Câu (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại cách dùng khí H2 để khử oxit kim loại sau: Trong thí nghiệm trên, oxit X A Na2O B Fe2O3 C MgO D Al2O3 Câu 2: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Có cốc đựng dung dịch HCl, nhúng Cu vào, quan sát mắt thường khơng thấy có tượng xảy Tuy nhiên, để lâu ngày, dung dịch cốc dần chuyển sang màu xanh Lá Cu bị đứt chỗ tiếp xúc với bề mặt thoáng cốc axit Nguyên nhân tượng A xảy tượng ăn mòn điện hóa B Cu tác dụng chậm với axit HCl C Cu bị thụ động môi trường axit D Cu tác dụng với HCl có mặt O2trong khơng khí Câu 3: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) A hỗn hợp gồm FeO; Fe2O3;Fe3O4 có số mol Chia A làm phần nhau: - Hòa tan phần V lít dung dịch HCl 2M (vừa đủ) - Dẫn luồng CO dư qua phần nung nóng 33,6 gam sắt Giá trị V A 0,45 B 0,75 C 0,8 D 1,2 Câu 4: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Thể tích dung dịch HNO3 1M lỗng cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe; 0,15 mol Cu (Biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO) A 1,2 lít B 0,8 lít C 1,0 lít D 0,6 lít Câu 5: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho 8,4 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M FeCl3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,4 B 3,2 C 5,6 D 5,24 Câu 6: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 1,38 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Fe Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu 1,008 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Al X A 39,13% B 29,35% C 23,48% D 35,22% Câu 7: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho chất sau: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeS2, FeCO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe(NO3)3 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng Số phương trình phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 8: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho m gam hỗn hợp bột X gồm FexOy, CuO Cu (x, y nguyên dương) vào 600 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y (khơng chứa HCl) lại 6,4 gam kim loại không tan Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 102,3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 27,5 B 34,1 C 29,1 D 22,7 Câu (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối dung dịch X A Mg(NO3)2;Fe(NO3)2 B Mg(NO3)2;Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2;AgNO3 D Mg(NO3)2;AgNO3 Câu 10: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Kim loại sau không khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 thành Cu? A Mg B K C Al D Fe Câu 11: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Thực thí nghiệm sau: (1) Thả đinh Fe vào dung dịch HCl (2) Thả đinh Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả đinh Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Ni với dây Fe để khơng khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả đinh Fe vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4loãng Trong thí nghiệm thí nghiệm mà Fe khơng bị ăn mòn điện hóa học A (1), (3), (4), (5) B (1), (3), (5) C (2), (4), (6) D (2), (3), (4), (6) Câu 12: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2 M với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3M thu dung dịch Y Nồng độ ion Fe3+ thu dung dịch Y Nồng độ ion Fe3+ Y A 0,11 M B 0,22 M C 0,38 M D 0,19M Câu 13: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, FeO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 1M HCl 1M Thể tích hỗn hợp khí CO H2 tối thiểu điều kiện tiêu chuẩn cần để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 1,12 lít Câu 14: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho sắt Fe vào dung dịch X chứa 0,15 mol AgNO3 0,15 mol Cu(NO3)2 Khi thấy kim loại tăng tên 13 gam