ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II – MÔN HÓA HỌC 8

17 312 2
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II – MÔN HÓA HỌC 8

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC II MƠN HĨA HỌC NĂM HỌC 2013-2014 A/ TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN: CHƯƠNG IV: OXI KHƠNG KHÍ I/ TÍNH CHẤT CỦA OXI: 1/ Tính chất vật lý: Oxi chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi hóa lỏng -183 0C Oxi lỏng có màu xanh nhạt 2/ Tính chất hóa học: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II t0 t0 � SO 2(k) 4P(r) +5O2(k) �� � 2P2 O5(r) Ví dụ: S(r) +O 2(k) �� 0 t CH 4(k) + 2O2(k) �� � CO2(k) + 2H O II/ SỰ OXI HĨA PHẢN ỨNG HỐ HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI: Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa Phản ứng hố hợp phản ứng hóa học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu t0 CaO+H O � Ca(OH) Ví dụ: Mg+S �� � MgS 3.Ứng dụng oxi: Khí oxi cần cho hơ hấp người động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất III/ OXIT: 1.Định nghĩa oxit: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi Vd: K2O, Fe2O3, SO3, CO2… 2.Công thức dạng chung oxit MxOy - M: hiệu ngun tố khác (có hóa trị n) - Công thức MxOy theo quy tắc hóa trị n.x = II.y Phân loại: Gồm loại chính: oxit axit oxit bazơ Vd: Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit CO2, SO3, P2O5… Oxit bazơ: thường oxit kim loại tương ứng với bazơ K2O,CaO, ZnO… Cách gọi tên oxit : a Oxit bazơ: Tên oxit = tên kim loại(kèm theo hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + oxit VD: K2O: kali oxit CuO: đồng (II) oxit b Oxit axit: Tên oxit = tên phi kim (kèm tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit (kèm tiền tố số nguyên tử oxi) VD: N2O5: đinitơ pentaoxit SiO2: silic đioxit IV/ ĐIỀU CHẾ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY: 1/ Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: - Đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao như: KMnO4, KClO3 … - Cách thu: + Đẩy khơng khí + Đẩy nước t0 t0 PTPƯ: 2KClO3 �� � 2KCl+3O � 2KMnO �� � K MnO +MnO +O � 2/ Sản xuất khí oxi cơng nghiệp: ngun liệu nước khơng khí - Cách điều chế: + Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao, sau cho khơng khí lỏng bay thu khí nitơ -1960C sau khí oxi -1830C t 3Fe(r) +2O 2(k) �� � Fe3O 4(r) + Điện phân nước điê n phân 2H O ���� � 2H +O 3/ Phản ứng phân hủy: phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất t0 t0 Vd: 2Fe(OH)3 �� � Fe 2O3 +3H O 2KNO3 �� � 2KNO2 +O2 � - Nhận khí O2 tàn đóm đỏ, O2 làm tàn đóm đỏ bùng cháy V/ KHƠNG KHÍ SỰ CHÁY: 1.Thành phần khơng khí: khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Thành phần theo thể tích khơng khí là: 78 % khí nitơ, 21% khí oxi, 1% khí khác ( khí cacbonic, nước, khí hiếm…) Sự cháy: oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng Sự oxi hoá chậm: oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng CHƯƠNG V: HIĐRO NƯỚC I/ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO : 1/ Tính chất vật lý: Hiđro chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khí 2/ Tính chất hóa học: Khí hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp, hiđro kết hợp với đơn chất oxi, mà kết hợp với ngun tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng tỏa nhiều nhiệt t0 t0 � Cu (r) +H 2O (h) VD: a/ 2H +O2 �� b/ H 2(k) +CuO (r) �� � 2H O Đen Đỏ III/ ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ: 1/ Trong phòng thí nghiệm: Khí H2 điều chế cách cho axit ( HCl H 2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm) PTHH: Zn+2HCl � H +ZnCl2 - Thu khí H2 cách đẩy nước hay đầy khơng khí - Nhận khí H2 que đóm cháy, H2 cháy với lửa màu xanh 2/ Trong công nghiệp: di ê n phân - Điện phân nước: 2H O ���� � 2H �+O2 � t - Khử oxi H2O khí than: H O+C �� � CO �+H � 3/Phản ứng thế: Là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất VD: Fe +H2SO4 FeSO4+H2 IV/ NƯỚC: 1/ Thành phần hóa học nước(H2O): Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi - Chúng hóa hợp: + Theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi + Theo tỉ lệ khối lượng phần hiđro phần oxi 2/ Tính chất nước: a/ Tính chất vật lý: Nước chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C, hóa rắn 00C, d =1g/ml, hòa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí b/ Tính chất hóa học: * Tác dụng với kim loại: Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường ( Na, K, Ca,…) tạo thành bazơ hiđro Vd: 2Na + 2H O � 2NaOH + H � * Tác dụng với số oxit bazơ - Nước tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh VD: CaO + H 2O � Ca(OH) */ Tác dụng với số oxit axit: - Nước tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ VD: P2 O5 + 3H 2O � 2H PO V/ AXIT BAZƠ MUỐI: 1/ AXIT: 1/ Định nghĩa:Axit hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit 2/ Phân loại gọi tên: a/ Axit khơng có oxi: HCl, H2S, HBr, HF… Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric VD: HCl: axit clohiđric b/ Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3… ** Axit có nhiều nguyên tử oxi:Tên axit = Axit + tên phi kim + ic VD: H2SO4: axit sunfuric ** Axit có nguyên tử oxi:Tên axit = Axit + tên phi kim + VD: H2SO3: axit sunfurơ 2/ BAZƠ: 1/ Định nghĩa: Bazơ hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) 2/ Phân loại gọi tên: - Dựa vào tính tan nước, bazơ chia làm loại: + Bazơ tan gọi kiềm ( Vd: NaOH, KOH, Ca(OH)2,… ) + Bazơ không tan (Vd: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3,… ) - Tên bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + hiđrôxit VD: NaOH : natri hiđroxit Fe(OH)3 : sắt (III) hiđroxit 3/ MUỐI: 1/ Định nghĩa: Muối hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit 2/ Phân loại gọi tên: - Dựa vào thành phần phân tử, muối chia làm loại: + Muối trung hòa: muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđro (Vd: NaCl, CaCO 3,…) + Muối axit: muối mà gốc axit có ngun tử hiđro (Vd: NaH2PO4, Na2HPO4,…) - Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit VD: Al2(SO4)3 : nhôm sunfat KHCO3: kali hiđrocacbonat CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH I/ DUNG DỊCH: - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan - Ở nhiệt độ xác định: + Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hòa tan thêm chất tan + Dung dịch bão hòa dung dịch khơng thể hòa tan thêm chất tan - Muốn chất rắn tan nhanh nước, ta thực 1, biện pháp sau: khuấy dung dịch, đun nóng dung dịch, nghiền nhỏ chất rắn II/ ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC: - Độ tan (S) chất số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định - Độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất III/ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH: - Nồng độ phần trăm (kí kiệu C%) dung dịch cho biết số gam chất tan có 100g dung dịch: m C %  ct x100% mdd - Nồng độ mol (kí hiệu CM ) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch: n C M  (mol / l ) V B/ BÀI TẬP: I Dạng viết PTHH, hoàn thành PTHH: Hoàn thành phản ứng hóa học cho biết phản ứng hóa học sau thuộc loại phản ứng hố học ? a/ + t  MgO b/ + t  P2O5 c/ + t  Al2O3 d/ + t  Na2S dp e/ H2O   + f/ KClO3 t  + g/ + t  CuCl2 h/ KMnO4 t  K2MnO4 + MnO2 + i/ Mg + HCl � + j/ Al + H2SO4 � + k/ H2 + t  Cu + l/ CaO + H2O � Lập phương trình hố học phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? a/ Sắt (III) oxit + hiđro � sắt + nước b/ Lưu huỳnh trioxit + nước � axit sunfuric c/ Nhôm + sắt (III)oxit � sắt + nhôm oxit d/ Canxi oxit + nước � canxi hiđroxit e/ Kali + nước � kali hiđroxit + khí hiđro f/ Kẽm + axit sufuric (loãng) � kẽm sunfat + khí hiđro II Dạng phân loại, gọi tên, nhận biết chất: Gọi tên, phân loại chất sau: Ca(OH)2, NaOH, P2O5, KOH, Mg(OH)2, SO3, HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4, NaCl, FeO, CuO, K2SO4, Na3PO4, CO2, AgNO3, CaSO4, NaHCO3, MgO, NaHSO4, Ca(HCO3)2, NaH2PO4 Hãy phân biệt chất sau : a bình đựng riêng biệt khí sau: khơng khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic b lọ nhãn đựng dung dịch: NaOH, H2SO4, Na2SO4 c lọ nhãn đựng dung dịch NaOH, dung dịch HCl, H2O d Có gói bột nhãn chứa chất sau: Na2O, SO3, MgO III Dạng tốn tính theo PTHH thơng thường: Nhiệt phân hồn tồn 12,25g KClO3 Tính thể tích khí O2 ( đktc) thu ? Muốn điều chế 48 g O2 khối lượng KClO3 cần nhiệt phân g ? Muốn điều chế 2,8 lít O2 (ở đktc) khối lượng KMnO4 cần nhiệt phân ? Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 cách dùng O2 oxi hóa sắt nhiệt độ cao Để điều chế 2,32g Fe3O4 cần dùng : a/ Bao nhiêu gam sắt ? b/ Bao nhiêu lít khí O2 ( đktc) : Người ta dùng đèn xì oxi –axetilen để hàn cắt kim loại Phản ứng cháy axetilen C2H2 oxi tạo thành khí cacbonic nước Hãy tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1mol C2H2 10 Đốt cháy hồn tồn 5,4g nhơm Tính : a thể tích khí O2 (đktc) cần dùng ? b số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng khí O2 ? 11 Khử 48g đồng (II) oxit khí hiđro Khối lượng đồng kim loại thu thể tích khí hiđro (ở đktc) cần dùng ? 12 Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt (III) oxit thu 11,2g sắt Tinh khối lượng sắt (III) oxit phản ứng ? 13 Khử 12g sắt (III) oxit khí hiđro.Tính: thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng khối lượng sắt thu ? 14 Người ta điều chế 24g đồng cách dùng hiđro khử đồng (II) oxit Tính: khối lượng đồng (II) oxit bị khử thể tích khí hiđro (đktc) dùng ? 15 Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric Hãy cho biết : a/ Tính thể tích khí H2 (đktc) thu b/ Nếu dùng thể tích khí H2 để khử 19,2g sắt (III) oxit thu gam sắt ? 16 Thể tích khí hiđro khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với để tạo 1,8g nước ? 17.Cho 9,2g Na vào nước dư thu dung dịch NaOH khí H2 Tính thể tích khí H2 (đktc) khối lượng NaOH tạo thành ? 18 Hòa tan 32,5 gam Zn dung dịch HCl, sau phản ứng tạo muối kẽm clorua (ZnCl 2) khí H2 a) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ? b) Tính khối lượng muối ZnCl thể tích H2 tạo thành sau phản ứng ? (Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn) (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) 19 Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a) Hồn thành phương trình hố học b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc) c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành (Biết Al = 27, H = 1, O = 16, Cl = 35,5) 20 Người ta dẫn luồng khí H2 qua ống đựng 4,8 gam bột CuO nung nóng lửa đèn cồn, toàn lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ dừng lại a) Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Tính số gam Cu sinh ra? c) Tính thể tích khí hiđrơ (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng ? d) Để có lượng H2 phải lấy gam Fe cho tác dụng vừa đủ với gam axít HCl (Cho Cu = 64; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) VI Dạng tốn tính theo PTHH có lượng dư: 21 Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy: a) Tính lượng khí H2 tạo đktc? b) Chất dư sau phản ứng lượng dư bao nhiêu? c) Tính nồng độ chất sau phản ứng? 22 Nếu đốt cháy 13,5g nhôm bình kín chứa 6,72 lít oxi (ở đktc) tạo thành nhơm oxit Al2O3 : a/ Chất dư sau phản ứng? Số gam chất dư ? b/ Tính khối lượng Al2O3 tạo thành? 23 Đốt cháy 6,2g photpho bình kín chứa 7,84 lít oxi (ở đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 a/ Chất dư sau phản ứng? Số gam chất dư ? b/ Tính khối lượng P2O5 tạo thành? 24 Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch lỗng chứa 24,5g axit sunfuric Tính : Khối lượng chất dư sau phản ứng? Thể tích khí hiđro thu đktc ? 25 Khi cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl Khối lượng ZnCl2 tạo thành phản ứng gam? 26 Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25 gam HCl a) Tính xem chất dư sau phản ứng khối lượng dư ? a) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng b) Tính thể tích khí H2 thu đktc (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) 27 Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Viết phương trình hố học Tính thể tích khí hidro sinh (đktc) Nếu dùng toàn lượng H2 bay đem khử 12 gam bột CuO nhiệt độ cao chất dư gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= ) V Dạng toán lập CTHH 28 Xác định cơng thức hóa học nhôm oxit, biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố nhôm oxi 4,5 : 29 Một oxit lưu huỳnh oxi chiếm 60% khối lượng Tìm cơng thức phân tử oxit đó? 30 Khối lượng mol oxit kim loại 160gam, thành phần khối lượng kim loại oxit 70% Xác định cơng thức hóa học oxit ? VI Dạng tốn tính C%, CM 31 Hãy tính nồng độ mol dung dịch sau: a/ mol KCl 750ml dung dịch b/ 400g CuSO4 lít dung dịch c/ 0,5mol MgCl2 1,5 lít dung dịch d/ 0,06mol Na2CO3 1500ml dung dịch 32 Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau: a/ 500ml dung dịch KNO3 2M b/ 250ml dung dịch CaCl2 0,1M 33 Tính nồng độ % dung dịch sau : a 20g KCl 600g dung dịch b 75g K2SO4 1500g dung dịch c Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước d Hòa tan 4,48 lít khí hiđro clorua HCl ( đktc) vào 500g nước 34 Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau: a/ 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M b/ 250 ml dung dịch MgSO4 0,1M c/ 50g dung dịch MgCl2 4% d/ 200g dung dịch KCl 15% 35 Để pha chế 250ml dung dịch NaOH 0,5M cần ml dung dịch NaOH 2M ml nước? 36 Hòa tan hoàn toàn 10,6g Na2CO3 vào nước đựơc 200ml dung dịch Na 2CO3 Tính nồng độ mol dung dịch 37 Hãy tính: Số mol Kali hiđrơxit 28 gam dung dịch KOH 10% Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành cho 36 gam đường vào 144 gam nước ? Nồng độ mol dung dịch NaOH, biết 80 ml dung dịch có chứa 0,8 gam NaOH ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ 1: I LÝ THUẾT:(7 điểm) Câu 1(1.5điểm) Trình bày tính chất hóa học nước ? Viết phương trình hóa học minh họa? Câu (1.0điểm) Hãy nhận biết chất sau bị nhãn: Natri hiđroxit NaOH, axit clohiđric HCl, nước H2O? Câu (2.0điểm) Hãy gọi tên phân loại chất có cơng thức hóa học sau: MgCl2 , Fe(OH)3, SO3 , H2SO4 Câu (2.5điểm) Cho phương trình hóa học sau a) ? + 2O2 t  Fe3O4 b) H2 + CuO t  Cu + ? c) ?H2O t  ? + O2 d) ?Al + ?HCl 2AlCl3 + ? a/ Hãy hoàn thành phân loại phản ứng trên? b/ Phản ứng dùng để điều chế hiđro phòng thí nghiệm? II.BÀI TỐN: (3điểm) Cho 3,25 gam Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit Clohiđric tạo Kẽm clorua ZnCl2 khí hiđro a/ Viết phương trình hóa học phản ứng? b/ Tính thể tích dung dịch axit clohiđric 0.5M phản ứng ? c/ Cho hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thấy khí Hiđro lượng Hiđro thu phản ứng Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp, biết số mol hai kim loại hỗn hợp ? ( Cho O = 16; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65) ĐỀ SỐ 2: Câu :( đ) a) Oxit ? b) Trong oxit sau: CaO, CO2 , MgO, SO2 , P2O5, Fe3O4 - Oxit thuộc oxit axit - Oxit thuộc oxit bazơ Câu (2đ) Viết PTHH theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng có) Cu -> CuO -> H2O -> H2SO4 -> H2 Câu : ( đ) a Cho biết chất thuộc loại hợp chất ? Viết cơng thức chất đó: Natrihiđrơxit; Axit photphoric; Natri Clorua ; b Cho chất sau: K; BaO; SO2 tác dụng với nước Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? c Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ dung dịch nhãn sau : NaCl; NaOH; H2SO4 Câu : (2đ) Trong phòng thí nghiệm oxit sắt từ (Fe3O4) điều chế cách dùng oxi để oxi hóa sắt nhiệt độ cao a Tính khối lượng sắt thể tích khí oxi ( đktc) cần thiết để điều chế 3,48 gam oxit sắt từ b Để có lượng oxi cần phải phân hủy gam kaliclorat? Câu 5: (1,5đ) a Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16 gam CuSO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch CuSO4? b Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14 % Hãy tính khối lượng H2SO4 có 150 gam dung dịch? Câu 6: (0,5 đ ) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu 12 g oxit Xác định tên nguyên tố R (Cho biết Fe = 56; O = 16; K := 39; Cl=35,5; Al =27; H =1 ) NHỮNG VẤN DỀ CƠ BẢN CẦN NHỚ I HỐ TRỊ: 1) Hóa trị số ngun tố: 2) Hoá trị I: Cl, H, K, Na, Cu, Ag, Li, Br Hoá trị II: Zn, Fe, Cu, Pb, Ca, Hg, Ba, Mg, O Hóa trị III: Fe, Al, Cr 3) Hố trị gốc Axít: SO4 : Sunfat (II) SO3: Sunfit (II) CO3: Cacbonat (II) SiO2 : Silicat (II) S: Sunfua (II) NO3: Nitrat (I) OH: Hidroxít (I) Cl: Clorua (I) Br: Bromua (I) PO4: Photphat (III) II CÁC CƠNG THỨC CƠ BẢN: 1) Tính số mol: m n M n VK 22,4 n = CM*Vdd 2) Tính khối lượng: mct = n*M mct = mdd * C % 100 3) Tính thể tích: n CM m  dd D Vdd  Vdd VK = n* 22,4 4) Tính khối lượng dung dịch: m *100 mdd  ct C% mdd = D*Vdd ( Vdd =ml) mdd = mct + mn 5) So sánh khí A khí B: M d A/ B  A MB 7)Tính nồng độ dd, độ tan: n C M  ct Vdd 6) So sánh khí A kk: d A / kk  MA 29 S mct * 100 mn C%  mct * 100 mdd ... Li, Br Hoá trị II: Zn, Fe, Cu, Pb, Ca, Hg, Ba, Mg, O Hóa trị III: Fe, Al, Cr 3) Hố trị gốc Axít: SO4 : Sunfat (II) SO3: Sunfit (II) CO3: Cacbonat (II) SiO2 : Silicat (II) S: Sunfua (II) NO3: Nitrat... dung dịch: n C M  (mol / l ) V B/ BÀI TẬP: I Dạng viết PTHH, hoàn thành PTHH: Hoàn thành phản ứng hóa học cho biết phản ứng hóa học sau thuộc loại phản ứng hố học ? a/ + t  MgO b/ +... a/ Tính chất vật lý: Nước chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C, hóa rắn 00C, d =1g/ml, hòa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí b/ Tính chất hóa học: * Tác dụng với kim loại: Nước tác

Ngày đăng: 20/03/2018, 21:13

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan