Phần CÁC LỖI SAI CHUNG A LỖI CHUNG Thứ tự Viết thứ tự phản ứng trước, sau chất Một số toán thường gặp thứ tự sau: a Phản ứng oxi hóa- khử: Tuân theo trật tự dãy điện hóa + Cho Zn vào dung dịch gồm H2SO4 CuSO4: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; + Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 CuSO4: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu + Cho hỗn hợp Fe Zn vào dung dịch AgNO3 dư: Zn + 2AgNO3  → Zn(NO3 )2 +2Ag Fe+2AgNO3  → Fe(NO3 ) +2Ag Fe(NO3 ) +AgNO3  → Fe(NO3 )3 +Ag + Cho AgNO3 dư vào dung dịch HCl FeCl3: Ag+ +Cl → AgCl↓ 3Fe2+ + NO + 4H+ → 3Fe3+ + NO + H2O Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ b Phản ứng điện phân Tại catot: Các cation điện phân theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ > H2O… Tại anot: Các anion điện phân theo thứ tự tính khử giảm dần: I - >Br- >Cl - >H2O … c Phản ứng axit bazơ + 2− + Cho từ từ dung dịch axit H vào dung dịch chứa OH- CO3 : ( ) H + +OH - → H 2O; H + +CO32- → HCO3- ; H + +HCO 3- → CO ↑ +H 2O ( ) + + Cho từ từ dung dịch axit H vào dung dịch chứa OH- AlO2- : H + + OH - → H O H + + HCO3− + H 2O → Al(OH)3 Lỗi số Lỗi số thường mắc phải trường hợp sau: Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải a Chỉ số 2: Qn khơng nhân tính số mol cho ngun tử, nhóm ngun tử có số 2, ví dụ H2SO4, Ba(OH)2 b Chia phần nhau: Không chia đôi số mol ngược lại, lấy số mol tính phần để gán cho số mol hỗn hợp ban đầu Hiệu suất Lỗi hiệu suất (H%) thường mắc phải trường hợp sau : (i) Cho hiệu suất quên không sử dụng, bỏ qua hiệu suất (ii) Tính lượng chất thực tế khơng biết cần nhân với 100 H hay H 100 Cách làm Với chất phản ứng (trước mũi tên) nhân tên) nhân 100 , với chất sản phẩm (sau mũi H H 100 (iii) Tìm hiệu suất Khơng biết tính hiệu suất cách lấy số mol phản ứng chia cho số mol ban đầu chất Cách làm Tìm hiệu suất chất ban đầu chọn giá trị lớn Lượng dư Lỗi lượng dư thường mắc phải trường hợp sau : (1) Bài tóa cho số mol nhiều chất phản ứng chất hết chất dư Cách làm Lấy số mol chất chia cho hệ số chúng phương trình hóa học, giá trị nhỏ ứng với chất hết (2) Qn lượng chất ban đầu dư dung dịch sau phản ứng : sai lầm tính tốn Điện phân « Quá trình xảy điện cực: – Tại anot [cực +] chứa anion Xn– H2O xảy q trình oxi hóa : X n − → X + ne H O → 2H + + O ↑ + 2e − 2− Chú ý: ion : NO3 , SO ,… không bị điện phân (trừ OH–) – Tại catot [cực -] chứa anion Mn+ H2O xảy trình khử : M n + + ne → M 2H O + 2e → 2OH − + H ↑ Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải « Số mol electron trao đổi : ne anot = ne catot = It F Trong : I : Cường độ dòng điện (A) t : Thời gian điện phân (s) ne : Số mol electron trao đổi F : 96500 Culong/mol Phương trình hóa học + Viết sai, thiếu thừa sản phẩm + Cân phương trình hóa học bị sai + Viết phương trình hóa học Mức độ phản ứng Bỏ qua mức độ phản ứng có hồn tồn hay khơng nhầm lẫn khái niệm: phản ứng hoàn toàn, phản ứng kết thúc, phản ứng đạt cân bằng, phản ứng thời gian (1) Phản ứng hoàn toàn ( phản ứng kết thúc, hiệu suất đạt 100%) : có chất tham gia phản ứng hết + Lỗi thường gặp : Khơng biết chất hết, chất dư + Thực tế : Khi lấy số mol chất chia cho hệ số phương trình → giá trị nhỏ ứng với chất hết Ví dụ : 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO ↑ +4H2O 0,05 0,12 0,08 → 0,03 (2) Phản ứng thời gian: Cả hai chất dư Ví dụ : Phản ứng cộng hidro hidrocacbon Phản ứng kim loại với phi kim Phản ứng nhiệt nhôm (3) Phản ứng đạt cân : Với phản ứng thuận nghịch (hai chiều) hai chất dư cho dù kéo dài phản ứng Ví dụ : Phản ứng este hóa, phản ứng tổng hợp NH3… Nhiệt phân, độ bền nhiệt (1) Nhiệt phân muối amoni : Tất muối amoni bền bị phân hủy nung nóng - 2+ + Nếu anion gốc axit muối khơng có tính oxi hóa ( Cl , CO2 ,), nhiệt phân cho amoniac axit tương ứng : Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải o t NH Cl  → NH ↑ + HCl ↑ + Nếu anion gốc axit muối có tính oxi hóa o t NH NO3  → N 2O + 2H O o t NH NO  → N + 2H 2O (2) Nhiệt phân hidroxit kim loại: Các hidroxit không tan bị nhiệt phân nhiệt độ cao: o t 2M(OH) n  → M 2O n + nH O Lưu ý: o t + Nhiệt phân Fe(OH)2: có mặt oxi khơng khí: 4Fe(OH) + O  → 2Fe O3 + 4H O + AgOH Hg(OH)2 không tông nhiệt độ thường, bị phân hủy tạo thành oxit tương ứng H2O Ở nhiệt độ cao, Ag2O, HgO bị phân hủy o t 2Ag O  → 4Ag + O o t 2HgO  → 2Hg + O (3) Nhiệt phân muối nitrat( Xem phần tổng hợp vô cơ) (4) Nhiệt phân muối cacbonat hidrocacbonat: + Tất muối hidrocacbonat bền, bị nhiệt phân đun nóng: o t 2NaHCO3  → Na CO3 + CO + H O + Các muối cacbonat không tan bị phân hủy nhiệt độ cao cho oxit tương ứng CO2 Nhiệt phân muối FeCO3 có mặt oxi thu Fe2O3: o t 4FeCO + O  → 2Fe O3 + 4CO2↑ (5) Các muối giàu oxi bền nhiệt o t Ví dụ: KClO2  → 2KCl + 3O2 (6) Viết sai phản ứng nhiệt phân Thường viết sai sản phẩm phản ứng nhiệt phân đốt cháy: o t Ag 2S + O  → 2Ag + SO o t 4FeS2 + 11O  → Fe2 O3 + 8SO (7) Quên cân phản ứng o t Ví dụ: Fe(OH) + O  → Fe O3 + H O Liên kết ϭ, π Nhầm lẫn khái niệm : a Liên kết đơn liên kết ϭ (xích ma) + Liên kết ϭ C-C Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải + Liên kế ϭ C-H b Liên kết đôi = 1liên kết ϭ + liên kết π (pi) c Liên kết ba = 1liên kết ϭ + liên kết π (pi) d Độ không no liên kết π : + Hợp chất: CxHyOzNt: Độ không no (k)= 2x+2+t-y + Độ không no = số liên kết π + số vòng 10 Trung bình a Qn cách tính số ngun tử C, H trung bình hợp chất hữu : o t Số nguyên tử : NH NO3  → N 2O + 2H O o t NH NO  → N + 2H 2O b Nhầm lẫn tính M → suy : + Hai hợp chất hữu thuộc dãy đồng đẳng → sai + Hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kief liên tiếp → sai c Áp dụng sai công thức đường chéo : (M1 < M < M2) %n M = nM M -M M-M1 M -M ×100%;%n M = ×100%; = 2 M -M1 M -M1 nM M-M1 B PHÂN TÍCH LỖI SAI 01: THỨ TỰ Lý thuyết Viết thứ tự phản ứng trước, sau chất Một số toán thường gặp thứ tự sau: a Phản ứng oxi hóa- khử: Tuân theo trật tự dãy điện hóa + Cho Zn vào dung dịch gồm H2SO4 CuSO4: Zn + H 2SO → ZnSO4 + H Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; + Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 CuSO4: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu + Cho hỗn hợp Fe Zn vào dung dịch AgNO3 dư: Zn + 2AgNO3  → Zn(NO3 )2 +2Ag Fe+2AgNO3  → Fe(NO3 ) +2Ag Fe(NO3 ) +AgNO3  → Fe(NO3 )3 +Ag + Cho AgNO3 dư vào dung dịch HCl FeCl3: Ag+ +Cl → AgCl↓ Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 3Fe2+ + NO + 4H+ → 3Fe3+ + NO + H2O Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ b Phản ứng điện phân Tại catot: Các cation điện phân theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ > H2O… Tại anot: Các anion điện phân theo thứ tự tính khử giảm dần: I- >Br - >Cl - >H 2O … c Phản ứng axit bazơ + 2− + Cho từ từ dung dịch axit H vào dung dịch chứa OH- CO3 : ( ) H +OH → H 2O; + - H + +CO32- → HCO3- ; H + +HCO 3- → CO ↑ +H 2O ( ) + + Cho từ từ dung dịch axit H vào dung dịch chứa OH- AlO2- : H + + HCO3− + H 2O → Al(OH)3 H + + OH - → H O Ví dụ 1: Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO2 (dktc) vào 300 mL dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,2M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 1,0M vào X đến bắt đầu có sinh hết V mL Giá trị V A 20 B 40 C 60 D 80 Hướng dẫn giải Hấp thu CO2 vào dung dịch kiềm Ba(OH) + CO  → BaCO3 ↓ + H 2O (1) 0,03  → 0,03  → 0,03 2NaOH + CO  → Na CO3 + H 2O (2) 0,04 ¬   0,02  → 0,02 Cho từ từ HCl vào dung dịch X gồm NaOH dư (0,02 mol) Na2CO3 (0,02 mol) NaOH + HCl  → NaCl + H O (3) 0,02  → 0,02 NaHCO3 + HCl  → NaHCO3 + NaCl (4) 0,02  → 0,02 Sau phản ứng (4) dến phản ứng tạo khí (đến phản ứng dừng): NaHCO3 + HCl  → NaCl + CO2 ↑ H2O (5) Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải → n HCl = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol) → V = 0,04 = 0,04(L) = 40 (mL) 1,0 → Đáp án B Lỗi sai (i) Quên phản ứng (3): V = 0,02 = 0,02(L) = 20(mL) → Chọn A 1,0 (ii) Tính số mol HCl tham gia phản ứng (5): V= 0,06 (L) = 60 (mL) → Chọn C Thử thách bạn Câu 1: Điện phân (điện cực trơ) 200 mL dung dịch hỗn hợp gồm HCl, CuCl FeCl3 (đều có nồng độ 0,10 mol/L) Khi catot bắt đầu khí anot thu V mL khí (dktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 448 B 1120 C 896 D 672 Câu 2: Cho hỗn hợp gồm Ba Al (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư, thu dung dịch X 1,12 lít khí H2 (dktc) Cho từ từ đến hết 35 mL dung dịch H2SO4 1M vào X, thu m gam kết tủa Giá trị m A 6,22 B 1,56 C 5,44 D 4,66 LỖI SAI 02: LỖI SỐ Lý thuyết Lỗi số thường mắc phải trường hợp sau: a Chỉ số 2: Quên không nhân tính số mol cho nguyên tử, nhóm ngun tử có số 2, ví dụ H2SO4, Ba(OH)2 b Chia phần nhau: Không chia đôi số mol ngược lại, lấy số mol tính phần để gán cho số mol hỗn hợp ban đầu Ví dụ 1: Trung hòa 100 mL dung dịch X (gồm HCl 0,6M H 2SO4 0,1M) lượng vừa đủ dung dịch Y (gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M), thu m gam muối Giá trị m A 6,75 B 7,36 C 8,19 D 5,68 Hướng dẫn giải Gọi thể tích dung dịch Y cần dùng V lít Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải  n H + = n HCl +2n H SO = 0,1.0,6+2.0,1.0,1= 0,08  → n H+ = n OH- → 0,4V= 0,08 → V= 0,2 (L)   n OH- = n NaOH +2n Ba(OH)2 = 0,2V+2.V.0,1= 0,4V  H + : 0, 08  Na + : 0, 04  H + + OH -  → H 2O    X Cl- : 0, 06 +Y Ba 2+ : 0, 02  ÷  ÷ → 0, 08 SO2- : 0, 01 OH - : 0, 08  Mol : 0, 08     m = m Na + + m Ba 2+ + m Cl- + mSO2- = 0, 04.23 + 0, 02.137 + 0, 06.35,5 + 0, 01.96 = 6, 75(gam) → Đáp án A Lỗi sai (i) Quên số 2:  n H + = n HCl + n H SO = 0,07 0,7  →V= (L) → m = 7,36(gam)   n OH- = n NaOH + n Ba(OH)2 = 0,3V → Chọn B (ii) Bảo toàn khối lượng kkhoong trừ khối lượng H2O m = 0,06.36,5 + 0,01.98 + 0,04.40 + 0,02.171= 8,19 (gam) → Chọn C (iii) Coi thể tích Y 100 mL khơng trừ khối lượng nước m = 0,06.36,5 + 0,01.98 + 0,02.40 + 0,02.171= 5,68 (gam) → Chọn D Thử thách bạn 2+ 2Câu 3: Chia dung dịch Y chứa ion: Mg , NH4, SO4 , Cl thành hai phần + Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 1,16 gam kết tủa 0,448 lít khí (dktc) + Phần hai tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 2,33 gam kết tủa Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 3,22 B 6,44 C 5,72 D 2,86 2+ 2+ − Câu 4: Chia dung dịch X gồm Ca , Mg , HCO3 vµ Cl (0,08 mol) thành hai phần Cho phần vào dung dịch Na2CO3 dư, thu 3,68 gam kết tủa Cho phần hai tác dụng với nước vôi dư, kết thúc phản ứng thu 5,16 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan X A 10,28 B 5,14 C 5,40 D 10,80 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải LỖI SAI 03: HIỆU SUÂT Lý thuyết Lỗi hiệu suất (H%) thường mắc phải trường hợp sau : (i) Cho hiệu suất quên không sử dụng, bỏ qua hiệu suất (ii) Tính lượng chất thực tế cần nhân với 100 H hay H 100 Cách làm đúng: Với chất phản ứng (trước mũi tên) nhân (sau mũi tên) nhân 100 , với chất sản phẩm H H 100 (iii) Tìm hiệu suất Khơng biết tính hiệu suất cách lấy số mol phản ứng chia cho số mol ban đầu chất Cách làm đúng: Tìm hiệu suất chất ban đầu chọn giá trị lớn Ví dụ 1: Lên men 90 gam glucozơ với hiệu suất 80%, tồn lượng etanol tạo thành oxi hóa phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 10 24 mL dung dịch NaOH 2M Hiệu suất trình lên men giấm A 38,4% B 48,0% C 60% D 96,0% Hướng dẫn giải 90 = 0,5(mol); n NaOH = 0, 024.2 = 0, 048 mol 180 men C6 H12 O   → 2C H 5OH + 2CO nC H 12 O6 =  80  0,5  → 0, ÷   100  men C6 H12 O6 + O   → CH 3OOH + H O (1) (2) 0, 48 ¬   −− 0, 048.10 CH 3OOH + NaOH  → CH 3OONa + H 2O (3) 0,048 0, 048 H= 0,48 ì100% =60% 0,80 → Đáp án C Lỗi sai (i) Bỏ qua hiệu suất (1): n C2 H5OH = 0,52 = 1,0(mol) → H = 0,48 ×100% = 48% → Chọn B 1,0 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải (ii) Tính nhầm hiệu suất (1): 0,48  100  n C H OH = 0,5  ×2 = 1,25(mol) → H = ×100% = 38,4% ÷ 1,25  80  → Chọn A (iii) Khơng cân phương trình (1), đồng thời bỏ qua hiệu suất: C H 5OH= 0,5 (mol) → H = 0, 48 ×100% = 96% 0,50 Thử thách bạn → Chọn D Câu 5: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ lệ mol tương ứng : Nung nóng X bình kín nhiệt độ khoảng 4500C có bột Fe xúc tác Sau phản ứng thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với hidro Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 18,75% B 25,00% C 20,00% D 11,11% Câu 6: Nung nóng m gam hỗn hợp bột X gồm Al Fe 3O4 (khơng có khơng khí), thu 14,3 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với 50 mL dung dịch NaOH 2M (vừa đủ), thu 0,672 lít khí H2 (dktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 40% B 20% C 80% D 60% LỖI SAI 04: LƯỢNG DƯ Lý thuyết Lỗi lượng dư thường mắc phải trường hợp sau : (i) Bài tóa cho số mol nhiều chất phản ứng khơng biết chất hết chất dư Cách làm đúng: Lấy số mol chất chia cho hệ số chúng phương trình hóa học, giá trị nhỏ ứng với chất hết (ii) Qn lượng chất ban đầu dư dung dịch sau phản ứng : sai lầm tính tốn Ví dụ: Cho 3,84 gam Cu vào 100 mL dung dịch X gồm KNO 0,5M H2SO4 0,5M.Sau phản ứng hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Lọc lấy phần dung dịch cô cạn nước lọc thu m gam chất rắn khác Giá trị m A 11,21 B 10,70 C 3,95 D 8,75 Hướng dẫn giải + + 2X gồm: H (0,1 mol); K (0,05 mol); NO3 (0,05 mol); SO (0,05 mol) 3Cu + 8H + + 0,1 2NO3-  → 3Cu 2+ + 2NO + 4H O Ban đầu: 0,06 0,05 Phản ứng: 0,0375  → 0,1  → 0,025  → 0,0375 Xác định số mol chất phản ứng hết phản ứng (1): Trang 10 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải (1) 2H O → O + 4H + + 4e 0, 01 ¬ 0, 04 ¬ 0, 46 → Cu2+ dư, H2O chưa bị điện phân catot → Vkhí anot = VCl + VO =(0,07 + 0,01).22,4 = 1,792 (L) 2 Lỗi sai (i) Xác định khí anot Cl2: → Vkhí anot = VCl = 0,07.22,4 =1,568 (L) → Chọn D (ii) Khơng tính số mol electron trao đổi, Cu2+ bị điện phân hết 2+ + Tại catot (-) : Cu , Na , H O − 2− Tại anot(+): Cl ,SO , H 2O 2Cl− → Cl2 + 2e Cu 2+ + 2e → Cu 0,3 ¬ 0, 0,14 → 0, 07 ¬ 0,14 → Vkhí anot = VCl + VO =(0,07 + 0,115).22,4 = 4,144 (L) → Chọn A 2 (iii) Khơng tính số mol electron trao đổi, Cu 2+ bị điện phân hết.tại cực (+) xảy trình oxi hóa ion Cl- 2+ + Tại catot (-) : Cu , Na , H O − 2− Tại anot(+): Cl ,SO , H 2O 2Cl− → Cl + 2e Cu 2+ + 2e → Cu 0,3 ¬ 0, 0,3 ¬ 0, → Vkhí anot = 0,3.22,4 = 6,72 (L) Câu 10: Đáp án A → Chọn B dpnc 2Al2 O3  → 4Al + 3O (1) o t C + O  → CO (2) o t 2C + O  → 2CO (3) 6, 72.103 nX = = 300 mol 22, Hỗn hợp X gồm O2, CO CO2 X + Ca(OH)2: n CO = n ↓ = 2 = 0, mol 100 Trong 2,24 list cos 0,02 mol CO2 → Trong 6,72.103 lít có 0,02 6, 72.103 = 60 mol CO 2, 24 Trang 26 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Đặt n O2 = a mol ; n CO = b mol a + b + 60 = 300 a = 60  →  32a + 28b + 44.60 → = 16.2  b = 180  300 Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: ∑n O = 2n