ĐỀ ƠN KÌ Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Để điều chế natri người ta dùng phương pháp nào?(1) điện phân nóng chảy NaCl (2) điện phân nóng chảy NaOH (3) điện phân dung dịch muối ăn có ngăn (4) khử Na2O H2 nhiệt độ cao A (2), (3) (4) B (1), (2) (4) C (1) (3) D (1) (2) Để phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe Giá trị m A 11,2 B 5,6 C 2,8 D 8,4 Muối NaHCO3 có tính chất sau đây? A Bazo B Axit C Lưỡng tính D Trung tính Khử hồn tồn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe 2O3, Fe3O4 CO dư nhiệt độ cao Sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 80gam kết tủa Giá trị m A 34,88 B 36,16 C 46,4 D 59,2 Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO loãng (dư), sinh V lít khí NO ( sản phẩm nhất, đktc) Giá trị V A 8,96 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính khử C tính axit D tính oxi hóa Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca 10.Cho 4,6 gam kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước (dư) sinh 2,24 lít H (đktc) Kim loại M A Na B K C Li D Cs 11.Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B KOH C H2SO4 lỗng D HNO3 lỗng 12.Cho bột nhơm dư vào axit X lỗng, to khí Y khơng màu màu, nhẹ khơng khí dd Z Cho dd NaOH đến dư vào dd Z, to Sau p/ứ hồn tồn, thấy khí T (khơng màu , đổi màu quỳ tím ẩm sang xanh) Axit X khí Y là: A H2SO4 H2S B HCl H2 C HNO3 N2 D HNO3 N2O 13.Cho phát biểu sau (a) Điện phân nóng chảy NaCl anot thu kim loại Na (b) Để bảo quản kim loại Natri người ta ngâm dầu hỏa (d) Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O (c) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 khơng có tượng (e) Nước cứng tạm thời có chứa anion HCO 3- , SO42- , ClSố phát biểu A B C D 14.Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V A Fe3O4 0,224 B FeO 0,224 C Fe2O3 0,448 D Fe3O4 0,448 15.Thực thí nghiệm sau:(a) Nhiệt phân AgNO (b) Nhiệt phân KNO3 (c) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (e) Cho Mg vào dung dịch FeCl dư (g) Nung FeS2 khơng khí Số thí nghiệm thu kim loại A B C D 16.Cho 18.5g hỗn hợp Fe Fe3O4 vào 200ml dd HNO3 đun nóng, khuấy kỹ thu 2.24lit khí NO(đktc), dd Y 1.46g kim loại Nồng độ đ HNO3 dùng là: A 1.2M B 2.4M C 3.2M D 2M 17.Cho Bari vào nước dung dịch A Cho lượng dư dung dịch Na2CO3 dung dịch A dẫn tiếp luồng khí CO2 vào đến dư Hiện tượng số tượng sau A Sủi bọt khí, xuất kết tủa trắng tan B Bari tan, xuất kết tủa trắng, rối tan C Bari tan, sủi bọt khí hidro, đồng thời xuất kết tủa trắng D Bari tan, sủi bọt khí hidro, xuất kết tủa trắng, tan 18.Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M nhận thấy dùng 180 ml hay dùng 340 ml dung dịch NaOH thu lượng kết tủa Nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 thínghiệm A 0,125M B 0,25M C 0,375M D 0,50M 19.Nhận định sau khơng tính chất kim loại Na, Mg, Al A Na kim loại có tính khử mạnh Mg, Al B Al tan dd NaOH Mg(OH)2 giải phóng H2 C Na, Mg, Al khử dễ dàng ion H+ dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng thành H2 D Al khử nhiều oxit kim loại như: Fe2O3, Cr2O3, nhiệt độ cao thành kim loại tự 20.Dung dịch X gồm: 0,16 mol NaAlO2 ; 0,56 mol Na2SO4 0,66 mol NaOH Thể tích dung dịch HCl 2M cần cho vào dung dịch X để 0,1 mol kết tủa A 0,38 lít 0,41 lít B 0,41 lít 0,50 lít C 0,38 lít 0,50 lít D 0,25 lít 0,50 lít 21.Tách riêng kim loại nhôm khỏi hỗn hợp gồm Cu, Al, Mg , nên thực theo trình tự sau đây? A Ngâm hỗn hợp ddịch NaOH, thổi CO2 vào dung dịch, lấy kết tủa nung nóng, điện phân oxit nóng chảy C Ngâm hỗn hợp dd CuCl2, điện phân dung dịch B Ngâm hỗn hợp dd HCl, điện phân dung dịch D Cho hỗn hợp tác dụng với oxi, điện phân oxit nóng chảy 22.Khi cho hỗn hợp gồm a mol kali b mol nhơm hồ tan nước, biết a > 4b Kết A kali nhôm tan hết, thu dung dịch suốt C kali tan hết, nhơm dư, dung dịch thu suốt B kali nhôm tan hết, bình phản ứng có kết tủa trắng keo D kali tan hết, nhơm dư, bình phản ứng có kết tủa trắng keo 23.Cho hỗn hợp gồm Al, Mg, Al(OH)3, Al2O3, MgO vào dung dịch NaOH dư lại rắn X X gồm: A Al(OH)3, Al2O3, MgO B Al2O3, Al, Al(OH)3 C Al, Mg D Mg, MgO 