Giai chi tiet de thi DH khoi a HOA HOC 2007

20 174 0
Giai chi tiet de thi DH khoi a HOA HOC 2007

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 0986.616.225 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Mơn thi: HĨA HỌC, Khối A Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 182 CÂU 1: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử hiđrocacbon là: A C2H2 C4H6 B C2H2 C4H8 C C3H4 C4H8 D C2H2 C3H8 HƯỚNG DẪN GIẢI 4,48 n hhX =  0,2(mol) 22,4 n Br2 (bñ) = 1,4*0,5 = 0,7 (mol) n Br2 (pö) = * 0,7 = 0,35 (mol)  Gọi CTPT trung bình hiđrocacbon Cn H 2n+2-2k Cn H 2n+2-2 k + kBr2   Cn H 2n+2-2k Br2 k 0,2 (mol)  0,2k Suy ra: 0,2k = 0,35  < k = 1,75 < → Loại A ( hai chất có liên kết  )  Giả sử có C2H2 tác dụng với Br2 nên: 6,7 n Br2 pö = *  0,35(mol)  Loại D 26  Khối lượng bình tăng khối lượng hỗn hợp X: 6, MX   33,5 → Loại C ( chất có KLPT lớn 33,5) 0,2  ĐÁP ÁN B CÂU 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Dùng phương pháp toàn điện tích: Do dung dịch X chứa muối sunfat nên: FeS2  Fe3+ + 2SO42 0,12 0,12 0,24 2+ Cu2S  2Cu + SO42 a 2a a Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: 3.0,12 + 2.2a = 0,24.2 + 2a  a  0, 06 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -1- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) 0986.616.225 Cách 2: Dùng phương pháp toàn nguyên tố: 2FeS2  Fe2(SO4)3 0,12 0,06 Cu2S  2CuSO4 a 2a Bảo toàn nguyên tố S: 0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a.1  a  0, 06  ĐÁP ÁN D Chú ý: Theo điều kiện ta ln có: n FeS2 = n Cu2S CÂU 3: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên HƯỚNG DẪN GIẢI Ban đầu xuất kết tủa keo trắng: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Khi NaOH dư kết tủa tan: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O  ĐÁP ÁN A Chú ý: Tính lưỡng tính Al(OH)3 Zn(OH)2 CÂU 4: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 HƯỚNG DẪN GIẢI o t C NH4NO2   N2 + 2H2O  ĐÁP ÁN D CÂU 5: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar HƯỚNG DẪN GIẢI  Từ cấu hình ta suy Z khí Ne  X+: 1s22s22p6 → X: 1s22s22p53s1 (Na)  Y-: 1s22s22p6 → Y: 1s22s22p5 (F)  ĐÁP ÁN C CÂU 6: Mệnh đề không là: A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 D CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime HƯỚNG DẪN GIẢI CH3CH2COOCH=CH2 không dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 gốc ancol este thứ ancol khơng no, gốc axit este thứ hai không no  ĐÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -2- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) 0986.616.225 CÂU 7: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ HƯỚNG DẪN GIẢI  Dựa vào dãy hoạt động cặp oxi hóa – khử  Thứ tử giảm dần tính oxi hóa ion là: Ag+> Fe3+> Cu2+> Fe2+  ĐÁP ÁN C CÂU 8: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) HƯỚNG DẪN GIẢI 2+ Anion X cation Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 → X: 1s22s22p63s23p5 Y: 1s22s22p63s23p64s2  ĐÁP ÁN C CÂU 9: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Công thức phân tử X là: A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: O2 Cx Hy N t  8,4 lit CO2 + 1,4 lit N2 + 10,125 gam H2 O 8,4 *12  4,5(g) 22,4 10,125*2 mH =  1,125(g) 18 1,4 mN = * 28  1,75( g) 22,4 mC = Ta có: x:y:t = 4,5 : 1,125 : 1, 75  0,375 :1,125 : 0,125  : :1 12 14 Công thức đơn giản C3H9N mà amin đơn chức