O + n CO + 2n CO = 2.60 + 180 + 2.60 = 420 mol 2 → n O = 210mol → n Al = 210 = 280 mol → m Al = 280.27 = 7560 (g) = 7,56 (kg) Lỗi sai (i) Hỗn hợp X CO CO2, khơng sử dụng thơng tin tỉ khơí X so với H2 16 nCO = 300−60 = 240 mol ∑n O = n CO + 2n CO = 240 + 2.60 = 360 mol → n O = 180mol → n Al = 180 = 240 mol → m Al = 240.27 = 8480 (g) = 6,48(kg) → Chọn B (ii) Hỗn hợp X CO CO2 không sử dụng thông tin cho X vào Ca(OH)2 thu gam kết tủa n CO = ∑n O 44-32 300 = 225 mol, n CO = 300 − 225 = 75 mol 44-28 = n CO + 2n CO = 225 + 2.75 = 375 mol → n O = 187,5 mol → n Al = 187,5 = 250 mol → m Al = 250.27 = 6750 (g) = 6,75(kg) → Chọn C (iii) Khí thu O2, khơng có phản ứng (2) (3) n O = n X = 300mol → n Al = 300 = 400 mol → m Al = 400.27 = 10800 (g) = 10,8(kg) Câu 11: Đáp án D → Chọn D.s Trang 27 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải → Na 2SiO + 2H ↑ ( a ) Si + 2NaOH + 2H 2O  → Cu(NO3 ) + 2NO ↑ + 2H O ( b ) Cu + 4HNO3(dac)  (c) FeS + H 2SO 4(loang)  → FeSO + H 2S ↑ (d) CaCO3 + 2HCl  → CaCl2 + CO ↑ + H 2O (e) 2KMnO + 2HCl  → 2KCl + 2MnCl + 5Cl ↑ + 8H 2O o t (g) Na 2SO3(ran ) + H 2SO 4(dac)  → Na 2SO + SO ↑ + H 2O → Có thí nghiệm tạo thành chất khí Lỗi sai (i) Bỏ qua phản ứng (a) → Có thí nghiệm tạo thành chất khí → Chọn A (ii) Bỏ qua phản ứng (a), (c) → Có thí nghiệm tạo thành chất rắn → Chọn D (iii) Bỏ qua phản ứng (a), (c) (g) → Có thí nghiệm tạo thành chất khí → Chọn C Câu 12: Đáp án C Đặt n NO = x mol; n N 2O → x + y = 0, → %NO = (1) 44 − 40,5 x 100% = 25% → = 44 − 30 y (2) Từ (1) (1) → x = 0,1; y = 0,3 Ta có: nAl = 29,7 = 1,1mol 27 Quá trình cho – nhận electron 3+ +5 Al  → Al+ 3e 1,1 → 3,3 2+ N + 3e  →N 0,3 ¬ 0,1 +5 +1 N + 8e  →2 N 2, ¬ 0, Nhận thấy: 3nAl > 3nNO + 8nN2O → Sau phản ứng có taoh thành muối NH NO3 +5 Gọi n NH NO3 = z mol +3 N + 8e  →N 8z ¬ z Bảo tồn electron: 3,3 = 0,3 + 2,4 +8z → z = 0,075 mol → Khối lượng muối sau phản ứng: mmuối = m Al(NO3 )3 + m NH4 NO3 = 1,1.213 + 0,075.80 = 240,3 gam Lỗi sai (i) Cho khơng có muối NH4NO3 tạo thành n Al(NO2 )3 = n Al = 1,1 mol Trang 28 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải → mmuèi = m Al(NO3 )3 = 1,1.213 = 234,3 gam (ii) → Chọn A Cho khơng có muối NH4NO3 tạo thành nNO = nNO + nN O = 0,4mol 2 mmuèi = mAl + mNO = 29,7+ 0,4.62 = 54,5gam → Chọn B (iii) Cho Al dư khơng có muối NH4NO3 tạo thành → n Al(NO )3 = nAl phản ứng = 0,9 mol → mmuèi = m Al(NO3 )3 = 0,9.213 = 191, 7gam → Chọn D Câu 13: Đáp án B Gäi n Fe O = xmol; n FeO = y mol; n Cu =z mol → 56(2x +y) = 0,525(160x + 64z) → 28x + 18,2y−33,6z = (1) Phương trình hóa học: Fe2O3 + 6HCl  → 2FeCl3 + 3H2O FeO + 2HCl  → FeCl2 + H2O Cu + 2FeCl3  → CuCl2 + 2FeCl2 Chất rắn không tan Cu: ( z −x) mol (2) → 64(z − x) = 0,2(160x +72y + 64z) → 96x +14,4y−51,2z =  FeCl 2: (2x +y) n =n - = 0,168mol  + AgNO3  → 28,32gam AgCl Cl Dung dịch Y CuCl 2: x Ag  HCl d : (0,168− 6x − 2y)  mkết tủa = mAgCl + mAg → 0,168.143,5 + mAg = 28,32 → mAg = 4,212 gam → nAg = 0,039 mol + 2+ Ag + Fe 3Fe 2+  → Ag ↓ + Fe3+ + + NO + 4H ( x + y − 0, 039 )  → 3Fe3+ +NO ↑ +2H 2O (*) 3 n H+ → 2x + y − 0, 039 = (0,168 − 6x − 2y) 4 Từ phương trình (*) → → 26x + 10y = 0, 66 (3) n Fe2+ =  28x + 18, 2y − 33, 6z =  x = 0, 01   Từ (1), (2) (3): 96x + 14, 4y − 51, 2z = →  y = 0, 04  26x + 10y = 0, 66 z = 0, 03   → m = 0,01.160 + 0,04.72 + 0,03.64 =6,4 Trang 29 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Lỗi sai Bỏ qua phản ứng: Cu +2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ (i) 11  x = 300 28x + 18,2y − 33,6z =  −11   (Lo¹i) Hệ phương trình:  mCu = 64z = 0,2(160x + 72y + 64z) → y = 300 26x + 10y = 0,66   11  z = 750  → Vì qn Cu khử Fe3+ → Không giải kết → Chọn đáp án ngẫu nhiên (ii) Bỏ qua phản ứng: Fe2+ +Ag+ → Fe3+ + Ag↓ 3Fe 2+ + NO3- 2x + y + 4H +  → 3Fe3+ + NO ↑ +2H 2O 0,168 − 6x − 2y 4 n Fe = n H → 2x + y = (0,168 − 6x − 2y) → 26x + 10y = 0,504 +  28x + 18, 2y − 33, 6z =  x = 0, 0076   Hệ phương trình: 96x + 14, 4y + 51, 2z) →  y = 0, 03  26x + 10y = 0,504 z = 0, 023   → m = 160.0,0076 + 72.0,03 + 64.0,023 = 4,85 gam → Chọn C (iii) 2+ + → 3Fe3+ + NO ↑ +2H 2O Bỏ qua phản ứng: 3Fe + NO3 + 4H  Fe 2+ + Ag +  → Fe3+ + Ag ↓ 2x + y 0,039 → 2x + y = 0, 039 −3  28x + 18, 2y − 33, 6z =  x = 6,5.10   Hệ phương trình: 96x + 14, 4y + 51, 2z) →  y = 0, 026  2x + y = 0, 039 z = 0, 0195   → m = 160.00065 + 72.0,026 + 64.0,0195 =4,16 gam → Chọn A Câu 14: Đáp án B n Fe = 8,4 3,2 = 0,15 mol; n S = = 0,1 mol; M Y =7,4.2=14,8 57 32 Giải theo phương trình hóa học: o t Fe + S  → FeS Ban đầu: 0,15 0,1 Phản ứng: x  → x  → x Trang 30 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Hỗn hợp X gồm: Fe = (0,15 − x); S = (0,1− x); FeS = x Cho X tác dụng với HCl: Fe + H 2SO  → FeSO + H ↑ → H = (0,15 − x) FeS + H 2SO  → FeSO + H 2S ↑ → H 2S = x Tìm tỉ lệ số mol khí Y theo phương pháp đường chéo, ta có: nH nH S = 34 − 14,8 19, 0,15 − x = → = → x = 0, 06 − 14,8 12,8 x → m = 0,09 ×2 + 0,06× 34 = 2,22 (gam) Lỗi sai (i) Nghĩ phản ứng xảy hoàn toàn (S phản ứng hết), ứng với x = 0,1: m = 0,05 ×2 + 0,1× 34 = 3,5 (gam) → Chọn D (ii) Gán nhầm số mol: m = 0,06 ×2 + 0,09× 34 = 3,18 (gam) → Chọn C (iii) Cho S dư tác dụng với HCl sinh H2S: S + 2HCl  → H2S↑ +Cl2↑ → Thiếu kiện giải Câu 15: Đáp án B + Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + o t Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe Phản ứng nhiệt nhôm xảy hoàn toàn Al hết Fe2O3 hết Do hỗn hợp sau phản ứng (phần một) tác dụng với dung dịch NaOH dinh H2 nên Al dư, nghĩa Fe2O3 hết + Phần tác dụng với dung dịch NaOH (Fe không phản ứng): Gọi số mol Al dư, Al2O3 x, y → nFe =2y mol Al + NaOH + H2O  → NaAlO2 + x → H2 x Al2O3 + 2NaOH  → 2NaAlO2 + H2O  3x 4, 48  = 22, = 0,  x = 0, →  Theo bài:  11,  2y = = 0,  y = 0,1  56 Trang 31 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Khối lượng phần một: 27× 0,4 + 102× 0,1 + 11,2 = 25,0 (gam) Vậy, khối lượng phần hai =30 – 25 = (gam) → Phần hai phần + Phần hai tác dụng với dung dịch HCl (các chất phản ứng): Al + HCl  → AlCl3 + H2 Fe + HCl  → FeCl2 + H2 0,08 → 0,04 0,04→ 0,04 Al2O3 + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2O → V = 0,08.22,4 = 1,792 lít Lỗi sai (1) Gọi số mol cho chất từ trước phản ứng nhiệt nhôm: phức tạp cách chia số mol phần (2) Bỏ qua tỉ lệ mol Fe Al2O3: gọi hai số mol độc lập, thiếu kiện giải (3) Khơng nhận phản ứng hồn tồn Al dư Fe2O3 hết (4) Khơng áp dụng bảo toàn khối lượng để xác định khối lượng phần hai, qua tìm Được số mol chất phần hai (5) Gán số mol phần số mol phần hai: V = 4,48 + 0,2 × 22,4 = 8,96 (L) Câu 16: Đáp án D → Chọn D Cách 1: n Ag+ = n AgNO = 0, 4.0, = 0, 08 mol Quá trình 1: Cu  → Cu 2+ + 2e Ag + + e  → Ag (1) Quá trình 2: 2+ Zn  → Zn + 2e Ag + + e  → Ag (2) Cu 2+ + 2e  → Cu (3) Áp dụng bảo tồn e ta có:  2n Cu 2+ = n Ag+ (1)  → 2n Zn(p/u) = n Ag + (1) + n Ag + (2) = ∑ n Ag +  2n = n + 2n + 2+  Zn(p/u) Ag (2) Cu n Zn = 5,85 = 0,09 mol; n Ag+ = 0, 08 mol 65 Trang 32 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Ta thấy 2n Zn > n Ag + → Zn dư → n Zn(p,u) = n + = 0, 04mol Ag Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có:  m + m AgNO = m X + m Y  → m + m AgNO = m X + m Zn(NO ) + 10,53 − m Zn  3 m + m = m  Y Zn Zn(NO3 ) → m + 0,08.1,70 = 7,76 + (10,53+0,04.189−5,85) → m = 6,40 gam Cách 2:  Zn2+   2+  Cu Y Cu + Zn →   Ag+d   Z Ag Cu+Ag+    Zn : 0,05 mol     Ag X   Cu d nZn =0,09 >nAg+ = 0,08 → nZn(p ) = 0,08 = 0,04 → nZn d = 0,05mol mX + mZ = mCu + mAg + mZn d → mCu = 7,76 − 0,08.108− 0,05.108 = 6,40gam Lỗi sai Cho rằng:  tr êng hợ p 1: Cu hêt, Ag+ d (1) Cu +Ag  → +  tr êng hỵ p 2: Cu d , Ag hªt (2) + (1) Dung dịch Y gồm Ag+ Cu2+; Chất rắn X Ag: n Ag = 7, 76 = 0, 072 mol 108 Khi đó: Cu + 2Ag+ → Cu2++ 2Ag 0,072 → thừa liệu đè Ta có: Zn → Zn 2+ + 2e 0, 09 Ag + + e → Ag 2x Cu 2+ + 2e → Cu x Trang 33 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Áp dụng định luật bảo toàn electron: 0,09.2 = 2x + x→ x = 0,045 mol → mCu = 0,045.64 = 2,88 gam → Chọn A (2) Dung dịch Y gồm Cu2+; Chất rắn X Ag Cu dư Khi đó: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag 0,036 ← 0,072 mol → thừa kiện đề → m = 0,036.64 = 2,30 gam → Chọn B Áp dụng sai định luật bảo toàn electron: → n Zn(p/u) = n Ag+ (1) + n Ag+ (2) = ∑ n Ag+ n Zn = 5,85 = 0, 09mol; n Ag + = 0, 08 mol 64 Ta thấy: → nZn(ph¶nøng) = nAg+ = 0,08mol → Zn d Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:  m + m AgNO = m X + m Y  → m + m AgNO = m X + m Zn(NO ) + 10,53 − m Zn  3  m Y + m Zn = m Zn(NO3 )2 + 10,53 → m = 0,08.170 = 7,76 + (10,53 + 0,08.189−5,85) → m = 13,96 gam → Chọn C Câu 17: Đáp án B o t 2KMnO  → K MnO + MnO + O (1) x → 0,5x MnO2 2KClO3  → 2KCl+ O to (2) y  →1,5y Xác định số mol khí Y theo phương pháp đường chéo: M Y = 17, 2.2 = 34, n CO 44 − 34, 9, 0, 06  2, 24  = = = = nY = = 0,1mol ÷  n CO 28 − 34, 6, 0, 04  22,  Các phản ứng đốt cháy cacbon: o t 2C + O  → 2CO 0, 03 ¬   0, 06 o t C + O  → CO 0, 04 ¬   0, 04 (3 − 4) Trang 34 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 0,5x + 1,5y = 0, 07  x = 0, 02 →  158x + 122,5y = 5,82 + 0, 07.32 = 8, 06  y = 0, 04 %m KMnO = 0, 02.158 ×100% = 39, 2% 8, 06 Lỗi sai (1)  x + 1,5y = 0, 07  x = 0, 03 → Không cân phản ứng (1)  158x + 122,5y = 8, 06  y = 0, 026 %m KMnO = 0, 03.158 ×100% = 58,8% → Chọn A 8, 06 0, 04.158 ×100% = 78, 4% → Chọn D 8, 06 (2) Gán nhầm số mol %m KMnO4 = (3) Không đặt 3O2 cho phản ứng (2) 0,5x + 0,5y = 0, 07 → Vô nghiệm  158x + 122,5y = 8, 06 Câu 18: Đáp án C O 2 x → 2x  → 0,5x o t Cu(NO3 )  → CuO + 2NO + O 2 y → 0,5y MnO2 KNO3  → KNO + to (1) (2) Xác định số mol khí Y theo phương pháp đường chéo: M Y = 40 → n NO nO 2 = 32 − 40 2x = → = → y = 2x 46 − 40 0,5(x+y) 188x + 101y=7,8 → x = 0,02; y = 0,04 → V = 0,07.22,4 = 1,568 Lỗi sai (1) Không đặt 2x = → x =y O2 cho phản ứng (1): x +0,5y x = y  x ≈ 0, 027 →  → V ≈ 0,095.22,4 = 2,128 → Chọn B  188x + 101y = 7,8  y ≈ 0, 027 (2) Không đặt x =2y x ≈ 0,033 →  O2 cho phản ứng (1-2):  188x + 101y = 7,8 y ≈ 0,016 V ≈ (3x + y).22,4 ≈ 0,115.22,4 = 2,576 →Chọn D (3) Cho KNO3 bền, không bị nhiệt phân, bỏ qua (2): Vô nghiệm Trang 35 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 19: Đáp án A Chất Etilen CH2 =CH2 Axetilen HC ≡ CH Buta-1,3-đien CH2 =CH-CH=CH2 Câu 20: Đáp án A Ta có: k + π + v = Liên kết σ C-H Liên kết σ C-C anken(π = 1) 5.2 + − 10 =1→   xicloankan(v = 1) Anken: (1) CH = CH − CH 2CH 2CH (4) CH 3CH = C(CH ) (2) CH3CH = CHCH 2CH (5) CH 3CH (CH )C = CH (3) CH = CH − CH(CH ) Xicloankan (vòng cạnh tham gia phản ứng cộng mở vòng với dung dịch Br2) (1) (2) (3) Lỗi sai (1) Bỏ qua đồng phân (1) cicloankan → Chọn B (2) Nhầm lẫn đồng phân xicloankan vòng cạnh có khả phản ứng với dịch brom → thêm đồng phân →Chọn C (3) Bỏ qua đồng phân xicloankan Câu 21: Đáp án D →Chọn D X có độ khơng no → Gọi công thức tổng quát cuả X: CnH2n (n ≥2) +O Ta có: CnH2n  → nCO 0,01 0,06 → 0,01.n = 0,06 → n = → Công thức phân tử X: C6H12 Vì X phản ứng với H2/Ni → X có vòng cạnh cạnh Trang 36 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Tổng cộng (1) (5) (2) (6) (3) (7) (4) (8) (9) (10) Lỗi sai (1) Nhầm lẫn đồng phân xicloankan vòng cạnh có khả phản ứng với dịch H2/Ni → thêm đồng phân → Chọn B (2) Nhầm lẫn đồng phân xicloankan vòng 5, cạnh có khả phản ứng với dịch H2/Ni → thêm đồng phân (10) (3) (11) →Chọn C Nhầm độ bội số liên kết π → Số đồng phân X Trang 37 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải →Chọn A Câu 22: Đáp án C Chọn n CO2 = 3mol; n H2O = 4mol → n CO2 < n H2O → X gồm anol no → n ancol = n H O − n CO = 1mol 2 Số nguyên tử cacbon trung bình hỗn hợp là: C = n CO n ancol = n CO n H O - n CO = (*) 2 Do X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng ancol đa chức nên hỗn hợp X phải có C2H4(OH)2 → Loại A, B Kết hợp điều kiện (*)→ Loại D Lỗi sai (1) Khơng đọc kĩ đề bài, sau tính C = → Kết luận hai ancol đơn chức: C H 5OH C H 9OH → Chọn B (2) Tính C = → ancol glixerol : C3 H (OH)3 → Chọn A (3) Không đọc kĩ đề nghĩ hai ancol đồng đẳng → Chọn D Câu 23: Đáp án A 64,8 = 0, 6mol 108 RCH OH + CuO → RCHO + Cu + H O n Ag = x x x Ta thấy n RCHO = n H O → M= M RCHO +M H O 2 = 14, 625.2 = 29, 25 → R = 29, 25.2 − 18 − 29 = 11,5  R = R < R< R →   R =15 → andehit HCHO CH3CHO → ancol CH3OH C2H5OH 15 − = 50% → n HCHO = n CH CHO =a mol 15 − = 4a + 2a = 6a = 0, → a = 0,1mol %n HCHO = → n Ag → n CH OH = n C H OH = 0,1mol → m = 0,1.32 + 0,1.46 = 7,8g Lỗi sai Áp dụng sai cơng thức tính % số mol: Trang 38 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải n RCHO = (1) M − M1 15 − 11,5 100% = 100% = 75% M − M1 15 − Gọi n CH3CHO = a mol → n HCHO =3a mol → n Ag = 2a + 12a = 0, → a = 0, 05 → m = 3.0,05.32 + 0,05.46 = 7,8g → Chọn B n HCHO = (2) M -M 15 − 11,5 100% = 100% = 33,33% M-M1 11,5 − Gọi n HCHO = a mol → n CH3CHO = 2a mol → n Ag = 4a + 6a = 0, → a = 120 →m= 7 32 + .46 = 7,233g → Chọn C 120 120 Sai tỉ lệ phản ứng với AgNO3/NH3 N Ag = 2a + 6a = 0,7 → a = 0,0875 → m = 0,0875.32 + 3.0,0875.46 = 14,875g → Chọn D Câu 24: Đáp án C Gọi công thức chung hỗn hợp X : RCH OH; n RCH2 OH = x mol o t RCH OH + Cuo  → RCHO + Cu + H 2O → x x Ta thấy: n = n H O → M= RCHO x M RCHO +M H O 2 = 14, 2.2 = 28 → R = 28.2 − 18 − 29 =  R = R < R< R →  → Hai anđehit HCHO C2H5CHO → hai ancol CH3OH  R =29 CH - CH - CH - OH Đặt n CH CHO = a mol; n C H OH = b mol → a 29 − = = b −1 Ta có sơ đồ phản ứng: CH → HCHO → 4Ag CH − CH − CH − OH → C H 5CHO → 2Ag Ta có hệ phương trình : a a = 0,1875  = → → m = 0,1875.32 + 0, 075.60 = 10,5 b  4a + 2b = 0,9 b = 0, 075 Trang 39 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Lỗi sai Áp dụng sai cơng thức đường chéo: (1)  a −1 = a = 0,1  = → m = 0,1.32 + 0, 25.60 = 18, → Chọn A  b 29 − →   b = 0, 25  4a + 2b = 0,9 (2)   a 29 − a = = 63  =  68 → m = 32 + 60 = 15,35 → Chọn B  b 29 − →  63 68 340  4a + 2b = 0,9 b =  340 (3)   a − a = = = 63   110 →m= 32 + 60 = 19,8 → Chọn D  b 29 − →  63 110 220  4a + 2b = 0,9 b =  220 Trang 40 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải ... đẳng → sai + Hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kief liên tiếp → sai c Áp dụng sai công thức đường chéo : (M1 < M < M2) %n M = nM M -M M-M1 M -M 10 0%;%n M = 10 0%; = 2 M -M1 M -M1 nM M-M1 B PHÂN... đẳng → sai + Hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kief liên tiếp → sai c Áp dụng sai công thức đường chéo : (M1 < M < M2) %n M = nM M -M M-M1 M -M 10 0%;%n M = 10 0%; = 2 M -M1 M -M1 nM M-M1 Ví dụ:... lời giải Lỗi sai Bỏ qua phản ứng: Cu +2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ (i) 11  x = 300 28x + 18 ,2y − 33,6z =  11   (Lo¹i) Hệ phương trình:  mCu = 64z = 0,2 (16 0x + 72y + 64z) → y = 300 26x + 10 y