Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu này bao gồm rất nhiều đề thi HSG hóa học 9 cấp tỉnh trong cả nước có đáp án chi tiết để các em học sinh tham khảo. Việc ôn thi học sinh giỏi tỉnh lớp 9 là rất khó khăn nếu như không có các bộ tài liệu có đáp án chi tiết.
http://hongnp03@pvu.edu.vn ĐỀ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤPTHỨC TỈNH ĐỀ CHÍNH NĂM HỌC 2011-2012 MƠN THI: HĨA HỌC- LỚP THCS Ngày thi: 01/4/2012 Thời gian làm bài:150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1: (4,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm Mg, Fe 2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch CuSO4 (dư), sau phản ứng thu dung dịch Y chất rắn Z Cho toàn Z tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu dung dịch A phần khơng tan B Hồ tan B dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư) thu khí C Hấp thụ khí C vào dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa D dung dịch F Cho dung dịch KOH (dư) vào dung dịch F lại thấy xuất kết tủa D Cho từ từ dung dịch KOH đến dư vào dung dịch A, kết tủa G Hãy viết phương trình hố học phản ứng xảy Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp gồm hai hợp chất hữu cơ: A (C nH2nO) B (CnH2n+2O), thu 29,7 gam CO2 Tìm cơng thức phân tử A, B viết công thức cấu tạo mạch hở có chúng Câu 2: (4,0 điểm) Viết phương trình hố học hồn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) Rượu etylic → axit axetic → natri axetat → metan → axetilen → etilen → PE (7) vinyl clorua (8) → PVC Hòa tan hết 17,2 gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt vào 200 gam dung dịch HCl 14,6% thu dung dịch A 2,24 lít khí H2 (đktc) Thêm 33,0 gam nước vào dung dịch A dung dịch B Nồng độ phần trăm HCl dung dịch B 2,92% Mặt khác, hòa tan hết 17,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 (đktc) a) Xác định cơng thức hóa học oxit sắt hỗn hợp X b) Tính khoảng giá trị V? Câu 3: (4,0 điểm) Hòa tan 2,16 gam hỗn hợp Y gồm Na, Fe Al vào nước (dư), thu 0,448 lít khí H (đktc) lượng chất rắn khơng tan Tách lượng chất rắn cho phản ứng hết với 60 ml dung dịch CuSO4 1M thu 3,2 gam đồng kim loại dung dịch A Tách lấy dung dịch A cho phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH để thu kết tủa lớn Lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn B a) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Y b) Tính khối lượng chất rắn B Đốt cháy hoàn toàn 44,4 gam hỗn hợp X gồm ba axit: CH 3COOH, CnHmCOOH HOOCCOOH, thu 21,6 gam H 2O a gam CO2 Mặt khác, cho 44,4 gam hỗn hợp X phản ứng hồn tồn với NaHCO3 (dư) thu 16,8 lít khí CO2 (đktc) Tính giá trị a? Câu 4: (4,0 điểm) Cho 5,04 lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm C2H2 H2 qua xúc tác Ni đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp khí B gồm hiđrocacbon có tỉ khối so với H2 14,25 a) Xác định khối lượng trung bình A b) Cho hỗn hợp khí B phản ứng hồn tồn với dung dịch Br (dư) Tính số mol Br2 tham gia phản ứng Hấp thụ hoàn tồn V lít khí CO (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K 2CO3 0,2M KOH 1,4M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Tính giá trị V? Câu 5: (4,0 điểm) Trong phòng thí nghiệm có dung dịch đựng lọ riêng biệt bị nhãn: KCl, Al(NO 3)3, NaOH, MgSO4, ZnCl2, AgNO3 Dùng thêm thuốc thử, nhận biết dung dịch Viết phương Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa Nguyễn Phúc Hồng http://hongnp03@pvu.edu.vn trình phản ứng (nếu có) Hòa tan 2,56 gam kim loại đồng vào 25,20 gam dung dịch HNO nồng độ 60% thu dung dịch A Thêm 210 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A Sau phản ứng kết thúc, đem cô cạn hỗn hợp thu chất rắn X Nung X đến khối lượng không đổi 17,40 gam chất rắn Y Tính nồng to to độ % chất dung dịch A Biết: 2NaNO → 2NaNO2 + O2; 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 - Hết HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2011-2012 NGÀY THI 01/4/2012 HDC ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN THI: HÓA HỌC LỚP THCS Bản hướng dẫn chấm có 06 trang SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG Câu (4,0 điểm) (4 điểm) 1.1 (3,0 điểm) X + dd CuSO4 dư → dd Y + chất rắn Z: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Dung dịch Y gồm MgSO4 CuSO4 dư Chất rắn Z gồm Cu, Fe2O3 Al2O3 Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư: Al2O3 + 6HCl Fe2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O; → 2FeCl3 + H2O Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Do HCl dư nên Al2O3, Fe2O3 tan hết, chất rắn B Cu dư B + H2SO4 đặc, nóng, dư → khí B SO2 to Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑ + H2O Sục SO2 vào dd Ba(OH)2: → BaSO3 ↓ + H2O; BaSO3 + SO2 + H2O → Ba(HSO3)2 Ba(OH)2 + SO2 Kết tủa D BaSO3, dd F chứa Ba(HSO3)2 dd F + dd KOH dư: → BaSO3 ↓ + K2SO3 + 2H2O Ba(HSO3)2 + 2KOH dd A + dd KOH dư: → KCl + H2O; → Cu(OH)2 ↓ + 2KCl HCl + KOH CuCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 ↓ + 2KCl; AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 ↓ + 3KCl FeCl2 + 2KOH Al(OH)3 +KOH → KAlO2 + 2H2O Kết tủa G gồm: Cu(OH)2, Fe(OH)2 Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa Nguyễn Phúc Hồng Mỗi PTHH cho 0,25đ (trừ phản ứng HCl với KOH) http://hongnp03@pvu.edu.vn 1.2 Gọi số mol A, B x, y mol ⇒ (14n+16)x + (14n + 18)y = 13,2 ⇒ 14nx+16x + 14ny + 18y = 13,2 (*) 29, = 0, 675 mol (**) Bảo toàn nguyên tố cacbon: n CO2 = nx + ny = 44 Từ (*) (**) ⇒ 16x + 18y = 13,2 - 14 x 0,675 = 3,75 ⇒ 16(x+y) nFe (3) = 0,1 - x (3) (4) = (0,1 − x ) + → có pt: (0,1 − x) + 0,05 = x => x = 2 n →∑ Fe2 ( SO4 ) 3 0,05 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25 0,25 0,05 = 3 0,05 + 0,05 = 0,05 (mol) Khi nSO2 = V => SO2 = 0,05 22,4 = 1,12 (lít) Vậy khoảng giá trị nhận giá trị V là: 1,12 ≤ V ≤ 3,92 nFe (3) = 0,1 - Câu (4,0 điểm) 0,5đ (4 điểm) 3.1 - Gọi 2,16 gam hỗn hợp có x mol Na, y mol Al n H2 = 0, 448 : 22, = 0, 02 mol nCuSO4 = 0,06.1= 0,06mol; nCuSO4 pu = nCu=3,2:64 = 0,05 