SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG THÁP ĐỀ THI ĐỀ XUẤT THPT QUỐC GIA Mơn: HĨA HỌC - Lớp 12 Thời gian: 50 phút ĐỀ THI ĐỀ XUẤT-SỐ - LẦN Câu 1: Một este X có cơng thức phân tử C 4H8O2 Khi thủy phân X môi trường axit thu axit propionic Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH2 = CHCOOCH3 B CH3 COOC2 H5 C CH3 CH2 COOC2 H5 D CH3 CH2 COOCH3 Câu 2: Thủy phân este C4 H6 O2 mơi trường axit ta thu hỗn hợp chất có phản ứng tráng gương Vậy cơng thức cấu tạo este đáp án sau đây? A H-COO-CH=CH-CH3 B CH2=CH-COO-CH3 C CH3-COO-CH=CH2 D H-COO-CH2-CH=CH2 Câu 3: B este có CTPT C8H8O2, điều chế từ axit ancol tương ứng không tham gia phản ứng tráng gương CTPT B là: A HCOOC6H4CH3 B HCOOCH2C6H5 C C6H5COOCH3 D CH3COOC6H5 Câu 4: Hỗn hợp M gồm este đơn chức X, Y Cho 0,05 mol M tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH thu hỗn hợp sản phẩm hữu Z Đốt cháy hết toàn Z thu 2,688 lít CO2; 4,14 gam K2CO3 Khi làm bay Z thu m gam chất rắn Giá trị m A 5,52 gam B 4,20 gam C 5,84 gam D 9,48 gam Câu 5: Thủy phân hết m gam hỗn hợp X gồm số este tạo axit đơn chức ancol đơn chức lượng dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn thu a gam muối b gam hỗn hợp ancol Đốt cháy a gam hỗn hợp muối thu hỗn hợp khí Y 7,42 gam Na2CO3 Cho tồn hỗn hợp khí Y sinh qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu 23 gam kết tủa đồng thời thấy khối lượng bình tăng 13,18 gam so với ban đầu Đun b gam hỗn hợp ancol sinh với H2SO4 đặc 1400C thu 4,34 gam hỗn hợp ete Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 12 B 11 C 13 D 10 Câu 6: Thuỷ phân 51,3 gam mantozơ môi trường axit với hiệu suất phản ứng đạt 80% thu hỗn hợp X Trung hoà X NaOH thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, sinh m gam Ag Giá trị m A 51,84 B 32,40 C 58,82 D 58,32 Câu 7: Cho nhận định sau: (1) Hàm lượng glucozơ không đổi máu người khoảng 0,1% (2) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng gương (3) Thủy phân hoàn toàn tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ cho loại mono saccarit (4) Glucozơ chất dinh dưỡng dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em người ốm (5) Xenlulozơ nguyên liệu dùng để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo thuốc súng khơng khói (6) Mặt cắt củ khoai tác dụng với I2 cho màu xanh tím Số nhận định A B C D Câu 8: Chất sau chứa nguyên tử N phân tử ? A Lysin B Metylamoni clorua C Tơ nitron D Glu-Gly-Gly Câu 9: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) (H2N)2C5H9COOH (lysin) vào 400 ml dung dịch HCl M, thu dung dịch Y Y phản ứng vừa hết với 800 ml dung dịch NaOH M Số mol lysin 0,15 mol hỗn hợp X A 0,125 B 0,1 C 0,2 D 0,05 Câu 10: Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm tetrapeptit A pentapeptit B (A B mạch hở chứa đồng thời glyxin alanin phân tử) lượng dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn thu ( m + 15,8) gam hỗn hợp