Đang tải... (xem toàn văn)
24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất 24 phương pháp và kĩ thuật giải hoá đặc sắc nhất
Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng KHÓA HỌC LUYỆN ĐỀ 2017 Luyện thi THPQ QG mơn Hóa 2017 GIÁO VIÊN: LƯƠNG VĂN HUY – NGUYỄN ĐỨC DŨNG 24 PHƯƠNG PHÁP VÀ KỸ THUẬT GIẢI HÓA ĐẶC SẮC 2017 www.vinastudy.vn – Hệ thống học trực tuyến hàng đầu Việt Nam 24 PHƯƠNG PHÁP VÀ KỸ THUẬT GIẢI HÓA ĐẶC SẮC NHẤT 2017 PHẦN I www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng PHƯƠNG PHÁP - ĂN BỚT CHẤT SIÊU PHẨM – KỸ THUẬT ĂN BỚT CHẤT VÀ CÁC DẠNG TOÁN ÁP DỤNG Bài viết đăng Tạp chí Hóa Học Ứng dụng tác giả Lương Văn Huy - 2013 Giới thiêu : Trong kì thi tốt nghiệp – ĐH ,CĐ mơn Hóa, việc xuất dạng tập hỗn hợp khơng thể thiếu thường khó Đặc biệt dạng tốn phân hóa từ điểm trở lên Đáng ngại dạng có nhiều q trình phản ứng, nhiều chất kiện Việc phân tích, tìm điểm chung đưa cách xử lí tổng quát thời gian thường gây tâm lí chán nản với nhiều em học sinh Do thầy giới thiệu với em cơng cụ xử lí hiệu dành cho tốn Đó kỹ thuật “ Ăn bớt chất” Kỹ thuật thầy viết “ Tạp Chí Hóa Học Và Ứng Dụng” Sau có số sách đưa vào sách không trích dẫn ( ví dụ “ Cơng Phá Hóa …), đặc biệt sách việc đưa sở, kỹ phân tích áp dụng nguy hiểm Dẫn đến việc áp dụng nhầm cho nhiều em Đặc biệt thiếu nhiều kỹ thuật viết www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng A- BỚT CHẤT I – ĂN BỚT TÙY Ý Lời bình: Đây dạng toán mà số chất nhiều hẳn kiện Và việc loại bỏ chất khơng ảnh hưởng đến kết tốn ( gọi hỗn hợp chất tuyến tính với nhau) Do ta việc loại bỏ bớt chất đi, cho số chất = số kiện để giải phương trình đại số Dưới số ví dụ để em hiểu rõ VD1: (KB- 2007): Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X HNO3 dư, 0,56 lít ( đktc) NO ( sản phẩm khử nhất) Giá trị X A 2,62 B 2,32 C 2,22 D 2,52 HD: -Khi nung Fe oxi ( chưa cho biết có dư hay khơng) sản phẩm thu hỗn hợp X chứa chất : Fe, Fe2O3,Fe3O4, FeO Với chất có kiện số nên ta loại bỏ bớt chất để đơn giản toán Ở ta loại bỏ chất hỗn hợp Giải Ta coi hỗn hợp X chứa Fe Fe2O3 ( Hoặc cặp chất được) với số mol tương ứng x,y PT khối lượng : 56x + 160y = (1) www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng o t PTPƯ : Fe O2 Fe2O3 (*) Fe HNO3 Fe( NO3 )3 NO H 2O (**) Fe2O3 HNO3 Fe( NO3 )3 3H 2O (***) Từ (*), (**),(***) ta có x = 0,025 mol Thay vào (1) y = 0,01 mol Vậy số mol Fe ban đầu nFe = x + 2y = 0,025 + 2.0,01 =0,045 mol Khối lượng Fe ban đầu mFe = 0,045.56 = 2,52 gam ( đáp án D) Bình luận : Để nhanh em nên áp dụng bảo toàn e thêm kĩ thuật tách chất Lưu ý em khơng nên học cơng thức tính nhanh nhé, cho số dạng tập Trong áp lực phòng thi việc qn công thức, nhớ sai, đề cho lệch với tập mẫu em dễ nhầm lẫn Nên học chất + luyện tốc độ thật nhanh VD2 : ( CĐ - 2009) Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Fe,Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 600ml B 200ml C 800ml D 400ml HD: -Với kim loại cho kiện khơng có câu hỏi liên quan đến lượng chất cụ thể hỗn hợp đầu Do ta loại bớt kim loại để toán đơn giản Nhưng lưu ý phải có kim loại phải tham gia phản ứng Giải Giả sử hỗn hợp ban đầu có Fe Zn ( giả sử Kim loại khác không đồng thời Au Ag) với số mol tương ứng x,y mol www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng PTPƯ : Fe O2 Fe2O3 Zn O2 ZnO Fe2O3 HCl FeCl3 3H 2O ZnO HCl ZnCl2 H 2O Theo theo phương trình phản ứng ta có; 92 x 56 x 65 y 16,8 92 28 415 Số mol HCl tham gia phản ứng nHCl +2 = 0,8mol 415 415 80 x 81y 23, y 28 415 Vậy thể tích HCl cần dung V = 0,8 =0,4 lít = 400ml ( đáp án D) Bình luận : Các em nên áp dụng kĩ thuật sơ đồ V, kĩ thuật so sánh “ mày – tao” tốn cực nhanh Phía thầy trình bày cho bạn lực học trung bình – yếu làm Kĩ thuật so sánh sau: Ta nhận thấy khối lượng rắn tăng khối lượng Oxi tham gia phản ứng, từ ta có mO 23, 16,8 6, n O 0, mol Ta có phân tử H2O cần 2HCl 1Oxi HCl H 2O 1.O 0, 4.2 0, Vậy V = 0,8 =0,4 lít = 400ml ( đáp án D) VD3 : ( KA -2011) Đốt cháy hoàn toàn 3.42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng thu 18 gam kết tủa dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu thay đổi nào? A Tăng 2,7 gam B Giảm 7,74 gam C Tăng 7,92 gam D Giảm 7,38 gam HD: -Nhận thấy chất có dạng CTTQ CnH2n-2O2 nên ta thay hỗn hợp chất tương đương Nhưng đơi tâm lí phòng thi em qn cơng thức vài chất ( Như axit oleic chẳng hạn) Do ta loại bỏ chất phức tạp đi.Cách giải theo phương pháp trung bình tơi xin khơng trình bày Dưới cách giải theo kĩ thuật loại bỏ chất để em tham khảo Giải Coi hỗn hợp chứa chất axit acrylic ( C2H3COOH) vinyl axetat ( C3H5COOH) với số mol tương ứng x,y mol Ta có: 72x + 86y = 3,42 (1) Phương trình phản ứng: C2 H 3COOH 3O2 3CO2 H O C3 H 5COOH O2 4CO2 3H 2O CO2 Ca(OH )2 CaCO3 H 2O Theo phương trình phản ứng ta có 3x + 4y = 0,18 (2) nCO x y 0,18mol x 0,06 y 0, 09 nH 2O x y 0,15mol Giải (1) (2) ta : Độ tăng khối lượng dung dịch m mCO mH O mCaCO 44.0,18 18.0,15 18 7, 38 2 www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng Vậy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 7,38 gam so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu ( Đáp án D) Bình luận : Nên áp dụng bảo tồn ngun tố tách chất tốn đẹp gọn VD4 : ( KB – 2013) Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic ( C3H5COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,75 mol X, thu 30,24 lít CO2 (đktc).Đun nóng X với bột Ni thời gian, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X 1,25 Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,1M Giá trị V A 0,4 B 0,6 C 0,5 D 0,3 HD: -Nhận thấy X propen, axit acrylic, ancol anlylic có liên kết đôi Thế việc biểu diễn chất thành cơng thức chung khó khăn với nhiều em.Trong khơng có phản ứng dành riêng cho chất riêng lẻ Do ta loại bỏ bớt chất để toán đơn giản Giải Giả sử hỗn hợp X chứa hidro (H2) propen (C3H6) với số mol x,y mol PT: H2 + O2 H2O.(1) C3H6 + O2 3CO2 + 3H2O.(2) H2 + C3H6 C3H8.(3) C3H6 + Br2 C3H6Br2.(4) Khi đốt 0,75 mol X theo dễ dàng tính x = 0,3 mol y = 0,45 mol Do tỉ lệ nH nC3 H (*) www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng Trong 0,1 mol hỗn hợp X nH 0, 04mol , nC H 0, 06mol ( Theo (*)).Gọi số mol H2 phản ứng (3) a mol Số mol hỗn hợp Y nY (0,1 a) mol Ta có tỉ khối Y so với X 1,25 nên MY M n 1, 25 Mà Y X ( Do mX mY ) Hay MX M X nY 0,1 1, 25 a 0, 02 0,1 a Theo (3) ta có số mol C3H6 dư = 0,06 – 0,02 = 0,04 mol Vậy 0,1 mol Y số mol C3H6 dư = 0,05 mol Theo (4) số mol Br2 phản ứng = 0,05 mol [ Br2] = 0, 05 0,5lit ( Đáp án C) ( KB – 2013) 0,1 Bình luận : Các em áp dụng bảo tồn số liên kết pi VD5 ( KA – 2013): Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 C3H6 có tỉ khối so với H2 9,25 Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn bột Ni Đun nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 10 Tổng số mol H2 phản ứng A 0,05 mol B 0,075 mol C 0,07 mol C 0,015 mol HD: -Bài em áp dụng phương pháp trung bình thay C2H4 C3H6 chất CnH2n giải thuận tiện.Tuy nhiên với nhiều học sinh việc xuất ẩn “n” làm việc tính www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng tốn có phần chậm Trong khơng có u cầu tính tốn cụ thể số mol C2H4 C3H6 , nên ta loại bỏ bớt chất cho toán đơn giản Giải Giả sử hỗn hợp X gồm H2 C2H4 Sau phản ứng tỉ khối Y so với H2 10 nên H2 dư Gọi số mol H2 phản ứng x mol PT: H + C2 H C2 H Ta có : nX 1mol , nY (1 x )mol M X 18,5, M Y 20 Mà 20 M Y nX x 0, 075mol ( Đáp an B) ( Do mX mY ) (*) Nên 18,5 x M X nY Lưu ý: cơng thức (*) viết tương đương với Mà dY nX 10 ( Do mX mY ) x 0, 075mol 9, 25 x d X nY II ĂN BỚT CHẤT CĨ CHỌN LỌC Lời bình: Đây dạng tốn cho số kiện số chất Nhưng bớt chất ta bớt tùy tiện dạng đầu, mà phải giữ lại chất trọng tâm đề Đó chất định đến kết toán Các em xem ví dụ để hiểu sâu Bài ( Đề minh họa -2017 – BGD): Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng HD : Trong trình phản ứng X nước, với số chất 4, số kiện Do chắn ta sử dụng ăn bớt chất Thế với dạng tốn ta khơng thể ăn bớt tùy tiện chất Nhận thấy sản phẩm khí H2 sinh Na,Ba ta nên giữ chất lại Sau phản ứng có lượng Ba(OH)2 kết tủa sau có BaSO4 Ba,BaO ta nên giữ Hợp lí ta bớt Na2O Đây đánh giá câu khó ( câu số 32/40) nằm top 9-10đ Giải Coi hỗn hợp X có Na, Ba, BaO với số mol tương ứng a,b,c ( Bỏ Na2O) Sơ đồ phản ứng H :0, 05 mol Na : a 3 Al (OH )3 NaOH : a Ba :b H 2O Al :0,1 ) m gam BaO : c dd Y Ba (OH ) :0,12 Al2 (SO4 )3 : 0, 05 mol ( 2 BaSO4 SO4 :0,15 Từ trình X tác dụng với nước ta có hệ phương trình 23a 137b 153c 21,9 a 0,14 1 b 0,02 ( lưu ý: số mol âm khơng ảnh hưởng đến tốn) a b 0, 05 2 c 0,14 b c 0,12 nBa2 0,12 mol nOH 0,12.2 0,14 0,38 mol Khi n Cho Y phản ứng với Al2(SO4)3 Nhận thấy OH 3,8 nên phương trình ion thu gọn nAl 3 Ba 2 SO42 BaSO4 3OH Al 3 Al (OH )3 4OH Al 3 AlO2 H 2O www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang 10 Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn f = nOH GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng nAl 3 Al3+ dư AlO2- OH- dư Hợp chất Al3+ TH1: n = nOH TH2 : Al(OH)3 Al(OH)3 AlO2- nOH 4.n Al 3 n AlO2- Biện luận: - Phương trình tạo kết tủa cực đại nNaOH 3.nAlCl3 nOH 3.nAl 3 3a nghĩa nAl ( OH ) 3 a theo pt (1) - Khi nNaOH 3.nAlCl3 nOH 3a nghĩa kết tủa bắt đầu tan phần theo pt (2) - Khi nNaOH 4.nAlCl3 nOH 4a nghĩa kết tủa bắt đầu tan hết theo pt (3) - Khi nNaOH 4.nAlCl3 nOH 4a không thu kết tủa Công thức: x ; khi0 x 3a Đồ thị có dạng: y = 4a x; khi3a x 4a 0; khix 4a www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang 269 Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng Đồ thị biễu diễn: Al(OH)3 nAl (OH )3 max a nOH x1 3a x2 4a 2.4 Ví dụ Ví dụ 1: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V ? A 1,2 lít B 1,8 lít C 2,4 lít D 2,0 lít Bài giải: nAl 3 n AlCl3 1,5.0, 0,3 mol = a, nAl (OH )3 15, 0, mol = x 78 Để thu lượng kết tủa lớn V = : 0,5 = lít Lấy điểm trục ox tương ứng số mol NaOH số mol OH nOH = 3a = 0,6 mol nOH = 4a = 1,2 mol www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang 270 Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng nOH = 4a - x = mol Al(OH)3 = y nAl (OH )3 max 0,3 nOH 0,6 0,9 1,2 x Ví dụ 2: Cho 360 ml dung dịch KOH 1M hay 420 ml dung dịch KOH 1M vào 250 ml dung dịch AlCl3 x mol/l thu lượng kết tủa Giá trị x ? A 0,54 M B 0,48 M C 0,56 M D 0,44 M Bài giải: www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang 271 Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng nAl 3 n AlCl3 x.0, 25 0, 25 x mol = a, nKOH nOH = 0,36.1 = 0,36 mol nKOH nOH = 0,42.1= 0,42 mol Al(OH)3 = y nAl (OH )3 max 0,25x x/3 nOH 0,36 0,75x 0,42 x Từ đồ thị ta có: 0,42 = x - 0,12 x 0, 54 M – Bài toán muối Zn2+ tác dụng với dung dịch kiềm NaOH KOH tạo kết tủa 3.1 Nội dung Cho từ từ x mol dung dịch NaOH ( OH ) vào dung dịch chứa a mol ZnCl2 ( Zn ) thu y mol Zn(OH)2 Lập đồ thị biễu diễn lượng kết tủa thu theo số mol NaOH cho vào theo a, x ? 3.2 Lí thuyết Zn2+ + 2OH Zn(OH)2 (1) Zn(OH)2+ 2OH (dư) ZnO2 + 2H2O Zn2+ + 4OH ZnO2 + 2H2O (2) (3) 3.3 Phương pháp giải www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang 272 Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng Đặt K = K= nOH nOH nZn2 nZn2 ZnO2 Zn2+ dư OH- dư Hợp chất Zn2+ TH1: 2.n = nOH Zn(OH)2 TH2 : nOH 4.n Al 3 2.n Zn(OH)2 ZnO2 ZnO2 Biện luận: - Phương trình tạo kết tủa cực đại nNaOH 2.nZnCl2 nOH 2.nZn 2 2a nghĩa nZn ( OH ) a theo pt (1) - Khi nNaOH 2.nZnCl2 nOH 2a nghĩa kết tủa bắt đầu tan phần theo pt (2) - Khi nNaOH 4.nZnCl2 nOH 4a nghĩa kết tủa bắt đầu tan hết theo pt (3) - Khi nNaOH 4.nZnCl2 nOH 4a không thu kết tủa Công thức: x ; khi0 x 2a x Đồ thị có dạng: y = 2a ; 2a x 4a 0; khix 4a Đồ thị biễu diễn: Zn(OH)2 www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang 273 Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng nZn (OH )2 max a x1 2a x2 nOH 4a 3.4 Ví dụ Ví dụ 1: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa giá trị m ? Bài giải: mol, nZn (OH ) a mol nKOH 0, 22 mol hay 0,28 mol, nZn 2 m 161 99 Zn(OH)2 m a nZn (OH )2 max 161 99 nOH Từ đồ thị ta có: 0,22 = 0,22 2m 161 0,28 4a 2a 99 www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang 274 Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn 0,28 = GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng 4m 2a giải m = 20,125 gam 161 99 Ví dụ 2: Cho dung dịch X chứa 8,16 gam ZnCl2 tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch chứa NaOH 1,5M KOH 0,5M Sau phản ứng thu 3,96 gam kết tủa Tính V ? Bài giải: nOH 2V mol, nZn 2 0, 06 mol, nZn (OH )2 0, 04 mol Zn(OH)2 nZn (OH )2 max 0,06 0,04 nOH 0,08 0,12 0,16 0,24 Có giá trị V: 0,08 = 2V V = 0,04 lít 0,16 = 2V V = 0,08 lít – Bài toán AlO2 , CrO2 tác dụng với dung dịch axít tạo kết tủa 4.1 Nội dung Cho từ từ x mol HCl (H+) vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 ( AlO2 ) thu y mol kết tủa Al(OH)3 Lập đồ thị biễu diễn lượng kết tủa thu theo số mol theo a, x ? 4.2 Lí thuyết www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang 275 Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn AlO2- + H+ + H+ GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng + H2O Al(OH)3 Nếu H+ dư Al(OH)3 Al3+ + 3H2O Tổng hợp (1) (2) AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2O (1) (2) (3) 4.3 Phương pháp giải Đặt f = f = nH nH nAl3 nAlO AlO2- dư AlO2- H+ hết H+ dư Hợp chất Al3+ TH1: n = nH TH2 : nH 4.n AlO 3.n Al(OH)3 Al3+ Al(OH)3 Al3+ Biện luận: - Phương trình tạo kết tủa cực đại nH n AlO nH nAl (OH )3 a nghĩa nAl ( OH ) a theo pt (1) - Khi nH n AlO nH a nghĩa kết tủa bắt đầu tan phần theo pt (2) - Khi nH 4.nAlO nH 4a nghĩa kết tủa bắt đầu tan hết theo pt (3) - Khi nH 4.nAlO nH 4.nAlO không thu kết tủa 2 Công thức: www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang 276 Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng x; khix a x 4a Đồ thị có dạng: y = ; khia x 4a 3 0; khix 4a Đồ thị biễu diễn: Al(OH)3 nAl (OH )3 max a nH x1 a x2 4a 4.4 Ví dụ Ví dụ 1: Cho 200 ml dung dịch HCl vào 200 ml dung dịch NaAlO2 2M thu 15,6 gam kết tủa keo Nồng độ mol/l dung dịch HCl ? Bài giải: nAlO 0, 2.2 0, mol, nAl (OH )3 15, 0, mol 78 Ta có đồ thị sau: Al(OH)3 www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang 277 Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng nAl (OH )3 max 0,4 0,2 nH 0,2 0,4 1,6 Ta có đồ thị thấy số mol H+ có trường hợp 0,2 mol mol nồng độ dung dịch HCl có kết HCl = 1M HCl = 5M Ví dụ 2: Rót từ từ dung dịch HCl 0,1M vào 200 ml dung dịch KalO2 0,2M Sau phản ứng thu 1,56 gam kết tủa Thể tích dung dịch HCl dùng ? A 0,2 lít lít Bài giải: B.0,4 lít lít C 0,2 lít 0,8 lít D 0,4 lít 1,2 lít nAlO 0, 2.0, 0, 04 mol, nAl (OH )3 1,56 0, 02 mol 78 Ta có đồ thị sau: Al(OH)3 nAl (OH )3 max 0,04 0,02 nH 0,02 0,04 0,1 www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 0,16 -Trang 278 Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng Ta có đồ thị thấy số mol H+ có trường hợp 0,02 mol 0,1 mol nồng độ dung dịch HCl có kết V HCl = 0,2 lít V HCl = lít – Bài tốn ZnO2 tác dụng với dung dịch axit tạo kết tủa 5.1 Nội dung Cho từ từ x mol HCl (H+) vào dung dịch chứa a mol Na2ZnO2 ( ZnO2 ) thu y mol kết tủa Zn(OH)2.Lập đồ thị biễu diễn lượng kết tủa thu theo số mol theo a, x ? 