CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI 0986.616.225 GIÁO KHOA CÂU (ĐH B 2008): Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li là: C12H22O11 A B C D CÂU (CĐ 2009): Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch : A H + ,Fe3+ ,NO3- ,SO2-4 B Ag  , Na  , NO3 , Cl C Mg 2 , K  ,SO 24 , PO34 D Al3 , NH 4 , Br  , OH  CÂU (CĐ 2010): Dãy gồm ion tồn dung dịch A K+, Ba2+, OH-, ClB Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+ C Na+, K+, OH-, HCO3D Ca2+, Cl-, Na+, CO32CÂU (CĐ 2013): Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A K+, Ba2+, Cl- NO3 B Cl-, Na+, NO3 Ag+ C K+, Mg2+, OH- NO3 D Cu2+, Mg2+, H+ OH- CÂU (CĐ 2011): Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: - Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí - Dung dịch ống nghiệm không phản ứng với Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, là: A AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 C ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 D AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 CÂU (ĐH A 2013): Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C HNO3, NaCl Na2SO4 D NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 CÂU (CĐ 2013): Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, Ag B CuO, NaCl, CuS C FeCl3, MgO, Cu D BaCl2, Na2CO3, FeS CÂU (CĐ 2011): Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D CÂU (CĐ 2008): Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là: A B C D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYEÂN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI 0986.616.225 CÂU 10 (CĐ 2008): Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là: A B C CÂU 11 (ĐH A 2011): Tiến hành thí nghiệm sau : (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3 )2 D (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa ? A B C D CÂU 12 (ĐH A 2013): Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 CÂU 13 (CĐ 2008): Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D CÂU 14 (ĐH A 2009): Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D CÂU 15 (ĐH B 2010): Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D CÂU 16 (ĐH A 2007): Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D CÂU 17 (ĐH B 2007): Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 CÂU 18 (ĐH B 2007): Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) CÂU 19 (ĐH A 2012): Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S D (1), (2) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI 0986.616.225 (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) → BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S A B C D CÂU 20 (CĐ 2008): Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học là: o t C A 3O2 + 2H2S  2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 CÂU 21 (ĐH B 2009): Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2  (2) CuSO4 + Ba(NO3)2  (3) Na2SO4 + BaCl2  (4) H2SO4 + BaSO3  (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2  Các phản ứng có phương trình ion thu gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (3), (5), (6) CÂU 22 (ĐH B 2008): Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH CÂU 23 (ĐH B 2008): Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 A B C D CÂU 24 (ĐH B 2012): Dung dịch chất X khơng làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4 CÂU 25 (ĐH A 2010): Cho dung