TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC - - NGUYỄN THỊ NGỌC HÂN XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CƠ SỞ LÝ THUYẾT HĨA VƠ CƠ PHẦN BẢNG TUẦN HỒN, CHIỀU HƢỚNG DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC VÀ AXIT – BAZƠ KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chun ngành: Hóa học vô Ngƣời hƣớng dẫn khoa học TS Nguyễn Văn Quang HÀ NỘI - 2017 LỜI CẢM ƠN Trƣớc hết, em xin bày tỏ lòng biết ơn chân thành sâu sắc tới thầy giáo - TS Nguyễn Văn Quang - Giảng viên trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội - ngƣời trực tiếp hƣớng dẫn ln nhiệt tình, tận tâm bảo tạo điều kiện để đề tài hơ n em hoàn thành Em xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội 2, N Ban chủ nhiệm khoa Hóa học thầy giáo khoa tạo điều kiện cho uy em nghiên cứu hoàn thiện đề tài Q Do thời gian có hạn trình độ hạn chế, nên khóa luận khơng tránh m khỏi thiếu sót Em mong nhận đƣợc ý kiến đóng góp thầy, pl us g oo gl e co m /+ D ạy Em xin chân thành cảm ơn! Kè cô giáo, bạn để đề tài em đƣợc hoàn thiện Hà Nội, ngày 27 tháng năm 2017 Sinh viên Nguyễn Thị Ngọc Hân MỤC LỤC MỞ ĐẦU CHƢƠNG I: TỔNG QUAN VỀ BÀI TẬP VÀ HỆ THỐNG BÀI TẬP 1.1 Bài tập hóa học hơ n 1.1.1 Định nghĩa 1.1.2 Ý nghĩa, tác dụng tập hóa học N 1.2 Hệ thống tập hóa học uy 1.2.1 Ý nghĩa hệ thống tập Q 1.2.2 Nguyên tắc xây dựng hệ thống tập hóa học m CHƢƠNG II: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Kè 2.1 Hệ thống sở lý thuyết ạy 2.1.1 Nguyên tắc xếp /+ D 2.1.2 Cấu trúc bảng tuần hoàn 2.1.3 Quy luật biến đổi tuần hoàn số tính chất m 2.2 Hệ thống tập 15 co 2.2.1 Bài tập có hƣớng dẫn giải 15 e 2.2.2 Bài tập tự giải 27 gl CHƢƠNG III: CHIỀU HƢỚNG DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC VÀ CÂN oo BẰNG HÓA HỌC 30 g 3.1 Hệ thống sở lý thuyết 30 us 3.1.1 Các yếu tố phản ứng quy định chiều hƣớng diến biến phản ứng hóa học 30 pl 3.1.2 Hiệu ứng nhiệt 30 3.1.3 Entropi 32 3.1.4 Năng lƣợng tự Gibbs chiều hƣớng diễn biến phản ứng hóa học 32 3.1.5 Cân hóa học 33 3.2 Hệ thống tập 36 3.2.1 Bài tập có hƣớng dẫn giải 36 3.2.2 Bài tập tự giải 48 CHƢƠNG IV: AXIT – BAZƠ 52 4.1 Hệ thống sở lý thuyết 52 4.1.1 Một số thuyết axit – bazơ trƣớc Arenius 52 4.1.2 Thuyết axit – bazơ Arenius (còn gọi thuyết axit – bazơ cổ điển) 52 4.1.3 Thuyết axit – bazơ Bronsted Laury 54 hơ n 4.1.4 Thuyết hệ dung môi 55 4.1.5 Thuyết axit – bazơ Lewis 57 N 4.2 Hệ thống tập 58 uy 4.2.1 Bài tập có hƣớng dẫn giải 58 Q 4.2.2 Bài tập tự giải 64 m KẾT LUẬN 67 Kè TÀI LIỆU THAM KHẢO 68 pl us g oo gl e co m /+ D ạy PHỤ LỤC (Đáp án số tập tự giải) 69 MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Xuất phát từ đòi hỏi quy trình đào tạo phải tổ chức cho sinh viên tìm đƣợc cách học thích hợp cho mình, đồng thời trƣờng đại học phải nhanh chóng thích nghi đáp ứng đƣợc nhu cầu thực tiễn sống, hơ n vào năm 1872 Viện Đại học Harvard định thay hệ thống chƣơng trình đào tạo theo niên chế cứng nhắc hệ thống chƣơng trình mềm dẻo cấu thành N mơđun mà sinh viên lựa chọn cách rộng rãi Có thể xem kiện uy điểm mốc khai sinh học chế tín Q Phƣơng pháp đào tạo theo hệ thống tín hay gọi tắt Hệ thống tín m phƣơng thức đào tạo tiên tiến giáo dục nhiều quốc gia Kè giới, đƣợc áp dụng giáo dục phổ thông giáo dục đại học Cùng với xu ạy phát triển giới, phƣơng pháp đào tạo theo hệ thống tín dần đƣợc áp dụng /+ D vào nhiều trƣờng đại học Việt Nam, bao