muối Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng oxi vừa đủ thu Na2CO3 hỗn hợp Y gồm CO2, H2O N2 Dẫn toàn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu có 4,928 lít khí (đktc) khỏi bình Xem N2 khơng bị nước hấp thụ, phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần phần trăm khối lượng B hỗn hợp X A 35,37% B 60,92% C 58,92% D 46,94% Câu 11: Tripeptit hợp chất mà phân tử có A hai liên kết peptit, ba gốc β-aminoaxit B hai liên kết peptit, ba gốc α-aminoaxit C ba liên kết peptit, hai gốc α-aminoaxit D ba liên kết peptit, ba gốc α-aminoaxit Câu 12: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A poli(metyl metacrylat) B polietilen C nilon-6,6 D poli(vinyl clorua) Câu 13: Có thể điều chế kim loại số kim loại sau: Cu, Na, Ca, Al phương pháp điều chế kim loại phổ biến? A Al B Ca C Cu D Na Câu 14: Kim loại Fe khử ion sau đây? A Mg2+ B Cu2+ C Zn2+ D Al3+ Câu 15: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3; 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m là: A 64,05 B 49,775 C 57,975 D 61,375 Câu 16: Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm thổ (n lớp electron cùng): A ns2np1 B ns1 C ns2np2 D ns2 Câu 17: Điều sau sai? A Nhiệt phân đến muối Ba(HCO3)2 thu chất rắn BaO B Đun nóng nước cứng tạm thời thu hai loại kết tủa CaCO3 MgCO3 C Nhôm kim loại phổ biến vỏ Trái Đất D Mọi kim loại kiềm kiềm thổ tan dễ dàng nước Câu 18 : Dẫn 8,96 lít CO2 (ở đktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa Gía trị m A 20 B 30 C 25 D 40 Câu 19: Cho sơ đồ chuyển hóa: 0  O2 ,t  dung d� ch FeCl  CO,t  (T ) Fe��� � X ��� � Y ����� � � dung d� ch Z ��� � Fe(NO3)3 Các chất Y T là: A Fe3 O4 ;NaNO3 B Fe; Cu(NO3)2 C Fe; AgNO3 D.Fe2 O3 ;HNO3 Câu 20: Canxi oxit gọi A Vôi B Vôi sống C Đá vôi D Vôi sữa Câu 21: Cho 7,8 gam kim loại crom phản ứng vừa đủ với V lít khí Cl (trong điều kiện thích hợp) Giá trị V (đktc) (cho Cr = 52): A 3,36 B 10,08 C 5,04 D 4,48 Câu 22: Nhận xét sau không đúng? A Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol B Crom kim loại cứng tất kim loại C Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội D Vật dụng làm nhơm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ Câu 23: Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa hóa học, crom thuộc chu kỳ 4,nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom (III) Trong phát biểu phát biểu là: A (a), (c) (e) B (a), (b) (e) C (b), (d) (e) D (b), (c) (e) Câu 24: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm FeCO3 Fe dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch Y 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí Thể tích dung dịch KMnO4 0,5M cần dùng để phản ứng vừa đủ với dung dịch Y A 500 ml B 200 ml C 100 ml D 250 ml Câu 25: Thép khơng gỉ có thành phần khối lượng 74% Fe, 18% Cr, 8% Ni dùng để chế tạo dụng cụ y tế, dụng cụ nhà bếp Khối lượng quặng pirit chứa 60% FeS2 dùng sản xuất gang để từ điều chế 1,12 thép khơng