GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan - Chu kì, nhóm Kiến thức cần hình thành - Khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện - Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố - Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm hố học điện, tính kim loại, tính phi kim ngun tố chu kì, nhóm A I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết giải thích biến đổi độ âm điện số nguyên tố chu kì, nhóm A - Hiểu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kì, nhóm A (dựa vào bán kính ngun tử) 2.Kĩ năng: Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: + Độ âm điện, bán kính nguyên tử + Tính chất kim loại, phi kim 3.Thái độ: Tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức II TRỌNG TÂM: Biết: - Khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện - Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kì, nhóm A (Giới hạn nhóm A thuộc hai chu kì 2, 3) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- trực quan IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Bảng tuần hoàn *Học sinh: Học bài, làm bài, chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: ( 7phút) - Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố, xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn? a) Li(Z=3); Na(Z=11); K(Z=19) b) P(Z=15); Si(Z=14); Cl(Z=17) 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Nhận xét cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Li, Na, K P, Si, Cl? Nguyên tử nguyên tố Li, Na, K có 1e lớp ngồi nên có tính chất tương tự nhau; Các ngun tử P, Si, Cl có số lớp e, khác số e lớp Khi số lớp e hay số e lớp ngồi khác có liên quan đến tính chất ngun tố hố học hay khơng, tìm hiểu! b) Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính kim loại, tính phi kim Mục tiêu: Hiểu tính kim loại, tính phi kim - Gv: Dựa vào cũ, nguyên tố I/ TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI nguyên tố kim loại? Vì sao? KIM GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 - Hs: Li, Na, K; Ntử có 1e lớp ngồi  Dễ 1/ Tính kim loại – phi kim : nhường 1e  Tính kim loại : - GV: Nguyên tử trung hoà điện mà electron mang M  Mn+ + ne điện tích gì? Khi nhường e ngun tử trở thành ion thiếu điện tích âm, trở thành ion - Tính KL tính chất dương? Vậy tính kim loại đặc trưng khả nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường e nhường e ntử  Tính kim loại gì? để trở thành ion dương - Hs trả lời - Gv trình chiếu kết luận tính kim loại  Ngun tử dễ nhường e tính kim loại mạnh - Gv lấy số vd - Nguyên tử dễ nhường e  tính KL mạnh  Tính phi kim: X + ne  Xn- -Gv: Dựa vào cũ, nguyên tố nguyên - Tính PK tính chất tố phi kim? Vì sao? nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận thêm e để trở thành ion âm - Hs: P;Ntử 5e lớp  Dễ nhận thêm 3e - Nguyên tử dễ nhận e  tính - Nhận thêm e tức nhận thêm điện tích âm nên PK mạnh trở thành ion âm Đặc trưng tính PK khả nhận e  Tính phi kim gì?  Khơng có ranh giới rõ rệt tính KL PK - Nguyên tử dễ nhận e  tính PK mạnh - Trình chiếu kết luận tính phi kimBảng tuần hồn phân biệt ranh giới kim loại phi kim Hoạt động 2: Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim Mục tiêu: Hiểu biến đổi tuần hoàn tính kim loại tính phi kim chu kì, nhóm - Gv u cầu hs quan sát bảng biến thiên bán 2/ Sự biến đổi tính kim loại – phi kim : kính nguyên tử BTHNhận xét bán a/ Trong chu kì : Trong chu kì kính ngun tử, điện tích hạt nhân theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, ngun tố chu kì? tính KL nguyên tố yếu dần, đồng - Gv: So sánh bán kính, điện tích hạt nhân ntử GIÁO ÁN HĨA HỌC 10 Na Mg? thời tính PK mạnh dần -Hs: Bán kính nguyên tử Na lớn Mg, điện Giải thích: Trong chu kì từ trái sang tích hạt nhân ntử Na nhỏ Mg phải: Z+ tăng dần số lớp e không đổi  lực hút hạt nhân với e tăng  - Bán kính nguyên tử Na lớn Mg mà điện bán kính giảm  khả nhường e tích hạt nhân nhỏ nên e lớp ngồi giảm( Tính KL yếu dần)  khả nhận thêm e ntử Mg liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn, tăng dần => tính PK mạnh dần ntử Na dễ nhường e Mg Vậy tính Nhó IA IIA III IV VA VIA VII kim loại ntố mạnh hơn? m A A A Na Mg P S - Hs: Na Al Si Cl - Gv so sánh tương tự với ntố đứng sau Kl Kl Kl Pk Pk Pk Pk  Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại phi kim biến Tính điển mạn TB yếu TB mạn điển h h hình đổi nào? Chất hìn - Trình chiếu bảng tính chất chu kì - Gv yêu cầu hs quan sát bảng bán kính nguyên tử BTHNhận xét bán kính nguyên tử, điện tích hạt nhân nguyên tố nhóm? h Kim loại Phi kim b/ Trong nhóm A : Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt - Gv: Bán kính nguyên tử tăng, điện tích hạt nhân, tính KL nguyên tố tăng dần, nhân tăng bán kính nguyên tử ưu đồng thời tính PK giảm dần hơn Khả nhường e tăng nên tính KL Giải thích: Trong nhóm A từ mạnh, tính PK ngược lại xuống : Z+ tăng dần số lớp e Trong nhóm, tính KL PK biến đổi tăng  bán kính nguyên tử tăng chiếm nào? ưu  khả nhường e tăng  tính kim loại tăng khả nhận e giảm  Sự biến đổi lặp lặp lại chu => tính PK giảm kì nhóm; Có thể kết luận tính kim loại phi kim BTH? Kết luận : GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BT: Dựa vào BTH xếp nguyên tố sau theo Tính KL-PK biến đổi tuần hồn theo chiều chiều tính kim loại mạnh dần: Na; K; S; F? tăng dần điện tích hạt nhân Hoạt động 2: Độ âm điện Mục tiêu: Biết khái niệm độ âm điện, biến đổi tuần hồn độ âm điện chu kì, nhóm - Độ âm điện gì? - Trình chiếu bảng độ âm điện nguyên tố 3/ Độ âm điện : a/ Khái niệm Độ âm điện nguyên tố đặc trưng cho khả hút electron - ĐAĐ biến đổi nguyên tử hình thành liên kết hóa học chu kì, b/ Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố nhóm?  Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng dần - Độ âm điện tính điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần phi kim có liên quan với nhau?  Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện giảm dần  Kết luận Kết luận : Vậy độ âm điện nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần Z+ Củng cố: - Sự biến thiên tính kim loại – phi kim chu kì, nhóm - Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tăng tính kim loại: Al; Li, Mg; Na Câu 1: Các nguyên tố chu kì xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) sau: A F, O, N, C, B, Be, Li B Li, B, Be, N, C, F, O C Be, Li, C, B, O, N, F D N, O, F, Li, Be, B, C Câu 2: Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 A Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng tính phi kim D B C Câu 3: Trong nhóm A, bán kính ngun tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng tính phi kim D A C Câu 4: Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần (từ trái sang phải) sau: A B C D F, Cl, S, Mg Cl, F, Mg, S Mg, S, Cl, F S, Mg, Cl, F Dặn dò: -Về nhà làm Bt sgk trang 47-48 -Chuẩn bị phần Rút kinh nghiệm: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (tiết 2) GIÁO ÁN HĨA HỌC 10 Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành - Chu kì, nhóm - Quy luật biến đổi hố trị, tính axit- bazơ, hố trị cao với oxi hiđro số - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình ngun tố chu kì, nhóm electron ngun tử nguyên tố hoá học - Định luật tuần hoàn I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Hiểu biến đổi hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro nguyên tố chu kì - Biết biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A - Hiểu nội dung định luật tuần hoàn 2.Kĩ năng:: Dựa vào qui luật chung, suy đốn biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: + Hoá trị cao nguyên tố với oxi với hiđro + Cơng thức hố học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng 3.Thái độ: Thái độ học tập nghiêm túc, tích cực II TRỌNG TÂM: - Quy luật biến đổi hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro số nguyên tố chu kì, nhóm A (Giới hạn nhóm A thuộc hai chu kì 2, 3) - Định luật tuần hồn III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Bảng tuần hoàn ngun tố hố học GIÁO ÁN HĨA HỌC 10 *Học sinh: Học cũ, làm tập, chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (7 phút) Viết cấu hình e nguyên tử xếp nguyên tố hoá học sau theo chiều tính phi kim giảm dần giải thích: Al(Z=13), P(Z=15), Na(Z=11), Cl(Z=17)? 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Ta biết đặc điểm cấu hình electron nguyên tử, hình thành ion nguyên tử Với đặc điểm đó, ngun tử hình thành hợp chất nào? Chúng ta tìm hiều b) Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Hố trị nguyên tố hoá học Mục tiêu: Biết hoá trị cao với oxi nguyên tố tăng dần từ đến 7, hoá trị với hiđro giảm từ đến 1Biến đổi tuần hồn - Trình chiếu cho học sinh xem bảng / HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CTHH thể hoá trị cao với oxi  Trong chu kì: từ trái sang phải, hóa hố trị với hiđro ngun tố trị cao với oxi nguyên tố tăng lần - Hs nhận xét biến đổi hố trị lượt từ đến 7, hóa trị với hiđro PK chu kì giảm từ đến - Gv yêu cầu hs viết công thức thể hoá trị cao với oxi hố trị với hiđro ngun tố thuộc chu kì 2, - Gv thông tin hợp chất kim loại kiềm kiềm thổ với hiđro - Gv: Nhận xét số ngun tử H hố trị cao nguyên tố? - Sự biến đổi lặp lặp lại sau IA IIA IIIA IV A VA VIA VII A Hchất oxit R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 cao GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 chu kì, ta có kết luận gì? Hc khí với - Hs trả lời - Gv kết luận RH4 RH3 RH2 RH hiđro  Kết luận: Hóa trị cao nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Hoạt động 1: Sự biến đổi tính axit- bazơ oxit hiđroxit Mục tiêu: Biết biến đổi tuần hồn tính axit- bazơ oxit hiđroxit nguyên tố bảng tuần hồn - Gv trình chiếu bảng tính / SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ axit- bazơ hợp chất HIĐROXIT oxit hiđroxit  Trong chu kì: từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt - Hs nhận xét biến đổi nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính tính axit- bazơ hợp axit chúng tăng dần chất Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 - Gv kết luận Oxit Oxit Oxit Oxit Oxit Oxit Oxit Oxit - Kim loại mạnh tính bazơ bazơ l/tính axit axit axit axit bazơ hợp chất mạnh, NaOH Mg(OH Al(OH H2SiO H3PO4 H2SO HClO phi kim mạnh tính axit )2 )3 hợp chất mạnh Bazơ Axit Axit mạnh Bazơ Hidrox Axit Axit - Tính axit bazơ Hidr TB it hợp chất nhóm A oxit kiềm yếu yếu mạnh biến thiên nào? mạnh lưỡng tính - Hs trả lời - Gv kết luận, lấy số vd để hs so sánh Bazơ Axit GIÁO ÁN HĨA HỌC 10  Trong nhóm A : Đi từ xuống, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : tính bazơ oxit hidroxit tăng, tính axit giảm dần Hoạt động 1: Sự biến đổi tính axit- bazơ oxit hiđroxit Mục tiêu: Nêu định luật tuần hoàn - Cấu hình electron, bán kính ngun tử, độ âm V/ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN : điện, tính kim loại, tính phi kim nguyên tố, tính axit, tính bazơ hợp chất Định luật tuần hoàn: nguyên tố biên đổi bảng tuần “Tính chất nguyên tố đơn chất, hoàn? thành phần tính chất - Từ biến thiên đó, Pauling đưa hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến định luật tuần hồn, nhờ có định luật này, đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích Menđeleep dự đốn số nguyên tố chưa hạt nhân nguyên tử” tìm - Hs nêu nội dung định luật Củng cố: BT1: Ngun tố có hợp chất khí với hiđro RH3, công thức oxit cao là: A R2O B R2O2 C R2O3 D R2O5 BT2: Tính thành phần phần trăm khối lượng Cl công thức oxit cao nó? BT3: Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO 2, hợp chất với hiđro R chứa 75% khối lượng R R nguyên tố nào? Dặn dò: - Học - Làm tập SSGK, SBT - Soạn bài: “Ý nghĩa bảng tuần hoàn” Rút kinh nghiệm: GIÁO ÁN HÓA HỌC 10  ... ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN : điện, tính kim loại, tính phi kim nguyên tố, tính axit, tính bazơ hợp chất Định luật tuần hoàn: nguyên tố biên đổi bảng tuần ? ?Tính chất nguyên tố đơn chất, hoàn? thành phần tính. .. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (tiết 2) GIÁO ÁN HĨA HỌC 10 Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành - Chu kì, nhóm - Quy luật biến đổi. .. tính chất - Từ biến thiên đó, Pauling đưa hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến định luật tuần hồn, nhờ có định luật này, đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích Menđeleep dự đoán số nguyên tố chưa