dịch: H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất khơng tác dụng với dung dịch A KOH B BaCl2 C NH3 D NaNO3 HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH CÂU 26 (ĐH A 2012): Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D CÂU 27 (ĐH B 2011): Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D CÂU 28 (ĐH A 2007): Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYEÂN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI 0986.616.225 CÂU 29 (ĐH A 2011): Cho dãy chất : NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính : A B C D CÂU 30 (ĐH A 2008): Cho chất : Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, , K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng đựơc với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: A B C D CÂU 31 (CĐ 2008): Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D CÂU 32 (CĐ 2008): Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D BÀI TẬP TÍNH TỐN CÂU 33 (CĐ 2009): Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,128 B 2,568 C 1,560 D 5,064 HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt:  0, 024 (mol) FeCl3  dd 0,016 (mol) Al (SO4 )3  0,25 (lit) NaOH 1,04 M   m(g)  ? 0,04 (mol) H SO  nOH- = nNaOH = 0,25.1,04 = 0,26 (mol) nFe3+ = 0,024 (mol) nAl3+=0,032(mol), nH+= 0,08 (mol) Các phản ứng xảy ra: H+ + OH-   H2O 0,08 0,08 n  OH- Fe3+ + 3OH-   Fe(OH)3 0,024 0,072 0,024 Al3+ + 3OH-   Al(OH)3 0,032 0,096 0,032 = 0,08 + 0,072 + 0,096 = 0,248 < 0,26 → nOH- dư = 0,26 - 0,248 = 0,012(mol) Nhôm hiđroxit bị hòa tan phần: Al(OH)3 + OH-   AlO2- + 2H2O 0,032 0,012 n Al(OH)3 dö = 0,032 – 0,012 = 0,02(mol)  Chất kết tủa sau gồm Fe(OH)3 Al(OH)3 dư: m = 0,02.78 + 0,024.107 = 4,128(g)  ĐÁP ÁN A CÂU 34 (CĐ 2009): Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 17,1 B 19,7 C 15,5 D 39,4 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYEÂN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI 0986.616.225 34,2  0,2 (mol) 171 = n(NH4 )2CO3 = 0,1 (mol) n Ba2+ = n Ba(OH)2 = n CO 23 2+ + CO32-   BaCO3 0,1 0,1 Ba 0,2  m BaCO3 = 197.0,1 = 19,7(gam)  ĐÁP ÁN B CÂU 35 (CĐ 2009): Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 46,6 B 54,4 C 62,2 D 7,8   nphèn chua = 0,1(mol)  nAl3+ = HƯỚNG DẪN GIẢI 0,1 n SO 2 = 0,2 (mol) n Ba(OH)2 = 0,2 (mol)  nBa2+ = 0,2 nOH- = 0,4 (mol) Ba2+ + SO42-   BaSO4  0,2 0,2 0,2 nOHn Al3+  0,   Kết tủa Al(OH)3 sinh bị hòa tan hồn tồn 0,1 → mkết tủa = m BaSO4 = 0,2.233 = 46,6 (g)  ĐÁP ÁN A CÂU 36 (CĐ 2008): Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: Phần +NaOH dư 0,672 (lit) + 1,07 g rắn Dd X( Fe3+, SO42-; NH4+, Cl-) Phaàn + Phần 1: Fe 3+ - + 3OH 0,01 (mol) NH4+ + OH- → + BaCl2 dư 4,66 g Kết tủa → Fe(OH)3 ← NH3 1,07  0, 01(mol ) 107 + H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI 0986.616.225 0,672  0,03(mol) 22,4 + Phần 2: Ba2+ + SO42- → BaSO4 4,66 0,02 ←  0, 02(mol) 233  Theo định luật trung hòa điện: 0,03 (mol) ← 0,01.3 + 0,03.1 = 2.0,02 + n Cl- → n Cl- = 0,02 (mol)  Tống khối lượng muối khan dung dịch tổng khối lượng ion dung dịch: mX = 2( 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 ) = 7,46 (g)  ĐÁP ÁN C BÀI TẬP pH CÂU 37 (ĐH B 2010): Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau không ? A Khi pha lõang 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH = B Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl C Khi pha lõang dung dịch độ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29 % CÂU 38 (CĐ 2013): Dung dịch chất có mơi trường kiềm? A NH4Cl B Al(NO3)3 C CH3COONa D HCl CÂU 39 (CĐ 2010): Dung dịch sau có pH > ? A Dung dịch NaCl B Dung dịch NH4Cl C Dung dịch Al2(SO4)3 D Dung dịch CH3COONa CÂU 40 (CĐ 2007): Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > là: A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 CÂU 41 (CĐ 2008): Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) CÂU 42 (ĐH B 2013): Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ nhất? A NaOH B HCl C H2SO4 D Ba(OH)2 CÂU 43 (CĐ 2011): Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị a là: A 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80 HƯỚNG DẪN GIẢI  KCl + H2O KOH + HCl  Dung dịch sau phản ứng có pH = 11  KOH dư : ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI 0986.616.225 nKOH ban đầu = nKOH pư + nKOH dư a.10-2 = 8.10-3 + (a+8)10-3  a = 1,78  ĐÁP ÁN C CÂU 44 (ĐH B 2007): Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI n Ba(OH)2 = 0,01 (mol)  n OH- = 0,02     n OH- = 0,03 n NaOH = 0,01 (mol)  n OH- = 0,01  n H2 SO4 =0,4*0,0375 = 0,015(mol)  n H+ = 0,03     n H+ = 0,035 n HCl = 0,4*0,0125 = 0,005 (mol)  n H+ = 0,005 Sử sụng phương trình ion rút gọn: H + + OH- → H2O n H+dö  0,035 - 0,03 = 0,005 (mol)   H+   0,005  0,01M  pH = 0,5  ĐÁP ÁN B CÂU 45 (ĐH A 2008): Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI V ml dd NaOH 0,01 M + V ml dd HCl 0,03M 2V ml dd Y pH = ? n OH- = 0,01V mol n H+ = 0,03V mol H+ + OH- = H2O 0,03V 0,01V 0,02V  n H+ dư 0,02V (mol)  [H+]dư = = 0,01 M → pH = 2V  ĐÁP ÁN B CÂU 46 (ĐH B 2008): Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 HƯỚNG DẪN GIẢI n H+  0,1*0,1 = 0,01 (mol) n OH-  0,1a (mol) H+ + OH- → H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI 0986.616.225 - Dung dịch sau pư có pH = 12 → OH dư [OH- dư] = 0,1a  0,01  0,01  a  0,12 0,2  ĐÁP ÁN D CÂU 47 (ĐH B 2009): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0   HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,1(0,05*2 + 0,1) = 0,02 (mol) nOH = 0,1(0,2 + 0,1*2) = 0,04 (mol) nH+ H+ + OH-   H2O +  nOH dư = 0,02 mol  [OH ]dư = 0,1M  [H ] = 10-13  pH = 13  ĐÁP ÁN D (HS XEM CHUYÊN ĐỀ: TÍNH pH CỦA THẦY) CÂU 48 (ĐH A 2007): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI n HCl = 0,25 (mol)  n H+ = 0,25 n H2SO4 = 0,25*0,5 = 0,125 (mol)  n H+     H+  0,5(mol ) = 0,25 2H+ + 2e   H2 Mà 0,475  5,32 =0,2375(mol) 22,4 n H+ dö = 0,5 - 0,475 = 0,025 (mol) → 0,025  H +    0,1  pH = dư 0,25  ĐÁP ÁN A BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH CÂU 49 (CĐ 2012): Dung dịch E gồm x mol Ca2+, y mol Ba2+, z mol HCO-3 Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y là: x+y x + 2y A V = B V= C V = 2a(x + y) D V = a(2x + y) a a CÂU 50 (ĐH B 2012): Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a : ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI A NO3- 0,03 0986.616.225 C CO32- 0,03 B Cl- 0,01 D OH - 0,03 HƯỚNG DẪN GIẢI OH- (vì có phản ứng)  Loại C D CO32-  Dung dịch X có  Bảo tồn điện tích: 0,01 + 0,02.2 = 0,02 + a.1  a = 0,03 (mol)  loại B  ĐÁP ÁN A CÂU 51 (ĐH B 2011): Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết Giá trị z, t là: A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020 HƯỚNG DẪN GIẢI + 0,1 (mol) H  3+ KOH 1,2M z (mol) Al dd X   120 (mol) dd Y    3,732 (g)  Ba(OH)2 0,1M t (mol) NO3 0,02 (mol) SO 