gỉ ? (biết hiệu suất trình sản xuất 80% kim loại cần thiết khác có sẵn) A 1,332 B 1,776 C 3,700 D 2,368 Câu 26: Có lọ chứa hóa chất nhãn, lọ đựng dung dịch sau: K2Cr2O7, Al(NO3)3, NaCl, NaNO3, Mg(NO3)2, NaOH Không dùng thêm thuốc thử khác bên ngoài, kể đun nóng nhận biết tối đa dung dịch? A B C D Câu 27: Phát biểu sai không ? A Cho Al2S3 vào nước, có khí mùi trứng thối thoát B Cho BaCl2 vào dung dịch KHSO4, xuất kết tủa trắng C Cho NaHSO3 vào dung dịch Ca(OH)2, thu kết tủa đen D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CrCl3, thu kết tủa xanh Câu 28: Hồi đầu kỷ 19 người ta sản xuất natri sunfat cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với muối ăn Khi đó, xung quanh nhà máy sản xuất cách này, dụng cụ thợ thủ công nhanh hỏng cối bị chết nhiều Người ta cố gắng cho khí thải ống khói cao tới 300m tác hại khí thải tiếp diễn, đặc biệt khí hậu ẩm Hãy cho biết khí thải có chứa thành phần chủ yếu chất chất sau? A HCl B SO2 C H2SO4 D Cl2 Câu 29: Cho 8,40 gam sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,3 M Lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 16,20 B 42,12 C 32,40 D 48,60 Câu 30: Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng lại 20,4 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 53,6 B 40,8 C 20,4 D 40,0 Câu 31: Có thí nghiệm sau (a) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 (b) Sục CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (c) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (d) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 32: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Hoà tan hết chất rắn Y dung dịch HNO3 dư, thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu (m1 + 16,68) gam muối khan Giá trị m : A 16,0 gam B 12,0 gam C 8,0 gam D gam Câu 33: Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y (biết Fe3O4 bị khử Fe) Chia Y thành hai phần: - Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H 2, dung dịch Z phần khơng tan T Cho tồn phần khơng tan T tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,45 mol H2 - Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HCl thu 1,2 mol H2 Giá trị m A 164,6 B 144,9 C 135,4 D 173,8 Câu 34: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X chứa FeCl3 AlCl3 thu đồ thị sau Hãy xác định n? A 82,7 B 68,4 C 96,1 D 70,5 Câu 35: X, Y, Z ba axit cacboxylic đơn chức dãy đồng đẳng (MX < MY < MZ ), T este tạo X, Y, Z với ancol no, ba chức, mạch hở E Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T (trong Y Z có số mol) lượng vừa đủ khí O 2, thu 22,4 lít CO2 (đktc) 16,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 21,6 gam Ag Mặt khác, cho 13,3 gam M phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dịch N Cơ cạn dung dịch N thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với A 38,04 B 24,74 C 16,74 D 25,10 Câu 36: Cho phát biểu sau: (1) Dầu, mỡ động thực vật có thành phần chất béo (2) Dầu mỡ bôi trơn máy dầu mỡ động thực vất có thành phần nguyên tố giống (3) Có thể rửa đồ dùng bám dầu mỡ động thực vật nước (4) Dầu mỡ động thực vật để lâu khơng khí mà không bị ôi thiu (5) Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa (6) Chất béo thức ăn quan trọng người Số phát biểu là: A B C D Câu 37: Cho chất: Glyxin; axit glutamic; ClH3NCH2COOH; Gly – Ala Số chất tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ tương ứng 1:2 là: A B C D Câu 38: Este X điều chế từ α – aminoaxit ancol etylic Tỉ khối X so với hiđro 51,5 Đun nóng 10,3 gam X 200 ml dung dịch KOH 1,4 M sau cạn dung dịch thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau cạn thu đưcọ chất rắn G (q trình cô cạn không xảy phản ứng) Vậy khối lượng chất rắn G A 11,15 gam B 32,13 gam C 32,01 gam D 27,53 gam Câu 39: Cho phát biểu sau: (1) Nhựa bakelit, poli(vinyl clorua), polistiren polietilen sử dụng để làm chất dẻo (2) Dung dịch tripeptit Gly-Ala-Val có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 (3) Dung dịch lysin, natri phenolat làm phenolphthalein không màu chuyển thành màu hồng (4) Este isoamyl axetat có mùi thơm chuối chín có cơng thức phân tử C7H14O2 (5) Thủy phân hoàn toàn tinh bột, xenlulozo (xúc tác H+, nhiệt độ) thu α-glucozo Số phát biểu A B C D Câu 40: Cho hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic X, Y (cùng dãy đồng đẳng, có số mol MX < MY) amino axit Z (phân tử có nhóm -NH2) Đốt cháy hồn tồn 0,4 mol hỗn hợp M thu khí N2; 14,56 lít CO2 (ở đktc) 12,6 gam H2O Cho 0,3 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch x mol HCl Nhận xét sau không đúng? A Giá trị x 0,075 B X có phản ứng tráng bạc C Phần trăm số mol Y M 50% D Phần trăm khối lượng Z M 32,05% Câu 1: C Câu 2: A Câu 3: C Câu 4: Đáp án : A n CO2 = 2,688: 22,4 = 0,12 mol n K2CO3 = 4,14 : 138 = 0,03 mol Dung dịch KOH dùng vừa đủ Bảo tồn ngun tố K, có: n KOH = 2n K2CO3 = 0,06 mol Dễ thấy este đơn chức, n KOH > n este => Có este este đơn chức phenol Mặt khác, ∑ n C(Z) = n C (M) = 0,12+ 0,03 = 0,15 mol => Số nguyên tử C trung bình hỗn hợp M = 0,15: 0,05 = Mà M chứa este đơn chức phenol, có số nguyên tử C > => este lại HCOOCH3 Gọi n HCOOCH3 = a mol ; n este lại = b mol m c.rắn = m M + m KOH – m H2O – m CH3OH = 0,04 60 + 0,1 122 + 0,06 56 – 0,01 18 – 0,04 32 = 5,52 gam Câu 5: Đáp án : A n Na2CO3 = 7,42 : 106 = 0,07 mol n CaCO3 = n CO2 = 23/ 100 = 0,23 mol m bình tăng = m CO2 + m H2O = 13,18 => m H2O = 13,18 = 0,23 44 = 3,06 gam n H2O = 0,17 mol BT nguyên tố: => n NaOH = 2n Na2CO3 = 0,14 mol Este tạo axit đơn chức ancol đơn chức => este đơn chức n este = n NaOH = 0,14 mol n ancol = 0,14 mol m ancol = m ete + m H2O (tách ra) = 4,34 + (0,14 18): 2= 5,6 gam Xét phản ứng đốt muối RCOONa + O2 → Na2CO3 + CO2 + H2O Bảo tồn ngun tố O, có 0,14 + n O2 = 0,07 + 0,23 + 0,17 => n O2 = 0,28 mol => m muối = 11,84 gam Este + NaOH → Muối + ancol => m este = 11,84 + 5,6 – 0,14 40 = 11,84 gam Câu 6: Đáp án : D n mantozơ = 51,3: 342 = 0,15 mol Mantozơ → glucozơ 0,15 0,8 0,24 => n mantozơ dư = 0,03 mol => ∑ n Ag = 2n glucozơ + 2n mantozơ = 0,24 + 0,03 = 0,54 mol m Ag = 0,54 108 = 58,32 gam Câu 7: Đáp án : A Các nhận định là: (1); (4); (5); (6) Câu 8: Đáp án : A Câu 9: Đáp án : B nglu + nlys = 0,3 mol Xét trình : nNaOH = nHCl + 2nglu + nlys => 2nglu + nlys = 0,4 mol => nglu = 0,1 ; nlys = 0,2 mol => Trong 0,15 mol X có nlys = 0,1 mol Câu 10: Đáp án : D A + 4NaOH -> Muối + H2O B + 5NaOH -> Muối + H2O Giả sử nA = x ; nB = y mol => mmuối – mX = (4.40 – 18)x + (5.40 – 18)y = 15,8g Lại có : Khi Đốt cháy muối -> sản phẩm cháy -> Ca(OH)2 => mbình tăng = 56,04g = mCO2 + mH2O nN2 = 0,22 mol ( khí ra) Bảo tồn N : 4x + 5y = 0,22.2 =>x = 0,06 ; y = 0,04 mol => nNaOH = 4x + 5y = 0,44 mol => nNa2CO3 = 0,22 mol Giả sử A có a Gly (4 – a) Ala B có b Gly (5 – b) Ala Phản ứng cháy tổng quát : CnH2n+1O2NNa + O2 -> ½ Na2CO3 + (n – ½ )CO2 + (n + ½ )H2O + ½ N2 => nH2O – nCO2 = nmuối = 4x + 5y = 0,22 mol => nCO2 = 0,84 ; nH2O = 1,06 mol =>Bảo toàn C : nC(X) = nCO2 + nNa2CO3 0,06.[2a + 3(4 – a)] + 0,04.[ 2b + 3(5 – b)] = 0,84 + 0,22 => 3a + 2b = 13 => a = ; b = => A (Gly)3Ala B (Gly)2(Ala)3 => %mB(X) = 46,94% Câu 11: B Câu 12: C Câu 13: C Câu 14: B Câu 15: A Câu 16: D Câu 17:D Câu 18: A nCO2  0, 4mol ; nOH  0, 6mol Có: nCO2  nOH  2nCO2 � phản ứng tạo muối � nCO3  nOH  nCO2  0, mol  nCa 2  0,3mol => Sau phản ứng có lượng kết tủa : 0,2 mol CaCO3 => mCaCO3  20 g Câu 19: C Câu 20: B Câu 21: C 7,8 nCr   0,15mol � nCrCl3  0,15mol 52 � nCl2  nCrCl3  0,255mol Vậy V = 5,04l Câu 22: A Câu 23: A Câu 24: C FeCO3  H2SO4 � FeSO4  H2O  CO2 Fe H2SO4 � FeSO4  H2 Do nFe  nCO2  nH2  nkhi  0,25 Khi cho dung dịch Y phản ứng với dung dịch KMnO4 Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+ Theo đinh luật bảo tồn eletron có nFe2  5nKMnO4 � nKMnO4  0,2nFeSO4  0,05 Vậy : Vdung dich KMnO4  0,05  0,1(l)  100(ml) 0,5 Câu 25: C FeS2 → Fe → thép không gỉ Khối lượng quặng thực tế: 1,12.0,74.120  3,7 (tấn) 56.0,6.0,8 Câu 26: D Câu 27: C Câu 28: A Câu 29: B nFe  0,15 mol ; nAgNO3  0,39 mol Fe  AgNO3 � Fe  NO3   Ag 0,15 ->0,3 -> 0,15mol Fe  NO3   AgNO3 � Fe  NO3   Ag 0,09 2x Cu  FeCl3 � CuCl2  FeCl2 x mphản ứng  232 x  64 x  50  20, � x  0,1 mol � mCu  X   50  232.0,1  26,8 g � m%Cu  X   53, 6% Câu 31: D Câu 32: C 0,02 mol to  HNO3 ���� � - Quá trình: CO  Fe { 22O 33 ��� Fe,O m1 (g) hh Y m(g) 3  Fe 2,NO 433 }  NO  H2O (m1 16,68) g mu� iZ - Ta có: ne nhận = n NO 3  3n NO  2n O  0, 06  2n O � m Z  m1  16, 68  56n Fe  62n NO3 (1) mà m Y  m1  56n Fe  16n O thay m1 vào (1) suy ra: nO = 0,12 mol 3n  2n O n BT: e BT: Fe ��� � n Fe  NO  0,1 mol ���� n Fe 2O3  Fe  0, 05 mol � m Fe 2O3  (g) Câu 33: C �Al 2O3 Al � � to ��� Y �Fe Quá trình: X � Fe 3O � �Al � d� - Phương trình: H : 0,15 mol �Z : NaAlO P1 : Y  NaOH �� � � � T: Fe + HCl �� � H : 0, 45 mol � P2 : Y  HCl �� � H :1, mol o t 8Al  3Fe 3O �� � 4Al 2O  9Fe 2 � nAl d� nH2  0,15  0,1mol � �� � n Al2O3  n Fe  0, mol � m P1  48,3 gam 3 - Phần 1: ��� � nFe  nH2  0,45mol � BT:e BTe ���� � 3nAl d� 2nFe  2nH2  2,4 nAl  0,2mol � � � � d� - Phần 2: � Ph�n1 nAl d� 0,1 nFe  0,9mol   � ����� nFe 0,45 � - Nhận thấy: n Fe (P2 )  2n Fe (P1 ) � m P2  2m P1  96, gam � m  m P1  m P2  144,9 gam Câu 34: � a mol Fe3  OH  � 3 b mol Al � Thứ tự phản ứng: phản ứng sau diễn đồng thời: (1) Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3 ↓ a mol→ 3a mol→ a mol (2) Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 ↓ b mol→ 3b mol→ b mol Sau OH− tiếp tục dư, có phản ứng hồ tan phần Al(OH)3  3 Al  OH   OH  � Al  OH   b mol→ b mol → b mol Ta có bảng sau: (tan) Ta có đồ thị tổng quát sau: Ta có đồ thị: Chúng ta xét bổ đề cho tam giác tơ đậm hình vẽ Tam giác thứ phía tay trái sử dụng bổ đề số dạng Tam giác nhỏ phía tay phải sử dụng bổ đề số mức độ tinh tế 2, 88, 47  + Tam giác lớn: 3a  3b 107a  78b 3a  3b 107 a  78b �   1 2, 88, 47 + Tam giác nhỏ hơn: �  3a  4b   3, n  107a 3a  4b  3, n  107 a  �   2 � 78 � 3a  4b    3a  3b   107 a  78b   107 a � � 3a  4b  3,1  88, 47  107a � 3a  4b  3,1  88, 47  107 a  3 �3a  4b   3a  3b  107a  78b  107a 78 � a  0, � � n  82, gam Từ  1 ,  3 � � b  0,3 � Câu 35: B - Đun nóng M thu Ag suy M có HCOOH, axit thuộc dãy đồng đẳng HCOOH (X)HCOOH,(Y,Z)RCOOH,(T)HCOOCmH 2m1(OOC R)2  O2 � CO { 2H {2O (m�3) - Đốt cháy: 4 4 4 4 44 4 4 4 4 4 43 1mol 26,6(g)h�n h� pM 0,9mol m  12n CO  2n H 2O quan h� ����� � nT (kT  1)  nCO2  nH2O � nT  0,05mol mà n O(M)  M  0,8 mol CO2 v�H2O 16 BT:O ��� � 2(n X  n Y  n Z )  6n T  0,8 � n X  n Y  n Z  0, 25 0,125mol 0,025mol 6444444 4744444448 64444444444 744444444448 HCOOH,RCOOH,HCOOC H n 2n 1(OOCR)2 d� nH 2n 1(OH)4  H 2O 1442443� HCOONa,RCOONa,NaOH 144444 4244444 1444444444444444444424444444444444444444 3 NaOH 144444444444442 444444444444 43 C 13,3(g)h�n h�p M 0,4mol m(g)r� n 0,025mol BTKL ���� mr�n  mM  40nNaOH  18nH2O  (14m 50)nCnH2n1(OH)3 với nH2O  nHCOOH  nRCOOH  0,125 thay (*) mr�n(max)  24,75(g) � m r¾n  27, 05  0, 025.(14m  50) (*) Ta có: mr�n(max) � mmin  ���� Câu 36: B Câu 37:C Câu 38: C MX = 103 => X NH2CH2COOC2H5 n X = 0,1; n KOH = 0,28 Ta coi toàn trình gồm hai phản ứng: X bị thủy phân HCl KOH tác dụng với HCl => Chất rắn G gồm ClH3NCH2COOH (0,1 mol) KCl (0,28 mol) => m G = 0,1 111,5 + 0,28 74,5 = 32,01 gam Câu 39: A Câu 40: C ... ngun tố hóa hóa học, crom thuộc chu kỳ 4,nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (e)... chứa 60 % FeS2 dùng sản xuất gang để từ điều chế 1 ,12 thép không gỉ ? (biết hiệu suất trình sản xuất 80% kim loại cần thi t khác có sẵn) A 1,332 B 1,7 76 C 3,700 D 2, 368 Câu 26: Có lọ chứa hóa chất... ne nhận = n NO 3  3n NO  2n O  0, 06  2n O � m Z  m1  16, 68  56n Fe  62 n NO3 (1) mà m Y  m1  56n Fe  16n O thay m1 vào (1) suy ra: nO = 0 ,12 mol 3n  2n O n BT: e BT: Fe ��� � n