 HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) TÀI LIỆU ƠN TẬP HỌC KỲ II- MƠN HĨA Phần I . BÀI TẬP TỰ LUẬN( 34 bài) 1. Viết các phản ứng theo sơ đồ : a. K 2 Cr 2 O 4 NaClO  NaCl  Cl 2  NaCl  NaOH   HCl  Cl 2  FeCl 3  FeCl 2  FeCl 3  Fe(NO 3 ) 3  Fe(OH) 3   KMnO 4 KClO 3  KCl  HCl CO 2  NaHCO 3  Na 2 CO 3  NaHCO 3 b. H 2 S H 2 SO 4  H 2 S  H 2 SO 4 CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO  Cu   FeS 2  SO 2  K 2 SO 3 K 2 SO 4  KCl  Cl 2 → KClO 3 → O 2 → H 2 O→ O 2 → SO 2 → H 2 SO 3 → SO 2 c). KMnO 4  O 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → BaSO 4  S → H 2 S → S → FeS → H 2 S→ S→ NO 2 → HNO 3 → KNO 3 → O 2  O 3  I 2 d) 0 S  2 − S  0 S  4 + S  6 + S  4 + S  0 S 2. Viết các phản ứng xảy ra khi cho Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 lần lượt tác dụng với dd HCl và dd H 2 SO 4 đặc nóng . 3. Chỉ dùng 1 thuốc thử phân biệt a) KI, NaCl, HNO 3 b) Na 2 CO 3 , Na 2 S, Na 2 SO 4 , K 2 SiO 3 c) NaI, Na 2 S, NaNO 3 d) Na 2 CO 3 , NaCl, CaCl 2 , AgNO 3 e) NaF, NaCl, NaBr, NaI f) K 2 CO 3 , MgSO 4 , NH 4 HSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , CuSO 4 4. Hồ tan hồn tồn 53,36 gam Fe 3 O 4 bằng dung dịch HCl 0,5M. Tính khối lượng muối thu được và tính thể tích dd axit đã dùng? 5 . a)Trộn 2 V lít dd HCl 0,2M với 3 V lít dd HCl 0,5M. Tính nồng độ mol/l của dd HCl thu được? b) Cần dùng bao nhiêu ml dd HCl 2M pha trộn với 500ml dd HCl 1M để được dung dịch HCl 1,2 M? c) Trộn 10 ml dd HCl 36%(d=1,18g/ml) với 50 ml dd HCl 20%(d=1,1g/ml). C% dd mới thu được? d) Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 2,5M và bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 1M để khi pha trộn được 600 ml dung dịch H 2 SO 4 1,5 M? e) Cần dùng bao nhiêu gam dd H 2 SO 4 20% pha trộn với 400 gam dd H 2 SO 4 10 % để được dd H 2 SO 4 16%? f) Tính thể tích H 2 O cần pha loãng 100ml dd H 2 SO 4 98% (D=1,84g/ml) thành dd H 2 SO 4 20%? g) Tính Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 98% và H 2 O cần dùng để pha chế 500g dung dịch H 2 SO 4 9,8% . 6. a) Trộn 50 ml dd HCl 0,12M với 50 ml dd NaOH 0,1M. Tìm nồng độ mol các chất trong dd thu được. b) Trộn 300 ml dd HCl 0,05M với 200 ml dd NaOH a mol/l. Tìm nồng độ mol các chất trong dd thu được. c) Đổ 200ml dd HCl 0,5M vào 500ml dd Ca(OH) 2 0,2M. Nhúng giấy quỳ tím vào dd thu được thì giấy quỳ chuyển sang màu nào? 7. Cho 4,8g một kim loại A thuộc nhóm IIA vào 200g dung dịch HCl 20% thì thu được 4,48 lít khí (đktc). a. Xác định tên kim loại A. b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. 8. Cho 10,8g một kim loại R ở nhóm IIIA tác dụng hết 500 ml d 2 HCl thu được 13,44 lit khí (đktc). a) Xác định tên kim loại R. b) Tìm nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng. 9. Cho 1,365 g một kim loại kiềm X tan hết trong dd HCl thu được dd có khối lượng lớn hơn dd HCl đã dùng là 1,33 g. Tìm tên X. 10. Hòa tan hồn tồn 1,7g hh X gồm Zn và Kim Loại (A) ở nhóm IIA vào dd Axit HCl thu được 0,672 lit khí H 2 ( đktc ). Mặt khác nếu hòa tan hết 1,9g (A) thì dùng khơng hết 200ml dd HCl 0,5M. Tìm tên A. 11. Cho hỗn hợp gồm 3 kim loại A, B, C có khối lượng là 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 1,68 lít H 2 ở đktc. Tìm khối lượng muối clorua trong dung dịch sau phản ứng. 12. Hòa tan hết m gam hh A gồm có Fe và một Kim Loại (M) bằng dd HCl thu được 1,008 lit H 2 ( đktc ) và dd B. Cơ cạn B thu được 4,575g hh muối khan. Tìm giá trị của m. 13. Cho 6,72 lít hỗn hợp A gồm H 2 và Cl 2 phản ứng với nhau, sau phản ứng được hỗn hợp khí B trong đó thể tích sản phẩm chiếm 2/3 thể tích hỗn hợp B và lượng khí H 2 giảm đi 50 % so với đầu. Cho tồn bộ B vào Vml dung dịch AgNO 3 1M vừa đủ thì được m gam kết tủa, thể tích khí ở đktc. a. Tính thể tích từng khí trong hỗn hợp A, B. b. Tính hiệu suất phản ứng giữa H 2 và Cl 2 . Tính V và m 14. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm 14,2g muối cacbonat của hai kim loại ở hai chu kì kế tiếp thuộc nhóm IIA bằng dd HCl dư được 3,36 khí CO 2 (đktc) và dung dòch B, cơ cạn dung dịch B được m gam muối khan . Tìm m và xác định Hai kim loại . GV. Thân Trọng Tuấn Trang 1  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) 15. Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp 2 muối NaX và NaY có số mol bằng nhau ( X, Y là 2 ngun tố Halogen) vào dung dịch AgNO 3 vừa đủ thu được 6,63 gam kết tủa và dung dịch A, cơ cạn A được m gam muối khan, các phản ứng xảy ra hồn tồn. Tính m và Xác định cơng thức của 2 muối . 16. Đem 200gam dung dịch HCl và H 2 SO 4 tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư tao ra 46,6 gam kết tủa và dung dịch B, trung hòa dung dịch B cần 500 ml dung dịch NaOH 1,6 M. Tính C% của hai axit trong dung dịch đầu. 17. Cho 1040g dung dòch BaCl 2 10% vào 200g dung dòch H 2 SO 4 . Lọc bỏ kết tủa. Để trung hòa nước lọc, người ta phải dùng 250ml dung dòch NaOH 25% (D= 1,28g/ml). Tính nồng độ % của H 2 SO 4 trong dung dòch đầu. 18. a) Dẫn 2,24 lit SO 2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Tính nồng độ mol/l của Muối trong dd sau phản ứng . b) Cho 12,8g SO 2 vào 250ml dung dòch NaOH 1M. Tính Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng . c) Hấp thụ 1,344 lít SO 2 (đktc) vào 13,95ml dd KOH 28% (D=1,147g/ml). Tính C% các chất sau phản ứng 19. hỗn hợp X gồm ozon và oxi có tỉ khối hơi đối với khơng khí bằng 1,24. Tính % thể tích mỗi của hỗn hợp X. 20. Cho 22,5g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ dung dòch H 2 SO 4 98% nóng thu được 7,84 lit khí SO 2 (đkc) a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính khối lượng dung dòch H 2 SO 4 98% đã dùng. c) Dẫn khí thu được ở trên vào 500ml dd NaOH 1M. Tính nồng độ mol/l của muối trong dd thu được. 21. Hồ tan V lít SO 2 (đktc) trong H 2 O dư. Cho nước Brơm vào dd cho đến khi xuất hiện màu nước Brơm, sau đó cho thêm dd BaCl 2 cho đến dư lọc và làm khơ kết tủa thì thu được 2,33gam chất rắn. Tìm V . 22. Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 40 gam dd H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được khí SO 2 . Dẫn tồn bộ khí SO 2 vào dung dịch Brơm dư được dd A. Cho tồn bộ dd A tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư được 8,155 gam kết tủa. a. Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b. Tính C% dung dịch H 2 SO 4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại chỉ 25 % so với lượng H 2 SO 4 trong dung dịch. 23. Hòa tan 11,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dòch HCl dư thì thu được 5,6lít khí (đkc) và phần không tan. Cho phần không tan vào H 2 SO 4 đặc nóng dư thì thu được 2,24lít khí (đkc). Xác đònh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 24. Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dd H 2 SO 4 lỗng dư. Sau phản ứng thu được 4,48l khí (đktc) phần khơng tan cho vào dd H 2 SO 4 đặc nóng thì giải phóng ra 2,24l khí (đktc). Tìm Kim loại R .ĐS. Cu 25. Chia m gam hỗn hợp Ag, Al làm hai phần bằng nhau . Phần I : tác dụng dung dịch H 2 SO 4 lỗng dư được 6,72 lít khí H 2 ( đktc) Phần II . tác dụng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư được 8,96 lít khí ( đktc) Tính m 26. Dung dịch A là H 2 SO 4 98% (d = 1,84g/ml) a, Hãy đổi sang nồng độ mol/l. b, Thêm nước vào A theo tỉ lệ khối lượng thế nào để thu được dd H 2 SO 4 50%? 