www.LePhuoc.com Mời bạn ghé qua www.LePhuoc.com để nhận thêm đề file word miễn phí có lời giải ĐỀ SỐ 01 - Vũ Khắc Ngọc I MA TRẬN ĐỀ THI Loại câu hỏi Cấp độ nhận thức Chuyên đề Sự điện li Nito-photpho-Cacbon-Silic hợp chất Đại cương hóa hữu – Hidrocacbon Ancol-Phenol-Andehit-Axit cacboxylic 5.Đại cương kim loại Tổng Lý thuyết Bài tập Nhớ Câu Hiểu Câu 1, Câu 13 Câu 11 3 Câu 38 Câu 2, 3, 3 Câu Bài tập sắt – số kim loại nhóm B hợp chất Câu Tổng hợp hoá học vô Este, lipit 1 13 Hóa học với vấn đề phát triển KT-XH-MT Tổng (câu) 23 Câu 30, 34 6.Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm hợp chất 10 Amin, amino axit, protein 11 Cacbonhidrat 12 Tổng hợp nội dung kiến thứchoá học hữu Vận dụng Vận dụng cao Câu 17, 19 Câu 24, 33 Câu 35 Câu 25, 32 Câu 18, 20 Câu 26, 28, 31 Câu Câu 10 Câu 15, 16 Câu 36 10 10 Câu 29 Câu 27 Câu 21, 22, 23 Câu 40 Câu 37, 39 Câu 12 17 Câu 14 2 2 14 40 www.LePhuoc.com II ĐỀ THI Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Rb = 85,5; K = 39; Li = 7; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; F = 19; Mg = 24; P = 31; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Br = 80; I = 127; Au = 197; Pb = 207; Ni = 59; Si = 28; Sn = 119 PHẦN NHẬN BIẾT Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X là: A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 2: Cho kim loại thuộc chu kỳ 3: 11Na, 12Mg, 13Al Tính khử chúng giảm theo thứ tự là: A Na > Mg > Al B Al > Mg > Na C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al Câu 3: Nhận xét không đúng? A Liên kết đa số tinh thể hợp kim liên kết kim loại B Các thiết bị máy móc sắt tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hóa học C Kim loại có tính chât vật lý chung là: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim D Để điều chế Mg, Al người ta dùng khí H2 CO để khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao Câu 4: Loại đá quặng sau hợp chất nhôm? A Đá rubi B Đá saphia C Quặng boxit D Quặng đôlômit Câu 5: Kim loại thực tế điều chế phương pháp: thủy luyện, nhiệt luyện điện phân? A Na B Al C Cu D Fe Câu 6: Phản ứng bazơ axit sinh muối có mơi trường axit? A NaOH CH3COOH B KOH HNO3 C NH3 HNO3 D KOH dư H3PO4 Câu 7: Cr(OH)3 không phản ứng với: A Dung dịch NH3 B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch brom NaOH D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 8: Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp của: A (NH4)2HPO4 KNO3 B NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NaNO3 Câu 9: Dãy gồm chất tác dụng với glucozơ là: A Dung dịch Br2, Na, NaOH, Cu(OH)2, AgNO3/NH3, H2 CH3COOH (xt: H2SO4 đặc) B Dung dịch Br2, Na, Cu(OH)2, AgNO3/NH3, H2 C Cu(OH)2, AgNO3/NH3, H2 CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc) D Dung dịch Br2, Na, Cu(OH)2, NaOH, AgNO3/NH3, H2 Câu 10: Chất hữu có số nguyên tử hiđro phân tử số chẵn? A axit glutamic B hexametylenđiamin C vinyl clorua D clorofom PHẦN THÔNG HIỂU Câu 11: Ba hiđrocacbon X, Y, Z đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng: A ankan B anken C ankin D ankađien Câu 12: Mùa đông, gia đình nơng thơn thường hay sử dụng than tổ ong để sưởi ấm Tuy nhiên, có thói quen xấu người thường đóng kín cửa ấm Điều có nguy hại lớn đến sức khỏe, gây khó thở, tức ngực, nặng gây hôn mê, buồn nôn chí dẫn đến tử vong Khí nguyên nhân gây nên tính độc là: A COCl2 B CO2 C CO D SO2 Câu 13: Phát biểu sau đúng? www.LePhuoc.com A Điều chế anđehit fomic công nghiệp phản ứng oxi hóa metanol B Điều chế ancol etylic phòng thí nghiệm phản ứng hiđrat hóa etilen C Có thể nhận biết etanal axit acrylic dung dịch brom D Glucozơ saccarozơ tham gia phản ứng tráng gương Câu 14: Este X có cơng thức phân tử C5H10O2 Thủy phân X NaOH thu ancol Y Đề hiđrat hóa ancol Y thu hỗn hợp anken Tên gọi X là: A sec-butyl fomat B tert-butyl fomat C etyl propionat D isopropyl axetat Câu 15: Cho dung dung dịch sau: Na 2CO3 (1); FeCl3 (2); H2SO4 loãng (3); CH3COOH (4); C6H5ONa (thơm) (5); C6H5NH3Cl (thơm) (6); (CH3)2NH2Cl (7) Dung dịch CH3NH2 tác dụng với dung dịch: A (3); (4); (6); (7) B (2); (3); (4); (6) C (2); (3); (4); (5) D (1); (2); (4); (5) Câu 16: Cho dung dịch sau: glucozơ (1); mantozơ (2); saccarozơ (3); axit axetic (4); glixerol (5); axetanđehit (6) Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A B C D Câu 17: Phát biểu đúng? A Trong tự nhiên nitơ tồn dạng hợp chất B Trong công nghiệp, thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng C Các loại nước tự nhiên nước ao, hồ, sông, suối, (trừ nước biển) thường nước mềm D Nhơm có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối, rỗng nên kim loại nhẹ Câu 18: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 19: Hỗn hợp rắn A gồm Ca(HCO3)2, CaCO3, NaHCO3, Na2CO3 Nung A đến khối lượng không đổi chất rắn B Thành phần chất rắn B gồm: A CaCO3 Na2O B CaCO3 Na2CO3 C CaO Na2CO3 D CaO Na2O Câu 20: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Biết Z tan hết dung dịch HNO3 (loãng, dư) giải phóng khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y là: A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 PHẦN VẬN DỤNG Câu 21: Cho phát biểu sau: (a) Do có liên kết hiđro, nhiệt độ sôi axit axetic cao metyl fomat (b) Phản ứng xà phòng hóa tristearin dung dịch NaOH đun nóng phản ứng thuận nghịch (c) Axit fomic axit yếu dãy đồng đẳng (d) Dung dịch 37-40% fomanđehit nước (fomalin) dùng để ngâm xác động vật, thuộc da, (e) Trong công nghiệp axetanđehit chủ yếu dùng để sản xuất axit axetic (f) Trong công nghiệp dược phẩm, glucozơ dùng để pha chế thuốc Số phát biểu là: A B C D Câu 22: Cho phát biểu sau: (a) Alanin anilin chất tan tốt nước (b) Miozin albumin protein có dạng hình cầu (c) Tristearin tripanmitin chất rắn điều kiện thường (d) Saccarozơ glucozơ có khả hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh thẫm (e) Phenol anilin tạo kết tủa trắng với dung dịch Br2 www.LePhuoc.com (f) Axit glutamic lysin làm đổi màu quỳ tím Số phát biểu là: A B C D t° X + NaOH  → CH 3CHO + ( COONa ) + C 2H 5OH Câu 23: Cho phản ứng hóa học sau: Kết luận X không đúng? A X tác dụng với NaOH theo tỷ lệ : số mol B X có khả làm màu dung dịch Br2 C X có khả tham gia phản ứng tráng gương D Không thể điều chế X từ axit cacboxylic ancol tương ứng Câu 24: Cho m gam khối Al hình cầu có bán kính R vào 1,05 lít dung dịch H 2SO4 0,1M Biết sau phản ứng hoàn toàn ta cầu có bán kính R/2 Giá trị m là: A 2,16 B 3,78 C 1,08 D 3,24 Câu 25: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,10M AgNO3 0,20M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch chứa hai ion kim loại chất rắn có khối lượng (m + 1,60) gam Giá trị m là: A 0,28 B 0,92 C 2,80 D 0,56 Câu 26: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe 2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V là: A 150 B 100 C 200 D 300 Câu 27: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90% tính theo axit) Giá trị m là: A 30 B 10 C 21 D 42 Câu 28: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm KNO Fe(NO3)2 Hỗn hợp khí thu đem dẫn vào bình chứa lít H2O khơng thấy khí khỏi bình Dung dịch thu có giá trị pH = chứa chất tan nhất, coi thể tích dung dịch khơng thay đổi Giá trị m là: A 28,10 B 23,05 C 46,10 D 38,20 Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ thu 0,6 mol hỗn hợp khí Cho 9,2 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư số mol HCl phản ứng là: A 0,4 B 0,3 C 0,1 D 0,2 Câu 30: Thực phản ứng crackinh hoàn tồn ankan thu 6,72 lít hỗn hợp X (đktc) gồm ankan anken Cho hỗn hợp X qua dung dịch brom thấy brom màu khối lượng bình brom tăng thêm 4,2 gam Khí Y khỏi bình đựng dung dịch brom tích 4,48 lít (đktc) Đốt cháy hồn tồn Y thu 26,4 gam CO2 Tên gọi ankan ban đầu là: A pentan B propan C hexan D butan Câu 31: Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X tới phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại Cho Y vào dung dịch HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ mol muối cho là: A 0,30M B 0,40M C 0,42M D 0,45M Câu 32: Cho 17,80 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,40M H2SO4 0,50M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Giá trị m V là: A 10,68 3,36 B 10,68 2,24 C 11,20 3,36 D 11,20và 2,24 Câu 33: Rót từ từ dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm y mol Na 2CO3 y mol K2CO3 thu 3,36 lít CO2 (đktc) dung dịch chứa 138,825 gam chất tan Tỉ lệ x : y A 11 : B : C : D 11 : Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm metan, propilen, propin, axetilen, α-butilen, βbutilen propan thu hỗn hợp CO2 nước số mol CO2 lớn số mol nước 0,02 mol Mặt khác, 0,1 mol hỗn hợp X làm màu tối đa m gam dung dịch Br 20% Giá trị m là: A 96 B 100 C 180 D 120 www.LePhuoc.com PHẦN VẬN DỤNG CAO Câu 35: Sục CO2 vào 200 gam dung dịch Ca(OH) Mối quan hệ số mol CO số mol kết tủa tạo thành biểu diễn đồ thị sau: Nồng độ % chất tan dung dịch sau phản ứng là: A 30,45% B 32,40% C 25,63% D 40,50% Câu 36: Cho hỗn hợp A gồm ba oxit sắt Fe 2O3, Fe3O4 FeO với số mol Lấy m gam A cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng cho luồng khí CO qua ống CO phản ứng hết, tồn khí CO2 khỏi ống hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH) thu m2 gam kết tủa trắng Chất lại ống sứ sau phản ứng có khối lượng 19,20 gam gồm Fe, FeO Fe 3O4 Cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO dư, đun nóng thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đo đktc) Giá trị m1, m2 số mol HNO3 phản ứng là: A 18,560; 19,700 0,91 mol B 20,880; 19,700 0,81 mol C 18,560; 20,685 0,81 mol D 20,880; 20,685 0,91 mol Câu 37: Chia lượng hỗn hợp X gồm axit hữu (no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng liên tiếp) ancol etylic thành hai phần nhau: - Phần cho phản ứng hồn tồn với Na dư, thu 3,92 lít H2 (đktc) - Phần đem đốt cháy hoàn toàn cho tồn sản phẩm sục vào bình đựng dung dịch Ba(OH) dư, thấy khối lượng bình đựng tăng 56,7 gam có 177,3 gam kết tủa Cơng thức axit có phân tử khối lớn phần trăm khối lượng hỗn hợp X là: A C4H8O2 20,70% B C3H6O2 71,15% C C4H8O2 44,60% D C3H6O2 64,07% Câu 38: Đốt cháy hết a mol X trieste glixerol axit đơn chức, mạch hở thu b mol CO c mol H2O (biết b – c = 4a) Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H (đktc) thu 39 gam este Y Nếu đun nóng m gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH tới phản ứng hồn tồn cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn? A 52,6 gam B 53,2 gam C 57,2 gam D 61,48 gam Câu 39: Chất hữu X có cơng thức phân tử C 10H8O4, phân tử chứa loại nhóm chức Biết mol X tác dụng vừa đủ với mol NaOH tạo thành dung dịch Y gồm muối (trong có muối có khối lượng phân tử < 100 đvC), anđehit no, đơn chức, mạch hở H 2O Cho dung dịch Y phản ứng hết với dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 226,8 B 430,6 C 653,4 D 861,2 Câu 40: Đun nóng 0,4 mol hỗn hợp E gồm đipeptit X, tripeptit Y tetrapeptit Z (X, Y, Z mạch hở) dung dịch NaOH vừa đủ tới phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa 0,5 mol muối glyxin; 0,4 mol muối alanin 0,2 mol muối valin Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E cho toàn sản phẩm cháy thu qua bình đựng dung dịch nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 78,28 gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 32,5 B 33,0 C 33,5 D 34,0 III ĐÁP ÁN D A D D C C A A B 10 B 11 B 12 C 13 A 14 A 15 B 16 C 17 B 18 C 19 C 20 D www.LePhuoc.com 21 B 22 B 23 C 24 A 25 D 26 D 27 C 28 B 29 A 30 C 31 B 32 B 33 B 34 A 35 A 36 D 37 D 38 A 39 B 40 C IV HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Đáp án D t NH NO  → N + 2H 2O Ngoài ra, người ta đun nóng dung dịch hỗn hợp gồm NaNO NH4Cl để điều chế N2 phòng thí nghiệm: t0 NaNO + NH Cl  → NaCl + N + 2H O Câu 2: Đáp án A Các kim loại Na; Mg; Al thuộc chu kì 3, mà chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính khử giảm dần nên tính khử giảm theo thứ tự Na > Mg > Al Câu 3: Đáp án D MgO Al2O3 không bị khử CO hay H2 nhiệt độ cao Để điều chế Mg Al người ta điện phân nóng chảy MgCl2 Al2O3 (xúc tác criolit) Câu 4: Đáp án D Rubi; saphia boxit chứa Al2O3; đơlơmit có thánh phần CaCO3.MgCO3 Câu 5: Đáp án C Câu 6: Đáp án C NaOH + CH3COOH → CH3COONa (môi trường bazơ) + H2O KOH + HNO3 → KNO3 (mơi trường trung tính) + H2O NH3 + HNO3 → NH4NO3 (môi trường axit) 3KOHdư + H3PO4 → K3PO4 (môi trường bazơ) Câu 7: Đáp án A 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 loãng → Cr2(SO4)3 + 3H2O 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O 2Cr(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(CrO2)2 + 4H2O Câu 8: Đáp án A Câu 9: Đáp án B Glucozơ không phản ứng với dung dịch NaOH; CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc) Câu 10: Đáp án B Axit glutamic = C5H9NO4 Hexametylenđiamin = C6H14N2O2 Vinyl clorua = C2H3Cl Clorofom = CHCl3 Câu 11: Đáp án B X; Y; Z đồng đẳng → M Z = MY + 14 = MX + 28 → MX + 28 = 2MX → MX = 28 → X = C 2H4 (etilen) → X; Y; Z thuộc dãy đồng đẳng anken Câu 12: Đáp án C Câu 13: Đáp án A Ag 2CH 3OH + O  → 2HCHO + 2H 2O 600 − 700 C A đúng, B sai, không điều chế ancol etylic phòng thí nghiệm C sai, etanal (C2H5CHO) axit acrylic (CH2=CHCOOH) màu nước brom D sai, glucozơ có tham gia phản ứng tráng gương saccarozơ khơng Câu 14: Đáp án A Đềhiđrat ancol Y thu hỗn hợp ancol nên Y phải cỏ từ C trở nên mà X = C 5H10O2 nên Y = C4H9OH → Y = CH3CH(OH)CH2CH3 (3 anken CH2=CHCH2CH3; (cis-trans) CH3CH=CHCH3) → X sec-butyl fomat Câu 15: Đáp án B www.LePhuoc.com Dung dịch metylamin tác dụng với FeCl (2); H2SO4 loãng (3); axit axetic (4); phenylamoni clorua (6) FeCl3 + 3CH3NH2 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3CH3NH3Cl 2CH3NH2 + H2SO4 loãng → (CH3NH3)2SO4 CH3NH2 + CH3COOH → CH3COOH3NCH3 C6H5NH3Cl + CH3NH2 → CH3NH3Cl + C6H5NH2 Câu 16: Đáp án C Dung dịch hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: (1); (2); (3); (4); (5) Câu 17: Đáp án B A sai, tự nhiên, nitơ tồn dạng đơn chất hợp chất C sai, loại nước tự nhiên thường nước cứng D sai, nhơm có cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện Câu 18: Đáp án C Thí nghiệm thu kết tủa là: (2); (3); (5); (6) (1) H2S + FeSO4 → không phản ứng (2) H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 (3) 2CO2 dư + 2H2O + Na2SiO3 → 2NaHCO3 + H2SiO3↓ (4) 2CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (5) Al2(SO4)3 + 6NH3 dư + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 (6) 4Ba(OH)2 dư + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + Ba(AlO2)2↓ + 4H2O Câu 19: Đáp án C t0 → CaO + 2CO2 + H2O Ca(HCO3)2  t → CaO + CO2 CaCO3  t0 → Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3  Câu 20: Đáp án D X = AgNO3; Y = Fe(NO3)2 → Z = Ag tan hết dung dịch HNO loãng, dư, thu khí NO (hóa nâu ngồi khơng khí) Câu 21: Đáp án B Phát biểu là: (a); (d); (e) (b) Phản ứng xà phòng hóa tristearin dung dịch NaOH đun nóng phản ứng chiều (c) Axit fomic axit mạnh dãy đồng đẳng (f) Trong cơng nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc Câu 22: Đáp án B Phát biểu là: (c); (d); (e); (f) (a) Alanin tan tốt nước; anilin tan nước (b) Miozin (trong bắp) protein hình sợi; anbumin (trong lòng trắng trứng) protein hình cầu (f) Axit glutamic làm quỳ tím chuyển đỏ; lysin làm quỳ tím chuyển xanh Câu 23: Đáp án C X = C2H5OOC-COOC2H3 C sai, X khơng có khả tham gia phản ứng tráng gương Câu 24: Đáp án A Vhc = πR → bán kính giảm lần thể tích giảm lần → lượng Al phản ứng 0,105.2 n H 2SO4 = 0,105 → n Al( pu ) = = 0, 07 → m = 0, 07.27 = 2,16 Câu 25: Đáp án D Dung dịch chứa ion kim loại Fe2+ Cu2+ BTDT Fe 2+ : x → 2x + 2y = 0, 04 x = 0, 01   → → → m = 0,56  2+  BTKL → 0, 01.64 + 0, 02.108 = 56x + 64y + 1,  y = 0, 01 Cu : y   www.LePhuoc.com Câu 26: Đáp án D X phản ứng với NaOH sinh H2; phản ứng xảy hoàn toàn nên Al dư BT(O)  → n Al2O3 = 0,1 BT(Al)  → → n NaOH = n NaAlO2 = 0,3 → V = 300 BTe  → n Al = 0,1 Câu 27: Đáp án C 29, 100 →m= 3.63 = 21 297 90 Câu 28: Đáp án B Hỗn hợp khí chứa NO2 O2 phản ứng vừa đủ với nước không thấy khí BTe BT( N) → 4n O2 = n NO = n HNO3 = 2.10−1 = 0,  → n Fe( NO3 )2 = 0,1 +3  +5  N + 2e → N BTe → n KNO3 = 0, 05 → m = 23, 05  +2 +3 Fe → Fe + 1e Câu 29: Đáp án A X = CxH2x+2+zNz x = 9, → 0,12 ( 2x + z + 1) = 0, → 2x + z = →  → X = CH N → n HCl = = 0, 46 z = Câu 30: Đáp án C 4, n X = 0,3 → n ankan = n anken = 0,15 → n anken ( Y ) = 0, − 0,15 = 0, 05 → M anken = = 42 → C3H 0,1 n CO2 = 0, → C Y = → C3 H8 → C6 H14 ( hexan ) Câu 31: Đáp án B Chất rắn Y chứa kim loại Ag; Cu; Fe BTe → n Fe( Y ) = n H2 = 0, 035 → n AgNO3 = n Cu ( NO3 )2 = 0, 03.3 + 0, 015.2 = 0, 04 → CM = 0, 4M 1+ Câu 32: Đáp án B Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên Fe dư H + : 0, 0, → n NO = = 0,1 → V = 2, 24  −  NO3 : 0,32 BTe n Cu = 0,16 → n Fe2+ = 0,16.2 + 0,1.3 = 0,31 → m = 17,8 − 0,31.56 + 0,16.64 = 10, 68 Câu 33: Đáp án B BTKL → n CO2 = n H2O = 0,15  →106y + 138y + 36,5x = 138,825 + 0,15.44 + 0,15.18 + Trường hợp 1: HCl hết → x = 2y + 0,15 → x = 1, 05; y = 0, 45 → x : y = : → B + Trường hợp 2: HCl dư 5193 → 2y = 0,15 → y = 0, 075 → x = → x : y = 3462 : 73 → 1460 khơng có đáp án Câu 34: Đáp án A n CO2 − n H 2O 0,12.160 → kX = + = 1, → n Br2 = 1, 2.0,1 = 0,12 → m = = 96 nX 0, Câu 35: Đáp án A n CO2 =1,2 → n CaCO3 max = 0,8 → n Ca (OH)2 = 0,8  → n CaCO3 = n Ca (HCO3 )2 = 0, → C%Ca (HCO3 )2 = 0, 4.162 100% = 30, 45% 200 + 1, 2.44 − 0, 4.100 www.LePhuoc.com Câu 36: Đáp án D n FeO = n Fe2O3 = n Fe3O4 → A ⇔ Fe3O BTe HNO3 ⇔ O → 2n O = 3n NO → n O = 0,15 → m Fe2O3 = 19, + 0,15.16 = 21, 21,6.2 20,88 − 19, BTKL = 0, 09 → m1 = 20,88  → n BaCO3 = n O = = 0,105 → m = 20, 685 160.3 16 = 3n Fe( NO3 )3 + n NO = 3.3.0, 09 + 0,1 = 0,91 → n Fe3O4 = → n HNO3 Câu 37: Đáp án D → n − COOH + n − OH = 2n H = 0,35 + Phần 1: + Phần 2: 177,3 56, − 0,9.44 → n CO2 = = 0,9 → n H 2O = = 0,95 → n C2 H5OH = 0,95 − 0,9 = 0,05 → n axit = 0,3 197 18 0,9 − 0, 05.2 C2 H O2 : 0,1 → Caxit = = → → % Cm3H6O2 = 64, 07% 0,3 C3 H O2 : 0, Câu 38: Đáp án A BTKL b − c = 4a → k X = → n H2 = 2n X → n X = 0,15  → m X = 39 − 0,3.2 = 38, BTKL  → 38, + 0,7.40 = m ran + 0,15.92 → m ran = 52, Câu 39: Đáp án B Từ giả thiết ta có cấu tạo X có dạng: HCOONa :1  → Y  NaO − C6 H − COONa :1 → n Ag = → m = 432 CH CHO :1  Câu 40: Đáp án C C H NO :1,1 m E = 83,9  78, 28  E ⇔ CH :1 → n CO = 3, → m = 83,9 = 33,56 3, 2.44 + 3, 05.18 H O : 0,   n H2O = 3, 05 HẾT Mời bạn ghé qua www.LePhuoc.com để nhận thêm đề file word miễn phí có lời giải ...www.LePhuoc.com II ĐỀ THI Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23;... > Na > Al Câu 3: Nhận xét không đúng? A Liên kết đa số tinh thể hợp kim liên kết kim loại B Các thi t bị máy móc sắt tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hóa học C Kim loại có tính... thấy khí khỏi bình Dung dịch thu có giá trị pH = chứa chất tan nhất, coi thể tích dung dịch khơng thay đổi Giá trị m là: A 28,10 B 23,05 C 46,10 D 38,20 Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol amin