HƯỚNG DẪN ÔN TẬP HỌC KÌ 1 – HÓA HỌC 10 – NĂM HỌC: 2017 2018

12 238 1
HƯỚNG DẪN ÔN TẬP HỌC KÌ 1 – HÓA HỌC 10 – NĂM HỌC: 2017  2018

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

HƯỚNG DẪN ƠN TẬP HỌC HĨA HỌC 10 NĂM HỌC: 2017 - 2018 A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Thành phần cấu tạo nguyên tử thuộc tính loại hạt nguyên tử Các khái niệm: điện tích hạt nhân, số khối, nguyên tố hóa học, ki hiệu nguyên tử, đồng vị Giải tập loại hạt nguyên tử, phân tử, ion toán đồng vị Nắm quy tắc viết cấu hình electron Từ cấu hình electron suy vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất hóa học Sự biến đổi bán kính nguyên tử, tính kim loại, tính phi kim; tính axit-bazơ oxit, hiđroxit, biến đổi hóa trị ngun tố chu kì, nhóm A Khái niệm: liên kết ion, liên kết cộng hóa trị Mơ tả hình thành liên kết hợp chất ion; viết công thức electron, cơng thức cấu tạo chất có liên cộng hóa trị Trình bày khái niệm: chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa khử Vận dụng phương pháp thăng electron để cân phản ứng oxi hóa khử B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HK1 KHỐI 10 Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (24 câu - điểm) Nội dung Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Nguyên tử 1 Đồng vị - nguyên tử khối trung bình 1 Cấu hình electron nguyên tử 1 Bảng tuần hoàn 1 Định luật tuần hoàn 1 Liên kết hóa học 1 Số oxi hóa hóa trị 1 Phản ứng oxi hóa khử 1 Tổng hợp kiến thức 1 Tổng số câu 9 24 Tổng số điểm 3,0 3,0 2,0 8,0 Phần 2: Trắc nghiệm tự luận (2 câu - điểm) Câu 25: (1,0 điểm) Lý thuyết mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 26: (1,0 điểm) Bài toán mức độ vận dụng cao C MỘT SỐ ĐỀ MINH HỌA TRƯỜNG THPT PHAN CHÂU TRINH TỔ HĨA HỌC ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC Mơn: HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: H =1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S =32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Cr = 52, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba=137 A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Nguyên tử nguyên tố khác giống A số electron B số hiệu nguyên tử C số nơtron D số proton Câu 2: Nguyên tử nguyên tố sau trở thành ion mang điện tích 1+ có cấu hình electron giống khí hiếm? A F ( Z = 9) B Na ( Z = 11) C Cr ( Z = 24) D Ca ( Z = 20) Câu 3: Đồng vị tập hợp nguyên tử có A số proton B số nơtron C số khối D số lớp electron Câu 4: Nguyên tố Bo có đồng vị tự nhiên Biết nguyên tử khối trung bình Bo 10,812 xem nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối Nếu có 406 nguyên tử Bo có số khối 11 số ngun tử Bo có số khối 10 A 94 B 100 C 50 D 406 Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử sau không đúng? A [Ne] 3s1 B [Ne] 3s23p6 C [Ar] 4s2 D [Ar] 4s24p5 2Câu 6: Ion X có cấu hình electron khí Ar Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 12 B 20 C D 16 Câu 7: Các nguyên tố thuộc nhóm IIIA nguyên tố A s B p C d D f Câu 8: Ion Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí Y bảng tuần hồn A chu kỳ 4, nhóm IIA B chu kỳ 3, nhóm IIA C chu kỳ 4, nhóm VIA D chu kỳ 3, nhóm VIA Câu 9: Trong bảng hệ thống tuần hồn, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, quy luật biến đổi sau không đúng? A Trong chu kỳ, độ âm điện nguyên tố tăng dần B Trong nhóm A, tính kim loại nguyên tố tăng dần C Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần D Trong chu kỳ, tính axit oxit cao tương ứng giảm dần Câu 10: Dãy sau xếp theo chiều tăng dần tính bazơ oxit từ trái sang phải? A Al2O3, MgO, K2O, Na2O B K2O, Na2O, MgO, Al2O3 C Al2O3, MgO, Na2O, K2O D MgO, Al2O3, Na2O, K2O Câu 11: Phát biểu sau đúng? A Trong liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn liên kết phân cực mạnh C Liên kết ion hình thành nguyên tử kim loại nguyên tử phi kim D Trong liên kết cộng hóa trị, hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết lớn 1,7 Câu 12: Trong phân tử NH3 H2O số cặp electron hóa trị tự chưa tham gia liên kết A B C D Câu 13: Nguyên tử nguyên tố M có 20 electron Nguyên tử ngun tố X có 17 electron Cơng thức hợp chất loại liên kết hóa học hình thành hai nguyên tử A M2X, liên kết ion B MX2, liên kết cộng hóa trị C MX2, liên kết ion D MX, liên kết cộng hóa trị Câu 14: N có số oxi hóa +5 hợp chất A NH3 B HNO3 C NO2 D NO Câu 15: Cho nguyên tố sau: S (Z =16), P (Z=15), C (Z= 6), Br (Z= 35) Nguyên tố có cộng hóa trị hợp chất với H A S B C C P D Br Câu 16: NH3 khơng đóng vai trò chất khử phản ứng hóa học sau đây? A 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl C 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O D 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl Câu 17: Cho m gam Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 3,36 lít CO (đktc) nhiệt độ cao thu n gam Fe Giá trị m n A 16 11,2 B 5,6 C 3,2 2,24 D 1,6 1,12 Câu 18 Cặp ngun tử có cấu hình electron tương ứng sau tạo liên kết ion với nhau? A 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s1 1s22s22p5 C 1s22s22p3 1s22s22p4 D 1s1 1s22s22p4 Câu 19: Hai nguyên tố X, Y nhóm A có tổng số proton hai hạt nhân 32 X Y A Mg Ca B O S C N P D C Si Câu 20 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố X có dạng ns np4 Trong hợp chất khí X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng X oxit cao A 60,00% B 50,00% C 40,00% D 27,27% Câu 21: Nguyên tử Y có tổng số electron phân lớp p 11 Y A Cl (Z = 17) B S (Z = 16) C F (Z = 9) D K (Z = 19) Câu 22: Dãy gồm phân tử không phân cực? A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2, HF C N2, H2O, Cl2, O2 D Cl2, HCl, N2, F2 Câu 23: Chất sau có liên kết ba phân tử? A Cl2 B O2 C N2 D H2 Câu 24: Nguyên tử X có cấu hình electron [Ar]3d104s1 Số electron hóa trị X A B 10 C 11 D B TỰ LUẬN Câu 25: Cho hợp chất sau: Na2O, PCl3, C2H6, CaCl2, H2O Dựa vào độ âm điện, cho biết loại liên kết hóa học phân tử hợp chất Câu 26: Nguyên tố X có ba đồng vị Đồng vị X1 chiếm 92,23%, đồng vị X2 chiếm 4,67%, lại đồng vị X3 Biết tổng số khối ba đồng vị 87 X2 nhiều X1 nơtron Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X 28,1087 Xem nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối a Tìm số khối đồng vị b Biết X1 số proton số notron Xác định số notron ba đồng vị ĐÁP ÁN ĐỀ 1 C B A A D D B A D 10 C 11 B 12 B 13 C Câu 25: - Liên kết ion: Na2O, CaCl2 - Liên kết cộng hóa trị: PCl3, CaCl2, H2O Câu 26: N2 N1 = → A2 A1 = A1 + A2 + A3 = 87 A1.92, 23  A 4,67  A3 (100  92, 23  4,67)  28,1087 100 → A1 = 28, A2 = 29, A3 = 30 14 B 15 C 16 D 17 B 18 B 19 20 21 22 23 24 A C A A C A TRƯỜNG THPT PHAN CHÂU TRINH TỔ HÓA HỌC ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC Mơn: HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: H =1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S =32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Cr = 52, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba=137 A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Nguyên tố hóa học nguyên tử có A số nơtron proton B số nơtron C số proton D số khối Câu 2: Nguyên tử chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton, 19 electron A 37 B 39 C 40 D 40 17 Cl 19 K 18 Ar 19 K Câu 3: Nhận định sau khơng đúng? A Các đồng vị có số khối khác B Các đồng vị có số nơtron khác C Các đồng vị có điện tích hạt nhân D Các đồng vị có số electron khác 79 81 Câu 4: Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là 35 Br 35 Br , nguyên tử khối trung bình brom 79,986 Nếu nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị 79 35 Br A 50,7% B 46% C 49,3% D 54% Câu 5: Dãy sau gồm phân lớp bão hòa A s1 , p3, d5, f7 B s2 , p5, d10, f14 C s2 , p6, d10, f14 D s2 , p6, d10, f12 Câu 6: Nguyên tử P (Z = 15) có số electron lớp A B C D Câu 7: Phát biểu sau bảng tuần hồn khơng đúng? A Các ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột C Các ngun tố có số electron lớp ngồi xếp thành hàng D Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố Câu 8: Nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử thu gọn [Ne]3s23p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu 3, nhóm IIIA B chu 4, nhóm VA C chu 3, nhóm VA D chu 5, nhóm IIIA Câu 9: Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương vỏ nguyên tử nguyên tố nhóm A có A số electron B số lớp electron C số electron lớp D số electron s p Câu 10: Hợp chất khí ngun tố R với hiđro có cơng thức RH3 Trong oxit cao R chiếm 7/27 khối lượng R A B B Al C N D P Câu 11: Liên kết ion liên kết tạo thành A nhờ lực hút tĩnh điện electron tự với ion dương kim loại B nhờ cặp electron chung hai nguyên tử C nhờ lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D nhờ cặp electron chung nguyên tử đóng góp Câu 12: Cho hợp chất: HCl, NaCl, CaO, H2O, NH3 Dãy gồm phân tử có liên kết ion A HCl, NaCl B NaCl, CaO C CaO, H2O D H2O, NH3 Câu 13: X ngun tố thuộc chu 3, nhóm VA Y ngun tố thuộc chu 2, nhóm VIA Cơng thức phân tử loại liên kết hóa học hợp chất tạo X, Y A X2Y5, liên kết cộng hóa trị B X2Y7, liên kết ion C X3Y2, liên kết ion D X5Y2, liên kết cộng hóa trị Câu 14: Điện hóa trị nguyên tố O phân tử Na2O A 2- B +2 C -2 D Câu 15: Số oxi hóa C CO2, K2CO3, CO, CH4 là: A –4, + 4, +3, +4 B +4, +4, +2, +4 C +4, +4, +2, –4 D +4, –4, +3, +4 Câu 16: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa-khử? A 4Na + O2 → 2Na2O B Cu(OH)2 → CuO + H2O C Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 D Fe2O3 + CO → Fe + CO2 Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử chất (số nguyên, tối giản) là: A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 Câu 18: Cho độ âm điện Cl, O, N, P, H là: 3,16; 3,44; 3,04; 2,19; 2,2 Trong phân tử: Cl2O, NO, PH3, NH3, phân tử có liên kết phân cực mạnh A Cl2O B NO C PH3 D NH3 Câu 19: Cho m gam Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 3,36 lít CO (đktc) nhiệt độ cao thu n gam Fe Giá trị m n A 16 11,2 B 5,6 C 3,2 2,24 D 1,6 1,12 Câu 20: Cho 2,4 gam kim loại hóa trị 2, tác dụng với nước dư thu 1,344 lít H2 (đktc) Kim loại A Mg B Na C Ca D K Câu 21: Số nguyên tố chu A B C 18 D 32 Câu 22: Nguyên tố R thuộc chu 3, nhóm VIA Cấu hình electron phân lớp R A 3p4 B 3s2 C 2p4 D 2s2 Câu 23: Phân tử X2 có tổng số hạt mang điện 36 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X