì là câu khó Nó bao hàm nội dung kiến thức phong phú, không bao giờ trả lời được hết một cách hoàn chỉnh Ví dụ: - Sự nhiễm mơi trường sẽ dẫn tới những hậu quả nào ? - Để có sức khỏe tốt chúng ta phải làm gì? 1.2.3.5 Phân loại câu hỏi theo cấu trúc • Câu hỏi đơn giản Câu hỏi đơn giản nhằm câu trả lời đơn giản, không hẳn là dễ và ở trình độ thấp, bởi có câu hỏi đơn giản rất khó Thường thì câu hỏi đơn giản thì dễ Ví dụ: Tính chất hóa học đặc trưng Oxi là gì? Oxi và Lưu huỳnh có những điểm gì giống và khác về tính chất hóa học? (Bài 34 SGK HH 10) • Câu hỏi phức tạp Câu hỏi phức tạp cần có câu trả lời phức tạp về cấu trúc chưa chắc khó về nội dung 161 cấp điện thiếu hụt dẫn đến phải cắt điện luân phiên, ảnh hưởng không nhỏ đến sản xuất và kinh doanh Để giải quyết nạn thiếu điện có nhiều phương án được lựa chọn, đó có điện hạt nhân Theo EVN, đến năm 2017 nước ta sẽ có nhà máy điện hạt nhân đầu tiên Nhà máy điện hạt nhân cung cấp một nguồn điện ổn định, không làm tăng khí thải CO2 việc đốt các nhiên liệu hóa thạch than đá, dầu mỏ Nguồn điện hạt nhân sẽ hỗ trợ các nhà máy thủy điện mùa khô Nhà máy điện hạt nhân còn là biểu tượng một nền khoa học, công nghệ tiên tiến Các nước có nền công nghiệp điện hạt nhân phát triển Nga, Pháp, Hàn Quốc giới thiệu các thiết bị điện hạt nhân họ Tuy nhiên, cho đến chưa có được sự lựa chọn nhà thầu chính thức nào từ phía Việt Nam Những ý kiến phản đối việc xây dựng nhà máy điện hạt nhân Thứ nhất là lượng hạt nhân có độ rủi ro cao Bài học ở Trycnobyl 20 năm trước, vụ nổ tạo một khu vực bán kính 30km hoàn toàn không người ở vì độ nhiễm xạ cao còn giá trị Thứ hai là công nghệ điện hạt nhân phải nhập với giá thành rất cao Nguyên liệu hoạt động nhà máy điện hạt nhân ngày càng hiếm và phải nhập với giá thành ngày càng cao, đó điện hạt nhân kém tính cạnh tranh so với các nguồn lượng khác Thứ ba là vấn đề xử lí rác thải hạt nhân Đây là một vấn đề phức tạp, cả với những quốc gia có nền khoa học và công nghệ tiên tiến thế giới Thứ tư là nhu cầu nước làm mát cùa nhà máy điện hạt nhân rất lớn Trong các địa điểm xây dựng nhà máy điện hạt nhân nước ta lại đặt ở những vùng rất hiếm nước Thứ năm là nguồn nhân lực để vận hành nhà máy điện hạt nhân đòi hỏi tính kỉ luật và kĩ thuật rất cao, là điều không thực hiện được một cách dễ dàng ở nước ta giai đoạn trước mắt Những lí vừa đề cập đòi hỏi sự cân nhắc kĩ lưỡng chính phủ trước quyết định xây dựng nhà máy điện hạt nhân đầu tiên ở Việt Nam Còn bạn, bạn theo quan điểm nào?  Câu hỏi liên hệ Năng lượng hạt nhân được tìm thế nào? Mục đích ban đầu là gì? Năng lượng hạt nhân có vai trò tích cực và tiêu cực gì cuộc sống? Năng lượng hạt nhân có nên được sử dụng ở Việt Nam? Em có suy nghĩ gì Việt Nam xây dựng dự án nhà máy điện hạt nhân ở Ninh Thuận? Những mặt lợi và hại từ dự án này mang lại cho đời sống kinh tế, xã hội và an ninh nước ta Ứng dụng các đồng vị cuộc sống 162 PHỤ LỤC Giáo án 21 Khái quát nhóm halogen Bài 21 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN IV Mục tiêu  Kiến thức - - Học sinh biết: + Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào và vị trí chúng bảng tuần hoàn + Đặc điểm lớp electron ngoài cùng + Cấu tạo phân tử các halogen Học sinh hiểu: + Tính chất hóa học bản halogen là có tính oxi hóa mạnh + Tính chất hóa học các halogen biến đổi có quy luật + Nguyên nhân flo chỉ có số oxi hóa -1, các halogen khác có thêm các số oxi hóa khác +1, +3, +5, +7  Kĩ - Viết được cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố halogen - Dự đoán và viết các PTHH chứng minh tính chất oxi hóa mạnh các halogen V Chuẩn bị - Bảng tuần hoàn dạng dài - Bảng 1.1 SGK - Phiếu học tập VI Thiết kế hoạt đợng dạy học HOẠT ĐỢNG CỦA GV HS Hoạt đợng Mở NỢI DUNG Các ngun tố nhóm VIIA tại được gọi là halogen? Chúng có vai trò gì đối với cuộc sống? Hoạt động Nghiên cứu vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn - GV giới thiệu tên các nguyên tố halogen, I Vị trí nhóm halogen bảng tuần yêu cầu HS dựa vào bảng tuần hoàn, xác định hoàn và nhận xét vị trí chúng bảng tuần hoàn - Nhóm halogen gồm các nguyên tố: - HS: thuộc nhóm VIIA, từ chu kỳ đến chu kỳ Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I) và Atatin (At) Atatin được xem xét chủ yếu nhóm các nguyên tố phóng xạ - Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, đứng ở cuối các chu kỳ, kế nhóm VIIIA 163 Hoạt động Nghiên cứu cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử nhóm halogen - GV yêu cầu HS dựa vào STT các halogen, II Cấu hình electron nguyên tử – Cấu tạo viết cấu hình electron F, Cl, Br và I Từ đó phân tử nhận xét đặc điểm lớp ngoài cùng chúng - Lớp electron ngoài cùng nguyên tử các  Để có cấu hình electron lớp ngoài cùng bền nguyên tố halogen đều có electron: ns2 np5 khí hiếm sau nó, mỗi nguyên tử halogen phải nhận  Khuynh hướng đặc trưng là nhận thêm e hay nhường electron? để có cấu hình electron tương tự khí hiếm  Từ đó dự đoán tính chất hóa học bản  Tính chất hóa học halogen chúng tính oxi hóa mạnh - GV: - Ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen + Các đơn chất halogen tồn tại ở dạng phân tử góp chung đôi electron để tạo phân tử có gồm hai nguyên tử, dựa vào quy tắc bát tử, liên kết cộng hóa trị không cực trình bày sự hình thành phân tử clo + Hãy khái quát hóa và viết sơ đồ hình thành phân tử các halogen + Hãy nhận xét về đặc điểm liên kết phân tử X2 và dự đoán khả hoạt động hóa học các halogen Hoạt động 3: Nghiên cứu biến đổi mợt số tính chất halogen - GV yêu cầu HS viết cấu hình electron F, Cl, III.Sự biến đổi tính chất Sự biến đổi tính chất vật lý Br, I và rút nhận xét - HS: viết cấu hình electron, nhận xét: đều có 7e ở lớp ngoài cùng  dễ nhận thêm 1e  tính chất hóa học đặc trưng là tính oxi hóa - Dựa vào bảng 1.1 SGK , nhận xét các thông số về tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi từ F  I theo đơn chất Đi từ Flo đến Iot ta thấy: - Trạng thái tập hợp: từ thể khí chuyển sang thể lỏng và thể rắn - Màu sắc: đậm dần - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: tăng dần chiều Z tăng - HS: Nhận xét sự biến đổi tính chất vật lý, bán kính nguyên tử, độ âm điện từ Flo tới Iot - GV: Từ quy luật biến đổi độ âm điện một nhóm A, rút quy luật biến đổi độ âm điện các nguyên tố halogen  Từ đó rút sự biến đổi tính phi kim hay tính oxi Sự biến đổi độ âm điện - Độ âm điện tương đối lớn và giảm dần 164 hóa chúng Giải thích? từ Flo đến Iot - Flo có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số - HS dựa vào bán kính nguyên tử để giải thích oxi hóa -1; các halogen khác ngoài số oxi hóa tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot - GV: Dựa vào cấu hình electron và độ âm điện -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 các nguyên tố halogen so với những nguyên tố Sự biến đổi tính chất hóa học còn lại, nhận xét về khả số oxi hóa có thể đơn chất - Vì lớp e ngoài cùng có cấu tạo tương tự có - HS giải thích vì các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1, các halogen còn lại có số oxi hóa -1 +1 +3 +5 +7 - GV: Tại các đơn chất halogen giống về tính chất hóa học cũng thành phần và tính chất các hợp chất chúng tạo tạo thành? - HS dựa vào cấu hình e lớp ngoài cùng để giải thích vì các halogen giống về TCHH và thành phần – tính chất các hợp chất chúng tạo thành nên các đơn chất halogen giống về tính chất hóa học; về thành phần và tính chất các hợp chất chúng tạo thành - Halogen là những phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot - Các đơn chất halogen oxi hóa được hầu hết các kim loại tạo muối halogenua; oxi hóa khí hidro tạo hợp chất khí không màu hidro halogenua (khi tan nước tạo dd axit halogenhidric) Hoạt động 4: Củng cố GV cùng HS củng cố lại nội dung bài học Hoạt đợng 5: Dặn dò GV hướng dẫn HS làm các bài tập SGK Phiếu học tập KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Nợi dung Vị trí nhóm halogen HTTH - Đọc tên và kí hiệu các halogen ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Nhận xét về vị trí các halogen bảng tuần hoàn ……………………………………………………………………………………… - Đặc điểm các nguyên tố At (có Z=85) ……………………………………………………………………………………… Nội dung Cấu tạo nguyên tử, phân tử nguyên tố halogen - Viết cấu hình electron F, Cl, Br, I ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… 165 - Đặc điểm lớp electron ngoài cùng các nguyên tử các nguyên tố ……………………………………………………………………………………… - Dự đoán tính chất hóa học bản các halogen ……………………………………………………………………………………… - Trình bày sự hình thành liên kết phân tử halogen X2 ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… - Bản chất liên kết phân tử X2 ……………………………………………………………………………………… Nợi dung Sự biến đổi tính chất hóa học nguyên tố halogen - Viết phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa mạnh (tính phi kim điển hình) các halogen ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… - Viết các phương trình hóa học thể hiện sự biến đổi tính chất hóa học các đơn chất nhóm halogen Đưa kết luận và giải thích ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Nội dung Củng cố Hãy chọn phương án đúng cho các câu sau: Câu Flo, clo, brom, iot có A B C D Cấu hình electron nguyên tử giống Cấu hình electron lớp ngoài cùng hoàn toàn giống Bán kính nguyên tử Các electron thuộc lớp ngoài cùng nằm ở phân lớp s và phân lớp p Câu Các nguyên tố flo, clo, brom, iot A B C D Có độ âm điện tương đối lớn Có độ âm điện nhỏ Chỉ có số oxi hóa -1 các hợp chất Chỉ có số oxi hóa âm các hợp chất Câu Liên kết phân tử flo, clo, brom, iot là A B C D Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị phân cực Liên kết cộng hóa trị không phân cực Liên kết bội Câu Các nguyên tố flo, clo, brom, iot A B C D Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Chỉ có tính oxi hóa mạnh Chỉ có tính khử mạnh Có tính oxi hóa mạnh Câu Câu sau khơng xác? A Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hóa mạnh 166 B Các nguyên tử halogen chỉ có khả thu thêm 1e C Khả oxi hóa cá halogen giảm dần từ F I D Trong hợp chất, các halogen có thể có các số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 Câu Halogen phi kim mạnh vì A B C D Phân tử có một liên kết công hóa trị, lượng liên kết phân tử không lớn Có độ âm điện tương đối lớn Lớp ngoài cùng có electron Cả A, B, C 167 PHỤ LỤC ĐỂ KIỂM TRA 30 PHÚT Câu 1: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo từ các hạt A proton, electron và nơtron B proton và electron C proton và nơtron D electron và nơtron Câu 2: Hãy chọn phát biểu đúng A Số khối bằng tổng số hạt proton và electron B Trong một nguyên tử số proton bằng số nơtron C Trong một nguyên tử số proton bằng số electron D Số khối bằng điện tích hạt nhân Câu 3: Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng A số nơtron và proton B số proton C số nơtron D số khối Câu 4: Nguyên tử Mn có 31 notron và 25 electron, kí hiệu nguyên tử Mn là A Mn B Mn C Mn D.Mn Câu 5: Nguyên tử X có tổng số hạt là 46 Số hạt mang điện bằng 1,875 lần số hạt không mang điện.X có kí hiệu nguyên tử là A X B X C X D X Câu 6: Trong nguyên tử Tc có A 99 electron và 43 nơtron B 43 electron và 99 nơtron C 43 electron và 56 nơtron D 56 electron và 43 nơtron Câu 7: Nguyên tử X có số khối là 64, số hạt nơtron nhiều số hạt proton là hạt Nguyên tử X là A X B X C X D X Câu 8: Nguyên tử Rb có tổng số hạt proton và electron là A 86 B 74 C 60 D 123 Câu 9: Nguyên tử Y có 21 nơtron và số khối là 40, Y là nguyên tử A 40Zr B 21Sc C 20Ca D 19K Câu 10: Tổng số hạt proton, electron và nơtron một nguyên tử là 10, số khối nguyên tử này là A B C D Câu 11: Nguyên tử Z có tổng số hạt proton, electron và nơtron là 34, số hạt nơtron nhiều số hạt proton là hạt Số khối Z là 168 A 20 B 22 C 23 D 24 Câu 12: Phân tử XY2 có tổng số hạt p, n, e là 114 hạt, đó số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Số hạt mang điện nguyên tử X bằng 37,5% số hạt mang điện nguyên tử Y Công thức XY2 là A CO2 B SO2 C CS2 D CaCl2 Câu 13: Clo có hai đồng vị: (chiếm 75,77 %) và (chiếm 24,23 %) Nguyên tử khối trung bình clo là A 35,5 B 34,5 C 36,5 D.37 Câu 14: Trong tự nhiên oxi có đồng vị 16O( 99,757% ), 17O( 0,039% ), 18O Nguyên tử khối trung bình oxi là: A.16.005 B.16,002 C.16,001 D.15,997 Câu 15: Nguyên tử khối trung bình Atimon (Sb) là121.76 Atimon có hai đồng vị là (61%) và Tìm A? A.113 B.123 C.124 D.122 Câu 16: Trong tự nhiên bạc có hai đồng vị Ag và Ag Nguyên tử khối trung bình bạc là 107,87 Xác định thành phần % đồng vị Ag A.40,5% B.41% C.43,5% D.44,5% Câu 17: Nguyên tử khối trung bình đồng là 63,54 Đồng có hai đồng vị và Vậy có` nguyên tử : thì có nguyên tử ? A.5 B.6 C.7 D.8 Câu 18: Oxi có ba đồng vị ; ; Cacbon có hai đồng vị: ; Số phân tử cacbon dioxit được tạo thành là: A.8 B.9 C.12 D.6 Câu 19: Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton khác về: A số khối B số electron C số nơtron D cả A và C đều đúng Caâu 20: Cấu hình electron ngoài cùng nguyên tử nguyên tố X là ns 2npx , với x là số chẵn Số hiệu nguyên tử X là A 13 B 15 C 16 D 17 169 PHỤ LỤC ĐỀ KIỂM TRA TIẾT I Phần trắc nghiệm (2,5 điểm) Câu 1: Trong các phát biểu sau, có phát biểu sai? Trong một nguyên tử có số p bằng số e Tổng số p và e hạt nhân được gọi là số khối Số khối A là khối lượng tuyệt đối nguyên tử Số p bằng điện tích hạt nhân Đồng vị là các nguyên tử có cùng số p khác số n A B C D Câu Mệnh đề nào sau không A Không có nguyên tử có nhiều 8e ở lớp e ngoài cùng B Nguyên tử là bền vững chỉ lớp ngoài cùng bão hòa C Nguyên tử là bền vững phân lớp s, p bão hòa D Có nguyên tử có lớp ngoài cùng bền vững với 2e Câu 3: Trong tự nhiên kali có đồng vị 39 19 39 19 K và 41 19 K Thành phần % khối lượng K KClO là (cho O = 16,00 ; Cl = 35,50 ; K = 39,13): A 26,39% B 26,33% C 26,303% D 28,16% Câu 4: Cho Fe có Z = 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p64s23d4 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d6 Câu 5: Hãy chỉ câu sai các câu sau đây: A Có thể coi hạt nhân nguyên tử là một proton B Có hạt nhân nguyên tử có số n gấp đôi số p C Nguyên tử có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là D Không có nguyên tử có số n nhỏ số p Câu 6: Khối lượng riêng canxi kim loại là 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm 170 Câu 7.Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng nguyên tử nguyên tố X là 4p2 Tỉ số nơtron và proton bằng 1,3125 Lựa chọn giá trị số khối phù hợp X là A 72 B 73 C 74 D 75 Câu 8: Có tiểu phân bền ( nguyên tử, ion ) có Z < 27 có electron độc thân? A B C D Câu 9: Có nguyên tử có Z < 31 có electron độc thân ở trạng thái bản: A B C 10 D Đáp án khác Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có electron ở mức lượng cao nhất là 3p Nguyên tử nguyên tố Y cũng có electron ở mức lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron kém là Nguyên tố X, Y lần lượt là A kim loại và kim loại B phi kim và kim loại C kim loại và khí hiếm D khí hiếm và kim loại II Phần tự luận (7,5 điểm) Bài ( 2,5 điểm) Trong hai nguyên tố được mô tả dưới đây, xác định: * Số thứ tự nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn Viết cấu hình electron ion có thể tạo nên từ A, B * Dự đoán tính chất bản nguyên tố đó (kim loại hay phi kim) Lấy ptpư minh hoạ ( có thể dùng chính kí hiệu A, B để viết pư) a Nguyên tố A: vỏ nguyên tử nguyên tố này có electron chiếm mức lượng cao nhất ở lớp thứ b Nguyên tố B: tổng số electron p nguyên tử là 23 Bài ( 2,0 điểm) Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân bằng 16, hiệu điện tích hạt nhân X và Y là 1, tổng số electron ion X3Y- là 32 a Tìm tên nguyên tố X, Y, Z b Xác định công thức phân tử các hợp chất được tạo từ cả nguyên tố c Biết nguyên tố Z có ba đồng vị, nguyên tố X cũng có ba đồng vị X và Z tác dụng với hợp chất A Có loại phân tử A Bài ( 2,5 điểm) Cho m gam kim loại X tác dụng với 7,81g khí clo ( vừa đủ theo tỉ lệ số mol ptpư) thu được 14,05943g muối clorua (hao hụt 5%) Xác định khối lượng m và kim loại X Kim loại X có hai đồng vị A và B có đặc điểm: - Tổng số hạt hai nguyên tử bằng 186 - Hiệu số hạt không mang điện A và B bằng 171 - Một lượng X có chứa 3600 nguyên tử A và B Nếu ta thêm vào hỗn hợp này 400 nguyên tử A thì hàm lượng % nguyên tử B hỗn hợp ít hỗn hợp ban đầu là 7,3% a) Xác định số khối A, B và số p b) Xác định số nguyên tử A có khối lượng muối nói 172 PHỤ LỤC ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Câu 1: (2 điểm) a) Trình bày các nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn b) Cho nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VA Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X Câu 2: (2 điểm) a) Tính kim loại là gì? b) Sắp xếp tính kim loại theo chiều tăng dần Mg, K, Al và Na Câu 3: (1,5 điểm) Cho các nguyên tố Fe (Z=26), K(Z=19) a) Viết cấu hình electron nguyên tử b) Xác định vị trí