gồm trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội Phƣơng pháp đào tạo hệ thống tín đòi hỏi sinh viên phải có m lực tự học, lực tự tổng hợp tích lũy kiến thức Vì phần lớn mơđun co học chế tín đƣợc quy định tƣơng đối nhỏ, cỡ tín chỉ, khơng đủ e thời gian để trình bày kiến thức cách đầy đủ, theo trình tự diễn biến gl liên tục oo Với đặc thù mơn hóa học phƣơng pháp đào tạo hệ thống tín việc g đề xuất hệ thống tập liên quan đến nội dung chƣơng trình hóa vơ us bậc đại học với dạng mức độ khác (kèm theo hƣớng dẫn) công việc cần thiết nhằm giúp sinh viên nắm vững kiến thức đƣợc trang bị pl chƣơng trình hóa học vơ cơ, đồng thời tài liệu giúp cho sinh viên việc tự học rèn luyện để nâng cao tầm nhìn mối quan hệ giữ lý thuyết thực nghiệm Xuất phát từ lí em chọn đề tài: “Xây dựng hệ thống tập sở lý thuyết hóa vơ phần bảng tuần hồn, chiều hƣớng diễn biến phản ứng hóa học axit – bazơ” Mục đích đề tài Việc thực đề tài nhằm xây dựng hệ thống tập bảng tuần hồn ngun tố hóa học; chiều hƣớng diễn biến phản ứng hóa học, cân hóa học axit – bazơ có tính chọn lọc cho sinh viên, góp phần nâng cao chất lƣợng học tập mơn hóa học vơ trƣờng đại học hơ n Nhiệm vụ đề tài Nghiên cứu sở lý luận tập sở lý thuyết hóa học N Xây dựng hệ thống tập phần bảng tuần hồn ngun tố hóa học; chiều uy hƣớng diễn biến phản ứng hóa học, cân hóa học axit – bazơ Q Đề xuất tập nhằm giúp sinh viên thực trình tự bồi dƣỡng m Phƣơng pháp nghiên cứu Kè Trong trình nghiên cứu đề tài, sử dụng kết hợp nhiều phƣơng ạy pháp: /+ D - Phương pháp đọc sách tài liệu tham khảo: Tìm hiểu tài liệu có liên quan đến đề tài: Sách, báo, nội dung chƣơng trình, đề thi olympic sinh viên hóa học m nƣớc quốc tế co - Phương pháp thực nghiệm: Tìm hiểu thực tiễn giảng dạy giảng viên e học tập sinh viên nhằm phát vấn đề khó mơn Hóa vơ gl - Phương pháp chuyên gia: Tham khảo ý kiến giảng viên có nhiều oo kinh nghiệm nghiên cứu giảng dạy .g Những đóng góp đề tài us Về mặt lí luận: Bƣớc đầu đề tài góp phần xây dựng đƣợc hệ thống tập vô bậc đại học phần bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, chiều hƣớng diễn pl biến phản ứng hóa học, cân hóa học axit – bazơ Về mặt thực tiễn: Nội dung khóa luận giúp sinh viên có thêm nhiều tƣ liệu tham khảo hữu ích trình học tập nghiên cứu môn CHƢƠNG I: TỔNG QUAN VỀ BÀI TẬP VÀ HỆ THỐNG BÀI TẬP 1.1 Bài tập hóa học 1.1.1 Định nghĩa Theo nghĩa chung nhất, thuật ngữ “bài tập”, Tiếng Anh - “Exercise”, Tiếng hơ n Pháp - “Exercice” dùng để loạt hoạt động rèn luyện thể chất tinh thần (trí tuệ) N Ở Việt Nam khái niệm “bài tập” đƣợc dùng theo nghĩa rộng, tập uy câu hỏi hay toán Q Bài tập hoá học dạng làm gồm toán, câu hỏi hay m đồng thời toán câu hỏi thuộc hố học mà hồn thành chúng, Kè ngƣời học nắm đƣợc tri thức hay kĩ định Nội dung tập hoá học bao gồm kiến thức yếu ạy giảng Đó câu hỏi lý thuyết đơn giản yêu cầu ngƣời học tái /+ D lại kiến thức vừa học học xong nhƣng tập tính tốn liên quan đến đến kiến thức hoá học lẫn toán học, đơi tốn tổng hợp m u cầu ngƣời học phải vận dụng kiến thức học từ trƣớc kết hợp với co kiến thức vừa học để giải e 1.1.2 Ý nghĩa, tác dụng tập hóa học gl  Làm cho người học hiểu sâu khắc sâu kiến thức học oo Bài tập hố học giúp ngƣời học nhớ lại tính chất chất, phƣơng trình phản g ứng, hiểu sâu nguyên lý định luật hóa học Những kiến thức (khái us niệm, định nghĩa,…) chƣa vững thơng qua giải tập giúp ngƣời học hiểu pl sâu, nhớ lâu  Cung cấp thêm kiến thức Ngoài tác dụng củng cố kiến thức học, tập hố học cung cấp thêm kiến thức mới, mở rộng hiểu biết ngƣời học cách phong phú, sinh động  Hệ thống hố kiến thức học Đòi hỏi ngƣời học phải vận dụng tổng hợp kiến thức học Ngƣời học tự làm tập củng cố kiến thức cũ cách thƣờng xuyên  Thường xuyên rèn luyện kĩ kĩ xảo hố học Trong q trình giải tập hố học, ngƣời học tự rèn luyện việc lập công thức, cân phƣơng trình, thủ thuật tính tốn Nhờ việc thƣờng xuyên giải tập, lâu dần kĩ phát triển thành kĩ xảo giúp ngƣời học ứng xử hơ n nhanh trƣớc tình xảy  Phát triển kĩ (so sánh,quy nạp, diễn dịch, phân tích, tổng hợp, loại N suy,khái quát hoá,…) uy Mỗi tập hoá học có điểm nút, để mở điểm ngƣời học bắt buộc phải tƣ để sử dụng phƣơng pháp quy nạp, diễn dịch, loại Q suy,…Nhờ tƣ ngƣời học đƣợc phát triển, lực làm việc độc lập m đƣợc nâng cao Kè Trong q trình giải tốn hố học, ngƣời học buộc phải tái lại kiến ạy thức cũ, xác định mối liên hệ điều kiện có yêu cầu đề thông /+ D qua hoạt động nhƣ phân tích, tổng hợp, phán đốn,…để tìm lời giải  Giáo dục tư tưởng đạo đức m Việc tự thƣờng xuyên giải tập hố học góp phần rèn luyện cho co ngƣời học tinh thần kỉ luật, tính kiên nhẫn, tự kiềm chế, cẩn thận, cách suy nghĩ e trình bày xác khoa học, qua nâng cao lòng u thích mơn gl 1.2 Hệ thống tập hóa học oo 1.2.1 Ý nghĩa hệ thống tập Trong năm trở lại đây, lên vấn đề là “việc giảng dạy g phải đảm bảo cho ngƣời học trở thành cơng dân có trách nhiệm hoạt động us hiệu quả” Nhƣ mục đích việc học tập phát triển từ học để hiểu đến học pl để hành đến học để trở thành ngƣời tự chủ, sáng tạo, động hoạt động Vì việc học tập giải vấn đề học tập, thực tế đòi hỏi ngƣời phải có kiến thức phƣơng pháp tƣ 1.2.2 Nguyên tắc xây dựng hệ thống tập hóa học  Đảm bảo tính xác khoa học Tính xác, khoa học nguyên tắc định tập hóa học có đạt u cầu hay khơng Theo nguyên tắc nội dung tập hóa học phải đảm bảo tính xác ngữ pháp, tả, đảm bảo thuật ngữ hóa học Nội dung tập hóa học cần phải ngắn gọn, súc tích nhƣng đảm bảo tính logic đầy đủ mặt ý nghĩa  Đảm bảo tính hệ thống Để hệ thống tập phát huy tối đa tác dụng hệ thống tập cần phải có hơ n tính hệ thống tính đa dạng Theo nguyên tắc hệ thống tập đƣợc xây dựng từ dễ đến khó, dạng tập có tập điển hình, tập tƣơng tự Các N tập hệ thống cần có mối quan hệ hữu với nhau, tập trƣớc sở uy tảng để thực tập sau, tập sau cụ thể hóa, phát triển củng cố vững cho tập trƣớc Q  Đảm bảo tính đa dạng m Mỗi tập hóa học rèn luyện đƣợc một số, ta cần Kè phải đa dạng tập để giúp ngƣời học hình thành hệ thống kĩ tồn diện ạy Theo nguyên tắc hệ thống tập hóa học giúp ngƣời học rèn luyện đƣợc hầu /+ D hết kĩ giải tập mức độ nhận thức: hiểu, biết, vận dụng Bên cạnh hệ thống tập rèn luyện cho ngƣời học thao tác tƣ nhƣ: phân tích, m tổng hợp, so sánh, hệ thống hóa, khái quát hóa, trừu tƣợng hóa … co  Có tập điển hình cho dạng tập e Để giúp ngƣời học định hƣớng phƣơng pháp giải dạng tập cần gl phải có tập điển hình oo  Giúp người học củng cố khắc sâu kiến thức Mỗi tập hóa học ứng với mảng kiến thức định, việc giải pl us g tập giúp ngƣời học khắc sâu mảng kiến thức CHƢƠNG II: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC 2.1 Hệ thống sở lý thuyết 2.1.1 Nguyên tắc xếp Có nguyên tắc xếp: hơ n - Theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử - Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron đƣợc xếp vào hàng N ngang (chu kì) uy - Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hố trị (cấu hình electron Q nguyên tử tƣơng tự nhau) đƣợc xếp vào cột dọc (nhóm) m ‫٭‬Chú ý: Electron hóa trị electron tham gia hình thành liên kết hóa học, Kè thƣờng nằm sau lớp bão hòa giả bão hòa Cách xác định electron hóa trị: ạy + Nhóm A (s, p): số electron hóa trị = số electron lớp ngồi Nếu /+ D + Nhóm B (d, f): (n-1)dcnsd c+d 7: số electron hóa trị = c + d m Nếu c + d = → 10: số electron hóa trị = co Nếu c + d 10: số electron hóa trị = c + d – 10 e 2.1.2 Cấu trúc bảng tuần hồn gl Bảng tuần hồn gồm ngun tố, chu kì nhóm oo Mỗi chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ g chu kì 1) us - Chu kì 1: Cấu hình electron 1sa Gồm nguyên tố - Chu kì 2: Cấu hình electron 2sa2pb Gồm nguyên tố pl - Chu kì 3: Cấu hình electron 3sa3pb Gồm nguyên tố - Chu kì 4: Cấu hình electron 3dc4sa4pb Gồm 18 nguyên tố - Chu kì 5: Cấu hình electron 4dc5sa5pb Gồm 18 nguyên tố - Chu kì 6: Cấu hình electron 4fd5dc6sa6pb Gồm 32 nguyên tố Chu kì 1, 2, chu kì nhỏ (ngắn) Chu kì 4, 5, chu kì lớn (dài) Chu kì xây dựng - Amoniac - NOCl lỏng Câu 66: Hãy chứng tỏ phản ứng dƣới phản ứng axit – bazơ theo Lewis: Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ Pb2+ + 4Cl- [PbCl4]2[Cu(NH3)4]2+ hơ n Cu2+ + 4NH3 Câu 67: Viết công thức cấu tạo phân tử sau đây: PH3, BCl3, H2S, SF4, ICl3 N Từ xác định chất axit, bazơ Lewis uy Câu 68: Theo Bronsted chất sau có tính axit, bazơ trung tính hay lƣỡng tính : m Q C6H5O-, H2PO 4 , CO 32 , HSO 4 , Al3+, NH 4 , Na+, SO 24 HCl, CH3COOH, KNH2, NH4Cl, NH3 Kè Câu 69: a) Hãy cho biết chất dƣới axit hay bazơ amoniac lỏng: ạy Câu 70: Cho phần tử dƣới đây, phần tử axit Bronsted? Phần tử /+ D bazơ Bronsted? Phần tử axit Lewis? Phần tử bazơ Lewis? Vì sao? Viết phƣơng trình phản ứng cụ thể để giải thích: HCl, SO2, Cu2+, H2O, m NH3, BCl3 co Câu 71:Bằng thực nghiệm ngƣời ta chứng minh đƣợc cân e phản ứng dƣới chuyển dịch theo chiều thuận: H2O + CN- oo gl HCN + OH- ClO 4 + HCl pl us g HClO4 + Cl+ CN- HS- (C6H5)3C- + C4H4NH H2 S CH3COOH + HSO2- + C4H4N-+ + (C6H5)3CH + C4H4NCH3COO- + H2S OH- (C6H5)3CH H2 S HCN C4H4NH + (C6H5)3C+ HS- Chỉ dựa vào quy luật bán định lƣợng lực tƣơng đối axit, xếp chất sau theo thứ tự giảm dần tính axit chúng: HCN, HCl, HClO4, CH3COOH, (C6H5)3CH, C4H4NH, H2S, OH-, H2O 65 Câu 72: Tại sao: a) NH3 bazơ Lewis mạnh nhiêu so với NF3 b) BF3 axit Lewis yếu nhiều so với BBr3 Câu 73: Hãy chứng minh định nghĩa axit – bazơ Bronsted – Lauri trƣờng hợp riêng nằm định nghĩa axit – bazơ theo thuyết hệ dung môi hơ n Cho thí dụ minh hoạ Câu 74:Dung dịch Na3PO4 có mơi trƣờng kiềm mạnh Còn dung dịch NaH2PO4 N lại có mơi trƣờng axit yếu uy Hãy giải thích tƣợng Q Câu 75: Kẽm phản ứng với axit sunfurric có bọt khí bay lên mạnh Nhƣng m cho thêm natri axetat vào hỗn hợp phản ứng bọt khí bay lên bị giảm hẳn Kè Hãy giải thích tƣợng ạy Câu 76: Trong hai hợp chất cặp hợp chất sau đây, hợp chất bền Vì a) [PtI4]2- [PtF4]2- /+ D sao? m b) [Co(NH3)3]3+ [Co(PH3)]3+ pl us g oo gl e co c) (C2H5)3B:PCl3 (C2H5)3B:P(CH3)3 66 KẾT LUẬN Sau trình thực khóa luận với đề tài: “Xây dựng hệ thống tập sở lý thuyết hóa vơ phần bảng tuần hoàn, chiều hƣớng diễn biến phản ứng hóa học axit – bazơ” em thu đƣợc số kết nhƣ sau: hơ n Hệ thống đƣợc kiến thức cần nắm vững phần bảng tuần hồn ngun tố hóa học, chiều hƣớng diễn