ô thứ A B C 16 D 18 Câu 24: Cho nguyên tố: X (Z = 14), Y (Z =17) Phát biểu sau đúng? A Tính phi kim: X > Y B X, Y thuộc hai chu khác bảng tuần hồn C Bán kính nguyên tử: X > Y D Độ âm điện: X > Y B TỰ LUẬN Câu 25: Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron xác định chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, trình khử: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O Câu 26: Cho 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại X, Y thuộc chu kỳ nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) Xác định X, Y tính khối lượng muối hỗn hợp đầu ĐÁP ÁN ĐỀ C B D Câu 21 A C D C C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 C C B A A C B B D B C C Chất khử: Al, Chất oxi hóa: HNO3 3 Al → Al + 3e 5 Câu 22 C x10 (q trình oxi hóa) N + 10e → N x3 (quá trình khử) 10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O nCO2 = 0,15 mol = nRCO R CO3 + 2HCl → R Cl2 + CO2 + H2O M RCO =13,4/0,15 = 89,33 → M R = 89,33 - 60 =39,3 MX < M R < MY => X, Y Mg Ca nMgCO3 = 0,1 mol mMgCO3 = 8,4 gam nCaCO3 = 0,05 mol mCaCO3 = gam 22 A 23 B 24 C TRƯỜNG THPT PHAN CHÂU TRINH TỔ HĨA HỌC ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC Mơn: HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: H =1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S =32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Cr = 52, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba =137 A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ hạt proton nơtron D Vỏ nguyên tử cấu thành từ hạt electron Câu 2: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 82 số khối 56 Điện tích hạt nhân nguyên tử X A 26+ B 26 C 30+ D 30 Câu 3: Nguyên tố cacbon có đồng vị: 12C 13C, nguyên tố oxi có đồng vị: 16O, 17O 18O Số phân tử CO2 khác tạo thành từ đồng vị A 12 B C 18 D 16 37 35 Cl Nếu nguyên Câu 4: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 17 Cl chiếm 25% tổng số nguyên tử, lại 17 tử khối đồng vị có giá trị số khối ngun tử khối trung bình clo A 35,5 B 36,5 C 36,7 D 35,9 234 235 Câu 5: Cho hiệu nguyên tử: 92U 92U , nhận xét sau không đúng? A Cả hai đồng vị nguyên tố urani B Mỗi nguyên tử có 92 nơtron C Hai nguyên tử có số electron D Hai nguyên tử có số khối khác Câu 6: Cấu hình electron nguyên tử không đúng? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p63d54s2 Câu 7: Dựa vào thứ tự mức lượng, xếp phân lớp sau không đúng? A 1s < 2s B 4s > 3s C 3d < 4s D 3p < 3d Câu 8: Ngun tử X có phân lớp ngồi phân lớp p Tổng số electron phân lớp p 10 Trong X, số electron phân mức lượng cao A B C D Câu 9: Số nguyên tố thuộc chu bảng tuần hoàn A B C 18 D 32 Câu 10: Nguyên tố chu 4, nhóm VIA có cấu hình e A [Ar]4s24p4 B [Ne]4s24p4 C [Ar]3d104s24p4 D [Ar]4s24p6 Câu 11: Yếu tố sau biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân? A Số proton nguyên tử B Số nơtron nguyên tử C Số electron lớp D Số electron vỏ nguyên tử Câu 12: Ngun tố X có hố trị hợp chất khí với hiđro Trong oxit cao nhất, X chiếm 38,8% khối lượng Công thức hiđroxit tương ứng với oxit cao X A HBr B HClO4 C HBrO4 D HCl Câu 13: Nguyên tử clo nhận electron trở thành A cation Cl+ B cation Cl− C anion Cl− D anion Cl+ Câu 14: Cho ZH = 1, ZC = 6, ZO = 8, ZNa = 11, ZAl = 13, ZBr = 35 Dựa vào chất nguyên tố, dãy hợp chất gồm phân tử có liên kết ion? A MgCl2, Na2O B MgCl2, CO2 C CO2, HBr D Al2O3, HBr 2 Câu 15: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s 2s 2p Để hình thành phân tử X2, nguyên tử X phải góp chung x electron Giá trị x A B C D Câu 16: Cho giá trị độ âm điện: Na (0,93), S (2,58), H (2,20), Ca (1,00), O (3,44), Al (1,61), Cl (3,16), Br (2,96) Chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực? A CaO B AlCl3 C NaBr D H2S Câu 17: Hóa trị lưu huỳnh phân tử H2S A 2− B C D 1− Câu 18: Số oxi hóa cacbon CO2, C2H2, C2H4 là: A +4, −1, −2 B −1, −2, +4 C −2, +4, −1 D −4, +1, −2 Câu 19: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa-khử? A 2HgO → 2Hg + O2 B CaCO3 → CaO + CO2 C 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 20: Cho phản ứng: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Hệ số tối giản chất phản ứng là: A 2, 10, 2, 4, 1, B 1, 4, 1, 2, 1, C 1, 6, 1, 2, 3, D 1, 8, 1, 2, 5, Câu 21: Cho ZMg = 12, ZK = 19, ZS = 16, ZCl = 17, ZCa = 20 Anion X− cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3p6 Hai nguyên tố X Y A S Mg B S Ca C Cl Ca D K Ca Câu 22: Hai nguyên tố X, Y chu có tổng số proton hạt nhân 33 X, Y A Mg Ca B O S C Si K D S Cl Câu 23: Cho nguyên tử nguyên tố: 19K , 20Ca, 12Mg 13Al Dãy so sánh tính kim loại nguyên tố sau đúng? A Ca > K > Mg > Al B K > Ca > Mg > Al C K > Mg > Ca > Al D K > Ca > Al > Mg Câu 24: Nguyên tử Kali (Z = 19) có số lớp electron A B C D B TỰ LUẬN Câu 25: Cho nguyên tố: X (Z = 15) Y (Z = 16) Xác định vị trí X bảng tuần hồn nêu tính chất hóa học Y Câu 26: Cho gam kim loại kiềm thổ M tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 5,7 gam a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Xác định kim loại M ĐÁP ÁN ĐỀ B A A A B B C C B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 C C B C A C B A A A D C D B D Câu 25: + Xác định vị trí X X (Z = 15): [Ne] 3s2 3p3 Vị trí: 15, nhóm VA, CK3 + Nêu TCHH Y sách giáo khoa Câu 26: a M + 2HCl → MCl2 + H2 b mdd tăng = mM mH2 → mH2 = 5,7 = 0,3 → nH2 = 0,15 → nM = 0,15 → MM = 40 → M Ca TRƯỜNG THPT PHAN CHÂU TRINH TỔ HĨA HỌC ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC Mơn: HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: H =1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S =32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Cr = 52, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba =137 A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A electron, nơtron, proton B electron, proton C nơtron, electron D proton, nơtron Câu 2: Nguyên tử F có proton, electron 10 nơtron Số khối nguyên tử F A B 10 C 19 D 28 Câu 3: Tổng số hạt mang điện nguyên tử X 22 Số lớp electon X A B C D Câu 4: Phát biểu sau không đúng? A Các ngun tử có electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố phi kim B Các ngun tử có electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố kim loại C Đối với nguyên tử tất nguyên tố, lớp có nhiều electron D Các nguyên tử có electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố khí Câu 5: Dãy gồm đồng vị nguyên tố hóa học? 28 40 X, 2914Y A 146 X, 147Y B 199 X, 2010Y C 14 D 40 18 X, 19Y Câu 6: Argon tách từ khơng khí hỗn hợp đồng vị: 40 Ar ( 99,6%), 38 Ar ( 0,063%), 36 Ar ( 0,337%) Nếu nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối nguyên tử khối trung bình Ar A 38,89 B 39,99 C 38,52 D 39,89 Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Nhận định sau nguyên tố Y không đúng? A Là phi kim B Thuộc nhóm VA bảng tuần hồn