Nhôm Nhôm M t s h p ch t quan ộ ố ợ ấ M t s h p ch t quan ộ ố ợ ấ tr ng c a nhômọ ủ tr ng c a nhômọ ủ I.V trí và c u t o c a nhômị ấ ạ ủ I.V trí và c u t o c a nhômị ấ ạ ủ Al (Z=13): 1s Al (Z=13): 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 1 1 V trí trong b ng tu n hoàn:ị ả ầ V trí trong b ng tu n hoàn:ị ả ầ  S hi u nguyên t : 13ố ệ ử S hi u nguyên t : 13ố ệ ử  Nhóm: IIIA Nhóm: IIIA  Chu kì: 3 Chu kì: 3 Năng l ng ion hoá Iượ Năng l ng ion hoá Iượ 3 3 b ng 1,5 l n năng l ng ion hoá Iằ ầ ượ b ng 1,5 l n năng l ng ion hoá Iằ ầ ượ 2 2 Đ âm đi n: 1,61ộ ệ Đ âm đi n: 1,61ộ ệ S oxi hoá: +3ố S oxi hoá: +3ố M ng tinh th : m ng l p ph ng tâm di nạ ể ạ ậ ươ ệ M ng tinh th : m ng l p ph ng tâm di nạ ể ạ ậ ươ ệ D ự a v à o c ấ u h ì n h e l e c t r o n , h ã y x á c đ ị n h v ị t r í c ủ a A l t r ê n b ả n g t u ầ n h o à n v à d ự đ o á n t í n h c h ấ t h o á h ọ c II.Tính ch t v t lýấ ậ II.Tính ch t v t lýấ ậ  Màu tr ng b c,m m,d kéo s i và dát m ng.ắ ạ ề ễ ợ ỏ Màu tr ng b c,m m,d kéo s i và dát m ng.ắ ạ ề ễ ợ ỏ  Nh (2,7g/cmẹ Nh (2,7g/cmẹ 3 3 ),nóng ch y 660ả ở ),nóng ch y 660ả ở o o C C  D n đi n và d n nhi t t tẫ ệ ẫ ệ ố D n đi n và d n nhi t t tẫ ệ ẫ ệ ố III.Tính ch t hoá h cấ ọ III.Tính ch t hoá h cấ ọ  Th đi n c c chu n nh (Eế ệ ự ẩ ỏ Th đi n c c chu n nh (Eế ệ ự ẩ ỏ o o Al3+/Al Al3+/Al =-1,66 V) =-1,66 V)  Năng l ng ion hoá th pượ ấ Năng l ng ion hoá th pượ ấ   tính kh m nh: Al→Alử ạ tính kh m nh: Al→Alử ạ 3+ 3+ +3e +3e tác d ng v i phi kim,axit,ụ ớ tác d ng v i phi kim,axit,ụ ớ oxit kim lo i,n c,dung d ch ki m.ạ ướ ị ề oxit kim lo i,n c,dung d ch ki m.ạ ướ ị ề III.Tính ch t hoá h cấ ọ III.Tính ch t hoá h cấ ọ 1) 1) Tác Tác d ngụ d ngụ v iớ v iớ phi phi kim kim A A l oxi hoá đ c nhi u phi kim nh Oượ ề ư l oxi hoá đ c nhi u phi kim nh Oượ ề ư 2 2 ,Cl ,Cl 2 2 ,S, . ,S, . Thí nghi m: ệ Thí nghi m: ệ Phim Phim TN Al+Cl2 TN Al+Cl2 Phim Phim TN Al+ Br2 TN Al+ Br2 Phim Phim TN Al+O2 (KK) TN Al+O2 (KK) 2Al + 3Cl 2Al + 3Cl 2 2 → AlCl → AlCl 3 3 4Al + 3O 4Al + 3O 2 2 → 2Al → 2Al 2 2 O O 3 3 III.Tính ch t hoá h cấ ọ III.Tính ch t hoá h cấ ọ 1) 1) Tác Tác d ngụ d ngụ v iớ v iớ phi phi kim kim A A l oxi hoá đ c nhi u phi kim nh Oượ ề ư l oxi hoá đ c nhi u phi kim nh Oượ ề ư 2 2 ,Cl ,Cl 2 2 ,S, . ,S, . Thí nghi m: ệ Thí nghi m: ệ Phim Phim TN Al+Cl2 TN Al+Cl2 Phim Phim TN Al+ Br2 TN Al+ Br2 Phim Phim TN Al+O2 (KK) TN Al+O2 (KK) 2Al + 3Cl 2Al + 3Cl 2 2 → AlCl → AlCl 3 3 4Al + 3O 4Al + 3O 2 2 → 2Al → 2Al 2 2 O O 3 3 Al + 4HNO Al + 4HNO 3 3 l,t l,t o o →Al(NO →Al(NO 3 3 ) ) 3 3 + NO + 2H + NO + 2H 2 2 O O 2Al + 6H 2Al + 6H 2 2 SO SO 4 4 đ,t đ,t o o →Al →Al 2 2 (SO (SO 4 4 ) ) 3 3 + 3SO + 3SO 2 2 + 6H + 6H 2 2 O O Al khử N +5 trong HNO 3 loãng hay đặc,nóng và S +6 trong H 2 SO 4 đặc,nóng xuống số oxi hoá thấp hơn Al không tác dụng H 2 SO 4 ,HNO 3 đặc,nguội →dùng thùng nhôm chuyên chở axit đặc nguội III.Tính ch t hoá h cấ ọ III.Tính ch t hoá h cấ ọ 3) 3) Tác Tác d ngụ d ngụ v iớ v iớ oxit oxit kim kim lo iạ lo iạ ( ( ph nả ph nả ngứ ngứ nhi tệ nhi tệ nhôm nhôm ) ) Ở Ở nhi t đ cao,Al kh oxit kim lo i nh ệ ộ ử ạ ư nhi t đ cao,Al kh oxit kim lo i nh ệ ộ ử ạ ư Fe Fe 2 2 O O 3 3 , .thành kim lo i t do.ạ ự , .thành kim lo i t do.ạ ự 2Al + Fe 2Al + Fe 2 2 O O 3 3 → 2Fe +Al → 2Fe +Al 2 2 O O 3 3 [...]