biến phản ứng hóa học, cân hóa N học axit – bazơ uy Hệ đƣợc hệ thống tập liên quan đến phần: bảng tuần hồn Q ngun tố hóa học; chiều hƣớng diễn biến phản ứng hóa học, cân hóa học m axit – bazơ: Kè Trong 32 tập bảng tuần hồn ngun tố hố học gồm dạng: ạy - Dạng 1: Xác định tên ngun tố, vị trí ngun tố bảng tuần hồn /+ D - Dạng 2: Bài tập liên quan đến lƣợng ion hoá - Dạng 3: Bài tập liên quan đến bán kính nguyên tử, bán kính ion m - Dạng 4: Bài tập liên quan đến độ âm điện lực electron co - Dạng 5: So sánh tính axit hidurua tính axit – bazơ hiđroxit e Trong 22 tập chiều diễn biến cân hóa học gồm dạng: gl - Dạng 1: Bài toán ứng dụng định luật Hess xây dựng chu trình Born – Haber oo tính tốn đại lƣợng liên quan .g - Dạng 2: Bài toán liên quan đến lƣợng tự Gibbs xét chiều tự diễn biến us phản ứng hóa học - Dạng 3: Tính tốn đại lƣợng: áp suất riêng phần, số mol cấu tử trạng pl thái cân bằng; độ phân hủy; số cân bằng, … Trong 22 tập phản ứng axit –bazơ gồm dạng: - Dạng 1: Vận dụng thuyết axit – bazơ để giải thích tính axit, bazơ chất - Dạng 2: So sánh tính axit axit Lewis, tính bazơ bazơ Lewis - Dạng 3: Vận dụng thuyết axit – bazơ để giải thích tƣợng thí nghiệm hoá học 67 Cách thức tập: Hầu hết câu hỏi đƣa có tính logic cao Các câu hỏi đƣa theo thứ tự từ đến nâng cao Phần đáp án cho tập xác, rõ ràng, có tính khoa học, tạo điều pl us g oo gl e co m /+ D ạy Kè m Q uy N hơ n kiện tốt cho sinh viên tự học tự nghiên cứu 68 TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Duy Ái Định luật tuần hoàn hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học NXB giáo dục, 2010 Trần Thị Đà – Đặng Trần Phách Cơ sở lí thuyết phản ứng hóa học hơ n NXB giáo dục Việt Nam, 2010 Vũ Đăng Độ Bài tập sở lý thuyết q trình hóa học NXB giáo dục, 2010 N Trần Hiệp Hải, Vũ Ngọc Ban, Trần Thành Huế Cơ sở lí thuyết q uy trình hóa học NXB Đại học sƣ phạm, 2004 Q Lê Mậu Quyền Cơ sở lí thuyết hóa học phần tập NXB khoa học kĩ m thuật Hà Nội, 2001 pl us g oo gl e co m /+ D ạy NXB Đại học quốc gia Hà Nội, 2004 Kè Lâm Ngọc Thiềm (chủ biên), Trần Hiệp Hải Bài tập hóa học Đại cƣơng 68 PHỤ LỤC (Đáp án số tập tự giải) Câu 19: Nguyên tử chu kì 7s1 kết thúc 7p6 hơ n 7s2 5f146d107p6: 32 nguyên tố chu kì Z = 107: [Rn] 5f146d57s2: Nhóm VIIB N Z = 117: [Rn] 5f146d107s27p5: Nhóm VIIA uy Câu 20: Q a) Các electron có n = thuộc lớp thứ gồm phân lớp: 3s, 3p, 3d m Số electron tối đa phân lớp 3s, 3p 3d lần lƣợt là: 2, 6, 10 Kè Vậy số electon tối đa có n = là: + + 10 = 18 ạy b) Các electron có số lƣợng tử: n = l = thuộc phân lớp 3p /+ D Số electron cực đại phân lớp 3p c) Các electron có số lƣợng tử: n = 3, l = ml = -1 thuộc obitan p m nên có tối đa electron co d) Chỉ có electron có số lƣợng tử: n = 3, l = 1, ml = -1 ms = -1/2 e Câu 23: oo n+4 gl Ta có: g n us → n = pl Cấu hình electron lớp ngồi cùng: +7s1 → Ngun tố thuộc thứ 87, chu kì 7, nhóm IA + 3d3→ Ngun tố thuộc thứ 23, chu kì 4, nhóm VB + 3s23p3 → Nguyên tố thuộc ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA + 2s22p4 → Ngun tố thuộc thứ 6, chu kì 2, nhóm VIA + 5s25p1 → Ngun tố thuộc thứ 49, chu kì 5, nhóm IIIA 69 Câu 25: Xét trƣờng hợp: + TH1: SixBy : 14x + 5y = 70 + TH2: AlmCn : 13m + 6n = 70 Lập bảng giá trị cặp (x, y) (m, n) ta tìm đƣợc cặp giá trị thoả mãn trƣờng hợp 2: (m, n) = (4, 3) hơ n → Hợp chất: Al4C3 Câu 28: N Cấu hình electron: Q Ca: 1s22s2 2p63s23p64s2 → Ca+: 1s22s2 2p63s23p64s1 uy K: 1s22s2 2p63s23p64s1 → K+: 1s22s2 2p63s23p6 m Năng lƣợng ion hóa thứ K nhỏ Ca Ca có bán kính nhỏ Kè hơn, số đơn vị điện tích hạt nhân lớn ạy Năng lƣợng ion hóa thứ hai Ca nhỏ K K+ có cấu hình bền vững /+ D khí trơ, Ca+ electron đạt tới cấu hình bền vững khí trơ Ar b) Oxi có điện tích hạt nhân Z = 8: →λ= m = 1,602.10-9 m = 1,602 nm gl e = oo Câu 29: ).1,602.10-19J = 1,24.10-16 J co = E3 – E1 = - 13,6( 1) NCl5 [Ne]3s23p5 g 17Cl: us ↑↓ ↑↓ ↑ pl 3p → Mỗi nguyên tử Cl thiếu electron để đạt cấu hình bền vững → N cần có electron độc thân TTCB TTKT 7N: [He]2s22p6 ↑↓ ↑ ↑ ↑ 2s 2p → N có electron độc thân có 4AO hóa trị 70 → Phân tử NCl5 không tồn 2) SF6 9F: [He]2s22p5 ↑↓ ↑↓ ↑ → S cần có tối thiểu electron độc thân TTCB TTKT [Ne]3s23p4 N 16S: hơ n 2p → Mỗi nguyên tử F thiếu electron để đạt cấu hình bền vững 3s 3p ↑ ↑ ↑ → Phân tử SF6 tồn 3d m 3) ClF3 ↑ /+ D 3s 3p → TTKT, S có electron độc thân ↑ ạy ↑ Kè TTKT: ↑ Q ↑↓ ↑ m ↑↓ uy TTCB: [Ne]3s23p5 e 17Cl: co NX: Cl cần có electron độc thân TTCB TTKT g oo gl TTCB: ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s 3p us TTKT: ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ pl 3s 3p → Ở TTKT, Cl có electron độc thân 3d → Phân tử ClF3 có tồn Tƣơng tự ta xác định đƣợc: OF6, I7F, SiF6 không tồn Câu 47: a) NaCl KCl có cấu trúc tinh thể nên so sánh lƣợng mạng lƣới tinh thể hai chất dựa vào so sánh điện tích bán kính ion 71 Do bán kính ion Na+ nhỏ bán kính ion K+ nên lƣợng mạng lƣới tinh thể NaCl lớn lƣợng mạng lƣới tinh thể KCl → Nhiệt độ nóng chảy NaCl lớn KCl b) Năng lƣợng mạng lƣới tinh thể CaCl2: = (- 796) – 244 – 2(- 349) – 178 – 590 – 1146 = - 2256 kJ/mol hơ n Câu 49: Xét cân bằng: Có: = N NH3(aq) uy NH3(k) - ] → = = 8,51.10-6 atm /+ D [ ạy = - RTlnKp → Kp = 104,07 Mặt khác: Mà: Kp = Kè = - 10,1 kJ/mol = - 10100 J/mol m Q = - 26,6 – (- 16,5) Câu 51: m Ag+ a) + Cl- AgCl co ∆Gᴼ = - RTlnK = RTlnTAgCl = RT.2,303logTAgCl = 8,314.298.2,303.log(1,7.10-10) = - 55,75 kJ/mol Ở 50ᴼC: = 8,314.323.2,303.log(1,29.10-9) = - 54,98 kJ/mol oo gl e Ở 25ᴼC: g Coi ∆Hᴼ ∆Sᴼ không biến đổi theo nhiệt độ us ∆Sᴼ = pl ∆Hᴼ = = = - 0,0308 kJ/mol.K + T∆Sᴼ = - 55,75 + 298 (- 0,0308) = - 64,9 kJ/mol b) Độ tan AgCl 25ᴼC: S298 = √ =√ = 1,3.10-5 M Độ tan AgCl 100ᴼC: = ∆Hᴼ - 373∆Sᴼ = - 64,9 – 373(- 0,0308) = RTlnTAgCl → TAgCl = 10-7,48 72 → S373 = 1,8.10-4 Độ tan tăng theo nhiệt độ trình phân ly AgCl trình thu nhiệt (ngƣợc với trình kết tủa tỏa nhiệt) Câu 52: 2NH3 Kp = hơ n + Xét cân bằng: N2 + 3H2 Có: ∆Gᴼpƣ = - RTlnKp = uy N  -16640.2 = - 8,314.298.lnKp NH3 =√ =√ = 825,717 ạy = Có: Kè m + Xét cân bằng: 1/2N2 + 3/2H2 Q Kp = 681,809.103 /+ D Câu 53: a) m PCl5(k) e Áp suất: (1 – α).P/ (1 + α) gl Ta có: Kp = ( )/ + α co 1–α Cân bằng: PCl3(k) Cl2(k) α α.P/ (1 + α) α.P/ (1 + α) = α2.P/ (1 – α2) g b) oo Vậy Kp = α2.P/ (1 – α2) Theo đề pl us = 83,4/208,5 = 0,4 mol, P = 2,7 atm Tổng số mol khí hỗn hợp TTCB: ns = 69,5 Vậy Ms = 139 BTKL:ms = = 83,4 g → ns = 83,4/139 = 0,6 mol PCl5(k) BĐ: PCl3(k) 0,4 mol 73 + Cl2(k) TTCB: (0,4 – x) mol x mol x mol ns = 0,4 + x = 0,6 → x = 0,2 Do đó: α = x/0,4 = 0,5 Kp = α2.P/ (1 – α2) = (0,52.2,7)/ (1 – 0,52) = 0,9 c) hơ n Gọi áp suất hệ nhiệt độ T1 P1 = 2,7 atm, số mol n1 = ns = 0,6 mol Áp suất hệ nhiệt độ T2 = 0,9T1 P2 = 1,944 atm, số mol n2 N Ta có: P1V1 = n1RT1 P2V2 = n2RT2 uy → P1V1/ P2V2 = n1RT1/ n2RT2 Q  P1V/ P2V = n1RT1/ n2R.0,9T1 PCl3(k) 0,4 mol ạy BĐ: + Kè PCl5(k) m  n2 = (n1P2)/ 0,9P1 = (0,6.1,944) / (0,9.2,7) = 0,48 x’ mol x’ mol /+ D TTCB: (0,4 – x’) mol Cl2(k) ns = 0,4 + x’ = 0,48 → x’ = 0,08 m Do đó: α’ = x’/ 0,4 = 0,2 co Và Kp’ = 0,081 e Vì giảm nhiệt độ độ phân ly PCl5 giảm, phản ứng phân ly PCl5 oo Câu 54: gl phản ứng thu nhiệt g 1) C = R – q -  + = – – + = us Số cho biết: T, P tỉ lệ SO2 : O2 ảnh hƣởng đến cân pl 2) Dùng O2 khơng khí dƣ để cân chuyển dịch sang phía tạo SO3 phù hơp với nguyên lý Le Chartelier Nhiệt độ cao không phù hợp với nguyên lý Le Chartelier ∆H < 0, nhiệt độ cao cân chuyển dịch theo phản ứng nghịch, nhƣng nhiệt độ thấp tốc độ phản ứng qúa bé nên phải tăng nhiệt độ dùng chất xúc tác 3) a) Khi cân = 0,21.10-2 atm; = 5,37.10-2 atm; 74 = 10,30.10-2atm, nên: (10,30.102 ) KP   4,48.104 2 2 (0,21.10 ) 5,37.10 b) 2SO2 + 2SO3 O2 CB: a – x b – ½x x = 10,30mol hơ n  a = 10,51 mol SO2; b = 10,52mol O2; 84,12 mol N2 c)  = 10,30/10,51 = 0,98  = 0,98% + x Kè x P; PO2  x 21,03  ạy 10,52  /+ D 10,51  x  P; x 21,03  Q 10,52 – x n = (21,03 – x) mol PSO2 2SO3 O2 m CB: 10,51 – x uy 2SO2 N Nếu dùng O2 tinh khiết: PSO3  x x 21,03  P m Vì KP lớn nên coi x = 10,51 (10,51) 15,78 4,48.10   10,51  x  0,086 (10,51  x) 5,37  x  10,42 gl 10,42 100  99% 10,51 oo  e co g Dùng oxy tinh khiết  tăng thêm 1% khơng đáng kể, dùng O2 khơng pl us khí bỏ qua đƣợc giai đoạn điều chế O2 tiết kiệm đƣợc nhiều 75 ĐẶT VẤN ĐỀ Cùng với phát triển kinh tế, dịch vụ logistics ngày khẳng định tầm quan trọng lưu thơng hàng hố với phát triển khơng số lượng mà chất lượng Để kinh doanh loại hình dịch vụ thương nhân phải đáp ứng điều kiện định nhằm hạn chế tình trạng có nhiều chủ thể hơ n kinh doanh chất lượng dịch vụ không đảm bảo uy N GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ Q Khái quát dịch vụ logistics m Dịch vụ logistics hoạt động thương mại, theo thương nhân tổ chức thực Kè nhiều công việc bao gồm nhận hàng, vận chuyển, lưu kho, lưu bãi, làm ạy thủ tục hải quan, thủ tục giấy tờ khác, tư vấn khách hàng, đóng gói bao bì, ghi ký mã hiệu, giao hàng dịch vụ khác có liên quan đến hàng hoá theo thoả thuận /+ D với khách hàng để hưởng thù lao m Theo Điều 234, Luật thương mại năm 2005, điều kiện kinh doanh dịch vụ co logistics là: “Thương nhân kinh doanh dịch vụ logistics doanh nghiệp có đủ điều e kiện kinh doanh dịch vụ logistics theo quy định pháp luật” Như vậy, thương gl nhân muốn kinh doanh dịch vụ logistics phải đáp ứng điều kiện doanh nghiệp oo có đủ điều kiện kinh doanh theo pháp luật mà cụ thể tuân theo quy định chung g chương II, Luật doanh nghiệp năm 2005 “Thành lập đăng ký doanh nghiệp” us Để cụ thể hoá khoản 2, Điều 234, Luật thương mại 2005, Nghị định số pl 140/2007/NĐ-CP xác định điều kiện kinh doanh dịch vụ thơng qua việc phân nhóm dịch vụ logistics, có điều kiện chung áp dụng cho tất nhóm dịch vụ có điều kiện áp dụng cho nhóm dịch vụ Điều kiện chung kinh doanh dịch vụ logistics Thương nhân kinh doanh dịch vụ logistics phải doanh nghiệp có đăng ký kinh doanh hợp pháp theo pháp luật Việt Nam, tức có doanh nghiệp theo quy định Luật doanh nghiệp 2005 phép kinh doanh dịch vụ Nghị định 140 hạn chế thương nhân hộ gia đình nhằm tránh thành phần kinh tế nhỏ lẻ tham gia kinh doanh dịch vụ Như vậy, thương nhân kinh doanh dịch vụ logistics tồn hình thức cơng ty cổ phần, cơng ty trách nhiệm hữu hạn, công ty hợp danh doanh hơ n nghiệp tư nhân Và tồn hình thức phải đáp ứng điều kiện pháp luật hình thức Ví dụ: Thương nhân kinh doanh dịch vụ logistics tồn hình uy N thức cơng ty cổ phần phải doanh nghiệp, vốn điều lệ Q chia làm nhiều phần cổ đơng tổ chức, cá nhân, có số m lượng cổ đơng tối thiểu ba, không hạn chế tối đa… Các doanh nghiệp (có thể liên Kè doanh, 100% vốn Nhà nước) phải cấp Giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh ạy (hoặc Giấy phép đầu tư) quan có thẩm quyền theo quy định pháp luật doanh nghiệp đầu tư Việt Nam phép kinh doanh dịch vụ logistics /+ D Đối với thương nhân nước tham gia kinh doanh dịch vụ logistics m Việt Nam, việc đáp ứng điều kiện chung, phải đáp ứng điều kiện cụ co thể góp vốn, tỉ lệ góp, hình thức tồn điều kiện khác Đồng thời, phải tuân gl gia nhập WTO e thủ cam kết Việt Nam mở cửa thị trường kinh doanh dịch vụ logistics oo Các điều kiện áp dụng riêng nhóm dịch vụ g Nhóm dịch vụ logistics chủ yếu (khoản 1, Điều 4, Nghị định 140): Để kinh us doanh nhóm dịch vị logistics chủ yếu đòi hỏi doanh nghiệp phải có đủ phương pl tiện, thiết bị, cơng cụ đảm bảo tiêu chuẩn an tồn, kĩ thuật có đội ngũ nhân viên đáp ứng yêu cầu theo quy định khoản 2, Điều 5, Nghị định 140 Các phương tịên, thiết bị, công cụ xe nâng hạ hàng hoá, dây chuyền, băng tải, phương tiện đóng gói mã hàng hố, hệ thống đường ống, đèn chiếu sáng… đặc biệt phải có đội ngũ nhân viên đào tạo đáp ứng nhu cầu công việc, tức phải đáp ứng yêu cầu trình độ, lực, chuyên môn nghiệp vụ kiến thức pháp luật nước pháp luật quốc tế Nhóm dịch vụ logistics liên quan đến vận tải (khoản 2, Điều 4): Để kinh doanh nhóm dịch vụ liên quan đến vận tải đòi hỏi doanh nghiệp phải tuân thủ điều kiện kinh doanh vận tải theo quy định pháp luật Việt Nam hơ n Như vậy, quy định Luật thương mại 2005, Nghị định 140 muốn chủ thể kinh doanh dịch vụ logistics liên quan đến vận tải phải tuân thủ văn pháp uy N luật chuyên ngành Tuy nhiên, việc dành riêng điều luật để đề cập đến điều kiện Q kinh doanh thương nhân kinh doanh dịch vụ logistics liên quan đến vận tải m cho thấy Nghị định chưa bao quát hết hoạt động dịch vụ logistics mà Kè chuyên lĩnh vực vận tải Điều xuất phát từ tính phức tạp hoạt động dịch vụ ạy logistics bao gồm nhiều loại hình, nhiều cơng đoạn mang tính kĩ thuật, điều có nghĩa nhiều hoạt động chuỗi dịch vụ logistics mà Nghị định chưa đề /+ D cập đến m Nhóm dịch vụ logistics liên quan khác (khoản 3, Điều 4): Ngoài việc đáp co ứng điều kiện chung, thương nhân nước tham gia kinh doanh gl e loại hình dịch vụ phải đáp ứng điều kiện khoản 2, Điều oo KẾT THÚC VẤN ĐỀ g Có thể nói pháp luật quy định cụ thể điều kiện kinh doanh dịch us vụ logistics nhiên thực tế hạn chế định việc hiểu pl áp dụng pháp luật vậy, cần sớm có hướng dẫn cụ thể quy định nhằm hoàn thiện pháp luật lĩnh vực ... cứu sở lý luận tập sở lý thuyết hóa học N Xây dựng hệ thống tập phần bảng tuần hồn ngun tố hóa học; chiều uy hƣớng diễn biến phản ứng hóa học, cân hóa học axit – bazơ Q Đề xuất tập nhằm giúp sinh... sở lý thuyết hóa vơ phần bảng tuần hoàn, chiều hƣớng diễn biến phản ứng hóa học axit – bazơ Mục đích đề tài Việc thực đề tài nhằm xây dựng hệ thống tập bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học; chiều. .. tài góp phần xây dựng đƣợc hệ thống tập vô bậc đại học phần bảng tuần hồn ngun tố hóa học, chiều hƣớng diễn pl biến phản ứng hóa học, cân hóa học axit – bazơ Về mặt thực tiễn: Nội dung khóa luận