CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc MÔ TẢ SÁNG KIẾN Mã số (do Thường trực Hội đồng ghi): …… Tên sáng kiến: Một số giải pháp giúp học sinh lớp trường Phổ thông Dân tộc Nội trú Hà Tiên thực tốt toán nhận biết chất Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Phương pháp giảng dạy Mô tả chất sáng kiến: 3.1 Tình trạng giải pháp biết: Đa số em học thường thực yếu tập dạng nhận biết dung dịch, chất khí chất nhãn Trong năm qua, thân có giải pháp để giúp em thực dạng tập trên, hiệu đem lại chưa cao điều kiện khách quan sau: 3.1.1 Ưu điểm: - Giáo viên đào tạo quy chuyên ngành Hóa học, có kinh nghiệm giảng dạy - Học sinh nội trú, học hai buổi / ngày có nhiều điều kiện thời gian học tập nghiên cứu trước - Số học sinh khá, giỏi thực tương đối tốt dạng tập 3.1.2 Hạn chế: - Giáo viên xây dựng hệ thống lý thuyết chưa cụ thể việc giúp học sinh tiếp cận thực dạng tập - Học sinh khó hình dung biến đổi chất trình nhận biết chất - Giáo viên chưa có nhiều phối hợp sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm phương pháp lý thuyết để hỗn trợ cho học sinh trình giải tập - Chưa phát huy tốt tư logic cho học sinh việc xử lý liệu toán phối hợp kiến thức biết với kiến thức - Học sinh chưa nắm vững hệ thống kiến thức phản ứng đặc trưng hóa học số tính chất vật lý cần thiết, biến đổi chất thử sau tiết hành cho phản ứng để nhận biết 3.2 Nội dung giải pháp đề nghị cơng nhận sáng kiến: 3.2.1 Mục đích giải pháp: - Giúp học sinh nắm vững biến đổi chất cho thuốc thử vào để phản ứng trình nhận biết tách chất - Nắm vững hệ thống lý thuyết cụ thể, rõ ràng, có tính thực tiễn cao việc giúp học sinh tiếp cận thực dạng tập - Cần phối hợp chặt chẽ kiến thức lý thuyết kiến thức thực hành, để học sinh quan sát biến đổi chất thí nghiệm từ rút khác biệt trình nhận biết - Giúp học sinh tạo logic kiến thức cũ với kiến thức để huy động khối lượng kiến thức lớn vào việc giải tập - Tăng cường bồi dưỡng lý thuyết phản ứng đặc trưng hóa học kiến thức cần thiết, để tìm khác biệt, từ giúp học sinh nhận biết chất 3.2.2 Nội dung giải pháp Dạng tập nhận biết chất giúp học sinh nắm vững hệ thống kiến thức lý thuyết kết hợp với thực hành thí nghiệm từ hình thành kỹ giải tập cho học sinh Để giúp học sinh dễ dàng thực tập cách hiểu quả, tiến hành biện pháp sau: 3.2.2.1 Hệ thống kiến thức lý thuyết Giúp cho học sinh nắm kiến thức màu sắc chất biến đổi màu sắc chất thử, chất phản ứng Nắm vững phản ứng đặc trưng, kết tủa tạo màu, màu phản ứng, thu nhiệt, tỏa nhiệt…(có phụ lục đính kèm) 3.2.2.2 Phân dạng tập cho học sinh Đây bước làm quan trọng việc hướng dẫn cho học hinh thực hiện, học sinh không thực bước học sinh khơng định hướng cách giải Do tiến hành phân cho học sinh dạng sau để em dễ dàng phân biệt đưa cách thực cụ thể * Nhận biết chất dựa vào tính chất vật lý - Loại tập học sinh dựa vào tính chất vật lý khác chất cần nhận biết như: màu sắc, mùi vị, khối lượng riêng, tính tan nước, dung dịch - Dựa vào tính chất đặc trưng chất như: O làm tàn que đóm bùng cháy, CO2 khơng cháy, sắt bị nam châm hút, khí NH có mùi khai, khí H2S có mùi trứng thối, Ví dụ giải tập sau đây: Dựa vào tính chất vật lý phân biệt chất bột: AgCl AgNO3 Tối tiến hành cho học sinh thực bước sau: + Lấy chất làm mẫu thử cho vào ống nghiệm riêng biệt + Cho nước vào mẫu thử trên, chất bột tan nước AgNO 3, chất không tan nước AgCl * Nhận biết chất dựa vào tính chất hóa học Dạng 1: Nhận biết thuốc thử tùy chọn Nhận biết chất rắn: Với dạng tập thông thường cho chất rắn hòa tan vào nước, dung dịch axit, dung dịch bazơ sau tiến hành bước nhận biết sản phẩm thu Có thể nhận biết qua việc chất tan khơng tan nước, phản ứng hay không phản ứng với chất thử Ví dụ: Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất rắn sau: a CaO CaCO3 b Al, Fe Ag Cách tiến hành giải: a Trích mẫu thử vào ống nghiệm, dùng nước nhỏ vào hai ống, lắc ống tan nước tỏa nhiệt CaO, ông không tan nước CaCO3 → Ca(OH)2 CaO + H2O  b Trích mẫu vào ống nghiệm khác - Dùng dung dịch NaOH nhỏ vào ống nghiệm, ống có khí ra, ống nghiệm chứa kim loại nhơm (Al) → 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O  - Hai ống nghiệm lại dung dung dịch HCl H 2SO4 lỗng nhỏ vào ống có khí sắt (Fe) Ống lại khơng có tượng bạc (Ag) → FeCl2 + H2 Fe + 2HCl  Nhận biết chất khí: Với dạng tập này, thường hưỡng dẫn em nhận biết khí cách dùng giấy quỳ tím ẩm, dẫn khí vào thuốc thử để nhận biết Ví dụ: Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí sau: a HCl O2 b CH4 C2H4 Cách tiến hành giải: a Dùng quỳ tím ẩm cho vào hai lọ khí, lọ làm quỳ tím ẩm hóa đỏ HCl, lọ lại làm quỳ tím ẩm khơng đổi màu O2 b Dẫn hai chất khí qua dung dịch nước Br 2, chất làm màu dung Br2 chất C2H4, chất không làm màu dung dịch Br2 chất CH4 → C2H4Br2 C2H4 + Br2  Nhận biết chất dung dịch: Với dạng tập này, tơi thường hưỡng dẫn em trích mẫu chất ống nghiệm sau cho vào thuốc thử vào để nhận biết Ví dụ: Phân biệt dung dịch suốt không mảu bị nhãn chứa dung dịch sau: HCl, H2SO4 NaOH Cách tiến hành giải: Lấy chất trên, chất để làm mẫu thử cho vào ống nghiệm riêng biệt: Dùng quỳ tím cho vào ống nghiệm: Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: NaOH Còn lại mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: HCl, H2SO4 Dùng dung dịch BaCl2 cho vào hai mẫu thử lại, mẫu kết tủa trắng lọ H2SO4, lọ lại khơng phản ứng HCl Cách giáo viên hướng dẫn học sinh cách nhận biết sơ đồ sau: NaOH HCl Xanh quỳ tím H2SO4 Đỏ Đỏ → BaSO4 + 2HCl H2SO4 + BaCl2  Dạng 2: Nhận biết thuốc thử quy định - Với dạng tập tương đối khó với học sinh mức độ trung bình Trong trường hợp đề không cho dùng nhiều thuốc thử mà dùng thuốc thử theo quy định - Để giải dạng tập này, trước tiên đòi hỏi người giáo viên hướng cho học sinh biết tư duy, xâu chuỗi chất cần nhận biết với thuốc thử, phải xác định thuốc thử nhận biết số chất cần nhận biết Từ sử dụng chất nhận biết ban đầu làm thuốc thử để nhận biết chất Ví dụ: Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết lọ đựng hóa chất nhãn, khơng màu chứa dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, BaCl2, NaCl Cách tiến hành giải: Ở ví dụ này, tơi tiến hành hướng dẫn học sinh thực sau: + Trích mẫu chất ống nghiệm có đánh số 1,2,3,4 tương ứng với lọ hóa chất nhãn + Dùng quỳ tím nhúng vào ống nghiệm đánh số tương ứng, lọ quỳ tím hóa đỏ H 2SO4, lọ lại khơng có tượng là: Na 2SO4, BaCl2, NaCl + Dùng H2SO4 vừa nhận biết nhỏ vào ống nghiệm lại kết thu sau: Na2SO4 BaCl2 NaCl H2SO4 Không phản ứng Kết tủa trắng Không phản ứng + Nhận biết BaCl 2, dùng BaCl2 nhỏ vào ống nghiệm lại, chất tạo kết tủa trắng Na2SO4 chất lại khơng phản ứng NaCl + Các phương trình phản ứng xảy ra: → BaSO4 + 2HCl H2SO4 + BaCl2  → BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl Ngoài ra, dạng có kiểu tập đề không cho chất thử cụ thể mà yêu cầu học sinh tự chọn thuốc thử từ xác định lọ nhãn theo yêu cầu Ví dụ: Chỉ dùng kim loại Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ dung dịch nhãn sau: Na2SO4, Na2CO3, HCl, Ba(NO3)2 Cách tiến hành giải: Đối với này, hướng dẫn cho học sinh sử dụng kim loại Ba để dùng làm thuốc thử để nhận biết dung dịch HCl + Trích mẫu thử ống nghiệm có đánh số 1,2,3,4 tương ứng với lọ hóa chất nhãn + Dùng Ba cho vào ống nghiệm Lọ phản ứng có khí ra, lọ HCl Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 ↑ + Dùng dung dịch HCl nhận biết nhỏ vào ống nghiệm lại Na2SO4, Na2CO3, Ba(NO3)2, ống nghiệm có khí Na 2CO3, hai ống nghiệm lại khơng có tượng Na2SO4, Ba(NO3)2 + Lấy sản phẩm thu BaCl2 nhỏ vào ống nghiệm lại Na2SO4, Ba(NO3)2, ống xuất kết tủa trắng Na 2SO4, ống nghiệm lại khơng có tượng Ba(NO3)2 Dạng 3: Nhận biết khơng có thuốc thử khác - Trường hợp này, giáo viên hướng dẫn cho học sinh bắt buộc phải lấy chất cho phản ứng với nhau, sau tiến hành quan sát kết để tiến hành nhận biết - Để tiện so sánh kết quả, ta nên kẻ bảng phản ứng Khi ứng với lọ có tượng phản ứng khác Đây sở để phân biệt lọ Ví dụ: Khơng dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết ống nghiệm nhãn đựng dung dịch: MgCl2, BaCl2, H2SO4, K2CO3 Cách tiến hành giải: Tiến hành kẻ bảng so sánh sau: MgCl2 BaCl2 H2SO4 K2CO3 MgCl2 0 Kết tủa BaCl2 0 Kết tủa Kết tủa H2SO4 Kết tủa khí K2CO3 x Kết tủa khí Ta tiến hành nhỏ lọ vào lọ lại, kết sau: + Xuất kết tủa trắng lọ đem nhỏ vào lọ lại MgCl MgCl2 + K2CO3 → MgCO3 + 2KCl + Xuất hai kết tủa trắng, lọ đem nhỏ vào lọ lại BaCl2 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KCl + Xuất kết tủa trắng, chất khí ra, lọ đem nhỏ H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O + Xuất kết tủa trắng, chất khí ra, lọ đem nhỏ K2CO3 MgCl2 + K2CO3 → MgCO3 + 2KCl BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KCl K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O 3.2.2.3 Phối hợp kiến thức lý thuyết với kỹ thực hành Để học sinh nằm vững hiểu rõ cách thực giải tốn nhận biết, ngồi việc vận dụng tốt kiến thức lý thuyết, người giáo viên cần cho học sinh tiến hành thí nghiệm phòng thực hành để kiểm chứng lại lý thuyết đưa Nhờ kết trực quan học sinh khơng khắc sâu kiến thức mơn học mà tạo hứng thú say mê mơn học Ví dụ b tập sau: Khơng dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết ống nghiệm nhãn đựng dung dịch: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH Với này, giáo viên hồn tồn sử dụng phòng thực hành để hướng dẫn học sinh thực toán 3.3 Khả áp dụng giải pháp Giải pháp áp dụng cho đối tượng học sinh lớp trường Phổ thông Dân tộc Nội trú Hà Tiên áp dụng rộng rãi trường THCS địa bàn tỉnh Kiên Giang 3.4 Hiệu quả, lợi ích thu dự kiến thu áp dụng giải pháp Với giải pháp thân áp dụng vào học kỳ II năm học 2016 – 2017, đem so sánh với kỳ năm học trước nhận thấy học sinh đạt điểm khá, giỏi tiết kiểm tra cao hơn, điểm yếu giảm xuống rõ rệt Bảng số liệu thống kê số điểm kiểm tra chuyên đề tốn nhận biết chất mơn hóa học lớp học kỳ II hai năm liền kề sau: Điểm Năm học HKII 2015–2016 (Chưa áp - 10 6,5 – 7, – 6,4 9.09% 36.36% 43.64% 39.68% 39.68% dụng) HKII 2016–2017 (Áp dụng) 15.87% 3.5 Tài liệu kèm theo gồm: