Đang tải... (xem toàn văn)
sau đây xin giới thiệu cho các bạn tham khảo tài liệu gồm tổng hợp lý thuyết và bài tập hóa học 12 học kì 2. gồm các lý thuyết + bài tập trắc nghiệm về lý thuyết và bài toán cho các bạn tham khảo. chúc các bạn thành công.
TRUNG TÂM HOA TRÍ: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân Thầy Hùng _ 0962.757.216 CHUYÊN ĐỀ LTĐH: SẮT VÀ HP CHẤT p1 LÝ THÚT TỞNG HỢP A Các phản ứng – khái niệm Vị trí của Fe Cấu hình electron Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2 Vị trí: ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB Fe2+: [Ar]3d6; Fe3+: [Ar]3d5 Tính chất vật lí của Fe Là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, khó nóng chảy, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt (kém Ag, Cu, Al), có tính nhiễm tư Các quặng sắt loại quặng sắt: Hematit nâu: Fe2O3.nH2O Hematit đỏ: Fe2O3 Manhetit: Fe3O4 Xiđerit: FeCO3 Pirit sắt: FeS2 Quặng giàu sắt nhất: manhetit, quặng ít sắt nhất: pirit Sản xuất gang: quặng hematit và manhetit Các phản ứng 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O (hơi) Fe + S FeS Fe3O4 + 4H2↑ Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Fe + H2O (hơi) FeO + H2↑ Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ * HCl, H2SO4 loãng: Fe bị oxi hóa lên Fe2+ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Fe+ H2SO4 loãng → FeSO4 + H2↑ * H2SO4 đặc: H2SO4 đặc, nguội: Fe thụ động giống Al, Cr H2SO4 đặc, nóng: Fe bị oxi hóa lên mức cao nhất Fe3+ 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O * HNO3: HNO3 đặc, nguội: Fe thụ động giống Al, Cr HNO3 loãng; HNO3 đặc, nóng: Fe bị oxi hóa lên mức cao nhất Fe3+ Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Fe + 6HNO3 đặc Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Hợp kim của sắt Gang là hợp kim của Fe và C (2 – 5%) và các nguyên tố Si, Mn, S, … Trang 1/112 Thép là hợp kim của Fe và C (0,01 – 2%) và rất ít các nguyên tố khác Si, Mn, Cr, Ni, … Fe dư + Fe3+ → Fe2+ Ví dụ: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Hỗn hợp {Fe3O4, Cu} + HCl/ H2SO4 loãng Phản ứng: Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 loãng Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O Ứng dụng: 2+ Muối Fe mất màu thuốc tím: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 loãng 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Muối Fe3+ hòa tan được Cu: 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 Vd1 Hòa tan một oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A Dung dịch A hòa tan bột Cu và làm mất màu dung dịch KMnO4 Oxit đó là A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO và Fe3O4 D FeO Vd2 Cho hỗn hợp bột Fe, Cu vào dung dịch HNO3 loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư Dung dịch thu được sau phản ứng có chứa: A Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 Vd3 Cho 12,4 gam Fe vào dung dịch HNO3 đến phản ứng xong còn dư gam Fe Thể tích NO thu được (ở đktc) là A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 3,36 lít Vd4 Cho hỗn hợp Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu được dung dịch X và chất rắn Y Như vậy dung dịch X có chứa: A HCl, FeCl2, FeCl3 B HCl, CuCl2 C HCl, FeCl3, CuCl2 D HCl, CuCl2, FeCl2 Vd5 CĐ – 2012 Cho 42,4 gam hỡn hợp gồm Cu và Fe3O4 (có tỉ lệ mol tương ứng là : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau các phản ứng xảy hoàn toàn còn lại m gam chất rắn Giá trị của m là A 19,2 B 9,6 C 12,8 D 6,4 B Bài tập vận dụng Cho 100 ml dung dịch gồm FeCl2 0,6M và FeCl3 0,2M tác dụng với dung dịch NaOH dư Lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn B Khối lượng B là A 5,92g B 1,6g C 4,8g D 6,4g Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe3O4 và 0,4 mol Cu vào 400 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng là A 25,6 gam B 19,2 gam C 39,6 gam D 6,4 gam Cho m gam hỗn hợp gồm Fe và Zn có tỉ lệ mol : vào 100 ml dung dịch CuSO 0,9M thu được m gam chất rắn Y Giá trị m là A 1,21 gam B 10,89 gam C 9,68 gam D 5,76 gam Cho m gam bột sắt tác dụng với 100 ml dung dịch gồm CuSO4 0,1M và AgNO3 0,2M, sau phản ứng kết thúc thu được phần rắn A có khối lượng là 1,62 gam Vậy A gồm: A Ag B Ag, Cu, Fe C Ag, Cu D Cu, Fe Cho hỗn hợp X gồm Fe và FeO tan hết vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A và 1,12 lít khí (ở đktc) Dung dịch A làm mất màu vưa đúng 30 ml dung dịch KMnO 1M Khối lượng hỗn hợp X là Trang 2/112 TRUNG TÂM HOA TRÍ: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân A 13,6g B 18g C 10,8g Thầy Hùng _ 0962.757.216 D 10g Cần tấn quặng manhetit chứa 80% Fe 3O4 để luyện thành 800 tấn gang có hàm lượng sắt 95%, biết H = 99% A 1060,13 tấn B 1039,03 tấn C 1298,79 tấn D 1325,16 tấn Nung nóng 16,8 gam bột sắt không khí, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp x gồm các oxit sắt và sắt dư Hòa tan hết hỗn hợp X bằng H2SO4 đậm đặc nóng thu được 5,6 lít SO2 (đktc) Giá trị m là A 24g B 20g C 17,6g D 23,2g Cho 12,4 gam Fe vào dung dịch HNO3 đến phản ứng xong còn dư gam Fe Thể tích NO thu được (ở đktc) là A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 3,36 lít Cho 2,16 gam FeO tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch X và V lít (đktc) khí NO nhất Tính V? A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 2,24 lít 10 Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, Ni, Cu vào dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng kết thúc thu được 9,57 gam muối và 0,672 lít khí NO ở đktc (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là A 8,95 gam B 7,71 gam C 3,99 gam D 11,43 gam 11 Nguyên tắc chung của quá trình sản xuất gang công nghiệp là khử oxit sắt ở nhiệt độ cao bằng: A Al B H2 C Mg D CO 12 Cho dãy các chất: FeO, MgO, Fe3O4, Al2O3, CaCO3, FeCO3 Số chất dãy bị oxi hóa bởi dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D 13 Cho hỗn hợp gồm Al, Na, Al(OH)3, Al2O3, FeO vào dung dịch NaOH dư thu được chất rắn X X gồm A Na, FeO B Al2O3, Al, Al(OH)3 C Al, Na D FeO 14 Khử a gam một oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao, thu được 1,68 gam Fe và 1,76 gam CO CTHH của oxit sắt là A Fe2O3 B FeO C Fe2O D Fe3O4 15 Để sản xuất 10 tấn gang chứa 95% Fe và 5% C phải cần a tấn Fe 2O3 và b tấn than cốc (cacbon) Giá trị của a và b là: (H = 100%) A 13,57 tấn và 3,05 tấn B 8,7 tấn và 1,95 tấn C 27,1 tấn và 0,425 tấn D 16,96 tấn và 0,625 tấn 16 Cho hỗn hợp Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu được dung dịch X và chất rắn Y Như vạy dung dịch X có chứa: A HCl, FeCl2, FeCl3 B HCl, CuCl2 C HCl, FeCl3, CuCl2 D HCl, CuCl2, FeCl2 17 Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một những chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng, dư, NH4NO3 Số phản ứng tạo muối Fe(II) là A B C D 18 X và Y là hai kim loại số các kim loại sau: Al, Fe, Ni, Cu, Ag, Zn - X phản ứng với dung dịch HCl, phản ứng với dung dịch NaOH không phản ứng với nước, không phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nguội - Y không phản ứng với dung dịch HCl, không phản ứng với dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch AgNO3, phản ứng với dung dịch HNO3 X và Y lần lượt là: A Al và Cu B Zn và Cu C Al và Fe D Zn và Ag 19 Phản ứng giữa cặp chất nào dưới không thể sử dụng để điều chế muối Fe(II)? A Fe(OH)2 + H2SO4 (loãng) B FeCO3 + HNO3 (loãng) C FeO + HCl D Fe + Fe(NO3)3 Trang 3/112 20 Hòa tan một oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A dung dịch A hòa tan bột Cu và làm mất màu dung dịch KMnO4 Oxit đó là A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO và Fe3O4 D FeO CHUYÊN ĐỀ LTĐH: SẮT VÀ HP CHẤT p2 LÝ THÚT TỞNG HỢP A Tóm tắt kiến thức Hợp chất Fe(II) có tính khử, hợp chất Fe(III) chỉ có tính oxi hóa * Lưu ý hợp chất Fe(II) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử đó tính khử là chủ yếu Một số phản ứng thể hiện tính khử của hợp chất Fe(II) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8H2O 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 6H2O 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 Một số phản ứng thể hiện tính oxi hóa của hợp chất Fe(III) 2Fe3+ + → 2Fe2+ + I2 H2S + 2Fe3+ → 2Fe2+ + S↓ + 2H+ Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 Fe2O3 + CO 2FeO + CO2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Điều chế hợp chất sắt * FeO Fe2O3 + CO 2FeO + CO2 Fe + H2O (hơi) FeO + H2↑ Fe(OH)2 FeO + H2O Màu hợp chất sắt Sắt là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, khó nóng chảy, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt (kém Ag, Cu, Al), có tính nhiễm tư Cấu hình electron Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2 Vị trí: ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB Fe2+: [Ar]3d6; Fe3+: [Ar]3d5 Nung sắt không khí sẽ sinh oxit sắt tư: 3Fe + 2O2 Fe3O4 FeO: chất rắn màu đen, không tan nước, có tính khử, tính oxi hóa, tính bazơ Fe(OH)2: kết tủa màu trắng xanh, bị nhiệt phân, có tính khử, tính bazơ FeS (sắt (II) sunfua) là chất rắn màu đen Trang 4/112 TRUNG TÂM HOA TRÍ: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân Thầy Hùng _ 0962.757.216 FeS2 (sắt (II) đisunfua) là chất rắn màu vàng, có vẻ sáng kim loại FeCO3 là chất rắn, màu trắng, bị nhiệt phân, có tính khử Dung dịch muối Fe2+ có màu lục nhạt, có tính khử, tính oxi hóa Fe2O3 là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan nước, có tính bazơ, tính oxi hóa Fe(OH)3 là chất kết tủa nâu đỏ, bị nhiệt phân, có tính bazơ Các muối Fe3+ đều tan nước, dung dịch có màu vàng nâu Fe3O4 ↔ FeO.Fe2O3 ↔ oxit kép, chất rắn màu đen, không tan nước, có tính bazơ, tính khử, tính oxi hóa Các phản ứng FeCl2 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 loãng 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 loãng Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O Hai hợp kim quan trọng của Sắt I GANG 1/ Thành phần, phân loại, tính chất, ứng dụng Gang là hợp kim của Fe và C (2 – 5%) và các nguyên tố Si, Mn, S, … Gang trắng Ít C, rất ít Si, nhiều xementit Fe3C Rất cứng và giòn, dùng luyện thép Gang xám Nhiều C và Si Kém cứng và giòn, dùng chế tạo máy, ống dẫn nước 2/ Sản xuất gang a) Nguyên liệu - Quặng sắt: hematit và manhetit - Than cốc (C): cung cấp nhiệt, tạo CO làm chất khử và là một thành phần gang - Chất chảy (CaCO3): chuyển chất khó nóng chảy là SiO2 gang thành chất dễ nóng chảy là CaSiO3 CaSiO3 nổi lên gang gọi là xỉ silicat, được tách bỏ b) Những PƯHH xảy quá trình luyện quặng thành gang Phản ứng tạo thành CO Thổi không khí nóng vào lò, than cốc cháy hoàn toàn C + O2 CO CO2 sinh khử than cốc chưa cháy thành CO C + CO2 2CO (phản ứng thu nhiệt, nhiệt độ còn khoảng 13000C) Phản ứng khử oxit sắt 4000 C � Fe3O4 + CO2↑ Fe2O3 + CO ��� 5000 C6000 C � 3FeO + CO2↑ Fe3O4 + CO ����� 7000 C 8000 C � Fe + CO2↑ FeO + CO ����� Phản ứng tạo xỉ (nhiệt độ khoảng 10000C) CaCO3 CaO + CO2 Trang 5/112 CaO + SiO2 → CaSiO3 (canxi silicat) c) Sự tạo thành gang Ở nhiệt độ khoảng 15000C, sắt nóng chảy có hòa tan một phần cacbon và một lượng nhỏ mangan, silic, …đó là gang II THÉP 1/ Thành phần, phân loại, tính chất, ứng dụng Thép là hợp kim của Fe và C (0,01 – 2%) và rất ít các nguyên tố khác Si, Mn, Cr, Ni, … Thép thường (thép cacbon) Ít C, Si, Mn và rất ít S, P Dùng xây dựng nhà cửa, vật dụng gia đình 2/ Sản xuất thép Thép đặc biệt Có chứa thêm Si, Mn, Cr, Ni, W, V, … Chế tạo thép inox, lưỡi dao cắt, đường ray xe lửa a) Nguyên liệu - Gang trắng hoặc gang xám, sắt thép phế liệu - Dầu ma zút hoặc khí đốt, khí oxi - Chất chảy là CaO b) Những PƯHH xảy quá trình luyện gang thành thép Thổi oxi vào gang nóng chảy thì các tạp chất bị oxi hóa C và S bị oxi hóa thành CO2 và SO2 tách khỏi gang C + O2 → CO2 S + O2 → SO2 Si và P bị oxi hóa thành oxit khó bay Si + O2 → SiO2 4P + 5O2 → 2P2O5 SiO2, P2O5 tác dụng với chất chảy CaO tạo thành xỉ nổi bề mặt thép lỏng 3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 CaO + SiO2 → CaSiO3 B Bài tập vận dụng GANG: hợp kim của Fe với C (2 – 5%) và một lượng nhỏ Si, Mn, S, … - Gang xám: chứa cacbon ở dạng than chì dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa, … - Gang trắng: chứa ít cacbon, chủ yếu dạng xementit Fe3C dùng để luyện thép * Nguyên tắc sản xuất gang: khử quặng sắt oxit bằng than cốc lò cao * Nguyên liệu sản xuất gang: hematit đỏ Fe2O3, than cốc và chất chảy (CaCO3 hoặc SiO2) THÉP: hợp kim của Fe với C (0,01 – 2%) và một lượng nhỏ Si, Mn, Cr, Ni, … * Nguyên tắc sản xuất thép: giảm hàm lượng các tạp chất (C, S, Si, Mn, …) có gang bằng cách oxi hóa các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách khỏi thép - Thép thường (thép cacbon): Thép mềm ( ≤ 0,1%C): dễ gia công, dùng để kéo sợi, cán thành thép lá,… Thép cứng (> 0,9%C): chế tạo các chi tiết máy vòng bi, vỏ xe bọc thép,… - Thép đặc biệt: Thép chứa 13% Mn rất cứng, được dùng làm máy nghiền đá Thép chứa khoảng 20% Cr và 10% Ni rất cứng và không gỉ, được dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao,…), dụng cụ y tế,… Thép chứa khoảng 18% W và 5% Cr rất cứng, được dùng để chế tạo máy cắt, gọt máy phay, máy nghiền đá,… Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội là A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr 3+ Cấu hình electron nào sau là của Fe ? Biết Fe (Z = 26) A [Ar]3d6 Trang 6/112 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 TRUNG TÂM HOA TRÍ: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân Thầy Hùng _ 0962.757.216 Đốt cháy sắt không khí, thì phản ứng xảy là A 3Fe + 2O2 → Fe3O4 B 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 C 2Fe + O2 → 2FeO D tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho 46,4g Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng Khối lượng muối khan thu được là: A 123,2g B 120g C 91,2g D 110,4g Có thể dùng một hóa chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 Hóa chất này là A dd HCl loãng B dd HCl đặc C dd H2SO4 loãng D dd HNO3 loãng Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là chất nào sau đây? A FeO và ZnO B Fe2O3 và ZnO C Fe3O4 D Fe2O3 * Nung không khí 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O 4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 Cho 100 ml dung dịch gồm FeCl2 0,6M và FeCl3 0,2M tác dụng với dung dịch NaOH dư Lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn B Khối lượng B là A 5,92g B 1,6g C 4,8g D 6,4g A – 2009 Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng phương trình hóa học với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO là A 13x – 9y B 46x – 18y C 45x – 18y D 23x – 9y 10 A – 2007 Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 11 CÑ - 2013 Hỗn hợp X gồm FeCl2 và NaCl có tỉ lệ mol tương ứng là : Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam X vào nước, thu được dung dịch Y Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO dư, thu được m gam chất rắn Giá trị của m là A 5,74 B 2,87 C 6,82 D 10,80 12 CÑ – 2012 Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 (có tỉ lệ mol tương ứng là : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau các phản ứng xảy hoàn toàn còn lại m gam chất rắn Giá trị của m là A 19,2 B 9,6 C 12,8 D 6,4 13 CÑ – 2013 Phát biểu nào sau không đúng ? A Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt (II) B Dung dịch FeCl3 phản ứng được với kim loại Fe C Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Trong các phản ứng hóa học, ion Fe2+ chỉ thể hiện tính khử 14 CÑ – 2013 Hòa tan hết 0,2 mol FeO bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hoàn toàn khí SO2 sinh ở vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH và 0,06 mol NaOH, thu được dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là A 15,32 B 12,18 C 19,71 D 22,34 15 A – 2007 Hòa tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X Dung dịch X phản ứng vưa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị của V là Trang 7/112 A 80 B 40 C 20 D 60 16 A – 2008 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ở đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Giá trị của m là A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 17 CÑ – 2011 Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X là A 18,90 gam B 37,80 gam C 28,35 gam D 39,80 gam 18 B – 2008 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu được làm bay dung dịch X là A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam 19 A – 2009 Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 20 CÑ – 2008 Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, ở đktc) Khí X là A N2O B NO2 C N2 D NO 21 Hòa tan 6,96g Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư thu được 0,224 lít NxOy (đktc) là sản phẩm khử nhất Khí NxOy là A NO2 B NO C N2O D N2O3 CHUYÊN ĐỀ LTĐH: SẮT VÀ HP CHẤT p3 DẠNG TOÁN CƠ BẢN Dang 1: Fe dư + Fe3+ → Fe2+ Ví dụ: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 1.1 Hòa tan 11,2 gam Fe bằng dung dịch HNO3, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được hỗn hợp sản phẩm khử (gồm NO2, NO, N2O và N2), dung dịch X và thấy còn lại 2,8 gam Fe Khi cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Giá trị của m là A 27 gam B 28 gam C 36,3 gam D 54 gam 1.2 Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào 0,2 lít dung dịch HNO3 1M, phản ứng tạo sản phẩm khử nhất là NO Giá trị lớn nhất của m là A 2,8 gam B 5,6 gam C 8,4 gam D 4,2 gam 1.3 Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO3 Sau các phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch chứa muối Khi cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là A 27 gam B 28 gam C 39,1 gam D 54 gam 1.4 Cho m gam bột Fe vào axit H2SO4 đặc, nóng, dư thu được V1 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Trong một thí nghiệm khác, cho m gam bột Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được V2 lít khí H2 Mối quan hệ giữa V1 và V2 là (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) A V1 = V2 B V1 = 1,5V2 C V2 = 1,5V1 D V2 = 3V1 Dang 2: Fe2+ + Ag+ dư → Fe3+ + Ag↓ Ví dụ: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ 2.1 Cho 6,16 gam bột sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị của m là Trang 8/112 TRUNG TÂM HOA TRÍ: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân A 23,76 gam B 32,40 gam Thầy Hùng _ 0962.757.216 C 36,40 gam D 35,92 gam 2.2 Cho m gam bột Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được 48,6 gam Ag Giá trị của m là A 5,6 gam B 8,4 gam C 11,2 gam D 14,0 gam 2.3 Cho 12 gam hỗn hợp bột Cu và Fe (có tỉ lệ số mol : 1) vào 225 ml dung dịch AgNO a(M) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được 48,6 gam Ag Giá trị của a là A 0,5 B C D 1,5 2.4 Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng Giá trị của V so với V2 là A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Dang 3: Fe2+ + + Ag+ dư → Fe3+ + Ag↓ + AgCl↓ Ví dụ: FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓ Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Nếu n≥3n AgNO FeCl2 Rắn thu được gồm Ag và AgCl thì: FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2AgCl↓ + Ag↓ 3.1 Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là A 30,18 B 34,44 C 12,96 D 47,4 3.2 Cho 0,2 mol FeCl2 vào dung dịch chứa 0,7 mol AgNO3, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được khối lượng kết tủa là A 57,4 gam B 79,0 gam C 75,6 gam D 21,6 gam 3.3 Cho 10,12 gam FeCl2.7H2O vào 120 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy đều cho các phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu được khối lượng kết tủa là A 15,96 gam B 11,64 gam C 15,80 gam D 4,32 gam 3.4 Cho 28 gam Fe tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1,5M, sau phản ứng kết thúc thu được dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị của m là A 188,625 gam B 81 gam C 40,5 gam D 148,125 gam 3.5 Hòa tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị của m là A 10,8 B 57,4 C 68,2 D 28,7 Củng cố Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội là A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr Cấu hình electron nào sau là của Fe3+? Biết Fe (Z = 26) A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Đốt cháy sắt không khí, thì phản ứng xảy là A 3Fe + 2O2 → Fe3O4 B 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 Trang 9/112 C 2Fe + O2 → 2FeO D tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan Fe vào dung dịch AgNO3 dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3, AgNO3 Chia bột kim loại X thành phần Phần một cho tác dụng với Cl2 tạo muối Y Phần cho tác dụng với HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z Vậy X là kim loại nào sau đây? A Mg B Al C Zn D Fe Cho 46,4g Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng Khối lượng muối khan thu được là: A 123,2g B 120g C 91,2g D 110,4g Câu nào đúng nói về gang? A Là hợp kim của Fe có tư 6% → 10% C và một ít S, Mn, P, Si B Là hợp kim của Fe có tư 2% → 5% C và một ít S, Mn, P, Si C Là hợp kim của Fe có tư 0,01% → 2% C và một ít S, Mn, P, Si D Là hợp kim của Fe có tư 6% → 10% C và một lượng rất ít S, Mn, P, Si Cặp chất nào không xảy phản ứng? A Dung dịch NaOH và Al2O3 B K2O và H2O C Dung dịch FeCl2 và Ag D Cu và HNO3 đặc nguội Cho H2 dư qua ống sứ chứa hỗn hợp gồm Fe2O3, Al2O3 và MgO (nung nóng) Khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn gồm: A Fe, Al2O3, Mg B Fe2O3, Al, MgO C Fe, Al, Mg D Fe, Al2O3, MgO 10 Cho hỗn hợp bột Fe, Cu vào dung dịch HNO3 loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư Dung dịch thu được sau phản ứng có chứa: A Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 11 Ngâm lá sắt các dung dịch riêng biệt: MgSO4, Pb(NO3)2, Fe2(SO4)3, Ni(NO3)2, HCl Số trường hợp khối lượng lá sắt giảm sau phản ứng là A B C D 2+ 12 Trong phòng thí nghiệm để bảo quản muối Fe người ta thường: A Ngâm vào đó một đinh sắt B Cho vào đó vài giọt dung dịch HCl C Mở nắp lọ đựng dung dịch D Cho vào đó vài giọt dung dịch H2SO4 loãng 13 Xiđerit là một số các quặng sắt quan trọng có công thức là: A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 14 Khử hoàn toàn 6,64 g hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (đktc) Lượng Fe thu được là: A 5,04g B 5,40g C 5,05g D 5,06g C Manhetit D Pirit 15 Quặng giàu sắt nhất tự nhiên hiếm là: A Hematit B Xiđerit 16 Hỗn hợp bột gồm Fe, Cu, Ag, Al Hóa chất nhất dùng tách Ag cho khối lượng không đổi là A AgNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3 loãng 17 Dùng H2O có thể nhận biết dãy chất nào sau đây? A Các kim loại: Na, Al, Ba, Fe C Các kim loại: Ca, Cu, Al, Ag B Các chất bột: K2O, FeO, Al2O3 D Các chất bột: Na2O, K2O, Al2O3 18 Để điều chế Fe(NO3)2 ta có thể dùng phản ứng nào sau đây? A Fe + HNO3 Trang 10/112 B dd Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 D FeS + HNO3 SO2 SO3 SO2 M(OH)2 dư + SO2 → MSO3↓ + H2O M(OH)2 dư + SO3 → MSO4↓ + H2O Khí không màu, mùi hắc, nặng không khí, gây ngạt và độc Dung dịch Br2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Dung dịch I2 SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI Ca(OH)2 dư Mất màu nâu đỏ Cl2 có màu vàng lục, nặng không khí, mùi hắc, độc, ít tan nước Cl2 O3 NO2 H2S NH3 CO NO H2O (hơi) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 O3 + 2KI + H2O → O2 + I2 + 2KOH I2 + hồ tinh bột → xanh tím Khí NO2 có màu nâu đỏ, nặng không khí, độc, ít tan nước 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 H2O và Cu Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O Khí không màu, mùi trứng thối, nặng không khí, độc Dung dịch Cu2+ H2S + Cu2+ → CuS↓ + 2H+ 2+ Dung dịch Pb H2S + Pb2+ → PbS↓ + 2H+ Khí không màu, mùi khai, nhẹ không khí, tan nhiều nước Quỳ tím Dung dịch NH3 có tính bazơ HCl đặc NH3 + HCl → NH4Cl Dung dịch PdCl2 CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + CO2 + 2HCl O2 2NO + O2 → 2NO2↑ CuSO4 khan CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O (không màu) KI và hồ tinh bột Trang 98/112 Chuyển màu xanh tím Có khí nâu đỏ ↓ đen Quỳ tím hóa xanh Khói trắng ↓ xám nhạt Hóa nâu Hóa xanh TRUNG TÂM HOA TRÍ: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân Thầy Hùng _ 0962.757.216 PHỤ LỤC 2: HÓA HỌC VỚI MÔI TRƯỜNG I HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG Không khí Không khí sạch thường gồm 78% khí nitơ, 21% khí oxi và một lượng nhỏ khí cacbonic và nước,… Không khí bị ô nhiễm thường có chứa quá mức cho phép nồng độ các khí CO 2, CH4 và một số chất khí độc khác, ví dụ CO, NH3, SO2, HCl, … một số vi khuẩn gây bệnh, … Nước Nước bị ô nhiễm thường chứa: Thuốc trư sâu Phân bón hóa học Chất thải hữu Các chất hữu tổng hợp Các hóa chất vô Các chất phóng xạ Chất độc hóa học Các vi sinh vật gây bệnh Các ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+,… Môi trường Tác nhân chính gây mưa axit là NO2, SO2 Tác nhân chính làm trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính là CO 2, CH4 Tác nhân chính làm thủng tần ozon là halogen, CFC (hợp chất chứa C, F, Cl) Một số chất khí quang hóa (gây khói mù): O3, NOx (NO, NO2), anđehit, etilen, FAN, … Một số hợp chất hữu có tính độc Hợp chất phenol (2,4D; 2,4,5T, đioxin) Các hóa chất bảo vệ thực vật Tanin, lignin Các hiđocacbon đa vòng ngưng tụ Một số cách khử độc Để khử độc thủy ngân ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên thủy ngân rồi gom lại có phàn ứng sau: Hg + S → HgS Để xử lí nước có nồng độ lớn các ion kim loại nặng Pb 2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+, … ta dùng nước vôi dư M2+ +2 → M(OH)2↓ Dẫn không khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy có kết tủa đen chứng tỏ không khí đã có khí H2S Pb(NO3)2 + H2S → PbS↓ + 2HNO3 II MỘT SỐ CHẤT GÂY NGHIỆN, CHẤT MA TÚY Ma túy gồm những chất bị cấm dùng thuốc phiện, cần sa, heroin, tì mà, một số chất được dùng theo chỉ dẫn của thầy thuốc moocphin, seduxen,… Ma túy tổng hợp được gọi là thuốc lắc Ma túy có thể ở dạng bột trắng (dùng để hít), viên nén (để uống), dạng dung dịch (dùng để tiêm chích) Trang 99/112 Một số chất gây nghiện khác rượu, cocain, cafein, nicotin,… Rượu (thành phần chính C2H5OH) Tùy thuộc vào nồng độ và cách sử dụng, rượu có thể tác dụng tốt hoặc làm suy yếu nghiêm trọng sức khỏe người Với nhiều người, uống một lượng nhỏ rượu cũng dẫn đến phản ứng chậm chạp, xử trí kém linh hoạt, thần kinh dễ bị kích động, gây những trường hợp đáng tiếc tai nạn, hành động bạo ngược,… Trong rượu chứa một chất độc hại là etanal CH3CHO, gây nôn nao khó chịu, nếu nồng độ cao có thể dẫn đến tử vong Nicotin (C10H14N2) Nicotin có nhiều thuốc lá Nó là chất lỏng sánh dầu, không màu có mùi thuốc lá, tan được nước Khi hút thuốc lá, nicotin vào phổi, thấm vào máu Nicotin là một những chất độc mạnh (tư đến giọt nicotin có thể giết chết một chó), tính độc của nó có thể so sánh với axit xianhiđric HCN Nicotin chỉ là một số các chất hóa học độc hại có khói thuốc lá (trong khói thuốc lá có chứa tới 1400 hợp chất hóa học khác nhau) Dung dịch nicotin nước được dùng làm thuốc trư sâu cho trồng Những người nghiện thuốc lá thường mắc bệnh ung thư phổi và những bệnh ung thư khác Cafein (C8H10N4O2) Cafein có nhiều hạt cà phê, lá chè Cafein là chất kết tinh không màu, vị đắng, tan nước và rượu Cafein dùng y học với lượng nhỏ có tác dụng gây kích thích thần kinh Nếu dùng cafein quá mức sẽ gây bệnh mất ngủ và gây nghiện Moocphin Moocphin có thuốc phiện, còn gọi là anh túc Moocphin có tác dụng làm giảm hoặc mất cảm giác đau đớn Tư moocphin lại tinh chế được heroin có tác dụng mạnh moocphin nhiều lần, độc và rất dễ gây nghiện Hassish Hassish là hoạt chất có cần sa (còn gọi là bồ đà) có tác dụng chống co giật, chống nôn mửa có tác dụng kích thích mạnh và gây ảo giác Thuốc an thần seduxen, meprobamat,… Có tác dụng chữa bệnh, gây ngủ, làm dịu đau gây nghiện Amphetamin Chất kích thích hệt thần kinh, dễ gây nghiện, gây choáng, rối loạn thần kinh nếu dùng thường xuyên III MỘT SỐ CHẤT KHÁNG SINH, TH́C BƠ Mợt sớ chất kháng sinh: penixilin, ampixilin, erythromixin Một số thuốc bổ dưỡng thể: các loại vitamin riêng lẻ A, B, C, D,…các loại th́c bở tởng hợp IV MỢT SỚ CÁCH BẢO QUẢN THỰC PHẨM Cách bảo quản không an toàn Một số cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá,…) sau gây hại cho sức khỏe người Sử dụng fomon để bảo quản bánh phở, nước mắm Ướp cá biển bằng phân đạm Sử dụng nước phế thải công nghiệp có các chất độc hại một số ion kim loại nặng để tưới rau Sử dụng chất hàn the (muối natri borat) để chế biến giò, bánh phở, bánh cuốn, bánh đúc,… Cách bảo quản an toàn Dùng nước đá và nước đá khô Trang 100/112 TRUNG TÂM HOA TRÍ: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân Thầy Hùng _ 0962.757.216 V HÓA HỌC VỚI VẦN ĐỀ NĂNG LƯỢNG VÀ NHIÊN LIỆU Một số nguồn lượng sạch Năng lượng thủy điện Năng lượng gió Năng lượng Mặt Trời Năng lượng địa nhiệt: là nguồn lượng nằm sâu dưới lòng những hòn đảo, núi lửa Nguồn lượng này có thể thu được bằng cách hút nước nóng tư hàng nghìn mét sâu dưới lòng đất để chạy turbin điện Năng lượng thủy triều Lên men sinh học Pin mặt trời Ứng dụng của một số chất việc sản xuất lượng Điều chế khí metan lò biogas để đun nấu, bằng cách lên men các chất thải hữu phân gia súc Điều chế etanol tư khí crăckinh dầu mỏ để thay thế etxăng, dầu các động đốt Sản xuất nhiên liệu mới thay xăng tư nguồn nguyên liệu vô tận là không khí và nước Sản xuất khí than khô và khí than ướt tư than đá và nước Năng lượng được sản sinh các lò phản ứng hạt nhân, nhiều nhà máy điện nguyên tử đã được xây dựng để sử dụng lượng cho mục đích hòa bình Tận dùng nguồn lượng sinh các phản ứng hóa học Thu hồi và tái sử dụng nhiên liệu khí CO, H2,…có hỗn hợp khí thải Sử dụng các nguồn lượng điện hóa: các pin điện hóa, ắcquy khô và ắcquy chì axit,…là loại dùng phổ biến nhất hiện Một số nguồn cung cấp nhiên liệu Nguồn cung cấp nhiên liệu chủ yếu hiện là than, dầu mỏ và khí tự nhiên, các dạng nhiên liệu này được gọi là lượng hóa thạch, có vỏ Trái Đất Khí hiđro thuộc loại nhiên liệu sạch được nghiên cứu sử dụng thay thế một số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường Trang 101/112 BAØI TẬP: NHẬN BIẾT CHẤT HÓA MÔI TRƯỜNG Điều kiện xảy phản ứng Điều kiện xảy phản ứng: Cùng tồn tại một dung dịch: Màu kết tủa thường gặp: Cách loại trư đáp án Những phản ứng không thể xảy 1.1 Ion cùng hiện diện chung một dung dịch với các ion nào sau đây? A Na+, , Mg2+ B K+, Na+, C H+, K+, D Li+, Ba2+, 1.2 Dãy gồm các ion cùng tồn tại một dung dịch là: A K+; Ba2+; và B ; Na+; và Ag+ C K+; Mg2+; và D Cu2+; Mg2+; và 1.3 Dãy gồm các ion cùng tồn tại một dung dịch là: A Al3+, , , Ba2+ B Ca2+, , Na+, C K+, Ba2+, , D Na+, K+, , 1.4 Chất nào sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 1.5 Có lọ đựng dung dịch mất nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3, (NH4)2SO4 Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch là A dung dịch NaOH B dung dịch AgNO3 C quì tím D dung dịch Ba(OH)2 1.6 Cho dung dịch chứa các ion: Na , Ca , Mg , Ba , H+, Phải dùng dung dịch chất nào sau để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu? + A AgNO3 2+ B NaOH 2+ 2+ C Na2SO4 D Na2CO3 1.7 Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen Hiện tượng đó chứng tỏ khí thải nhà máy có khí nào sau ? A NH3 B CO2 C SO2 D H2S 1.8 Thuốc thử nào sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? A Dung dịch HCl B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch K2SO4 D Dung dịch NaCl 1.9 Thuốc thử nào dưới phân biệt được khí O2 với khí O3 bằng phương pháp hóa học? A Dung dịch KI + hồ tinh bột B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch CuSO4 1.10 Để nhận ion dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch đó với A kim loại Cu Trang 102/112 B dung dịch H2SO4 loãng TRUNG TÂM HOA TRÍ: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân C kim loại Cu và dung dịch Na2SO4 Thầy Hùng _ 0962.757.216 D kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng 1.11 Để phân biệt chất rắn: Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2H2O đựng lọ mất nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc nào sau đây? A Quì tím ẩm, dung dịch H2SO4 đặc B H2O và dung dịch HCl C H2O và dung dịch NaOH D Dung dịch NaOH và dung dịch phenolphtalein 1.12 Trường hợp nào sau không xảy phản ứng ở điều kiện thường? A Dẫn khí Cl2 vào dung dịch H2S B Cho CuS vào dung dịch HCl C Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3 D Cho dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch NaOH 1.13 Có cốc đựng lần lượt: nước mưa, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu Phương pháp dùng để nhận mỗi cốc là A dùng dung dịch Na2CO3 B dùng dung dịch Na3PO4 C đun sôi sau đó dùng dung dịch Na2CO3 D chỉ cần đun sôi Hóa môi trường 2.1 Phèn chua được dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hóa học của phèn chua là A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O 2.2 Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương ? A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Đá vôi (CaCO3) C Vôi sống (CaO) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) 2.3 Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy công nghiệp là A N2O B CO2 C SO2 D NO2 2.4 Nhóm những chất khí (hoặc hơi) nào dưới đều gây hiệu ứng nhà kính nồng độ của chúng khí quyển vượt quá tiêu chuẩn cho phép ? A CH4 và H2O B CO2 và CH4 C N2 và CO D CO2 và O2 2.5 Cho các phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây hiện tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây hiện tượng mưa axit (c) Khi được thải khí quyển, Freon (chủ yếu là CFCl3 và CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin và cocain là các chất ma túy Số phát biểu đúng là A B C D 2.6 Cho các phát biểu sau: (a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh (b) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 và SO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây hiện tượng mưa axit Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A B C D Trang 103/112 2.7 Trong số các nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; những nguồn lượng sạch là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) 2.8 Không khí phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch NaCl C Dung dịch NH3 D Dung dịch H2SO4 loãng Củng cố 3.1 Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 và H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ là A CO2 B O2 C H2 D N2 3.2 Khí X làm đục nước vôi và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X là A NH3 B CO2 C SO2 D O3 3.3 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng Cho hỗn hợp X vào nước dư đun nóng, dung dịch thu được chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl 3.4 Để loại bỏ các khí HCl, CO2 và SO2 có lẫn khí N2, người ta sử dụng lượng dư dung dịch A CuCl2 B Ca(OH)2 C NaCl D N2 3.5 Dẫn V lít (đktc) CO2 vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thì thu được gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc đem đun nóng lại thu được kết tủa nữa Giá trị của V là A 1,792 lít B 2,24 lít C 1,344 lít D 3,136 lít 3.6 Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo là A 0,78 g B 1,56 g C 0,97 g D 0,68 g 3.7 Phèn chua (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) không được dùng A công nghiệp giấy (làm giấy không thấm nước), thuộc da B để làm nước C làm chất cầm màu công nghiệp nhuộm vải D khử trùng nước 3.8 Hỗn hợp X gồm Ba và Al - Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư chỉ thu được dung dịch A và 12,32 lít H2 (đktc) - Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và H Cô cạn dung dịch Y thu được 66,1 gam muối khan Giá trị của m là A 31,36 gam B 36,56 gam C 24,68 gam D 27,05 gam 3.9 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 là A đồng (II) oxit và dung dịch NaOH B đồng (II) oxit và dung dịch HCl C dung dịch NaOH và dung dịch HCl D kim loại Cu và dung dịch HCl 3.10 Khi cho 0,02 hoặc 0,04 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 thì lượng kết tủa thu được là Số mol Ba(OH)2 có dung dịch ban đầu là A 0,01 B 0,02 C 0,04 3.11 Nhận định nào sau không đúng về cách làm mềm nước cứng A Chuyển các ion Ca2+, Mg2+ vào hợp chất không tan B Làm giảm nồng độ các ion , , nước cứng C Làm giảm nồng độ các ion Ca2+, Mg2+ nước cứng Trang 104/112 D 0,03 TRUNG TÂM HOA TRÍ: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân Thầy Hùng _ 0962.757.216 D Thay thế các ion Ca2+, Mg2+ nước cứng bằng ion Na+ 3.12 Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước thu được dung dịch A và 0,672 lít H (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là A 200 ml B 100 ml C 600 ml D 300 ml 3.13 Cho muối sunfua của kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí (đktc) đồng thời khối lượng dung dịch tăng 1,2 gam Kim loại kiềm là A Rb B Na C K D Li 3.14 Khí nào sau có khả làm mất màu nước brom? A SO2 B H2 C CO2 D N2 3.15 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO 4, HCl là A NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCO3 D BaCl2 3.16 Cho 3,94 gam hỗn hợp kim loại X, Y (có hóa trị không đổi) tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao, phản ứng xảy vưa đủ, thu được 4,74 gam hỗn hợp oxit kim loại Nếu hòa tan hết hỗn hợp kim loại vào dung dịch HCl, H 2SO4 loãng thì thu V (lít) H2 (đkc) Giá trị của V là A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 5,6 lít 3.17 Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau các phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu được kết tủa? A B C D 3.18 Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 thoát tư ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) khô (b) có tẩm nước (c) có tẩm nước vôi (d) có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là A (d) B (a) C (c) D (b) 3.19 Chất khí nào sau được tạo tư bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày? A CO2 B N2 C CO D CH4 3.20 Nhỏ tư tư đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau: FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là A B C D TỔNG KẾT KHÓA HỌC & DẶN DÒ Trang 105/112 MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ LTĐH: SẮT VÀ HP CHẤT p1 1 Vị trí của Fe Tính chất vật lí của Fe Các quặng sắt Hỗn hợp {Fe3O4, Cu} + HCl/ H2SO4 loãng CHUYÊN ĐỀ LTĐH: SẮT VÀ HP CHẤT p2 Hợp chất Fe(II) có tính khử, hợp chất Fe(III) chỉ có tính oxi hóa Màu hợp chất sắt Hai hợp kim quan trọng của Sắt I GANG II THÉP * Nung không khí .7 CHUYÊN ĐỀ LTĐH: SẮT VÀ HP CHẤT p3 3+ Dạng 1: Fe dư + Fe → Fe2+ Dạng 2: Fe2+ + Ag+ dư → Fe3+ + Ag↓ Dạng 3: Fe2+ + + Ag+ dư → Fe3+ + Ag↓ + AgCl↓ .9 CHUYÊN ĐỀ ltđh: SẮT VÀ HP CHẤT p4 11 THAM KHẢO: dạng toán cấp độ 2, 11 CÔNG THỨC NHANH 12 TÍNH KHỐI LƯỢNG MUỐI DỰA VÀO “SĐB” 12 TÍNH KHỐI LƯỢNG MUỐI DỰA VÀO LƯỢNG HNO3 12 CHUYÊN ĐỀ ltđh: SẮT VÀ HP CHẤT p5 13 Fe, Cu phản ứng với {H+ + NO 3 } “ẩn” hỗn hợp {HCl, H2SO4, NaNO3, KNO3} 13 Sắt phản ứng với hỗn hợp {muối + axit} dùng BTe để kiểm tra sản phẩm .14 SẮT – CROM TRÊN ĐỀ THI ĐẠI HỌC .16 a) Phản ứng tạo Fe2+ thường gặp 17 b) Phản ứng tạo Fe3+ thường gặp 17 c) Màu hợp chất Sắt 18 d) Phản ứng quan trọng Crom .18 Muối Cr3+ vưa có tính oxi hóa vưa có tính khử .19 e) Màu hợp chất Crom 19 f) So sánh Al, Cr, Fe 20 Crom và nhôm 20 Crom và sắt 20 II – Dạng toán & những chú ý 21 Trang 106/112 TRUNG TÂM HOA TRÍ: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân Thầy Hùng _ 0962.757.216 Số đặc biệt của FeO, Fe3O4 là (khi hai oxit này qua H2SO4 đặc, nóng hoặc qua HNO3) 21 Nung không khí: tạo Fe2O3 Dạng toán ion: t0 � Fe2O3 + H2O 22 Fe(OH)2 + O2 �� Fe + 4H+ + → Fe3+ + NO + 2H2O 22 Dạng toán {Cu, Fe3O4, Fe2O3} + HCl/ H2SO4 loãng dư 22 Dạng toán Quy đổi: 23 CHUYÊN ĐỀ LTĐH: CROM VÀ HP CHẤT p1 23 So sánh Cr với Al, Cr với Fe .23 Crom và nhôm 24 Crom và sắt 24 Cnkno: “Chỉ có Cr2O3, Cr(OH)3 lưỡng tính” giống Al2O3, Al(OH)3 24 Phản ứng thường gặp 24 Đặc tính oxi hóa – khử của hợp chất Crom .25 Hợp chất Cr(II): CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ và tính khử, muối Cr2+ có tính khử .25 2 2 Hợp chất Cr(VI): CrO3 có tính axit; muối Cr+6 (cromat CrO4 , đicromat Cr2O7 ) có tính oxi hóa .25 2 2 Muối CrO4 : màu vàng, muối Cr2O7 : màu da cam 25 Cnkn0: “Khi thêm axit, màu đậm dần” 25 22* Sự chuyển hóa qua lại giữa CrO4 Cr2O .25 CHUYÊN ĐỀ LTĐH: CROM VÀ HP CHAÁT p2 25 Màu hợp chất Fe/ Crom 25 Muối Cr3+ 27 ● Cnkn0: “O a, với kẽm; K k, với clo, brom” 27 Muối Cr6+ 28 CrO3 là chất oxi hóa rất mạnh laøm S, P, C, NH3, C2H5OH, … bốc cháy trộn với CrO3 28 ● Cnkn0: “Khi thêm axit: màu đậm dần” 28 BÀI 1: CROM 30 I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO 30 Vị trí của crom bảng tuần hoàn .30 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ .30 III TÍNH CHẤT HÓA HỌC 30 Tác dụng với phi kim 31 Tác dụng với nước 31 Tác dụng với axit .31 IV ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG 31 Trang 107/112 BÀI 2: MỘT SỐ HP CHẤT CỦA CROM 32 I HỢP CHẤT CROM (II) 32 Crom (II) oxit 32 Crom (II) hiđroxit 32 Muối crom (II) 32 II HỢP CHẤT CROM (III) 33 Crom (III) oxit 33 Crom (III) hiđroxit 33 Muối Cr3+ 33 III HỢP CHẤT CROM (VI) 34 Oxit CrO3 34 Muối cromat và đicromat 34 BÀI 3: SẮT .35 I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO 35 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ .35 III TÍNH CHẤT HÓA HỌC 35 Với phi kim 35 Với nước 36 Với axit 36 Với muối 36 IV QUẶNG SẮT 36 BÀI 4: HỢP CHẤT CỦA SẮT .37 I HỢP CHẤT SẮT (II) 37 Sắt (II) hiđroxit: Fe(OH)2 37 a) Phản ứng nhiệt phân 37 b) Tính khử: thể hiện tác dụng với chất oxi hóa O2, H2SO4 đặc, HNO3 37 c) Tính bazơ: thể hiện tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng 37 d) Điều chế 37 Sắt (II) oxit: FeO .37 a) Tính khử: thể hiện tác dụng với chất oxi hóa O2, H2SO4 đặc, HNO3 37 b) Tính oxi hóa: thể hiện tác dụng với các chất khử C, CO, H2, Al ở nhiệt độ cao .37 c) Tính bazơ: thể hiện tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng 37 d) Điều chế 38 Các muối Fe2+ không tan nước: gồm có FeS, FeS2, FeCO3 38 II HỢP CHẤT SẮT (III) 40 Sắt (III) hiđroxit: Fe(OH)3 40 Trang 108/112 TRUNG TÂM HOA TRÍ: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân Thầy Hùng _ 0962.757.216 Sắt (III) oxit: Fe2O3 40 Oxit sắt tư: Fe3O4 .41 Muối FeCl3, Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3 41 BÀI 5: HỢP KIM CỦA SẮT 43 I GANG 43 Thành phần, phân loại, tính chất, ứng dụng 43 Sản xuất gang 43 II THÉP 43 Thành phần, phân loại, tính chất, ứng dụng 43 Sản xuất thép 43 BÀI TẬP CỦNG CỐ 45 PHƯƠNG PHÁP ĐIỂN HÌNH GIẢI TOÁN SẮT 47 Bảo toàn e bài toán Fe .47 Phương pháp quy đổi bài toán Fe 47 BÀI 6: ĐỒNG 48 I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO 48 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ .48 III TÍNH CHẤT HÓA HỌC 48 Với phi kim 48 Với axit 48 Với muối 48 IV ỨNG DỤNG 49 BÀI 7: MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 49 I ĐỒNG (I) OXIT: Cu2O .49 Tác dụng với oxi 49 Tác dụng với axit .49 Tác dụng với chất khử .49 II ĐỒNG (II) OXIT: CuO 50 Tác dụng với axit .50 Tác dụng với chất khử .50 Điều chế 50 III ĐỒNG (II) HIĐROXIT: Cu(OH)2 50 Tác dụng với axit .50 Tác dụng với dung dịch NH3 50 Điều chế 50 IV MUỐI ĐỒNG 50 Muối tan 50 Trang 109/112 Muối không tan .51 BÀI 8: SƠ LƯỢC VỀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC 51 I BẠC 51 Tính chất vật lí 51 Tính chất hóa học 51 Ứng dụng 52 II VÀNG 52 Tính chất vật lí 52 Tính chất hóa học 52 Ứng dụng 52 III NIKEN 52 Tính chất vật lí 52 Tính chất hóa học 52 Ứng dụng 53 IV KẼM 53 Tính chất vật lí 53 Tính chất hóa học 53 Ứng dụng 53 V THIẾC 54 Tính chất vật lí 54 Tính chất hóa học 54 Ứng dụng 54 VI CHÌ 54 Tính chất vật lí 54 Tính chất hóa học 54 Ứng dụng 55 CÁC DẠNG BÀI TẬP: SẮT 55 I – SẮT 55 [1] Vị trí, cấu hình electron 55 [2] Tính chất hóa học 56 [3] Trạng thái tự nhiên, điều chế, ứng dụng .57 [4] Toán sắt 58 II – HỢP CHẤT CỦA SẮT 59 [1] Hợp chất sắt (II) .59 [2] Hợp chất sắt (III) 61 [3] Toán hợp chất sắt 62 III – HỢP KIM CỦA SẮT 64 CÁC DẠNG BÀI TẬP: CROM 68 I – CROM .68 Trang 110/112 TRUNG TÂM HOA TRÍ: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân Thầy Hùng _ 0962.757.216 II – HỢP CHẤT CỦA CROM 68 III – TOÁN HỢP CHẤT CỦA CROM 71 ĐỀ MẪU ÔN THI CUỐI KÌ .72 Đề 22 .72 MĐ: HTTPd2kII-1011321 72 Đề 23 .74 MĐ: HTTPd2kII-1112321 74 Đề 24 .77 MĐ: HTTPd2kII-1213321 77 Đề 25 .79 MĐ: HTTPd2kII-1314321 79 Đề 26 .81 MĐ: HTTPckII-1011321 .81 Đề 27 .84 MĐ: HTTPckII-1112321 .84 Đề 28 .87 MĐ: HTTPckII-1213321 87 Đề 29 .91 MĐ: HTTPckII-1314321 91 PHỤ LỤC 1: NHẬN BIẾT CHẤT VÔ CƠ 95 I NHẬN BIẾT KIM LOẠI 95 Phân biệt trực tiếp 95 Phân biệt gián tiếp 95 II NHẬN BIẾT CATION .95 III NHẬN BIẾT ANION .97 IV NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ .98 PHỤ LỤC 2: HÓA HỌC VỚI MÔI TRƯỜNG 99 I HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG 99 Không khí 99 Nước 99 Môi trường .99 Một số hợp chất hữu có tính độc 99 Một số cách khử độc 99 II MỘT SỐ CHẤT GÂY NGHIỆN, CHẤT MA TÚY 99 Rượu (thành phần chính C2H5OH) 100 Nicotin (C10H14N2) 100 Cafein (C8H10N4O2) .100 Trang 111/112 Moocphin .100 Hassish 100 Thuốc an thần seduxen, meprobamat,… .100 Amphetamin 100 III MỘT SỐ CHẤT KHÁNG SINH, THUỐC BÔ 100 IV MỘT SỐ CÁCH BẢO QUẢN THỰC PHẨM .100 Cách bảo quản không an toàn .100 Cách bảo quản an toàn 100 V HÓA HỌC VỚI VẦN ĐỀ NĂNG LƯỢNG VÀ NHIÊN LIỆU 101 Một số nguồn lượng sạch .101 Ứng dụng của một số chất việc sản xuất lượng 101 Một số nguồn cung cấp nhiên liệu 101 BÀI TẬP: NHẬN BIẾT CHẤT 102 HÓA MÔI TRƯỜNG 102 Điều kiện xảy phản ứng 102 Cách loại trư đáp án .102 Hóa môi trường .103 Củng cố 104 TOÅNG KẾT KHÓA HỌC & DẶN DÒ 105 Trang 112/112