5.2 Lí thuyết Zn(OH )2 ZnO2 H (1) Zn 2 H 2O (2) Zn(OH )2 H Nếu H+ dư Zn 2 H 2O (3) ZnO2 H ( Tổng hợp (1) (2)) 5.3 Phương pháp giải Đặt M = nH nZnO 2 M= nH nZnO 2 ZnO22- dư ZnO22- H+ hết H+ dư Hợp chất Zn2+ TH1: 2.n = nH Zn(OH)2 TH2 : nH 4.nZn 2 2.n Zn(OH)2 ZnO2 2- Zn2+ Biện luận: - Phương trình tạo kết tủa cực đại nH 2.nZnO 2 nH nZn (OH )2 2a nghĩa nZn ( OH ) a theo pt (1) 2 www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 -Trang 279 Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng - Khi nH 2.nZnO 2 nH 2a nghĩa kết tủa bắt đầu tan phần theo pt (2) - Khi nH 4.nZnO 2 nH 4a nghĩa kết tủa bắt đầu tan hết theo pt (3) - Khi nH 4.nZnO 2 nH 4.a không thu kết tủa Đồ thị biễu diễn: nZn (OH )2 nZn (OH )2 max a x1 2a x2 4a nH Công thức: 2 x; khix a Đồ thị có dạng: y = 2 x 4a; khia x 4a 0; khix 4a 5.4 Ví dụ Ví dụ Hoà tan m gam hỗn hợp K Zn vào nước thu dung dịch X 7,616 lít khí H2 đktc Thêm 578 ml dung dịch HCl x mol/l vào dung dịch X thu 5,049 gam kết tủa giá trị x ? Bài giải: www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 24 phương pháp kĩ thuật giải hố đặc sắc -Trang 280 Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn nH GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng 7, 616 0,34 mol 22, Ta có phương trình phản ứng: 2K + Zn + 2H2O K2ZnO2 + 2H2 Suy : nK ZnO2 7, 616 0,17 mol, 22, nHCl 0,578 x mol, nZn (OH )2 5, 049 0, 051 mol 99 Số mol Zn(OH)2 nZn (OH )2 max 0,17 0,051 0,102 0,34 0,578 0,68 nH Từ đồ thị ta có kết quả: x 0,176M x 1M 0,578x = 0,102 0,578x = 0,578 – Bài toán muối Cu2+(Zn2+ Ni2+) tác dụng với dung dịch NH3 tạo kết tủa www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 24 phương pháp kĩ thuật giải hoá đặc sắc -Trang 281 Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng 6.1 Nội dung Cho từ từ x mol dung dịch NH3 vào dung dịch chứa a mol CuCl2 ( Cu ) thu y mol Cu(OH)2 Lập đồ thị biễu diễn lượng kết tủa thu theo số mol NaOH cho vào theo a, x ? 6.2 Lí thuyết Cu NH H 2O Cu (OH )2 NH Cu (OH ) NH Cu ( NH ) (OH ) (1) (2) Cu NH H 2O Cu ( NH ) (OH ) NH (3) 6.3 Phương pháp giải nCu (OH )2 Đồ thị biễu diễn: nCu (OH )2 max a x1 2a x2 6a nNH3 2 x; khix 2a Đồ thị có dạng: y = 4 x 6a; 2a x 6a 0; khix 6a Nhận xét: Để làm tốt kĩ giải toán phương pháp đồ thị em nên làm theo bước sau : * Bước 1: Viết phương trình phản ứng xảy www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 24 phương pháp kĩ thuật giải hố đặc sắc -Trang 282 Khóa học -Luyện đề-Hóa Học –Vinastudy.vn GV: Lương Văn Huy – Nguyễn Đức Dũng * Bước 2: Dựa vào phương trình viết xây dựng đồ thị * Bước 3: Tìm toạ độ đề cho điều kiện tồn đồ thị * Bước 4: Đặt toạ độ tìm vào đồ thi * Bước 5: Tìm mối quan hệ đồ thị giải đáp số www.vinastudy.vn - Đăng kí học online – 0932-39-39-56 24 phương pháp kĩ thuật giải hoá đặc sắc -Trang 283 ... thức vài chất ( Như axit oleic chẳng hạn) Do ta loại bỏ chất phức tạp đi.Cách giải theo phương pháp trung bình tơi xin khơng trình bày Dưới cách giải theo kĩ thuật loại bỏ chất để em tham khảo Giải. .. theo phương pháp “ Ăn bớt chất” để bạn trung bình , yếu làm câu khó Ta kết hợp kĩ thuật “ Tách chất” ( kĩ thuật giới thiệu phần sau Giải: Ta coi hỗn hợp X có Fe, Al với số mol tương ứng x,y Và. .. : Dạng có nhiều cách giải hay Trong em dùng theo bảo toàn liên kết pi ( đề cập phương pháp bảo toàn liên kết pi) Hoặc nhiều phương pháp khác Ở thầy muốn đề cập phương pháp giải cho em có lực học