Đang tải... (xem toàn văn)
Qua một thời gian cũng viết và xuất bản khá nhiều sách, vì nghĩ đến việc in ấn và phát hành quá nhiêu khê, giá thành lại cao và phải chờ đợi thời gian rất lâu tập sách này mới đến tay bạn đọc nên tác giả đã hoãn lại. Nghĩ rằng cung cấp cho đọc giả, các bạn học sinh, sinh viên và giáo viên thêm một tài liệu tham khảo để làm phong phú thêm kiến thức: về phương pháp giải hóa là việc nên làm. Vì vậy tác giả chọn phương án phát hành qua mạng và truyền tay dưới dạng tập tin với phương châm sách hữu ích thì mới có nhuận bút. Các bạn thân mến Việc biên soạn tài liệu về luyện thi, nhất là dạng bài tập mới, đòi hỏi người biên soạn ngoài kinh nghiệm chuyên môn còn bỏ rất nhiều thời gian và công sức. Do đó sẽ là một niềm động viên vô cùng to lớn cho tác giả đế tiếp tục hoàn thành các chuyên đề tiếp theo trong bộ chuyên đề luyện thi vào ĐH môn Hóa Học. Nếu thấy sách này giúp ích cho các bạn thì khi các bạn sở hữu nó (có được từ bất kỳ phương tiện nào) ở dạng tập tin hoặc
NGUYỄN CÔNG KIỆT ( http://nguyencongkiet.blogspot.com/ ) LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN LI Hệ thống lý thuyết bao qt tồn chương trình Bài tập vận dụng trích từ đề thi thức Bộ Giúp xâu chuỗi hệ thống kiến thức thời gian nhanh Cập nhật tài liệu page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Blog: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ LỜI TÂM SỰ Qua thời gian viết xuất nhiều sách, nghĩ đến việc in ấn phát hành nhiêu khê, giá thành lại cao phải chờ đợi thời gian lâu tập sách đến tay bạn đọc nên tác giả hoãn lại Nghĩ cung cấp cho đọc giả, bạn học sinh, sinh viên giáo viên thêm tài liệu tham khảo để làm phong phú thêm kiến thức: phương pháp giải hóa việc nên làm Vì tác giả chọn phương án phát hành qua mạng truyền tay dạng tập tin với phương châm "sách hữu ích có nhuận bút" Các bạn thân mến! Việc biên soạn tài liệu luyện thi, dạng tập mới, đòi hỏi người biên soạn ngồi kinh nghiệm chun mơn bỏ nhiều thời gian cơng sức Do niềm động viên vô to lớn cho tác giả đế tiếp tục hoàn thành chuyên đề chun đề luyện thi vào ĐH mơn Hóa Học Nếu thấy sách giúp ích cho bạn bạn sở hữu (có từ phương tiện nào) dạng tập tin in dạng sách, xin vui lòng động viên tác giả cách chuyển tiền vào tài khoản số 2002 2062 18330 cho Nguyễn Công Kiệt, ngân hàng nông nghiệp phát triển nông thôn (Agribank) chi nhánh Liên Chiểu, Đà Nẵng với số tiền tủy theo ý bạn Thông báo gửi đến quý thầy cô giáo Sau nhiều năm học tập, viết cho tạp chí Hóa Học Ứng Dụng viết sách đến NCK có sở hữu tài liệu Hóa Học lớn Thiết nghĩ để ổ cứng máy tính vơ nghĩa Do đó, thầy cảm thấy tài liệu NCK dùng cho việc giảng dạy liên hệ với NCK Tơi chuyển giao full tồn dạng file word (có thể copy, chỉnh sửa) Tài liệu bao gồm tất sách xuất NCK: Rèn luyện tư phát triển giải toán ĐIỂM 8, 9, 10 Phân tích hướng giải tối ưu chinh phục tập hóa học chuyên đề PEPTIT Phân tích hướng giải tối ưu chinh phục tập hóa học chun đề ESTE Phân tích hướng giải tối ưu chinh phục tập hóa học chuyên đề HNO3 Tuyển tập đề thi ĐH-CĐ thức Bộ từ 2007 đến 2017 (gồm 30 đề có giải chi tiết) Tài liệu phí, học sinh sinh viên đừng nên hỏi Quý thầy cô cần xin liên hệ qua e-mail nguyencongkietbk@gmail.com Đà Nẵng, mùa tựu trường 2017 - 2018 Nguyễn Công Kiệt Cập nhật tài liệu page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Blog: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ SỰ ĐIỆN LI + Hiện tượng điện li Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Vậy axit, bazơ muối chất điện li + Phân loại chất điện ly 1.Chất điện li mạnh: chất nước, phần tử hòa tan phân li ion, trình điện li chiều ( → ) Những chất điện li mạnh bao gồm: Hầu hết muối Các axit mạnh: HClO4, H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HMnO4… Các ba zơ mạnh: Bazơ kiềm, bari, canxi 2.Chất điện li yếu: chất dung dịch nước điện li phần thành ion phần lớn tồn dạng phân tử Quá trình điện li thuận nghịch (⇆ ) Vd: NH4OH ⇆ NH4+ + OHNhững chất điện li yếu bao gồm: Các axit yếu: RCOOH, H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2S… Các bazơ yếu: NH4OH, H2O, hiđrôxit không tan Chất không điện li: chất tan vào nước hồn tồn khơng điện li thành ion Chúng chất rắn Glucozơ (C6H12O6), chất lỏng CH3CHO, C2H5OH… AXIT BA ZƠ MUỐI AXIT: I Đ nh ngh a ph n oại 1.Đ nh ngh a: a rê ni út: Là chất phân li ion H+ Bronstet: chất cho proton Phân loại: Axit mạnh: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4 Axit trung bình: H3PO4 Axit yếu: HF, H2S, HClO, HNO2, H3PO3 ( nấc ), RCOOH, H2SiO3 ↓, H2CO3 II Tính chất hóa học: Tính axit a) Quỳ tím hóa đỏ b) Tác dụng với bazơ tạo muối nước Cập nhật tài liệu page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Blog: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ 2HCl + CaO ⟶ CaCl2 + H2O Fe2O3 + HNO3 ⟶Fe(NO3)3 + H2O FeO + 2HCl ⟶FeCl2 + H2O Fe3O4 + 8HCl ⟶ FeCl2 + 2FeCl3 + H2O Chú ý: FeO, Fe3O4 + HNO3, H2SO4 (đặc,nóng) ⟶ Fe3+ + sản phẩm khử + H2O c) Tác dụng với bazơ tạo muối nước HCl + NaOH ⟶ NaCl + H2O H2SO4 + Al(OH)3 ⟶ Al2(SO4)3 + H2O Chú ý: Fe(OH)2 + HNO3, H2SO4 đặc, nóng ⟶ Fe3+ + sản phẩm khử + H2O d) Tác dụng với muối: Điều kiện: + Tạo axit yếu + Kết tủa không tan axit Vd: CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + CO2 + H2O Na2SO3 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + SO2 + H2O AgNO3 + HCl ⟶ AgCl↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 ⟶ BaSO4↓ + 2HCl e) Tác dụng với kim loại: HX, H2SO4 + KL( trừ Cu, Ag, Hg, Pt, Au) ⟶ muối ( Fe2+, Cr2+ ) + H2 HNO3, H2SO4 đặc + KL( trừ Pt, Au) ⟶ muối ( Fe3+, Cr3+ ) + sản phẩm khử + H2O HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội bị thụ động với Fe, Al, Cr Kết luận: axit thể tính oxi hóa II, Một số axit thể tính khử mạnh: Bao gồm: H2S, HBr, HI, HCl H2S + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 HCl + MnO2 ⟶ MnCl2 + Cl2 + H2O HI + FeCl3 ⟶ FeCl2 + I2 + HCl III, Một số axit thể tính oxi hóa mạnh: Bao gồm: HNO3, H2SO4, HClO4 Tác dụng với phi kim: C, S, P ⟶ C+4, S+6, S+4, P+5 HNO3 + C ⟶ CO2 + NO2 + H2O Cập nhật tài liệu page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Blog: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ HNO3 + S ⟶ H2SO4 + NO + H2O IV, Riêng HF tác dụng với thủy tinh HF + SiO2 ⟶ SiF4 + H2O BAZƠ I Phân loại: Bazơ kiềm: MOH (M kim loại kiềm), Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 Bazơ không tan: từ Mg(OH)2 ⟶Cu(OH)2 Hiđroxit lưỡng tính: Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sr(OH)2, Sn(OH)2 riêng Cu(OH)2 Be(OH)2 tan kiềm đặc 4.Một số bazơ yếu: dd NH3, R(NH2)x II, Tính chất hóa học: 1, Bazơ kiềm: a) Làm đổi màu chất thị: - Quỳ tím ⟶ xanh Phenolphtalein khơng màu chuyển thành màu hồng b) Tác dụng với axit tạo thành muối nước; Tạo thành muối phụ thuộc tỉ lệ mol OH- axit ( H2S, H3PO3, H3PO4 ) c) Tác dụng với oxit axit: CO2, SO2, P2O5, NO2 Tùy thuộc tỉ lệ: n OH n OH mà tạo muối khác ; n CO2 n SO2 Chú ý: 2NO2 + 2OH- → NO3- + NO2- + H2O (Phản ứng oxi hóa khử) d) Tác dụng với dung dịch muối tạo thành: + NH3 (NH4+): NH4Cl + NaOH → NH3↑ + H2O + NaCl + Bazơ kết tủa ( Mg(OH)2 → Cu(OH)2 ): 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + Muối kết tủa: BaCO3, CaCO3, BaSO4, CaSO3, BaSO3: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH Chú ý: muối axit 2NaOH + 2KHCO3 → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 2NaOH dư + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + H2O Ba(HCO3)2 dư + NaOH → BaCO3↓ + NaHCO3 + H2O (OH- + HCO3- → CO32- + H2O) e) Tác dụng với Cl2: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O ( nước gia ven) Cập nhật tài liệu page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Blog: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ o 75 C KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2O f) Tác dụng với oxit hiđrô xit lưỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Vd: ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O 2.Bazơ không tan: a) tác dụng với axit tạo muối nước b) bị nhiệt phân tạo oxit baz zơ nước: o t Mg(OH)2 MgO + H2O o t Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + H2O 3.Hidroxit lưỡng tính: Tác dụng với axit mạnh Tác dụng với bazơ kiềm 4.dung dịch NH3 baz yếu: a) làm quỳ tím chuyển thành màu xanh b)tác dụng với axit tạo muối tùy thuộc tỉ lệ: nNH3/nH3PO4 c) tác dụng với muối (Mg2+ đến …) tạo bazơ kết tủa: Mn+ + nNH3 + nH2O → M(OH)n + nNH4+ Các ba zơ : Zn(OH)2, Cu(OH)2, AgOH, Ni(OH)2 tan NH3 dư tạo phức MUỐI I, Phân loại muối: 1, Muối axit (Đa axit tạo muối axit) HS-, HSO3-, HSO4-, HCO3-, H2PO42-, H2PO32, Muối trung hòa: gốc axit khơng H có khả phân li H+ Vd: S2-, SO32-, SO42-, PO43-, HPO3II, Môi trường dung d ch muối: Muối tạo Axit mạnh, baz mạnh Axit mạnh, baz yếu Axit yếu, ba zơ mạnh Axit yếu, ba zơ yếu Mơi trường Trung tính Axit Ba zơ Còn tùy pH 7 Chất thị Quỷ tím khơng đổi màu Quỳ tím chuyển thành màu đỏ Quỳ tím chuyển thành màu xanh Cập nhật tài liệu page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Blog: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ III, Tính tan muối: *) Các muối KL kiềm, NH4+, NO3- tan nước *) Muối cacbonat không tan nước *) Muối sunfat khơng tan ( BaSO4, SrSO4, PbSO4 ), Ag2SO4 tan *) Muối sufit không tan tương tự muối cacbonat *) Muối sunfua không tan: +CuS, PbS, Ag2S: kết tủa đen , CdS: vàng: không tan axit + FeS, ZnS không tan nước tan axit *) Muối clorua: khơng tan AgCl, PbCl2 tan *) Muối photphat H2PO4- tan; HPO42-, PO43-: khơng tan IV, Tính chất hóa học: 1, Muối axit: a) Tác dụng với bazơ kiềm tạo muối nước 2NaOH + 2KHCO3 → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 + NaOH + H2O b) Muối axit tác dụng với axit mạnh NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O c) Một số muối axit bị nhiệt phân hủy: o t 2HCO3- CO32- + CO2 + H2O o t 2HSO3- SO32- + SO2 + H2O Chú ý: muối HSO4- có đầy đủ tính chất axit H2SO4 2, Muối trung hòa: a) Muối tác dụng với axit tạo: + khí + axit yếu + kết tủa khơng tan axit: AgCl, BaSO4, CuS, PbS, Ag2S FeS2 + 2HCl → FeCl2 + S↓ + H2S (Phản ứng có nhiều tranh cãi) CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 b) Tác dụng với baz kiềm tạo dd NH3 Cập nhật tài liệu page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Blog: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ + Baz từ ( Mg(OH)2 → Cu(OH)2 ) Muối ↓ BaSO4, CaCO3, BaCO3, CaSO4, BaSO3 Ví dụ: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + H2O + NaCl NH3 + H2O + CuSO4 → [Cu(NH3)4] (OH)2 (Nếu NH3 dư) NH3 + H2O + FeCl2 → Fe(OH)2 + NH4Cl Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KOH c) Tác dụng với muối: Điều kiện: + muối phản ứng tan + sản phẩm có kết tủa Vd: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl d) Tác dụng với kim loại: Điều kiện: thỏa mãn quy tắc anpha Ag Ag (d) Fe Fe2+ Fe3+ Mg, Al, Zn Fe Fe0 (Mg→Cu) Fe2+ 3 d) Một số muối bị nhiệt phân: Muối cacbonat không tan: o t *) CaCO3 CaO + CO2 *) Muối nitrat nitrit NH4NO2 → N2↑ + H2O NH4NO3 → N2O + H2O Muối nitrat: o t Ba(NO3)2 BaO + NO2 + O2 o t Fe(NO3)2 Fe2O3 + NO2 + O2 o t KClO3 KCl + O2 o t KMnO4 K2MnO4 + MnO4 + O2 o t K2Cr2O7 Cr2O3 + K2O + O2 Cập nhật tài liệu page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Blog: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ f)Một số muối có phản ứng thủy phân: AlCl3 + Na2CO3 + H2O → Al(OH)3↓ + CO2 + H2O NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl + NH3 g) Một số muối có tính khử: ( Fe3+, S2-) VD: FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O ZnS + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O f) Một số muối có tính oxi hóa mạnh: Fe3+, K2Cr2O7, KMnO4(H+) FeCl3 + KI → FeCl2 + I2 + KOH FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O PH CỦA DUNG DỊcH I, Đ nh ngh a PH số biễu diễn hệ thức [H+] = 10-a⟶PH = a Hay pH = -lg[H+] VD: [H+] = 0,001 mol/l = 10-3 ⟶ PH = Trong dung dịch: [H+].[OH-] = 10-14 ⟶ [H+] = 10-14/[OH-] pH + pOH = 14 ⟶ pH = 14 – pOH với POH = -lg[OH-] VD: tính PH dung dịch NaOH ⟶ Na+ + OH10-2 10-2 pOH=2 ⟶ pH = 14 – pOH = 12 II, Môi trường Môi trường Axit Trung tính Baz H+ > 10-7 10-7 A Na2CO3, NH4Cl, KCl B KCl, C6H5ONa, CH3COONa C Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Cập nhật tài liệu page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Blog: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ Câu 13b13:Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ nhất? A NaOH B HCl C Ba(OH)2 D H2SO4 Bảng đáp án 1D 2B 11C 12C Hướng dẫn giải 3D 13D 4B 14 5B 15 6D 16 7D 17 8B 18 9C 19 10A 20 Câu 1: D n Ba(OH)2 = 0,01 mol , n NaOH = 0,01 mol , n H2SO4 = 0,015 mol , n HCl = 0,025 mol Tổng số mol OH- : 0,02 + 0,01 = 0,03 mol Tổng số mol H+ : 0,035 mol Phản ứng : Ban đầu H+ + OH- H2O 0,035 0,03 Sau phản ứng dư 0,005 mol H+ , thể tích 0,5 lit [H+] = 0,005/0,05 = 0,01 PH = - Lg[H+] = -lg0,01 = Câu 2: B (Đưa thêm số liệu: V = lít) Nhìn thống qua thấy H+ dư 0,02 mol pH = (nhẩm) Câu 3: Chọn đáp án D 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li H+ tức nồng độ CH3COOH gấp 100 lần nồng độ H+ CH3COOH điện li HCl H Cl H CH3COO CH3COOH [H ]HCl 10 pH 10x [H ]axetic 10 pH 10 y [HCl] = 10x [axetic]=100.10 y 102y [HCl] [axetic] 10x 102y x y y x Câu 4: B nH+= 0,5 mol (nhẩm), nH+phản ứng = 5,32/22,4*2=0,475 mol → nH+dư = 0,025 →CM= 0,1M→ pH= Câu 5: B pH = 12 → OH- dư; pOH = 14 - pH = 2; lg( 0,1a 0,1.101 SOLVE ) a 0,12 0,2 Câu 6: Chọn đáp án D (1) Muối tạo bazơ mạnh, axit yếu thủy phân cho môi trường baz ơ: pH > Cập nhật tài liệu page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Blog: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ (2) Axit mạnh, chứa 2H+ nên nồng độ H+ cao → pH thấp HCl (3); Cả (2) (3) có mơi trường axit nên pH < 7; (4) Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh thủy phân cho mơi trường trung tính (pH=7) Sắp xếp tăng dần: (2) (3) (4) (1) Câu 7: D Cu(NO3 )2 CuO 2NO2 0,5O ; 2NO 0,5O H 2O 2HNO x 2x 0,5x 2x 2x 6,58 4,96 2x 2.46 0,5.32 pH lg[ ]=-lg[ ] 1 0,3 0,3 Bình uận: cho nung thời gian nên Cu(NO3)2 chưa hết, ta tính tổng khối lượng hai khí NO2 O2, từ phương trình phản ứng ta có tỉ lệ mol chất tìm số mol chất, lượng NO2 O2 sinh hợp nước vừa đủ để tạo thành HNO3 Câu 8: Chọn đáp án B n 0,1.(0,05.2 0,1) n 0,1.(0,2 0,1.2) OH (d) H OH pH 14 lg[OH ] 14 lg( 0,1.(0,2 0,1.2) 0,1.(0,05.2 0,1) ) 13 0,2 Câu 9: C ĐLB Đ : 0,07 = 0,02*2 + x ⇒ x = 0,03 (mol); y = 0,04 (mol) Vậy nH+ dư = 0,01 (mol) [H+] = 0,01:0.1 = 0,1 (M) ⇒ pH = Câu 10: A Đặt Ag : a (mol)→ nCu = 4a → 108a + 64.4a = 1,82 → a = 0,005 mol ∑ne nhường = 0,005.4.2 + 0,005.1 = 0,045 mol NO3 + 4H+ + 3e → NO + 2H2O 0,06 0,09 0,0675 > 0,045→ H+ NO3- dư Kim loaị hết nH+ dư: 0,09 - 0,045.4/3 = 0,03; nNO3- dư: 0,06 - 0,045/3 = 0,045→nNO = 0,015 BTNT.N: nHNO3 = nNO = 0,015 →[H+] = 0,015/0,15 = 0,1 → pH = -lg0,1 = Câu 11: C pH = 12 [H+] = 10-12 [OH-] = 10-2 nOH- = a.10-2 pH = [H+] = 10-3 n H = 8.10-3 pH = 11 [H+] = 10-11 [OH-] = 10-3 a 10-2 - 8.10-3 = 10-3(a + 8) a = 1,78 Câu 12: C Muối tạo axit yếu bazơ mạnh thủy phân H2O cho môi trường bazơ (pH > 7) Loại A, B, D KCl môi trường trung tính; NH4Cl; NaHSO4 ( mơi trường axit) Câu 13: Chọn đáp án D pH nhỏ tức tính axit cao; loại A, D Các chất nồng độ nên cho nhiều H+ nồng độ H+ cao, HCl điện li 1H+ H2SO4 điện li 2H+ Cập nhật tài liệu page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Blog: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ n c c n ài h c c s n đ nh rong dung dịch ∑(nion +).điện tích ion àn điện ch) ∑ (nion - ) điện tích ion -| Lưu ý áp dụng b o tồn điện tích + m muối = mion+ + mion+Khi thay ion ph i đ m b o b o tồn điện tích Ví dụ: mol điện tích âm ( -2 mol) thay mol O2- tương ứng với mol ClBài tập áp dụng Câu 1cd07 :Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y (Cho O = 16; S = 32; Cl= 35,5; K = 39; Cu = 64) A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Câu 2cd07: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) hể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 60ml C 75ml D 30ml Câu 3cd07:Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độmol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A 1M B 0,25M C 0,75M