27. Hoà tan 2,4 g một oxit sắt cần vừa đủ 90ml dd HCl 1M. Công thức của oxit sắt nói trên là ? 28. Chất X có công thức Fe x O y . Hoà tan 29g X trong dd H 2 SO 4 đặc nóng dư giải phóng ra 4g SO 2 . Công thức của X là? 29. Hồ tan hồn tồn một lượng kim loại R hóa trị n bằng dd H 2 SO 4 lỗng rồi cơ cạn dd sau phản ứng thu được một lượng muối khan có khối lượng gấp 5 lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hồ tan. Tìm Kim loại R . 30. Hòa tan hết 0,2 mol CuO trong dd H 2 SO 4 20% vừa đủ, sau đó làm lạnh đến 10 O C. Tính khối lượng CuSO 4 .5H 2 O đã tách ra khỏi dung dịch , biết độ tan dung dịch CuSO 4 ở 10 O C là 17,4 gam. 31. Xét phản ứng : 3O 2  2O 3 Nồng độ ban đầu của oxi là 0,024mol/l, sau 5 giây, nồng độ của oxi còn là 0,02mol/l. Hãy tính vận tốc của phản ứng trong thời gian đó. 32. Cho phản ứng 2A + B  C. Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 5M. Hằng số vận tốc K =0,5 a) Tính vận tốc phản ứng lúc đầu. b) Tính vận tốc phản ứng khi đã có 55% chất B tham gia phản ứng. 33. Viết biểu thức vận tốc phản ứng diễn ra trong hệ đồng thể theo phương trình A + 2B  AB 2 Xác đònh vận tốc phản ứng tăng lên bao nhiêu lần nếu : a) Nồng độ chất A tăng lên 2 lần. b) Nồng độ chất B tăng lên 2 lần. c) Nồng độ của cả 2 chất đều tăng lên 2 lần. Phần II . bài tập trắc nghiệm khách quan ( 100 câu) 1. Trong các Halogen sau: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 , halogen phản ứng với nước mạnh nhất là: A/ Cl 2 B/ Br 2 C/ F 2 D/ I 2 2. Trong dãy bốn dung dòch axit : HF, HCl, HBr, HI : A/Tính axit tăng dần từ trái qua phải. B/Tính axit giảm dần từ trái qua phải. C/Tính axit tăng dần đến HCl sau đó giảm đến HI. D/Tính axit biến đổi không theo qui luật. 3. Sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần tính axit: A. HClO > HClO 2 > HClO 3 > HClO 4 B.HClO < HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 GV. Thân Trọng Tuấn Trang 2  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) C. .HClO 3 < HClO 4 < HClO < HClO 2 D. HClO 3 > HClO 4 > HClO > HClO 2 4. Nếu lấy khối lượng KMnO 4 và MnO 2 bằng nhau cho tác dụng với HCl đặc thì chất nào cho nhiều Clo hơn : A. MnO 2 B. KMnO 4 C. Lượng Clo sinh ra bằng nhau D. Khơng xác được. 5. Dãy khí nào sau đây ( từng chất một) làm nhạt được màu của dung dịch nước brom. A. CO 2 , SO 2 , N 2 , H 2 S. B. SO 2 , H 2 S. C. H 2 S, SO 2 , N 2 , NO. D. CO 2 , SO 2 , NO 2 . 6. Số oxi hóa của Clo trong phân tử CaOCl 2 là: A. 0 B. –1 C. +1 D. –1 và +1 7. Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat thì có một phần clo bị khử , đồng thời một phần clo bị oxi hóa . Tỉ lệ số ngun tử clo bị khử và số ngun tử clo bị oxi hóa là : A. 1 : 1 B. 3 : 1 C. 1 : 5 D. 5 : 1 8. Phản ứng giữa hydro và chất nào sau đây thuận nghịch? A). Iot. B). Brom C). Clo. D). Flo. 9. Cho Flo, Clo, Brom, Iot lần lượt tác dụng với H 2 . Phản ứng giữa halogen nào xảy ra mãnh liệt nhất. A. F. B. Cl. C. Br. D. I. 10. Dung dòch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh : A/ HCl B/ H 2 SO 4 C/ HNO 3 D/ HF 11. Hai miếng sắt có khối lượng bằng nhau và bằng 2,8 gam .Một miếng cho tác dụng với Clo và một miếng cho tác dụng với dung dịch HCl. Tổng khối lượng muối Clorua thu được là : A. 14,475gam B. 16,475gam C. 12,475gam D.Tất cả đều sai. 12. Cho 87g MnO 2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thì thu được khí clo với thể tích ở đktc là(Mn=55; O=16) A). 4,48lít. B). 2.24lít. C). 22.4lít. D). 44.8lít. 13. Cho 10 gam dd HCl tác dụng với dd AgNO 3 dư thì thu được 14.35 gam kết tủa. C% của dd HCl phản ứng là: A/ 35.0 B/ 50.0 C/ 15.0 D/ 36.5 14. Hồ tan hỗn hợp CaO và CaCO 3 bằng dung dịch HCl dư , ta thu được dung dịch A và 0,448 lit khí CO 2 (ở đktc). Cơ cạn dung dịch A ta thu được 3,33g muối khan. Số gam mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 0,28g ; 0,2g B. 2,8g ; 2g C. 5,6g ; 20g D. 0,56g ; 2,0g 15. Hồ tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hố trị II và III bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 672ml khí bay ra (đkc) .Khi cơ cạn dung dịch A , khối lượng muối khan thu được là : A. 10,33gam B. 9,33gam C. 11,33gam D. 12,33gam 16. Khác với ngun tử S, ion S 2– có : A. Bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn. B. Bán kính ion nhỏ hơn và nhiều electron hơn . C. Bán kinh ion lớn hơn và ít electron hơn. D. Bán kinh ion lớn hơn và nhiều electron hơn. 17. Một ngun tố ở nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử ở trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 18. Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử lưu huỳnh có thể tạo ra 4 liên kết cộng hoá trò là do nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái kích thích có cấu hình electron là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 19. Oxi có số oxi hóa dương cao nhất trong hợp chất: A. K 2 O B. H 2 O 2 C. OF 2 D. (NH 4 ) 2 SO 4 20. Hỗn hợp nào sau đây có thể nổ khi có tia lửa điện : A. O 2 và H 2 B. O 2 và CO C. H 2 và Cl 2 D. 2V (H 2 ) và 1V(O 2 ) 21. Trong tầng bình lưu của trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại là : A. O 2 → O + O. B. O 3 → O 2 + O. C. O + O → O 2 . D. O + O 2 → O 3 . 22. Chọn câu đúng : A.S là chất dẫn điện và dẫn nhiệt tốt . B.Mạng cấu tạo phân tử S 8 là tinh thể ion. C.S là chất rắn khơng tan trong nước . D. S là chất có nhiệt độ nóng chảy cao. 23. Lưu huỳnh có số oxi hóa là +4 và +6 vì : A.có obitan 3d trống. B.Do lớp ngoải cùng có 3d 4 . C. Lớp ngồi cùng có nhiều e. D. Cả 3 lý do trên. 24. Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H 2 trong điều kiện : A. S rắn, nhiệt độ thường. B. Hơi S, nhiệt độ cao. C. S rắn , nhiệt độ cao. D.Nhiệt độ bất kỳ 25. muốn loại bỏ SO 2 trong hỗn hợp SO 2 và CO 2 ta có thể cho hỗn hợp qua rất chậm dung dịch nào sau đây: A. dd Ba(OH) 2 dư. B. dd Br 2 dư. C. dd Ca(OH) 2 dư. D.A, B, C đều đúng 26. Các đơn chất của dãy nào vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ? A. Cl 2 , O 3 , S 3 . B. S 8 , Cl 2 , Br 2 . C. Na , F 2 , S 8 D. Br 2 , O 2 , Ca. 27. Các chất của dãy nào chỉ có tính oxi hóa ? A. H 2 O 2 , HCl , SO 3 . B. O 2 , Cl 2 , S 8 . C. O 3 , KClO 4 , H 2 SO 4 . D. FeSO 4 , KMnO 4 , HBr. 28. Ngun tử lưu huỳnh ở trạng thái cơ bản có số liên kết cộng hóa trị là : A. 1. B. 2 C. 3. D. 4. 29. Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit đúng trong các dãy so sánh sau đây: A. HCl > H 2 S > H 2 CO 3 B. HCl > H 2 CO 3 > H 2 S C. H 2 S > HCl > H 2 CO 3 D. H 2 S > H 2 CO 3 > HCl 30. Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng quan sát được là : A.Dung dịch có màu vàng nhạt. B. Dung dịch có màu xanh . C.Dung dịch có màu tím. D.Dung dịch trong suốt. 31. Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây ? A. Cu B. Hồ tinh bột. C. H 2 . D. Dung dịch KI và hồ tinh bột . GV. Thân Trọng Tuấn Trang 3  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) 32. Để nhận biết oxi ta có thể dùng cách nào sau đây : A. Kim loại. C. Dung dịch KI. B. Phi kim. D. Mẫu than còn nóng đỏ . 33. Để phân biệt SO 2 và CO 2 người ta dùng thuốc thử là: A. Dd Ca(OH) 2 . B. Dd thuốc tím (KMnO 4 ). C. Nước Brơm D. Cả B và C. 34. Trong các chất sau đây, chất nào khơng phản ứng với oxi trong mọi điều kiện : A. Halogen. B. Nitơ. C. CO 2 . D. A và C đúng . 35. Cặp chất nào là thù hình của nhau ? A. H 2 O và H 2 O 2 B. FeO và Fe 2 O 3 . C. SO 2 và SO 3 . D. Lưu huỳnh đơn tà và lưu huỳnh tà phương 36. Kim loại bị thụ động với axit H 2 SO 4 đặc nguội là : A. Cu ; Al. B. Al ; Fe C. Cu ; Fe D. Zn ; Cr 37. Trong phản ứng : SO 2 + H 2 S → 3S + 2H 2 O . Câu nào diễn tả đúng ? A.Lưu huỳnh bị oxi hóa và hidro bị khử. B.Lưu huỳnh bị khử và khơng có sự oxi hóa C.Lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hóa. D.Lưu huỳnh trong SO 2 bị khử, trong H 2 S bị oxi hóa. 38. Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau :3S + 6KOH →2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O Trong phản ứng này có tỉ lệ số ngun tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số ngun tử lưu huỳnh bị khử là : A. 2 : 1. B. 1 : 2. C. 1 : 3. D. 2 : 3. 39. Cho phản ứng: H 2 SO 4 (đặc) + 8HI → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O.Câu nào diễn tả khơng đúng tính chất của chất ? A.H 2 SO 4 là chất oxi hóa, HI là chất khử. B.HI bị oxi hóa thành I 2 , H 2 SO 4 bị khử thành H 2 S. C.H 2 SO 4 oxi hóa HI thành I 2 , và nó bị khử thành H 2 S. D.I 2 oxi hóa H 2 S thành H 2 SO 4 và nó bị khử thành HI. 40. Điều chế ơxi trong phòng thí nghiệm từ KMnO 4 , KClO 3 , NaNO 3 , H 2 O 2 (có số mol bằng nhau), lượng oxi thu được nhiều nhất từ: A. KMnO 4 B. KClO 3 C. NaNO 2 D. H 2 O 2 41. Trường hợp nào sau đây cho lượng oxi nhiều nhất : A.Nhiệt phân 1g kalipemanganat B.Nhiệt phân 1g kaliclorat C.Nhiệt phân 1g kalinitratrat .D.Điện phân 1g nước 42. Hỗn hợp Y gồm H 2 , CO tỉ khối hơi của Y so với hidro bằng 3,6 . Thành phần % về thể tích các khí Y là : A.70% H 2 và 30% CO. B.80% H 2 và 20% CO C.60% H 2 và 40% CO. D.80% H 2 và 20% CO. 43. Tính thể tích ozon (đktc) tạo thành từ 64g oxi. Giả thiết rằng pứ tạo thành ozon xảy ra với hiệu suất 100% . A. 12,4 lít B. 24,8 lít C. 29,87 lít D. 52,6 lít 44. Số mol H 2 SO 4 cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch H 2 SO 4 2M : A. 2,5mol B. 5,0mol. C. 10mol. D.20mol. 45.Sục 6,72lit khí SO 2 (đktc) vào dd Br 2 dư rồi cho dd thu được pứ với dd BaCl 2 dư thu được kết tủa có khối lượng A. 69,9g B. 46,6g C. 23,3g D.34,95g 46. Cho V ml SO 2 (đktc) sục vào dung dịch Br 2 tới khi mất màu dung dịch Br 2 thì dừng lại, sau đó thêm dung dịch BaCl 2 dư vào thì thu được 2,33g kết tủa. Giá trị của V là : A. 112ml B. 224ml C. 1,12ml D. 4,48ml 47. Hòa tan hồn tồn 5,6 lít SO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M. Dung dịch tạo thành có chứa : A. K 2 SO 3 . B. K 2 SO 3 và KHSO 3 . C. KHSO 3 D. K 2 SO 3 và KOH dư. 48. Trộn 2 thể tích dd H 2 SO 4 0,2M với 3 thể tích dd H 2 SO 4 0,5M được dd H 2 SO 4 có nồng độ mol là: A. 0,4M. B. 0,25M. C. 0,38M. D. 0,15M. 49. Hòa tan hồn tồn 5,6 lít SO 2 (đktc) vào 100 ml dd KOH 3,5M. Dung dịch tạo thành sau phản ứng có chứa : A. K 2 SO 3 . B. K 2 SO 3 và KHSO 3 . C. KHSO 3 D. K 2 SO 3 và KOH dư. 50. Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO3 thì thu được 14.35 gam kết tủa. Nồng độ (C%) của dung dịch HCl phản ứng là: A/ 35.0 B/ 50.0 C/ 15.0 D/ 36.5 51. Cho 500ml dd H 2 SO 4 2M tác dụng vừa đủ với dd NaOH 1M tạo ra muối trung hồ. Thể tích dd NaOH tiêu tốn là ( lít ) A/ 0,5 B/ 1,0 C/ 2,0 D/ 1,5 52. Trộn 150ml dd KOH x(M) vào 50ml dd H 2 SO 4 1M, dd thu được (dư bazơ) đem cơ cạn thu được 11,5g chất rắn. Giá trị của x là: A. 2 B. 1,5 C. 1,2 D. 1 53. Hồ tan hồn tồn 14 gam kim loại hố trị II vào dung dịch H 2 SO 4 tao 5.6 lít H 2 ( đkc).Kim loại đó là: A/ Fe B/ Cu C/ Zn D/ Be 54. Khi đốt 18,4 gam hỗn hợp kẽm, nhôm thì cần 5,6 lít khí oxi ( đkc ). % theo khối lượng Zn, Al trong hh đầu ? A/ 70,6 %; 29,4 % B/ 29,4 % ; 70,6 % C/ 50 %; 50 % D/ 60 %; 40 % 55. Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 đậm đặc nóng dư thì được 10,08 lít khí SO 2 ( đktc ). Phần trăm khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu là : A/ 49 %; 51 % B/ 40 %; 60 % C/ 45 %; 55 % D/ 38 %; 62% 56. Cho 10g hỗn hợp ( Cu, CuO) vào dd H 2 SO 4 đặc nóng, dư được 2,24 lít khí SO 2 (đkc). Khối lượng Cu, CuO là : A. 6,4g Cu ; 3,6g CuO B. 3,6g Cu ; 6,4g CuO C. 5g ; 5g D. Tất cả đều sai. 57. Trộn một dung dịch có chứa 1 mol H 2 SO 4 với một dung dịch có chứa 1,5 mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng bay hơi đến khơ.Chất rắn sau bay hơi là: A. NaHSO 4 . B. Na 2 SO 4 . C. NaOH. D. Na 2 SO 4 và NaHSO 4 . 58 Axit sunfuric có khối lượng riêng 1,84 g/ml và nồng độ 96%. Pha lỗng 25ml axit này vào nước, được 500ml dung dịch. Dung dịch này có nồng độ mol là: A. 0,45M. B. 0,90M. C. 0,94M. D. 1,80M. GV. Thân Trọng Tuấn Trang 4  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) 59. Trộn một dung dịch có chứa 1 mol H 2 SO 4 với một dung dịch có chứa 1,5 mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng bay hơi đến khơ.Chất rắn sau bay hơi là: A. NaHSO 4 . B. Na 2 SO 4 . C. NaOH. D. Na 2 SO 4 và NaHSO 4 . 60. Số mol H 2 SO 4 cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch H 2 SO 4 2M : A. 2,5mol B. 5,0mol. C. 10mol. D.20mol. 61. Trộn 2 thể tích dung dịch H 2 SO 4 0,2M với 3 thể tích dung dịch H 2 SO 4 0,5M được dd H 2 SO 4 có nồng độ mol là A. 0,4M. B. 0,25M. C. 0,38M. D. 0,15M. 62. Khối lượng H 2 SO 4 98% và H 2 O cần dùng để pha chế 500g dung dịch H 2 SO 4 9,8% là : A. 98 gam va 402 gam. B. 50 gam và 450 gam. C. 49 gam và 451 gam. D. 25 gam và 475 gam. 63. Cho 855g dd Ba(OH) 2 10% vào 200g dd H 2 SO 4 . Lọc bỏ kết tủa, để trung hòa nước lọc phải dùng 125ml dd NaOH 25%(D= 1,28g/ml). Nồng độ % của H 2 SO 4 trong dd ban đầu là: A. 63% B. 25% C. 49% D. 30% 64. Cho 2,81g hỗn hợp 3 oxit Fe 2 O 3 , MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300ml dd H 2 SO 4 0,1M. Khối lượng muối sunfat thu được là: A. 3,81g B. 4,81g C. 5,21 g D. 4,8g 65. Cho 2,49g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Zn tan hồn tồn trong 500ml dd H 2 SO 4 lỗng thu được 1,344lit khí (đktC) Khối lượng muối sunfat tạo thành là: A. 4,25g B. 8,25g C. 5,37g D. 8,13g 66. Cho H 2 SO 4 đặc, đủ tác dụng với 58,5g NaCl, khí sinh ra cho vào 146g nước. Nồng độ % của axit thu được là: A. 30% B. 20% C. 50% D. 25% 67. Hòa tan hồn tồn 1,78g hỗn hợp 2 kim loại hóa trị II trong dd H 2 SO 4 lỗng dư, thốt ra 0,896lit khí H 2 (đktC). Khối lượng muối khan thu được là: A. 9,64g B. 3,7g C. 5,62g D. 2,74g 68. Cho một kim loai M phản ứng hồn tồn với H 2 O. Thêm dd H 2 SO 4 dư vào dd phản ứng trên, tạo kết tủa, trong đó khối lượng của M bằng 0,588 lần khối lượng kết tủa. Kim loại M là: A. Ca B. Mg C. Be D. Ba 69. Hòa tan hồn tồn 13g kim loại A hóa trị 2 vào H 2 SO 4 lỗng thu được 4,48 lít H 2 ( đktc). Kim loại đó là : A. Mg. B. Zn. C. Cu. D. Fe 70. Cho 2,52 g một kim loại tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 lỗng, thu được 6,84 g muối sunfat. Kim loại đó là A. Mg. B. Zn. C. Fe. D. Al. 71. Đốt 13 g bột một kim loại hoá trò II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X có khối lượng 16,2 g (giả sử hiệu suất phản ứng là 100% ). Kim loại đó là: A/ Fe B/ Zn C/ Cu D/ Ca 72. Hoà tan hoàn toàn 4,8 g kim loại R trong H 2 SO 4 đặc , nóng thu được 1,68 lít SO 2 (đkc).Lượng SO 2 thu được cho hấp thụ hoàn toàn vào dd NaOH dư thu được muối X. Kim loại R và khối lượng muối A thu được là: A/ Zn và 13 g B/ Fe và 11,2 g C/ Cu và 9,45 g D/ Ag và 10,8 g 73. Cho 28g oxit của kim loại hóa trò II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dd H 2 SO 4 1M. Công thức phân tử của oxit là A/ MgO B/ FeO C/ ZnO D/ CaO 74 .Cho 2,81 gam hçn hỵp A gåm 3 oxit Fe 2 O 3 , MgO, ZnO tan võa ®đ trong 300 ml dung dÞch H 2 SO 4 0,1M. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng, khèi lỵng hçn hỵp c¸c mi sunfat khan t¹o ra lµ A. 3,81 gam B. 4,81 gam C. 5,21 gam D. 4,8 gam 75. Hßa tan hoµn toµn 20 gam hçn hỵp Mg vµ Fe vµo dung dÞch axit HCl dthÊy cã 11,2 lÝt khÝ tho¸t ra (®ktc) vµ dung dÞch X. C« c¹n dung dÞch X th× khèilỵng mi khan thu ®ỵc lµ A. 35,5 gam. B. 45,5 gam. C. 55,5 gam. D. 65,5 gam 76.Hồ tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hố trị (I) và một muối cacbonat của kim loại hố trị (II) bằng dung dịch HCl thấy thốt ra 4,48 lít khí CO 2 (đktc). Cơ cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu? A. 26,0 gam. B. 28,0 gam. C. 26,8 gam. D. 28,6 gam. 77.Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hồn tồn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml. 78. Hồ tan 7,8g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng axit tăng thêm 7g. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu là? A. 5,4g và 2,4g B. 1,2g và 6,6g C. 2,7g và 5,1g D. Thiếu dữ kiện 79. Cho 2,16 gam kim loại A tác dụng hoàn toàn với dung dòch H 2 SO 4 đặc nóng tạo ra 2,9568l khí SO 2 ở 27,3 o C và 1 atm. Kim loại A là: A. Zn B. Al C. Fe D. Cu 80. Hoà tan 4g hh gồm Fe và một kim loại hoá trò II vào dd HCl được 2,24l khí H 2 (đktc). Nếu chỉ dùng 2,4g kim loại hoá trò II cho vào dd HCl thì dùng không hết 500ml dd HCl 1M. Kim loại hoá trò II là: A. Ca B. Mg C.Ba D. Be 81. Khi hòa tan b(g) một oxit kim loại hóa tri II bằng một lượng vừa đủ axit H 2 SO 4 15,8 % thu được dd muối có nồng độ 18,2%. Kim loại đó là: A. Ca B. Ba C. Mg D. Be 82. Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH) 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 20% thu được dung dịch muối trung GV. Thân Trọng Tuấn Trang 5  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) hồ có nồng độ 27,21%. Kim loại M là A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. 83.Trong c¸c cỈp ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo cã tèc ®é lín nhÊt? A. Fe + ddHCl 0,1M B. Fe + ddHCl 0,2M . C. Fe + ddHCl 0,3M . D. Fe + ddHCl 0,5M . 84. Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng , nếu thêm chất xúc tác thì : A.Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng thuận. B.Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nghịch. C.Làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau. D.Khơng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch. 85. Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng : 2SO 2 (k) + O 2 (k)  2SO 3 (k) + ( ∆ H<0) Nồng độ của SO 3 sẽ tăng , nếu : A. Giảm nồng độ của SO 2 . B.Tăng nồng độ của SO 2 . C. Tăng nhiệt độ. D.Giảm nồng độ của O 2 . 86. Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 (k) ; ∆ H= – 92kJ Sẽ thu được nhiều khí NH 3 nếu : A.Giảm nhiệt độ và áp suất. B.Tăng nhiệt độ và áp suất. C.Tăng nhiệt độ và giảm áp suất. D.Giảm nhiệt độ và tăng áp suất. 87. Phản ứng tổng hợp amoniac là: N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 (k) ΔH = –92kJ Yếu tố khơng giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là : A. Tăng nhiệt độ. B. Tăng áp suất. C. Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng. D. Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng. 88. Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H 2 (k) + Cl 2 (k)  2HCl(k) + nhiệt ( ∆ H<0) Cân bằng sẽ chuyển dịch về bên trái, khi tăng: A. Nhiệt độ. B. Áp suất. C. Nồng độ khí H 2 . D. Nồng độ khí Cl 2 89. Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng : A(k) + B(k)  C(k) + D(k) Nếu tách khí D ra khỏi mơi trường phản ứng, thì : A. Cân bằng hố học chuyển dịch sang bên phải. B.Cân bằng hố học chuyển dịch sang bên trái. C. Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ của phản ứng nghịch tăng như nhau. D. Khơng gây ra sự chuyển dịch cân bằng hố học. 90. Cho ph¶n øng ho¸ häc : C (r) + H 2 O (k)  CO(k) + H 2 (k); ∆H = 131kJ BiƯn ph¸p kÜ tht nµo nªn ®ỵc sư dơng ®Ĩ lµm t¨ng hiƯu st s¶n xt? A. Gi¶m ¸p st chung cđa hƯ. B. T¨ng nhiƯt ®é cđa ph¶n øng. C. Gi¶m nång ®é h¬i níc. D. A vµ B ®óng. 91. Ngêi ta ®· sư dơng nhiƯt ®èt ch¸y than ®¸ ®Ĩ nung v«i : CaCO 3 (r)  CaO(r) + CO 2 (k), ∆H = 178kJ BiƯn ph¸p kÜ tht nµo sau ®©y kh«ng ®ỵc sư dơng ®Ĩ t¨ng tèc ®é ph¶n øng nung v«i? A.§Ëp nhá ®¸ v«i víi kÝch thíc thÝch hỵp. B.Duy tr× nhiƯt ®é ph¶n øng thÝch hỵp. C.T¨ng nång ®é khÝ cacbonic. D.Thỉi kh«ng khÝ nÐn vµo lß nung v«i. 92. Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H 2 (k) + Cl 2 (k)  2HCl(k) + nhiệt ( ∆ H<0) Cân bằng sẽ chuyển dịch về bên phải, khi tăng : A. Nhiệt độ. B. Áp suất. C. Nồng độ khí H 2 D. Nồng độ khí HCl 93. Ở nhiệt độ khơng đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất : A. 2H 2 (k) + O 2 (k)  2H 2 O(k). B. 2SO 3 (k)  2SO 2 (k) + O 2 (k) C. 2NO(k)  N 2 (k) + O 2 (k) D. 2CO 2 (k)  2CO(k) + O 2 (k) . 94. Mét ph¶n øng ho¸ häc cã d¹ng: A(k) + B(k)  2C(k), ∆H > o BiƯn ph¸p nµo sau ®©y cÇn tiÕn hµnh ®Ĩ chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc sang chiỊu thn? A.T¨ng ¸p st chung cđa hƯ. B.T¨ng nhiƯt ®é. C.T¨ng nång ®é cđa A vµ B, gi¶m nång ®é cđa D.B vµ C ®óng. 95. Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : A(k) + B(k)  C(k) + D(k) Ở nhiệt độ và áp suất khơng đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do: A. Sự tăng nồng độ của khí B. B. Sự giảm nồng độ của khí B. C. Sự giảm nồng độ của khí C. D. Sự giảm nồng độ của khí D. 96. Trong các phản ứng sau đây , phản ứng nào áp suất khơng ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng : A. N 2 + 3H 2  2NH 3 B. N 2 + O 2  2NO. C. 2NO + O 2  2NO 2 . D. 2SO 2 +O 2  2SO 3 97. Cho ph¬ng tr×nh ho¸ häc 2SO 2 (k) + O 2 (k)  2SO 3 (k) ∆H = -192kJ C©n b»ng ho¸ häc cđa ph¶n øng sÏ chun dÞch sang chiỊu nghÞch trong trêng hỵp nµo sau ®©y? A.T¨ng nhiƯt ®é cđa b×nh ph¶n øng? B.T¨ng ¸p st chung cđa hçn hỵp? C.T¨ng nång ®é khÝ oxi ? D. gi¶m nång ®é khÝ sunfur¬ ? 98 .Ph¶n øng ho¸ häc sau ®· ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng: 2NO 2  N 2 O 4 ∆H = -58,04kJ. C©n b»ng hãa häc sÏ chun dÞch theo chiỊu nghÞch khi nµo? A.T¨ng nhiƯt ®é. B.T¨ng ¸p st chung. C.T¨ng nång ®é NO 2 . D.Thªm chÊt xóc t¸c? 99 . TÝnh h»ng sè c©n b»ng cđa hƯ : 2N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 (k) NÕu ë tr¹ng th¸i c©n b»ng nång ®é cđa NH 3 lµ 0,30mol/l, cđa N 2 lµ 0,05mol/l vµ cđa H 2 lµ 0,10mol/l. A. K cb = 1800 B. K cb = 900 C. K cb = 1200 D. K cb =1600 100. Cho ph¶n øng hãa häc: CO(k) + Cl 2 (k)  COCl 2 (k) BiÕt r»ng nång ®é c©n b»ng cđa CO lµ 0,20mol/l vµ cđa Cl 2 lµ 0,30mol/l vµ h»ng sè c©n b»ng lµ 4. Nång ®é c©n b»ng cđa COCl 2 ë mét nhiƯt ®é nµo ®ã cđa ph¶n øng lµ: A. 0,024 (mol/l) B. 0,24 (mol/l) C. 2,400 (mol/l) D, 0,0024 (mol/l). GV. Thân Trọng Tuấn Trang 6 .  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) TÀI LIỆU ƠN TẬP HỌC KỲ II- MƠN HĨA Phần I . BÀI TẬP TỰ LUẬN( 34. A.Lưu huỳnh bị oxi hóa và hidro bị khử. B.Lưu huỳnh bị khử và khơng có sự oxi hóa C.Lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hóa. D.Lưu huỳnh trong SO 2 bị khử, trong