... nấu Tản nhiệt cho main xoong 2) Sản xuất nhôm Nhôm được sản xuất từ quặng boxit bằng phương pháp điện phân qua 2 công đoạn:  Tinh chế quặng boxit (loại tạp chất SiO2,Fe2O3 để có Al2O3 nguyên chất)  Điện phân nóng chảy Al2O3 Cực dương bằng than chì Hỗn hợp nóng chảy Al2O3 +criolit Nhôm nóng chảy Cực âm bằng than chì Cửa tháo nhôm nóng chảy Sơ đồ điện phân nhôm nóng chảy Tinh chế quặng  Nghiền nhỏ... Fe2O3 tạo ra nhiệt độ trên 20000c Hỗn hợp bột Al và Fe2O3 có dải Mg làm mồi A l2O Fe 3 Sản phẩm là Al2O3 và Fe nóng chảy III.Tính chất hoá học 4) Tác dụng với nước Eo H2O/H2 = -0,41V > EoAl3+/Al=-1,66 V Al khử được nước,giải phóng H2 2Al +6H2O→2Al(OH)3 + 3H2 Vì sao những vật bằng nhôm hằng ngày tiếp xúc với nước dù ở nhiệt độ nào cũng không xảy ra phản ứng? III.Tính chất hoá học 4) Tác dụng với nước Vật... Na[Al(OH)4] 2Al+ 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4]+ 3H2 IV.Ứng dụng và sản xuất 1 Ứng dụng Chế tạo máy bay,tên lửa,  Dùng làm khung cửa và trang trí nội thất  Dùng làm dây cáp dẫn điện  Chế tạo các thiết bị trao đổi nhiệt,dụng cụ đun nấu  Chế tạo hỗn hợp tecmit để hàn gắn đường ray  Eurowindow  Hệ thống mái nhôm Có màu trắng bạc, đẹp→khung cửa và trang trí nội thất  Tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt→thiết... dụng với nước vì trên bề mặt được phủ kín một lớp Al2O3 rất mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua Nếu phá vỡ lớp bảo vệ, Al khử được nước ở nhiệt độ thường: 2Al +6H2O→2Al(OH)3 + 3H2 Phản ứng trên sẽ nhanh chóng dừng lại vì Al(OH)3 là chất rắn không tan trong nước, là lớp bảo vệ không cho nhôm tiếp xúc với nước III.Tính chất hoá học 5)Tác dụng với dung dịch kiềm  Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → Na[Al(OH)4]... → O2 + 4e  2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2↑ Nhôm oxit    Là chất rắn màu trắng,không tác dụng và không tan trong nước tonc = 2050oC Tồn tại ở 2 dạng: dạng ngậm nước : boxit Al2O3.2H2O  dạng khan : coridon,emeri,  quặng boxit Al2O3.2H2O rubyl Nhôm oxit 1 2 3 Tính bền Tính lưỡng tính Ứng dụng Tính bền Al3+ có điện tích lớn,bán kính ion nhỏ (0.048 nm) → lực hút giữa Al3+ và O2- rất mạnh,tạo ra liên kết ion... kiềm Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O→2 Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2 OH- + 3 H2O → 2 [Al(OH)4] - Ứng dụng của nhôm oxit    Coridon dùng làm đồ trang sức,chế tạo các chi tiết trong các ngành kĩ thuật chính xác như chân kính đồng hồ,thiết bị phát tia lade, Bột Al2O3 dùng làm vật liệu mài boxit Al2O3.2H2O là nguyên liệu sản xuất nhôm kim loại ... hợp nóng chảy Al2O3 +criolit Nhôm nóng chảy Cực âm bằng than chì Cửa tháo nhôm nóng chảy Sơ đồ điện phân nhôm nóng chảy Tinh chế quặng  Nghiền nhỏ quặng boxit,nấu với dd NaOH đặc,lọc loại bỏ Fe2O3 và các chất không tan Al2O3 + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + H2O SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2O  Cho dd tác dụng CO2 dư lọc thu kết tủa Al(OH)3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3  Nung Al(OH)3 thu Al2O3 2 Al(OH)3 . Nhôm Nhôm M t s h p ch t quan ộ ố ợ ấ M t s h p ch t quan ộ ố ợ ấ tr ng c a nhôm ủ tr ng c a nhôm ủ I.V trí và c u t o c a nhôm ấ ạ ủ I.V trí và. p Alộ ớ 2 2 O O 3 3 r t m ng, b n và m n, không cho n c và khí th m ấ ỏ ề ị ướ ấ r t m ng, b n và m n, không cho n c và khí th m ấ ỏ ề ị ướ ấ qua. N u