Tiết 57: AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt) PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HUYỆN ĐÔNG HÒA Năm học: 2008-2009 Câu 1: Viết CTHH của các axit có gốc cho dưới đây: - Cl, = CO 3 , - HSO 4 ,  PO 4 . Câu 2: Cho CTHH của các oxit: Na 2 O, CaO, Al 2 O 3 , ZnO. Viết CTHH các bazơ tương ứng. Câu 2: CTHH của bazơ tương ứng: NaOH, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . GIẢI Câu 1: CTHH của các axit: HCl, H 2 CO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 . Na NaCl Cl Baøi 37: AXIT – BAZÔ – MUOÁI (tt) Tieát 59 CTHH muối :NaCl, K 2 SO 4 , FeCl 3 , NaHCO 3 . CTHH muối :NaCl, K 2 SO 4 , FeCl 3 , NaHCO 3 . III. MUỐI: I. AXIT: Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. 1. Khái niệm: II. BAZƠ : Na Fe HCO 3 Kim loại Gốc axit Cl Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt) Tiết 60 K SO 4 III. MUỐI: I. AXIT: 1. Khái niệm: II. BAZƠ : 2. Công thức hoá học: Công thức hoá học của muối gồm 2 phần: Kim loại và gốc axit. VD: Na 2 CO 3 ; NaHCO 3 - Kim loại: Na - Gốc axit: = CO 3 - HCO 3 (cacbonat) (Hiđrocacbonat)  CÔNG THỨC TỔNG QUÁT M x A y M A x : nguyên tử kim loại. : gốc axit. : là chỉ số của nguyên tử kim loại và gốc axit. y , a b a . x = b . y Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt) Tiết 57 III. MUỐI: I. AXIT: 1. Khái niệm: II. BAZƠ : 2. Công thức hoá học: Công thức hoá học của muối gồm 2 phần: Kim loại và gốc axit. VD: Na 2 CO 3 ; NaHCO 3 - Kim loại: Na - Gốc axit: = CO 3 - HCO 3 (cacbonat) (Hiđrocacbonat) Kim loại Gốc axit CTHH của Muối Ca = CO 3 Al = SO 4 Fe(II) -Cl Na 2 4 3 4 NaH PO Na PO 2 4 4 H PO PO − ≡ Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt) Tiết 57 Hoàn thành bảng sau: CaCO 3 Al 2 (SO 4 ) 3 FeCl 2 III. MUỐI: I. AXIT: 1. Khái niệm: II. BAZƠ : 2. Công thức hoá học: 3. Tên gọi: Tên muối : tên kim loại (kèm hoá trò nếu kim loại có nhiều hoá trò) + tên gốc axit. VD: CaCO 3 : canxicacbonat FeCl 2 : Sắt(II) clorua NaH 2 PO 4 : Natriđihiđrophotphat Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt) Tiết 57 Cho các CTHH muối sau: K 2 HPO 4 , CaCO 3 , Fe(NO 3 ) 3 , NaHCO 3 . III. MUỐI: I. AXIT: 1. Khái niệm: II. BAZƠ : 2. Công thức hoá học: 3. Tên gọi: 4. Phân loại: Có 2 loại muối: a. Muối trung hoà. b. Muối axit. Fe(NO 3 ) 3 NaHCO 3 CaCO 3 K 2 HPO 4 Muối trung hoà Muối axit Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt) Tiết 57 H H Kim loại Gốc axit CTHH của muối Tên gọi Phân loại Muối trung hòa Muối axit Ca = CO 3 Na - HSO 4 Fe(III) - Cl Ag - NO 3 Bài 1: Hoàn thành bảng sau:     CaCO 3 NaHSO 4 AgNO 3 FeCl 3 Canxicacbonat Natrihiđrosunfat Sắt (III) clorua Bạc nitrat [...]... khí cacbonic (đkc) Xác đònh tên kim loại 1 Bài vừa học: -Học phần ghi vở kết hợp với SGK - Hiểu được khái niệm muối, viết được CTHH của muối khi biết tên gọi và ngược lại, biết cách phân loại muối -Làm bài tập: 6/ T130 (SGK); 37.6; 37.13; 37.16/ T44-45 (SBT) 1 Bài vừa học: 2 Bài sắp học: Tiết 58- Bài 38- Bài luyện tập 7  Học kiến thức cần nhớ / 131(SGK) - Thành phần hóa học đònh tính của nước gồm... kết với các gốc axit sau: -Cl; =CO3; -HSO4; -NO3 tạo thành các muối có CTHH Sai tương ứng là: Sai A NaCl, NaCO3, NaHSO4, Na(NO3)2 Đúng B NaCl, Na(CO3)2 , NaHSO4, NaNO3 C NaCl, Na2CO3, NaHSO4, NaNO3 D NaCl, Na2CO3, Na(HSO4)2, NaNO3 Sai Bài 3: Cho 0,53g muối cacbonat kim loại hóa trò I tác dụng hết với dung dòch HCl, sản phẩm tạo thành là muối clorua của kim loại hóa trò I, nước và thoát ra 112ml khí... - Thành phần hóa học đònh tính của nước gồm hidro và oxi: có tỉ lệ về khối lượng: H-1 phần, O-8 phần - Tính chất hóa học của nước -Khái niệm, công thức, tên gọi và phân loại 3 hợp chất: axit, bazơ và muối  Làm bài tập 1,2,3,5/ 131, 132(SGK)  . Có 2 loại muối: a. Muối trung hoà. b. Muối axit. Fe(NO 3 ) 3 NaHCO 3 CaCO 3 K 2 HPO 4 Muối trung hoà Muối axit Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt) Tiết 57 H. 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt) Tiết 60 K SO 4 III. MUỐI: I. AXIT: 1. Khái niệm: II. BAZƠ : 2. Công thức hoá học: Công thức hoá học của muối gồm 2 phần: Kim