24.Chất rắn X màu lục, tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH brom dung dịch màu vàng, cho H2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn X A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr 25.Chọn phát biểu không hợp lý A Khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh thu Cr2O3 B Phản ứng muối Cr2+ với dung dịch kiềm dư tạo Cr(OH)2 C Phản ứng muối Cr3+ với dung dịch kiềm dư tạo Cr(OH)3 D Cho CrCl3 tác dụng với KOH khí clo tạo K2Cr2O7 26.Cho số phát biểu: (1) Cho NaOH dư vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng (2) Cho NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng (3) Thêm từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch CrCl3 thấy có kết tủa vàng nâu, sau kết tủa lại tan (4) Thên từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaCrO2 thấy có kết tủa lục xám sau kết tủa lại tan Số câu phát biểu A B C D 27.Phát biểu sau không đúng? A Al bền khơng khí nước B Al tan dung dịch NaOH, NH3 C Dung dịch Al2(SO4)3 có mơi trường axit D Al2O3, Al(OH)3 không tan bền nước 28.Phát biểu sau sai? A Hỗn hợp mol Al mol K2O tan hết H2O dư B Hỗn hợp mol Cu mol KNO3 tan hết HCl dư C Hỗn hợp mol Cu mol FeCl3 tan hết H2O dư D Hỗn hợp mol Na2S mol CuS tan hết HCl dư 29.Cho cặp dung dịch phản ứng với nhau: (1) Na2CO3 + H2SO4 (2) K2CO3 + FeCl3 (3) Na2CO3 + CaCl2 (4) NaHCO3 + Ba(OH)2 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Na2S + FeCl2 Số cặp chất phản ứng có tạo kết tủa là: A B C D 30.Có mẫu kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa A B C D 31.Có phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr 2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH điều kiện thích hợp A B C D 32.Cho hỗn hợp gồm Al, BaO Na2CO3 (có số mol) vào nước dư thu dung dịch X chất kết tủa Y Chất tan dung dịch X là: A Ba(AlO2)2 Ba(OH)2 B NaOH Ba(OH)2 C NaAlO2 D.NaOH NaAlO2 33.Nhóm nguyên tố tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch bazơ kiềm? A Na, K, Mg, Ca B K, Ba, Ca, Na C Al, Na, K, Ba D Zn, Mg, Ba, Ca (1) (2) (3) 34.Cho chuỗi biến hoá : CaCl2  Ca CaCl Ca(NO )      A (1) K ; (2) Cl2 ; (3) AgNO3 B (1) đpnc ; (2) HCl ; (3) AgNO3 C (1) đpnc ; (2) HCl ;(3) HNO3 D A, B, C sai 35.Khử hoàn toàn m gam oxit M xOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO 36.Dd X chứa 0,4 mol HCl 0,05 mol Cu(NO 3)2 Cho m gam Fe vào dd X, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y gồm hai kim loại có khối lượng 0,8m gam V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là: A 40 2,24 B 20 1,12 C 40 1,12 D 20 2,24 37.Hỗn hợp X gồm Na kim loại kiềm thổ A có tổng khối lượng 3,15 gam Hòa tan X nước dư kết thúc phản ứng thấy có 1,68 lít khí (đktc) Tên kim loại A là: A Ba B Mg C Ca D Sr 38.Cho 19,45 gam hỗn hợp X gồm Na Ba vào 75 ml dung dịch Al 2(SO4)3 1M thu 5,04 lít khí H2 (đktc), dung dịch A m gam kết tủa m có giá trị A 35 gam B 64,125 gam C 52,425 gam D 11,7 gam 39.Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nước dung dịch suốt A Thêm dung dịch HCl 1M vào dung dịch A nhận thấy bắt đầu thấy xuất kết tủa thể tích dung dịch HCl 1M cho vào 100ml cho vào 200ml 600ml dung dịch HCl 1M thu a gam kết tủa Tính a m A a = 7,8g; m = 19,5g B a = 15,6g; m = 19,5g C a = 7,8g; m = 39g D a = 15,6g; m = 27,7g 40.Cho x gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa y mol HCl thu dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH - sau:Giá trị x A 27,0 B 26,1 C 32,4 D 20,25 ... mol Na2S mol CuS tan hết HCl dư 29 .Cho cặp dung dịch phản ứng với nhau: (1) Na2CO3 + H2SO4 (2) K2CO3 + FeCl3 (3) Na2CO3 + CaCl2 (4) NaHCO3 + Ba(OH )2 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH )2 (6) Na2S + FeCl2 Số... là: A 40 2, 24 B 20 1, 12 C 40 1, 12 D 20 2, 24 37.Hỗn hợp X gồm Na kim loại ki m thổ A có tổng khối lượng 3,15 gam Hòa tan X nước dư kết thúc phản ứng thấy có 1,68 lít khí thoát (đktc) Tên kim loại... bazơ ki m? A Na, K, Mg, Ca B K, Ba, Ca, Na C Al, Na, K, Ba D Zn, Mg, Ba, Ca (1) (2) (3) 34.Cho chuỗi biến hoá : CaCl2  Ca CaCl Ca(NO )      A (1) K ; (2) Cl2 ; (3) AgNO3 B (1) đpnc ; (2)