mol ⇒ nCuSO4 du = 0,06 - 0,05 = 0,01mol PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1) x x 0,5x (mol) 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (2) x x x 1,5x (mol) 2Al + 3CuSO4 → 2Al2(SO4)3 + 3Cu (3) (y-x) 1,5(y-x) (y-x) 1,5(y-x) (mol) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (4) a) Giả sử không xảy phản ứng (3) ⇒ chất rắn Fe Theo (4) nFe= nCu = 0,05 mol ⇒ mFe= 0,05.56 = 2,8 gam > 2,16 (không phù hợp đề bài) Vậy có xảy phản ứng (3) CuSO4 dư nên Al Fe phản ứng hết theo (3) (4) Theo (1) (2): n H2 = 0,5x + 1,5x = 0, 02 mol ⇒ x = 0,01 Theo (3): nAl(3) = y - 0,01 mol n CuSO4 =1 ,5 ( y − 0, 01) mol Theo (4): n Fe = n CuSO4 (4) = 0, 05 − 1,5 ( y − 0, 01) mol Ta có : mNa + mAl + mFe = 23.0,01 + 27y + 56[0,05-1,5(y - 0,01)] = 2,16 ⇒ y = 0,03 ⇒ hỗn hợp ban đầu: mNa = 23.0,01 = 0,23 gam mAl = 27.0,03 = 0,81 gam mFe = 2,16 - 0,23 -0,81 = 1,12 gam Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa Nguyễn Phúc Hồng 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ http://hongnp03@pvu.edu.vn Vậy: 0,23 0,81 100%=10,65%; %m Al = 100%=37,5% 2,16 2,16 1,12 %m Na = 100%=51,85% 2,16 %m Na = 0,25đ b) Trong dung dịch A có: n Al2 (SO4 )3 = 0,03- 0,01= 0,02 mol n CuSO4 du = 0,01mol n FeSO4 = n Fe =1,12:56 = 0,02 mol Ta có sơ đồ CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO ⇒ mCuO = 0,01.80 = 0,8 gam 0, 02 160 = 1, gam 2FeSO4 → 2Fe(OH)2 → 2Fe(OH)3 → Fe2O3 ⇒ m Fe2O3 = 0, 02 ⇒ m Al O3 = 102 = 1, 02 gam Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 → Al2O3 Vậy mB = 0,8 + 1,6 + 1,02 = 3,24 gam 3.2 Gọi 44,4 gam X có x mol CH3COOH, y mol CnHmCOOH z mol HOOC-COOH PTHH CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O (1) mol: x x CnHmCOOH + NaHCO3 → CnHmCOONa + CO2 + H2O (2) mol: y y → HOOC-COOH + 2NaHCO3 NaOOC-COONa + 2CO2 + 2H2O (3) mol: z 2z Theo (1), (2) (3): nCO2 = x + y + z = - n H2O = 1,0đ 0,25đ 16,8 = 0, 75 mol 22, 21,6 =1,2 mol ⇒ n H = 2n H2O = 2,4 mol 18 0,25đ - Bảo toàn nguyên tố oxi: n O =2n CH3COOH +2n Cn H mCOOH +4n HOOC-COOH =2x+2y+4z =2.0,75=1,5 mol 0,25đ - ĐLBT khối lượng: mX = mC + mH + mO = 44, gam ⇒ nC = ⇒ nCO2 44, − 2, − 1,5.16 = 1,5 mol 12 = nC = 1,5 mol 0,5đ Vậy a = 1,5.44= 66 gam Câu (4,0 điểm) 0,25đ (4 điểm) 4.1 a) Hỗn hợp B gồm C2H2; C2H4; C2H6 Gọi công thức chung B C2 H x d B/H = 14,25 => MB = 14,25 x = 28,5 => 24 + x = 28,5 => x = 4,5 Giả sử có mol B => mB = 28,5 gam Ni → C2H4,5 (1) PTHH: C2H2 + 1,25H2 t0 1,25 Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa Nguyễn Phúc Hồng http://hongnp03@pvu.edu.vn 28,5 38 = ≈ 12,67 ĐLBT khối lượng: mA = mB = 28,5 gam mà nA = 2,25 mol => M A = 1,0đ 2,25 5,04 =0,225(mol) 22,4 Từ (1) => nB = 0,1 (mol) PTHH C2H4,5 + Br2 → C2H4,5Br1,5 theo (2): nBr2 = 0,1.0, 75 = 0, 075 mol b) Theo ra: n A = (2) 1,0đ 4.2 Ta có: n K 2CO3 =0,1.0,2=0,02 (mol); n KOH = 0,1.1,4 = 0,14 (mol) PTHH CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O (1) → Có thể có: CO2 + K2CO3 + H2O 2KHCO3 (2) BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KCl (3) 11,82 = 0,06 mol> n K 2CO3 ban ®Çu = 0,02 mol Theo (3): n K 2CO3 (3) = n BaCO3 = 197 ⇒ Có hai trường hợp xảy 0,25đ - TH1: không xảy phản ứng (2) Theo (1): n CO2 = n K 2CO3 (3) - n K 2CO3 b® = 0,06 -0,02 = 0,04mol ⇒ V=0,04.22,4=0,896 lit - TH2: có xảy phản ứng (2) 0,14 = 0, 07 mol Theo (1): nCO2 (1) = nK 2CO3 (1) = nKOH = 2 ⇒ nK 2CO3 p ë(2) = nK 2CO3 (1) + nK 2CO3 b®− nK2CO3 (3) = 0, 07 + 0, 02 − 0, 06 = 0, 03 mol 0,5đ 0,5đ Theo (2): nCO2 (2) = nK2CO3 (2) = 0, 03mol ⇒ V = (0,07 + 0,03).22,4 = 2,24 lit Câu (4,0 điểm) 0,25đ 0,5đ (4 điểm) Dùng phenolphtalein nhận biết dung dịch: KCl, Al(NO3)3, NaOH, MgSO4, ZnCl2, AgNO3 Nhận biết ∗ Lần lượt nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch mẫu thử - Nhận dung dịch NaOH xuất màu hồng chất cho ∗ Lần lượt cho dung dịch NaOH vào dung dịch mẫu thử lại: 0,5đ - Dung dịch AgNO3 có kết tủa màu nâu: → AgOH ↓ + NaNO3 AgNO3 + NaOH → Ag2O + H2O + 2NaNO3 AgNO3 + 2NaOH - Dung dịch MgSO4 có kết tủa trắng: → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 MgSO4 + 2NaOH - Các dung dịch Al(NO3)3, ZnCl2 có chung tượng tạo kết tủa trắng, tan dung dịch NaOH (dư) → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH → NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 ↓ + NaOH → Zn(OH)2 ↓ + 2NaNO3 Zn(NO3)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 ↓ + 2NaOH Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa Nguyễn Phúc Hồng http://hongnp03@pvu.edu.vn - Dung dịch KCl khơng có tượng - Dùng dung dịch AgNO3 nhận dung dịch ZnCl2 tạo kết tủa trắng → 3AgCl ↓ + Zn(NO3)2 3AgNO3 + ZnCl2 - Còn lại dung dịch Al(NO3)3 5.2 nCu = 0,04 mol; nNaOH = 0,21 mol; n HNO3 = 0, 24 mol Dung dịch A có Cu(NO3)2, có HNO3 Cu(OH) CuO + dd NaOH t → NaNO3 → NaNO Ta có: ddA can có thê có NaOH hoac Cu(NO ) có thê có NaOH du PTHH: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 2NaOH + Cu(NO3)2 →Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,08 0,04 0,04 0,08 mol to → 2NaNO2 + O2 2NaNO3 0,25đ to → CuO + H2O Cu(OH)2 Gọi số mol NaNO2 chất rắn sau nung x Theo bảo toàn nguyên tố ta có: nCuO = 0, 04 mol; nNaOH dư = 0,21-x mol ⇒ mY = 80 0,04 + 69x + 40(0,21 - x) = 17,4 gam ⇒ x = 0,2 ⇒ n NaNO2 = 0, mol nHNO3 dư = 0,2– 0,08 = 0,12mol nHNO3 phản ứng = 0,24–0,12 = 0,12mol n H2O n HNO m =2 =0,06 mol => mkhí= mCu + H 2O 0,25đ = 1,08g m HNO - mCu(NO ) - m H O = 2,56+7,56-7,52-1,08 = 1,52g 3 2 Trong dung dịch A có: n Cu ( NO3 ) = n Cu = 0, 04 mol 0,25đ n HNO3 du = 0, 24 − 0,12 = 0,12 mol mdd A = 2,56 + 25,2 – mkhí = 26,24 gam Vậy dung dịch A có: 0,12.63 C% HNO3 du = 100%= 28,81% 26, 24 0, 04.188 C% Cu ( NO3 ) = 100%=28, 66% 26, 24 0,25đ Điểm tồn Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa Nguyễn Phúc Hồng (20 điểm) http://hongnp03@pvu.edu.vn ĐỀ UBND TỈNH BẮC NINH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 01 trang) ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2011 – 2012 MƠN THI : HĨA HỌC-LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 20 tháng năm 2012 =========== Câu I (2 điểm): Một hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe2O3 Nếu hoà tan a gam hỗn hợp dung dịch HCl dư khối lượng H2 1,00% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Nếu khử a gam hỗn hợp H2 dư thu khối lượng nước 21,15% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Xác định phần trăm khối lượng chất có a gam hỗn hợp Câu II (2 điểm): Cho anken A kết hợp với H2 (Ni làm xúc tác) ta ankan B a/ Xác định công thức phân tử A, B biết để đốt cháy hết B lượng O vừa đủ thể tích khí CO2 thu 1/2 tổng thể tích B O2 b/ Một hỗn hợp X gồm A, B H2 tích 22,4 lít Cho X qua Ni nung nóng xúc tác thu hỗn hợp Y, biết tỉ khối X so với Y 0,70 Tính thể tích hỗn hợp Y, số mol H A phản ứng với c/ Biết hỗn hợp Y không làm phai màu nước Br tỷ khối dY/H2= 16 Xác định thành phần trăm thể tích khí hỗn hợp X Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu III (2 điểm): Cho 316,0 gam dung dịch muối hiđrocacbonat (A) 6,25% vào dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam muối sunfat trung hoà Mặt khác cho lượng dung dịch muối hiđrocacbonat (A) vào dung dịch HNO vừa đủ, cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thu 47,0 gam muối B Xác định A, B Câu IV (2 điểm): Cho hóa chất CaCO3, NaCl, H2O dụng cụ cần thiết để làm thí nghiệm, trình bày phương pháp để điều chế dung dịch gồm muối Na2CO3 NaHCO3 có tỉ lệ số mol 1:1 Câu V (2 điểm): Ba chất khí X, Y, Z gồm nguyên tố, phân tử chất Y Z có nguyên tử Cả chất có tỉ khối so với hiđro 22 Y tác dụng với dung dịch kiềm, X Z khơng có phản ứng với dung dịch kiềm X tác dụng với oxi đốt nóng sinh Y chất khác Z khơng cháy oxi a/ Lập luận để tìm công thức phân tử chất X, Y, Z b/ Trình bày cách phân biệt ba bình đựng riêng biệt ba khí bị nhãn Câu VI (2 điểm): Viết phương trình phản ứng 0,75 mol H2SO4 tham gia phản ứng sinh a/ 8,4 lít SO2 (đktc) b/ 16,8 lít SO2 (đktc) c/ 25,2 lít SO2 (đktc) d/ 33,6 lít SO2 (đktc) Câu VII (2 điểm): Dẫn luồng khí CO qua ống sứ có chứa m gam hỗn hợp chất rắn X gồm CuO Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian ống sứ lại n gam hỗn hợp chất rắn Y Khí thoát hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư p gam kết tủa Viết phương trình hóa học phản ứng thiết lập biểu thức liên hệ n, m, p Câu VIII (2 điểm): Hai cốc thủy tinh A, B đựng dung dịch HCl dư đặt hai đĩa cân, thấy cân trạng thái thăng Cho 5,00 gam CaCO vào cốc A 4,79 gam M2CO3 (M kim loại) vào cốc B Sau muối hòa tan hồn tồn thấy cân trở lại vị trí thăng Hãy xác định M Câu IX (2 điểm): Trình bày thí nghiệm để xác định thành phần định tính định lượng nước Câu X (2 điểm): Nêu cách pha chế 500,0 ml dung dịch NaCl 0,9% (nước muối sinh lí) từ muối ăn nguyên chất nước cất Nêu tên dụng cụ thí nghiệm cần thiết mơ cách tiến hành hình vẽ ============== Hết ============== Cho biết số khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 58; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Thí sinh sử dụng bảng HTTH máy tính cầm tay thơng thường Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa Nguyễn Phúc Hồng http://hongnp03@pvu.edu.vn UBND TỈNH BẮC NINH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2011 – 2012 MƠN THI : HĨA HỌC-LỚP Ngày thi: 20 tháng năm 2012 =========== Câu I (2 điểm): Một hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe2O3 Nếu hoà tan a gam hỗn hợp dung dịch HCl dư khối lượng H2 1,00% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Nếu khử a gam hỗn hợp H2 dư thu khối lượng nước 21,15% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Xác định phần trăm khối lượng chất có a gam hỗn hợp CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM I Giả sử a = 100 gam Gọi x, y, z số mol Fe, FeO, Fe2O3 a gam Hoà tan a g hỗn hợp dung dịch HCl dư Fe + HCl → FeCl2 + H2 0,50 x 2x x x FeO + HCl → FeCl2 + H2O y 2y y y Fe2O3+ 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O z 6z 2z 3z Ta có 2x = 1(*) Khử a g hỗn hợp H2 dư FeO + H2 → Fe + H2O 0,50 y y y y Fe2O3 + H2 → 2Fe + H2O z 3z 2z 3z Ta có 18y + 54z = 21,15(**) Lại có 56x + 72y + 160z = 100(***) Từ (*), (**), (***) có hệ phương trình: 2x = 0,50 18y + 54z = 21,15 56x + 72y + 160z = 100 Giải hệ PT ta có x = 0,5; y = 0,5; z = 0,225 0,50 %Fe = 28%; %FeO = 36%; %Fe2O3 = 36% Câu II (2 điểm): Cho anken A kết hợp với H2 (Ni làm xúc tác) ta ankan B a/ Xác định công thức phân tử A, B biết để đốt cháy hết B lượng O vừa đủ thể tích khí CO2 thu 1/2 tổng thể tích B O2 b/ Một hỗn hợp X gồm A, B H2 tích 22,4 lít Cho X qua Ni nung nóng xúc tác thu hỗn hợp Y, biết tỉ khối X so với Y 0,70 Tính thể tích hỗn hợp Y, số mol H A phản ứng với c/ Biết hỗn hợp Y không làm phai màu nước Br tỷ khối dY/H2= 16 Xác định thành phần trăm thể tích hỗn hợp X Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM Ni II a CnH2n + H2 → CnH2n+2 0,25 Đốt cháy B(CnH2n+2 ) 3n + t0 CnH2n+2 + O2 → nCO2 + (n+1) H2O 3n + Nếu lấy mol B, nO2 = , nCO2 = n 1 3n + nCO2 = (nB + nO2) → n = (1+ ) 2 0,50 → n = , A C3H6, B C3H8 b Ta sử dụng kết Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 9 Nguyễn Phúc Hồng http://hongnp03@pvu.edu.vn dx/y = Mx ny = My nx dx/y = nY MX mX nY = = (do mX = mY) nX mY nX MY nY 0,50 = 0,7 → nY = 0,7 mol nX VY = 0,7 22,4 = 15,68 lít nH2 nA phản ứng Ta sử dụng: nX – nY = nH2 pư = nA pư nX – nY = 1- 0,7 = 0,3 Vậy n H2 pư = nA pư = 0,3 mol 0,25 Ni ,t c C3H6 + H2 → C3H8 0,3 0,3 0,3 Vì hỗn hợp Y sau phản ứng không làm phai màu nước Br 2, chứng tỏ C3H6 phản ứng hết Vậy n C3H6 bđ = 0,3 mol = a (2) Hỗn hợp Y sau phản ứng gồm: C3H8 (b + 0,3) H2 dư (c – 0,3) 44(b + 0,3) + 2(c − 0,3) = 2.16 = 32 g MX = b + 0,3 + c − 0,3 44b + 13,2 + 2c − 0,6 = 32 b+c Thay b + c = 1- 0,3 = 0,7 ⇒ 44b + 2c = 9,8 Hay: 22b + c = 4,9 (3) b + c = 0,7 (4) Từ (3) (4) b = 0,2 mol ( C3H8 ), c = 0,5 mol H2 0,50 Vậy thành phần % thể tích hỗn hợp X là: 30% C3H6 ; 20% C3H8 50% H2 Câu III (2 điểm): Cho 316 gam dung dịch muối hiđrocacbonat (A) 6,25% vào dung dịch H 2SO4 lỗng vừa đủ, sau phản ứng xảy hồn toàn thu 16,5 gam muối sunfat trung hoà Mặt khác cho lượng dung dịch muối hiđrocacbonat (A) vào dung dịch HNO vừa đủ, cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thu 47 gam muối B Xác định A, B CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM III Gọi công thức muối A: R(HCO3)n 0,25 Có: mA = 316.6,25% = 19,75 gam 2R(HCO3)n + nH2SO4 → R2(SO4)n + 2nCO2 + 2nH2O 0,25 19,75gam 16,5gam => 16,5.(2R + 2.61n) = 19,75.(2R + 96n) suy ra: R= 18n Ta có bảng sau: n 0,5 R 18 36 54 KL NH4 Không thoả mãn Không thoả mãn muối A là: NH4HCO3 - Theo đề bài: nA = 19,75 : 79 = 0,25 mol 0,25 NH4HCO3 + HNO3 → NH4NO3 + H2O + CO2 ↑ 0,25 mol → 0,25 mol 0,25 m(NH4NO3) = 80 × 0,25 = 20 gam→muối B muối ngậm nước - Đặt CTPT B là: NH4NO3.xH2O m(H2O) = 47 – 20 = 27 gam → n(H2O) = 27/18= 1,5 mol 0,50 →x = Công thức B: NH4NO3.6H2O Câu IV (2 điểm): Cho hóa chất CaCO3, NaCl, H2O dụng cụ cần thiết để làm thí nghiệm, trình bày phương pháp để điều chế dung dịch gồm muối Na2CO3 NaHCO3 có tỉ lệ số mol 1:1 Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 10 Nguyễn Phúc Hồng dx/y = http://hongnp03@pvu.edu.vn KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2010-2011 SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG Đề thức CÂU I(5đ) 1(2,5đ) (2,5đ) Mơn: Hóa học - Lớp (Thời gian làm 150 phút, không kể phát đề) HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC NỘI DUNG Cho kim loại Ba vào mẫu thử trên, có phản ứng: Ba + H2O → Ba(OH)2+ H2(k) Mẫu có kết tủa nâu đỏ FeCl3 3Ba(OH)2+ 2FeCl3 → 2Fe(OH)3(r)nâu + 3BaCl2 Mẫu có kết tủa trắng Na2SO4 Ba(OH)2) + Na2SO4 → BaSO4(r) + 2NaOH Mẫu cho kết tủa xanh CuCl2 Ba(OH)2 + CuCl2 → Cu(OH)2( r) + BaCl2 Mẫu khơng có tượng NaNO3 0,5 1,12 m (mol) ; nNO = = 0,05(mol) 22,4 56 0,25 Ta có : nFe = m O2 = – m (g) → nO = Ta có : Fe → Fe +3 N+5 3e 6−m 32 + 0,5 0,25 0,25 0,25 0,05 4e → 2O-2 × (6 − m ) 32 Theo định luật bảo tồn electron ta có : → m = 5,04 (g) 2.(3đ) 0,5 → N+2 × 0,05 O2 0,5 0,25 6−m 32 (mol) 3m 56 + 0,5 + 3e m 56 II(5đ) 1.(2đ) ĐIỂM 3m × (6 − m ) = × 0,05 + 56 32 a) Kết tủa xuất hiện, sau tan dần CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 b) Kết tủa xuất hiện, sau tan dần 6KOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 ↓ + 3K2SO4 KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O a Các phương trình phản ứng: Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 1,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 85 Nguyễn Phúc Hồng http://hongnp03@pvu.edu.vn Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu (2) MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 ↓ (3) 0,25 0,25 0,25 Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4 ↓ (4) b Tính nồng độ CuSO4 : Vì BaCl2 dư nên ion SO42- kết tủa hết với 0,5 ion Ba2+ Số mol CuSO4 = Số mol SO42- = số mol BaSO4 ↓ = độ dung dịch CuSO4 = 11,65 = 0,05 Nồng 0,5 233 0,05 = 0,25 M 0,2 c Tính khối lượng kim loại : Gọi số mol Mg, Al tham gia phản ứng x, y, theo phương trình phản ứng (1), (2) số mol Cu tạo thành : x + 1,5y Ta có : (x + 1,5y) × 64 – (24x + 27y) = 3,47– 1,29 = 2,18 (*) Theo phương trình phản ứng (3) , (4): (x + 1,5y) × 233 =11,65 (**) Kết hợp (*) (**) ta có hệ : 40x + 69y = 2,18 233x + 349,5y = 11,65 Giải hệ ta được: x = y = 0,02 (mol) 0,5 0,25 0,25 Khối lượng Mg = 0,02 24 = 0,48 g Khối lượng Al = 1,29 – 0,48 = 0,81 g III(5đ) 1(2,5đ) - Cốc thứ nhất: Số mol CaCO3 = 25 :100 = 0,25 mol CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 0.25 0,25 khối lượng tăng thêm : 25 – 0,25 x 44 = 14gam 0,25 0,5 - Để cân thăng , cốc thứ hai , sau H2 bay , khối lượng phải tăng 14gam Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 a a/27 27 a => a = 14 27 2(2,5đ) Giải a = 15,75gam 86 0, 0,25 Ta có RO + H2SO4 → RSO4 + H2O (R + 16) 98g (R + 96)g Giả sử hoà tan mol RO Khối lượng dd thu = (R + 16) + (98 : 4,9).100 = R + 2016 R + 96 C%( RSO4) = 100% = 5,87% R + 2016 Giải phương trình ta được: R = 24, kim loại hố trị II Mg Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 0,25 1.0 1,0 0,25 Nguyễn Phúc Hồng http://hongnp03@pvu.edu.vn IV(5đ) 1.(2đ) 2.(3đ) CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 to 3C2H2 → C6H6 xt ,t o C6H6 + H2 → C6H12 Fe ,t C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr 0,5 0,5 0,5 0,5 Đặt CTPT X, Y CnH2n + CmH2m Điều kiện: ≤ n ≤ ≤ m ≤ ( m, n nguyên dương) Cho hổn hợp khí qua dd nước brom X: CnH2n + + Br2 → Không phản ứng Y: CmH2m + Br2 → 0,25 CmH2mBr2 Gọi số mol X, Y hỗn hợp a b ta có: a + b = 0,25 3,36 = 0,15 (mol) 22,4 0,25 nY = nBrom = b = = 0,05 (mol) ⇒ a = 0,1 mol 160 Theo khối lượng hỗn hợp: 0,25 (14n + 2)0,1 + 14m 0,05 = 6,5 Rút gọn: 2n + m = Vì cần thoả mãn điều kiện: ≤ n ≤ ≤ m ≤ ( m, n nguyên dương) 0,5 Chỉ hợp lí n = m = 0,25 Vậy công thức phân thức phân tử X C3H8; Y C3H6 2/ Ta có PTHH xảy ra: 0,25 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 0,1 0,3 mol 0,25 → 2C3H6 + 9O2 6CO2 + 6H2O 0,05 0,15 mol 0,25 → CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 0,45 0,9 0,45 mol 0,5 → BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl 0,45 0,45 → 0,45 mol mrắn = 0,45 197 = 88,65g * Ghi : - Không cân phản ứng thiếu điều kiện trừ 1/2 số điểm - Học sinh giải cách khác cho điểm tối đa Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 87 Nguyễn Phúc Hồng UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO http://hongnp03@pvu.edu.vn ĐỀ 26 ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2010 – 2011 MÔN HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút khơng kể thời gian giao đề) CÂU 1: (4,0 điểm) Cho A oxít, B muối, C D kim loại Hãy chọn chất thích hợp với A, B, C, D hồn thành phương trình hố học (PTHH) phản ứng sau: a) A + HCl Muối + H2O b) B + NaOH Muối + H2O c) C + Muối Muối d) D + Muối Muối Từ đá vôi, muối ăn, nước điều kiện cần thiết, viết PTHH điều chế: a) Natri cacbonat b) Natri hiđrocacbonat