ngun tố hóa học C Thuộc chu bảng tuần hồn ngun tố hóa học D Cơng thức hợp chất khí với hiđro H2Y Câu 8: Nguyên tử X có lớp electron, lớp ngồi có electron Phát biểu sau X không đúng? A Là nguyên tố p B Điện tích hạt nhân nguyên tử 12+ C Ở trạng thái bản, phân lớp electron nguyên tử bão hòa D Là nguyên tố kim loại Câu 9: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 T: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 Dãy gồm nguyên tố kim loại A X, Y, T B X, Y, Z C Y, Z, T D X, Z, T Câu 10: Nguyên tử X có tổng số hạt 34 số khối 23 Số lớp electron số electron lớp X A B C D Câu 11: Trong bảng tuần hồn ngun tố, số chu nhỏ số chu lớn A B C D Câu 12: Cho phát biểu sau: (1) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (2) Chu có 32 ngun tố (3) Các ngun tố nhóm A có số electron lớp nguyên tử (4) Các electron hóa trị nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA electron p Số phát biểu không A B C D Câu 13: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A chu 4, nhóm VIIIB B chu 4, nhóm VIIIA C chu 3, nhóm VIB D chu 4, nhóm IIA Câu 14: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 Trong hợp chất khí X với hiđro, X chiếm 97,26% khối lượng Phần trăm khối lượng X oxit cao A 38,80% B 47,02% C 61,20% D 52,98% Câu 15: Trong chu 2, từ nguyên tố Li đến F (theo chiều tăng điện tích hạt nhân) A bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 16: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử băng 17 Hoá trị cao X với oxi A B C D Câu 17: Ngun tố M chu 3, nhóm IA Ngun tố G chu 2, nhóm VIA Tổng số proton hạt nhân nguyên tử M G A 19 B 11 C.18 D Câu 18: Dãy gồm chất có liên kết cộng hóa trị phân cực là: A HCl, KCl, HNO3, NH3 B NH3, HCl, CO2, H2O C N2, H2S, H2O, CO2 D CH4, H2, NH3, CO2 Câu 19: Số hiệu nguyên tử nguyên tố X 11 Tổng số hạt mang điện nguyên tử X nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tử Y hạt Cơng thức hợp chất loại liên kết hóa học hình thành X Y A XY2, cộng hóa trị B X2Y, cộng hóa trị C XY2, ion D X2Y, ion Câu 20: Liên kết cộng hóa trị liên kết A nguyên tử phi kim B cặp electron chung bị lệch nguyên tử C hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Câu 21: Điện hóa trị F hợp chất BaF2 A 1– B –1 C 1+ D 2– Câu 22: Cho chất sau: I2 (1), NF3 (2), CaCl2 (3), CCl4 (4), MgO (5) Dãy gồm chất có liên kết cộng hóa trị là: A (1), (2), (5) B (1), (2), (4) C (1), (3), (5) D (2), (4), (5) Câu 23: Số oxi hóa Mn K2MnO4, Fe Fe3+, S SO3, P PO43- là: A +6, +3, +6, +5 B +3, +5, 0, +6 C +6, +3, +5, +6 D + 5, +6, + 3, Câu 24: Ngun tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau đây? t  2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O A 4S + 6NaOH(đặc)  t  SF6 B S + 3F2  t  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C S + 6HNO3 (đặc)  t  Na2S D S + 2Na  B TỰ LUẬN Câu 25: Viết công thức cấu tạo NF3 CO2 Xác định cộng hóa trị N NF3 C CO2 Câu 26: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền 35Cl 37Cl Nguyên tử khối trung bình Cl 35,4886 Thành phần % khối lương 35Cl KClOx 19,0986% (K=39, O=16) Tính giá trị x ĐÁP ÁN ĐỀ D C C B C B D A A 10 A 11 C 12 C 13 A 14 A 15 C 16 C 17 A Câu 25: Cộng hóa trị N NF3 Cộng hóa trị C CO2 Câu 26: Xác định % số nguyên tử đồng vị 35Cl 75,57% (HS dùng phương pháp đường chéo) 75,57 35 100 100%  19, 0986% → x = %m 35Cl KClOx = 39 35, 4886+16x 18 B 19 D 20 21 22 23 24 D A B A A TRƯỜNG THPT PHAN CHÂU TRINH TỔ HĨA HỌC ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC Mơn: HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: H =1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S =32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Cr = 52, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba =137 A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử tạo nên từ loại hạt A proton, electron B electron, nơtron C proton, nơtron D proton Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có chứa 11 electron, 11 proton, 12 nơtron Điện tích hạt nhân nguyên tử X A 12+ B 11+ C 23+ D 22+ Câu Đồng vị A hợp chất có điện tích hạt nhân B ngun tố có điện tích hạt nhân C nguyên tố có số khối D ngun tử có điện tích hạt nhân khác số khối Câu Nguyên tố đồng tự nhiên có đồng vị 63Cu 65Cu với nguyên tử khối trung bình 63,5 Giả sử nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu A 25% B 50% C 75% D 90% Câu Số electron tối đa phân lớp d A 10 B C D 14 Câu Nguyên tử nguyên tố X có Z = 11 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A 1s22s22p7 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63p1 D 1s22s22p43s3 Câu Số nguyên tố chu bảng tuần hoàn A 18 B 18 C D 18 32 Câu Nguyên tố Y thuộc chu 3, nhóm IIA bảng tuần hồn Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p2 Câu Phát biểu sau theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần? A Trong nhóm A, độ âm điện nguyên tử tăng dần B Trong nhóm A, tính kim loại nguyên tố giảm dần C Trong chu kì, tính phi kim ngun tố tăng dần D Trong chu kì, tính bazơ oxit cao tăng dần Câu 10 Cho nguyên tố M (Z=11), X (Z =17), Y (X=9), R (Z=19) Tính phi kim nguyên tố xếp A M < X < Y < R B M < X < R < Y C Y < M < X < R D R < M < X < Y Câu 11 Chất sau có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực? A H2 B NaCl C NH3 D HCl Câu 12 Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98), O (3,44), C (2,55), H(2,20), Na(0,93) Chất có chứa liên kết ion A NaF B CH4 C H2O D CO2 Câu 13 Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, N2, H2S D HF, NaF, H2O Câu 14 Số oxi hóa Mn hợp chất KMnO4 A + B + C -7 D Câu 15 Điện hóa trị nguyên tố Al, Ba hợp chất BaCl2, Al2O3 A 3+, 2+ B 2, C +2, +3 D 2–, 3– Câu 16 Cho phản ứng: 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S + 2HCl Vai trò H2S phản ứng A chất oxi hóa B chất khử C axit D vừa oxi hóa vừa khử Câu 17 Tổng hệ số (là số nguyên, tối giản) chất phản ứng: FeO + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O A 55 B 25 C 24 D 22 Câu 18 Cho phát biểu sau: (1) Trong H2S, S có cộng hóa trị (2) Điện hóa trị Na Na2O 1– (3) Trong phân tử F2O, oxi có số oxi hóa –2 (4) Trong phân tử CH4, cacbon có cộng hóa trị Số phát biểu A B C D Câu 19 Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức RH4 Trong oxit cao nhất, R chiếm 46,67% khối lượng R A C B S C Si D P Câu 20 Hòa tan hồn tồn gam kim loại R thuộc nhóm IIA vào nước Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) R A Mg B Ca C Ba D Na Câu 21 Trong phân tử sau: H2SO4 (1), BaCl2 (2), HCl (3), K2O (4), (NH4)2SO4 (5), Ca(OH)2 (6), Na2CO3 (7), phân tử chứa ion đa nguyên tử là: A 4, 5, B 1, 5, 6, C 5, 6, D 1, 2, 6, Câu 22 Dãy so sánh tính axit sau đúng? A Na2O < K2O < P2O5 < Cl2O7 B K2O < Na2O < P2O5 < Cl2O7 C P2O5 < Cl2O7 < Na2O < K2O D P2O5 < Cl2O7 < Na2O

Ngày đăng: 18/01/2018, 21:33

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan