BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI NGUYỀN THỊ LÂN PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ SÁNG TẠO CHO HỌC SINH TRUNG HỌC CƠ SỞ THÔNG QUA SỬ DỤNG BÀI TẬP PHÂN HĨA CHƢƠNG “CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ” HÓA HỌC LỚP LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC HÀ NỘI, 2017 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI NGUYỀN THỊ LÂN PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ SÁNG TẠO CHO HỌC SINH TRUNG HỌC CƠ SỞ THƠNG QUA SỬ DỤNG BÀI TẬP PHÂN HĨA CHƢƠNG “CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ” HĨA HỌC LỚP Chun ngành : Lý luận PPDH mơn Hóa học Mã số : 60 14 01 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Ngƣời hƣớng dẫn khoa học: PGS TS Đặng Thị Oanh TS Trần Thị Kim Liên HÀ NỘI, 2017 LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành luận văn này, ngồi cố gắng thân, tơi nhận đƣợc giúp đỡ thầy cô, bạn bè anh chị đồng nghiệp, em học sinh ngƣời thân gia đình Khơng biết nói cảm kích, tơi bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến: PGS.TS Đặng Thị Oanh - ngƣời hƣớng dẫn đề tài tận tình hƣớng dẫn, động viên giúp đỡ, chỉnh sửa chi tiết cho trang luận văn TS Trần Thị Kim Liên – ngƣời bảo phân tích hƣớng đắn luận văn, có góp ý chỉnh sửa bổ sung thêm để luận văn đƣợc tốt Các thầy giáo khoa Hóa học trƣờng đại học Sƣ Phạm Hà Nội trực tiếp giảng dạy cho tơi khóa đào tạo thạc sĩ chuyên ngành LL & PPDH hóa học khóa, giúp tơi có hội học tập nâng cao trình độ lĩnh vực hóa học mà tơi u thích Các anh chị em đồng nghiệp, bạn học viên cao học K19 trƣờng đại học Sƣ Phạm Hà Nội em học sinh trƣờng THCS Dũng Liệt, trƣờng THCS Thị Trấn Chờ, Yên Phong, Bắc Ninh giúp đỡ tơi q trình thực nghiệm sƣ phạm Sau xin gửi lời biết ơn sâu sắc tới gia đình, ngƣời thân, anh chị em bạn bè ln giúp đỡ động viên tơi hồn thành luận văn Hà Nội, tháng 11 năm 2017 T c giả Nguyễn Thị Lân LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan số liệu kết nghiên cứu luận văn trung thực chƣa đƣợc sử dụng để bảo vệ học vị Mọi giúp đỡ cho việc thực luận văn đƣợc cảm ơn thơng tin trích dẫn luận văn đƣợc rõ nguồn gốc rõ ràng đƣợc phép công bố Hà Nội, tháng 11 năm 2017 T c giả Nguyễn Thị Lân MỤC LỤC Trang Trang phụ bìa Lời cảm ơn Lời cam đoan Mục lục Danh mục kí hiệu, chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình vẽ, đồ thị MỞ ĐẦU Chƣơng Cơ sở lý luận thực tiễn vấn đề tập phân hóa phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh trung học sở 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu 1.1.1 Ở nƣớc 1.1.2 Ở Việt Nam 1.2 Cơ sở lý luận lực 1.2.1 Khái niệm lực 1.2.2 Năng lực chung lực chuyên môn 1.2.3 Năng lực giải vấn đề sáng tạo 1.3 Quan điểm dạy học phân hóa 11 1.3.1 Dạy học phân hóa 11 1.3.2 Cơ sở phƣơng pháp luận dạy học phân hóa 12 1.3.3 Vai trị, đặc điểm dạy học phân hóa dạy học trƣờng phổ thông 16 1.3.4 Các yêu cầu dạy học phân hóa 18 1.4 Bài tập hóa học theo định hƣớng phát triển lực tập phân hóa trƣờng Trung học sở 20 1.4.1 Đặc điểm tập hóa học theo định hƣớng phát triển lực 20 1.4.2 Bài tập phân hóa 20 1.5 Thực trạng vấn đề sử dụng tập hóa học tập phân hóa dạy học hóa học vấn đề phát triển lực giải vấn đề sáng tạo 24 1.5.1 Mục đích điều tra 24 1.5.2 Nội dung điều tra 24 1.5.3 Đánh giá phân tích thực trạng 25 Tiểu kết chƣơng 29 Chƣơng Xây dựng sử dụng tập phân hóa chƣơng “các loại hợp chất vơ hóa học lớp nhằm phát triển lực giải quyêt vấn đề sáng tạo cho hoc sinh trung học sở 31 2.1 Phân tích mục tiêu, đặc điểm nội dung phƣơng pháp dạy học chƣơng “Các loại hợp chất vô cơ” Hóa học lớp 31 2.1.1 Mục tiêu chƣơng “Các loại hợp chất vô cơ” 31 2.1.2 Đặc điểm nội dung phƣơng pháp dạy học chƣơng “Các loại hợp chất vơ cơ”, Hóa học 32 2.2 Xây dựng công cụ đánh giá lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh thơng qua tập phân hóa 33 2.2.1 Bảng kiểm quan sát dành cho giáo viên 37 2.2.2 Phiếu tự đánh giá học sinh 38 2.3 Xây dựng hệ thống tập phân hóa chƣơng “Các loại hợp chất vơ cơ” Hóa học nhằm phát triền lực giải vấn đề sáng tạo 40 2.3.1 Nguyên tắc xây dựng hệ thống tập phân hóa nhằm phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh 40 2.3.2 Quy trình xây dựng tập phân hóa nhằm phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh 41 2.3.3 Hệ thống tập phân hóa chƣơng “Các loại hợp chất vơ cơ”, Hóa học lớp nhằm phát triển lực giải vấn đề sáng tạo 43 2.4 Một số biện pháp sử dụng tập phân hóa dạy học chƣơng “Các loại hợp chất vơ cơ” Hóa học 61 2.4.1 Sử dụng tập phân hóa dạng truyền thụ kiến thức 61 2.4.2 Sử dụng tập phân hóa tập nhà 62 2.4.3 Sử dụng tập phân hóa dạng luyện ôn tập 64 2.4.4 Sử dụng tập phân hóa phụ đạo học sinh yếu 65 2.4.5 Sử dụng tập phân hóa bồi dƣỡng học sinh giỏi 65 2.4.6 Sử dụng tập phân hóa kiểm tra đánh giá 66 2.5 Thiết kế kế hoạch học minh họa biện pháp đề xuất 66 Tiểu kết chƣơng 81 Chƣơng Thực nghiệm sƣ phạm 82 3.1 Mục đích, nhiệm vụ thực nghiệm sƣ phạm 82 3.2 Thời gian, đối tƣợng thực nghiệm 82 3.3 Quá trình tiến hành thực nghiệm 83 3.3.1 Lựa chọn đối tƣợng thực nghiệm 83 3.3.2 Tiến hành thực nghiệm sƣ phạm 83 3.4 Kết thực nghiệm xử lý kết thực nghiệm 92 3.4.1 Kết mặt định lƣợng 92 3.4.2 Kết mặt định tính 103 Tiểu kết chƣơng 104 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 105 DANH MỤC CÁC TÀI LIỆU THAM KHẢO 107 PHỤ LỤC DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT CÁC CHỮ VIẾT CÁC CHỮ VIẾT ĐẦY ĐỦ BT TẮT Bài tập BTHH Bài tập hóa học DHPH Dạy học phân hóa Dd Dung dịch ĐC Đối chứng GD & ĐT Giáo dục đào tạo GV Giáo viên GQVĐvà ST Giải vấn đề sang tạo HS Học sinh NL Năng lực PCHT Phong cách học tập PP Phƣơng pháp PPDH Phƣơng pháp dạy học PTHH Phƣơng trình hóa học SGK Sách giáo khoa ST Sáng tạo THCS Trung học sở THPT Trung học phổ thông TN Thực nghiệm TNSP Thực nghiệm sƣ phạm DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 2.1.Bảng mơ tả tiêu chí báo mức độ đánh giá NL GQVĐ ST 34 Bảng 3.1 Danh sách lớp thực nghiệm đối chứng 82 Bảng 3.2 Phân loại mức độ phát triển NL GQVĐ ST HS trƣớc TN 92 Bảng 3.3 Thống kê số kiểm tra 15 phút 93 Bảng 3.4 Bảng phân phối tần số, tần suất, tần suất lũy tích kiểm tra 15 phút lớp TN1 ĐC1 94 Bảng 3.5 Bảng phân phối tần số, tần suất lũy tích kiểm tra 15 phút lớp TN2 ĐC2 95 Bảng 3.6 Phân loại kết kiểm tra 15 phút 96 Bảng 3.7 Tổng hợp tham số đặc trƣng kiểm tra 15 phút 97 Bảng 3.8 Kết kiểm tra đánh giá phát triển NL GQVĐ ST HS 98 Bảng 3.9 Phân loại mức độ phát triển NL GQVĐ ST HS 98 Bảng 3.10 Điểm TB đánh giá NL GQVĐ ST HS trình TN 99 Bảng 3.11 Bảng kết đánh giá NL GQVĐ ST HS 99 Bảng 3.12 Bảng tổng hợp kết đánh giá mức độ phát triển NL GQVĐ ST HS 101 DANH MỤC CÁC HÌNH VẼ, ĐỒ THỊ Hình Biểu đồ phân loại HS lớp TN lớp ĐC trƣớc thực nghiệm 93 Hình Đƣờng lũy tích kiểm tra 15 phút lớp TN1 ĐC1 95 Hình 3 Đƣờng lũy tích kiểm tra 15 phút lớp TN2 ĐC2 96 Hình Biểu đố phân loại HS kiểm tra 15 phút lớp TN1 ĐC1 97 Hình Biểu đồ phân loại HS kiểm tra 15 phút lớp TN2 ĐC2 97 Hình Biểu đồ phân loại mức độ phát triển NL GQVĐvà ST HS lớp TN1 ĐC1 99 Hình Biểu đồ phân loại mức độ phát triển NL GQVĐvà ST HS lớp TN2 ĐC2 99 Phụ lục 7: Kế hoạch dạy số Bài 13: Luyện tập chƣơng 1: C c loại hợp chất vô I.MỤC TIÊU Về kiến thức - Trình bày đƣợc phân loại loại hợp chất vô cơ, mối quan hệ loại hợp chất vô - Trình bày đƣợc tính chất hóa học loại hợp chất vơ - Giải thích đƣợc số tƣợng đời sống Về kĩ - Rèn kĩ viết PTHH, kĩ phân biệt loại hợp chất vô - Rèn kĩ tính tốn làm BT định lƣợng - Tổng hợp thơng tin, hoạt động nhóm, thuyết trình, báo cáo kết làm việc nhóm Về thái độ: u thích môn học; Làm việc nghiêm túc khoa học Định hƣớng phát triển NL: NL GQVĐ ST; NL vận dụng kiến thức vào thực tiễn, NL hợp tác II PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC VÀ KỸ THUẬT DẠY HỌC CHỦ YẾU - Phƣơng pháp dạy học: Phƣơng pháp dạy học trực quan; Phƣơng pháp thảo luận nhóm; Phƣơng pháp đàm thoại gợi mở - Kỹ thuật dạy học: Kĩ thuật cơng não; Sử dụng trị chơi; Sơ đồ tƣ III Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên: - Chuẩn bị tƣ liệu để HS thực nhiệm vụ nhóm: Máy tính, máy chiếu - Chuẩn bị phiếu học tập Phiếu học tập số 1: Viết PTHH cho chuyển đổi sau: AlCl3 a) Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3  O ,t o  H SO dn  CO ,t 2  Fe2O3   Fe   Fe2 (SO4 )3 b) FeS2  o Phiếu học tập số 2: Nêu tƣợng xảy viết PTHH khi: a Sục CO2 từ từ vào dung dịch nƣớc vôi b Cho từ từ dung dịch HCl vào Na2CO3 c Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 d Cho đinh sắt đánh vào dung dịch CuSO4 Phiếu học tập số 3: Trộn dung dịch có hịa tan 0,2 mol CuCl2 với dung dịch có hịa tan 20 gam NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, đƣợc kết tủa nƣớc lọc Nung kết tủa đến khối lƣợng không đổi a) Viết PTHH xảy b) Tính khối lƣợng chất rắn thu đƣợc sau nung c) Tính khối lƣợng chất tan có nƣớc lọc Phiếu học tập số 4: Hóa chất dung để phân biệt dd HCl dd NaOH? Hiện tƣợng thải nhiều khí cacbonic mơi trƣờng gây hiệu ứng nhà kính? Các hợp chất sau thuộc loại hợp chất vô nào: Mg(HCO3)2, NaHCO3, NaHSO4…? t  CaO  CO2 đƣợc gọi phản ứng gì? PTHH: CaCO3  Tính chất hóa học axit sunfuric đặc nguyên nhân gây tƣợng bỏng axit? Sản phẩm thƣờng đƣợc sử dụng đời sống đƣợc sản xuất từ NaOH? Khí nguyên nhân gây tƣợng mƣa axit? Dựa vào phƣơng pháp vật lí dùng để phân biệt chất rắn màu trắng: CaCO3 Na2CO3? Từ khóa: tên gọi phản ứng hóa học axit bazơ? Chuẩn bị học sinh - Ơn tập tồn kiến thức chƣơng 1: Các loại hợp chất vô - Chuẩn bị tập nhà: Nhóm 1,2: vẽ sơ đồ tƣ Phân loại loại hợp chất vô Nhóm 3,4: Vẽ sơ đồ tƣ Tính chất hóa học loại hợp chất vô IV Tiến trình dạy học Ổn định tổ chức kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ (lồng ghép dạy) Các hoạt động dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Đại diện nhóm lên trình I Lý thuyết cần nhớ -u cầu nhóm 1, nhóm treo SĐTD Phân loại loại bày nội dung Phân loại hợp chất vô hợp chất vô chuẩn bị nhà lên bảng Tính chất hóa học cá loại hợp chất vơ gọi HS nhóm nhận xét chéo Đƣa nhận xét, bổ sung hoàn thiện SĐTD HS nhận xét Yêu cầu nhóm 3, nhóm treo SĐTD Tính chất hóa HS ghi học cá loại hợp chất vô đƣợc chuẩn bị Gọi HS nhóm nhận xét chéo Đƣa nhận xét bổ sung hoàn thiện SĐTD II Bài tập Hoạt động 2: Bài tập HS hoạt động nhóm GV phát hiếu học tập số số 2: Các nhóm cử nhóm trƣởng, Bài 1: PHT 1: Viết PTHH cho chuyển đổi sau thƣ kí a) (1) AlCl3 Nhóm AlCl3 Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 (4) (2) (6) (5) Al(OH)3 Al2O3 (3) (1) Al2 ( SO4 )3  3BaCl2  3BaSO4  2 AlCl3 (2) AlCl3  3NaOH  3NaCl  Al (OH )3 Nhóm t  Al2O3  3H 2O HS nhóm trao đổi (3)2 Al (OH )3   O2 ,t o  CO ,t o  H SO4dn FeS2  Fe2O3  Fe   Fe2 (SO4 )3 thống đáp án ghi vào giấy A0, treo đáp án lên bảng (4) Al2O3  3H SO4  Al2 ( SO4 )3  3H 2O (5) Al2 ( SO4 )3  KOH  Al (OH )3  3K SO4 (6)2 Al(OH)3  3H SO4  Al2 (SO )3  H 2O  O ,t o  H SO dn  CO,t 2  Fe2O3  Fe   Fe2 (SO4 )3 b) FeS2  (1) (2) (3) o t (1)2 FeS2  112 O2   Fe2O3  4SO2 t (2) Fe2O3  3CO   Fe  3CO2 (3)2 Fe  H SO4dn  Fe2 ( SO4 )3  3SO2  H 2O Bài 2: GV đƣa lƣu ý với sơ đồ chƣa đánh STT phải viết lại a Sục CO2 từ từ (đến dƣ) vào dung dịch nƣớc sơ đồ đánh STT phƣơng trình phản ứng vơi Nƣớc vơi bị vẩn đục tạo kết tủa, lƣợng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan PHT 2: Nêu tƣợng xảy viết PTHH xảy ra, kiểm chứng lại tƣợng cách tiến hành thí nghiệm HS dự đoán tƣợng Treo đáp án lên bảng đại diện nhóm thực thí PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O CO2 + CaCO3 → Ca(HCO3)2 + H2O b Cho từ từ dung dịch HCl vào Na2CO3 Nhóm nghiệm kiểm chứng để giải a Sục CO2 từ từ (đến dƣ) vào dung dịch nƣớc thích tƣợng vơi b Cho từ từ dung dịch HCl vào Na2CO3 AlCl3 d Cho đinh sắt đánh vào dung dịch CuSO4 xuất bọt khí PTHH: HCl+ Na2CO3→NaCl+NaHCO3 Nhóm c Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Ban đầu khơng có tƣợng, sau NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O HS nhóm nhận xét, bổ c Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch sung AlCl3 Ban đầu xuất kết tủa keo trắng, sau kết GV quan sát q trình hoạt động nhóm HS tủa tan Theo dõi kết quả, nhận xét, bổ sung 3NaOH+AlCl3→3NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O d Cho đinh sắt đánh vào dung dịch CuSO4 Xuất lớp kim loại màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd ban đầu nhạt màu dần Fe+CuSO4→FeSO4+Cu Bài 3: a CuCl2  NaOH  Cu (OH )2  NaCl (1) GV chiếu nội dung PHT 3: Trộn dung dịch có hịa t Cu (OH )2   CuO  H 2O(2) tan 0,2 mol CuCl2 với dung dịch có hịa tan 20 gam NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, đƣợc kết HS làm việc cá nhân tủa nƣớc lọc Nung kết tủa đến khối lƣợng không Đọc nôi dung BT đổi HS lên bảng làm BT a) Viết PTHH xảy b) Tính khối lƣợng chất rắn thu đƣợc sau nung c) Tính khối lƣợng chất tan có nƣớc lọc Hướng dẫn: dd nƣớc lọc: dd NaCl, dd NaOH dƣ Kết tủa: Cu(OH)2 Chất rắn sau nung: CuO, GV nhận xét làm HS, bổ sung hoàn thiện BT b Chất rắn thu đƣợc sau nung CuO theo (1) (2): nCuO  nCu (OH )2  nCuCl2  0, 2mol mCuO=nCuO.80=0,2.80=16 gam c.dd nƣớc lọc: dd NaCl, dd NaOH dƣ theo (1): nCuCl2   0,  nNaOH  0,5 NaOH dƣ, CuCl2 hết nNaCl  2nCuCl2  0, 4mol  mNaCl = 0,4 58,5 = 23,4 gam nNaOH dƣ= nNaOH bđ- nNaOH pƣ = 0,25-0,2=0,05 mol mNaOH = 0,05 23 = 1,15 gam Hoạt động 3: Củng cố GV chiếu nội dung trị chơi chữ HS giải chữ tìm Thong qua trị chơi khắc sâu kiến thức chƣơng Các từ khóa trị chơi loại hợp chất vơ cho HS Hoạt động 4: hoạt động hƣớng dẫn nhà Bài 1: Các chất sau đây: CaC2, CaCO3, Al2O3, Na2O, Fe2O3, NaCl, SO3, CO2, Cu, Na, CO Chất tác dụng với nƣớc, chất tác dụng với dd KOH Viết PTHH Bài 2: Nhiệt phân lƣợng MgCO3, sau thời gian thu đƣợc chất rắn A khí B Hấp thụ hết khí B dung dịch NaOH đƣợc dd C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với KOH Hoà tan chất rắn A HCl dƣ thu đƣợc khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D đƣợc muối khan E Điện phân nóng chảy E thu đƣợc kim loại M Xác định thành phần A, B, C, D, E, M Viết phƣơng trình phản ứng Bài 3: Hãy viết thể kịch giới thiệu đặc điểm, tính chất các chất học chƣơng loại hợp chất vô Phụ lục 8:BÀI KIỂM TRA 15 PHÚTHĨA Đề Từ hóa chất dụng cụ cần thiết, mơ tả hình vẽ thí nghiệm nhiệt phân muối canxi cacbonnat, sản phẩm đƣợc dẫn qua dung dịch nƣớc vơi Hiện tƣợng thí nghiệm Giải thích Áp dụng: Nhiệt phân hồn tồn 50g muối canxi cacbonnat thu đƣợc V lít khí A (đo đktc) m gam chất rắn B a) Viết phƣơng trình hóa học xảy b) Tính V, m Đ p n: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm Hiện tƣợng thí nghiệm: Canxi cacbonnat bị phân hủy nhiệt độ cao giải phóng khí CO2, dẫn khí CO2 qua ống nghiệm chứa dd nƣớc vôi Ca(OH)2 dd bị vẩn đục Các phản ứng hóa học xảy ra: t CaCO3   CaO  CO2  CO2  Ca(OH )2  CaCO3   H 2O t  CaO  CO2  (1) Áp dụng: CaCO3  o nCaCO3  50  0,5mol 100 Theo (1): nCO2  nCaCO3  0,5mol VCO2  nCO2 22,  0,5.22,  11, 2(lit ) Chất rắn B CaO nCaO  nCaCO3  0,5mol  mCaO  0,5.56  28g Phân tích đề kiểm tra 15 phút TC Phân tích biểu tiêu chí Mức NL Phát hiện, nêu phân tích tình có vấn đề 1+2 - Từ dụng cụ thí nghiệm có sẵn, vẽ mơ hình nhiệt phân muối CaCO3 - Sản phẩm q trình nhiệt phân khí CO2 - Tính khối lƣợng chất rắn sau nung, thể tích khí 3+4 Thu thập làm rõ thơng tin liên quan đến vấn đề Đề xuất phân tích số giải pháp - Dụng cụ cho thí nghiệm: ống nghiệm có nút cao su, ống dẫn khí, giá sắt, đèn cồn Hóa chất: Canxi cacbonnat, dd Ca(OH)2 - CaCO3 bị phân hủy dƣới nhiệt độ cao giải phóng khí CO2 chất rắn CaO Khí CO2 làm đục dd nƣớc vơi Ca(OH)2 - Tính mCaO= 56.nCaO ; Tính VCO  nCO 22, 2 nCO2  nCaO  nCaCO3  5+6 50  0,5mol 100 Lựa chọn giải pháp phù hợp Thực hiện, đánh giá giải pháp 2+3 giải vấn đề - thiết kế thí nghiệm nhƣ hình vẽ - Tính toán t CaCO3   CaO  CO2  o nCaCO3  50  0,5mol , nCO2  nCaCO3  0,5mol 100 VCO2  nCO2 22,  0,5.22,  11, 2(lit ) nCaO  nCaCO3  0,5mol  mCaO  0,5.56  28g Phụ lục 10: Ma trận đề kiểm tra 45 phút Tên Chủ đề Nhận biết TNKQ Tính chất hóa học bazơ Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tính chất hóa học muối Số câu Số điểm Tỉ lệ % Phân bón hóa học Tính chất hóa học bazơ 0,5 5% Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % TNKQ TL Vận dụng TNKQ TL Vận dụng mức cao TN TL KQ Cộng Tính chất NaOH 0,5 5% 10% Tính chất hóa học muối, làm hóa chất 0,5 5% 0,5 5% Nhận biết loại phân bón Tính CM 0,25 0,25 2,5% Số câu Số điểm Tỉ lệ % Mối quan hệ loại HCVC TL Thông hiểu 2,5% Các PƢHH axitbazơ-muối 0,5 5% 1,25 12,5% 0,5 5% Bài tốn tinh chế, làm khơ hóa chất Tính nồng độ dd Bài tốn nhận biết dd, tốn giải thích tƣợng thực tiễn Bài tốn hỗn hợp muối với dd axit 0,5 5% 0,5 5% 40% 2,5 25% 1,5 15% 4,75 47,5% 2,5 25% 80% 17 10 100% Phụ lục 10: ĐÁP ÁN – ĐỀ KIỂM TRA SỐ – 45 PHÚT I TRẮC NGHIỆM (3,5 điểm) 14 câu câu 0,25 điểm Câu 10 11 12 13 14 Đáp án A A A D B D B B D B B C B II Câu Tự luận (6,5 điểm) Hƣớng dẫn chấm Câu 15 -Lấy lọ lƣợng nhỏ ống nghiệm riêng biệt 2đ đánh số thứ tự C Điểm -Dùng giấy quỳ tím: NaOH 0,5 -Dùng dd Ba(OH)2: có kết tủa trắng Na2SO4 0,5 Ba(OH )2  Na2 SO4  BaSO4  2 NaOH 0,5 -Dùng dd AgNO3: có kết tủa trắng NaCl 0,5 NaCl  AgNO3  NaNO3  AgCl  -Cịn lại NaNO3 Câu 16 -Trình bày đƣợc nguyên nhân gây tƣợng mƣa 0,5 2đ axit do: 2SO2+O2→2SO3 0,5 SO3+H2O→H2SO3 -Tác hại mƣa axit tới môi trƣờng: phá hủy công 0,5 trình xây dựng, ảnh hƣởng đến mơi trƣờng sống, ảnh hƣởng tới bảo tồn di tích lịch sử - Khắc phục: xử lí khí thải trƣớc đƣa ngồi mơi 0,5 trƣờng, Tìm kiếm thay nhiên liệu nhƣ hydro, sử dụng loại lƣợng tái tạo thân thiện với mối trƣờng… Bài 17 a nCO  0, 02mol 0,5 2đ CaCO3  2HCl  CaCl2  CO2   H 2O 0,5 nHCl  2nCO2  0, 04mol 0,5 CM HCl  0, 2M b nCaCO  nCO  0, 02mol mCaCO  g 0,5 %mCaCO3  100%  40% %mCaSO  60% 0,5 3 C c mức tƣơng ứng Câu Mức (Biết) Mức (Hiểu) Mức (Vận dụng) 1,3,4, 8,11 2,5,7,9,10,12,14 6,13,15,16 Mức Vận dụng cao) 17 ... dựng tập phân hóa nhằm phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh 41 2.3.3 Hệ thống tập phân hóa chƣơng ? ?Các loại hợp chất vơ cơ? ??, Hóa học lớp nhằm phát triển lực giải vấn đề sáng tạo. .. đề sáng tạo cho học sinh Trung học sở Chƣơng Xây dựng sử dụng tập phân hóa chƣơng ? ?Các loại hợp chất vơ cơ? ??, Hóa học nhằm phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh trung học sở Chƣơng Thực... DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI NGUYỀN THỊ LÂN PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ SÁNG TẠO CHO HỌC SINH TRUNG HỌC CƠ SỞ THÔNG QUA SỬ DỤNG BÀI TẬP PHÂN HĨA CHƢƠNG “CÁC LOẠI HỢP