c) Canxi clorua d Nước gia-ven CÂU 2: (5,0 điểm) Cho lọ chứa dung dịch (riêng biệt): NH4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; phenolphtalein; K2SO4; HCl, NaCl không nhãn Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH) làm thuốc thử nhận biết chất số chất cho? Viết PTHH phản ứng để minh họa Khối lượng riêng dung dịch CuSO 1,206g/ml Đem cô cạn 414,594ml dung dịch thu 140,625g tinh thể CuSO4 5H2O Tính nồng độ C% CM dung dịch nói CÂU 3: (3,0 ®iĨm) Tỉ khối hỗn hợp X gồm CO 2, SO2 so với khí nitơ Cho 0,112 lít X (ở đktc) lội từ từ qua 500ml dung dịch Ba(OH)2 Sau thí nghiệm phải dùng 50ml dung dịch axit HCl 0,1M để trung hòa lượng Ba(OH)2 dư a) Tính % thể tích khí X b) Tính nồng độ CM dung dịch Ba(OH)2 trước thí nghiệm c) Hãy tìm cách nhận biết khí có hỗn hợp X, viết PTHH phản ứng CÂU 4: (4,0 ®iĨm) Biết axit lactic có cơng thức cấu tạo: CH3-CH(OH)-COOH Hãy viết phương trình hố học phản ứng xảy cho axit lactic tác dụng với chất: a) Na dư b) C2H5OH (H2SO4đặc, đun nóng nhẹ) c) Dung dịch Ba(OH)2 d) Dung dịch KHCO3 Cho 32,8 gam hỗn hợp A gồm chất hữu X, Y tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch NaOH 1M thu hỗn hợp rượu R1OH, R2OH 18,8 gam muối RCOONa (trong R, R1, R2 chứa cacbon, hiđro R2 = R1 + 14) Cho toàn rượu tác dụng với Na dư thu 6,72 lít H (ở đktc) Xác định công thức cấu tạo chất X, Y CÂU 5: (4,0 ®iĨm) Hỗn hợp X (gồm CxHy (A) H2) Nung nóng X với chất xúc tác Ni thu khí Y Tỉ khối Y so với H2 gấp lần tỉ khối X so với H2 Đốt cháy hòan tồn lượng khác khí Y thu 22g CO2 13,5g H2O Xác định A Trộn 10ml hydrocacbon khí với lượng oxi dư cho nổ hỗn hợp tia lửa điện Làm cho nước ngưng tụ thể tích hỗn hợp thu sau phản ứng giảm 30ml Phần khí lại cho qua dung dịch KOH dư thể tích hỗn hợp giảm 40ml (các thể tích khí quy điều kiện nhiệt độ áp suất) a) Xác định công thức phân tử hydrocacbon b) Viết Công thức cấu tạo đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử vừa tìm (Biết: H=1, O=16, C=12,Cl=35,5, Mg=24, Fe=56, Zn=65, Ca=40) Họ tên thi sinh Phòng thi SBD Giám thị (ký, ghi rõ họ tên) Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 88 Nguyễn Phúc Hồng http://hongnp03@pvu.edu.vn UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO CÂU HD CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2010 – 2011 MƠN HĨA HỌC (Thời gian 150 phút không kể thời gian giao đề) NỘI DUNG ĐIỂM 1 (4,0đ ) 2,0 a) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O b) Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O c) Fe + 2FeCl3 3FeCl2 d) Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Các PTHH CaCO3 to → 2,0 CaO + CO2 đpnc NaCl + H2O → NaOH + H2↑ + Cl2 ↑ CaO + H2O → Ca(OH)2 as H2 + Cl2 → 2HCl 2NaOH NaOH (được HCl) + CO2 → Na2CO3 + H2O + CO2 → NaHCO3 (được Na2CO3) (được NaHCO3) Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O (được CaCl2) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O (nước gia-ven) (5,0đ ) Dùng thuốc thử Ba(OH)2 dư: *Trước hết nhận chất - Chỉ có khí mùi khai ⇒ NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2 → 2NH3 ↑ + BaCl2 + 2H2O - Có khí mùi khai + ↓ trắng ⇒ (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → 2NH3 + BaSO4 + 2H2O - Chỉ có ↓ trắng → K2SO4 2K2SO4 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaSO4 - Dung dịch có màu hồng → phenolphtalein - Có ↓ , sau ↓ tan → Zn(NO3)2 Zn(NO3)2 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2 ↓ Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → BaZnO2 + 4H2O *Sau đó, lấy dd (Ba(OH)2 + phenolphtalein) cho vào ống nghiệm Cho từ từ giọt dung dịch HCl dd NaCl vào ống nghiệm: - ống nghiệm màu hồng sau thời gian → dd HCl - dung dịch lại NaCl Khối lượng CuSO4 ( chất tan ) : 160 mCuSO4 = 140, 625 = 90 g 250 m 90 = = 0,5625mol Số mol CuSO4 : nCuSO4 = M 160 Khối lượng dung dịch : mdd = d V = 414,594.1, 206 = 500 g Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 89 Nguyễn Phúc Hồng 3,0 (đúng chất 0,4đ) (đúng hết cho điểm tối đa) 2,0 http://hongnp03@pvu.edu.vn Nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch : mCuSO4 90.100 C %CuSO4 = 100 = = 18% mdd 500 n 0,5625 CM = = = 1,35675 M V 0, 414594 Hoặc : CM = (3,0đ ) (4,0đ ) C %.d 10 18.10.1, 206 = = 1,35675mol M 160 - %V khí X: Đặt x , y số mol CO2, SO2 X, ta có: 44 x + 64 y x =2 → = 28( x + y ) y Vậy X có : %VCO2 = 40% ; %VSO2 = 60% 1,0 - CM dung dịch Ba(OH)2 trước thí nghiệm: Trong 0,112 lít (X) có 0,002 mol CO2 0,003 mol SO2 Đặt a CM Ba(OH)2, ta có: Số mol Ba(OH)2 ban đầu là: 0,5a (mol) Số mol HCl : 0,05 x 0,1 = 0,005 (mol) PTPƯ: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O 0,0025 0,005 Số mol Ba(OH)2 phản ứng: (0,5a - 0,0025) mol Vì Ba(OH)2 dư nên: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O 0.002 0,002 Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 ↓ + H2O 0.003 0,003 Ta có: 0,5a - 0,0025 = 0,002 + 0,003 => a = 0,015(M) - Nhận biết CO2 SO2 X: Bằng cách cho lội qua dung dịch nước brôm, dung dịch bị màu, vì: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Khí lại khỏi dung dịch làm đục nước vôi trong: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Viết phương trình phản ứng: a) CH3-CH(OH)-COOH + 2Na → CH3-CH(ONa)-COONa + H2 H2SO4ưđ ặ c CH3CH(OH)COOC2H5 + H2O b) CH3CH(OH)COOH + C2H5OH o tC 1,0 1,0 2,0 c) 2CH3-CH(OH)-COOH + Ba(OH)2 → (CH3-CH(OH)-COO)2Ba + 2H2O d) CH3-CH(OH)-COOH + KHCO3 → CH3-CH(OH)-COOK + H2O + CO2 ↑ Gọi công thức trung bình ancol: R OH + Na → 1/2 H2 R OH R ONa + 0,6 mol ← 0,3 mol n(NaOH) = 0,2×1 = 0,2 mol < 0,6 mol = n(2 rượu) suy hỗn hợp ban đầu gồm este rượu RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH R’’OH R’’OH Áp dụng bảo toàn khối lượng suy ra: m(2ancol) = m(2chất ban đầu) + m(NaOH) – m(muối) = 32,8 + 0,2×40- 18,8 = 22 gam M ( R OH)= 22/0,6 = 36,67 → 32(CH3OH) < M ( R OH)= 36,67 Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 90 Nguyễn Phúc Hồng 2,0 http://hongnp03@pvu.edu.vn rượu R1OH CH3OH; suy R2OH C2H5OH CH3OH : x mol ta có hệ x +y = 0,6 suy C2H5OH: y mol 32x + 46y = 22 x = 0,4 y = 0,2 n(NaOH) = 0,2×1 = 0,2 mol = n(este) = n(C2H5OH) suy gốc rượu este C2H532,8 gam RCOOC2H5 : 0,2 mol CH3OH: 0,4 mol Suy ra: (R + 73)×0,2 + 32×0,4 = 32,8 → R = 27 → R C2H3 Vậy công thức X, Y là: CH2=CH-COOC2H5 CH3OH (4,0đ ) Khi cháy Y thu được: 22 13,5 nCO2 = = 0.5 (mol) < nH2O = = 0,75 mol) 44 18 → Hydrocacbon Y hydrocacbon no ( cháy cho nCO2 < nH2O) Cơng thức phân tử Y CnH2n+2 3n + CnH2n+2 + O2 → nCO2 + (n+1)H2O 0,5 0,75 n n +1 ⇒ 1,5n = n +1 ⇒ n =2 = 0,5 0, 75 Vậy công thức Y C2H6 * Nếu A ( C2H4) : C2H4 + H2 → C2H6 dY 30 H2 Theo đề : =( ) : = < ( lọai ) dX 28 + 2,0 H2 * Nếu A ( C2H2) : dY Theo đề : H2 dX C2H2 + 2H2 → C2H6 =( 30 ) : = ( thõa mãn ) 26 + H2 Vậy A C2H2 2,0 1,0 y y ) O2 → xCO2 + H2O CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O CxHy + ( x+ Từ (1) : mol + ( x+ (1) (2) y y )mol → x mol + mol Vì điều kiên : y y )Vml → x Vml + Vml 10 ml 40 ml 30 ml (Biết thể tích CO2 tạo thành sau phản ứng 40ml (do KOH hấp thu) (Biết thể tích nước 30ml) Vậy: x = y = => CTPT hydrocacbon : C4H6 Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 91 Nguyễn Phúc Hồng Vml + ( x+ http://hongnp03@pvu.edu.vn 1,0 b Ứng với CTPT C4H6 có đồng phân mạch thẳng sau: CH3 – C = C – CH3 CH ≡ C – CH2 - CH3 CH = C – CH2 – CH3 CH3 - C ≡ C - CH3 CH2 = CH – CH = CH2 CH2 = C = CH – CH3 Chú ý: Thí sinh làm theo phương pháp khác: Cho kết đúng; lập luận chặt chẽ giám khảo thang điểm HD chấm cho điểm cho hợp lý Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 92 Nguyễn Phúc Hồng http://hongnp03@pvu.edu.vn ĐỀ 27 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP THCS NĂM 2011 Mơn: HỐ HỌC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM ĐỀ THI CHÍNH THỨC BÀI 1.(3,0 điểm) Trình bày phương pháp viết phương trình phản ứng tách riêng chất từ hỗn hợp sau: Al2O3, SiO2, CuO Không dùng thêm thuốc thử phân biệt dung dịch riêng biệt sau: FeCl2, FeCl3, CuCl2, MgCl2, ZnCl2, NaOH, KCl, NaNO3 Viết phương trình phản ứng minh hoạ BÀI 2.(3,0 điểm) 1.ưChoưdungưdịchưNaOHư20%ưtácưdụngưvừaưđủưvớiưdungưdịchưFeCl 2ư10%.ưĐun nóngưtrongưkhôngưkhíưchoưphảnưứngưxảyưraưhoànưtoàn.ưTínhưC%ưcủaưdungưdịch muốiưtạoưthànhưsauưphảnưứngư(Coiưnớcưbayưhơiưưkhôngưđángưkể) Ho tan 25,2 gam Fe vào dung dịch H2SO4 10% vừa đủ Sau phản ứng thu dung dịch Y có nồng độ phần trăm FeSO 9,275% đồng thời tách 55,6 gam muối sunfat kết tinh Xác định công thức muối kết tinh BÀI 3.(3,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp A gồm: Al, Na, Mg tác dụng với nước dư thu 2,24 lít khí H Nếu lấy 2m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 8,96 lít khí H Nếu lấy 3m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 22,4 lít khí H Biết thể tích khí đo đktc, tính m phần trăm khối lượng kim loại A BÀI 4.(4,0 điểm) Hãy trình bày cách làm ngắn gọn cho ý sau: Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Cu2S x mol FeS2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng thu khí NO dung dịch có hai muối sunfat Tính x Crackinh 10 mol C5H12 sau thời gian thu 16 mol hỗn hợp A gồm ankan CH4, C2H6, C3H8, C5H12 anken C2H4, C3H6, C4H8 a Xác định tỉ lệ phần trăm số mol C5H12 tham gia phản ứng? b Chia A thành hai phần nhau, phần đốt cháy hoàn toàn thu a gam CO2 b gam H2O Phần tác dụng vừa hết 500 ml dung dịch Br2 C (M) Tính a, b, C Tính khối lượng SO3 cần thêm vào 500 gam dung dịch H2SO4 22,5 % để thu dung dịch H2SO4 42,5% BÀI 5.(3,0 điểm) Tìm chất điều kiện thích hợp để hồn thành sơ đồ phản ứng sau: A C2H2 G CH3COOH B C D E I K Biết A khí có thành phần khí thiên nhiên, B khí dùng để cu ho BI 6.(4,0 im) 1.ưHợpưchấtưhữuưcơưAưcóưchứaưC,ưH,ưO.ưCứư0,37ưgamưhơiưchấtưAưthìưchiếmưthể tíchưbằngưthểưtíchưcaư0,16ưgamưO2ưởưcùngưđiềuưkiện.ưChoư2,22ưgamưchấtưAưphn ng vi 100ưmlưdungưdịchưNaOHư1Mưcúư dư=ư1,0262ưg/ml.ưSauưkhiưphảnưứngưxảyưraưhoànưtoàn,ưnângưnhiệtưđộưtừưtừưchoưđến khô,ưlàmưlạnhưphầnưhơiưchoưngngưtụưhết.ưSauưthíưnghiệmưthuưđợcưchấtưrắnưBưkhan vàư100ưgamưchấtưlỏng.ưXácưđịnhưcôngưthứcưcu to ca A Mt hn hp A gồm ankan anken Dẫn A vào bình đựng 500 gam dung dịch Br 4%, sau brơm phản ứng hết thấy khối lượng bình brơm tăng 3,50 gam thu khí bay khỏi bình có khối lượng 7,30 gam Đốt cháy hồn tồn khí bay thu 21,56 gam CO Xác định công thức phân tử hai chất ban đầu Cho H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Na = 23; Al = 27; S = 32; Fe = 56; Br = 80 HẾT Họ tên Số báo danh Chữ ký giám thị số1 Chữ ký giám thị số1 Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 93 Nguyn Phỳc Hng SởưGiáoưdụcưvàưĐàoưtạo TháiưBình http://hongnp03@pvu.edu.vn 28 Đề thi chọn học sinh giỏi lớp THCS năm học 2010-2011 Môn:ưưHO học Thờiưgianưlàmưbài:ư150ưphútư(không kể thời gian giao đề) Cõu (3 điểm) a) Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc dư với 3,48 gam MnO 2, khí Clo sinh hấp thụ hết 800 ml dung dịch NaOH 0,1M nhiệt độ thường Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng b) Quặng boxít có thành phần Al2O3 có lẫn lượng Fe2O3 SiO2 Bằng phương pháp hoá học tách Al2O3 khỏi hỗn hợp Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu (3 điểm) Hoà tan hồn tồn oxit kim loại M (hố trị khơng đổi) vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% tạo dung dịch X chứa muối nồng độ 11,243% a) Xác định oxit kim loại b) Viết phương trình phản ứng trường hợp sau (kèm điều kiện phản ứng, có) + Điều chế kim loại tương ứng từ oxit + Hoà tan oxit dung dịch NaOH dư + Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Na2CO3 Câu (2 điểm) Cho ba bình nhãn: Bình X chứa dung dịch KHCO3 K2CO3 Bình Y chứa dung dịch KHCO3 K2SO4 Bình Z chứa dung dịch K2CO3 K2SO4 Chỉ dùng quỳ tím, dung dịch HCl, dung dịch Ba(OH) ống nghiệm; phân biệt dung dịch chứa bình trên? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu (3 điểm) Cho hiđrocacbon X có cơng thức phân tử C nH2n+2 (có tính chất tương tự metan) tác dụng với clo (ánh sáng) thu 15,75 gam hỗn hợp sản phẩm monoclo điclo Khí HCl sinh hấp thụ hoàn toàn nước sau trung hòa dung dịch NaOH thấy tốn hết 250 ml dung dịch NaOH 1,2M Xác định công thức phân tử X Câu (2 điểm) Trộn V1 lít dung dịch HCl 1M với V lít dung dịch NaOH 2M dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa a mol Al(OH)3 Tìm biểu thức liên hệ V1, V2 a? Câu (3 điểm) Hỗn hợp A gồm kim loại: K, Al, Fe chia thành phần nhau: Phần cho tác dụng với nước dư thu 4,48 lít khí Phần tác dụng với dung dịch KOH dư thu 7,84 lít khí Phần hồ tan hồn tồn 0,5 lít dung dịch H2SO4 1,2M thu 10,08 lít khí dung dịch B a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A (Cho khí đo đktc) b) Cho dung dịch B tác dụng với 240 gam dung dịch NaOH 20% Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Tính giá trị m? (giả sử muối tạo kết tủa đồng thời với NaOH) Câu (2 điểm) Hấp thụ hết V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH) 0,5M thu 11,82 gam kết tủa Xác định giá tri V? Câu (2 điểm) Cho khí etan (C2H6) qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thu hỗn hợp khí X gồm etan dư, etilen, axetilen H2 Tỷ khối hỗn hợp X etan 0,4 Nếu cho 0,6 mol hỗn hợp X qua dung dịch Br2 dư có tối đa mol Br2 tham gia phản ứng Cho: H=1; C=12; O=16, Na=23; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Mn=55; Fe=56; Ba=137 - Hết Họ tên thí sinh: Số báo danh: Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 94 Nguyn Phỳc Hng http://hongnp03@pvu.edu.vn SởưGiáoưdụcưvàưĐàoưtạo TháiưBình Kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp THCS năm học 2010-2011 hƯớNG DẫN Và BIểU ĐIểm MÔN HO học Cõu Ni dung Cõu a) Số mol MnO2 = 3,48 : 87 = 0,04 mol (3đ) Số mol NaOH = 0,1.0,8 = 0,08 mol Ptpư: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Theo ptpư: mol NaOH = 2mol Cl2 → phản ứng vừa đủ mol NaCl = mol NaClO = mol Cl2 = 0,04 mol → CM(NaCl) = CM(NaClO) = 0,04 : 0,8 = 0,05(M) b) Đun hỗn hợp với dung dịch NaOH đặc dư toC SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Lọc tách phần dung dịch dẫn khí CO2 tới dư vào CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 Lọc tách kết tủa nung nhiệt độ cao toC 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Câu a) Đặt cơng thức oxít M2On (3đ) Ptpư: M2On + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2O mol n mddH2SO4 = n.98.100/10 = 980n gam mdd muối = 2M + 996n (gam) → C% muối = (2M + 96n) : (2M + 996n) = 0,11243 → M = 9n → M = 27 (Al) → Công thức oxít: Al2O3 dpnc → 2Al + 3/2O2↑ b) ptpứ: Al2O3 criolit Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2↑ Câu - Điều chế dung dịch BaCl2: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm, cho tiếp quỳ tím (2đ) vào, quỳ tím hố xanh Cho từ từ dung dịch HCl vào đến quỳ chuyển sang màu tím dừng lại, ta điều chế dd BaCl2 Ptpư: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O - Lấy lượng nhỏ dung dịch X, Y, Z cho vào ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự + Cho dd BaCl2 vào ống nghiệm đến dư, ống nghiệm tạo kết tủa trắng: Kết tủa từ X chứa BaCO3; từ Y chứa BaSO4; từ Z chứa hỗn hợp BaCO3 BaSO4 Ptpư: K2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2KCl K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl + Cho dung dịch HCl tới dư vào ống nghiệm chứa kết tủa: Nếu kết tủa tan hết ban đầu dd X, kết tủa tan phần dd Z, lại dd Y BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 ↑ + H2O askt Câu Ptpư CnH2n+2 + Cl2 → CnH2n+1Cl + HCl askt (3đ) CnH2n+2 + 2Cl2 → CnH2nCl2 + 2HCl HCl + NaOH → NaCl + H2O Số mol NaOH = mol HCl = mol Cl2 = 0,3 mol Theo ĐLBTKL: mankan = 15,75 + 36,5.0,3 – 71,0,3 = 5,4 gam → 0,15 < molankan < 0,3 → 5,4/0,3 < Mankan < 5,4/0,15 → 18 < 14n + < 36 → 1,14 < n < 2,43 → n = → CTPT ankan: C2H6 Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 95 Nguyễn Phúc Hồng (03 trang) Điểm 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 1,5 0,5.3 0,5 Nhận dd viết pthh cho 0,5đ 2.0.5 0,25 1,75 http://hongnp03@pvu.edu.vn Điểm Câu Nội dung Câu Số mol HCl = V1 mol (2đ) Số mol NaOH = 2V2 mol Trường hợp 1: Dung dịch X chứa HCl dư HCl + NaOH → NaCl + H2O 2V2 2V2 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O 3a a Số mol HCl = 2V2 + 3a = V1 Trường hợp 2: Dung dịch X chứa NaOH HCl + NaOH → NaCl + H2O V1 V1 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O a a Số mol NaOH = V1 + a = 2V2 Câu a) Gọi x, y, z số mol K, Al, Fe phần (3đ) Phần 2: K + H2O → KOH + 1/2H2↑ (1) x x x/2 Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2H2↑ (2) y 3y/2 Số mol H2 = x/2 + 3y/2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol Phần 1: Số mol H2 (1) = x/2 Số mol H2 (2) = 3/2mol KOH (1) = 3x/2 Tổng mol H2 = x/2 + 3x/2 = 0,2 → x = 0,1 mol → y = 0,2 mol Phần 3: Số mol H2SO4 = 0,6 mol 2K + H2SO4 → K2SO4 + H2↑ x x/2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ y y/2 3y/2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ z z z Số mol H2 = x/2 + 3y/2 + z = 10,08/22,4 = 0,45 mol → z = 0,1 mol Khối lượng phần = 0,1.39 + 0,2.27 + 0,1.56 = 14,9 gam → %mK = 26,17%; %mAl = 36,24%; %mFe = 37,59% b) Số mol H2SO4 pư = mol H2 = 0,45 mol → mol H2SO4 dư = 0,6 – 0,45 = 0,15 mol Số mol NaOH = 1,2 mol Ptpư: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,15 0,3 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 0,1 0,2 0,1 Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 0,1 0,6 0,2 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 0,1 0,1 Số mol Al(OH)3 dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol toC 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O 0,1 0,05 toC 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 0,1 0,05 Khối lượng chất rắn = 160.0,05 + 102.0,05 = 13,1 gam Câu Số mol NaOH = 0,2 mol (2,0đ) Số mol Ba(OH)2 = 0,1 mol Số mol BaCO3 = 11,82/197 = 0,06 mol Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 96 Nguyễn Phúc Hồng 1,0 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 Viết Đúng Ptpư 0,5 Tính tốn đến đáp án 0,5 Câu http://hongnp03@pvu.edu.vn Điểm 0,75 Nội dung Trường hợp 1: CO2 thiếu so với Ba(OH)2 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,06 0,06 → VCO2 = 0,06.22,4 = 1,344 lít Trường hợp 2: CO2 dư so với Ba(OH)2 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,1 0,1 0,1 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,1 0,2 0,1 CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 0,1 0,1 CO2 + H2O + BaCO3 → Ba(HCO3)2 0,04 0,04 → VCO2 = 0,34.22,4 = 7,616 lít Câu Ptpư (2,0đ) 1,25 0,5 p,t → C2H4 + H2 C2H6 xt p,t → C2H2 + 2H2 C2H6 xt C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 Giả sử nung mol C2H6 Có KLPTTB X = 0,4.30 = 12 (g/mol) Theo BTKL có mX = mC2H6 = 30 gam → số mol hỗn hợp X = 30/12 = 2,5 mol Khi nung mol C2H6 thu 2,5 mol hỗn hợp X Vậy x mol…………………… 0,6 mol ……… → x = 0,6/2,5 = 0,24 mol Theo ptpư: số mol Br2 pứ = mol H2 = độ tăng số mol = 0,6 – 0,24 = 0,36 mol Ghi chú: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa Viết phương trình thiếu điều kiện cân sai cho nửa số điểm Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 97 Nguyễn Phúc Hồng 1,5 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẾN TRE ĐỀ CHÍNH THỨC http://hongnp03@pvu.edu.vn ĐÊ 29 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP TRUNG HỌC CƠ SỞ CẤP TỈNH NĂM HỌC 2010-2011 Mơn: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút ( Không kể chép đề) Câu ( 4,0 điểm): R ngun tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn Tỷ lệ % khối lượng R oxit cao R hợp chất khí với hidro 0,425 1) Xác định nguyên tố R công thức hóa học oxit cao R ( oxit X) 2) Y oxit khác R có tỷ khối X 0,8 Hãy viết phản ứng hóa học điều chế Y từ chất ( kim loại, phi kim, muối) Câu (3,0 đ): Cho chuỗi biến hóa sau: (A) + (B) → (C) + (D) ↑ + (E) (C) + NaOH → (G) ↓ + (G) + (T) + (E) → (M) ↓ (M) → (L) + (E) (X) + (T) → (L) + (D) ↑ (L) + H2 → Fe + Tìm cơng thức chất ký hiệu chữ in hoa dấu ngoặc (A), (B), Viết phương trình phản ứng phù hợp với sơ đồ Câu ( 4,0 điểm) : Dung dịch A chứa CuSO 8% (NH4)2SO4 6,6% Cho 15,07 gam Ba vào 100gam dung dịch A, sau phản ứng thu dung dịch B, khí C kết tủa D Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch B Câu ( 3,0 điểm) : Dẫn V lít CO2 ( đktc) vào bình chứa 200ml dung dịch Ba(OH) 2M, sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Tìm giá trị V Câu ( 2,0 điểm) : A muối có tính chất sau : tan nước thăng hoa hoàn toàn đun nóng Tìm chất phù hợp với A viết phương trình trình phản ứng nhiệt phân A Câu (4,0 điểm) : Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất rắn sau : Na2SO4, FeCl3, NH4NO3, NaCl Cho : H=1 ; C=12 ; N= 14 ; O= 16 ;, S=32 ; Cl=35,5 ; Na=23 ; Mg=24 ; Al =27 ; K =39 ; Ca = 40 ; Fe =56 ; Cu=64 ; Zn=65 ; Ba = 137 -Hết - Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 98 Nguyễn Phúc Hồng SỞ GD & ĐT TRÀ VINH *** Đề thi thức http://hongnp03@pvu.edu.vn ĐỀ 30 KÌ THI CHỌN LỌC HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2010 – 2011 MÔN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu 1.(2 điểm) a)Trong phòng thí nghiệm có chất sau: vơi sống CaO, sơđa Na 2CO3 nước H2O Từ chất có, viết phương trình hóa học điều chế NaOH b)Cho ống nghiệm nhãn chứa riêng biệt dung dịch HCl, Ba(OH) 2, NaCl, Na2SO4 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch (viết phương trình hóa học có) Câu (2 điểm) Cho sơ đồ biễu diễn chuyển đổi sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) Phi kim → Oxit axit → Oxit axit → Axit → muối sunfat tan → muối sunfat khơng tan a)Tìm cơng thức chất thích hợp để thay cho tên chất sơ đồ b)Viết phương trình hóa học biễu diễn chuyển đổi (ghi rõ điều kiện có) Câu (2 điểm) a)Biết mol khí metan cháy tỏa 200 Kcal kg than cháy tỏa 8000 Kcal Hãy so sánh nhiệt tỏa đốt cháy hồn tồn kg khí metan kg than b)Từ metan, người ta điều chế H2 ( CO) theo cách sau: / Ni - Cách 1: CH4 + ½O2 800 → CO + 2H2 (Hiệu suât 80%) / Ni -Cách 2: CH4 + H2O 800 → CO + 3H2 (Hiệu suât 75%) Hỏi cách thu nhiều H2 ? Câu (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn phi kim X bình chứa khí oxi dư Khi phản ứng kết thúc, thu oxit tương ứng oxi chiếm 56,338% theo khối lượng Xác định công thức oxit thu Câu 5.(3 điểm) Đơt cháy a gam sắt khơng khí thu 1,35 a gam chất rắn Y gồm F 3O4 Fe dư Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại sắt có chất rắn Y Câu (2,5 điểm) Từ axetilen tổng hợp benzen nhờ phản ứng: , 600 C 3C2H2 C → C6H6 a)Viết phương trình hóa học biễu diễn q trình tổng hợp benzen từ canxi cacbua b)Tính khối lượng canxi cacbua cần dùng để điều chế 117 gam bezen Biết hiệu suất trình tổng hợp 60% Câu (3 điểm) Nhúng kim loại A hóa trị II vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác lấy kim loại nhúng vào dung dịch Pb(NO 3)2 thấy khối lượng kim loại tăng lên 7,1% Xác định tên kim loại A Biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp Câu 8.(2,5 điểm) Cho men rượu vào lít dung dịch glucozơ Sau thời gian, men rượu tác dụng lên glucozơ làm 8,96 lít khí cacbonic (đktc) a)Viết phương trình hóa học xảy b)Tính nồng độ mol/ lít dung dịch glucozơ Biết hiệu suất trình lên men đạt 20% Hết - Tài liệu khóa học luyện thi HSG hóa 99 Nguyễn Phúc Hồng ... học luyện thi HSG hóa Nguyễn Phúc Hồng (20 điểm) http://hongnp03@pvu.edu.vn ĐỀ UBND TỈNH BẮC NINH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 01 trang) ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM... luyện thi HSG hóa 15 Nguyễn Phúc Hồng SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO CÀ MAU ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có trang) http://hongnp03@pvu.edu.vn ĐỀ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VỊNG TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2011-2012 Mơn thi: ... 35,5 HẾT SỞ ĐỀ CHÍNH THỨC GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG ĐỀ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2011-2012 Khóa thi ngày: 17/3/2012 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian: 150