D 0,5M Câu ka08: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 75 ml B 50 ml C 57 ml D 90 ml Câu 5cd08: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dưdung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dưdung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 6ka10:Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 mol HCO3- 0,001 mol NO3– Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trịcủa a A 0,222 B 0,444 C 0,120 D 0,180 Câu 7b10:Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3– Cl–, số mol ion Cl– 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X Cập nhật tài liệu page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Blog: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ lại pHản ứng với dung dịch Ca(OH)2(dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trịcủa m A 7,47 B 9,21 C 8,79 D 9,26 Câu 8(cd12): Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3 a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A NO3 0,03 B Cl 0,01 C CO32 0,03 D OH 0,03 Câu 9(Cđ-12) Dung dịch E gồm x mol Ca2+, y mol Ba2+, z mol HCO-3 Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y x y x 2y A V B V C V 2a ( x y ) D V a (2 x y ) a a Câu 10(KB-13): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO2-4 ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH+4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705 Câu 11cd13:Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độx mol/l, sau pHản ứng thu dung dịch chỉchứa chất tan Giá trịcủa x A 0,5 B 0,8 C l,0 D 0,3 Câu 12-14a Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+ ; 0,3 mol Mg2+ ; 0,4 mol Cl- a mol HCO3- Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng : A 23,2 gam B 49,4 gam C 37,4 gam D 28,6 gam Câu 13a14 Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x : A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,1 Câu 14b14: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m A SO24 56,5 B CO32 30,1 C SO24 37,3 D CO32 42,1 Câu 15cd14:Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32- 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X A 33,8 gam B 28,5 gam C 29,5 gam D 31,3 gam Câu 16: Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl2 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,28 B 0,64 C 0,98 D 1,96 ( đề thi THPT Quốc Gia n m 2015) Bảng đáp án 1A 2C 11A 12C Hướng dẫn giải 3D 13C 4A 14C 5C 15A 6A 16C 7B 17 8A 18 9A 19 10C 20 Câu 1: A Cập nhật tài liệu page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Blog: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ ĐLB điện tích => 0,02*2+0,03=x+2y mMuối = mCu2+ + mK+ + mCl- + mSO42- = 64*0,02 + 0,03*39 + 35,5x + 96*y=5,435 giải hệ PT => x=0,03 ; y=0,02 Câu 2: Chọn đáp án C H ; H+ + OH H2O H O 1e OH _ 0,3 mol 0,15 mol n H = n OH = 0,3 mol n H2SO4 = 0,15 mol VH2SO4 0,15 = 0,075 Câu 3: Chọn đáp án D nKOH = 0,1 → nKCl =0,1 → mKCl =7,45 > 6,525 → KOH dư KOH + HCl → KCl + H2O x _x x 74,5x + (0,1-x).56 = 6,525 → x=0,05 → nHCl = 0,05 → CM (HCl) = 0,5M Câu 4: A mtăng= mO= 1,2g → nO= 0,075 mol →nHCl= 0,15 mol → V = 75ml (nhẩm hết) Câu 5: C 3 OH Fe(OH)3 : 0,01 Fe mX 2 Ba 2 SO4 BaSO4 : 0,02 2.