dừng lại Tính khối lượng kim loại bám vào sắt A 23,6 g B 24,2 g C 28,0 g D 20,4 g Câu 15: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A thời gian 6562 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 5,04 gam B 2,80 gam C 3,36 gam D 4,20 gam Câu 16: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH4+) 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 133,84 gam kết tủa Biết tỷ lệ mol FeO, Fe3O4, Fe2O3trong X : : Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu gần với A 58% B 48% C 46% D 54% Câu 17 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho V lít CO (đktc) phản ứng với lượng dư hỗn hợp chát rắn gồm Al2O3 Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 lít B 0,112 lít C 0,56 lít D 0,224 lít Câu 18 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Để thu kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO3)2 theo phương pháp thủy luyện, dung kim loại sau đây? A Ca B Na C Fe D Zn Câu 19: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Trong phản ứng oxi hóa khử Fe HNO3(loãng, dư) tạo sản phẩm khử NO Phát biểu sau A Tỉ lệ số phân tử HNO3 tạo muối với số phân tử HNO3 đóng vai trò oxi hóa : B Tỉ lệ số phân tử Fe đóng vai trò chất khử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa : C Tỉ lệ số phân tử Fe tham gia phản ứng HNO3 đóng vai trò chất khử : D Tỉ lệ số phân tử HNO3 tạo muối với số phân tử HNO3 đóng vai trò oxi hóa :1 Câu 20: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Crom (VI) oxit có màu gì? A màu vàng B màu đỏ thẫm C màu da cam D màu xanh lục Câu 21: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại: Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng chất cần dùng hóa chất nào? A dung dịch AgNO3 dư C dung dịch HNO3 dư B dung dịch FeCl3 dư D dung dịch HCl đặc Câu 22: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Nung 51,1 g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, Al đến phản ứng hoàn toàn hỗn hợp X Chia X thành phần nhau: Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,68 lít khí Phần hòa tan hết dung dịch chứa 1,45 mol HNO3 thu dung dịch Y chứa muối tan 3,36 lít NO Cơ cạn Y, lấy chất rắn đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi sản phẩm rắn có số mol Các khí đo đktc Nếu đem Y tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3 thu gam kết tủa A 58,25 B 46,25 C 47,25 D 47,87 Câu 23: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu thể tích khí H2 (ở đktc) A 2,24lít B 1,12lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 24: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Tất kim loại nhóm: Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch sau A KOH B HNO3 loãng C H2SO4 lỗng D HCl Câu 25: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Chất có tính khử A FeBr3 B FeCl3 C Fe(OH)3 D Fe Câu 26: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Chia 7,22g hổn hợp X (gồm Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi) thành phần nhau: - Phần I : Tác dụng với dung dịch HCl dư cho 2,128 lit H2 (đkc) - Phần II: Tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư cho 1,792 lit NO (sản phẩm khử nhất, ĐKC) Kim loại M % m kim loại M hỗn hợp X A Al ; 53,68% B Al ; 22,44% C Zn ; 48,12 % D Cu ; 25,87% Câu 27: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Nung hỗn hợp gồm 0,24 mol Al 0,08 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dd HCl dư thu 0,3 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 54,10 B 62,58 C 53,39 D 63,94 Câu 28: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (đktc) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch T 7,168 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cơ cạn dung dịch T thu 3,456m gam muối khan Giá trị m gần với A 39 B 37 C 40 D 38 Câu 29 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Chia hỗn hợp X gồm Cu Fe làm phần - Phần cho vào dung dịch HNO3 lỗng dư có 8,96 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí - Phần cho vào dung dịch HNO3 đặc, nguội có 6,72 lít khí màu nâu đỏ Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định thành phần phần trăm số mol kim loại Fe hỗn hợp đầu ? A 33,33% B 36.36% C 63,64% D 66,67% Câu 30: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Phát biểu sau khơng crom hợp chất nó? A Cr(OH)3 vừa tan dung dịch KOH, vừa tan dung dịch HCl B Kim loại Cu khử ion Cr 3 dung dịch Cr C Màu dung dịch K2Cr2O7 thay đổi cho dung dịch HI dung dịch KOH vào D CrO3 chất rắn có màu đỏ sẫm Câu 31: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,16 B 4,32 C 5,04 D 2,88 Câu 32: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 10,8 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 0,45 mol B 0,75 mol C 0,15 mol D 0,30 mol Câu 33: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Nung nóng 29,95 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 CuO, điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Hoà tan Y vào dung dịch chứa 2,646 mol HNO3 (loãng), kết thúc phản ứng thấy 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O NO có tỷ khối H2 17,8; đồng thời thu dung dịch Z chứa ba muối nitrat kim loại lại 2,24 gam kim loại khơng tan Cho Z tác dụng với tối đa 3,04 mol NaOH thu m gam kết tủa, giá trị m A 61,82 gam B 11,12 gam C 7,20 gam D 7,52 gam Câu 34: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Thực thí nghiệm sau: (1) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2 (2) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (3) Nhúng Fe ngun chất vào dung dịch HCl lỗng, có nhỏ vài giọt CuCl2 (4) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3 (5) Để thép lâu ngày ngồi khơng khí ẩm Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 35: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho phương trình hóa học hai phản ứng sau: FeO + CO Fe + CO2 3FeO+10HNO3→3Fe(NO3)3+NO+5H2O Hai phản ứng chứng tỏ FeO chất A có tính khử B có tính oxi hóa C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D có tính bazơ Câu 36: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm Fe2O3, CuO, Al2O3 , MgO nung nóng Khi phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn gồm A Fe, Cu, Al2O3, MgO B Cu, Al, Mg, Fe C Fe, Cu, Al, MgO D FeO, Cu, Al2O3, Mg Câu 37: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hòa tan hồn tồn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị x A 0,15 B 0,05 C 0,25 D 0,10 Câu 38: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Điện phân dung dịch X chứa 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol CuSO4 4632 giây với dòng điện chiều có cường độ I = 2,5A Biết hiệu suất điện phân 100% Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là: A 1,96 gam B 2,26 gam C 2,80 gam D 1,42 gam Câu 39: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ, thu dung dịch A Cho m gam Mg vào A, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B Thêm dung dịch KOH dư vào B kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 45,0 gam chất rắn E Giá trị gần m A 8,8 B 11,0 C 6,6 D 13,2 Câu 40: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 16,0 gam B 12 gam C 14 gam D gam Câu 41: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Nung nóng 29,95 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 CuO, điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn Y Hoà tan Y vào dung dịch chứa 2,646 mol HNO3 (loãng), kết thúc phản ứng thấy 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O NO có tỷ khối H2 17,8; đồng thời thu dung dịch Z chứa ba muối nitrat kim loại lại 2,24 gam kim loại khơng tan Cho Z tác dụng với tối đa 3,04 mol NaOH thu m gam kết tủa, giá trị m A 61,82 gam B 11,12 gam C 7,20 gam D 7,52 gam Câu 42: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe → A → B → sắt (II) nitrat Cặp A, B không thỏa mãn sơ đồ nêu A FeCl3,Fe(NO3)3 B Feo FeCl2 C FeCl2 Fe(OH)2 D Fe2(SO4)3 Fe Câu 43: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 34,28 gam chất rắn Giá trị t A 1,00 B 0,25 C 1,20 D 0,60 Câu 44: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 điều kiện khơng có khơng khí thu 28,92 gam hỗn hợp Y, nghiền nhỏ, trộn chia hỗn hợp Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,008 lít H2(đktc) 3,36 gam chất rắn khơng tan Phần hai tác dụng vừa đủ với 608 ml dung dịch HNO3 2,5M thu 3,808 lít NO (đktc) dung dịch Z chứa m gam hỗn hợp muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 100 B 99 C 101 D 102 Câu 45: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hỗn hợp A gồm muối FeCO3 FeS2 có tỉ lệ số mol :1 Đem nung hỗn hợp A bình tích khơng đổi, thể tích chất rắn coi khơng đáng kể, đựng khơng khí dư (chỉ gồm N2 O2 ) để muối bị oxi hóa hết tạo oxit sắt có hóa trị cao Fe2O3 Để nguội bình, đưa nhiệt độ bình ban đầu (trước nung), áp suất bình thay đổi nào? A Sẽ tăng lên B Ban đầu tăng, sau giảm C Sẽ giảm xuống D không đổi Câu 46: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Nung nóng 29,95 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 CuO, điều kiện khơng khí đến phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Hoà tan Y vào dung dịch chứa 2,646 mol HNO3 (loãng), kết thúc phản ứng thấy 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O NO có tỷ khối H2 17,8; đồng thời thu dung dịch Z chứa ba muối nitrat kim loại lại 2,24 gam kim loại khơng tan Cho Z tác dụng với tối đa 3,04 mol NaOH thu m gam kết tủa, giá trị m A 61,82 gam B 11,12 gam C 7,20 gam D 7,52 gam Câu 47: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho hh Cu,Fe,Al Dùng hóa chất thu Cu với lượng cũ A NaOH B Fe(NO3)3 C HCl D CuSO4 Câu 48 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hoà tan hoàn toàn 11,2648 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y có chứa 24,2348 gam muối 0,672 lít hỗn hợp khí Z (dZ/H2 = 29/3) gồm khí khơng màu, nhẹ khơng khí Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 72,2092 gam kết tủa % khối lượng muối FeCl3 hỗn hợp muối A 32,453% B 52,636% C 33,526% D Câu 49: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Phát biểu khơng A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh B Các hợp chất Cr2O3,Cr(OH)3,CrO,Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Câu 50: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Để mạ lớp đồng lên vật người ta mắc dụng cụ hình vẽ Hai điện cực làm Đồng, nặng 50 gam Tiến hành điện phân khoảng 965s với cường độ dòng điện I = 2A Nếu hiệu suất điện phân 100%, lượng kim loại sinh bám hoàn toàn vào catot, nồng độ dung dịch CuSO4 sau điện phân Khi điện phân, điện cực dương tan ra, điện cực âm dày lên, nồng độ dung dịch không đổi A 0,99 M B 0,98M C 1M D 1,01M Câu 51: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO4 H2SO4 loãng A 26,4g B 28,4 g C 29,4g D 27,4g Câu 52: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Hòa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2(sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 26,23% B 13,11% C 39,34% D 65,57% Câu 53 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Nhúng Fe vào 200 ml dung dịch FeCl3 x (mol/l) CuCl2 y (mol/l) Sau kết thúc phản ứng, lấy Fe lau khô cẩn thận, cân lại thấy khối lượng không đổi so với trước phản ứng Biết lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào Fe Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 54 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hỗn hợp X gồm Ba, Na Al, số mol Al lần số mol Ba Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hoàn toàn, thu 1,4336 lít khí H2 (đktc) 0,432 gam chất rắn Giá trị m A 3,45 B 3,12 C 4,36 D 2,76 Câu 55 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho hỗn hợp gồm 18,56 gam Fe3O4 7,68 gam Cu vào 600 ml dung dịch HCl 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch X lại x gam rắn không tan Giá trị x A 4,04 B 3,84 C 2,88 D 2,56 Câu 56: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu gồm chất sau đây? A Cu, FeO, Al2O3, MgO B Cu, Fe, Al, Mg C Cu, Fe, Al2O3, MgO D Cu, Fe, Al, MgO Câu 57: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Hòa tan hết 37,28 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu 500 ml dung dịch chứa HCl 2,4M HNO3 0,2M, thu dung dịch Y khí NO Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 41,6 gam chất rắn Z Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y có khí NO thu m gam kết tủa Biết sản phẩm khử NO3 NO, Cl− khơng bị oxi hóa q trình phản ứng, phản ứng hóa học xảy hoàn toàn Giá trị m A 204,6 B 172,2 C 198,12 D 190,02 Câu 58: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Nhiệt phân Fe(NO3)2 mơi trường khí trơ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu sản phẩm gồm: A FeO, NO2,O2 B Fe3O4,NO2,O2 C Fe,NO2,O2 D Fe2O3,NO2,O2 Câu 59: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cacbohiđrat sau dùng làm nguyên liệu sản xuất tơ visco? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Glucozơ D Tinh bột Câu 60: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Chất tham gia phản ứng cộng với hiđro điều kiện thích hợp A etyl axetat B etyl acrylat C tristearin D tripanmitin Câu 61: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho loại tơ sau: nilon-6, lapsan, visco, xenlulozơ axetat, nitron, enang Số tơ thuộc loại tơ hóa học A B C D Câu 62: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hematit đỏ loại quặng sắt có tự nhiên với thành phần A Fe3O4 B Fe2O3 C FeS2 D FeCO3 Câu 53 Đáp án B Fe3 :0, 2x  2 Cu :0, 2y Bảo toàn e  2nFe ( pu )  nFe3  2nCu   nFe ( pu )  0,1x  0, y Tăng giảm khối lượng:  Δm  mCu  mFe ( pu )  → 0,2y.64 – 56.(0,1x+ 0,2y) = → x : y = 2: Câu 54 Đáp án D Ba :a mol   Na :bmol  H O  0, 064molH  0, 432  g  cran Al :6a mol  Nước dư → Ba Na tan hết Câu 55 Đáp án A Fe3 O  8HCl  2FeCl3  FeCl2  4H O   0,6 0,08 → tốn tính theo HCl → n FeCl3  0, 015mol Như chất rắn x không tan gồm Cu;Fe3O4 2FeCl3  Cu  2FeCl2  CuCl2  0,15  m Cran  m Cu  du   m Fe3O4  (7, 68  0,15 : 2.64)  232.(0, 08 – 0, : 8)  4, 04  g  Chất rắn dư → Al Các phản ứng xảy Ba+2H2O→Ba(OH)2+H2 Na+H2O→NaOH+12H2 Al  H O  OH   AlO 2   H2 n OH  2a  b n Al du   6a – (2a  b)  4a – b  27(4a – b)  0, 432 1 n H2  a  0,5b  (a  b)  0, 064   a 8.103  m  2, 76  g  Giải (1), (2) ta được:  b  0, 016 Câu 56: Đáp án C CuO Cu Fe O   Fe H2     H2O Al2 O3 Al2 O3 MgO MgO Câu 57: Đáp án D Fe 2  3 Fe ddY Cu 2 Fe3 O : x mol HCl :1, 2mol 37, 28(g)X    Cl Cu :ymol HNO3 :0,1mol    NO3 NO  H O 232x  64y  37, 28  x  0,1  n Fe3O4   Ta có:  3x 160  80y  41,  y  0, 22  n Cu Các trình xảy 8 3 Fe 3Fe 3  1e   0,1 0,1 2 Cu   Cu  2e  0,22 0,44 2  O   H2O   2H 0,4 0,8   4H   NO3  3e   NO  2H O 1,3 0,8 0,375 Ag   1e   Ag  a a Bảo toàn e → 0,1 + 0,44 = 0,375 +a → a = 0,165 = nAg  m  m AgCl  m Ag  1, 2.143,5  0,165.108  190, 02  g  Câu 58: Đáp án D Fe2O3,NO2,O2 Câu 59: Đáp án B Xenlulozơ  AgCl   AgNO3    Ag   Fe O   NaOH   CuO  Câu 60: Đáp án B etyl acrylat Câu 61: Đáp án C chất thuộc tơ hóa học Câu 62: Đáp án B Fe2O3 Câu 63: Đáp án C n CO  0,15 mol Ta có: Fe O3  3CO   2Fe  3CO 0,15  n Fe  0, 01mol  m  5,  g  Câu 64: Đáp án D Fe 2 :x mol  2 Cu :ymol Fe O  Cl :0,84mol  m(g)X FeO  0,84molHCl  ddY   Cu H du :0,84  2x  2ymol  H O :zmol  0, 2mCu du Fe3 ,Cu 2  AgNO3du  NO AgCl :0,84mol 141, 6(g)  Ag n Ag 141,  0,84.143,5  0,195mol 108 Fe :x mol 56x  64y  16z  Quy đổi : 0,8m (g) hỗn hợp X Cu : ymol  m hh X  0,8 O :zmol  Ta