Đang tải... (xem toàn văn)
Công thức hóa vô cơ giãi hóa nhanh kim loại tác dụng với axit ôn thi cao đẳng và đại học 1 .PHƯƠNG PHÁP GIÀI BÀI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG CỦA DUNG DỊCH CHỨA ( H + , HNO3 )BÀI TOÁN CƠ BẢNXác định số mol: ∑ nH+ = 1nHNO3 + 1nHCL + 2nH2SO4 + 1nHSO4 ∑ nNO3= 1nHNo3 + a nR( NO3)aBài toán 1 kim loại không có Fe điển hình lá Cu: 3M0 + 4nH+ + nNO3 ―> 3Mn+ +nNO2 +2nH2O Xác định nNO tính toán theo (nM3 ; ∑nH+4n ; ∑nNO3n )min2.PHƯƠNG TRINH ION CUA HNO3:2H++NO3 + 1e > NO2 + H2O4H++NO3 + 3e > NO + 2H2O10H++ 2NO3 + 8e > N2O + 5H2O12H++2NO3 + 10e > N2 + 6H2O10H++NO3 + 8e > NH4+ + 3H2O3 BÀI TOÁN HỔN HỢP KIM LOẠI : cho e thứ tự nhận e M0> Mn+ + ne aH+ + NO3 + be>sàn phẩm khử Đánh giá: ∑ne(nhận) max H+ , HNO3 hết ∑ne (cho) Max > tan hết , tính theo giá trị nhỏ nhất (Min) Fe2+ min Kiểm soát ion trong dung dịch phản ứng Mn+,cation Kl kiềm H+dư NO3dư CL SO 42 ,Rn+∑m tan = ∑m ion∑ muốirắn = ∑mion – m axit dưPhản ứng :1 cho dd kiềm vào OH a)TD H+ dư cation tạo kết tủa hidroxit tan b)nếu có Ba2+ thì có thể pư : Ba2+ +SO42.....>BaSo42 2 DD hòa tan Kl : dd có (H+ ,HNO3 )dư,Fe3+> H+NO3 hết , Fe3+thành Fe2++Lực khử :Fe >Cu >Fe2+ >Ag +Lực Oxi Hóa :H+,NO3> Fe3+>H+dưBÀI TOÁN (FE, Cu) TÁC DỤNG DD H+, HNO3 + Bài toán xuôi : Cho e Fe >Cu >Fe2+>Ag :Nhận e : (H+, NO3) > Fe3+ > H+dư tạo thành H2 + Bài toán ngược: 1 Kl dư >dd không có Fe3+, Fe2+ Nếu mkl dư>mCu>H+ hết Fe2+ 2 Dd ht Max m(g) Kl khi(H+,NO3) hết Fe3+ +1e > Fe2+
... S pư vơi nhiều kl và pư cân đun nóng ( thương pư kl hóa tri 2) M +S ->MS nS2- = nS= ( msunfua- mk l ) / 32 , riêng Hg t/d S không cân nhiệt đô Chú ý nêu chât răn cho vào axit H+ dư mà... pư) ∆m: HCL : O2-(Oxit) + 2HCL > H20 + 2CL- công thưc :nO2- = (mmuoiclorua- moxit)/(2*35.5-16)= 1/2ClH2SO4: O2-(Oxit) + H2SO4 > SO42- + H2O công thưc :nO2-= nH2SO4= nSO42-= (mmuoisunfat-moxit)/(96-16)... ∑hh nx + 6y = 2nSO2 ( S+4, S+2 [6y]) PHƯƠNG PHAP XAC ĐINH NHANH SAN PHÂM KHỬ H2SO4 Hôn hơp M0 :x H2SO4 SO2 Khi hăc ,tây màu S kêt tua vàng H2S trưng kêt tua đen PbS,CuS Tinh Kx = ∑ne ( tao x)