(0,01.56 0,02.96 0,03.18 0,02.35,5) OH NH 7, 46 gam NH3 : 0,03 (BT §T) Cl : 0,02 Câu 6: A nCa(OH)2 = x OH- + HCO3- → CO32- + H2O 0,006 - → 0,006 2x Ca2+ nOH- = 2x nCa2+ = x heo đề bài: + CO32 x+0,003 0,006 → CaCO3 Chỉ có x = 0,003 thỏa mãn Vậy a = 0,003*74 = 0,222 (g) Câu 7: C X thêm Ca(OH)2 thu thêm kết tủa nên Ca2+ ban đầu thiếu số 2 0, 04(mol ) mol kết tủa: nCa 2 2.n 100 Từ giả thiết: dd dd 0, 06(mol ) X thêm Ca(OH)2 thu kết tủa : nHCO- 2.n(2) 100 Cập nhật tài liệu page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Blog: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ Áp dụng bảo tồn điện tích: nNa 2.nCa2 nHCO nCl nNa nHCO nCl 2.nCa2 0,06 0,1 2.0,04 0,08 3 t Khi cô cạn xảy phản ứng: HCO3 CO 32 + CO2 + H2O 0,06 0,03 Áp dụng bảo toàn khối lượng : m = mNa mCa2 mCO2 mCl = 0,08.23+ 0,04.40 + 0,03.60 + 0,1.35,5 = 8,79 gam Câu 8: A Nhìn vào đáp án ta loại đáp án C D ( cặp ion Ca 2+ CO3 ; HCO3- OH- có phản ứng với nên không đồng thời tồn dung dịch ) → Bảo tồn điện tích ( dung dịch tổng mol điện tích dương = tổng mol điện tích âm ) n điện tích âm lại = 0,01 + 0,02.2 – 0,02 = 0,03 mol → dễ dàng chọn đáp án A Câu 9: A nCa (OH )2 aV (mol) => nOH 2aV HCO3 OH CO32 H 2O z 2aV 2aV Để lượng kết tủa lớn z = 2aV heo định luật bảo tồn điện tích : 2x + 2y = z =>2x + 2y = 2aV => Câu 10: C Cách 1: Bảo tồn điện tích dd X: 0,12.1 + 0,05.1 = 0,12.1 + 2x ìm x = 0,025 Số mol Ba2+ = 0,03 mol, OH- = 0,06 mol Ba2+ + SO42BaSO4 0,025 0,025 0,025 + NH4 + OH NH3 + H2O 0,05 0,05 Dung dịch Y: Ba2+ dư: 0,005 mol, Na+: 0,12 mol, Cl-: 0,12 mol, OH- dư: 0,01 mY = 7,875 gam Cách 2: Dung dịch X gồm NaCl (0,12 mol), (NH4)2SO4 (0,025 mol) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 Sau phản ứng dư: 0,005 mol Ba(OH)2 dung dịch m= 0,12.58,5 + 0,005.171 = 7,875 gam Câu 11: A Ta có số mol HNO3= số mol KOH = 0,05 nên x=0, 05 /0,1= 0, Câu 12: C BTĐ : a = 0,4mol; 2HCO3- CO32- + CO2 + H2O; 0,4 0,2 m muối = mCa2+ + mMg2+ + mCl- + mCO32= 0,1x40 + 0,3x24 + 0,4x35,5 + 0,2x60 = 37,4gam Câu 13 C Cập nhật tài liệu page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Blog: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ ( = 0,2M) Câu 14: C B Đ : n K 2n Mg2 n Na n Cl 2n Y2 0,1 2.0,2 0,1 0,2 2a a 0,2 mol Loại đáp án B, D CO32 tạo kết tủa với Mg2+ Y : SO24 mmuối = mK mMg2 mNa mCl mSO2 0,1.39 0,2.24 0,1.23 0,2.35,5 0,2.96 37,3g Câu 15: A Bảo tồn điện tích cho số mol Na+= 0,35 mol Vậy m = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 Câu 16: C n H 0, 02 n OH 0, 04 0, 02 0, 02 n Cu (OH)2 0, 01 m 0,98(gam) Có : n H 0, 02 Cập nhật tài liệu page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Blog: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ ... ĐIỆN LI + Hiện tượng điện li Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Vậy axit, bazơ muối chất điện li + Phân loại chất điện ly 1.Chất điện li. .. ưu chinh phục tập hóa học chuyên đề PEPTIT Phân tích hướng giải tối ưu chinh phục tập hóa học chuyên đề ESTE Phân tích hướng giải tối ưu chinh phục tập hóa học chuyên đề HNO3 Tuyển tập đề thi ĐH-CĐ... mạnh viết phân li ion + _ + chất điện li yếu, chất ↓ , chất ↑ để nguyên dạng phân tử, B3: viết phương trình ion rút gọn: Rút gọn ion vế giống BÀI TẬP VẬN D NG: Dang1: âu h i lý thuyết chất lư