có : %m Fe(X)  56x 52,5  (1) 56x  64y  16z 100 0,8 Bảo toàn nguyên tố H  n HCl  n H (dd Y)  n H2O  0,84  0,84  2x  2y  2z(2) Các trình trao đổi electron 3 Fe 3e   Fe   x x 2 Cu   Cu  2e  y 2y O 2e  O 2  z 2z   4H   NO3  3e  0,84  2x  y NO   2H O (0,84  2x  y) Ag  1e  Ag  0,195 Bảo toàn e d 3x  2y  2z  0, 75 (0,84  2x  2y)  0,196  3 Từ 1 ,  20  ,  3  x  0,3; y  0, 05; z  0,35 m 56x  64y  16z  32 0,8 Câu 65: Đáp án D  Zn AgNO3 X    Fe Cu(NO3 ) Ag Y Cu  Zn 2  2 Fe(OH) Fe Z  2  NaOH du   Cu(OH) Cu  NO3 Câu 66: Đáp án D Sơ đồ hóa tốn  Na  2 2  3   0,135molCu  Fe ,Cu   Fe Fe : a mol  NO :0, 03  2 Y SO   Fe O :bmol  NaHSO Fe(OH)3  15(g)   dd    NO3   Ba(OH) 154, 48    HNO3 : 0,16mol BaSO FeCO3 H  Fe(NO3 ) CO Z   H2O  NO Xét phản ứng dung dịch Y với Cu Vì sau phản ứng có khí NO sinh nên dung dịch Y có H  , NO3  Trong Y khơng thể có Fe3 → dung dịch Y có Fe3 Để tan tối đa Cu Fe3 Y bị Cu khử hết thành Fe 2 Giả sử NO3 dư Ta có q trình trao đổi e sau 2 Cu 2e    Cu  0,27 0,135   4H NO  2H O (*)   NO3  3e   0,12 0,09 3 Fe   1e  0,18 0,03  Fe 2 0,27  0,09 → n Fe(OH)3  n Fe3  0,18mol  nlBaSO  154,  0,18.107  0,58mol  n SO2   n Na   n NaHSO4 233 Bảo toàn nguyên tố n NaHSO4  n HNO3  n H (Y)  2n H2O    0,58  0,16 0,12 → nH2O= 0,31 mol Bảo tồn điện tích dung dịch Y:  n NO  0, 08mol (so sánh với bán phản wunsg (∙) ta thấy NO3 dư → điều giả sử Bảo toàn khối lượng: m X  m NaHSO4  m HNO3  mion (Y)  m  m H2O    15  0,58.120  0,16.63 84,18 0,31.18 mkhi = 4,92  g  = 44nCO2  30nNO Mà theo n CO2 n NO  CO :0, 03mol   NO :0,12mol Bảo toàn nguyên tố C → nFeCO2  nCO2  0, 03 mol Bảo toàn nguyên tố N 2nFe ( NO3 )2  nHNO3  nNO  nNO  nFe ( NO3 )2  0, 02 mol Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe  3nFe3O4  nFeCO3  nFe ( NO3 )2  nFe3 →a + 3b + 0,03 + 0,02 = 0,18 Mặt khác mX= 56a + 232b + 0,03.116 + 0,02.180=15 → a = 0,1 b = 0,01 → % = 37,33 % Câu 67 Đáp án D Để Cu tác dụng với H2SO4 lỗng khí X phải có ion NO3 Mặt khác X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai nên X có ion NH 4 Vậy nên X là: NH4NO3 Câu 68 Đáp án B Cu Câu 69 Đáp án D 2Fe  OH 2  O  Fe O3  2H O  m Ran  m Fe2O3  160 n Fe OH   3, 2g 2 Câu 70: Đáp án A Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2  nFe  n CO2  0, 2mol → m = 11,2g Câu 71: Đáp án A lần số oxi hóa kim thoại thay đổi nên Bảo toàn e ta có: 3n NO  10n N2  n N2  0, 05.3  0, 015 mol 10  VN2  0, 015.22,  0,336  l  Câu 72: Đáp án C n CO,H2  0,1mol  n O  n CO  n H2  0,1mol  m O  1, 6g Khối lượng chất rắn lại ống sứ là: 24 - 1,6 = 22,4 gam Câu 73: Đáp án D [Ar]3d6 Câu 74: Đáp án C 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23 : 18 → Z có 0,05 mol NO 0,4 mol H2 Bảo toàn khối lượng: m X  m KHSO4  m Muoi  m Z  m H2O  n H2O  1, 05mol +) Bảo toàn H: n KHSO4  2n H2  2n H2O  4n NH  n NH  1, 05mol 4 +) Bảo toàn N: 2n Fe NO3   n NO  n NH  n Fe NO3   0, 05mol +) Bảo toàn O: 4n Fe3O4  n NO  n Fe NO3   n NO  n H2O  n Fe3O4  0, mol → %mAl=16,3% gần với giá trị 15% Câu 75 Đáp án A n Al  nH  0, 2mol , Bảo toàn e → nFe=0,1 mol → m = 11g Al+3Ag+→3Ag+Al3+ 2Al+3Cu2+→3Cu+2Al3+ Fe+Cu2+→Fe2++Cu → kết tủa gồm 0,4 mol Ag; 0,15 mol Cu; 0,05 mol Fe → x = 55,6g Câu 76 Đáp án A Bảo toàn e: n Cu  n SO2  0,1  VSO2  2, 24 lit Câu 77: Đáp án D Al2O3và K2O không phản ứng với CO K2Ophản ứng với CO2tạo  n CO2  4n Fe3O4  n CuO  mol Chất rắn gồm: 1,2 mol Fe ; 0,2 mol Al2O3 ; 0,3 mol ; 0,4 mol Cu →mrắn = 154,6g Câu 78: Đáp án C Từ nFe=nCu=0,1 Sự oxi hóa Sự khử Fe0−3e→Fe+3 N+5+3e→N+2 0,1 0,3 3a a Cu−2e→Cu+2 N+5+1e→N+4 0,1 0,2 bb Bảo toàn e: 3a+b=0,5 Áp dụng phương pháp đường chéo với hỗn hợp khí ta được: a=b Suy ra: a=b=0,125 V=5,6(l) Câu 79: Đáp án C X gồm Fe2+,Fe3+,H+, SO 24 → KMnO4,Cl2,NaOH,Cu(NO3)2,Cu,Na2CO3,NaNO3 Câu 100: Đáp án A 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23 : 18 → Z có 0,05 mol NO 0,4 mol H2 Bảo toàn khối lượng: m X  m KHSO4  m muoi  m Z  m H2O  n H2O  1, 05 mol Bảo toàn H: n KHSO4  2n H2  2n H2O  4nNH 4  nNH 4  0, 05 mol Bảo toàn N: 2n Fe NO3   n NO  nNH 4  n Fe NO3   0, 05mol 2 Bảo toàn O: 4n Fe3O4  6n Fe NO3   n NO  n H2O  n Fe3O4  0, mol %mAl= 16,3% gần với giá trị 15% Câu 101: Đáp án A Sự oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 102: Đáp án A P1: n H2  0, 4mol  n Al  0,8 mol Vì có Al dư nên Fe2O3 chuyển hết thành Fe Gọi số mol chất phần là: 2a mol Fe ; a mol Al2O3 ; b mol Al Phần hai có thành phần chất là: 2ak mol Fe ; ak mol Al2O3; bk mol Al P1 : n Al  b  0,8 mol Và m Fe  44,8%.m P1 → 112a = 0,448( 112a + 102a + 27b) → 4a = 3b P2: n H2  2ak  1,5bk  0,12 mol Giải hệ phương trình ẩn ta được: a = 0,2 mol ; k = 0,15 → m2= 0,15m1 → m = 1,15m1 = 57,5g Câu 103: Đáp án D Ta có: n Fe2O3  4,8  0, 03 mol  m Fe  0, 03.2.56  3,36 (g) 160 Câu 104 Đáp án A - Khi cho X tác dụng với HCl lỗng ta có: n H2  n Fe  0, 09mol - Khi cho X tác dụng với HNO3 lỗng ta có: n Cu  3n Fe  3n NO  0, 09 mol  m X  10,8(g) Câu 105: Đáp án B Vì 2n Fe  n AgNO3  3n Fe nên dung dịch sau phản ứng chứa Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Câu 106: Đáp án B FeO FeCl2 NaOH Fe(OH) nungtrongkhơngkhí  HCl     Fe O3 Sơ đồ toán: Fe O3   FeCl3 Fe(OH)3 Fe O  Ta có : nH+ = nHCl = 0,26 mol 0,26 0,13 mol => nO2−=0,13mol.Mà mFe + mO = 7,68 => mFe = 5,6 gam => nFe = 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố Fe ta có 2n Fe  n Fe2O3  n Fe2O3  0, 05mol => mFe2O3 = 0,05 160 = gam Câu 107: Đáp án B Chỉ có Zn phản ứng với HCl, Cu khơng phản ứng nên mCu = gam nH2 = 0,2 mol Zn+2HCl→ZnCl2+H2 0,2……………….0,2 => mZn = 0,2.65 = 13 gam => m = 13+2 = 15 gam Câu 108 Đáp án A Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2  n CO2  3nFe2O3  0,3 mol  n CaCO3  n CO2  0,3 mol  m CaCO3  30g Câu 109 Đáp án C Áp dụng bảo tồn ngun tố ta có: n H  2n O  Thể tích dung dịch HCl 1M là: V  Câu 110: Đáp án A Tại anot (+): H O,SO 42 H O  2e  2H   O 2 2(3, 04  2, 24)  0,1mol 16 0,1.1000  50ml Quá trình oxi hóa H2O sinh O2 Catot: Cu2+,H2O Cu2++2e→Cu Q trình khử hóa Cu2+ sinh Cu Câu 111: Đáp án D n Fe  0,12 Ta có:  n HNO3  0, Fe  4HNO3  Fe(NO3 )3  NO  2H O 0,1 0, 0,1 Fe  2Fe(NO3 )3  3Fe(NO3 )3 0, 02 0, 04 n Fe NO3   0,1  0, 04  0, 06  mol  Cu + 2Fe(NO3)3→ Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2 0,03 0,06 mCu= 0,03.64 = 1,92(g) Câu 112: Đáp án D Vì Fe có số OXH cao +3 OXH lên mức cao được, phản ứng oxit bazo axit Câu 113: Đáp án A Xét tổng quát: O + H2 → H2O  n O  n H2  0,1 mol  m Fe  m oxit  m O  16g Câu 114: Đáp án D CuO :x  n Fe3O4  y TH1 : Nếu M Cu → Oxit R  Fe O3 :y m G  80x  60y  24, 72  → vô nghiệm 464  m Cu tan  m Fe3O4  64x  y  24, TH2 : Nếu M Ag 108a  160b  24, 72 Ag :a mol a  0,14  G  n Fe3O4  b    464 b 0, 06 Fe O3 :b mol 108a  b  24, → Thử thành công Fe O :0, 04 mol n Ag du  0,16 mol  F  Ag :0,3mol Fe3O  10HNO3  3Fe(NO3 )3  NO  5H O 0, 04 0, Ag  2HNO3 AgNO3  NO  H O 0,3 0, n HNO3 1mol  m dd  63 125(g) 50, 4% Câu 115 Đáp án C O ,t  O ,t   Cu 2S,t  CuFeS2   Cu 2S   Cu 2S   Cu Cụ thể  1) 2CuFeS2  O t  Cu 2S  2FeO  3SO O ,t  2) 2Cu 2S  3O    2Cu O  2SO 2 ,t  3) 2Cu O  Cu 2S O  6Cu  SO Câu 116: Đáp án C Tại catot (-) Fe3 ,Cu2 ,H  Fe3 1e  Fe 2 Cu 2  2eCu 2H   2e  H Fe 2  2e  Fe Câu 117: Đáp án D NaHSO4 khơng hòa tan kim loại Cu Câu 118: Đáp án B Cu 2 : 0,145 mol  2 CuO :0,145 mol Fe :0,145 mol Ta có 45, 24 (g)   H 2SO  ddA  3 Fe3O :0,145mol Fe :0, 29 mol SO 24 :0, 725 mol Dung dịch A  Mg2 :xmol   2 MgO :xmol ddBFe :y mol  Mg  NaOH dö kk,t o     D    46(g)  SO2 :0,725mol Fe2O3 :0,5y mol    honhopranC Ta có: m Ran  46  40x  160 0,5 y 1 Bảo tồn điện tích dung dịch B: 2x  2y  0, 725   Giải (1) (2) ta được: x = 0,3 mol , y = 0,425 mol → m = 0,3 24 = 7,2 (g) → giá trị gần 7,4 (g) Câu 119: Đáp án D Khi nhúng sắt vào X tạo khí NO → có H+ Ta có dung dịch X thu có màu xanh → Cu2+ dư → catot chưa điện phân nước Catot (−): Cu 2 , H O Cu 2  2e  Cu 2 Anot (+): Cl , H O 2Cl  Cl2  2e 2H O  4H   O  4e Gọi n H  amol  n O2  n   0, 25 a mol H Bảo toàn e  2n Cu 2  pu   n Cl  n H  n Cu 2  pu   0,1  0,5 a  mol   m giam  64.(0,1  0,5a )  32.0, 25a  0,1.71  21,5  a  0, 2mol  n Cu 2  du   x – 0,  mol  Cu 2 :x  0, mol  Dung dịch X  NO3 :2x mol H  :0, 2mol  Ta có: 3Fe  8H   3NO3  3Fe 2  3NO  4H O 0, 2.3 0, Fe  Cu 2  Cu  Fe 2 x  0,  0, 2.3  m Fe  m Fepu  m Cu  1,8  56   x  0,   64  x – 0,   x  0,5 mol   Câu 120: Đáp án C  Fe(NO3 )3 : x N : SPK :      ddX Fe(NO3 ) : y O : H O : 0, 66mol Cu(NO ) : b   HNO3 :1,32mol;mdd :180gam Fe(OH)3 Na  Fe O3 : a   Y  Fe(OH)   +ddZ :  CuO : b K  Cu(OH)    NaOH:0,5mol;KOH:0,4mol 28gam NO3 Na  NO 2   OH  K OH   66,18gam Trường hợp 1: Nếu dung dịch Z, số mol NO3− > số mol OH− Vậy mran > 0,5 85+0,4.101 = 82,9 > 66,18 → loại → Trong muối, NO3− thiếu, OH−dư n NO  n OH  0,9 n NO  n NO3  0,82 Trường hợp 2: Hệ:   46n NO  17n OH  66,18 0,5.23  0, 439 n OH 0, 08  → OH−dư, toàn Fe, Cu kết tủa hết 160a  80b  28 a 0,1  Hệ:  56.2a  64b  20,8 b 0,15 Từ số mol Fe  x  y 0,1.2  x  0,12  Hệ  3x  2y  0,82  0,15.2  y  0, 08 Ta có hh KL + HNO3 → Muối (Fe2+,Fe3+,Cu2+,NO3−) + Khí NxOy+ H2O BTNT: nN khí = 1,32 – 0,82 = 0,5; nO khí = (1,32 – 0,82).3 – 0,66 = 0,84 BTKL: mddsau = 180 + 20,8 – 0,5.14 – 0,84.16 = 180,36 gam  %m Fe NO3   0,12  56  62.3 :180,36  16,1% Câu 121: Đáp án C Kim loại dư, dung dịch có Fe2+và Cu2+ FeCl2 :3a Fe3 O : a HCl,vua du  AgCl :8a AgNO3  CuCl2 :a    Cu : b Ag :3a Cu :b  a Ta có hệ phương trình: 232a  64b  68,52 a  0,145   64(b  a)  25, b  0,545 → mket tua=0,145.8.143,5+0,145.3.108=213,44 (g) Câu 122: Đáp án C +) Phần (1): Cho bột Cu vào thấy Cu tan cho dung dịch màu xanh → dung dịch chứa Fe3+ +) Phần (2): Cho dung dịch KMnO4 H2SO4 thấy màu tím → dung dịch chứa Fe2+ Câu 123: Đáp án B Chỉ xét kim loại trước H, ko được, chọn Cu Nhận xét: theo bảo toàn e: 2a + nb = 0,05.2 = 0,1 3a + mb = 0,045.4= 0,18 mol →như m > đoán Sn 56a 119b  4, 69 a  0, 02   a  b  0, 05 b  0, 03 %mM= 0,03.119/4,69 = 76,12% Câu 124: Đáp án C Ta có  Al3 ,Fe 2 ,Fe3 , Cu 2 Fe(OH)   Fe O    NaOH   Fe(OH)3    Y  NH : d, CuO  Cu(OH)  Cl :1,15.mol     18gam Al : 0,14mol    3,6m  29,465 Fe O : a  HCl :1,15mol     H O : 0, 615.mol   NaNO :m(g) CuO : b   N O  Fe(OH) : c 0, 04mol  Z  d Z/H2  20     N2  2m  0,16    a  b  0, 04 a  0, 03  Có hệ:  44a  28b  0, 04.40 b  0, 01 → BTKL: 2,6m+ 0,16+ 36,5.1,096+ m = 3,6m + 29,465 + 0,04.32 + mH2O → mH2O = 11,07 gam → nH2O = 0,615 mol Bảo toàn N: nNaNO3 = 0,03.2 + 0,01.2 + d = 0,08 + d mol → m = 85.0,08 + d) 3a  c  m ran : 160  80b  18  Hệ: 232a  80b  90c  0,14.27  2, 6.85.(0, 08  d)  0,16 BTO : 4a  b  2c  3(d  0, 08)  0, 615  0, 03.1  BT H : 2c  1,15  0, 615.2  4d 3a  b  c  0, 225 c  0, 04  Thay d  ta 232a  80b  20,5c  9, 64 4a  b  3,5c  0, 465  a  0, 04 b  0, 025    m  8,5  gam   %m Fe3O4  0, 04.2322, 6.8,5  0,16.100%  41, 689%  42% c  0, 08  d  0, 02 ... lít D 1 ,12 lít Câu 14: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho sắt Fe vào dung dịch X chứa 0,15 mol AgNO3 0,15 mol Cu(NO3)2 Khi thấy kim loại tăng tên 13 gam dừng lại Tính khối lượng kim loại bám vào sắt A... enang Số tơ thuộc loại tơ hóa học A B C D Câu 62: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hematit đỏ loại quặng sắt có tự nhiên với thành phần A Fe3O4 B Fe2O3 C FeS2 D FeCO3 Câu 63: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) ... Mg(NO3)2;AgNO3 Câu 10: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Kim loại sau không khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 thành Cu? A Mg B K C Al D Fe Câu 11: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Thực thí nghiệm sau: (1) Thả đinh Fe vào dung