chúng bảng hệ thống tuần hoàn Câu 4: (1,5 điểm) Ion X-, Y2-, Z3-, A+, B2+, C3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương ứng là 3s 23p6 Hãy viết cấu hình electron X, Y, Z, A, B, C Gọi tên chúng Câu 5: (1,5 điểm) Cho A và B là hai nguyên tố kém hạt proton nguyên tử a) Xác định vị trí chúng bảng hệ thống tuần hoàn biết tổng điện tích hạt nhân A và B là 30+ b) Khuynh hướng hình thành ion A và B thế nào? Biết rằng các nguyên tử có xu hướng nhận/nhường electron để trở thành cấu hình bền nguyên tử khí hiếm gần nó nhất Câu 6: (2 điểm) - M thuộc nhóm IIIA, oxit cao nhất M, oxi chiếm 47,059% về khối lượng - Hợp chất oxit cao nhất Y có công thức là YO 3, hợp chất khí với hidro, Y chiếm 94,118% về khối lượng Xác định tên nguyên tố M và Y 173 PHỤ LỤC 10 ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất thường, clo ở trạng thái vật lí nào? A Rắn Câu B Lỏng Đơn chất clo có công thức phân tử nào sau đây? A Cl Câu C Khí B Cl2 C Cl3 Clo tác dụng bới kim loại cho sản phẩm gì là chính? A Clorua kim loại với kim loại có hóa trị thấp B Clorua kim loại với kim loại có hóa trị cao C Hợp kim giữa clo và kim loại Câu Kim loại nào sau tác dụng được với axit HCl loãng và khí clo cho cùng loại muối clorua kim loại A Fe B Zn C Cu Câu Cho biết các chất tạo thành khí cho axit clohiđric tác dụng với clorua vôi CaOCl2 A Cl2 + CaCl2 + H2O B CaCl2 + HCl C CaCl2 + H2O Câu Hỗn hợp khí clo và khí hiđro xảy phản ứng mạnh điều kiện nào? A Bình chứa hỗn hợp khí đặt bóng tổi B Bình chứa hỗn hợp khí, để bóng râm C Bình chứa hỗn hợp khí được chiếu sáng trực tiếp Câu Đưa natri nóng chảy vào bình clo thì phản ứng xảy thế nào? A Natri tiếp tục cháy B Natri không cháy nữa C Natri tiếp tục cháy mạnh Câu Bột sắt nóng cháy clo theo phản ứng nào? A B Fe + Cl2 = FeCl2 174 C Fe + 3Cl = FeCl3 Câu Nước clo dùng để tẩy uế nơi có khí H2S hoặc NH3 vì lí nào: A Cl2 tác dụng với H2S và NH3 tạo thành chất không mùi B Clo là chất có mùi hắc khử được mùi C Clo có tính sát trùng Câu 10 Phản ứng nào chứng tỏ Clo có tính tẩy uế, sát trùng? A 3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2 B Cl2 + H2O = 2HCl + ½ O2 Câu 11 Khi cho axit HCl loãng tác dụng với Fe tạo thành A FeCl2 + H2 B FeCl3 + H2 C FeCl2 + H2 + O2 Câu 12 Sắt tác dụng với chất nào dưới để cho muối sắt (III) clorua? A HCl B Cl2 C NaCl Câu 13 Axit clohiđric tác dụng với Zn cho sản phẩm nào? A ZnSO4 và H2 B ZnCl2 và H2 C ZnCl2 và H2O Câu 14 Nhỏ HCl vào dung dịch AgNO3 ta quan sát thấy gì? A Khí hiđro bay B Kết tủa trắng đục bạc clorua C Bạc óng ánh hiện II PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với Mg thì thu được 19 g muối magie Cũng lượng chất halogen đó tác dụng hết với nhôm thì thu được 17,8 g muối nhôm Xác định tên và khối lượng halogen nói ... học, phù hợp với mơi trường dạy học có liên kết với hệ thống câu hỏi học nhằm hình thành nên khái niệm hoàn chỉnh (đáp ứng yêu cầu mục đích người học) - Câu hỏi hiệu cao một hệ thống câu hỏi. .. lực nhận thức tư học sinh thông qua hệ thống câu hỏi tập hóa học, Luận văn Thạc sĩ, ĐHSP Hà Nội - Phạm Ngọc Thanh Tâm (2009), Thiết kế bộ câu hỏi định hướng học lớp 10 THPT chương trình... xây dựng hệ thống câu hỏi tập phản ứng oxi hóa khử (Ban KHTN), Luận văn Thạc sĩ, ĐHSP Hà Nội 5 - Ngô Đức Thức (2002), Phát triển tư cho học sinh thông qua hệ thống câu hỏi tập hóa học nguyên