24  n   OH   0,168 (mol) Áp dụng ĐL BTĐT với dung dịch X: 0,1 + 3z = t + 0,04 Kết tủa BaSO4 tạo ra: Ba2+ + SO 2-   BaSO4 0,012  0,012 0,012  m BaSO4  0,012.233 = 2,796 (g)  m Al(OH)3 = 3,732 - 2,796 = 0,936 (g)  n Al(OH)3 =0,012 (mol)  Phản ứng trung hòa xảy đầu tiên: H+ + OH-   H2O Số mol OH- dư: 0,168 – 0,1 = 0,068 (mol)  Ta có: n OH  3n Al(OH)3  Áp dụng cơng thức tính OH- trường hợp kết tủa Al(OH)3 tan phần: n OH  4n Al3  n Al(OH)3 0,068 = 4z – 0,012  z = 0,02 t = 0,12  ĐÁP ÁN B 2+ + 2CÂU 52 (CĐ 2007): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 HƯỚNG DẪN GIẢI  ĐLBT điện tích: 2.0,02 + 0,03 = x + 2y hay x + 2y = 0,07  Bảo toàn khối lượng: 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435 Giải hệ phương trình (1) (2) được: x = 0,03 y = 0,02  ĐÁP ÁN A (1) (2) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI 0986.616.225 CÂU 53 (ĐH A 2010): Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO 24  x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4 , NO3 y mol H+; tổng số mol ClO4 NO3 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là: A B C 12 D 13    HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X: 0,07 = 0,02.2 + x → x = 0,03 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch Y: y = 0,04 Trộn X Y xảy phản ứng: H + + OH-   H2O 0,03 0,03 mol → n H dö = 0,01 mol → [H+] dư = 0,01  0,1 M = 10-1 M → pH = 0,1  ĐÁP ÁN A CÂU 54 (ĐH A 2010): Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 HCO3 0,001 mol NO3 Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Gía trị a A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180 HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Vì n Ca2+ = 2n HCO3- nên: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2   2CaCO3 + 2H2O 0,003 0,003 a = 0,003.74 = 0,222g Cách 2: Gọi số mol Ca(OH)2 x mol HCO3- + OH -   CO32→ n Ca2+ = 0,003 + x = n CO32- =n HCO3- = 0,006 → x = 0,003 (mol)  ĐÁP ÁN A CÂU 55 (ĐH B 2010): Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3 Cl  , số mol ion Cl  0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7.47   HƯỚNG DẪN GIẢI ½ X + Ca(OH)2 dư gam kết tủa suy nHCO3- X = 0,03.2 = 0,06 mol ½ X + NaOH dư g kết tủa suy n Ca2+ X = 0,02.2 = 0,04 mol  Bảo tồn điện tích với dung dịch X: n Na+ = 0,06 + 0,1 – 0,04.2 = 0,08 mol ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI 0986.616.225 o t C 2HCO3-   CO32- + CO2 + H2O 0,06 0,03 0,03 0,03 mol  m = 0,04.40 + 0,08.23 + 0,1.35,5 + 0,03.60 = 8,79g  ĐÁP ÁN C  Khi đun sôi: CÂU 56 (ĐH B 2013): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO24 ; 0,12 mol Cl  0,05 mol NH 4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 7,190 B 7,705 C 7,875 D 7,020  HƯỚNG DẪN GIẢI Bảo tồn điện tích dd X: 0,12.1 + 0,05.1 = 0,12.1 + 2x  x = 0,025 n Ba2+ = 0,03 (mol); nOH- 0,06 (mol) Ba2+ + SO42-   BaSO4 0,025  0,025 NH4+ + OH-   NH3 + H2O 0,05  0,05  Dung dịch Y gồm : Ba2+ dư (0,005 mol), Na+ (0,12 mol), Cl- (0,12 mol) OH- dư (0,01 mol ) Khối lượng chất rắn tổng khối lượng ion:  mY = 0,005.137 + 0,12.23 + 0,12.35.5 + 0,01.17 = 7,875 (gam)  ĐÁP ÁN C HẰNG SỐ AXIT-BAZƠ CÂU 57 (CĐ 2012): Biết 250C, số phân li bazơ NH3 1,74.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch NH3 0,1M 250C A 11,12 B 4,76 C 13,00 D 9,24 HƯỚNG DẪN GIẢI Ban đầu: Phân ly: Cân bằng: Ka =   NH4+ + OHNH3 + H2O   0,1 0 x x x 0,1-x x x [NH + ].[OH - ] x2 =1,74.10-5  [NH3 ] 0,1-x Giả sử x