nên CTPT C3H9N C n CO2    Số nguyên tử H gấp lần số C nên chọn C Cách 2: Tỷ lệ H 2n H2O Cách 3: Do X amin đơn chức nên: n X = 2n N2 = 0,125 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -3- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) Số C = n CO2 nX 0986.616.225  Số H = 2n H2O nX   chọn C Cách 4: Nhẩm nhanh tỷ lệ: Số C : Số H : Số N = n CO2 : 2n H2O : 2n N2 = : : → C3H9N  ĐÁP ÁN C CÂU 10: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol A C3H5OH C4H7OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH HƯỚNG DẪN GIẢI  Theo ĐL BTKL: mhh ancol + mNa = mmuối + mH2  mH2 = 15,6 + 9,2 – 24,5 = 0,3 (g)  n H2 = 0,3  0,15(mol)  Gọi công thức trung bình ancol ROH ROH + Na   RONa + H2 n ROH = 2n H2 = 0,3 (mol) 15,6  52 = R + 17  R = 35 0,3  Vậy chọn ancol C2H5OH C3H7OH  ĐÁP ÁN B CÂU 11: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) HƯỚNG DẪN GIẢI Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 ta có phương trình xảy ra: HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl (1) b ← b → b HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (2) (a – b) → a–b Dung dịch X chứa NaHCO3 dư tác dụng với Ca(OH)2 cho kết tủa NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Vậy: V = 22,4(a – b)  ĐÁP ÁN A Chú ý: Khi cho từ từ HCl vào dung dịch Na2CO3 xảy phản ứng theo thứ tự (1) (2): M ROH = CÂU 12: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo (cho H = 1, C = 12, O = 16) A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C15H31COOH C C17H31COOH C17H33COOH D C17H33COOH C17H35COOH ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -4- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) 0986.616.225 HƯỚNG DẪN GIẢI Do có loại axit béo khác tạo thành nên ta có: nGlixerin = neste = 46 444  0,5 (mol)  Meste =  888 92 0,5 Ta có: 2R1 + R2 + 116 + 57 = 888 → 2R1 + R2 = 715  Chọn R1 = C17H35 (239) R2 = C17H33 (237)  ĐÁP ÁN D CÂU 13: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi k số mắt xích (-CH2 – CHCl -) hay (-C2H3Cl-) tham gia phản ứng với phân tử Cl2: (-C2H3Cl-)k + Cl2 → (C2kH3k-1Clk+1) + HCl Theo đề ta có: Cl k+1 35,5(k+1)  *100  63,96  k  C2k H3k-1Cl k+1 24k + 3k-1 + 35,5(k+1)  ĐÁP ÁN A CÂU 14: Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, khối lượng phân tử Z gấp đơi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu số gam kết tủa A 20 B 40 C 30 D 10 HƯỚNG DẪN GIẢI Đặt CTPT hiđrocacbon đồng đẳng là: X: CxHy; Y: Cx+1Hy+2; Z: Cx+2Hy+4 Mà MZ = 2MX → x = y = Vậy X: C2H4; Y: C3H6; Z: C4H8 C3H   3CO2 + 3H O 0,1  0,3 (mol) CO2 + Ca(OH)2   CaCO3  + H O 0,3   0,3 (mol) m CaCO3 = 0,3*100 = 30 (g)  ĐÁP ÁN C Chú ý: CO2 pư Ca(OH)2 dư thì: n CO2  n CaCO3 n CO2  nđốt * Soá C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -5- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) 0986.616.225 CÂU 15: Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g HƯỚNG DẪN GIẢI Dùng phương pháp loại suy:  Ta thấy (c) pư oxi hóa khử → C, D sai  Ta thấy (h) khơng phải pư oxi hóa khử → A sai  ĐÁP ÁN B CÂU 16: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 HƯỚNG DẪN GIẢI Khi nung khơng khí đến khối lượng không đổi → sản phẩm Fe2O3 o t C 2Fe(NO3 )2   Fe O3 + 4NO2 +  ĐÁP ÁN D 2Fe(OH)3 2FeCO3 + O2 o t C   Fe O3 + 3H O toC O2   Fe O3 + 2CO2 CÂU 17: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo 45,223% Công thức phân tử X A C3H6 B C3H4 C C2H4 D C4H8 HƯỚNG DẪN GIẢI CxHy + HCl → CxHy+1Cl Ta có: %Cl = 35,5 *100  45,223  x = 3; y = → C3H6 12x + y +36,5 ĐÁP ÁN A CÂU 18: Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 lỗng, 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2 = CHCHO HƯỚNG DẪN GIẢI o NH3 ,t C RCHO + Ag2 O   RCOOH + 2Ag (1) 3Ag + 4HNO3   3AgNO3 + NO + 2H O (2) Theo (2): nAg = 3nNO = 0,3 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -6- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) Theo (1): nRCHO = 0986.616.225 nAg = 0,15 (mol) M RCHO = R + 29 = 6,6  44  R = 15 (CH ) → CH3CHO 0,15  ĐÁP ÁN A CÂU 19: Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 HƯỚNG DẪN GIẢI + Đặt số mol Fe Cu x → 56x + 64x = 12 → x = 0,1 (mol) + Áp dụng phương pháp đường chéo: NO (30) n NO  1 n NO2 38 NO2 (46) + Quá trình cho electron: Fe → Fe3+ + 3e 0,1 → 0,3 2+ Cu → Cu + 2e 0,1 → 0,2 + Quá trình nhận electron: +5 +2 +5 +4 N + 3e   N(NO) 3a  a(mol) N + 1e   N(NO2 ) a  a(mol) + Bảo toàn electron: 4a = 0,5 → a = 0,125 (mol) Vhh khí = 22,4(0,125 + 0,125) = 5,6 (lit)  ĐÁP ÁN C CÂU 20: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken A 2-metylpropen but-1-en (hoặc buten-1) B propen but-2-en (hoặc buten-2) C eten but-2-en (hoặc buten-2) D eten but-1-en (hoặc buten-1) HƯỚNG DẪN GIẢI Hiđrat hóa (phản ứng cộng nước) anken tạo rượu → Mỗi anken tạo rượu → anken phải có cấu tạo đồi xứng → eten but-2-en H SO4  CH3-CH2OH CH2 = CH2 + H2O  H SO4  CH3-CH2-CH(OH)-CH3 CH3 - CH = CH – CH3 + H2O   ĐÁP ÁN C CÂU 21: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -7- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) cần có tỉ lệ A a : b = : 0986.616.225 B a : b < : C a : b = : HƯỚNG DẪN GIẢI D a : b > : Các phản ứng xảy ra: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Ta có sơ đồ sản phẩm: Vậy để thu kết tủa thì: n AlCl3 n NaOH  a  b AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl a 3a a Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O a a Hoặc: n NaOH = 3a + a = 4a Để thu kết tủa phải có số mol NaOH < 4a hay b < 4a  a  b  ĐÁP ÁN D CÂU 22: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Fe hợp chất sắt nguyên tử Fe chưa đạt số oxi hóa cực đại +3 tham gia phản ứng oxi hóa khử với HNO3 đặc, nóng là: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2; FeSO4, FeCO3  ĐÁP ÁN C CÂU 23: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hố X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X là: A HCHO B CH3CHO C OHC-CHO D CH3CH(OH)CHO HƯỚNG DẪN GIẢI n Ag = 43,2 = 0,4(mol) 108  Cứ 0,1 mol anđehit tạo 0,4 mol Ag → X có nhóm –CHO HCHO ( Loại B D)  Hiđro hóa X thu ancol Y mà: Số mol Na = lần số mol ancol Y → Y có nhóm -OH → anđehit X có nhóm –CHO (Loại A)  ĐÁP ÁN C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -8- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) 0986.616.225 o NH3 ,t C OHC-CHO + 2Ag 2O   HOOC-COOH + 4Ag o Ni ,t C OHC-CHO + 2H   HOCH -CH OH HOCH -CH OH + 2Na  NaOCH -CH ONa + H CÂU 24: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 HƯỚNG DẪN GIẢI 2,688 n CO2 =  0,12(mol) 22,4 n Ba(OH)2 = 2,5a (mol) n BaCO3 = 15,76  0, 08(mol) 197 Do n BaCO3 < n CO2 → có phản ứng xảy ra: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,08 0,08 0,08 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,04 → 0,02 Ta có: n Ba(OH)2  0, 08  0, 02  0,1 (mol)  a = 0,1  0, 04 M 2,5  ĐÁP ÁN D Chú ý: Với dạng toán CO2 + Ba(OH)2/Ca(OH)2 + Khi toán u cầu tính CO2, có trường hợp: n CO2 = n TH 1: TH 2: n CO2 = 2n Ba(OH)2 - n + Khi tốn u cầu tính CO2, có trường hợp: n + n CO2 TH 1: Nếu n CO2  n n Ba(OH)2 =  n Ba(OH)2  n TH 2: Nếu n CO2 = n CÂU 25: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là: A Fe B CuO C Al D Cu HƯỚNG DẪN GIẢI Dùng Cu để nhận biết dung dịch axit:  Lọ khơng có tượng Cu  Lọ có khí khơng màu mùi sốc H2SO4 → SO2 Lọ có khí màu nâu đỏ bay lên HNO3 → NO2  ĐÁP ÁN D Lập bảng: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -9- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) Thuốc thử Fe HCl đặc, nguội H2  + CuO Al H2  - Cu 0986.616.225 HNO3 đặc,nguội - H2SO4 đặc, nguội - + - + - NO2 ( nâu đỏ) SO2 ( không mùa, mùi sốc) CÂU 26: Cho sơ đồ: Hai chất hữu Y, Z là: A C6H6(OH)6, C6H6Cl6 B C6H4(OH)2, C6H4Cl2 C C6H5OH, C6H5Cl D C6H5ONa, C6H5OH HƯỚNG DẪN GIẢI  ĐÁP ÁN D CÂU 27: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M HƯỚNG DẪN GIẢI ñpdd CuCl2   Cu + Cl2 0,32  0,005(mol) 64 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O n Cl2 = n Cu = Theo (1)  nNaOH pư = n Cl2 = 0,01 (mol) Theo đề bài: nNaOH dư = 0,2*0,05 = 0,01 (mol) CM(NaOH) = (1) 0,01 + 0,01 = 0,1(M) 0,2  ĐÁP ÁN C CÂU 28: Nilon–6,6 loại A tơ axetat B tơ poliamit C polieste HƯỚNG DẪN GIẢI Phản ứng ngưng tụ tạo nilon – 6,6: D tơ visco o t C HOOC-[CH2]4-COOH + H2N-[CH2]6-NH2   -(NH-[CH2]6-NHCO-[CH2]4-CO)n + 2nH2O Axit ađipic Hexametylenđiamin Nilon–6,6 Nilon-6,6 có nhóm chức amit NHCO nên gọi poliamit ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -10- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) 0986.616.225  ĐÁP ÁN B CÂU 29: Phát biểu không là: A Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic B Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol C Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin D Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu natri phenolat HƯỚNG DẪN GIẢI Vì H2CO3 axit yếu CH3COOH nên dung dịch CH3COONa không tác dụng với CO2  ĐÁP ÁN A Cần nhớ: - Muối axit yếu bị axit mạnh đẩy tạo axit yếu - Muối bazơ yếu bị bazơ mạnh đẩy tạo bazơ yếu - So sánh tính axit: Ancol < Phenol < H2CO3 < CH3COOH < HCl - So sánh tính bazơ: Anilin < NH3 < CH3NH2 < C2H5NH2 < NaOH CÂU 30: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D HƯỚNG DẪN GIẢI Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O  ĐÁP ÁN A CÂU 31:  -aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là: A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH HƯỚNG DẪN GIẢI R(NH2)COOH + HCl  R(NH3Cl)COOH 13,95  10,3 n X = n HCl   0,1(mol) 36,5 10,3  MX =  R + 61 = 103  R = 42(C3 H ) 0,1 Do X  -aminoaxit nên X CH3CH2CH(NH2)COOH  ĐÁP ÁN C CÂU 32: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là: A 80 B 40 C 20 HƯỚNG DẪN GIẢI Dùng phương pháp bảo toàn electron: D 60 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -11- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) 0986.616.225 Fe   Fe2+   Fe3+ + 1e 0,1  0,1  0,1(mol) +7 +2 K Mn O4   Mn 0,02(mol) VKMnO4 =  + 5e 0,1(mol) 0,02  0, 04(lit )  40(ml) 0,5  ĐÁP ÁN B Phương trình phản ứng: 10FeSO4 + 2KMnO4 + H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O CÂU 33: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m là: A 550 B 810 C 650 D 750 HƯỚNG DẪN GIẢI ( )n Theo (1): n CO2 = n CaCO3 = Theo (2) (3): n CO2 = 2n CaCO3  CO2 550  5,5(mol ) 100 100 =2*  2(mol) 100  5,5   7,5 (mol) 1 n CO2 = * 7,35  3,75 (mol)  m C6 H10O5 = 3,75*162 = 607,5 (g) 2 100 Do H = 81% nên m C6 H10O5 (tt) = 607,5 = 750 (g) 81  ĐÁP ÁN D Chú ý: Ta có: n C6 H10O5 =  CO2  n CaCO3 (1) + 2n CaCO3 (3)  7,5 (mol) = 7,5(mol) n(C6H10O5) = 100 n CO2 162  750 (g) 81 CÂU 34: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -12- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) 0986.616.225 Các chất lưỡng tính là: Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2  ĐÁP ÁN D Chú ý: - Hợp chất chứa ion lưỡng tính: HSO3-, HS-, HCO3- Oxit hiđroxit lưỡng tính: Al2O3, Cr2O3, BeO, PbO, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Be(OH)2 - Hợp chất muối lưỡng tính: (NH4)2CO3, CH3COONH4 - Nguyên tử kim loại Al, Zn, Be KHƠNG gọi lưỡng tính CÂU 35: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng A 8,56 gam B 3,28 gam C 10,4 gam D 8,2 gam HƯỚNG DẪN GIẢI 8,8 nCH3COOC2 H5 = = 0,1(mol) 88 n NaOH = 0,2*0,2 = 0,04(mol) CH 3COOC H + NaOH   CH COONa + C2 H 5OH n este > n NaOH → este dư nên n CH COONa = n NaOH = 0,04 (mol) Khi cạn chất rắn thu muối nên mmuối = 0,04*82 = 3,28 (g)  ĐÁP ÁN B * Chú ý: Khi cô cạn: ancol este bay hết, chất rắn muối Nếu NaOH dư tạo chất rắn CÂU 36: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m (cho H = 1, C = 12, O = 16) A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20 HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi số mol axit x → 46x + 60x = 5,3 → x = 0,05 (mol) 5,75 n C2 H5OH = = 0,125(mol) 46 + H   HCOOC2 H + H2 O HCOOH + C2 H5OH  to C 0,05  0,05  0,05 + H   CH3COOC2 H + H O CH COOH + C2 H 5OH  to C 0,05  0,05  0,05 → Rượu etylic dư  meste = 0,05(74 + 88) = 8,1 (g) Do hiệu suất trình 80% nên: meste thực tế = 8,1*0,8 = 6,48 (g)  ĐÁP ÁN B CÂU 37: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y là: A HOOC-CH2-CH2-COOH B C2H5-COOH C CH3-COOH D HOOC-COOH HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -13- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182)   n CO2 nY 0986.616.225   Y có C n NaOH   Y có nhóm COOH nY → Y axit oxalic HOOC-COOH  ĐÁP ÁN D CÂU 38: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam HƯỚNG DẪN GIẢI 4,48 lit hh Z CH3COONH4 CH3NH2 NaOH đủ hh X NH3 HCOONH3-CH3 dd Y cô cạn muối ? chất khí NH3 CH3NH2 Theo phương pháp đường chéo: 3,5 NH3 (17) 27,5 CH3NH2(31) n NH3 n CH3NH2  3,5  10,5 10,5 mà nhhZ = 0,2 → n(NH3) = 0,05 n(CH3NH2) = 0,15 CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3↑ + H2O 0,05 ← 0,05 HCOONH3CH3 + NaOH → HCOONa + CH3NH2↑ + H2O 0,15 ← 0,15 Khối lượng muối thu CH3COONa HCOONa: mmuối = 0,05*82 + 0,15*68 = 14,3 (g)  ĐÁP ÁN B CÂU 39: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - HƯỚNG DẪN GIẢI + pHHCl = x → [H ]HCl = 10-x pHCH3COOH = y → [H+]CH3COOH = 10-y Ta có: HCl → H+ + Cl10-x ← 10-x CH3COOH ƒ H+ + CH3COO100.10-y ← 10-y Mặt khác: [HCl] = [CH3COOH] → 10-x = 100.10-y → y = x + D y = x + ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -14- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) 0986.616.225  ĐÁP ÁN D CÂU 40: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI n HCl = 0,25 (mol)  n H+ = 0,25 n H2 SO4 = 0,25*0,5 = 0,125 (mol)  n H+     H+  0,5(mol) = 0,25 2H + + 2e   H2 Mà 0,475  5,32 =0,2375(mol) 22,4 n H+ dö = 0,5 - 0,475 = 0,025 (mol) → 0,025  H +    0,1  pH = dö 0,25  ĐÁP ÁN A CÂU 41: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO HƯỚNG DẪN GIẢI H2, CO khử oxit kim loại đứng sau Al  ĐÁP ÁN A CÂU 42: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A kim loại Na B AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 NaOH, đun nóng D Cu(OH)2 nhiệt độ thường HƯỚNG DẪN GIẢI  ĐÁP ÁN D CÂU 43: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl HƯỚNG DẪN GIẢI o t C MnO2 + 4HCl   MnCl2 + Cl2 + 2H2O  ĐÁP ÁN B CÂU 44: Khi tách nước từ chất X có cơng thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken đồng phân ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -15- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) 0986.616.225 (tính đồng phân hình học) Cơng thức cấu tạo thu gọn X A (CH3)3COH B CH3OCH2CH2CH3 C CH3CH(OH)CH2CH3 D CH3CH(CH3)CH2OH HƯỚNG DẪN GIẢI Khi tách nước, X tạo anken (kể đồng phân hình học) → X ancol bậc Vậy X là: CH3 CH CH2 CH3 OH  ĐÁP ÁN C PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50): CÂU 45: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là: A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Cách 1: Ta thấy n H2 SO4 = n H2 O = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) Áp dụng ĐLBTKL: mhh oxit + m axit = mmuối + mnước → mmuối = 2,81 + 98*0,05 – 18*0,05 = 6,81 (g) Cách 2: Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng : mmuối = 2,81 + 80*0,05 = 6,81(g)  ĐÁP ÁN A CÂU 46: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al HƯỚNG DẪN GIẢI Điều chế kim loại phương pháp điện phân nóng chảy kim loại từ Al trở trước  ĐÁP ÁN A CÂU 47: Dãy gồm chất tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, là: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -16- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) 0986.616.225 A anđehit axetic, butin-1, etilen B anđehit axetic, axetilen, butin-2 C axit fomic, vinylaxetilen, propin D anđehit fomic, axetilen, etilen HƯỚNG DẪN GIẢI Chất tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 chất có chứa nhóm -CHO ank-1-in  ĐÁP ÁN C * Chú ý: ank-1-in tác dụng dung dịch AgNO3/NH3 KHÔNG gọi phản ứng tráng gương CÂU 48: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X là: A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4 HƯỚNG DẪN GIẢI Đốt hỗn hợp gồm hiđrocacbon X gồm CxHy (1 mol) O2 (10 mol ) y y  CxHy +  x   O2  xCO2 + H2O 4  y mol y  mol   x   mol  x mol 4      Hỗn hợp khí Z gồm x mol CO2 10   x   y   mol O2 dư   M Z  19   38 ( n CO2 ) 44 38 ( n O2 ) Vậy: 32 x  10  x   n co2 n o2  1 y  8x = 40  y. x = 4, y =  C4H8  ĐÁP ÁN C Chú ý:  Từ phương án trả lời A,B,D có 3C nên đặt X C3Hy  Nếu giải y = 4; 6; ta chọn đáp án tương ứng A,B,D  Nếu y có giá trị khác → Đáp án C CÂU 49: Mệnh đề không là: A Fe2+ oxi hoá Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ HƯỚNG DẪN GIẢI Dựa vào dãy điện hóa kim loại  ĐÁP ÁN A CÂU 50: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -17- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) 0986.616.225 H2N-CH2-COONa Công thức cấu tạo thu gọn X A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-CH3 C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COO-C2H5 HƯỚNG DẪN GIẢI Hợp chất X chứa nguyên tử N: O2 Cx H y NO2   xCO2 + y N2 + H 2O 2 n X = n N2 = 0,05 (mol) C= n CO2 nX  3; H = 2n H2O nX  CTPT C3H7NO2 theo đề nên CTCT H2NCH2COOCH3  ĐÁP ÁN B Chú ý:  Vì sản phẩm muối H2N-CH2-COONa nên loại C  Tìm Số C : Số H : Số N = : : nên loại A D Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56): CÂU 51: Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hoá mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hoá thực nhiệt độ) A 0,342 B 2,925 C 2,412 D 0,456 HƯỚNG DẪN GIẢI  ĐÁP ÁN B CÂU 52: Phát biểu không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -18- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) 0986.616.225 B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat HƯỚNG DẪN GIẢI CrO Cr(OH)2 khơng có tính lưỡng tính → B sai  ĐÁP ÁN B CÂU 53: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng xảy hỗn hợp X tác dụng với HNO3: Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O a → 6a → 2a CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O b → 2b → b Ag2O + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O c → 2c → 2c Dung dịch HNO3 vừa đủ Dung dịch Y gồm 2a mol Al(NO3)3, b mol Cu(NO3)2 2c mol AgNO3 Để thu Ag tinh khiết cần thêm kim loại Cu vào phương trình: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag c ← 2c  ĐÁP ÁN B CÂU 54: Cho chất: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng với (CH3)2CO A B C HƯỚNG DẪN GIẢI D  ĐÁP ÁN A CÂU 55: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -19- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) A B 0986.616.225 C HƯỚNG DẪN GIẢI D CuCl2  ZnCl Cu(OH)2 NH3 dö  KOH dö  Kết tủa   Kết tủa Fe(OH)3  Fe(OH)3 FeCl3 AlCl3  ĐÁP ÁN B Chú ý : Al(OH)3 Zn(OH)2 hợp chất lưỡng tính Cu(OH)2 có khả tạo phức với NH3 Cu(OH)2 CÂU 56: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-C(CH3)=CH2 C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2 HƯỚNG DẪN GIẢI  ĐÁP ÁN D + H   CH3COOH + CH3CHO CH3COO-CH=CH2 + H2O  “Ancol có nhóm -OH gắn vào nguyên tử cacbon nối đôi đầu mạch không bền, chuyển thành anđehit” (HS XEM THÊM LÝ THUYẾT BÀI “ANCOL”) Các em học sinh thân mến! Trong trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTĐH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm yêu thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất quý Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SĐT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@gmail.com Website : hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: hoahoc.edu.vn Chuyển giao File WORD vui lòng liên hệ 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -20- ... 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Ta có sơ đồ sản phẩm: Vậy để thu kết t a thì: n AlCl3 n NaOH  a  b AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl a 3a a Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2... t a, có khí bay lên HƯỚNG DẪN GIẢI Ban đầu xuất kết t a keo trắng: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Khi NaOH dư kết t a tan: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O  ĐÁP ÁN A Chú ý: Tính lưỡng tính Al(OH)3... 0986.616.225 vanlongtdm@gmail.com -7- Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) cần có tỉ lệ A a : b = : 0986.616.225 B a : b < : C a : b = : HƯỚNG DẪN GIẢI D a : b > : Các phản ứng xảy ra: AlCl3 + 3NaOH

Ngày đăng: 03/06/2018, 20:24

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan